高中化學(xué) 331 原子晶體 省優(yōu)獲獎?wù)n件 魯科版選修3

第3節(jié)原子晶體與分子晶體第3章物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)第1課時第3節(jié)原子晶體與分子晶體第3章物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)第109o28′金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價鍵【問題探究1】金剛石的結(jié)構(gòu)

109o28′金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價鍵【問題探究1】金剛思考1.在金剛石晶體中每個碳原子周圍緊鄰的碳原子有多少個？思考2.在金剛石晶體中每個碳原子連接有幾個共價鍵？思考3.在金剛石晶體中碳原子個數(shù)與C-C共價鍵個數(shù)之比是多少？思考1.在金剛石晶體中每個碳原子周圍緊鄰的碳原子有多少個？１.概念：相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體．

構(gòu)成原子晶體的粒子是原子，原子間以較強的共價鍵相結(jié)合。一．原子晶體金剛石１.概念：相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶2.常見的原子晶體某些非金屬單質(zhì)：

金剛石（C）、晶體硅(Si)、

晶體硼（B）、晶體鍺(Ge)等某些非金屬化合物：

碳化硅（SiC）晶體、氮化硼（BN）晶體某些氧化物：二氧化硅（SiO２）晶體、2.常見的原子晶體1．下列物質(zhì)中屬于原子晶體的化合物是(

)A．水晶B．晶體硅C．金剛石

D．干冰解析：選A。晶體硅、金剛石是原子晶體，但不是化合物，干冰是分子晶體。1．下列物質(zhì)中屬于原子晶體的化合物是()180o109o28′SiO二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價鍵【問題探究2】水晶的結(jié)構(gòu)

180o109o28′SiO二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價鍵【思考1：在SiO2晶體中每個硅原子周圍緊鄰的氧原子有多少個？每個氧原子周圍緊鄰的硅原子有多少個？在SiO2晶體中硅原子與氧原子個數(shù)之比是多少？思考2：在SiO2晶體中每個硅原子連接有幾個共價鍵？每個氧原子連接有幾個共價鍵？思考1：在SiO2晶體中每個硅原子周圍緊鄰的氧原子有多少個？

金屬晶體離子晶體原子晶體構(gòu)成晶體的粒子

金屬陽離子和自由電子

陰陽離子

原子粒子間的作用

金屬鍵

離子鍵

共價鍵作用力的特點（方向性和飽和性）

無方向性和飽和性

無方向性和飽和性

有方向性和飽和性典型實例及空間構(gòu)型A1A2A3NaClCsClZnS金剛石SiO2SiC熔沸點

不一定

較高

很高硬度不一定較硬，質(zhì)脆

很大【問題探究3】通過以上分析，比較金剛石、二氧化硅與我們前面學(xué)過的金屬晶體、離子晶體有何不同？

金屬晶體離子晶體原子晶體構(gòu)成晶體的粒子

金屬陽離子和自由2．下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是(

)A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角B．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1∶2D．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子解析：選D。二氧化硅是原子晶體，結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀，存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，硅處于中心，氧處于4個頂角，所以A項錯誤；在SiO2晶體中，每6個Si和6個O形成一個12元環(huán)(最小環(huán))，所以D對，B、C均錯誤。2．下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()解釋：結(jié)構(gòu)相似的原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體熔點越高金剛石＞碳化硅＞晶體硅交流與研討1.怎樣從原子結(jié)構(gòu)角度理解金剛石、硅和鍺的熔點和硬度依次下降？2.“具有共價鍵的晶體叫做原子晶體”。這種說法對嗎？為什么？解釋：結(jié)構(gòu)相似的原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，

在原子晶體中，由于原子間以較強的共價鍵相結(jié)合，而且形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以原子晶體的（1）熔點和沸點高（2）硬度大（3）一般不導(dǎo)電（4）且難溶于一些常見的溶劑

3.原子晶體的物理特性在原子晶體中，由于原子間以較強的共價鍵相結(jié)合，3．碳化硅(SiC)晶體有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它與晶體硅和金剛石相比較，正確的是(

)A．熔點從高到低的順序是金剛石＜晶體硅＜碳化硅B．熔點從高到低的順序是金剛石＞晶體硅＞碳化硅C．三種晶體中的單元都是正四面體結(jié)構(gòu)D．三種晶體都是原子晶體且均為電的絕緣體3．碳化硅(SiC)晶體有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原解析：選C。由已知碳化硅的晶體有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，可知碳化硅也為原子晶體，且應(yīng)有類似金剛石的正四面體結(jié)構(gòu)單元。又因為影響共價鍵強弱的因素是原子半徑，碳原子半徑小于硅原子半徑，所以鍵長長短順序為C—C＜C—Si＜Si—Si，所以，熔點順序是金剛石＞碳化硅＞晶體硅。晶體硅是半導(dǎo)體，單向?qū)щ?。解析：選C。由已知碳化硅的晶體有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，可知碳化硅第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵第3課時第2章化學(xué)鍵與分子間作用力第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵第2章化學(xué)鍵與分子間作用力Ti金屬樣品Ti金屬樣品

容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。金屬為什么具有這些共同性質(zhì)呢?一、金屬共同的物理性質(zhì)容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。金屬為什么具有這些

金屬單質(zhì)中金屬原子之間怎樣結(jié)合的？

二、金屬的結(jié)構(gòu)

金屬單質(zhì)中金屬原子之間怎樣結(jié)合的？二、金屬的結(jié)構(gòu)組成粒子：金屬陽離子和自由電子金屬原子脫落來的價電子形成遍布整個晶體的“自由流動的電子”,被所有原子所共用，從而把所有的原子維系在一起。組成粒子：金屬陽離子和自由電子金屬原子脫落來的價電子形成遍2.金屬鍵:(在金屬晶體中，金屬陽離子和自由電子之間的較強的相互作用)這是化學(xué)鍵的又一種類型。無方向性、無飽和性自由電子被許多金屬離子所共有，即被整個金屬所共有

；無方向性、飽和性

3.成鍵特征：2.金屬鍵:(在金屬晶體中，金屬陽離子和自由電子之間的較強的【討論1】

金屬為什么易導(dǎo)電？在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由電子的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下自由電子就會發(fā)生定向運動，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。三、金屬鍵及金屬性質(zhì)【討論1】金屬為什么易導(dǎo)電？【討論2】金屬為什么易導(dǎo)熱？

金屬容易導(dǎo)熱，是由于自由電子運動時與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度?！居懻?】金屬為什么易導(dǎo)熱？【討論3】金屬為什么具有較好的延展性？

金屬晶體中由于金屬離子與自由電子間的相互作用沒有方向性，各原子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂?！居懻?】金屬為什么具有較好的延展性？金屬的延展性自由電子+金屬離子金屬原子位錯+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++金屬的延展性自由電子+金屬離子金屬原子位錯+++++++++資料金屬之最熔點最低的金屬是--------汞熔點最高的金屬是--------鎢密度最小的金屬是--------鋰密度最大的金屬是--------鋨硬度最小的金屬是--------銫硬度最大的金屬是--------鉻最活潑的金屬是----------銫最穩(wěn)定的金屬是----------金延性最好的金屬是--------鉑展性最好的金屬是--------金資料金屬之最熔點最低的金屬是--------汞熔點最高的金屬1、金屬晶體的形成是因為晶體中存在（）A.金屬離子間的相互作用B．金屬原子間的相互作用C.金屬離子與自由電子間的相互作用D.金屬原子與自由電子間的相互作用C試一試1、金屬晶體的形成是因為晶體中存在（2．金屬能導(dǎo)電的原因（）A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱B．金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動C．金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動D．金屬晶體在外加電場作用下可失去電子C2．金屬能導(dǎo)電的原因（）C3、下列敘述正確的是（）A.任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子B．原子晶體中只含有共價鍵C.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵B3、下列敘述正確的是（）B性質(zhì)金屬內(nèi)部的特殊結(jié)構(gòu)金屬的物理共性導(dǎo)電性延展性原子化熱

原子半徑

課堂小結(jié):結(jié)構(gòu)金屬陽離子自由電子金屬鍵導(dǎo)熱性自由電子數(shù)熔沸點高低硬度大小決定性質(zhì)金屬內(nèi)部的特殊結(jié)構(gòu)金屬的物理共性導(dǎo)電性延展性原子化熱原第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵第3課時第2章化學(xué)鍵與分子間作用力第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵第2章化學(xué)鍵與分子間作用力Ti金屬樣品Ti金屬樣品

容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。金屬為什么具有這些共同性質(zhì)呢?一、金屬共同的物理性質(zhì)容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。金屬為什么具有這些

金屬單質(zhì)中金屬原子之間怎樣結(jié)合的？

二、金屬的結(jié)構(gòu)

金屬單質(zhì)中金屬原子之間怎樣結(jié)合的？二、金屬的結(jié)構(gòu)組成粒子：金屬陽離子和自由電子金屬原子脫落來的價電子形成遍布整個晶體的“自由流動的電子”,被所有原子所共用，從而把所有的原子維系在一起。組成粒子：金屬陽離子和自由電子金屬原子脫落來的價電子形成遍2.金屬鍵:(在金屬晶體中，金屬陽離子和自由電子之間的較強的相互作用)這是化學(xué)鍵的又一種類型。無方向性、無飽和性自由電子被許多金屬離子所共有，即被整個金屬所共有

；無方向性、飽和性

3.成鍵特征：2.金屬鍵:(在金屬晶體中，金屬陽離子和自由電子之間的較強的【討論1】

金屬為什么易導(dǎo)電？在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由電子的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下自由電子就會發(fā)生定向運動，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。三、金屬鍵及金屬性質(zhì)【討論1】金屬為什么易導(dǎo)電？【討論2】金屬為什么易導(dǎo)熱？

金屬容易導(dǎo)熱，是由于自由電子運動時與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。【討論2】金屬為什么易導(dǎo)熱？【討論3】金屬為什么具有較好的延展性？

金屬晶體中由于金屬離子與自由電子間的相互作用沒有方向性，各原子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂?！居懻?】金屬為什么具有較好的延展性？金屬的延展性自由電子+金屬離子金屬原子位錯+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++金屬的延展性自由電子+金屬離子金屬原子位錯+++++++++資料金屬之最熔點最低的金屬是--------汞熔點最高的金屬是--------鎢密度最小的金屬是--------鋰密度最大的金屬是--------鋨硬度最小的金屬是--------銫硬度最大的金屬是--------鉻最活潑的金屬是----------銫最穩(wěn)定的金屬是----------金延性最好的金屬是--------鉑展性最好的金屬是--------金資料金屬之最熔點最低的金屬是--------汞熔點最高的金屬1、金屬晶體的形成是因為晶體中存在（）A.金屬離子間的相互作用B．金屬原子間的相互作用C.金屬離子與自由電子間的相互作用D.金屬原子與自由電子間的相互作用C試一試1、金屬晶體的形成是因為晶體中存在（2．金屬能導(dǎo)電的原因（）A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱B．金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動C．金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動D．金屬晶體在外加電場作用下可失去電子C2．金屬能導(dǎo)電的原因（）C3、下列敘述正確的是（）A.任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子B．原子晶體中只含有共價鍵C.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵B3、下列敘述正確的是（）B性質(zhì)金屬內(nèi)部的特殊結(jié)構(gòu)金屬的物理共性導(dǎo)電性延展性原子化熱

原子半徑

課堂小結(jié):結(jié)構(gòu)金屬陽離子自由電子金屬鍵導(dǎo)熱性自由電子數(shù)熔沸點高低硬度大小決定性質(zhì)金屬內(nèi)部的特殊結(jié)構(gòu)金屬的物理共性導(dǎo)電性延展性原子化熱原第3節(jié)原子晶體與分子晶體第3章物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)第1課時第3節(jié)原子晶體與分子晶體第3章物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)第109o28′金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價鍵【問題探究1】金剛石的結(jié)構(gòu)

109o28′金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價鍵【問題探究1】金剛思考1.在金剛石晶體中每個碳原子周圍緊鄰的碳原子有多少個？思考2.在金剛石晶體中每個碳原子連接有幾個共價鍵？思考3.在金剛石晶體中碳原子個數(shù)與C-C共價鍵個數(shù)之比是多少？思考1.在金剛石晶體中每個碳原子周圍緊鄰的碳原子有多少個？１.概念：相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體．

構(gòu)成原子晶體的粒子是原子，原子間以較強的共價鍵相結(jié)合。一．原子晶體金剛石１.概念：相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶2.常見的原子晶體某些非金屬單質(zhì)：

金剛石（C）、晶體硅(Si)、

晶體硼（B）、晶體鍺(Ge)等某些非金屬化合物：

碳化硅（SiC）晶體、氮化硼（BN）晶體某些氧化物：二氧化硅（SiO２）晶體、2.常見的原子晶體1．下列物質(zhì)中屬于原子晶體的化合物是(

)A．水晶B．晶體硅C．金剛石

D．干冰解析：選A。晶體硅、金剛石是原子晶體，但不是化合物，干冰是分子晶體。1．下列物質(zhì)中屬于原子晶體的化合物是()180o109o28′SiO二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價鍵【問題探究2】水晶的結(jié)構(gòu)

180o109o28′SiO二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價鍵【思考1：在SiO2晶體中每個硅原子周圍緊鄰的氧原子有多少個？每個氧原子周圍緊鄰的硅原子有多少個？在SiO2晶體中硅原子與氧原子個數(shù)之比是多少？思考2：在SiO2晶體中每個硅原子連接有幾個共價鍵？每個氧原子連接有幾個共價鍵？思考1：在SiO2晶體中每個硅原子周圍緊鄰的氧原子有多少個？

金屬晶體離子晶體原子晶體構(gòu)成晶體的粒子

金屬陽離子和自由電子

陰陽離子

原子粒子間的作用

金屬鍵

離子鍵

共價鍵作用力的特點（方向性和飽和性）

無方向性和飽和性

無方向性和飽和性

有方向性和飽和性典型實例及空間構(gòu)型A1A2A3NaClCsClZnS金剛石SiO2SiC熔沸點

不一定

較高

很高硬度不一定較硬，質(zhì)脆

很大【問題探究3】通過以上分析，比較金剛石、二氧化硅與我們前面學(xué)過的金屬晶體、離子晶體有何不同？

金屬晶體離子晶體原子晶體構(gòu)成晶體的粒子

金屬陽離子和自由2．下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是(

)A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角B．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1∶2D．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子解析：選D。二氧化硅是原子晶體，結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀，存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，硅處于中心，氧處于4個頂角，所以A項錯誤；在SiO2晶體中，每6個Si和6個O形成一個12元環(huán)(最小環(huán))，所以D對，B、C均錯誤。2．下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()解釋：結(jié)構(gòu)相似的原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體熔點越高金剛石＞碳化硅＞晶體硅交流與研討1.怎樣從原子結(jié)構(gòu)角度理解金剛石、硅和鍺的熔點和硬度依次下降？2.“具有共價鍵的晶體叫做原子晶體”。這種說法對嗎？為什么？解釋：結(jié)構(gòu)相似的原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，

在原子晶體中，由于原子間以較強的共價鍵相結(jié)合，而且形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以原子晶體的（1）熔點和沸點高（2）硬度大（3）一般不導(dǎo)電（4）且難溶于一些常見的溶劑

3.原子晶體的物理特性在原子晶體中，由于原子間以較強的共價鍵相結(jié)合，3．碳化硅(SiC)晶體有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它與晶體硅和金剛石相比較，正確的是(

)A．熔點從高到低的順序是金剛石＜晶體硅＜碳化硅B．熔點從高到低的順序是金剛石＞晶體硅＞碳化硅C．三種晶體中的單元都是正四面體結(jié)構(gòu)D．三種晶體都是原子晶體且均為電的絕緣體3．碳化硅(SiC)晶體有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原解析：選C。由已知碳化硅的晶體有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，可知碳化硅也為原子晶體，且應(yīng)有類似金剛石的正四面體結(jié)構(gòu)單元。又因為影響共價鍵強弱的因素是原子半徑，碳原子半徑小于硅原子半徑，所以鍵長長短順序為C—C＜C—Si＜Si—Si，所以，熔點順序是金剛石＞碳化硅＞晶體硅。晶體硅是半導(dǎo)體，單向?qū)щ?。解析：選C。由已知碳化硅的晶體有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，可知碳化硅第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵第3課時第2章化學(xué)鍵與分子間作用力第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵第2章化學(xué)鍵與分子間作用力Ti金屬樣品Ti金屬樣品

容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。金屬為什么具有這些共同性質(zhì)呢?一、金屬共同的物理性質(zhì)容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。金屬為什么具有這些

金屬單質(zhì)中金屬原子之間怎樣結(jié)合的？

二、金屬的結(jié)構(gòu)

金屬單質(zhì)中金屬原子之間怎樣結(jié)合的？二、金屬的結(jié)構(gòu)組成粒子：金屬陽離子和自由電子金屬原子脫落來的價電子形成遍布整個晶體的“自由流動的電子”,被所有原子所共用，從而把所有的原子維系在一起。組成粒子：金屬陽離子和自由電子金屬原子脫落來的價電子形成遍2.金屬鍵:(在金屬晶體中，金屬陽離子和自由電子之間的較強的相互作用)這是化學(xué)鍵的又一種類型。無方向性、無飽和性自由電子被許多金屬離子所共有，即被整個金屬所共有

；無方向性、飽和性

3.成鍵特征：2.金屬鍵:(在金屬晶體中，金屬陽離子和自由電子之間的較強的【討論1】

金屬為什么易導(dǎo)電？在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由電子的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下自由電子就會發(fā)生定向運動，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。三、金屬鍵及金屬性質(zhì)【討論1】金屬為什么易導(dǎo)電？【討論2】金屬為什么易導(dǎo)熱？

金屬容易導(dǎo)熱，是由于自由電子運動時與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度?！居懻?】金屬為什么易導(dǎo)熱？【討論3】金屬為什么具有較好的延展性？

金屬晶體中由于金屬離子與自由電子間的相互作用沒有方向性，各原子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂?！居懻?】金屬為什么具有較好的延展性？金屬的延展性自由電子+金屬離子金屬原子位錯+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++金屬的延展性自由電子+金屬離子金屬原子位錯+++++++++資料金屬之最熔點最低的金屬是--------汞熔點最高的金屬是--------鎢密度最小的金屬是--------鋰密度最大的金屬是--------鋨硬度最小的金屬是--------銫硬度最大的金屬是--------鉻最活潑的金屬是----------銫最穩(wěn)定的金屬是----------金延性最好的金屬是--------鉑展性最好的金屬是--------金資料金屬之最熔點最低的金屬是--------汞熔點最高的金屬1、金屬晶體的形成是因為晶體中存在（）A.金屬離子間的相互作用B．金屬原子間的相互作用C.金屬離子與自由電子間的相互作用D.金屬原子與自由電子間的相互作用C試一試1、金屬晶體的形成是因為晶體中存在（2．金屬能導(dǎo)電的原因（）A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱B．金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動C．金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動D．金屬晶體在外加電場作用下可失去電子C2．金屬能導(dǎo)電的原因（）C3、下列敘述正確的是（）A.任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子B．原子晶體中只含有共價鍵C.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵B3、下列敘述正確的是（）B性質(zhì)金屬內(nèi)部的特殊結(jié)構(gòu)金屬的物理共性導(dǎo)電性延展性原子化熱

原子半徑

課堂小結(jié):結(jié)構(gòu)金屬陽離子自由電子金屬鍵導(dǎo)熱性自由電子數(shù)熔沸點高低硬度大小決定性質(zhì)金屬內(nèi)部的特殊結(jié)構(gòu)金屬的物理共性導(dǎo)電性延展性原子化熱原第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵第3課時第2章化學(xué)鍵與分子間作用力第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵第2章化學(xué)鍵與分子間作用力Ti金屬樣品Ti金屬樣品

容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。金屬為什么具有這些共同性質(zhì)呢?一、金屬共同的物理性質(zhì)容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。金屬為什么具有這些

金屬單質(zhì)中金屬原子之間怎樣結(jié)合的？

二、金屬的結(jié)構(gòu)

金屬單質(zhì)中金屬原子之間怎樣結(jié)合的？二、金屬的結(jié)構(gòu)組成粒子：金屬陽離子和自由電子金屬原子脫落來的價電子形成遍布整個晶體的“自由流動的電子”,被所有原子所共用，從而把所有的原子維系在一起。組成粒子：金屬陽離子和自由電子金屬原子脫落來的價電子形成遍2.金屬鍵:(在金屬晶體中，金屬陽離子和自由電子之間的較強的相互作用)這是化學(xué)鍵的又一種類型。無方向性、無飽和性自由電子被許多金屬離子所共有，即被整個金屬所共有

；無方向性、飽和性

3.成鍵特征：2.金屬鍵:(在金屬晶體中，金屬陽離子和自由電子之間的較強的【討論1】

金屬為什么易導(dǎo)電？在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由電子的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下自由電子就會發(fā)生定向運