2023屆福建福州市化學(xué)高一第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是序號實驗操作現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加硝酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀溶液中一定有SO42―B將某氣體通入紫色石蕊中溶液變紅該氣體一定是CO2C將某氣體通過無水硫酸銅固體由白色變藍(lán)色該氣體一定含有水D將某氣體點燃產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰該氣體一定是H2SA．A B．B C．C D．D2、對下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象的說法不正確的是①放熱反應(yīng)發(fā)生時不必加熱②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生，放熱反應(yīng)不加熱就會發(fā)生④化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)A．①② B．②③ C．①③ D．②④3、下列敘述不正確的是（）。A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種B．分子式符合的化合物有6種C．已知二氯苯有3種結(jié)構(gòu)，則四氯苯也有3種結(jié)構(gòu)D．菲的結(jié)構(gòu)簡式為，一定條件下，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物4、下列氣體中，既可用排水法又可用向上排空氣法收集的是A．NH3 B．NO C．SO2 D．O25、下列過程只需破壞離子鍵的是A．晶體硅熔化 B．碘升華 C．熔融NaCl D．HCl(g)溶于水6、下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快反應(yīng)速率B．其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．在碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)中，加多些碳酸鈣可使反應(yīng)速率明顯加快D．一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取加入少量CuSO4溶液7、蘋果酸是一種性能優(yōu)異的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列關(guān)于蘋果酸的說法中正確的是A．蘋果酸中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子B．既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)C．1mol蘋果酸最多能與3molNaOH反應(yīng)D．蘋果酸不能通過縮聚反應(yīng)合成高分子化合物8、聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式可表示為，由丙烯酸酯加聚得到。下列關(guān)于聚丙烯酸酯的說法不正確的是()A．屬于高分子化合物，是混合物B．鏈節(jié)為—CH2—CH—C．單體為CH2＝CH—COORD．n為聚合度9、下列說法錯誤的是（）A．氫氣在氧氣中燃燒時，存在化學(xué)鍵的斷裂和形成B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．有化學(xué)鍵斷裂的過程一定是化學(xué)變化10、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol·L-1)

V/mL

c/(mol·)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

11、把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響產(chǎn)生氫氣速率的因素是A．加少量濃鹽酸B．加少量NaCl溶液C．加少量NaNO3固體D．加少量Na2SO4固體12、在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.3mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·s)13、下列裝置能構(gòu)成原電池的是A． B．C． D．14、把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，c為負(fù)極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極，則這四種金屬活動性順序由大到小為（）A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a15、化學(xué)用語是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書面語言，化學(xué)用語具有簡便、確切地表達(dá)化學(xué)知識和化學(xué)思維的特點．下列化學(xué)用語中書寫正確的是A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClC．CO2分子的比例模型：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：16、下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是A．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵B．NH4Cl受熱分解時共價鍵和離子鍵均被破壞C．共價化合物中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵D．只由非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物17、下列敘述正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)A．將22.4LHCl配成1L溶液，c(H+)為1mol/LB．2L2mol/L的鹽酸，c(H+)為2mol/LC．從100mL2mol/L的鹽酸取出10mL，c(H+)為0.2mol/LD．1mol/L的鹽酸中所含Cl－數(shù)目為NA18、如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與酸性高錳酸鉀發(fā)生加成反應(yīng)C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵D．丁可與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)19、如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是()A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C．在鐵作催化劑下與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D．在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)20、證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是()A．二氧化碳是氣體，二氧化硅是固體B．二氧化硅的熔點比二氧化碳高C．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅難溶于水D．二氧化碳通入硅酸鈉溶液中析出硅酸沉淀21、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．我國已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件。高溫時可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦B．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素C．我國從四千余年前開始用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)D．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為石灰石22、下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的可溶性化合物是A．H2SO4 B．BaSO4 C．N2 D．NaOH二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素，問：（1）B元素在周期表中的位置為_________________；（2）D的單質(zhì)投入A2C中得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。（3）用電子式表示由A、C兩元素組成的四核18電子的共價化合物的形成過程_____________。（4）以往回收電路板中銅的方法是灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（5）乙醇（C2H5OH）燃料電池（Pt為電極），以KOH為電解質(zhì)溶液，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式__________，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.2mol時，消耗氧氣標(biāo)況下體積為______________。24、（12分）已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)。常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)。常溫下E單質(zhì)是常見的氣體。請按要求回答下列幾個問題：（1）B、D的元素名稱分別為：________、________。（2）E在周期表中的位置為：________。（3）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：________。（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為________（用元素符號表示）。（5）B、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序為：________（用對應(yīng)的化學(xué)式表示）。（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：________。25、（12分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。26、（10分）在實驗室可以用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）乙醇、乙酸分子中官能團(tuán)的名稱分別是________、________。（2）制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，反應(yīng)類型是____________。（裝置設(shè)計）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計下列三套實驗裝置：（3）請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇合理的一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置是______（選填“甲”或“乙”），丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________。（實驗步驟）①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。（問題討論）（4）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查______________________。（5）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是____________________________。（6）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________________________。27、（12分）某化學(xué)課外小組查閱資料知：苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，他們用圖裝置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(此時A下端活塞關(guān)閉)中。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；(2)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_________，寫出有關(guān)的離子方程式____________________；生成的有機(jī)物物位于溶液______層(填“上”或“下”)。(3)C中盛放CCl4的作用是______________________；(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生________，則能證明；另一種驗證的方法是向試管D滴加_____________，溶液變紅色則能證明。28、（14分）將9.4克的銅鋁合金，投入到足量的稀硫酸中充分反應(yīng)后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣6.72升，計算：（1）參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量；（2）合金中金屬銅的質(zhì)量。29、（10分）（1）已知甲烷的燃燒熱是890kJ/mol，且1molH2O由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時放出44kJ的能量。請寫出甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________________；（2）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗。裝置現(xiàn)象金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：①裝置甲中作正極的是__________________(填“A”或“B”)；②裝置乙溶液中C電極反應(yīng)：__________________________________；③裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于______________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)；④四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】

A．溶液中也可能存在Ag+，不一定是SO42?，A項錯誤；B．能使紫色石蕊試液變紅的氣體是酸性氣體，但該酸性氣體不一定是CO2，其他酸性氣體如SO2也可以，B項錯誤；C．無水硫酸銅為白色粉末，遇水生成藍(lán)色的五水硫酸銅，可用于檢驗水的存在，C項正確；D．氣體點燃產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，可能是H2、CO、CH4、H2S等，不一定確定是H2S，D項錯誤；答案選C。2、C【答案解析】

①大多放熱反應(yīng)需要一定條件下才能反應(yīng)；②從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)分析判斷；③吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，放熱反應(yīng)有時也需要加熱才能進(jìn)行；④化學(xué)反應(yīng)的熱量變化和物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)的量有關(guān)，不同量的物質(zhì)反應(yīng)熱量變化也不同；【題目詳解】①大多放熱反應(yīng)需要一定條件下才能反應(yīng)，如燃燒反應(yīng)，大多點燃條件下發(fā)生劇烈反應(yīng)，故①錯誤；②化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化，故②正確；③吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如氫氧化鋇結(jié)晶水合物和氯化銨反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，常溫下可發(fā)生；有的放熱反應(yīng)也需要加熱才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)；故③錯誤；④反應(yīng)物物質(zhì)的量不同，反應(yīng)的能量變化不同，故④正確；故選C。【答案點睛】本題考查了反應(yīng)能量的變化分析判斷，解題關(guān)鍵：理解反應(yīng)條件和吸熱、放熱的關(guān)系，易錯點③，反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系．3、B【答案解析】

A．含有3個碳原子的烷基有丙基、異丙基兩種，甲苯苯環(huán)上有3種氫原子，分別處于甲基的鄰、間、對位位置上，所以甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有種，故A正確；B．含有5個碳原子的飽和鏈烴為，有正戊烷、異戊烷、新戊烷，正戊烷中有3種H原子，異戊烷中有4種H原子，新戊烷中有1種H原子，故的一氯代物共有種，故B錯誤；C．由于苯環(huán)上含有6個氫原子，故二氯苯與四氯苯的結(jié)構(gòu)數(shù)目相等，故C正確；D．如圖所示中含有5種氫原子，故可生成5種一硝基取代物，故D正確；故答案選B。4、D【答案解析】

A、NH3極易溶于水，不能用排水法收集；NH3的密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，選項A錯誤；B、NO不溶于水，可以用排水法收集；但NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，不能用排空氣法收集，選項B錯誤；C、二氧化硫能夠溶于水，不能用排水法收集，二氧化硫的密度比空氣大，能用向上排空氣法收集，選項C錯誤；D、氧氣不易溶于水，可以用排水法收集；氧氣的密度比空氣大，能用向上排空氣法收集，選項D正確；答案選D。5、C【答案解析】

A項、晶體硅為原子晶體，熔化時需破壞共價鍵，故A錯誤；B項、碘為分子晶體，升華時需破壞分子間作用力，故B錯誤；C項、NaCl為離子晶體，熔融時需破壞離子鍵，故C正確；D項、HCl為共價化合物，溶于水時需破壞共價鍵，故D錯誤；故選C。6、D【答案解析】

A、鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，改用98%的濃硫酸不能加快反應(yīng)速率，故A不符合題意；B、其他條件不變，增大壓強(qiáng)，增加單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；C、碳酸鈣是固體，濃度視為常數(shù)，即多加些碳酸鈣不能使反應(yīng)速率明顯加快，故C不符合題意；D、加入少量的CuSO4，發(fā)生Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，鋅粉是過量，即也不影響生成H2的總量，故D符合題意；答案選D。7、B【答案解析】

A選項，蘋果酸沒有對稱性，也沒有等位碳，因此它有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故A錯誤；B選項，它能發(fā)生酯化反應(yīng)即取代反應(yīng)，羥基相連的碳的相鄰碳上有C—H鍵，即能在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；C選項，1mol蘋果酸有2mol羧基，羧基和NaOH反應(yīng)，羥基不與NaOH反應(yīng)，因此只能消耗2molNaOH，故C錯誤；D選項，蘋果酸可以通過羧基羥基發(fā)生縮聚反應(yīng)合成高分子化合物，故D錯誤；綜上所述，答案為B?！敬鸢更c睛】羥基和鈉反應(yīng)、不和氫氧化鈉、氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)；羧基和鈉反應(yīng)、氫氧化鈉、氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都要反應(yīng)；8、B【答案解析】

依據(jù)高分子化合物聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式可確定其鏈節(jié)為，單體為，n為聚合度，因n值不確定，高分子化合物均是混合物，A、C、D均正確，B不正確，答案選B。9、D【答案解析】分析：A．根據(jù)化學(xué)變化的實質(zhì)與特征分析；B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等；C．L層電子為奇數(shù)的元素是主族元素；D．有化學(xué)鍵斷裂的過程不一定是化學(xué)變化。詳解：A．氫氣在氧氣中燃燒生成水，屬于化學(xué)變化，存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，A正確；B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等，原子序數(shù)之差可能為2、8、3或5等，B正確；C．L層電子為奇數(shù)的所有元素一定是主族元素，因此所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，C正確；D．有化學(xué)鍵斷裂的過程不一定是化學(xué)變化，例如氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，共價鍵被破壞，屬于物理變化，D錯誤。答案選D。10、D【答案解析】“最先出現(xiàn)渾濁”，即：反應(yīng)速率最快；此題考查影響反應(yīng)速率的兩因素：溫度、濃度；溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快，而C、D中溫度高；濃度：溶液體積相等，均為20ml，則B、D中Na2S2O3、H2SO4濃度大；綜合分析，得：D正確；11、D【答案解析】反應(yīng)的實質(zhì)是2Al+6H+=2Al3++3H2↑，影響反應(yīng)速率的因素有H+的濃度和鋁條的表面積，另外溫度不同，反應(yīng)速率不同，但是加入少量Na2SO4固體，參加反應(yīng)的H+的濃度不變，對反應(yīng)速率沒有影響，故選D。點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，本題特別要注意C項，加入硝酸鈉與加入硫酸鈉固體的區(qū)別，要知道硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。12、B【答案解析】

化學(xué)反應(yīng)速率除以對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越快。據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A．==0.15；B．==0.3；C．==0.1；D．==0.25；數(shù)值大的反應(yīng)快，因此反應(yīng)最快的是B，故選B?！敬鸢更c睛】解答該類型題時需要注意：①單位需要統(tǒng)一；②化學(xué)反應(yīng)速率除以對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)快；③不能用固體表示化學(xué)反應(yīng)速率。13、A【答案解析】

構(gòu)成原電池的條件是：活潑性不同的金屬或金屬和非金屬，導(dǎo)線連接，并且插入電解質(zhì)溶液中形成閉合回路?！绢}目詳解】A.鋅比銀活潑，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，形成了閉合回路，故A可以構(gòu)成原電池；B.酒精是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池；C.沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；D.兩電極材料相同，均不能與硫酸反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池。所以答案是A。14、B【答案解析】

①若a、b相連時，a為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強(qiáng)的作原電池的負(fù)極，故金屬的活動性順序a＞b；②c、d相連，c為負(fù)極，所以金屬的活動性順序c＞d；③a、c相連，c為正極，所以金屬的活動性順序a＞c；④b、d相連時，b是正極，所以金屬的活動性順序d＞b；則金屬活動性順序為：a＞c＞d＞b，故選B。15、B【答案解析】分析：A.氯離子的質(zhì)子數(shù)是17；B.根據(jù)次氯酸的電子式判斷；C.碳原子半徑大于氧原子半徑；D.氯化氫分子中含有共價鍵。詳解：A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B.次氯酸的電子式為，則其結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，B正確；C.CO2分子的比例模型中碳原子半徑應(yīng)該大于氧原子半徑，C錯誤；D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程應(yīng)該是，D錯誤。答案選B。16、B【答案解析】A.單質(zhì)分子中不一定均存在化學(xué)鍵，例如稀有氣體，A錯誤；B.NH4Cl受熱分解時生成氨氣和氯化氫，共價鍵和離子鍵均被破壞，B正確；C.共價化合物中一定含有共價鍵，不可能含有離子鍵，C錯誤；D.只由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，例如銨鹽等，D錯誤，答案選B。點睛：掌握化學(xué)鍵的含義、化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意全部由共價鍵形成的化合物才是共價化合物，只要含有離子鍵的化合物就一定是離子化合物，因此離子化合物中可能含有共價鍵，但共價鍵中不可能存在離子鍵。另外該類試題要學(xué)會舉例排除法進(jìn)行篩選。17、B【答案解析】

A.缺條件，不能判斷氣體HCl的物質(zhì)的量，因此也就不能計算c(H+)；A錯誤；B.HCl是一元強(qiáng)酸，所以c(H+)=c(HCl)=2mol/L，B正確；C.溶液具有均一性，溶液的濃度與取用的溶液的體積無關(guān)，所以c(H+)=2mol/L，C錯誤；D.只有濃度，沒有溶液的體積，不能計算微粒的物質(zhì)的量及數(shù)目，D錯誤；故合理選項是B。18、C【答案解析】

由比例模型可知四種常見有機(jī)物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇【題目詳解】A．甲烷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故B錯誤；C．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，故C正確；D．乙醇在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D錯誤；故選C．19、D【答案解析】

A.表示的甲烷，該物質(zhì)具有穩(wěn)定性，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，A錯誤；B.該模型表示的乙烯分子，由于含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，B錯誤；C.該物質(zhì)表示苯，該物質(zhì)在一定條件下能夠與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生溴苯和HBr，不是與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，C錯誤；D.該比例模型表示的是乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸存在和加熱條件下，可以發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，D正確。20、D【答案解析】

要證明硅酸的酸性弱于碳酸，可以用強(qiáng)酸制取弱酸來判斷即可，據(jù)此答題。【題目詳解】A.二氧化碳是氣體，二氧化硅是固體，與其對應(yīng)酸的強(qiáng)弱無關(guān)，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故A不選；B.二氧化硅的熔點比二氧化碳高，與其對應(yīng)酸的強(qiáng)弱無關(guān)，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故B不選；C.二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅難溶于水，與其對應(yīng)酸的強(qiáng)弱無關(guān)，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故C不選；D.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中析出硅酸沉淀，則碳酸和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，強(qiáng)酸制取弱酸，所以能說明硅酸酸性弱于碳酸，故D選。故選D。21、A【答案解析】

A.高溫時，金屬鈉可還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦，故A項正確；B.絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，故B項錯誤；C.谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應(yīng)只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，故C項錯誤；D.陶瓷的制造原料為黏土，而不是石灰石，故D項錯誤；答案選A。22、D【答案解析】

A、硫酸是含有共價鍵的可溶性化合物，A錯誤；B、硫酸鋇是含有離子鍵和共價鍵的難溶性化合物，B錯誤；C、氮?dú)庵泻泄矁r鍵的單質(zhì)，難溶于水，C錯誤；D、氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的可溶性化合物，D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第VA族2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2OC2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O6.72L【答案解析】分析：A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數(shù)依次增大，E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，則A為H，C為O；A、D同主族，由A、D的原子序數(shù)相差大于2，所以D為Na；元素的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的原子序數(shù)為40-1-8-11-13=7，所以B為N，據(jù)此進(jìn)行解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為H，B為N，C為O，D為Na，E為Al。(1)B為N，原子序數(shù)為7，位于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；(2)Na與水反應(yīng)生成NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；(3)由A、C兩元素組成的四核18電子的共價化合物為過氧化氫，用電子式表示過氧化氫的的形成過程為，故答案為：；(4)A2C2為H2O2，與Cu、硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)方程式為：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O，故答案為：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O；(5)乙醇(C2H5OH)燃料電池(Pt為電極)，以KOH為電解質(zhì)溶液，乙醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸鉀，電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.2mol時，消耗氧氣1.2mol4=0.3mol，標(biāo)況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H224、碳鈉第三周期第ⅤⅡA族Na＞C＞OHClO4＞H2CO3【答案解析】

A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，則A為氫元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)，則B為碳元素，C為氧元素，常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)，且為短周期元素原子序數(shù)大于O，則D為鈉元素，常溫下E單質(zhì)是常見的氣體，E的原子序數(shù)大于鈉，則E為氯元素?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，B、D的元素名稱分別為碳元素和鈉元素；(2)E是氯元素，在周期表中第三周期第ⅤⅡA族；(3)C為氧元素，氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；(4)電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同原子序數(shù)越小半徑越大，所以B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為Na＞C＞O；(5)元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，由于氯的非金屬性強(qiáng)于碳，所以HClO4的酸性強(qiáng)于H2CO3；(6)O和Na元素可以形成氧化鈉，屬于離子化合物，陰、陽離子個數(shù)比為1:2，只含有離子鍵，其電子式為。【答案點睛】過氧化鈉中兩個氧原子形成過氧根，不能拆開寫，所以過氧化鈉的電子式為；同理過氧化氫的電子式為。25、A－2e－＝A2+Cu2+＋2e－＝Cu變大D＞A＞B＞C【答案解析】

甲、乙、丙均為原電池裝置，結(jié)合原電池工作原理分析解答?！绢}目詳解】（1）甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負(fù)極、B為正極，活動性A＞B，負(fù)極的電極反應(yīng)式是A－2e－＝A2+；（2）乙中C極質(zhì)量增加，即析出Cu，則B為負(fù)極，活動性B＞C，正極的電極反應(yīng)式是Cu2+＋2e－＝Cu；（3）丙中A上有氣體即H2產(chǎn)生，則A為正極，活動性D＞A，隨著H＋的消耗，溶液pH逐漸變大。（4）根據(jù)以上分析可知四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C。26、羥基羧基CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)乙防止倒吸檢查裝置氣密性除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度分液【答案解析】分析：乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇易溶于水，導(dǎo)管口在飽和碳酸鈉溶液液面上，而不插入液面下是為了防止倒吸，球形干燥管導(dǎo)氣的同時也起到防倒吸作用；實驗前，要檢查裝置的氣密性；實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體。詳解：（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式分析，乙醇乙醇分子中官能團(tuán)的名稱分別是羥基和羧基。答案：羥基羧基。（2）乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，屬于取代反應(yīng)。答案：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。（3）乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面下是為了防止倒吸，所以選乙裝置，球形干燥管導(dǎo)氣的同時也起到防倒吸作用。答案：乙防止倒吸。（4）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，否則會導(dǎo)致實驗失??；答案：檢查裝置氣密性。（5）碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，碳酸鈉溶液能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液；飽和碳酸鈉溶液不能用氫氧化鈉溶液代替，因為乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)。答案：除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。（6）乙酸乙酯不溶于水密度比水小，可用分液的方法分離。答案：分液。27、使過量的Br2與NaOH充分反應(yīng)2OH—+Br2═Br—+BrO—+H2O下除去溴化氫氣體中的溴蒸氣淡黃色沉淀石蕊試液【答案解析】

苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，導(dǎo)致所得的溴苯不純凈，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴離子遇到銀離子會發(fā)生反應(yīng)生成AgBr沉淀，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)在催化劑的作用下，苯環(huán)上的