氧化還原反應(yīng)課件第一課時(shí)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)感受氧化還原反應(yīng)的存在剛削好的蘋(píng)果放置30分鐘以后的蘋(píng)果剛泡好的綠茶放置2小時(shí)后的綠茶感受氧化還原反應(yīng)的存在感受氧化還原反應(yīng)的存在好吃的月餅?zāi)缓蟮挠⑿鄹惺苎趸€原反應(yīng)的存在金屬生銹還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生Fe2O3失去氧成為Fe，發(fā)生了CO得到氧成為CO2，發(fā)生了Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2↑

①2CuO+C

2Cu+CO2↑②

H2O+CH2+CO③CuO+H2

Cu+H2O0+1+4+200結(jié)論：氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降一、對(duì)氧化還原反應(yīng)從化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)的升降高溫+20高溫+2

△00+1[問(wèn)題]下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？

2Na＋Cl2==2NaClH2＋Cl2==2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃[結(jié)論]因?yàn)橛谢蟽r(jià)升降，所以是氧化還原反應(yīng)。

可見(jiàn)，從化合價(jià)升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒(méi)有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。二、判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：

反應(yīng)中是否有元素的化合價(jià)升降三、化學(xué)反應(yīng)分類化學(xué)反應(yīng)是否有元素化合價(jià)的升降氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)的升降沒(méi)有元素化合價(jià)的升降【練習(xí)】：

判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？①2Mg+O22MgO②CaO+H2OCa(OH)2③2KClO3==2KCl+3O2↑

④CaCO3CaO+CO2

⑤C+CO22CO⑥CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl⑦Fe+CuSO4==

FeSO4+CuMnO2答案：①③⑤⑦↑點(diǎn)燃高溫高溫思考與討論①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)A+B=ABAB=A+BAB+C=AC+BAB+CD=AD+BC氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系？[問(wèn)題]化合價(jià)的升降是什么原因引起的？NaCl的形成過(guò)程化合價(jià)升降的原因：

電子的得失Na

Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+

[Cl]-Cl

-Na+三、從電子得失角度分析：HCl

HClHCl的形成過(guò)程化合價(jià)升降的原因：電子的偏移氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）CuO+H2==Cu+H2O

+2

00+1得到電子,化合價(jià)降低，被還原失去電子，化合價(jià)升高，被氧化（高失氧）（低得還）2Na+Cl2==2NaCl

0

+10-1得到電子,化合價(jià)降低，被還原失去電子，化合價(jià)升高，被氧化（高失氧）（低得還）得氧失氧觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)