2023屆江西省南昌市第一中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)室由海水獲得淡水的實(shí)驗(yàn)裝置是A．B．C．D．2、元素X的原子有3個(gè)電子層，最外電子層上有4個(gè)電子。則X元素位于周期表的()A．第四周期ⅢA族 B．第四周期ⅦA族C．第三周期ⅣB族 D．第三周期ⅣA族3、下列金屬的冶煉用熱還原法來冶煉的是()A．銀 B．鋁 C．鈉 D．鐵4、已知某反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C．該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，一定不需要加熱D．如果該反應(yīng)開始時(shí)需加熱，則一直要加熱反應(yīng)才能繼續(xù)進(jìn)行5、化學(xué)與生活和環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）A．食品包裝中常放有硅膠，能起到干燥的作用B．用工業(yè)酒精兌制飲用酒出售來提高利潤C(jī)．明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到凈水作用，而沒有殺菌、消毒作用D．集中處理廢舊電池，以防止污染6、下列氣體主要成分是CH4的是A．水煤氣 B．裂解氣 C．焦?fàn)t氣 D．天然氣7、近日，IUPAC將新發(fā)現(xiàn)的118號元素命名為Og（），以表彰俄羅斯核物理學(xué)家尤金·歐伽涅西。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．Og為第七周期元素B．Og的質(zhì)量數(shù)為118C．Og元素單質(zhì)為氣體D．Og與He為同族元素8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)不正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究SO2的氧化性和漂白性實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵用乙醇提取溴水中的Br2A．A B．B C．C D．D9、下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都錯(cuò)誤的是()A．酚—OH B．羧酸—COOHC．醛—CHO D．醚10、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（）A．溶液中一定不含CO32－，可能含有SO42－和NO3－B．溶液中n（NH4+）=0.2molC．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：111、對于10mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是()①升高溫度；②改用10mL3mol/L鹽酸；③改用30mL1mol/L醋酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤改用10mL3mol/L硝酸；A．①②④ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤12、乙烯水合法合成乙醇分兩步完成，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，對于在密閉容器中進(jìn)行的合成反應(yīng)，下列說法不正確的是A．反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)C．硫酸是該反應(yīng)的催化劑D．總的能量變化為（E1+E2-E3-E4）kJ?mol-113、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．能與水反應(yīng)生成堿的金屬對應(yīng)元素都在ⅠA族B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．元素周期表有18個(gè)縱行，分列16個(gè)族，即8個(gè)主族和8個(gè)副族14、下列離子中半徑最小的是A．Mg2＋B．Na＋C．O2－D．F－15、一定量的鐵粉與足量2mol/L鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量，可向溶液中加入①3mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③加入一定量的銅④少量CH3COONa(s)⑤對溶液加熱(假定溶質(zhì)不揮發(fā))⑥向反應(yīng)液中通入HCl氣體⑦加入過量鐵粉⑧將鐵粉改為鐵片A．②③④⑤⑥B．③⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧16、下列電離方程式中，正確的是A．CH3COONH4→CH3COO-+NH4+ B．H2S2H++S2-C．NaHCO3→Na++H++CO32- D．Ba(OH)2Ba2++20H-二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題：（1）A的分子式是___________，C的名稱是____________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是____________。（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是________________，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)，其方法是_________________________________________________________。（3）寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式并指出③的反應(yīng)類型：反應(yīng)②：___________________________________；反應(yīng)③：___________________________________，反應(yīng)類型是___________反應(yīng)。18、如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出。已知：B是黃綠色氣體、有毒性，C是所有氣體中密度最小的一種，D是一種強(qiáng)堿；X、Y是日常生活中應(yīng)用最為廣泛的兩種金屬材料，F(xiàn)是一種紅棕色的固體氧化物，?？梢杂米髦苽浼t色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物。請回答下列問題：（1）氣體B和X反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；（2）反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類型中的_______反應(yīng)。（3）有學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有______（填化學(xué)式），為驗(yàn)證其猜想該同學(xué)設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為他需要選擇的試劑為____。A．酸性高錳酸鉀溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．稀硫酸（4）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為_______________。（5）若Z是酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)?，目前?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。19、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：(1)指出提取碘的過程中①的實(shí)驗(yàn)操作名稱_________及玻璃儀器名稱______________________________________。(2)寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)操作③的名稱_____________，用到的主要儀器_____________。(4)提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是（______）。A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸20、實(shí)驗(yàn)室欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液250mL：（1）配制溶液時(shí)必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、___________。（2）若用Na2CO3·10H2O晶體來配制該溶液，應(yīng)稱量晶體的的質(zhì)量為__________g。（3）容量瓶使用前必須進(jìn)行的操作為_________________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配濃度偏高的是___________。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水③定容時(shí)俯視刻度線④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線21、在容器體積可變的密閉容器中，反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)在一定條件下達(dá)到平衡。完成下列填空：（1）若該反應(yīng)經(jīng)過2秒鐘后達(dá)到平衡，NH3的濃度增加了0.4mol/L，在此期間，正反應(yīng)速率(H2)的值為（_______）A0.6mol/(L·s)B0.45mol/(L·s)C0.3mol/(L·s)D0.2mol/(L·s)（2）在其他條件不變的情況下，增大容器體積以減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，____（選填“增大”、“減小”，下同），____，平衡向____方向移動（選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）。（3）在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為____反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。（4）如圖為反應(yīng)速率（ν）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是___（填寫編號）。a.增大H2的濃度b.縮小容器體積c.加入催化劑d.升高溫度改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量____（選填“增大”、“減小”、“不變”）。在一定條件下，反應(yīng)2A+BC達(dá)到平衡。（5）若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)是_________熱反應(yīng)；（6）若增加或減少B時(shí)，平衡不移動，則B是_________態(tài)；（7）若A、B、C均為氣態(tài)，將6molA、3molB充入容積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)。經(jīng)5s后，測得容器內(nèi)有1molB，則用A表示的反應(yīng)速率為_________________________，5s末時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為__________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】試題分析：從溶液中獲取可溶性溶質(zhì)采用蒸發(fā)的方法；互不相溶的液體分離采用分液方法；互溶的液體分離采用蒸餾的方法；難溶性固體和溶液分離采用過濾方法，因?yàn)楹Ｋ泻休^多可溶性雜質(zhì)，可以利用蒸餾的方法得到淡水，故選C。考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)、物質(zhì)的分離和提純的相關(guān)知識。2、D【答案解析】

因?yàn)樵豖的原子有3個(gè)電子層，所以第三周期，最外層有4個(gè)電子，所以是第ⅣA族，即第3周期ⅣA族，故答案為D。3、D【答案解析】

A、銀是不活潑的金屬，一般用熱分解法冶煉，A錯(cuò)誤；B、鋁是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，B錯(cuò)誤；C、鈉是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，C錯(cuò)誤；D、鐵可以用熱還原法來冶煉，D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。4、A【答案解析】

A、當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B、當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、有的放熱反應(yīng)需要在加熱的條件下才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，需要在加熱的條件下進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、放熱反應(yīng)加熱到一定溫度開始引發(fā)，然后停止加熱，反應(yīng)放出的熱量已滿足反應(yīng)所需溫度，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選A。5、B【答案解析】A、硅膠無毒，能吸收空氣水分，防止食品受潮而變質(zhì)，故A說法正確；B、工業(yè)酒精中含有甲醇，甲醇有毒，因此工業(yè)酒精不能勾兌酒，故B說法錯(cuò)誤；C、明礬凈水利用Al3＋水解成氫氧化鋁膠體，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，利用膠體吸附水中懸浮固體顆粒，達(dá)到凈水的目的，涉及化學(xué)變化和物理變化，但氫氧化鋁不具有強(qiáng)氧化性，不能殺菌和消毒，故C說法正確；D、電池中含有重金屬離子，集中處理廢舊電池，防止重金屬離子的污染，故D說法正確。6、D【答案解析】

天然氣、沼氣的主要成分為甲烷，而水煤氣的主要成分為CO和氫氣，裂解氣的主要成分甲烷及C2～C5的烯烴和烷烴，以此來解答?！绢}目詳解】A．水煤氣主要成分是一氧化碳和氫氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．裂解氣的主要成分甲烷及C2～C5的烯烴和烷烴，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．焦?fàn)t氣，又稱焦?fàn)t煤氣。是指用幾種煙煤配制成煉焦用煤，在煉焦?fàn)t中經(jīng)過高溫干餾后，在產(chǎn)出焦炭和焦油產(chǎn)品的同時(shí)所產(chǎn)生的一種可燃性氣體，是煉焦工業(yè)的副產(chǎn)品，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．天然氣的主要成分是甲烷，選項(xiàng)D正確。答案選D。7、B【答案解析】A、Og為第七周期元素，選項(xiàng)A正確；B、Og的質(zhì)子數(shù)為118，質(zhì)量數(shù)遠(yuǎn)大于118，選項(xiàng)B不正確；C、Og元素單質(zhì)為氣體，選項(xiàng)C正確；D、Og與He為同族元素，選項(xiàng)D正確。答案選B。8、D【答案解析】A，SO2通入品紅溶液中品紅褪色說明SO2具有漂白性，SO2和H2S混合產(chǎn)生淡黃色固體，說明發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反應(yīng)中SO2表現(xiàn)氧化性被還原成S，用堿石灰吸收尾氣，防止污染大氣，A項(xiàng)正確；B，Ca（OH）2和NH4Cl的混合物加熱發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2、NH3和H2O，用堿石灰干燥NH3，NH3極易溶于水，NH3的密度比空氣小，用向下排空氣法收集干燥的NH3，用水吸收多余的NH3，B項(xiàng)正確；C，苯分別滴加到溴水、酸性KMnO4溶液中，苯會將溴水中Br2萃取到苯層，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯中不含碳碳雙鍵，C項(xiàng)正確；D，乙醇與水互溶，不能作為萃取劑從溴水中萃取Br2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評價(jià)，涉及SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、NH3的實(shí)驗(yàn)室制備、苯結(jié)構(gòu)的探究、萃取實(shí)驗(yàn)。萃取劑選擇的原則：（1）萃取劑與原溶劑互不相溶；（2）萃取劑與原溶液不反應(yīng)；（3）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度；如從溴水中萃取Br2可選擇苯或CCl4作萃取劑。9、C【答案解析】

A項(xiàng)、分子的官能團(tuán)為羥基，羥基與與苯環(huán)側(cè)鏈的碳原子相連，沒有與苯環(huán)直接相連，該有機(jī)物為醇類，不屬于酚類，故A不合題意；B項(xiàng)、的官能團(tuán)為羧基，屬于飽和一元羧酸，故B不合題意；C項(xiàng)、的官能團(tuán)為酯基，屬于酯類，故C合題意；D項(xiàng)、的官能團(tuán)為醚鍵，屬于酯類，故D不合題意；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了烴的衍生物的官能團(tuán)、有機(jī)物的分類，注意掌握烴的衍生物的官能團(tuán)類型、有機(jī)物的分類方法，明確有機(jī)物分類方法與官能團(tuán)類型的關(guān)系是解答關(guān)鍵。10、B【答案解析】

若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32?和NO3?不能大量共存；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在Fe3+；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因?yàn)楫?dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42-；由圖象可知，第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.1mol，則n（H+）=0.1mol；第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.7mol-0.5mol=0.2mol，則n（NH4+）=0.2mol；最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉0.8mol-0.7mol=0.1mol，則n[Al（OH）3]=0.1mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol；第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5mol－0.1mol＝0.4mol，則n（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol×3）÷2=0.05mol。【題目詳解】A．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-，一定含有SO42-，A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，B正確；C．由上述分析可知，溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，D錯(cuò)誤；答案選B。11、A【答案解析】

①升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，①正確；②改用10mL3mol/L鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率增大，②正確；③改用30mL1mol/L醋酸，醋酸是弱酸不能完全電離，因濃度不變，醋酸中氫離子濃度小，所以反應(yīng)速率減慢，③錯(cuò)誤；④用等量鋅粉代替鋅粒，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，④正確；⑤硝酸與鋅粒反應(yīng)不生成氫氣，⑤錯(cuò)誤。綜上所述，能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是①②④，答案選A。12、D【答案解析】

A.由圖可以看出，反應(yīng)①和反應(yīng)②中反應(yīng)物的能量均比生成物的能量高，均為放熱反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)①為乙烯與硫酸發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)②為C2H5OSO3與水發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C.因?yàn)榉磻?yīng)前后硫酸的物質(zhì)的量和性質(zhì)并未改變，所以硫酸是該反應(yīng)的催化劑，故C正確；D.由圖像可知，①反應(yīng)的反應(yīng)熱為（E1-E2）kJ?mol-1，②反應(yīng)的反應(yīng)熱為（E3-E4）kJ?mol-1，則該反應(yīng)總的能量變化為（E1-E2+E3-E4）kJ?mol-1，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。13、B【答案解析】

A．ⅡA族的金屬元素也能生成堿，如鎂能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鎂，故A錯(cuò)誤；B．原子序數(shù)為14的原子為硅，有三個(gè)電子層，每一層的電子數(shù)分別為2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正確；C．氦原子的最外層電子數(shù)為2，故C錯(cuò)誤；D．元素周期表有18個(gè)縱行，分列16個(gè)族，即7個(gè)主族和7個(gè)副族、1個(gè)Ⅷ族和1個(gè)0族，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、A【答案解析】給出的離子中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的不同離子，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，原子序數(shù)大小順序?yàn)镸g＞Na＞F＞O，故半徑最小的為Mg2＋，故選A。15、B【答案解析】試題分析：①2mol/L的硝酸溶液，硝酸與鐵粉反應(yīng)生成的不是氫氣，故①錯(cuò)誤；②少量CuSO4(s)，鐵粉與置換出的少量銅形成原電池，加快了反應(yīng)速率，但是生成的氫氣減少，故②錯(cuò)誤；③少量銅粉，可以形成原電池，加快了反應(yīng)速率，且不影響氫氣的量，故③正確；④少量CH3COONa(s)，生成了醋酸，降低了溶液中氫離子濃度，反應(yīng)速率減小，故④錯(cuò)誤；⑤對溶液加熱，升高溫度，反應(yīng)速率加快，故⑤正確；⑥向反應(yīng)液中通入HCl氣體，氯化氫的濃度增大，溶液中氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故⑥正確；⑦加入過量鐵粉，鐵粉增加，生成的氫氣物質(zhì)的量增大，故⑦錯(cuò)誤；⑧將鐵粉改為鐵片，減小了接觸面積，反應(yīng)速率變小，故⑧錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【名師點(diǎn)晴】結(jié)合影響反應(yīng)速率的外界因素，本題為了為加快反應(yīng)速率，可以升高溫度或增大反應(yīng)物濃度，也可以加入某些物質(zhì)形成原電池，加快反應(yīng)速率，但不能改變產(chǎn)生氫氣的總量，題目難度不大，⑦為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣而影響生成氫氣的總量，據(jù)此進(jìn)行分析。16、A【答案解析】A、CH3COONH4屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，即CH3COONH4=CH3COO－＋NH4＋，故A正確；B、H2S屬于二元弱酸，應(yīng)是分步電離，即H2SHS－＋H＋，HS－H＋＋S2－，故B錯(cuò)誤；C、NaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，應(yīng)是NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故C錯(cuò)誤；D、Ba(OH)2屬于強(qiáng)堿，應(yīng)是完全電離，即Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H4乙醛羧基向D中滴幾滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊試劑），若有氣泡產(chǎn)生（或溶液變紅），則含有羧基官能團(tuán)（其他合理方法均可）2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化（或取代）【答案解析】

已知A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，則A為乙烯；F是一種高聚物，則F為聚乙烯；B可被氧化，且由乙烯生成，則B為乙醇；D為乙酸，C為乙醛；E是具有果香味的有機(jī)物，由乙酸與乙醇反應(yīng)生成，則為乙酸乙酯。【題目詳解】（1）分析可知，A為乙烯，其分子式為C2H4；C為乙醛；F為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；（2）D為乙酸，含有的官能團(tuán)名稱是羧基；羧基可電離出氫離子，具有酸的通性，且酸性大于碳酸，則可用向D中滴幾滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊試劑），若有氣泡產(chǎn)生（或溶液變紅），則含有羧基官能團(tuán)（其他合理方法均可）；（3）反應(yīng)②為乙醇與氧氣在Cu/Ag作催化劑的條件下生成乙醛，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)③為乙酸與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應(yīng)，方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。18、2Fe+3Cl2=2FeCl3置換反應(yīng)FeCl2ACO2+OH-=HCO3-2SO2+2CaO+O2=2CaSO4【答案解析】電解飽和食鹽水得到B、C、D，B是一種黃綠色氣體，則B為Cl2，C在所有氣體中密度最小，則C為H2，D是一種堿，則D為NaOH；X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料，則F為Fe2O3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為Fe、E為FeCl3，反應(yīng)②為鋁熱反應(yīng)，Y為Al、G為Al2O3，與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成I為NaAlO2。（1）根據(jù)以上分析可知?dú)怏wB和X反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2＝2FeCl3；（2）反應(yīng)②是Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁與Fe，屬于置換反應(yīng)；（3）學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物，由于鐵是變價(jià)金屬，因此產(chǎn)物中可能還有FeCl2，亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，而氫氧化鈉、KSCN與鐵離子反應(yīng)，影響亞鐵離子檢驗(yàn)，而硫酸不反應(yīng)，故選A；（4）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則Z為CO2，反應(yīng)③是過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為CO2+OH-＝HCO3-；（5）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)?，則Z為SO2，生石灰與二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色、溫室效應(yīng)氣體、形成酸雨的氣體等是推斷突破口，題目比較綜合，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識知識。注意化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，它不僅可考察學(xué)生對化學(xué)知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、過濾漏斗、玻璃棒、燒杯Cl2+2I-＝2Cl-+I2萃取分液分液漏斗B【答案解析】

海藻灰懸濁液經(jīng)過過濾除掉殘?jiān)?，濾液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-＝2Cl-+I2，向溶液中加入CCl4（或苯）將I2從溶液中萃取出來，分液得到含碘的有機(jī)溶液，在經(jīng)過后期處理得到晶態(tài)碘?！绢}目詳解】(1)固液分離可以采用過濾法，根據(jù)以上分析，提取碘的過程中①的實(shí)驗(yàn)操作名稱過濾，所用玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；(2)過程②是氯氣將碘離子從溶液中氧化出來，離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2；(3)操作③是將碘單質(zhì)從水中萃取分離出來，操作名稱萃取分液，用到的主要儀器分液漏斗；(4)A.酒精和水任意比互溶，不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；B.四氯化碳和原溶液中的溶劑互不相溶，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度要遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，故B正確；C.甘油易溶于水，不能作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D.醋酸易溶于水，不能作萃取劑，故D錯(cuò)誤；答案選B。20、250mL容量瓶14.3檢漏③【答案解析