2023屆山西省晉城市百校聯(lián)盟高考考前模擬化學試題（含答案解析）

2023高考化學模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常見藥物布洛芬Y，具有鎮(zhèn)痛、抗炎作用，可由中間體X通過以下方法制得：下列關(guān)于化合物X、Y的說法中錯誤的是A．X的化學式為C13H18O B．1molY能與4molH2反應C．可用NaHCO3溶液鑒別兩者 D．兩者氫原子的種類數(shù)相等2、25℃時，某實驗小組同學向鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，并用pH傳感器測得pH變化曲線如圖所示(B點開始出現(xiàn)白色沉淀)。下列說法錯誤的是()A．A點前發(fā)生中和反應B．BC段沉淀質(zhì)量逐漸增加C．D點后的反應為：Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OD．E點溶液中溶質(zhì)主要是NaAlO2和NaOH3、下列說法正確的是A．離子晶體中可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素B．分子晶體中一定含有共價鍵C．非極性分子中一定存在非極性鍵D．對于組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高4、下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應的離子方程式也正確的是選項微粒組加入試劑發(fā)生反應的離子方程式A、、、過量HC1B、、、過量C過量DI-、Cl-、H+、SO42-過量A．A B．B C．C D．D5、利用如圖裝置進行實驗，燒杯中不會出現(xiàn)沉淀的是()氣體溶液A硫化氫亞硫酸B二氧化碳氯化鈣C氨氣氯化鋁D氯化氫硝酸銀A．A B．B C．C D．D6、下列化學用語正確的是A．氮分子結(jié)構(gòu)式B．乙炔的鍵線式C．四氯化碳的模型D．氧原子的軌道表示式7、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關(guān)的是ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色A．A B．B C．C D．D8、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不超過20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15，是實驗室常用的一種化學試劑。下列說法中錯誤的是（）A．Z2Y的水溶液呈堿性B．最簡單氫化物沸點高低為：X＞W(wǎng)C．常見單質(zhì)的氧化性強弱為：W＞YD．中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；Z的原子半徑在短周期中最大；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性。下列說法正確的是A．X與W屬于同主族元素B．最高價氧化物的水化物酸性：W<YC．簡單氫化物的沸點：Y>X>WD．Z和W的單質(zhì)都能和水反應10、汽車尾氣含氮氧化物（NOX）、碳氫化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置（凈化處理過程如圖）。下列有關(guān)敘述，錯誤的是A．尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)B．尾氣處理過程，氮氧化物（NOX）被還原C．Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應的平衡轉(zhuǎn)化率D．使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾11、環(huán)己酮（）在生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)極與電源負極相連B．a(chǎn)極電極反應式是2Cr3＋-6e-+14OH-=Cr2O72-+7H2OC．b極發(fā)生氧化反應D．理論上生成1mol環(huán)己酮時，有1molH2生成12、丁苯橡膠的化學組成為，其單體一定有()A．2﹣丁炔 B．1，3﹣丁二烯 C．乙苯 D．乙烯13、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-B向填有硫酸處理的K2Cr2O7硅膠導管中吹入乙醇蒸氣管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C向鹽酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2，然后滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀氧化性：Cu2+>H2SO4D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]A．A B．B C．C D．D14、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理；其主反應歷程如圖所示（H2→H+H）。下列說法錯誤的是（）A．二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%B．帶標記的物質(zhì)是該反應歷程中的中間產(chǎn)物C．向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率D．第③步的反應式為H3CO+H2O→CH3OH+HO15、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是()A．該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀C．與NaHS反應的離子方程式：Cu2++S2-═CuS↓D．與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+16、除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法正確的是（）A．HNO3溶液（H2SO4）：適量BaCl2溶液，過濾B．乙烷（乙烯）：催化劑條件下通入H2C．溴苯（溴）：加入KI溶液，分液D．乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸餾17、X、Y、Z、W

為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷錯誤的是A．反應①、②、③都屬于氧化還原反應B．X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小C．Na

著火時，可用甲撲滅D．一定條件下，x與甲反應生成丁18、蘋果酸(H2MA，Ka1=1.4×10-3；Ka2=1.7×10-5)是一種安全的食品保鮮劑，H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌。常溫下，向20mL0.2mol/LH2MA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是A．b點比a點殺菌能力強B．曲線Ⅲ代表HMA-物質(zhì)的量的變化C．MA2-水解常數(shù)Kh≈7.14×10-12D．當V=30mL時，溶液顯酸性19、只用如圖所示裝置進行下列實驗，能夠得出相應實驗結(jié)論的是選項①②③實驗結(jié)論A稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：Cl>C>SiB飽和食鹽水電石高錳酸鉀溶液生成乙炔C濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2D濃硫酸Na2SO3溴水SO2具有還原性A．A B．B C．C D．D20、大規(guī)模開發(fā)利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時間順序是（）A．鐵、銅、鋁 B．鐵、鋁、銅 C．鋁、銅、鐵 D．銅、鐵、鋁21、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。絲、帛的使用有著悠久的歷史，下列說法錯誤的是()A．絲的主要成分屬于天然有機高分子化合物，絲綢制品不宜使用含酶洗衣粉洗滌B．《墨子·天志》中記載“書之竹帛，鏤之金石”。其中的“金”指的是金屬，“石”指的是陶瓷、玉石等C．《考工記》載有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（貝殼灰）混合加水所得液體來洗滌絲、帛。這種液體能洗滌絲、帛主要是因為其中含有K2CO3D．《天工開物》記載“人賤者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質(zhì)造物之所具也。屬草木者，為臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”屬于纖維素22、“綠水青山就是金山銀山”“像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”，下列做法不合理的是A．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染B．焚燒樹葉，以減少垃圾運輸C．推廣燃料“脫硫”技術(shù)，以減少硫氧化物對空氣的污染D．干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染二、非選擇題(共84分)23、（14分）某新型藥物H()是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所示：已知：(1)E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色(2)（R為烴基）(3)請回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____；D的官能團的名稱為_____。(2)①的反應類型是_____；④的反應條件是_____。(3)寫出B→C的化學方程式_____。(4)寫出F+G→H的化學方程式_____。(5)E有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_____種。ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應ⅱ.能發(fā)生水解反應ⅲ.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)(6)參照H的上述合成路線，設計一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間CH3CONHCH(CH3)2的合成路線_____。24、（12分）化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：已知：R1CH2BrR1CH=CHR2回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______；B中官能團的名稱為_______；C的化學名稱為_________。(2)由C生成D所需的試劑和條件為_______，該反應類型為____________.(3)由F生成M的化學方程式為__________________________________。(4)Q為M的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)有________種(不含立體異構(gòu))，任寫出其中一.種核磁共振氫譜中有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式_________________。①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應(5)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)，設計制備聚2-丁烯的合成路線_____________。25、（12分）乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應的化學方程式如下：

+CH3COOH+H2O某實驗小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺：方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計讀數(shù)100~105℃，保持液體平緩流出，反應40min后停止加熱即可制得產(chǎn)品。方案乙：采用裝置乙：加熱回流，反應40min后停止加熱。其余與方案甲相同。已知：有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表：化合物密度(g·cm-3)溶解性熔點(℃)沸點(℃)乙酸1.05易溶于水，乙醇17118苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇–6184乙酰苯胺—微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇114304請回答：(1)儀器a的名稱是_________(2)分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產(chǎn)品的后續(xù)操作是____________(3)裝置甲中分餾柱的作用是______________(4)下列說法正確的是__________A．從投料量分析，為提高乙酰苯胺產(chǎn)率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量B．實驗結(jié)果是方案甲的產(chǎn)率比方案乙的產(chǎn)率高C．裝置乙中b處水流方向是出水口D．裝置甲中控制溫度計讀數(shù)在118℃以上，反應效果會更好(5)甲乙兩方案獲得的粗產(chǎn)品均采用重結(jié)晶方法提純。操作如下：①請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成實驗（步驟可重復或不使用）____→____→____→____→過濾→洗滌→干燥a冷卻結(jié)晶b加冷水溶解c趁熱過濾d活性炭脫色e加熱水溶解上述步驟中為達到趁熱過濾的目的，可采取的合理做法是___________②趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，有利于得到較大的晶體的因素有_____A．緩慢冷卻溶液B．溶液濃度較高C．溶質(zhì)溶解度較小D．緩慢蒸發(fā)溶劑③關(guān)于提純過程中的洗滌，下列洗滌劑中最合適的是______________。A．蒸餾水B．乙醇C．5%Na2CO3溶液D．飽和NaCl溶液26、（10分）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學習小組模擬工業(yè)流程設計實驗制取保險粉。已知：Na2S2O4是白色固體，還原性比Na2SO3強，易與酸反應（2S2O42-+4H+＝3SO2↑+S↓+2H2O）。（一）鋅粉法步驟1：按如圖方式，溫度控制在40～45℃，當三頸瓶中溶液pH在3～3.5時，停止通入SO2，反應后得到ZnS2O4溶液。步驟2：將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn（OH）2，向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O4?2H2O晶體。步驟3：，經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，用120～140℃的熱風干燥得到Na2S2O4。（二）甲酸鈉法步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。溫度控制在70～83℃，持續(xù)通入SO2，維持溶液pH在4～6，經(jīng)5～8小時充分反應后迅速降溫45～55℃，立即析出無水Na2S2O4。步驟5：經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2S2O4?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟1容器中發(fā)生反應的化學方程式是______；容器中多孔球泡的作用是______。（2）步驟2中“向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O4?2H2O晶體”的原理是（用必要的化學用語和文字說明）______。（3）兩種方法中控制溫度的加熱方式是______。（4）根據(jù)上述實驗過程判斷，Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性為：______。（5）甲酸鈉法中生成Na2S2O4的總反應為______。（6）兩種方法相比較，鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是______。（7）限用以下給出的試劑，設計實驗證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2SO4。稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液______。27、（12分）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種淡黃色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在實驗室制備連二亞硫酸鈉流程如下：(1)反應Ⅰ是制備SO2，下圖裝置可制取純凈干燥的SO2：①按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→___→f，裝置D的作用是______。②裝置A中反應的化學方程式為___。(2)反應Ⅱ所用實驗裝置如圖所示(部分裝置省略)。①通SO2之前先強力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，其目的是_________；控制反應溫度的方法是____②反應Ⅱ的離子方程式為___。(3)“濾渣”經(jīng)洗滌、灼燒，可得到一種工業(yè)產(chǎn)品是____(填化學式)；加入適量飽和食鹽水的目的是___。(4)產(chǎn)品Na2S2O4?2H2O久置空氣中易被氧化，其氧化產(chǎn)物可能是_______(寫2種)。28、（14分）過氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應用?；卮鹣旅鎲栴}：（1）最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式是_____。BaO2的電子式為：__________。（2）目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應流程如下：已知：乙基蒽醌是反應中的催化劑。①蒽醌法所用原料的物質(zhì)的量之比為_____________。②操作a是__________________。③再生回收液的成分是______________________。（3）測量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法，某次測定時，取20.00mL過氧化氫樣品，加入過量硫酸酸化，用0.l000mol/L的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗10.00mL，滴定時發(fā)生反應的離子方程式為____，該樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度為_______。29、（10分）TiCl3是烯烴定向聚合的催化劑、TiCl4可用于制備金屬Ti。(1)Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為__________(2)丙烯分子中，碳原子軌道雜化類型為__________(3)Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是___________(4)寫出一種由第2周期元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式________(5)TiCl3濃溶液中加入無水乙醚，并通入HCl至飽和，在乙醚層得到綠色的異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)式分別是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為______.(6)鈦酸鍶具有超導性、熱敏性及光敏性等優(yōu)點，該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置，據(jù)此推測，鈦酸鍶的化學式為_________

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

A．X的化學式為C13H18O，故A正確；B．布洛芬的官能團為－COOH，不能與H2發(fā)生加成反應，1molY只能與3molH2反應，故B錯誤；C．X、Y官能團分別為－CHO和－COOH，只有－COOH能與NaHCO3溶液反應生成CO2，故C正確；D．X、Y中均含有8種氫原子，故D正確；答案選B。【答案點睛】羧基不能與H2發(fā)生加成反應，是易錯點。2、D【答案解析】

根據(jù)圖象可知，鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，pH=2，溶液顯酸性，則說明鹽酸剩余，即A點溶液中含氯化鋁和過量的鹽酸；向殘留液中加入氫氧化鈉溶液，則NaOH和HCl反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，導致溶液的pH升高，即AB段；在B點時，溶液的pH=4，則此時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，即B點溶液中的溶質(zhì)只有NaCl和AlCl3；繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則NaOH和AlCl3反應：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，即BC段，溶液的pH不變；在C點時，溶液中的AlCl3完全反應，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉過量，故溶液的pH生高，即CD段，發(fā)生反應Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，據(jù)此進行分析。【題目詳解】A．鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中含有氯化鋁和鹽酸，滴加氫氧化鈉溶液，酸堿中和反應的速率最快，故氫氧化鈉首先和鹽酸發(fā)生中和反應，A點前發(fā)生中和反應，故A正確；B．鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中含有氯化鋁，加入氫氧化鈉之后，首先生成氫氧化鋁沉淀，故BC段沉淀質(zhì)量逐漸增加，故B正確；C．CD段pH值突增，說明氫氧化鈉過量，則發(fā)生反應Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故C正確；D．E點溶液中溶質(zhì)主要是NaAlO2和NaOH，還有氯化鈉，故D錯誤；答案選D。3、A【答案解析】

A．離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，不一定含有金屬元素，可能只含非金屬元素，如銨鹽，故A正確；B．分子晶體中可能不存在化學鍵，只存在分子間作用力，如稀有氣體，故B錯誤；C．非極性分子中可能只存在極性鍵，如四氯化碳等，故C錯誤；D．分子晶體的熔沸點與相對分子質(zhì)量、氫鍵有關(guān)，氧族原子氫化物中，水的熔沸點最高，故D錯誤；答案選A。【答案點睛】本題的易錯點為規(guī)律中的異?，F(xiàn)象的判斷，要注意采用舉例法分析解答。4、D【答案解析】

A．HCO3-與SiO32-反應生成H2SiO3和CO32-，通入過量HC1，發(fā)生反應的離子方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓、H++HCO3-=H2O+CO2↑，故A不符合題意；B．題給四種離子可以大量共存，通入過量H2S，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B不符合題意；C．HClO與SO32-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故C不符合題意；D．題給四種離子可以大量共存，加入過量NaNO3，發(fā)生反應的離子方程式為6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2，故D符合題意。故答案選D。5、B【答案解析】

A．硫化氫與亞硫酸反應生成硫和水，硫是淡黃色固體，所以有黃色沉淀生成，故A錯誤；B．二氧化碳與氯化鈣溶液不能生成沉淀，故B正確；C．氨氣溶于水生成氨水，氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁白色沉淀，故C錯誤；D．氯化氫與水反應生成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，故D錯誤；答案選B。【答案點睛】二氧化碳和氯化鈣溶液不能發(fā)生復分解反應，如果反應生成碳酸鈣和鹽酸，屬于弱酸制強酸了，不符合化學原理。6、D【答案解析】

A．氮氣分子中存在1個氮氮三鍵，氮氣的結(jié)構(gòu)式為：N≡N，選項A錯誤；B．鍵線式中需要省略碳氫鍵，乙炔的鍵線式為：C≡C，選項B錯誤；C．四氯化碳為正四面體結(jié)構(gòu)，氯原子的相對體積大于碳原子，四氯化碳的比例模型為：，選項C錯誤；D．氧原子核外電子總數(shù)為8，最外層為6個電子，其軌道表示式為：，選項D正確；答案選D。【答案點睛】本題考查了化學用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握比例模型、電子軌道表示式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式等化學用語的書寫原則，明確甲烷和四氯化碳的比例模型的區(qū)別，四氯化碳分子中，氯原子半徑大于碳原子，氯原子的相對體積應該大于碳原子。7、C【答案解析】分析：A項，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B項，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強氧化性；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D項，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應為2NO+O2=2NO2。詳解：A項，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；B項，氯水中存在反應Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反應前后元素化合價不變，不是氧化還原反應；D項，Cu與稀HNO3反應生成Cu（NO3）2、NO氣體和H2O，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應為2NO+O2=2NO2，反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；與氧化還原反應無關(guān)的是C項，答案選C。點睛：本題考查氧化還原反應的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應的特征是解題的關(guān)鍵。8、C【答案解析】

由題干可知，為實驗室一種常見試劑，由結(jié)構(gòu)式可知，Z為第一主族元素，W為第四主族元素，X為第五主族元素，由W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15可知，Y為第ⅥA族元素，因為W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的主族元素，且均不超過20，因此W為碳，X為氮，Y為硫，Z為鉀?！绢}目詳解】A．Z2Y為K2S，由于S2-水解，所以溶液顯堿性，故A不符合題意；B．X的最簡單氫化物為NH3，W的最簡單氫化物為CH4，因為NH3分子間存在氫鍵，所以沸點高，故B不符合題意；C．根據(jù)非金屬性，硫的非金屬性強于碳，所以對應單質(zhì)的氧化性也強，故C符合題意；D．中三種元素最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；答案選C?！敬鸢更c睛】元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強。9、A【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則X為O；Z的原子半徑在短周期中最大，則Z為Na，Y為F；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH＞7，呈弱堿性，則為Na2S，即W為S?！绢}目詳解】A.O與S屬于同主族元素，故A正確；B.F無最高價氧化物對應的水化物，故B錯誤；C.水、氟化氫分子間存在氫鍵，沸點反常，常溫下，水為液態(tài)、氟化氫為氣態(tài)，所以簡單氫化物的沸點：H2O＞HF＞H2S，故C錯誤；D.Na與H2O反應生成NaOH和H2，S和H2O不反應，故D錯誤。綜上所述，答案為A?！敬鸢更c睛】注意H2O、HF、NH3氫化物的沸點，它們存在分子間氫鍵，其他氫化物沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高。10、C【答案解析】

A.汽油未充分燃燒可增加氮氧化物(NOx)、碳氫化合物(CxHy)、碳等的排放，可造成“霧霾”，故A正確；B.尾氣處理過程中，氮氧化物(NOx)中氮元素化合價降低，得電子，被還原，故B正確；C.催化劑只改變化學反應速率，不會改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D.使用氫氧燃料電池作汽車動力能減少含氮氧化物(NOx)、碳氫化合物(CxHy)、碳等的排放，能有效控制霧霾，故D正確。故選C。11、D【答案解析】

根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，Cr3＋失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是2Cr3＋-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H+，b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，則與電源正極相連，故A錯誤；B.根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，Cr3＋失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是2Cr3＋-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H+，故B錯誤；C.b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；D.理論上由環(huán)己醇(C6H12O)生成1mol環(huán)己酮(C6H10O)，轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子守恒可知，陰極有1mol氫氣放出，故D正確；故選D。12、B【答案解析】

根據(jù)丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)可知，其主鏈上全是碳原子，故其一定是由單體發(fā)生加聚反應得到的，由于其分子式中有雙鍵，一定是發(fā)生聚合反應新生成的，將鏈節(jié)分斷，可以發(fā)生其單體是苯乙烯和1，3﹣丁二烯，答案選B。13、C【答案解析】

A.在強酸性環(huán)境中，H+、NO3-、Cu會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生NO氣體，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，因此會看到試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，A正確；B.酸性K2Cr2O7具有強的氧化性，會將乙醇氧化，K2Cr2O7被還原為Cr2(SO4)3，因此管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色，B正確；C.在酸性條件下，H+、NO3-、SO2會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生SO42-，因此滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，可以證明氧化性：HNO3>H2SO4，C錯誤；D.向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，由于Mg(OH)2、Cu(OH)2構(gòu)型相同，因此可以證明溶度積常數(shù)：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，D正確；故合理選項是C。14、A【答案解析】

A．從反應②、③、④看，生成2molH2O，只消耗1molH2O，所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%，A錯誤；B．從整個歷程看，帶標記的物質(zhì)都是在中間過程中出現(xiàn)，所以帶標記的物質(zhì)是該反應歷程中的中間產(chǎn)物，B正確；C．從反應③看，向該反應體系中加入少量的水，有利于平衡的正向移動，所以能增加甲醇的收率，C正確；D．從歷程看，第③步的反應物為H3CO、H2O，生成物為CH3OH、HO，所以反應式為H3CO+H2O→CH3OH+HO，D正確；故選A。15、A【答案解析】

A.CuSO4溶液與Na+、NH4+、NO3-、Mg2+不反應，可以大量共存，故選A；B.CO2不與CuSO4反應，不能生產(chǎn)沉淀，故不選B；C.CuSO4與NaHS反應的離子方程式：Cu2++HS-═CuS↓+H+，故不選C；D.CuSO4與過量濃氨水反應先有藍色沉淀氫氧化銅生成，后沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+，故不選D；答案選A。16、D【答案解析】

A.加入氯化鋇引入新的雜質(zhì)氯離子，應加入硝酸鋇，故A錯誤；B.由于不能確定乙烯的含量，則不能確定通入氫氣的量，易混入氫氣雜質(zhì)，故B錯誤；C.加入KI溶液，溴與KI反應生成碘單質(zhì)，形成新的雜質(zhì)，故C錯誤；D.乙醇不能和氧化鈣反應，乙酸和氧化鈣反應生成沸點較高的醋酸鈣，然后用蒸餾的方法可分離，故D正確；故答案為D。17、C【答案解析】根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙為氧化鎂。A.反應①二氧化碳與鎂反應、②碳與氧氣反應、③碳與二氧化硅反應都屬于氧化還原反應，選項A正確；B.同周期元素原子從左到右依次減小，同主族元素原子從上而下半徑增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，選項B正確；C.Na著火時，不可用二氧化碳撲滅，選項C錯誤；D.一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查元素周期表、元素周期律及物質(zhì)的推斷，根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙為氧化鎂，據(jù)此分析解答。18、D【答案解析】

H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA與NaOH反應過程中H2MA濃度逐漸減小、HMA-濃度先增大后減小、MA2-濃度增大，所以I表示H2MA、II表示HMA-、III表示MA2-。A.H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA濃度：a＞b，所以殺菌能力a＞b，A錯誤；B.通過上述分析可知，III表示MA2-物質(zhì)的量的變化，B錯誤；C.MA2-水解常數(shù)Kh===≈5.88×10-10，C錯誤；D.當V=30mL時，溶液中生成等物質(zhì)的量濃度的NaHMA、Na2MA，根據(jù)圖知溶液中c(HMA-)<c(MA2-)，說明HMA-電離程度大于MA2-水解程度，所以溶液呈酸性，D正確；故合理選項是D。19、D【答案解析】

A．鹽酸易揮發(fā)，且為無氧酸，揮發(fā)出來的氯化氫也能與硅酸鈉反應，則圖中裝置不能比較Cl、C、Si的非金屬性，故A錯誤；B．生成的乙炔中混有硫化氫，乙炔和硫化氫都能被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，不能證明氣體中一定含有乙炔，故B錯誤；C．濃鹽酸與二氧化錳的反應需要加熱，常溫下不能生成氯氣，故C錯誤；D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，說明SO2具有還原性，故D正確；故選D。20、D【答案解析】

越活潑的金屬越難被還原，冶煉越困難，所以較早大規(guī)模開發(fā)利用的金屬是銅，其次是鐵，鋁較活潑，人類掌握冶煉鋁的技術(shù)較晚，答案選D。21、C【答案解析】

A、絲的主要成分為蠶絲，屬于蛋白質(zhì)是一種天然有機高分子化合物，酶會加速蛋白質(zhì)的水解，破壞絲綢制品，故A正確；B、古代記事常?？逃诮饘佟⑻沾?、玉器之上，故B正確；C、草木灰中的碳酸鉀與貝殼灰中的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣與碳酸鉀反應生成了氫氧化鉀，故C錯誤；D、草木的主要成分是纖維素，故D正確；答案C。22、B【答案解析】

A選項，綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染，課本上原話，故A正確；B選項，焚燒樹葉，會產(chǎn)生大量煙霧，污染空氣，故B錯誤；C選項，一般用生石灰進行對燃料“脫硫”技術(shù)，以減少硫氧化物對空氣的污染，故C正確；D選項，干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染，故D正確；綜上所述，答案為B。二、非選擇題(共84分)23、羥基、羧基加成反應濃硫酸、加熱5【答案解析】

由B的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合反應條件，逆推可知A為，B發(fā)生水解反應生成C為，結(jié)合D的分子式可知C發(fā)生氧化反應生成D為，E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則D是發(fā)生消去反應生成E，故E為，E發(fā)生信息(3)中的反應生成F為，結(jié)合信息(2)中H的結(jié)構(gòu)簡式，可知G為；(6)乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸，乙酸與PBr3作用生成，最后與NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2?！绢}目詳解】(1)據(jù)上所述可知：A的結(jié)構(gòu)簡式為；D為，D官能團的名稱為羥基、羧基；(2)①A變?yōu)锽的反應，A是，A與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，產(chǎn)生B：，所以①的反應類型是加成反應；④的反應是D變?yōu)镋，D是，D發(fā)生消去反應，產(chǎn)生E：④的反應類型是消去反應；(3)B是，B與NaOH的水溶液在加熱時發(fā)生取代反應，產(chǎn)生C，所以B→C的化學方程式為：；(4)F為，G是，二者發(fā)生取代反應產(chǎn)生H：及HBr，該反應的化學方程式為：；(5)E()的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且同時滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應、②能發(fā)生水解反應，說明含有甲酸形成的酯基，③分子中含的環(huán)只有苯環(huán)，說明苯環(huán)側(cè)鏈含有碳碳雙鍵，只有一個取代基為—CH=CHOOCH、、有2個取代基為—CH=CH2、—OOCH，兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對3不同的位置，故符合條件的共有5種；(6)乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸CH3COOH，乙酸與PBr3作用生成，最后與NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2，合成路線流程圖為：。【答案點睛】本題考查有機物的推斷與合成的知識，側(cè)重考查分析推斷、知識綜合運用能力，充分利用反應條件、有機物分子式與結(jié)構(gòu)簡式進行分析推斷，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、官能團之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。24、醛基鄰甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸)Br2、光照取代反應+NaOH+NaI+H2O4或【答案解析】

A分子式是C7H8，結(jié)合物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化產(chǎn)生的C的結(jié)構(gòu)可知A是，A與CO在AlCl3及HCl存在條件下發(fā)生反應產(chǎn)生B是，B催化氧化產(chǎn)生C為，C與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生，D與HCHO發(fā)生反應產(chǎn)生E：，E與I2在一定條件下發(fā)生信息中反應產(chǎn)生F：，F(xiàn)與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生M：?！绢}目詳解】由信息推知：A為，B為，E為，F(xiàn)為。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為；中官能團的

名稱為醛基；的化學名稱為鄰甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸)；

(2)在

光照條件下與Br2發(fā)生取代反應生成；(3)發(fā)生消去反應生成的化學方程式為：+NaOH+NaI+H2O。(4)M為，由信息，其同分異構(gòu)體Q中含有HCOO-、-C≡C-，滿足條件的結(jié)構(gòu)有、(鄰、間、對位3種)共4種，再根據(jù)核磁共振氫譜有4組吸收峰，可推知Q的結(jié)構(gòu)簡式為、。(5)聚2-丁烯的單體為CH3CH=CHCH3，該單體可用CH3CH2Br與CH3CHO利用信息的原理制備，CH3CH2Br可用CH2=CH2與HBr加成得到。故合成路線為CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH=CHCH3?！敬鸢更c睛】本題考查有機物推斷和合成，根據(jù)某些結(jié)構(gòu)簡式、分子式、反應條件采用正、逆結(jié)合的方法進行推斷，要結(jié)合已經(jīng)學過的知識和題干信息分析推斷，側(cè)重考查學生分析判斷及知識綜合運用能力、發(fā)散思維能力。25、直形冷凝管將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有100mL水的燒杯，冷卻后有乙酰苯胺固體析出，過濾得粗產(chǎn)物利用分餾柱進行多次氣化和冷凝，使醋酸和水得到有效的分離，或“可提高引餾體與外部空氣熱交換效率，從而使柱內(nèi)溫度梯度增加，使不同沸點的物質(zhì)得到較好的分離?！盇BCedca將玻璃漏斗放置于銅制的熱漏斗內(nèi)，熱漏斗內(nèi)裝有熱水以維持溶液的溫度，進行過濾（即過濾時有保溫裝置）或趁熱用減壓快速過濾ADA【答案解析】

兩套裝置都是用來制備乙酰苯胺的，區(qū)別在于甲裝置使用分餾柱分離沸點在100℃至105℃左右的組分，主要是水，考慮到制備乙酰苯胺的反應可逆，這種做法更有利于獲得高的轉(zhuǎn)化率；題干中詳細提供了乙酸，苯胺和乙酰苯胺的物理性質(zhì)，通過分析可知，三者溶解性和熔點上存在較明顯的差異，所以從混合溶液中獲得乙酰苯胺粗品的方法就是利用溶解性和熔點差異實現(xiàn)的；在獲取乙酰苯胺粗品后，再采用合適的方法對其進行重結(jié)晶提純即可得到純度較高的乙酰苯胺。【題目詳解】(1)儀器a的名稱即直形冷凝管；(2)由于乙酸與水混溶，乙酰苯胺可溶于熱水而苯胺只易溶于乙醇，并且，乙酰苯胺熔點114℃，而乙酸和苯胺的熔點分別僅為17℃和-6℃；所以分離乙酰苯胺粗品時，可將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有熱水的燒杯中，冷卻后，乙酰苯胺固體析出，再將其過濾出來，即可得到乙酰苯胺粗品；(3)甲裝置中溫度計控制在100℃至105℃，這與水和乙酸的沸點很接近，因此甲裝置中分餾柱的作用主要是將體系內(nèi)的水和乙酸有效地分離出去；(4)A．增加乙酸的投料，可以使平衡正向移動獲得更高的產(chǎn)率，A項正確；B．由于甲裝置中的分餾柱能夠有效地將產(chǎn)物中的水從體系內(nèi)分離出去，水被分離出去后，對于乙酰苯胺制備反應的正向進行更有利，因此甲裝置可以獲得更高的轉(zhuǎn)化率，B項正確；C．冷凝管水流的方向一般是下口進水，上口出水，C項正確；D．甲裝置中溫度計示數(shù)若在118℃以上，那么反應物中的乙酸會大量的氣化溢出，對于反應正向進行不利，無法獲得更高的產(chǎn)率，D項錯誤；答案選ABC；(5)①乙酰苯胺可以溶解在熱水中，所以重結(jié)晶提純乙酰苯胺粗品，首先要把粗品在熱水中溶解，然后加入活性炭吸附雜質(zhì)以及其他有色物質(zhì)，過濾的時候為了避免乙酰苯胺的析出，應當趁熱過濾，過濾后的濾液再冷卻結(jié)晶，將結(jié)晶再過濾后，對其進行洗滌和干燥即可；趁熱過濾時為了維持溫度，可以將玻璃漏斗置于銅制的熱漏斗內(nèi)，熱漏斗內(nèi)裝熱水以維持溫度，再進行過濾即可；②結(jié)晶時，緩慢降溫，或者緩慢蒸發(fā)溶劑有利于獲得較大的晶體，答案選AD；③在對重結(jié)晶出的乙酰苯胺晶體進行洗滌時，要避免洗滌過程中產(chǎn)品溶解造成的損耗，考慮到乙酰苯胺的溶解性，應當用冷水對其進行洗滌。26、H2O+SO2=H2SO3，Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O或Zn+2SO2ZnS2O4增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率溶液中存在：Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+(aq)[或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)]，增大c(Na+)，平衡向逆反應方向移動水浴加熱Na2S2O4在水中溶解度較大，在酒精中溶解度較小2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2Zn(OH)2難溶于水，易與Na2S2O4分離取少量產(chǎn)品配成稀溶液，加入足量稀鹽酸，充分反應后靜置，取上層清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO4【答案解析】

合成保險粉的反應物為Zn、SO2、H2O，根據(jù)溫度控制在40～45℃，當三頸瓶中溶液pH在3～3.5時，停止通入SO2，反應后得到ZnS2O4溶液，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）合成保險粉的反應物有Zn、SO2、H2O，根據(jù)溫度控制在40～45℃，當三頸瓶中溶液pH在3～3.5時，說明發(fā)生了：H2O+SO2=H2SO3反應，最后反應得到ZnS2O4溶液，說明又發(fā)生了：Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O反應，總過程也可以寫成：Zn+2SO2ZnS2O4，多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率；（2）溶液中存在：Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+(aq)[或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)]，增大c(Na+)，平衡向逆反應方向移動，所以向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O4?2H2O晶體；（3）根據(jù)溫度控制在40～45℃可知需要控制溫度的加熱方式一般是水浴加熱；（4）根據(jù)步驟2中將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn(OH)2，向濾液中加入食鹽，才析出Na2S2O4?2H2O晶體，可知Na2S2O4在水中溶解度較大；根據(jù)步驟5析出的晶體用無水乙醇洗滌的目的是使晶體迅速干燥，避免溶解而減少損耗，可知其在酒精中溶解度較小；（5）由題意可知甲酸鈉、二氧化硫、碳酸鈉反應生成Na2S2O4，同時生成二氧化碳，反應的方程式為2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2；（6）鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是Zn(OH)2難溶于水，易與Na2S2O4分離；（7）設計實驗證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2SO4，要避免Na2S2O4干擾，所以取少量產(chǎn)品配成稀溶液，加入足量稀鹽酸，充分反應后靜置，取上層清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO4。27、d→e→c→b防止倒吸Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O加快SO2與Zn的反應速率水浴加熱2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+S2O42-ZnO減小Na2S2O4的溶解度Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任寫2種)【答案解析】

(1)①銅和濃硫酸在加熱條件下反應制取二氧化硫，生成的二氧化硫中含有水蒸氣，需要干燥；二氧化硫的密度比空氣大，可以與水反應，應使用向上排空氣法收集，收集時氣體應長進短出，二氧化硫有毒，不能排放到空氣中需要尾氣處理，吸收尾氣時，需要安裝防倒吸裝置，則按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f；二氧化硫被氫氧化鈉吸收，使裝置內(nèi)壓減小