【教學(xué)課件】第四節(jié) 離子反應(yīng) 第3課時 參考課件

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為

第四節(jié)離子反應(yīng)第3課時

酸堿中和滴定一、導(dǎo)入新課復(fù)習(xí)回顧測定溶液中離子的濃度(1)沉淀法如溶液中SO4的濃度，用Ba2＋將其轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，再稱量沉淀的質(zhì)量求得。2-(2)酸堿中和滴定法如強(qiáng)酸溶液中H＋的濃度可以用已知準(zhǔn)確濃度的強(qiáng)堿溶液滴定的方法獲得。(3)氧化還原反應(yīng)滴定法如溶液中MnO4的濃度可以用已知準(zhǔn)確濃度的Fe2＋溶液滴定獲得。-二、酸堿中和滴定1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ㄟ^已知濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，確定待測強(qiáng)堿、強(qiáng)酸溶液的濃度。思考討論：現(xiàn)有已知濃度的NaOH溶液，如何測定鹽酸中H+濃度呢？二、酸堿中和滴定H++OH-

===H2On(H+)＝n(OH-)

c(NaOH)c(HCl)V(NaOH)V(HCl)＝2.實(shí)驗(yàn)原理中和反應(yīng)是酸堿溶液中的H+和OH-按照計量比1:1進(jìn)行的反應(yīng)：用已知濃度的NaOH溶液(標(biāo)準(zhǔn)液)來滴定未知濃度的鹽酸(待測液)的計算公式為：c待＝c標(biāo)V標(biāo)V待所求？已知已知實(shí)驗(yàn)測量數(shù)據(jù)二、酸堿中和滴定2.實(shí)驗(yàn)原理思考討論：如何判斷鹽酸待測液與NaOH標(biāo)準(zhǔn)液恰好中和？HCl+NaOH===NaCl+H2O(無現(xiàn)象)甲基橙石蕊酚酞√√×3.14.4黃紅橙58紅紫藍(lán)8.210紅淺紅無色選用合適的指示劑二、酸堿中和滴定3.實(shí)驗(yàn)儀器思考討論：選擇哪種儀器量取25.00mL鹽酸待測液？如何獲知NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使用的精確體積？二、酸堿中和滴定3.實(shí)驗(yàn)儀器認(rèn)識酸式、堿式滴定管的構(gòu)造滴定管標(biāo)有溫度、容積，精度為0.01mL。滴定管的“0”刻度線在上端。酸式滴定管是玻璃活塞，盛放酸性溶液，不能盛放堿性溶液；因?yàn)閴A性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無法打開。堿式滴定管由橡皮管和玻璃球組成，盛放堿性溶液，不能盛放酸性或氧化性溶液。因?yàn)樗嵝院脱趸晕镔|(zhì)易腐蝕橡膠。二、酸堿中和滴定3.實(shí)驗(yàn)儀器滴定管的使用方法①查漏：活塞處是否漏水。②洗滌：先用蒸餾水洗，再用待盛溶液潤洗2～3次。③裝液：注入待盛溶液，使液面位于“0”刻度線以上2～3

cm處，再把滴定管固定在滴定管夾上。二、酸堿中和滴定3.實(shí)驗(yàn)儀器④排氣：在滴定管下方放一個燒杯，調(diào)節(jié)活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，不留氣泡。⑤調(diào)零：調(diào)節(jié)液面處在“0”或“0”以下某刻度處。⑥讀數(shù)：記下液面準(zhǔn)確讀數(shù)

a.視線與凹液面最低處保持水平

b.估讀到小數(shù)點(diǎn)后第二位滴定管的使用方法二、酸堿中和滴定4.實(shí)驗(yàn)步驟(1)取待測液：用酸式滴定管量取25.00mL鹽酸待測液，放入錐形瓶中，并滴加幾滴酚酞，備用。(2)裝標(biāo)準(zhǔn)液：用堿式滴定管盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，記錄初始讀數(shù)V始

，固定在滴定管夾上。(3)滴定左手控制堿式滴定管的膠管和玻璃球，將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，右手不斷搖動錐形瓶使溶液混合均勻。眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。二、酸堿中和滴定4.實(shí)驗(yàn)步驟(4)終點(diǎn)判斷當(dāng)看到滴入半滴NaOH溶液后溶液變成紅色并且半分鐘內(nèi)不褪色時，停止滴加NaOH溶液。此時，鹽酸恰好完全被NaOH中和，達(dá)到滴定終點(diǎn)。(5)記錄最終讀數(shù)V終(V終－V始)即為消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積。二、酸堿中和滴定5.數(shù)據(jù)獲取與處理按上述中和滴定操作重復(fù)2~3次，記錄每次氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的消耗體積，取平均值，代入下列公式進(jìn)行計算。25.00mL0.1000mol·L-1三次實(shí)驗(yàn)所得體積的平均值二、酸堿中和滴定5.數(shù)據(jù)獲取與處理若上述酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，試通過計算確定鹽酸的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)編號NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的濃度(mol·L-1)滴定完成時消耗NaOH的體積(mL)鹽酸待測液的體積(mL)10.100023.5225.0020.100023.5025.0030.100022.4825.00二、酸堿中和滴定5.數(shù)據(jù)獲取與處理實(shí)驗(yàn)編號NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的濃度(mol·L-1)滴定完成時消耗NaOH的體積（mL）鹽酸待測液的體積（mL）10.100023.5225.0020.100023.5025.0030.100022.4825.00=0.1000mol/L×23.50mL25.00mL=0.0940mol/L二、酸堿中和滴定6.誤差分析

酸堿中和滴定的誤差分析關(guān)鍵是根據(jù)c待＝進(jìn)行分析，計算中V待與c標(biāo)均為確定值，只有V標(biāo)影響著c待的計算結(jié)果，故在誤差分析時應(yīng)最終歸結(jié)為對V標(biāo)的影響：V標(biāo)增大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高；V標(biāo)減小，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。c標(biāo)·V標(biāo)V待二、酸堿中和滴定6.誤差分析操作方法誤差分析放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗盛待測液的錐形瓶使用前用待測液潤洗滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失滴定前仰視讀數(shù)，滴定完畢正確讀數(shù)滴定前正確讀數(shù)，滴定完畢俯視讀數(shù)滴定中向錐形瓶加入蒸餾水c待偏高c待偏高c待偏高c待偏低c待偏低c待無影響二、酸堿中和滴定6.誤差分析滴定前仰視，滴定后俯視。滴定前滴定后讀出值實(shí)際值分析：V標(biāo)偏小，導(dǎo)致c測偏小。二、酸堿中和滴定6.誤差分析滴定前俯視，滴定后仰視。分析：V標(biāo)偏大，導(dǎo)致c測偏大。滴定前滴定后實(shí)際值讀出值二、酸堿中和滴定指示劑酸堿指示劑的變色范圍(pH)及顏色甲基橙<3.1

紅色3.1～4.4

橙色>4.4黃色酚酞<8.2

無色8.2～10.0

淺紅色>10.0紅色甲基橙的變色范圍在pH3.1～4.4之間，酚酞的變色范圍在pH8.2～10.0之間，均在pH突變范圍之內(nèi)，均可用做強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和滴定的終點(diǎn)指示劑。7.滴定曲線突躍范圍20.02mL19.98mL二、酸堿中和滴定1.某小組同學(xué)用pH傳感器監(jiān)測上述實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH的變化，得到的pH變化曲線如圖3-4-7所示。請解釋曲線的變化趨勢。討論曲線變化特點(diǎn)：當(dāng)接近滴定終點(diǎn)（pH=7）時，很少量的堿，甚至不到1滴，就會引起pH突變。二、酸堿中和滴定2.在滴定過程中，溶液中的微粒種類和數(shù)量發(fā)生了怎樣的變化?如果把鹽酸換成醋酸呢?3.請設(shè)計實(shí)驗(yàn)，測定食醋的總酸量。突躍范圍20.02mL19.98mL討論三、酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用氧化還原反應(yīng)滴定例：用含MnO4-的標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測液中Fe2+的濃度。-原理：MnO4＋5Fe2+＋8H＋

＝5Fe3+＋Mn2＋＋4H2O指示劑：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏魏琈nO4

的標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變紫紅色，且半分鐘內(nèi)紫紅色不褪去，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)。--四、課堂練習(xí)A1.某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為(

)A．大于10.00mL

B．小于10.00mLC．等于10.00mL D．等于11.00mL四、課堂練習(xí)C2.下列有關(guān)敘述正確的是(

)A．下端連有橡膠管的滴定管為酸式滴定管B．在進(jìn)行滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管C．滴定前應(yīng)排除滴定管尖嘴部分的氣泡D．滴定過程中兩眼應(yīng)注意滴定管內(nèi)液面的變化3.當(dāng)用酸滴定堿時，下列操作中會使測定結(jié)果(堿的濃度)偏低的是(

)A．酸式滴定管滴至終點(diǎn)后，俯視讀數(shù)B．堿液移入錐形瓶后，加了10mL蒸餾水再滴定C．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開始滴定，滴定終點(diǎn)時氣泡消失四、課堂練習(xí)A4.用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積V關(guān)系如圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積是(