【教學課件】第一節(jié) 電離平衡 參考課件

第一節(jié)電離平衡第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡一、導(dǎo)入新課電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?。?fù)習回顧1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念？

化合物在溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。電離：2.為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡慷?、講授新課酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離出離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別呢？交流·研討二、講授新課1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象溶液pH結(jié)論分別試驗等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量鎂條反應(yīng)；并測這兩種酸的pH。劇烈緩慢c(H+)大0（大）2.4c(H+)?。ㄐ。嶒灐ぬ骄慷?、講授新課交流·研討1.為什么相同濃度的鹽酸和醋酸中的H+濃度不同？2.如何理解醋酸的部分電離？【已知信息：向醋酸溶液中加入CH3COONH4(s)，溶液的H+濃度變小。】鹽酸和醋酸的電離程度不同。向醋酸溶液中加入CH3COONH4(s)，溶液的H+濃度變小。說明醋酸在溶液中存在電離平衡，即醋酸沒有完全電離。二、講授新課4.鹽酸溶液中主要存在哪些微粒？醋酸溶液中呢？3.鹽酸的電離也有電離平衡嗎？如何證明？向1mol/LHCl溶液中加入NaCl(s)，再測其pH，不變，則可證明鹽酸不存在電離平衡。交流·研討二、講授新課鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖溶液溶液里的粒子H2O、H+

、Cl-

H2O、CH3COOH

H+、CH3COO-二、講授新課強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶液中溶質(zhì)微粒的形式在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)在水溶液中部分電離的電解質(zhì)物質(zhì)類別強酸、強堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水電離特點完全電離，不可逆，無電離平衡部分電離，可逆，存在電離平衡電離方程式HCl＝Cl－＋H＋CH3COOHCH3COO－＋H＋水合離子分子、水合離子一、強、弱電解質(zhì)二、講授新課1.請將下列物質(zhì)按要求分類：H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3

、SO2、NH3·H2O、C2H5OH電解質(zhì)：非電解質(zhì)：H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3·H2OCO2、NH3

、SO2、C2H5OH(酒精)強電解質(zhì)：H2SO4、NaOH、BaSO4弱電解質(zhì)：NH3·H2O當堂檢測二、講授新課

二、弱電解質(zhì)的電離CH3COOHCH3COOHH++CH3COO－

H++CH3COO－

H++CH3COO－

CH3COOH平衡狀態(tài)v結(jié)合0t1

時間v電離v電離=v結(jié)合v二、講授新課思考·交流根據(jù)圖3-3及前一章所學的化學平衡理論，分析一元弱酸（設(shè)化學式為HA）、一元弱堿（設(shè)化學式為BOH）的電離過程，并完成下列問題：1.寫出弱酸弱堿的電離方程式；HAA－＋H＋BOHB＋＋OH－二、講授新課c(H+)c(A-)c(HA)HA初溶于水時達到電離平衡前達到電離平衡時0（最小）0（最?。┳畲蟛蛔儾蛔儾蛔冏兇笞兇笞冃∷伎肌そ涣?.填寫下表中的空白。HA電離過程中體系各粒子濃度的變化二、講授新課c(B+)c(OH-)c(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時達到電離平衡前最大最大最小變小變小變大BOH電離過程中體系各粒子濃度的變化達到電離平衡時思考·交流2.填寫下表中的空白。不變不變不變二、講授新課

在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。二、弱電解質(zhì)的電離1.電離平衡狀態(tài)二、講授新課二、弱電解質(zhì)的電離逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過程等：v(電離)＝v(結(jié)合)動：動態(tài)平衡定：溶液里離子濃度、分子濃度保持不變變：當支持電離平衡狀態(tài)的條件改變時，電離平衡會發(fā)生移動2.電離平衡狀態(tài)的特征二、講授新課請寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：⑴NH3·H2O⑵HClO⑶H2SO3

⑷Fe(OH)3

⑸Ba(OH)2⑹NaHCO3

⑺NaHSO4⑻NH4++OH-H++ClO-H++HSO3-

HSO3-

H++SO32-

Fe3++3OH-Ba2

++2OH-Na++HCO3-

Na++H++SO4-Al3++3OH-Al(OH)3AlO2-+H++H2O當堂檢測二、講授新課4.影響電離平衡的因素溫度濃度同離子效應(yīng)離子反應(yīng)效應(yīng)內(nèi)因：外因：（通常電解質(zhì)越弱電離程度越?。╇娊赓|(zhì)本身的性質(zhì)（越熱越電離）（越稀越電離）加入與弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同的離子，電離平衡向逆方向移動加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時，使電離平衡向電離方向移動二、弱電解質(zhì)的電離二、講授新課對0.1mol/LCH3COOH溶液改變條件，討論完成下列表格。已知：改變條件平衡移動方向c(H+)c(Ac-)c(HAc)電離常數(shù)加熱通HCl加NaOH(s)加NaAc(s)加CH3COOH

加水正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增大不變不變不變不變不變CH3COOHH++CH3COO－

交流·研討二、講授新課在0.1mol/L氨水中加入下列物質(zhì)，對電離平衡產(chǎn)生怎樣的影響？完成下列表格。已知：改變條件平衡移動方向c(OH-)c(NH4+)c(NH3·H2O)電離常數(shù)加熱加NaOH(s)通HCl加NH4Cl(s)通NH3

加水正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增大不變不變不變不變不變交流·研討NH3·H2ONH4++OH-二、講授新課對于一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)電離平衡常數(shù)（K）1.定義對于一元弱堿MOHM++OH-科學視野可以用電離程度比較弱電解質(zhì)的相對強弱，電離程度相對大小怎么比較？2.意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強。3.K值只隨溫度變化。二、講授新課如：H2SH++HS-K1=1.3×10-7HS-H++S2-

K2=1.3×10-15一般K1>>K2>>K3

，說明多元弱酸的電離主要以第一步為主。電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離的趨勢。