酸堿鹽知識點和題

酸堿鹽復習一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性腐蝕性用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②人體中含有少量鹽酸，助消化=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②濃硫酸作干燥劑=3\*GB3③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣（3）堿性氧化物+酸→鹽+水（4）堿+酸→鹽+水（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復分解條件）3、三種離子的檢驗試劑Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉=1\*GB3①工業(yè)：制漂白粉=2\*GB3②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液=3\*GB3③建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：（2）酸性氧化物+堿→鹽+水（3）酸+堿→鹽+水（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件）注：=1\*GB3①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③復分解反應(yīng)的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應(yīng)才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是復分解反應(yīng))(2)堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法——pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法——pH（1）0７14酸性增強中性堿性增強（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）pH<5.6的雨水為酸雨酸-堿-鹽練習1、下列各組中的化學式、俗名與化學名稱均一致的是（）A、CaO熟石灰氧化鈣B、Ca(OH)2生石灰氫氧化鈣C、HCl鹽酸氫氯酸D、NaOH純堿氫氧化鈉2、下列有關(guān)說法，不是稀硫酸和兩者共有的是（）A、實驗室制取氫氣B、金屬表面除銹C、敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小D、清洗水壺中的水垢3、實驗室里鑒別稀硫酸和鹽酸，可以選用的試劑是（）A、氧化銅B、氫氧化鋇C、氯化鋇D、硝酸銀4、下列四種反應(yīng)類型的化學反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中均不可能存在單質(zhì)的是（）A、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復分解反應(yīng)5、能將Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三種無色溶液區(qū)分開來的是（）A、硝酸B、硫酸C、硝酸銀D、石蕊試液6、“雪碧”等碳酸飲料的pH小于7，晃動后打開瓶蓋，其pH將（）A、變大B、變小C、不變D、無法判斷7、下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+SO42-Ba2+NO3-B、Ca2+H+NO3-Cl-C、Mg2+K+NO3-Cl-D、K+Na+Mg2+SO42-8、將下列各組物質(zhì)分別同時加入到水中，得到無色透明溶液的是（）A、CuSO4Na2SO4NaOHB、K2SO4Ba(OH)2HNO3C、KOHMgSO4KNO3D、KClK2SO4KNO39、下列各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑒別的一組是（）A、CuSO4HClNaOHB、KOHHClNaClC、H2SO4CuSO4HClD、KOHMgSO4KNO310、下列物質(zhì)中可以導電的是（）A、NaCl溶液B、NaCl固體C、熔融的NaClD、蔗糖溶液11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，如果改用等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯（）A、紫色B、藍色C、紅色D、無色①②①②③④⑤CuCuOCuCl2Cu(OH)2CuOCu（1）____________________________________（2）（3）（4）（5）13、選擇合適的試劑除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出化學方程式(1)FeCl2（CuCl2）(2)KCl（CuCl2）(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕(4)CO2（O2）14、A、B等物質(zhì)在溶液中存在如下三個轉(zhuǎn)換關(guān)系：（1）A+FeCl3→B↓（紅褐色）+C（2）C+D→E↓（白色）+F（3）F+AgNO3→G↓（白色）+HNO3完成C跟D溶液反應(yīng)的化學方程式：寫出白色沉淀G的化學式；寫出A溶液中溶質(zhì)的化學式。15、A為無色溶液，能使無色酚酞變?yōu)榧t色，取少量A做如下實驗：A溶液A溶液④K2SO4①稀HNO3稀HNO3②CuSO4溶液③藍色沉淀b溶液C白色沉淀a濾液B白色沉淀a白色沉淀不溶溶解A濾液根據(jù)實驗推斷下列物質(zhì)的名稱：A是，B是，C是寫出①②③④反應(yīng)的化學方程式：①②③④16、復分解反應(yīng)是我們學過的化學基本反應(yīng)類型之一。學習時，應(yīng)注意將知識進行歸納、總結(jié)，深刻理解復分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。（1）寫出下列反應(yīng)的化學方程式。①氯化鋇溶液與硫酸溶液混合：；②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：；③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：。（2）你想過上述復分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)①中，實際參加反應(yīng)的離子是Ba2+和SO42－，而Cl－、H+則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請你分析上述反應(yīng)②中實際參加反應(yīng)的離子是；上述反應(yīng)③中實際參加反應(yīng)的離子是。（3）請根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀HCl反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。OHOH—Na＋Cl—H＋+酸堿鹽測試卷1.下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復分解反應(yīng)的是A.HCl和Ca（OH)2B.Na2CO3和H2SO4C.AgNO3和BaCl2D.KCl和CuSO42.下列各組物質(zhì)的溶液混合后，不能發(fā)生反應(yīng)的是A.NaCl和KNO3 B.NaOH和HClC.Na2CO3和CaCl2 D.MgCl2和NaOH3.下列物質(zhì)溶于水后，其水溶液分別能跟鐵、氯化鋇溶液、燒堿溶液反應(yīng)的是：A.鹽酸B.三氧化硫C.氧化鈣D.五水硫酸銅4.在一定的條件下,下列物質(zhì)跟酸、堿、鹽都有可能發(fā)生反應(yīng)的是：A.CaOB.CaCO3C.Na2CO3D.CO25.下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A.CaO→CaCl2B.Cu→CuOC.CaCO3→Ca（OH）2D.BaCl2→Ba（NO3）26.下列變化不能通過一步化學反應(yīng)實現(xiàn)的是A.BaCl2BaSO4 B.CuOCu（OH）2C.NaOHNa2CO3 D.MgSO4Mg（OH）27.下列變化中,只有加酸才能一步實現(xiàn)的是:A.FeFeSO4B.CaCO3CO2C.Ba（NO3）2BaSO4D.CuOCuCl28.下列制備反應(yīng)中,設(shè)計方法正確的是:A.實驗室制備二氧化碳CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑B.用氯化鋇制備氫氧化鋇2NaOH+BaCl2==Ba(OH)2+2NaClC.用鐵制備硫酸鐵2Fe+3CuSO4==Fe2(SO4)3+3CuD.用氯化銅制備氫氧化銅CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl9.下列制取物質(zhì)的方案中，經(jīng)過一步化學反應(yīng)就可實現(xiàn)的是：A.用銀和稀鹽酸制取氯化銀B.用水和生石灰制取熟石灰C.用鐵和稀鹽酸制取氯化鐵D.用碳酸鎂制取硝酸鎂10.用Mg、MgO、Mg（OH）2、H2SO4和CuSO4溶液五種物質(zhì)兩兩進行反應(yīng)，能得到MgSO4的方法有：A.三種B.四種C.五種D.無法確定11.下列各組中的兩種物質(zhì)能通過一個反應(yīng)同時制得的是A.氯化鈉和水B.硫酸銅和氫氧化鎂C.碳酸鈉和氯化鋇D.氯化鈉和硝酸鉀12.T元素是一種活動性比鐵強的金屬元素,它的氧化物為T2O3,它所對應(yīng)的堿T(OH)3難溶于水TCl3、都易溶于水。下列各組物質(zhì)不能直接反應(yīng)制得TCl3的是：A.T(NO3)3+BaCl2B.T2O3+HClC.T+HClD.T(OH)3+MgCl2離子共存問題；物質(zhì)的分離與提純的一般原則和方法。1.在無色溶液中,能大量共存的一組離子是:A.H+、Ag+、Cl-、NO3-B.H+、Na+、Cl-、NO3-C.H+、Na+、Cl-、CO32D.Na+、Cu2+、NO3-、Cl-2.將下列各組中的三種物質(zhì)在水中混合,它們能在溶液中共存的是:A.Ba(OH)2、NaCl、K2SO4B.Ca(OH)2、CaCl2、HClC.Na2CO3、HCl、KClD.NaCl、NaOH、KNO3除去下列各組內(nèi)中物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），可以用“加適量的稀鹽酸、攪拌、過濾、洗滌沉淀、干燥沉淀”的方法的是：A.CaCO3（Na2CO3）B.KCl（MnO2）C.NaCl（Na2CO3）D.Cu（Fe）4.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是：A.Na2CO3、NaCl、NaOHB.NaOH、NaCl、Na2CO3C.NaCl、Na2CO3、NaOHD.NaCl、NaOH、Na2CO35.在實驗室中有下列四組試劑，某同學欲分離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的混合物，應(yīng)選用的試劑是A.水、硝酸銀、稀硝酸B.水、氫氧化鈉、鹽酸C.水、氫氧化鉀、稀硝酸D.水、氫氧化鉀、鹽酸6.不能在溶液中大量共存的一組離子是：A.K+、Na+、Mg2+、SO42-B.Ca2+、H+、NO3-、Cl-C.Mg2+、K+、NO3-、Cl-D.H+、SO42-、Ba2+、NO3-7.下列各組離子在PH〈7的溶液中,可能大量共存的是:A.Ba2+、Mg2+、NO3-、SO42-B.Na+、Cl-、OH-、K+C.K+、CO32、SO42-、NO3-D.Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-8.下列物質(zhì)能共存的是：A.CaCl2溶液和Na2CO3溶液B.MgCl2溶液和NaOH溶液C.AgCl和稀HNO3D.CaCO3和鹽酸9.下列物質(zhì)在PH<7的溶液中,能產(chǎn)生白色沉淀的是:A.Na2CO3和BaCl2B.AgNO3和NaClC.MgSO4和NaOHD.CaCO3和Mg(OH)210.下列物質(zhì)混合一定能生成白色沉淀的是：A.Na2CO3、CaCl2、HClB.CuSO4、NaOH、HClC.Ba(OH)2、K2SO4、HNO3D.FeCl3、HNO3、KOH11.下列各組物質(zhì)中，加水充分溶解后過濾，濾紙上肯定有兩種不溶物的是：A.CaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3B.CuCl2、Cu(NO3)2、Ba(OH)2C.MgCl2、Mg(NO3)2、Ba(OH)2D.Al、AgNO3、CuSO412.將硝酸鈣溶液與碳酸鈉溶液混合，充分反應(yīng)后過濾，濾液中除水之外，不可能：A.含有硝酸鈣和硝酸鈉B.含有碳酸鈉和硝酸鈉C.含有硝酸鈣、硝酸鈉和碳酸鈉D.只含有硝酸鈉13.將一定質(zhì)量的BaCl2溶液和一定質(zhì)量的CuSO4溶液混合，充分反應(yīng)后，過濾，關(guān)于濾液的說法中，錯誤的是：A.濾液中的溶質(zhì)可能只有CuCl2B.濾液中的溶質(zhì)可能為BaCl2和CuCl2C.濾液中的溶質(zhì)可能只有CuCl2和CuSO4D.濾液中的溶質(zhì)可能為BaCl2、CuCl2和CuSO414.將含有K2CO3和BaCl2兩種固體的混合物,溶于水后得白色沉淀,過濾向濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,加入稀硝酸后沉淀不溶解,下列判斷不正確的是:A.濾液中加入AgNO3溶液,產(chǎn)生的白色沉淀是AgClB.混合物溶于水后過濾,濾液中肯定不含BaCl2C.混合物溶于水后過濾,濾液中肯定不含K2CO3D.混合物溶于水時所得白色沉淀是BaCO315.除去KCl中混有的少量的K2CO3，可加入適量的試劑是：A.稀硫酸B.鹽酸C.硝酸銀溶液D.石灰水16.除去銅粉中混有的少量的鋅粉，可選用的方法是：A.過濾B.加硝酸銀溶液C.加氯化鈉溶液D.加氯化銅溶液17.試管內(nèi)壁附著下列物質(zhì)，其中一般不能用稀鹽酸除去的是：A.長期盛放石灰水后留下的白色物質(zhì)B.氫氣還原氧化銅后附著的紅色物質(zhì)C.氫氧化納溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)后的紅褐色物質(zhì)D.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液產(chǎn)生18.下列除雜方案中，括號內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中正確的是NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）B.Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）C.CO2中混有CO（熾熱的炭）D.CO2中混有HCl氣體（NaOH溶液）19.某制藥廠排放的廢水經(jīng)檢pH〈7，并含有較多的Cu2+，這對人、牲畜和農(nóng)作物以及周圍環(huán)境都是極為有害的。從回收利用和環(huán)境保護的角度考慮，切合實際的合理方案是向該廢水中加入：A.硫酸鈉和氯化鎂B.石灰水和水銀C.氯化鈉和鹽酸D.生石灰和鐵屑20.某溶液中含有陽離子Ag+、Ba2+、Cu2+,現(xiàn)要依次分別除去此溶液中這三種陽離子,可使用的試劑為Na2SO4、NaCl、NaOH,加入的順序為:A.NaOH、Na2SO4、NaClB.NaCl、NaOH、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、NaOHD.Na2SO4、NaCl、NaOH物質(zhì)進行鑒別和鑒定，物質(zhì)或離子的檢驗方法;學會判斷金屬在金屬活動順序表中的位置，判斷濾紙上的金屬或濾液中的溶質(zhì)或離子。1.能一次將AgNO3、BaCl2、Na2CO3三種無色溶液鑒別開的試劑是：A.氯化鈣溶液B.硝酸C.鹽酸D.硝酸鈉溶液2.只用酚酞試液就可以將組內(nèi)三種物質(zhì)的溶液區(qū)分開來的是：A.BaCl2、NaOH、MgCl2B.KOH、HCl、H2SO4C.HCl、HNO3、Ba(OH)2D.NaOH、HCl、NaCl3.下列各組物質(zhì)的溶液，不另加其他試劑就能一一鑒別的是A.NaCl、AgNO3、CaCl2、NaNO3B.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3C.CuSO4、BaCl2、NaOH、NaClD.HCl、Na2CO3、BaCl2、H2SO44.X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是=1\*GB3①Z＋YSO4＝ZSO4＋Y②X＋YSO4=XSO4＋Y=3\*GB3③Z＋H2SO4＝ZSO4＋H2④X＋H2SO4不發(fā)生反應(yīng)A.Z>X>YB.Z>Y>XC.X>Y>ZD.X>Z>Y5.在硝酸銀和硝酸銅的混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的金屬是：A.鐵和銅B.銀C.鐵和銀D.銅和銀6.區(qū)別NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，可選用A.二氧化碳氣體B.碳酸鈉溶液C.酚酞試液D.稀鹽酸7.有三瓶無色溶液，分別是石灰水、燒堿溶液和稀硫酸，用一種試劑可把它們鑒別出來，這種試劑是：A.酚酞試液B.氯化鈉溶液C.碳酸鈉溶液D.石蕊試液只需要加入①Fe2（SO4）3②Na2CO3③AgNO3④石蕊四種溶液中的一種，就能將BaCl2、HCl、NaOH三種無色溶液一次鑒別出來的有A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④9.兩只試管中，一只裝有稀鹽酸，另一只裝有稀硫酸，鑒別時最好加入A.AgNO3溶液B.石蕊試液C.BaCl2溶液D.酚酞試液氯氣用作自來水的消毒和殺菌，其與水反應(yīng)的化學方程式為Cl2＋H2OHCl＋HClO，請選擇一種試劑來證明某瓶水是蒸餾水還是自來水：A.酚酞試劑B.氯化鋇溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液11.以下各組物質(zhì)各有三種無色溶液其中只用酚酞試液不可以將它們區(qū)分開來的是：A.H2SO4、NaOH、NaClB.Ba(OH)2、HCl、H2SO4C.KNO3、HCl、Ca(OH)2D.NaOH、H2SO4、KOH7.下列各組物質(zhì)的溶液，只需用BaCl2溶液就能鑒別出來的是：A.Na2SO4、AgNO3、HNO3B.Na2CO3、CuSO4、NaClC.Na2CO3、Na2SO4、HClD.KNO3、AgNO3、HNO38.不加其他試劑，利用相互反應(yīng)不可能鑒別出來的一組是：A.K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3B.CuSO4、BaCl2、NaOH、NaClC.CaCl2、HCl、Na2CO3、NaClD.HCl、NaCl、AgNO3、HNO39.下列各組稀溶液中，僅用同組稀溶液間的相互反應(yīng)，就可以將其區(qū)別開的是A.Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4B.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C.HCl、AgNO3、HNO3、NaClD.Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl10.用組內(nèi)物質(zhì)間相互反應(yīng)，即可鑒別的是A.NaClNa2SO4NaOHMgCl2 B.CuSO4NaNO3KClBa(OH)2C.Na2CO3HNO3BaCl2Na2SO4 D.MgCl2NaOHNaNO3KNO311.不用其他試劑鑒別①NaOH②MgSO4③CuSO4④H2SO4稀四種溶液，被鑒別出來的先后順序是：A.①②④③B.③①②④C.③④②①D.③①④②12.實驗室有失去標簽的鹽酸、硫酸、碳酸鈉、氫氧化鉀和硝酸鉀五種無色透明液。為把它們區(qū)分開來，所加試劑及先后順序合理的一組是：A.稀、石蕊試液、溶液B.石蕊試液、稀、溶液C.溶液、稀、石蕊試液D.稀、酚酞試液、溶液13.按下列添加試劑的先后順序，即可將鹽酸、硫酸、硫酸鉀、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色透明溶液鑒別開來的是A.石蕊試液、溶液、稀B.溶液、酚酞試液、溶液C.石蕊試液、溶液D.酚酞試液、溶液、溶液14.現(xiàn)有M、N、X、Y四種金屬。將它們分別投入稀鹽酸中，只有X、Y發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氣泡；將Y投入到X的硝酸鹽溶液中，有金屬X析出；將M投入到N的硝酸鹽溶液中，有金屬N析出。這四種金屬的活動性順序排列是：A.Y>X>M>NB.X>Y>N>MC.N>M>X>YD.X>Y>M>N15.向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)停止后，過濾，除去不溶物。向濾液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化。下列分析正確的是：A.濾出的不溶物中一定有CuB.濾出的不溶物中一定有Fe和CuC.濾液中一定含有CuSO4D.濾液中一定含不含有FeSO4和H2SO416.向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾。不可能存在的情況是A.濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B.濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+、Mg2+C.濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn2+、Mg2+D.濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg，濾液中有Zn2+、Mg2+17.在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入鎂粉，下列說法正確的是（）A.若鎂粉無剩余，溶液中一定沒有Cu2+，F(xiàn)e2+B.若鎂粉無剩余，溶液中若無Cu2+，則溶液中一定有Mg2+和Fe2+C.若鎂粉有剩余，則溶液中有Mg2+，無Cu2+，可能有Fe2+D.若鎂粉有剩余，則溶液中有Mg2+，而無Cu2+，無Fe2+18.下列各組離子中，在溶液中不能大量共存的是A.H+、SO42-、Ba2+、NO3-B.Ca2+、H+、NO3-、Cl-C.Mg2+、K+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、Mg2+、SO42-19.食醋是醋酸的稀溶液，某同學準備在家中進行驗證食醋具有酸的性質(zhì)的實驗。他選擇了下列物質(zhì)，其中能發(fā)生反應(yīng)的是A.木炭B.純堿C.鐵釘D.食鹽20.已知甲、乙兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別為M和N。若將甲、乙兩種物質(zhì)的溶液混合，當溶液中甲、乙的質(zhì)量比為2M：N時，充分反應(yīng)后溶液的PH=7，則甲和乙應(yīng)是下列物質(zhì)中的A.HCl和KOHB.Na2CO3和Ba(OH)2C.HCl和Ca(OH)2D.NaOH和H2SO421.將下列各組內(nèi)的物質(zhì)混合，如果各組中的最后一種物質(zhì)均過量，充分反應(yīng)后過濾，則濾紙上只留下一種不溶物（純凈物）的是A.Fe、Ag、CuSO4溶液B.Na2CO3溶液、澄清的石灰水、硝酸C.BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硫酸D.MgSO4溶液、Ba(NO3)2溶液、鹽酸22.在某些食品的包裝袋中，常放一個標有“干燥劑”的小袋，帶內(nèi)裝有氧化鈣固體。氧化鈣屬于A．酸B.堿C.鹽D.氧化物23.下表為家庭中一些常見物質(zhì)的pH。物質(zhì)食醋牙膏食鹽水肥皂水火堿液pH3971013蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體攝入一種叫蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì)，使皮膚紅腫、瘙癢，甚至疼痛。要消除這種癥狀，可在叮咬出涂抹下列物質(zhì)中的A．牙膏或肥皂水B.食鹽水C.火堿液D.食醋24.下列實驗方案中，能達到預期目的的是A．用NaOH溶液除去CO2中混有HCl的氣體B．用點燃的方法除去CO中混有的少量的CO2C．用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4的，得到純凈的KNO3溶液25.下列各物質(zhì)分別久置于敞口的容器中，其質(zhì)量增加且變質(zhì)的是A．濃鹽酸B.濃硫酸C.Na2CO3·10H2OD.NaOH固體26.稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量A.鐵屑B.硝酸銀溶液C.氯化鋇溶液D.氫氧化鉀溶液27.土壤的酸堿度直接影響農(nóng)作物的生長。已知某地區(qū)土壤顯微酸性。參照下表，從土壤酸堿性考慮，在該地區(qū)不適宜種植的作物是作物小麥油菜西瓜甘草最適宜的土壤pH范圍5.5～6.55.8～6.76.0～7.07.2～8.5A.西瓜B.甘草C.小麥D.油菜28.將下列各組物質(zhì)分別加入到水中，能得到無色透明溶液的是A.B.B.D.29.下列物質(zhì)在空氣中放置一段時間后，質(zhì)量會增加的是A.氯化鈉B.硝酸鉀C.濃鹽酸D.濃硫酸30.關(guān)于化學反應(yīng)A+B=C+D，下列說法中正確的是A.若生成物C和D分別是鹽和水，則反應(yīng)物一定是酸和堿B.若A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C.若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D可能是兩種沉淀D.若A、B各取10g混合，使其充分反應(yīng)，則C、D質(zhì)量的總和一定等于20g31.下列敘述中不正確的是A.堿和鹽不一定都含金屬元素B.純凈物都是由同種分子構(gòu)成的C.混合物可能由同種元素組成D.含氧化合物不一定是氧化物32.下列化學方程式符合題意且書寫正確的是A.用鹽酸除去鐵銹B.驗證銅的活動性比銀強C.檢驗二氧化碳氣體D.制取少量硫酸鎂33.下列除雜方案中，括號內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中正確的是A.B.C.D.34.下列實驗設(shè)計方案中可行的是A.用過濾的方法分離的混合物B.向某無色未知溶液中加入溶液，證明存在C.將混合氣體通過盛有灼熱氧化銅的試管，以除去氫氣D.用稀鹽酸除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉35.按下列添加試劑的先后順序，即可將鹽酸、硫酸、硫酸鉀、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色透明溶液鑒別開來的是A.石蕊試液、溶液、稀B.溶液、酚酞試液、溶液C.石蕊試液、溶液D.酚酞試液、溶液、溶液36.下列各組物質(zhì)中，屬于同一物質(zhì)的是A.鹽酸、氫氯酸、食鹽B.硫酸銅晶體、膽礬、藍礬C.純堿、火堿、燒堿D.消石灰、生石灰、石灰石37.含下列離子的溶液中，溶質(zhì)全部為酸的是A.H+、Na+、SO42-B.H+、Cl-、NO3-C.OH-、K+、Ba2+D.Ag+、K+、NO3-38.實驗室用于檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽的試劑是A.硝酸銀溶液和稀硝酸B.氯化鋇溶液和稀硝酸C.氫氧化銅D.稀鹽酸和石灰水39.現(xiàn)用Na2SO4、NaCl、NaOH三種試劑，將NaNO3溶液中含有的AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2一次除去，加入試劑的順序為A.NaCl、NaOH、Na2SO4B.NaOH、Na2SO4、NaClC.Na2SO4、Na