2023屆福建省廈門市廈門第一中學(xué)高三3月份模擬考試化學(xué)試題（含答案解析）

2023高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、25°C，改變0.01mol·L一1CH3COONa溶液的pH.溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的對數(shù)值lgc與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．圖中任意點均滿足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）B．0.01mol·L-1CH3COOH的pH約等于線a與線c交點處的橫坐標(biāo)值C．由圖中信息可得點x的縱坐標(biāo)值為?4.74D．25°C時，的值隨pH的增大而增大2、我國對二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平，該電池可實現(xiàn)硫酸生產(chǎn)、發(fā)電和環(huán)境保護(hù)三位一.體的結(jié)合。其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+B．相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2：1C．該電池工作時質(zhì)子從Pt1電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt2電極D．該電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合3、某溫度下，向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(ZnS)=3×10-25，下列有關(guān)說法正確的是A．Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS-)＋c(H2S)＝c(OH-)B．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的為b點C．c點溶液中c(Cu2+)=10-34.4mol·L-1D．向100mLZn2+、Cu2+物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀4、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．硝基苯 B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖C．水分子的比例模型： D．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：5、金屬鎢用途廣泛，H2還原WO3可得到鎢，其總反應(yīng)為：WO3+3H2W+3H2O，該總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示，假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2質(zhì)量之比為溫度（℃）25℃～550℃～600℃～700℃主要成分WO3W2O5WO2WA．1：1：4 B．1：1：3 C．1：1：2 D．1：1：16、X、Y、Z、W為短周期主族元素，它們的最高正化合價和原子半徑如下表所示：元素XYZW最高正化合價+3+1+5+7原子半徑0.0820.1860.1100.099則下列說法錯誤的是A．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性B．ZW3分子中所有原子最外層均滿足8e－結(jié)構(gòu)C．Y的一種氧化物可用作供氧劑，Z的一種氧化物可用作干燥劑D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z>X7、可用于檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．工作一段時間后溶液的pH幾乎不變C．電極I上發(fā)生反應(yīng)：CO-2e-+H2O=CO2+2H+D．電極II上發(fā)生反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(X)>r(Y)>r(W)B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．由W、Y形成的化合物是離子化合物D．由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性9、鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯誤的是A．放電時，當(dāng)電路中通過0.2mol電子的電量時，有0.2molLi+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣參與反應(yīng)B．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OC．放電時，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-D．整個反應(yīng)過程，空氣中的O2起了催化劑的作用10、298K時，向20mL濃度均為0.1mo1/L的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液，測得混合液的電阻率（表示電阻特性的物理量）與加入CH3COOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。已知CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5。下列說法錯誤的是（）A．MOH是強(qiáng)堿B．c點溶液中濃度：c（CH3COOH)<c(NH3·H2O）C．d點溶液呈酸性D．a(chǎn)→d過程中水的電離程度先增大后減小11、下列物質(zhì)在生活或生成中的應(yīng)用錯誤的是A．葡萄糖中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化B．在含較多Na2CO3的鹽堿地中施加適量熟石灰降低了土壤堿性C．陶瓷坩堝不能用于熔融燒堿D．甲烷是一種強(qiáng)效溫室氣體，廢棄的甲烷可用于生成甲醇12、下列說法不正確的是A．天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物B．“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于金屬材料C．制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D．1996年人工合成了第112號元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是13、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是（）A．天然纖維和人造纖維主要成分都是纖維素B．生物質(zhì)能和氫氣都屬于可再生能源C．古代明礬除銅綠和現(xiàn)代焊接氯化銨除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性D．燃煤中加入生石灰和汽車限行都是為了減緩溫室效應(yīng)14、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)15、工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。下列推論不合理的是A．活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用B．鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極C．增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會提高廢水中Cu2+的去除速率D．利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu16、化學(xué)是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活與科技的中心學(xué)科之一，下列與化學(xué)有關(guān)的說法，正確的是A．2023年冬奧會聚氨酯速滑服，是新型無機(jī)非金屬材料B．石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，屬于烯烴C．顧名思義，蘇打水就是蘇打的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料D．人們洗發(fā)時使用的護(hù)發(fā)素，其主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度二、非選擇題（本題包括5小題）17、（化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：回答下列問題：（1）反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________；F的化學(xué)名稱為____________。（2）②的反應(yīng)類型是______________；A→B的化學(xué)方程式為_____________________。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為______________；H中所含官能團(tuán)的名稱是____________。（4）化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14，且滿足下列條件，W的可能結(jié)構(gòu)有___種。①遇FeCl3溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式____________。（5）設(shè)計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機(jī)試劑任選（合成路線常用的表示方式為：）____________。18、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物M是一種香料，A與D是常見的有機(jī)化工原料，按下列路線合成化合物M：已知以下信息：①A的相對分子質(zhì)量為28回答下列問題：（1）A的名稱是___________，D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（2）A生成B的反應(yīng)類型為________，C中官能團(tuán)名稱為___________。（3）E生成F的化學(xué)方程式為___________。（4）下列關(guān)于G的說法正確的是___________。（填標(biāo)號）a．屬于芳香烴b．可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色c．可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀d．G分子中最多有14個原子共平面（5）化合物M的同系物N比M的相對分子質(zhì)量大14，N的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的共有________種（不考慮立體異構(gòu)）。①與化合物M含有相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個取代基（6）參照上述合成路線，化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物，X的結(jié)構(gòu)簡式為________，Y的結(jié)構(gòu)簡式為________。19、糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物(以PH3計)的殘留量不超過0.05mg?kg-1時為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50×lO-4mol?L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________。(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0×lO-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，反應(yīng)原理是S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)_______。20、資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2SO4分子。某小組擬設(shè)計實驗探究該資料的真實性并探究SO2的性質(zhì)，實驗裝置如圖所示（裝置中試劑均足量，夾持裝置已省略）。請回答下列問題：（1）檢驗A裝置氣密性的方法是__；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（2）實驗過程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是__。（3）能證明該資料真實、有效的實驗現(xiàn)象是___。（4）本實驗制備SO2，利用的濃硫酸的性質(zhì)有___（填字母）。a．強(qiáng)氧化性b．脫水性c．吸水性d．強(qiáng)酸性（5）實驗中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加___的水溶液（填化學(xué)式），觀察到白色沉淀不溶解，證明白色沉淀是BaSO4。寫出生成白色沉淀的離子方程式：___。21、合成氨是目前最有效工業(yè)固氮的方法，解決數(shù)億人口生存問題。回答下列問題：(1)科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)的?H=___kJ·mol-1。該歷程中反應(yīng)速率最慢的步驟的化學(xué)方程式為___。(2)工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)進(jìn)料體積比V(N2)：V(H2)=1：3時平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示：①500℃時，反應(yīng)平衡常數(shù)Kp(30MPa)___Kp(100MPa)。（填“<”、“=”、“>”）②500℃、30MPa時，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為___（保留2位有效數(shù)字），Kp=___(MPa)-2（列出計算式）。(3)科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下實現(xiàn)合成氨，工作時陰極區(qū)的微觀示意如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機(jī)溶劑。①陰極區(qū)生成NH3的電極方程式為___。②下列說法正確的是___（填標(biāo)號）。A．三氟甲磺酸鋰的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性B．該裝置用金(Au)作催化劑目的是降低N2的鍵能C．選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，防止H2O進(jìn)入裝置

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

堿性增強(qiáng)，則c(CH3COO－)、c(OH－)增大，c(CH3COOH)、c(H+)減小，當(dāng)pH=7時c(OH－)=c(H+)，因此a、b、c、d分別為c(CH3COO－)、c(H+)、c(CH3COOH)、c(OH－)?！绢}目詳解】A.如果通過加入NaOH實現(xiàn)，則c(Na+)增加，故A錯誤；B.線a與線c交點處，c(CH3COO－)=c(CH3COOH)，因此，所以0.01mol?L?1CH3COOH的，，pH=3.37，故B錯誤；C.由圖中信息可得點x，lg(CH3COOH)=?2，pH=2，，，lg(CH3COO－)=?4.74，因此x的縱坐標(biāo)值為?4.74，故C正確；D.25°C時，，Ka、Kw的值隨pH的增大而不變，故不變，故D錯誤。綜上所述，答案為C。2、A【答案解析】

SO2在負(fù)極失電子生成SO42-，所以Pt1電極為負(fù)極，Pt2電極為正極。【題目詳解】A.Pt1電極上二氧化硫被氧化成硫酸，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極方程式為：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，故A錯誤；B.該電池的原理為二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放電過程中消耗的SO2和O2的體積之比為2：1，故B正確；C.質(zhì)子即氫離子，放電時陽離子流向正極，Pt1電極為負(fù)極，Pt2電極為正極，則該電池放電時質(zhì)子從Pt1電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt2電極，故C正確；D.二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池，吸收了空氣中的二氧化硫起到了環(huán)保的作用，產(chǎn)物中有硫酸，而且發(fā)電，實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，故D正確；故答案為A。3、B【答案解析】

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會發(fā)生水解，水解促進(jìn)水的電離，結(jié)合溶度積常數(shù)和溶液中的守恒思想分析解答?！绢}目詳解】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會發(fā)生水解，水解促進(jìn)水的電離，b點滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)?Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此時-lgc(Cu2+)=17.7，則平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。A．Na2S溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(H+)＋c(HS-)＋2c(H2S)＝c(OH-)，故A錯誤；B．a(chǎn)、c兩點Cu2+、S2-的水解促進(jìn)了水的電離，水的電離程度增大，b點可認(rèn)為是NaCl溶液，水的電離沒有被促進(jìn)和抑制，水的電離程度最小，故B正確；C．該溫度下，平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，則Ksp(CuS)=c(Cu2+)?c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，c點溶液中含有NaCl和Na2S，c(S2-)=×0.1mol/L，因此c(Cu2+)===3×10-34.4mol/L，故C錯誤；D．向100mLZn2+、Cu2+濃度均為0.1mol?L-1的混合溶液中逐滴加入10-3mol?L-1的Na2S溶液，產(chǎn)生ZnS時需要的S2-濃度為c(S2-)==mol/L=3×10-24mol/L；產(chǎn)生CuS時需要的S2-濃度為c(S2-)==mol/L=10-34.4mol/L，則產(chǎn)生CuS沉淀所需S2-濃度更小，先產(chǎn)生CuS沉淀，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題的難點是根據(jù)圖象所提供的信息計算出CuS的Ksp，也是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意c點溶液中c(S2-)=×0.1mol/L。4、A【答案解析】

A.硝基的氮原子與苯環(huán)上的碳原子相連是正確的，故A正確；B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖為故B錯誤；C.水分子空間構(gòu)型是V型的，所以水分子的比例模型為，故C錯誤；D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子質(zhì)量數(shù)是14，應(yīng)寫為，故D錯誤；故答案為：A。5、A【答案解析】

由表中主要成分與溫度關(guān)系可知，第一階段反應(yīng)為WO3與H2反應(yīng)是W2O5，同時還生成H2O，反應(yīng)方程式為：2WO3+H2W2O5+H2O，溫度介于550℃～600℃，固體為W2O5、WO2的混合物；假定有2molWO3，由2WO3+H2W2O5+H2O、W2O5+H22WO2+H2O、WO2+2H2W+2H2O可知，三個階段消耗的氫氣的物質(zhì)的量之比為1mol：1mol：(2mol×2)=1：1：4，答案選A。6、A【答案解析】

根據(jù)X、Y、Z、W為短周期主族元素，聯(lián)系最高正化合價，X可與為B元素或者Al元素，Y為Li元素或Na元素，Z為N元素或P元素，W為Cl元素，又原子半徑：Y>Z>Cl>X，則X為B元素，Y為Na元素，Z為P元素，據(jù)此分析回答問題?！绢}目詳解】A．B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2BO3是弱酸，不具有兩性，A選項錯誤；B．PCl3的電子式為，所有原子最外層均滿足8e－結(jié)構(gòu)，B選項正確；C．Na的氧化物Na2O2可作供氧劑，P的氧化物P2O5是酸性干燥劑，C選項正確；D．非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl>P>B，則熱穩(wěn)定性：HCl>PH3>BH3，D選項正確；答案選A。7、D【答案解析】

該傳感器在工作過程中，負(fù)極上CO失電子生成CO2，，則Ⅰ為負(fù)極，氧氣在正極上得電子，Ⅱ為正極，，其電池的總反應(yīng)為。【題目詳解】A.裝置屬于原電池裝置，工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B.電池的總反應(yīng)為，工作一段時間后溶液的pH幾乎不變，故B正確；C.由圖可知，CO在負(fù)極上失去電子生成二氧化碳，則通CO的電極反應(yīng)式為，故C正確；D.氧氣在正極上得電子，Ⅱ為正極，酸性環(huán)境中電極反應(yīng)式為：，故D錯誤；故選：D。【答案點睛】該裝置是燃料電池，通入燃料的一斷為負(fù)極，通入氧氣的一端為正極；判斷溶液pH是否變化，要根據(jù)總反應(yīng)去判斷，觀察總反應(yīng)中是否消耗氫離子或氫氧根，是否生成或氫氧根，是否消耗或生成水。8、A【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，因同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，因X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半，則符合條件的W為O元素，Y為S元素，Z原子序數(shù)比Y大，且為短周期元素，則Z為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分別為：O、Na、S和Cl元素，則A.同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(O)，A項正確；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Cl的弱，B項錯誤；C.由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3，均為共價化合物，C項錯誤；D.由X、Y形成的化合物為Na2S，其水溶液中硫離子水解顯堿性，D項錯誤；答案選A。9、D【答案解析】

放電時，鋰失電子作負(fù)極，Cu上O2得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Li-e-═Li+，正極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．放電時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，當(dāng)電路中通過0.2mol電子的電量時，根據(jù)4Cu+O2===2Cu2O，O2+4e-+2H2O=4OH-，正極上參與反應(yīng)的氧氣為0.05mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故A正確；B．該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應(yīng)生成Cu2O，故B正確；C．該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故C正確；D．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑為O2，故D錯誤；故答案為D。10、B【答案解析】

溶液中離子濃度越小，溶液的導(dǎo)電率越小，電阻率越大，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O，NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4。a-b溶液中電阻率增大，b點最大，因為溶液體積增大導(dǎo)致b點離子濃度減小，b點溶液中溶質(zhì)為CH3COOM、NH3·H2O繼續(xù)加入醋酸溶液，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，生成CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，電阻率減小，c點時醋酸和一水合銨恰好完成反應(yīng)生成醋酸銨，c點溶液中溶質(zhì)為CH3COOM，CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量相等?！绢}目詳解】A.由圖可知，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時，電阻率先增大后減小，說明發(fā)生了兩步反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O然后NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4，所以MOH是強(qiáng)堿，先和酸反應(yīng)，故A正確；B.加入醋酸40mL時，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量濃度相等，CH3COOM是強(qiáng)堿弱酸鹽，又因為CH3COOH的Ka＝1.8×10－5等于NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，CH3COONH4是中性鹽，所以溶液呈堿性，則醋酸根的水解程度大于銨根的電離程度，則c（CH3COOH)>c(NH3·H2O），故B錯誤；C.d點加入醋酸60mL，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4和CH3COOH且三者物質(zhì)的量濃度相等，CH3COONH4是中性鹽，溶液相當(dāng)于CH3COOM和CH3COOH等物質(zhì)的量混合，溶液呈酸性，故C正確；D.a→d過程，溶液的堿性逐漸減弱，水電離程度加大，后來酸性逐漸增強(qiáng)，水的電離程度減小，所以實驗過程中水的電離程度是先增大后減小，故D正確；故選B。11、B【答案解析】

A.二氧化硫具有還原性，具有一定的殺菌作用，葡萄糖中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化，故A正確；B.熟石灰與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，在含較多Na2CO3的鹽堿地中施加適量熟石灰提高了土壤堿性，故B錯誤；C.陶瓷坩堝中二氧化硅能與燒堿反應(yīng)，故C正確；D.甲烷是一種強(qiáng)效溫室氣體，廢棄的甲烷可用于生成甲醇，故D正確；故選B。12、A【答案解析】

A.水煤氣主要成分是CO、H2，是混合物，其中H2是單質(zhì)，不是化合物，A錯誤；B.“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，鋼鐵屬于金屬材料，B正確；C.制玻璃的原料是石灰石、純堿、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正確；D.112號元素鎶屬于放射性元素，因此盛放鎶的容器上應(yīng)該貼有放射性元素的標(biāo)簽是，D正確；故合理選項是A。13、B【答案解析】

A.蠶絲是天然纖維，其主要成分為蛋白質(zhì)，A項錯誤；B.生物質(zhì)能，就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量。它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源；氫氣氫能是一種完全清潔的新能源和可再生能源，B項正確；C.銅綠為堿式碳酸銅，明礬在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠；鐵銹的主要成分為氧化鐵，氯化銨水解顯酸性可除去鐵銹，C項錯誤；D.燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成；汽車限行都是為了適當(dāng)減少尾氣排放，降低霧霾天氣，D項錯誤；答案選B。14、B【答案解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，d與a同族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題?！绢}目詳解】A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，A錯誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng)，B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。答案選B。【答案點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵，同時應(yīng)注意知識的靈活運用，審清題意。15、C【答案解析】

A、由圖可知純的活性炭銅離子的濃度減??；

B、鐵與活性炭形成原電池，鐵比炭活潑；

C、由圖可知純鐵時去除銅離子的速率，沒鐵碳比為2：1時的速率快；

D、利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理是鐵與銅離子發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。【題目詳解】A項，活性炭具有許多細(xì)小微孔，且表面積巨大，具有很強(qiáng)的吸附能力，由圖像可知，Cu2+在純活性炭中濃度減小，表明活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用，故不選A項；B項，鐵屑和活性炭在溶液中形成微電池，其中鐵具有較強(qiáng)的還原性，易失去電子形成Fe2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此鐵作負(fù)極，故不選B項；C項，由圖像可知，隨著鐵碳混合物中鐵含量的增加至x=2:1，Cu2+的去除速率逐漸增加；但當(dāng)鐵碳混合物變?yōu)榧冭F屑時，Cu2+的去除速率降低。當(dāng)鐵碳混合物中鐵的含量過大時，正極材料比例降低，鐵碳在廢液中形成的微電池數(shù)量減少，Cu2+的去除速率會降低，因此增大鐵碳混合物中鐵碳比（x），不一定會提高廢水中Cu2+的去除速率，故選C項；D項，在鐵碳微電池中，碳所在電極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+得到電子生成銅單質(zhì)；因此該微電池的總反應(yīng)方程式為Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為C。【答案點睛】本題對電化學(xué)的原理和學(xué)生看圖識的能力的考查，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐仗峤o信息以及物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵。16、D【答案解析】

A．聚氨酯全名為聚氨基甲酸酯，屬于高分子有機(jī)化合物，是有機(jī)合成材料，故A錯誤；B．烯烴中含有C、H元素，而石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，沒有H原子，不屬于烯烴，故B錯誤；C．蘇打水為碳酸氫鈉的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料，故C錯誤；D．洗發(fā)水的pH大于7、護(hù)發(fā)素的pH小于7，人們洗發(fā)時使用護(hù)發(fā)素，可調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH達(dá)到適宜的酸堿度，使頭發(fā)在弱酸的環(huán)境中健康成長，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2、光照辛醛取代反應(yīng)羥基13【答案解析】

甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，則A為，該分子繼續(xù)氧化為B，可推知B為，C為；D經(jīng)過先水解后消去反應(yīng)可得到HCHO，所以E為HCHO，根據(jù)給定的已知信息及逆合成分析法可知，G為，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】甲苯→，發(fā)生的是取代反應(yīng)，所需試劑、條件分別是Cl2、光照；F為，根據(jù)系統(tǒng)命名法可知其名稱為辛醛，故答案為Cl2、光照；辛醛；（2）反應(yīng)②是C和H發(fā)生的酸和醇的酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），A→B的化學(xué)方程式為，故答案為取代反應(yīng)；；（3）結(jié)合給定的已知信息推出G的結(jié)構(gòu)簡式為；G→H，是-CHO和H2的加成反應(yīng)，所以H中所含官能團(tuán)的名稱是羥基，故答案為；羥基。（4）C為，化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14，W比C多一個CH2，遇FeCl3溶液顯紫色含有酚羥基，屬于芳香族化合物含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有醛基，①苯環(huán)上有三個取代基，分別為醛基、羥基和甲基，先固定醛基和羥基的位置，鄰間對，最后移動甲基，可得到10種不同結(jié)構(gòu)；②苯環(huán)上有兩個取代基，分別為-OH和-CH2CHO，鄰間對位共3種，所以W的可能結(jié)構(gòu)有10+3=13種；符合①遇FeCl3溶液顯紫色、②屬于芳香族化合物、③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W的結(jié)構(gòu)簡式：，故答案為13；；（5）根據(jù)題目已知信息和有關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)，用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線具體如下：，故答案為。18、（1）乙烯，；（2）加成反應(yīng)，醛基；（3）；（4）cd；（5）18；（6）CH3CH2CHO，。【答案解析】

根據(jù)信息②，推出C和D結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO和，A的分子量為28，推出A為CH2=CH2(乙烯)，B為CH3CH2OH，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，D的結(jié)構(gòu)簡式為：?！绢}目詳解】（1）A為乙烯，D的結(jié)構(gòu)簡式為：；（2）A和B發(fā)生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，發(fā)生加成反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式含有官能團(tuán)是醛基；(3)E生成F，發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：；（4）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式為：，a、烴僅含碳?xì)鋬煞N元素，G中含有O元素，故錯誤；b、不含有酚羥基，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，故錯誤；c、含有醛基，與新制Cu(OH)2共熱產(chǎn)生Cu2O，故正確；d、苯環(huán)是平面正六邊形，醛基共面，所有原子共面，即有14個原子共面，故正確；（5）N的相對分子質(zhì)量比M大14，說明N比M多一個“CH2”，（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種），共有3×6=18種；(6)根據(jù)信息②，X為CH3CH2CHO，Y的結(jié)構(gòu)簡式為。19、吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾pH3的測定偏低5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.3825mg>0.05mg，所以不合格【答案解析】

(1)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性；(2)氧氣會氧化一部分PH3，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；(3)由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫出正確的化學(xué)方程式；(4)先計算Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，再由高錳酸鉀總的物質(zhì)的量減去Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量求出吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出糧食中磷物(以PH3計)的殘留量。【題目詳解】(1)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性，裝置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾PH3的測定；(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2，若去掉該裝置，氧氣會氧化一部分PH3，導(dǎo)致剩下的KMnO4多，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知，該反應(yīng)的離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；(4)滴定的反應(yīng)原理是5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2++8H2O，Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量==3.2mol。則吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量=2.50×lO-4mol?L-13.2mol=1.8mol，PH3的物質(zhì)的量=1.8mol=1.125mol。糧食中磷物(以PH3計)的殘留量==0.3825mg?kg-1，0.3825mg?kg-1>0.05mg?kg-1，所以不合格。20、關(guān)閉止水夾，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容器氣密性良好打開止水夾K，向裝置中通入一段時間N2B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解cdHCl【答案解析】

（1）檢驗裝置氣密性可利用內(nèi)外氣壓差檢驗，裝置A反生反應(yīng)：；（2）利用N2排盡裝置內(nèi)空氣；（3）如有H2SO4分子則B中有沉淀生成；（4）制備SO2，利用的濃硫酸的強(qiáng)酸制弱酸，還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解；（5）SO2與Ba(