化學(xué)平衡綜合測(cè)試題

化學(xué)平衡綜合測(cè)試題化學(xué)平衡綜合測(cè)試題化學(xué)平衡綜合測(cè)試題資料僅供參考文件編號(hào)：2022年4月化學(xué)平衡綜合測(cè)試題版本號(hào)：A修改號(hào)：1頁(yè)次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：化學(xué)平衡·綜合測(cè)試題一、選擇題(本題包括21個(gè)小題，每小題有1～2個(gè)正確選項(xiàng))1．下列各組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的是[]2．一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹畬?duì)此反應(yīng)，下列敘述中正確的是[]A．使用催化劑不能改變反應(yīng)速率B．使用催化劑能增大反應(yīng)速率或減小反應(yīng)速率C．降低壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率D．升高溫度能增大反應(yīng)速率3．下列反應(yīng)加壓后，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響的是[]A．N2＋O22NOB．2SO2＋O22SO3C．CO＋H2O(g)CO2＋H2D．H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O4．反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)若vA=cmol/(L·s)則vC為[]5．在2A(g)＋B(g)4C(g)＋D(s)－Q已達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，能使正、逆反應(yīng)速率同時(shí)加快，又使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)采取的措施[]A．增大壓強(qiáng) B．增大C的濃度C．使用催化劑 D．升高溫度6．已知工業(yè)上真空煉銣的反應(yīng)方程式為2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb(g)，對(duì)于此反應(yīng)能夠進(jìn)行正確解釋的是[]A．Rb比Mg金屬性強(qiáng)B．MgCl2對(duì)熱穩(wěn)定性差C．高溫下Mg2+得電子能力比Rb+弱D．銣的沸點(diǎn)低，當(dāng)把銣蒸氣抽走時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7．在N2＋3H22NH3＋Q的反應(yīng)中，為提高NH3的產(chǎn)率，在下列措施中能采取[]A．使用催化劑 B．升溫C．加壓 D．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間8．對(duì)可逆反應(yīng)A(g)＋nB2C(g)，恒溫下，其反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率(αB％)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，則下列敘述中正確的是[]A．B為固體n＞1 B．B為液體n＞1C．B為氣體n＞1 D．B為氣體n＜19．在200℃，×105Pa條件下，H2＋I(xiàn)22HI＋Q反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再改變溫度到300℃時(shí)，H2的物質(zhì)的量是[]A．不變 B．增大C．減少 D．無(wú)法確定10．在一化學(xué)平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)A的轉(zhuǎn)化率(αA％)同壓強(qiáng)(Pa)、溫度(T)的關(guān)系如圖，分析下圖可以得出的正確結(jié)論是[]A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)m＋n＞p＋qB．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)m＋n＜p＋qC．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)m＋n＞p＋qD．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)m＋n＜p＋q11．在溫度相同，壓強(qiáng)分別為p1、p2條件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中，C的體積分?jǐn)?shù)(C％)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示．下列結(jié)論正確的是[]A．p1＞p2n＜3 B．p1＜p2n＞3C．p1＜p2n＝3 D．p1＞p2n＞312．在2SO2＋O22SO3可逆反應(yīng)中，為了充分利用SO2，可采用的方法是[]A．增大壓強(qiáng) B．使用催化劑C．增加氧氣的濃度 D．增大SO2的濃度13．2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，在密閉容器中，裝入1molHI，在一定溫度下，有50％發(fā)生分解，這時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量是[]A． B．C．1mol D．2mol14．在溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)，1LNO2分解，按2NO22NO＋O2反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，若NO2的轉(zhuǎn)化率為40％，則平衡時(shí)體積變?yōu)閇]A． B．C． D．15．某溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)－Q在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中不正確的是[]A．體積變小時(shí)，將使正反應(yīng)速率增大B．體積保持不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小C．體積保持不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡顏色變深D．體積保持不變，升高溫度，再達(dá)到平衡顏色變深16．酶是蛋白質(zhì)，因而具有蛋白質(zhì)的特性．酶能催化多種化學(xué)反應(yīng)，下列表示溫度T與速率v關(guān)系的曲線(在下頁(yè))，有酶參加的是[]17．某溫度下，反應(yīng)A＋B2C在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述中正確的是[]A．當(dāng)升高溫度時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱的B．升高溫度時(shí)可增大正、逆反應(yīng)速率、對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響C．若增加或減少B物質(zhì)的量時(shí)，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，則B所處狀態(tài)為氣態(tài)D．若A為氣態(tài)，而加壓平衡不移動(dòng)，則B一定是氣態(tài)，C也是氣態(tài)18．下列敘述中，正確的是[]A．在某一特定的可逆反應(yīng)中，只要其它條件不變，不論是否使用催化劑，平衡時(shí)產(chǎn)物的濃度總是一定的B．SO2氧化成SO3是放熱反應(yīng)，升高溫度，逆反應(yīng)速率增加，正反應(yīng)速率減少，平衡向左移動(dòng)C．對(duì)氣體反應(yīng)來(lái)說(shuō)增加壓強(qiáng)不一定會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)D．如果1molN2和3molH2在一定條件下，在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)其必然生成2molNH319．在可逆反應(yīng)x＋2y2z－Q中，x、y、z是三種氣體，為了有利于z的生成應(yīng)采用的反應(yīng)條件(1)高溫(2)高壓(3)低溫(4)低壓(5)除去z(6)使用催化劑[]A．(1)(2)(6) B．(1)(2)(5)C．(4)(5)(6) D．(2)(3)(5)20．在密閉容器中進(jìn)行下述反應(yīng)：aA＋bBcC＋dD當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)C的濃度為[C]1，然后向容器中加入一定量的C，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為[C]2．[C]1和[C]2的關(guān)系是[]A．[C]1＜[C]2B．[C]1＞[C]2C．[C]1＝[C]2D．不一定，要視反應(yīng)中方程式的系數(shù)而定21．取1molA和amolB按A(g)＋aB(g)bC(g)進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)A則a、b可能是[]A．a(chǎn)＝1，b＝1 B．a(chǎn)＝3，b＝3C．a(chǎn)＝2，b＝3 D．a(chǎn)＝3，b=2二、填空、簡(jiǎn)答、計(jì)算1．在N2＋3H22NH3反應(yīng)中，經(jīng)2s后，NH3濃度增加L，則在此2s內(nèi)，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________2．氨水中的平衡關(guān)系，用方程式表示為________在平衡狀態(tài)下，(1)增大壓強(qiáng)，平衡________，則溶液的堿性________．(2)加入幾滴強(qiáng)堿，平衡________．則溶液中________離子減少．(3)加入同濃度的氨水，平衡________．氨水的濃度________，堿性________．3．在一定條件下，將A2和B2兩種氣體，通入2L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：mol/(L·s)，vC＝1mol/(L·s)，則x的值為________，y的值為________．4．在一密閉容器內(nèi)，盛有HI氣體，在400℃時(shí)建立如下平衡：2HIH2＋I(xiàn)2－Q如果降低溫度、混合氣體物質(zhì)的量________，顏色________．*5．在一個(gè)容積不變的反應(yīng)容器中，可以通過(guò)調(diào)節(jié)溫度使下列反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為15mol．現(xiàn)向反應(yīng)容器中加、XmolB、4molC．(1)若X＝時(shí)需要降低體系溫度才能使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)符合題設(shè)條件，則正反應(yīng)為________熱反應(yīng)．(2)欲使該反應(yīng)起始時(shí)維持逆向移動(dòng)，則X的取值范圍________．(3)今有一定溫度壓強(qiáng)下的另一反應(yīng)D(g)＋E(g)2F(g)，當(dāng)按1∶2的物質(zhì)的量之比充入D、E兩種氣體后達(dá)平衡時(shí)，D在平衡混合氣體中的體積為P％．今向容器中投入mmolD和nmolF及一定量E，達(dá)平衡后測(cè)得D的體積分?jǐn)?shù)仍為P％，則所投入的E為________mol．*6．將晶體放入容積為4L的密閉容器里加熱到298K，這時(shí)N2O4全部氣化并發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，ΔH＞0．在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，(298K)測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為同溫度下N2O4氣體尚未分解時(shí)壓強(qiáng)的倍．求：(1)平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量及壓強(qiáng)各是多少？

(2)平衡時(shí)容器內(nèi)NO2與N2O4的物質(zhì)的量之比是多少？

*7．有反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在一定條件下達(dá)到平衡．(1)如果上述反應(yīng)在定容的密閉容器中進(jìn)行，隨反應(yīng)由開始至平衡，混合氣體對(duì)同條件下氫氣的密度將做何變化？

(2)如果上述反應(yīng)(定容定溫)達(dá)到平衡后再向容器中壓入一定體積的氬氣，平衡將有何變化？

(3)如果上述反應(yīng)于定溫時(shí)在定壓容器中達(dá)到平衡后，再充入氬氣，平衡將有何變化？

*8．已知在800K時(shí)，F(xiàn)eO分解的K＝×10-14，H2O(g)分解的K＝×10-14．試比較在高溫下和較低溫度下，上述物質(zhì)分解的難易程度．*9．在1000K恒溫下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)并達(dá)到平衡．測(cè)得其平衡時(shí)的濃度分別為：[A]＝2mol/L，[B]=5mol/L，[C]＝3mol/L，求：(1)起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度．(2)同溫下將壓強(qiáng)增大一倍，通過(guò)平衡常數(shù)的計(jì)算，說(shuō)明平衡移動(dòng)的方向．三、計(jì)算題1．在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在時(shí)將N2和H2以體積比為1∶3混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NH3占25％(體積分?jǐn)?shù))．如果混合前N2為100mol．試計(jì)算有多少molN2轉(zhuǎn)化為NH32．在373K時(shí)把N2O4氣體通入5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2濃度為L(zhǎng)．在60s時(shí)，體系達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)是開始時(shí)的倍．求：(1)在2s時(shí)體系的壓強(qiáng)為開始的多少倍？

(2)在平衡體系內(nèi)N2O4的物質(zhì)的量．

參考答案

一、1．D2．B、D3．D4．A5．D6．D7．C8．C9．B10．A11．D12．A、C13．C14．C15．B16．B17．A、D18．A、C19．B20．A21．A、D二、1．·L-1·s-12．NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-(1)正向移動(dòng)，增強(qiáng)(2)逆向移動(dòng)，NH4+(3)不移動(dòng)，不變，不變3．x=1，y＝34．不變，變淺5．(1)放熱(此時(shí)n總＝16mol，反應(yīng)需朝體積減小的正方向進(jìn)行才能維持容器內(nèi)n總=15mol)為維持逆向進(jìn)行要求：①＋x1＋4＜15，x＜②＋2＋x2＋4=15x=∴＜x＜(3)2m＋n/2n后＝．由PV＝nRT(2)設(shè)分解的N2O4為x由N2O42NO2得－x＋2x=x＝*7．(1)減小(2)不移動(dòng)(3)向正反應(yīng)方向移動(dòng)*8．溫度越高，分解越