【優(yōu)化方案】高考化學總復習 第二章第二節(jié) 離子反應 新人教

第二節(jié)離子反應編輯ppt基礎知識梳理一、電解質(zhì)1．電解質(zhì)、非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在

狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)非電解質(zhì)：

狀態(tài)下都不導電的

。水溶液或熔融水溶液和熔融化合物編輯ppt基礎知識梳理2．強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)全部部分強酸、強堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱酸編輯ppt基礎知識梳理思考電解質(zhì)一定能導電，導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，這種說法對嗎？【思考·提示】不對。電解質(zhì)導電需要一定的條件，如NaCl在水溶液里或熔融狀態(tài)下均能導電，但在晶體狀態(tài)下是不導電的；很多物質(zhì)能導電，如金屬單質(zhì)、氯水、氨水，但它們都不是電解質(zhì)。編輯ppt基礎知識梳理二、離子反應1．本質(zhì)：

。2．條件(1)復分解反應類型①生成

的物質(zhì)，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成

的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。③生成

的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。反應物的某些離子濃度的減小難溶難電離揮發(fā)性編輯ppt基礎知識梳理(2)氧化還原反應類型強氧化性物質(zhì)＋強還原性物質(zhì)―→弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì)，如FeCl3溶液與Cu的反應為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(3)絡合反應生成穩(wěn)定的絡合物或絡離子，如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液時反應的離子方程式為：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。編輯ppt基礎知識梳理三、離子方程式1．概念：用

來表示離子反應的式子。2．書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應為例)實際參加反應的離子符號編輯ppt基礎知識梳理原子電荷編輯ppt基礎知識梳理3．意義離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O等化學反應。編輯ppt1．一查反應是否符合客觀事實如鈉投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×)2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑(√)課堂互動講練離子方程式正誤判斷——八查考點一編輯ppt課堂互動講練2．二查是否守恒(原子、電荷、得失電子)如Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

(×)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

(√)3．三查化學式拆分、化學符號(↑、↓、===、)使用是否正確如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑(×)HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑(√)編輯ppt課堂互動講練4．四查是否忽略隱含離子反應如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋SO42－===BaSO4↓(×)Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(√)編輯ppt課堂互動講練5．五查陰、陽離子配比是否正確如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應：H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O(×)2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O(√)編輯ppt課堂互動講練6．六查反應物用量與其反應是否一致如碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O(×)Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O(√)編輯ppt課堂互動講練7．七查加入試劑順序與其反應是否一致如往Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸：2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑(×)H＋＋CO32－===HCO3－

(√)編輯ppt課堂互動講練8．八查反應產(chǎn)物與其反應是否一致如往氯化銨溶液中滴入燒堿溶液：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O(×)NH4＋＋OH－NH3·H2O(√)編輯ppt(2009年高考寧夏卷)能正確表示下列反應的離子方程式是(

)A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO課堂互動講練例1編輯ppt課堂互動講練C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OD．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑編輯ppt課堂互動講練【解析】

A選項CO2過量應生成HCO3－；B選項SO2具有還原性，應被氧化成CaSO4；C選項還應生成Mg(OH)2沉淀；答案為D?！敬鸢浮?/p>

D編輯ppt課堂互動講練【規(guī)律方法】書寫離子方程式時微溶物及酸式鹽的拆寫原則：(1)微溶物的寫法一般來說，微溶物的澄清溶液寫成離子形式；渾濁或沉淀時寫成化學式，如澄清石灰水表示為“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳則表示為“Ca(OH)2”。編輯ppt課堂互動講練(2)酸式鹽的寫法①可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如NaHCO3溶液中應拆成“Na＋＋HCO3－”。而不能拆成“Na＋＋H＋＋CO32－”。②溶液中強酸的酸式鹽一般拆寫成離子形式，如溶液中NaHSO4應拆為“Na＋＋H＋＋SO42－”。編輯ppt課堂互動講練跟蹤練習

（即時突破，小試牛刀）1．(2009年高考江蘇卷)下列離子方程式與所述事實相符且正確的是(

)A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－B．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：編輯ppt課堂互動講練跟蹤練習

（即時突破，小試牛刀）C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－編輯ppt課堂互動講練跟蹤練習

（即時突破，小試牛刀）D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋編輯ppt課堂互動講練跟蹤練習

（即時突破，小試牛刀）解析：選C。漂白粉失效的化學方程式為Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，那么該反應的離子方程式是Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，A項錯；實驗室制取Cl2的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應，離子方程式為MnO2＋4H＋＋編輯ppt課堂互動講練跟蹤練習

（即時突破，小試牛刀）編輯ppt在物質(zhì)發(fā)生化學反應時，有些反應會因操作順序或反應物相對量不同而發(fā)生不同的反應。課堂互動講練考點二與量有關的離子方程式的書寫編輯ppt課堂互動講練1．某些氧化還原反應例如：FeBr2溶液與不同量的氯水混合。當氯水足量時：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－當氯水少量時：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－當FeBr2與Cl2為1∶1時：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－編輯ppt課堂互動講練2．鋁鹽溶液和強堿溶液的反應鋁鹽過量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓強堿過量：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O3．酸性氧化物與堿溶液反應堿過量：CO2＋2OH－===CO32－＋H2O堿不足：CO2＋OH－===HCO3－類似的還有SO2與堿的反應。編輯ppt課堂互動講練4．酸式鹽與堿溶液的反應(1)Ba(OH)2與NaHSO4溶液混合NaHSO4溶液足量時：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2ONaHSO4溶液少量時：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O編輯ppt課堂互動講練(2)Ca(HCO3)2與NaOH溶液混合NaOH溶液足量時：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－NaOH溶液少量時：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O編輯ppt課堂互動講練5．鐵和稀HNO3的反應鐵不足：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O鐵過量：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O編輯ppt課堂互動講練6．部分多元弱酸鹽(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)與強酸(如鹽酸)的反應鹽酸不足：CO32－＋H＋===HCO3－鹽酸過量：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O編輯ppt對于反應①KHCO3溶液與石灰水反應、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應、③Si與燒堿溶液反應、④Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是(

)A．①②③B．①②④C．①③④

D．②③④課堂互動講練例2編輯ppt課堂互動講練【解析】解答本題要結(jié)合具體量的關系去書寫正確的離子反應方程式，從而確定反應是否與量有關。編輯ppt課堂互動講練組別量的關系離子方程式①KHCO3少量Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OKHCO3過量Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O②鹽酸少量SO32－＋H＋===HSO3－鹽酸過量SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O編輯ppt課堂互動講練組別量的關系離子方程式③無Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑④Fe少量Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2OFe過量3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O【答案】

B編輯ppt課堂互動講練【規(guī)律方法】對于涉及量的關系的離子方程式的正誤判斷可采取設“1”法，即設少量的物質(zhì)為1mol，然后調(diào)整過量的物質(zhì)的比例，如Al2(SO4)3與過量的Ba(OH)2可看作1molAl2(SO4)3與過量的Ba(OH)2，根據(jù)2molAl3＋消耗8molOH－，3molSO42－消耗3molBa2＋，可順利寫出正確的離子方程式，即：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－===2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O編輯ppt課堂互動講練跟蹤練習

（即時突破，小試牛刀）2．(2008年高考上海卷)下列離子方程式書寫正確的是(

)A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag＋＋S2－===Ag2S↓B．過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO－＋CO2＋H2O===HCO3－＋HClO編輯ppt課堂互動講練跟蹤練習

（即時突破，小試牛刀）C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋SO32－＋2H2O編輯ppt課堂互動講練跟蹤練習

（即時突破，小試牛刀）解析：選AB。C項中CH3COOH為弱電解質(zhì)，應寫成分子式；D項中由于Ba(OH)2過量生成物中不能存在SO32－。編輯ppt多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應。課堂互動講練考點三溶液中離子共存的判斷編輯ppt課堂互動講練1．一色——溶液顏色若限定無色溶液，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－等有色離子不能存在。2.二性——溶液的酸、堿性(1)在強酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；編輯ppt(2)在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NH4＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根離子(如HCO3－、HSO3－、HS－等)在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。編輯ppt3．三特殊——三種特殊情況(1)AlO2－與HCO3－不能大量共存：AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－；(2)“NO3－＋H＋”組合具有強氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SO32－等因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；編輯ppt(3)NH4＋與CH3COO－、CO32－，Mg2＋與HCO3－等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存(加熱就不同了)。編輯ppt4．四反應——四種反應類型指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。(1)復分解反應如Ba2＋與SO42－、NH4＋與OH－、H＋與CH3COO－等；編輯ppt(2)氧化還原反應如Fe3＋與I－、NO3－(H＋)與Fe2＋、MnO4－(H＋)與Br－等；(3)相互促進的水解反應如Al3＋與HCO3－、Al3＋與AlO2－等；(4)絡合反應如Fe3＋與SCN－等。編輯ppt(2009年高考江蘇卷)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是(

)A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－課堂互動講練例3編輯pptC．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：