2023年廣東省江門市化學(xué)高一第二學(xué)期期末經(jīng)典試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述正確的是()A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子B．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化C．第IA族元素與第VIIA族元素形成的化合物都是離子化合物D．元素周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過渡元素都是金屬元素2、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列事實(shí)不能說明該反應(yīng)到平衡狀態(tài)的是（）A．?dāng)嗔?molCl-Cl鍵同時(shí)形成1molH-Cl鍵B．容器內(nèi)氣體密度不再改變C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變D．容器內(nèi)氣體顏色不再改變3、現(xiàn)有同體積、濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，下列說法中錯誤的是A．若分別與同濃度NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則消耗NaOH溶液的體積：鹽酸=醋酸B．若分別與同濃度NaOH溶液反應(yīng)后pH=7，則消耗NaOH溶液的體積：鹽酸<醋酸C．若分別與足量的Na2CO3反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2氣體的量：鹽酸=醋酸D．若分別與等量的Na2CO3粉末反應(yīng)，一開始產(chǎn)生氣體的速率：鹽酸>醋酸4、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．苯燃燒生成CO2和H20 B．乙烯使Br2的CCl4溶液褪色C．苯與液溴的反應(yīng) D．乙醇使酸性KMn04溶液褪色5、檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是A．1mol檸檬酸可與4molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)B．檸檬酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種C．1mol檸檬酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2D．檸檬酸與O2在Cu作催化劑、加熱的條件下，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)6、2018世界地球日我國的主題為“珍惜自然資源，呵護(hù)美麗國土”。下列關(guān)于能源的描述正確的是A．水力、電力、風(fēng)力屬一次能源B．棉花、麻、蠶絲、羊毛都是天然纖維C．汽油、柴油、煤油都是純凈物D．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是物理變化過程7、下列屬于物理變化的是A．煤的液化 B．石油的分餾 C．苯的硝化 D．煤的干餾8、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．2.8gN2和CO的混合氣體中所含質(zhì)子數(shù)為l.4NAC．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA9、乙烯利（C2H6ClO3P）能釋放出乙烯從而促進(jìn)果實(shí)成熟，可由環(huán)氧乙烷和PCl3為原料合成。下列說法正確的是()A．乙烯利、環(huán)氧乙烷均屬于烴B．PCl3分子中P原子最外層未滿足8電子結(jié)構(gòu)C．環(huán)氧乙烷與乙烷互為同系物D．工業(yè)上可以通過石油的裂解獲得乙烯10、根據(jù)元素周期表判斷下列描述正確的是()A．元素周期表中，總共有16個(gè)縱行，16個(gè)族B．第IA族的元素又稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素C．每個(gè)短周期都既包含金屬元素也包含非金屬元素D．在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導(dǎo)體材料的元素11、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A．32.5gFeCl3水解所得的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.2NAB．1molCH4與足量Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有NA個(gè)C6H6分子D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)為4NA12、C8H8分子呈正六面體結(jié)構(gòu)，如圖所示，因而稱為“立方烷”，它的六氯代物的同分異構(gòu)體共有（）種A．3B．6C．12D．2413、下列離子方程式中，書寫不正確的是()A．氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液：Ag++Cl-=AgCl↓B．把金屬鈉放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2C．將溴水加入碘化鉀溶液中：Br2+2I-=2Br-+I2D．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O14、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2OB．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O15、Xn-A．a(chǎn)A+n(A-N+n)molB．C．Aa+n(N+n)molD．16、下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是A．纖維素B．蔗糖C．蛋白質(zhì)D．淀粉二、非選擇題（本題包括5小題）17、將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時(shí)，發(fā)生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是____________。(2)氣體B為__________，藍(lán)色溶液D為____________。(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。18、已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：（1）C兩種元素的名稱分別為________。（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_______________。（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：________________________。（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：__________________。（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵類型是____________；寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。19、I.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題：（1）定性分析：如圖甲可通過觀察______的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將0.1mol/LFeCl3改為____mol/LFe2(SO4)3更為合理，其理由是____。（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是_____。（3）查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。II.欲用下圖所示實(shí)驗(yàn)來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。（1）該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的，若想證明MnO2是催化劑還需要確認(rèn)__________。加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。（2）寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（3）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開_____>______>______>______，解釋反應(yīng)速率變化的原因__________。20、實(shí)驗(yàn)室制備1，2－二溴乙烷的反應(yīng)原理如下所示：第一步：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O；第二步：乙烯與溴水反應(yīng)得到1，2－二溴乙烷?？赡艽嬖诘闹饕狈磻?yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出)：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2－二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/(g/cm3)0.792.20.71沸點(diǎn)/(℃)78.513234.6熔點(diǎn)/(℃)－1309－116請回答下列問題：(1)寫出乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(2)在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___________(填字母代號)。a．引發(fā)反應(yīng)b．加快反應(yīng)速率c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物乙醚生成(3)裝置B的作用是__________________。(4)在裝置C中應(yīng)加入_________(填字母代號)，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的SO2、CO2氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在__________(填“上”或“下”)層。(6)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________(填字母代號)洗滌除去。a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇(7)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用__________的方法除去。(8)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是___________________________。21、在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g)ΔH<0，X的物質(zhì)的量n(x)隨時(shí)間t變化的曲線如下圖所示（圖中兩曲線分別代表有無催化劑的情形）（1）下列措施不能提高反應(yīng)速率的是____。A升高溫度

B加入適量X

C增大壓強(qiáng)

D及時(shí)分離出Y（2）反應(yīng)從開始到a點(diǎn)的平均反應(yīng)速率可表示為v(Y)＝_____，X的轉(zhuǎn)化率為____；（3）____線表示使用催化劑的情形（填“實(shí)”或“虛”）；（4）圖中c點(diǎn)對應(yīng)的速率關(guān)系是(正)____(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）；（5）反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)放出的熱量_______反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)放出的熱量（填“大于”“小于”或“等于”）。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】試題分析：A、同一周期元素的原子，半徑越小金屬性越弱，越難失去電子，A項(xiàng)錯誤；B、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化，B項(xiàng)正確；C、HCl屬于共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯誤；D、具有放射性的超鈾元素大部分屬于人造元素，D項(xiàng)錯誤；答案選B?？键c(diǎn)：考查元素遞變性2、A【答案解析】

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。【題目詳解】A.斷裂1molCl-Cl鍵同時(shí)形成1molH-Cl鍵均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合；B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量是變化的，容積始終是不變的，所以容器內(nèi)氣體密度不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合；C.正反應(yīng)體積減小，則容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合；D.容器內(nèi)氣體顏色不再改變說明碘的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合；答案選A。3、B【答案解析】

A．鹽酸和醋酸都是一元酸，同體積、濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，分別與同濃度NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則消耗NaOH溶液的體積：鹽酸=醋酸，故A正確；B．若等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液恰好中和，鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，溶液pH=7，醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液pH>7，所以反應(yīng)至中性時(shí)，醋酸不能完全反應(yīng)，故鹽酸消耗的NaOH溶液體積大，故B錯誤；C．同體積、濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸分別與足量的Na2CO3反應(yīng)，兩者都完全反應(yīng)，則生成的CO2氣體的量相等，故C正確；D．0.01mol/L的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中氫離子濃度，則一開始產(chǎn)生氣體的速率：鹽酸>醋酸，故D正確；故選B。4、C【答案解析】

A.苯燃燒生成CO2和H20屬于氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；B.乙烯使Br2的CCl4溶液褪色屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯誤；C.苯與液溴的反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫，屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D.乙醇使酸性KMn04溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。5、B【答案解析】

A．檸檬酸中有三個(gè)羧基，可與3mol氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B．酯化反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基和羧基，檸檬酸中既有羧基又有羥基，B項(xiàng)正確；C．羥基氫和羧基氫均可以被鈉取代，所以1mol檸檬酸和足量金屬鈉反應(yīng)生成2molH2，C項(xiàng)錯誤；D．檸檬酸中與羥基相連的碳原子上沒有氫原子，無法發(fā)生催化氧化反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；所以答案選擇B項(xiàng)。6、B【答案解析】

A．直接從自然界取得的能源稱為一次能源，一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源為二次能源，電力屬于二次能源，故A錯誤；B．棉花、麻、蠶絲、羊毛在自然界中存在，是天然纖維，故B正確；C．石油的餾分仍然是混合物，汽油、柴油、煤油等都是混合物，故C錯誤；D．煤的氣化是化學(xué)變化，是將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料，故D錯誤；故選B。7、B【答案解析】分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化,化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成,據(jù)此分析判斷。詳解：A.煤的液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程,使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料甲醇,屬于化學(xué)變化,故A錯誤；B.石油分餾是根據(jù)沸點(diǎn)不同將石油分成不同沸點(diǎn)范圍產(chǎn)物的過程,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故B正確；C.苯的硝化是指苯與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D.煤的干餾指在隔絕空氣的條件下加熱分解生成焦炭等物質(zhì)的過程，屬于化學(xué)變化，故D正確；答案：B。8、D【答案解析】A.H218O與D2O的相對分子質(zhì)量相同，都是20，且均含有10個(gè)中子，因此2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA，A正確；B.N2和CO的相對分子質(zhì)量相同，都是28，且均含有14個(gè)質(zhì)子，因此2.8gN2和CO的混合氣體中所含質(zhì)子數(shù)為l.4NA，B正確；C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)氧元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，因此生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；D.50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度減小，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于0.3NA，D錯誤，答案選D。點(diǎn)睛：阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。選項(xiàng)D是易錯點(diǎn)。9、B【答案解析】分析：A.烴是只有碳和氫元素組成的化合物;B.PCl3的電子式為

,結(jié)合電子式判斷;C.環(huán)氧乙烷與乙烷的結(jié)構(gòu)不同;D.石油裂解可得到乙烯。詳解：A.根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)分析可以知道,乙烯屬于烴,乙烯利含氧原子屬于烴的衍生物,故A錯誤;B.PCl3的電子式為

,可以知道PCl3分子中P原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu),故B錯誤;C.環(huán)氧乙烷與乙烷的結(jié)構(gòu)不同,二者不是同系物,故C錯誤;D.石油裂解可得到乙烯,所以D選項(xiàng)是正確的；所以D選項(xiàng)是正確的。10、D【答案解析】

A.元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，16個(gè)族,故A錯誤；B.第IA族的元素除氫元素外稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素，故B錯誤；C.第一周期是短周期沒有金屬元素，故C錯誤；D.在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導(dǎo)體材料的元素，如硅，鍺，故D正確；故選D。11、D【答案解析】

A．32.5

g

FeCl3物質(zhì)的量為=0.2mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.2NA，故A錯誤；B．甲烷和氯氣反應(yīng)不止生成一氯甲烷，還能繼續(xù)反應(yīng)生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和氯氣反應(yīng)后生成的一氯甲烷的分子數(shù)小于NA個(gè)，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故C錯誤；D．氫氧燃料電池中正極上是O2獲得電子，若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4

L氧氣時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為B，要注意甲烷與氯氣反應(yīng)生成四種取代產(chǎn)物的取代反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，得不到純凈的一氯甲烷。12、A【答案解析】立方烷的同分異構(gòu)體分別是：一條棱、面對角線、體對角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，故六氯代物有3種，故選A。13、B【答案解析】

A．氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故A不符合題意；B．把金屬鈉放入水中生成氫氧化鈉和氫氣，該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2，故B符合題意；C．將溴水加入碘化鉀溶液中，反應(yīng)生成溴化鉀和碘，離子方程式為：Br2+2I-=2Br-+I2，故C不符合題意；D．鹽酸滴在石灰石上，反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D不符合題意；故選B。14、A【答案解析】

A、離子方程式正確，A正確；B、反應(yīng)中還有一水合氨生成，B錯誤；C、溴化亞鐵和氯氣的物質(zhì)的量之比是1：5，氯氣過量全部被氧化，即2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，C錯誤；D、鐵離子能氧化碘離子生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，D錯誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。15、A【答案解析】

根據(jù)Xn-化合價(jià)可得X的氫化物的化學(xué)式為HnX，因X的質(zhì)量數(shù)為A，則HnX的摩爾質(zhì)量為（A+n）g/mol，agX的氫化物的物質(zhì)的量為aA+nmol，每個(gè)HNX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為(A-N+n)，故agX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為aA+n(A-N+n)mol，故16、B【答案解析】分析：相對分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物，據(jù)此解答。詳解：A．纖維素為多糖，相對分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然高分子化合物，A不符合；B．蔗糖為二糖，分子式為C12H22O11，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，B符合；C．蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然高分子化合物，C不符合；D．淀粉為多糖，相對分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然高分子化合物，D不符合；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【答案解析】

溶液與單質(zhì)丙反應(yīng)可以得到藍(lán)色溶液D，則D溶液含有銅離子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，單質(zhì)C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應(yīng)生成氣體B為NO，固體單質(zhì)甲跟乙劇烈反應(yīng)后生成氣態(tài)混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質(zhì)，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應(yīng)得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍(lán)色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3)單質(zhì)M為C，與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)單質(zhì)C為Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，涉及碳、氮元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，D溶液為藍(lán)色是推斷的突破口，據(jù)此可以推斷C，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系確定其他物質(zhì)，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵。18、硫離子離子鍵和共價(jià)鍵2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑【答案解析】分析：因?yàn)?/p>

A2B中所有離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的

A2B型化合物中,每個(gè)離子的電子數(shù)為10，所以可推知A是Na，B是O；因?yàn)?個(gè)原子核10個(gè)電子形成的分子中，每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子，所以只能從原子序數(shù)為1～8的元素中尋找，則一定含有氫原子，分子中有4個(gè)原子核共10個(gè)電子，則一定為

NH3；因?yàn)樵有驍?shù)D>E，所以D為N，E為H。C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C位于第三周期第ⅥA族，為S。詳解：（1）根據(jù)上述分析可知，C的元素名稱為硫；（2）離子化合物A2B應(yīng)為氧化鈉，用電子式表示其形成過程：；（3）D元素為氮元素，單質(zhì)為N2，N2中氮原子和氮原子之間以氮氮三鍵相結(jié)合。結(jié)構(gòu)式為；（4）A、B、E形成離子化合物氫氧化鈉，電子式為；D、E形成共價(jià)化合物氨氣，電子式為；（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2為過氧化鈉，是離子化合物，其中即含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。點(diǎn)睛：本題需要掌握常見的10電子微粒，10電子原子有氖原子；10電子的離子有O2-、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等；10電子分子有CH4、NH3、H2O、HF等。在本題中需要注意離子化合物的電子式要表明正負(fù)離子，例如，共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵用共用電子對表示，例如。19、產(chǎn)生氣泡0.05排除陰離子的干擾產(chǎn)生40mL氣體的需要的時(shí)間2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O確認(rèn)MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變2H2O2MnO2__2H2O+O2【答案解析】

I.本實(shí)驗(yàn)的目的是探究Fe3+和Cu2+催化H2O2分解的效果，需要注意“單一變量”原則；II.本實(shí)驗(yàn)主要考察催化劑的特點(diǎn)，以及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。【題目詳解】I.（1）甲中，加入催化劑的現(xiàn)象是有氣泡生成，催化劑的作用是加快反應(yīng)速率，所以可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷兩種催化劑的效果；Cl-本身具有很弱的還原性，H2O2具有強(qiáng)氧化性，更重要的是，SO42-和Cl-是否有催化效果也未知，所以為了排除陰離子差異的干擾，需要將FeCl3換為0.5mol/L的Fe2(SO4)3，以確保Fe3+的量和Cu2+的量相同；（2）題中已告知兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都生成40mL的氣體，其他影響因素已忽略，說明催化劑效果的數(shù)據(jù)只能是反應(yīng)速率，故需要測量生成40mL氣體所需要的時(shí)間；（3）催化劑在整個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，可以看成是先參加了反應(yīng)，再被生成了，這兩個(gè)反應(yīng)相加就是一個(gè)總反應(yīng)，催化劑剛好被抵消了，表現(xiàn)為不參加反應(yīng)；總反應(yīng)為2H2O2=2H2O+O2↑，用總反應(yīng)減去這個(gè)離子方程式就可以得到另一個(gè)離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；II.（1）化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；要想證明MnO2是催化劑，還要驗(yàn)證這兩點(diǎn)都不變才行；（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2（3）A、B、C、D各點(diǎn)的反應(yīng)速率都是瞬時(shí)速率，瞬時(shí)速率的大小比較要看各點(diǎn)斜率，斜率越大，瞬時(shí)反應(yīng)速率也越大；經(jīng)觀察，A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)的斜率依次減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率：D＞C＞B＞A；由于四個(gè)點(diǎn)的條件都相同，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2不斷被消耗，使得其濃度逐漸減小，所以其分解速率也逐漸減小。20、CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Brd安全瓶的作用c下b蒸餾溴的顏色完全褪去【答案解析】分析：(1)根據(jù)乙烯的加成反應(yīng)書寫；(2)根據(jù)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚分析解答；(3)從防止氣體壓強(qiáng)突然增大角度分析解答；(4)根據(jù)二氧化硫、二氧化碳的性質(zhì)分析解答；(5)根據(jù)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水分析解答；(6)根據(jù)溴的性質(zhì)類似與氯氣，分析解答；(7)依據(jù)乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點(diǎn)不同選擇分離方法；(8)根據(jù)溴水為橙黃色，如果完全反應(yīng)，則D溶液中不存在溴分析解答。詳解：(1)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故答案為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；(2)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚，所以要制備乙烯應(yīng)盡可能快地把反應(yīng)溫度提高到170℃，減少副產(chǎn)物乙醚的生成，故答案為d；(3)裝置B的長玻璃管可以平衡裝置中的壓強(qiáng)，起安全瓶的作用，故答案為安全瓶；(4)濃硫酸具有脫水性，強(qiáng)氧化性，能夠與乙醇脫水生成的碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w，二者為酸性氧化物能夠與堿液反應(yīng)，為除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳?xì)?，?yīng)選擇堿性溶液；a．二氧化碳水溶性較小，吸收不充分，故a不選；b．二氧化碳、二氧化硫與濃硫酸不