初中化學(xué)知識總結(jié)(化學(xué)規(guī)律)

或HCO，然后再或HCO，然后再用AgNO溶液檢驗(yàn)初中化學(xué)知識總結(jié)（化學(xué)規(guī)律）1、金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱CaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（按順序誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫銅汞銀鉑金①金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快②排氫前面的屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”注意：＊單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)椋珒r(jià)的亞鐵2、金屬＋酸→鹽＋H↑中：2①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。3、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳；水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨:,純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。4、物質(zhì)的檢驗(yàn)(1)酸（H+

）檢驗(yàn)。方法1紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+

存在。方法2干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+

的存在。方法3干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在試紙，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液pH，如果pH小于7則證明H

的存在。(2)堿（OH

）的檢驗(yàn)。方法1紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。方法2干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。方法3將色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。方法4干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在試紙，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液pH，如果pH大于7則證明OH

的存在。(3)氯物或鹽酸鹽或鹽酸Cl

）的檢:將量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。(4)硫鹽或硫酸SO

）的檢驗(yàn):將少氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO的存在。(5)CO

的檢驗(yàn)。將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾則證明原待測物中CO或HCO-的存在?！馭O

與Cl

同時(shí)存在，若要檢驗(yàn)時(shí)，則必須先用溶檢驗(yàn)并除盡SO

.（6）銨鹽（NHNaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙的氣體。5、金＋鹽溶液→新金屬新鹽中：①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。③在金屬＋酸→鹽＋H↑反應(yīng)，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。26、質(zhì)燃燒時(shí)的影響因：①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。..

..7、影物質(zhì)溶解的因素：①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。8元素周期表的律：①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。9、原結(jié)構(gòu)知識中的八種定關(guān)系：①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)。②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對原子質(zhì)量。④電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為金屬，＞或＝4為非屬，＝第一層為最外層時(shí)＝2為稀有氣體元素。⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為失電子，＞或＝4為得子，＝第一層為最外層時(shí)＝2為穩(wěn)定。⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值＝得失電子數(shù)⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)＝得失電子數(shù)10、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先”與“后”①使用托盤天平②加熱③制取氣體④試驗(yàn)可燃性氣體⑤氧化還原反應(yīng)

試驗(yàn)氫氣等的可燃性時(shí)，要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度，然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)。、ＣＯ）還原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱。⑥稀釋濃硫酸⑦中和滴定溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。⑿檢驗(yàn)氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。⒀檢驗(yàn)酸性氣體或堿性氣體先用蒸餾水潤濕紅色石蕊試紙，然后用試紙檢驗(yàn)使之變成藍(lán)色。⒁的順序也是“先遠(yuǎn)11反應(yīng)中的一些規(guī)律：

過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣應(yīng)①跟Ba反應(yīng)生成不溶于稀HNO

的白色沉淀的一定是SO

，沉淀為

.②跟Ag

反應(yīng)生成不溶于稀HNO

的白色沉淀的一定是Cl

，沉淀為。③跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO（也可能為HCO

離子，但一般不予以考慮）◆凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生CO

氣體..

，然后再用AgNO溶液檢驗(yàn)，然后再用AgNO溶液檢驗(yàn)④跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（●溶于水顯堿性的氣體只有NH（NH+H·HO

）的，一定為

（即為銨鹽⑤SO

與Cl

同時(shí)存在，若要檢驗(yàn)時(shí)，則必須先用溶檢驗(yàn)并除盡SO

.12實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O

裝置（固固加熱型凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O

裝置（固液不加熱型②給試管固體加熱，都要先預(yù)熱,管口都應(yīng)略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞12ml鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停”13實(shí)驗(yàn)基本操作中的數(shù)據(jù)：1、向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過燈身容積的2、用試管給液體加熱時(shí)，還應(yīng)注意液體體積不宜超過試管容積的。加熱時(shí)試管宜傾斜，約與臺面成

角。3、用試管盛裝固體加熱時(shí)，鐵夾應(yīng)夾在距管口的4、托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到

處?？?。5、用蒸發(fā)皿盛裝液體時(shí)，其