高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)公開課課件

高三一輪復(fù)習(xí)

電化學(xué)高三一輪復(fù)習(xí)

電化學(xué)1請敘述外電路電子的流向及內(nèi)電路離子的流向AZnCuSO42－H+H+負極正極H2SO4請敘述外電路電子的流向及內(nèi)電路離子的流向AZnCuSO42電化學(xué)考點及思維過程什么池，什么極，什么反應(yīng)，什么現(xiàn)象，離子及電子流向，相關(guān)計算。電化學(xué)考點及思維過程什么池，什么極，3思考：

電子和溶液中陰離子是怎樣移動的？

電流和溶液中陽離子是怎樣移動的？

思考：

電子和溶液中陰離子是怎樣移動的？

電流和溶液中4（2）電極材料均浸入電解質(zhì)溶液中（3）形成閉合電路（4）氧化還原反應(yīng)1構(gòu)成原電池的條件：（1）活動性不同的兩種金屬作電池的正負極（不活潑金屬可換作C棒或金屬氧化物）注意：燃料電池中兩極可同選石墨或鉑一原電池（2）電極材料均浸入電解質(zhì)溶液中（3）形成閉合電路（4）氧化5（2）鹽橋的作用：可使由它連接的兩溶液保持電中性，溝通兩個半電池的內(nèi)電路。1鹽橋?qū)Ь€的作用是傳遞電子，溝通外電路。

請思考，鹽橋的作用？（1）鹽橋中裝有飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進行。二、由兩個半電池組成的原電池1鹽橋?qū)Ь€的作用是傳遞電子，溝通外電路。

請思考，鹽橋的作6負極：正極：總反應(yīng)：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu2電極反應(yīng)及電子流向請寫出電極反應(yīng)及總反應(yīng)半反應(yīng)：負氧正還【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦負極：正極：總反應(yīng)：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝7外電路電子流向：內(nèi)電路離子流向：由負極到正極陰離子流向負極陽離子流向正極鹽橋：Cl-流向硫酸鋅溶液K+流向硫酸銅溶液【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦外電路電子流向：內(nèi)電路離子流向：由負極到正極陰離8可使由它連接的兩溶液保持電中性，溝通兩個半電池的內(nèi)電路?！久Ｕn堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦陽極：PbSO4(s)-2e-+2H2O(l)＝水膜中溶解有來自大氣中的CO2、SO2、H2S等氣體使水膜中含有一定量的H+Fe+2H=【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦正極：4H++O2+4e-=2H2O【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦思考：

電子和溶液中陰離子是怎樣移動的？

電流和溶液中陽離子是怎樣移動的？【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦Cu2++2e-＝Cu氫氧燃料電池由于電解質(zhì)溶液不同，因此電極反應(yīng)有區(qū)別，但是總電池反應(yīng)相同，反應(yīng)實質(zhì)相同。實際應(yīng)用中常用堿做電解質(zhì)溶液。②水膜酸性很弱或呈中性正極：3O2+6H2O+12e－=12OH－電池反應(yīng):2H2+O2=2H2O

概念：利用原電池原理制造的供電裝置化學(xué)電源【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦可使由它連接的兩溶液保持電中性，溝通兩個半電池的內(nèi)電路。9普通鋅錳電池堿性電池

干電池（一次電池）紐扣電池【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦普通鋅錳電池堿性電池干電池（一次電池）紐扣電池【名校課堂】10負極：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2正極：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-總反應(yīng)：

Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)21堿性鋅錳電池缺點：多數(shù)只能一次使用，不能充電；價格較貴優(yōu)點：比能量和儲存時間有所提高，適用于大電流和連續(xù)放電單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小電解質(zhì)是KOH:負極：Zn，正極：MnO2，【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦負極：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)21堿性鋅錳電

銀鋅電池—紐扣電池

該電池使用壽命較長，廣泛用于電子表和電子計算機。其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液。其電極反應(yīng)式為：銀鋅電池負極反應(yīng)：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2正極反應(yīng)Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-總反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦銀鋅電池—紐扣電池

該電池使用壽命較長，廣泛2鉛蓄電池負極：Pb(s)+SO42-(aq)－2e-=PbSO4(s)正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)總反應(yīng)：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)放電過程【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦2鉛蓄電池負極：Pb(s)+SO42-(aq)－2e-鉛蓄電池是二次電池，能放電也能充電，充電是放電的逆過程陽極：PbSO4(s)-2e-+2H2O

(l)＝PbO2(s)

+SO42-(aq)

+4H+(aq)陰極：PbSO4(s)+2e-

＝Pb(s)+SO42-(aq)總反應(yīng)：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)放電Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)充電【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦鉛蓄電池是二次電池，能放電也能充電，陽極：PbSO4(s)燃料電池

小型高性能燃料電池（微型氫氧燃料電池）燃料電池是利用氫氣、天然氣、甲醇等燃料與氧氣或空氣進行反應(yīng)時釋放出來的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的一類原電池?！久Ｕn堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦燃料電池

小型高性能燃料電池（微型氫氧燃料電池）燃料電池是153氫氧燃料電池總反應(yīng)方程式：

2H2＋O2＝2H2O不能寫條件兩個電極均為惰性電極（石墨/鉑）燃料和氧化劑連續(xù)不斷地由外部供給，在電極上不斷地反應(yīng)，生成物不斷地被排除，于是電池就連續(xù)不斷地提供電能?！久Ｕn堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦3氫氧燃料電池總反應(yīng)方程式：兩個電極均為惰性電極（石16H2~O2燃料電池(堿性環(huán)境)電極材料為活性鉑電極、活性石墨電極或多孔鎳板電解質(zhì)溶液:20%~40%的KOH溶液

負極：2H2+4OH––4e-=4H2O正極：O2+2H2O+4e-=4OH–電池反應(yīng):2H2+O2=2H2O特點： (1)該電池的標準電池電動勢為1.229V (2)不產(chǎn)生污染物質(zhì) (3)KOH的物質(zhì)的量沒有損失燃料電池---氫氧燃料電池（堿性）【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦H2~O2燃料電池(堿性環(huán)境)燃料電池---氫氧燃料電池（堿17電解質(zhì)溶液:磷酸負極：2H2–4e-=4H+

正極：4H++O2+4e-=2H2O電池反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

氫氧燃料電池由于電解質(zhì)溶液不同，因此電極反應(yīng)有區(qū)別，但是總電池反應(yīng)相同，反應(yīng)實質(zhì)相同。實際應(yīng)用中常用堿做電解質(zhì)溶液。質(zhì)子交換膜燃料電池燃料電池---氫氧燃料電池（酸性）【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦電解質(zhì)溶液:磷酸質(zhì)子交換膜燃料電池燃料電池---氫氧燃料電池18【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦電池反應(yīng):2H2+O2=2H2O2Fe-4e=2Fe【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3思考：

電子和溶液中陰離子是怎樣移動的？

電流和溶液中陽離子是怎樣移動的？負極：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O電池反應(yīng):2H2+O2=2H2O【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。可使由它連接的兩溶液保持電中性，溝通兩個半電池的內(nèi)電路。（1）電解質(zhì)溶液：NaOH2H2+4OH--4e-=4H2O件下以AlO2-形式存在。(1)C在酸性溶液中以CO2形式存在，

在堿性溶液中以CO32－形式存在?？偡磻?yīng)：2H2+O2=2H2O【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦負極：Zn，正極：MnO2，4氫氧燃料電池總反應(yīng)：

2H2+O2=2H2O

酸性（磷酸）負極正極中性負極

正極堿性（KOH）負極正極2H2-4e-=4H+

O2+4H+

+4e-=2H2O2H2-4e-=4H+

O2+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（195甲烷燃料電池兩極為多孔鎳板,電解質(zhì)溶液為KOH，生成的CO2還要與KOH反應(yīng)生成K2CO3，所以總反應(yīng)為：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O。

負極：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O正極：O2+2H2O+4e-==4OH-掌握了甲烷燃料電池的電極反應(yīng)式，就掌握了其它氣態(tài)烴燃料電池的電極反應(yīng)式CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O?！久Ｕn堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦5甲烷燃料電池兩極為多孔鎳板,電解質(zhì)溶液為KOH，生成的20（1）堿性電解質(zhì)正極：總反應(yīng):6甲醇燃料電池負極：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2OO2+2H2O+4e-=4OH–甲醇、水與空氣相互反應(yīng)而產(chǎn)生電能。裝置工作時只排出水蒸汽和碳氧化合物，因此比起傳統(tǒng)的電池它常被視為一種綠色能源。只需要更換甲醇匣就可以在數(shù)秒之內(nèi)重新補充能源?！久Ｕn堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦（1）堿性電解質(zhì)正極：總反應(yīng):6甲醇燃料電池負極：CH3216甲醇燃料電池負極：2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2正極：3O2+12e-+12H+=6H2O總反應(yīng):2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O（2）酸性電解質(zhì)【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦6甲醇燃料電池負極：2CH3OH-12e-+2H2O22不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子而被氧化的腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。三、金屬的電化學(xué)腐蝕1化學(xué)腐蝕2電化學(xué)腐蝕金屬與接觸到的干燥氣體（如O2,Cl2,SO2）或非電解質(zhì)液體(石油)等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起的腐蝕叫做化學(xué)腐蝕。（更普遍且危害大）金屬腐蝕本質(zhì):

金屬與周圍物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦不純的金屬與電解質(zhì)溶液三、金屬的電化學(xué)腐蝕1化學(xué)腐蝕2電23鋼鐵在干燥的空氣里長時間不易被腐蝕,但在潮濕的空氣里卻很快被腐蝕,這是什么原因呢?

在潮濕的空氣里,鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜。水膜中溶解有來自大氣中的CO2、SO2、H2S等氣體使水膜中含有一定量的H+

H2O+CO2

?H2CO3

?

H+

+HCO3

-

H2O?H++OH-這樣在鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜,它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳構(gòu)成無數(shù)微小的原電池。（1）鋼鐵腐蝕的原因【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦鋼鐵在干燥的空氣里長時間不易被腐蝕,但在潮濕的空氣里卻很快被24【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦(1)C在酸性溶液中以CO2形式存在，

在堿性溶液中以CO32－形式存在。通常兩種腐蝕同時存在，但以吸氧腐蝕為主。2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦氫氧燃料電池由于電解質(zhì)溶液不同，因此電極反應(yīng)有區(qū)別，但是總電池反應(yīng)相同，反應(yīng)實質(zhì)相同。請寫出電極反應(yīng)及總反應(yīng)【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦接觸時，會發(fā)生原電池反在潮濕的空氣里,鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜。電池反應(yīng):2H2+O2=2H2O陰極：PbSO4(s)+2e-＝Pb(s)+SO42-(aq)Zn－2e-＝Zn2+【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦鋼鐵的析氫腐蝕示意圖鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖負極（Fe）：Fe—2e—=Fe2+正極（C）：①水膜酸性較強

2H++2e—=H2

②水膜酸性很弱或呈中性

2H2O+O2+4e—=4OH—電解質(zhì)溶液鋼鐵

其中鐵作負極,碳作正極【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（25析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應(yīng)負極Fe(-)正極C(+)總反應(yīng)進一步反應(yīng)聯(lián)系5鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較水膜呈酸性水膜酸性很弱或呈中性2H+2e=H2+_2Fe-4e=2Fe2+_Fe-2e=Fe2+_O2+2H2O+4e=4OH__2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2Fe+2H=+Fe

+H22+4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3通常兩種腐蝕同時存在，但以吸氧腐蝕為主。Fe2O3·nH2O【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應(yīng)負極Fe(-)正極C(+)總反應(yīng)267

鋁-空氣燃料電池負極：4Al－12e－

=4Al3+；正極：3O2+6H2O+12e－=12OH－總反應(yīng)式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3我國首創(chuàng)以鋁–空氣–海水電池作為能源的新型海水標志燈，以海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷被氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。（1）電解質(zhì)溶液：海水，中性負極材料：鋁正極材料：石墨、鉑網(wǎng)等【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦7鋁-空氣燃料電池負極：4Al－12e－=4Al3+27（1）電解質(zhì)溶液：NaOH

負極材料：鋁正極材料：石墨、鉑網(wǎng)等

負極：4Al－12e－+16OH-=4AlO2-+8H2O；正極：3O2+6H2O+12e－=12OH－總反應(yīng)：4Al+3O2+4OH-=4AlO2－+2H2O總結(jié)(1)C在酸性溶液中以CO2形式存在，

在堿性溶液中以CO32－形式存在。(2)三價鋁在酸性條件下以Al3+形式存在，在中性條件下以Al(OH)3形式存在，在堿性條件下以AlO2-

形式存在。

【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦（1）電解質(zhì)溶液：NaOH負極：4Al－12e－+16OH28高三一輪復(fù)習(xí)

電化學(xué)高三一輪復(fù)習(xí)

電化學(xué)29請敘述外電路電子的流向及內(nèi)電路離子的流向AZnCuSO42－H+H+負極正極H2SO4請敘述外電路電子的流向及內(nèi)電路離子的流向AZnCuSO430電化學(xué)考點及思維過程什么池，什么極，什么反應(yīng)，什么現(xiàn)象，離子及電子流向，相關(guān)計算。電化學(xué)考點及思維過程什么池，什么極，31思考：

電子和溶液中陰離子是怎樣移動的？

電流和溶液中陽離子是怎樣移動的？

思考：

電子和溶液中陰離子是怎樣移動的？

電流和溶液中32（2）電極材料均浸入電解質(zhì)溶液中（3）形成閉合電路（4）氧化還原反應(yīng)1構(gòu)成原電池的條件：（1）活動性不同的兩種金屬作電池的正負極（不活潑金屬可換作C棒或金屬氧化物）注意：燃料電池中兩極可同選石墨或鉑一原電池（2）電極材料均浸入電解質(zhì)溶液中（3）形成閉合電路（4）氧化33（2）鹽橋的作用：可使由它連接的兩溶液保持電中性，溝通兩個半電池的內(nèi)電路。1鹽橋?qū)Ь€的作用是傳遞電子，溝通外電路。

請思考，鹽橋的作用？（1）鹽橋中裝有飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進行。二、由兩個半電池組成的原電池1鹽橋?qū)Ь€的作用是傳遞電子，溝通外電路。

請思考，鹽橋的作34負極：正極：總反應(yīng)：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu2電極反應(yīng)及電子流向請寫出電極反應(yīng)及總反應(yīng)半反應(yīng)：負氧正還【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦負極：正極：總反應(yīng)：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝35外電路電子流向：內(nèi)電路離子流向：由負極到正極陰離子流向負極陽離子流向正極鹽橋：Cl-流向硫酸鋅溶液K+流向硫酸銅溶液【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦外電路電子流向：內(nèi)電路離子流向：由負極到正極陰離36可使由它連接的兩溶液保持電中性，溝通兩個半電池的內(nèi)電路?！久Ｕn堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦陽極：PbSO4(s)-2e-+2H2O(l)＝水膜中溶解有來自大氣中的CO2、SO2、H2S等氣體使水膜中含有一定量的H+Fe+2H=【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦正極：4H++O2+4e-=2H2O【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦思考：

電子和溶液中陰離子是怎樣移動的？

電流和溶液中陽離子是怎樣移動的？【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦Cu2++2e-＝Cu氫氧燃料電池由于電解質(zhì)溶液不同，因此電極反應(yīng)有區(qū)別，但是總電池反應(yīng)相同，反應(yīng)實質(zhì)相同。實際應(yīng)用中常用堿做電解質(zhì)溶液。②水膜酸性很弱或呈中性正極：3O2+6H2O+12e－=12OH－電池反應(yīng):2H2+O2=2H2O

概念：利用原電池原理制造的供電裝置化學(xué)電源【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦可使由它連接的兩溶液保持電中性，溝通兩個半電池的內(nèi)電路。37普通鋅錳電池堿性電池

干電池（一次電池）紐扣電池【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦普通鋅錳電池堿性電池干電池（一次電池）紐扣電池【名校課堂】38負極：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2正極：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-總反應(yīng)：

Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)21堿性鋅錳電池缺點：多數(shù)只能一次使用，不能充電；價格較貴優(yōu)點：比能量和儲存時間有所提高，適用于大電流和連續(xù)放電單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小電解質(zhì)是KOH:負極：Zn，正極：MnO2，【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦負極：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)21堿性鋅錳電

銀鋅電池—紐扣電池

該電池使用壽命較長，廣泛用于電子表和電子計算機。其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液。其電極反應(yīng)式為：銀鋅電池負極反應(yīng)：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2正極反應(yīng)Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-總反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦銀鋅電池—紐扣電池

該電池使用壽命較長，廣泛2鉛蓄電池負極：Pb(s)+SO42-(aq)－2e-=PbSO4(s)正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)總反應(yīng)：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)放電過程【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦2鉛蓄電池負極：Pb(s)+SO42-(aq)－2e-鉛蓄電池是二次電池，能放電也能充電，充電是放電的逆過程陽極：PbSO4(s)-2e-+2H2O

(l)＝PbO2(s)

+SO42-(aq)

+4H+(aq)陰極：PbSO4(s)+2e-

＝Pb(s)+SO42-(aq)總反應(yīng)：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)放電Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)充電【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦鉛蓄電池是二次電池，能放電也能充電，陽極：PbSO4(s)燃料電池

小型高性能燃料電池（微型氫氧燃料電池）燃料電池是利用氫氣、天然氣、甲醇等燃料與氧氣或空氣進行反應(yīng)時釋放出來的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的一類原電池?！久Ｕn堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦燃料電池

小型高性能燃料電池（微型氫氧燃料電池）燃料電池是433氫氧燃料電池總反應(yīng)方程式：

2H2＋O2＝2H2O不能寫條件兩個電極均為惰性電極（石墨/鉑）燃料和氧化劑連續(xù)不斷地由外部供給，在電極上不斷地反應(yīng)，生成物不斷地被排除，于是電池就連續(xù)不斷地提供電能?！久Ｕn堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦3氫氧燃料電池總反應(yīng)方程式：兩個電極均為惰性電極（石44H2~O2燃料電池(堿性環(huán)境)電極材料為活性鉑電極、活性石墨電極或多孔鎳板電解質(zhì)溶液:20%~40%的KOH溶液

負極：2H2+4OH––4e-=4H2O正極：O2+2H2O+4e-=4OH–電池反應(yīng):2H2+O2=2H2O特點： (1)該電池的標準電池電動勢為1.229V (2)不產(chǎn)生污染物質(zhì) (3)KOH的物質(zhì)的量沒有損失燃料電池---氫氧燃料電池（堿性）【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦H2~O2燃料電池(堿性環(huán)境)燃料電池---氫氧燃料電池（堿45電解質(zhì)溶液:磷酸負極：2H2–4e-=4H+

正極：4H++O2+4e-=2H2O電池反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

氫氧燃料電池由于電解質(zhì)溶液不同，因此電極反應(yīng)有區(qū)別，但是總電池反應(yīng)相同，反應(yīng)實質(zhì)相同。實際應(yīng)用中常用堿做電解質(zhì)溶液。質(zhì)子交換膜燃料電池燃料電池---氫氧燃料電池（酸性）【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦電解質(zhì)溶液:磷酸質(zhì)子交換膜燃料電池燃料電池---氫氧燃料電池46【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦電池反應(yīng):2H2+O2=2H2O2Fe-4e=2Fe【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3思考：

電子和溶液中陰離子是怎樣移動的？

電流和溶液中陽離子是怎樣移動的？負極：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O電池反應(yīng):2H2+O2=2H2O【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O?？墒褂伤B接的兩溶液保持電中性，溝通兩個半電池的內(nèi)電路。（1）電解質(zhì)溶液：NaOH2H2+4OH--4e-=4H2O件下以AlO2-形式存在。(1)C在酸性溶液中以CO2形式存在，

在堿性溶液中以CO32－形式存在。總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦負極：Zn，正極：MnO2，4氫氧燃料電池總反應(yīng)：

2H2+O2=2H2O

酸性（磷酸）負極正極中性負極

正極堿性（KOH）負極正極2H2-4e-=4H+

O2+4H+

+4e-=2H2O2H2-4e-=4H+

O2+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（475甲烷燃料電池兩極為多孔鎳板,電解質(zhì)溶液為KOH，生成的CO2還要與KOH反應(yīng)生成K2CO3，所以總反應(yīng)為：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O。

負極：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O正極：O2+2H2O+4e-==4OH-掌握了甲烷燃料電池的電極反應(yīng)式，就掌握了其它氣態(tài)烴燃料電池的電極反應(yīng)式CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O?！久Ｕn堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦5甲烷燃料電池兩極為多孔鎳板,電解質(zhì)溶液為KOH，生成的48（1）堿性電解質(zhì)正極：總反應(yīng):6甲醇燃料電池負極：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2OO2+2H2O+4e-=4OH–甲醇、水與空氣相互反應(yīng)而產(chǎn)生電能。裝置工作時只排出水蒸汽和碳氧化合物，因此比起傳統(tǒng)的電池它常被視為一種綠色能源。只需要更換甲醇匣就可以在數(shù)秒之內(nèi)重新補充能源?！久Ｕn堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦（1）堿性電解質(zhì)正極：總反應(yīng):6甲醇燃料電池負極：CH3496甲醇燃料電池負極：2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2正極：3O2+12e-+12H+=6H2O總反應(yīng):2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O（2）酸性電解質(zhì)【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦6甲醇燃料電池負極：2CH3OH-12e-+2H2O50不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子而被氧化的腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。三、金屬的電化學(xué)腐蝕1化學(xué)腐蝕2電化學(xué)腐蝕金屬與接觸到的干燥氣體（如O2,Cl2,SO2）或非電解質(zhì)液體(石油)等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起的腐蝕叫做化學(xué)腐蝕。（更普遍且危害大）金屬腐蝕本質(zhì):

金屬與周圍物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦不純的金屬與電解質(zhì)溶液三、金屬的電化學(xué)腐蝕1化學(xué)腐蝕2電51鋼鐵在干燥的空氣里長時間不易被腐蝕,但在潮濕的空氣里卻很快被腐蝕,這是什么原因呢?

在潮濕的空氣里,鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜。水膜中溶解有來自大氣中的CO2、SO2、H2S等氣體使水膜中含有一定量的H+

H2O+CO2

?H2CO3

?

H+

+HCO3

-

H2O?H++OH-這樣在鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜,它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳構(gòu)成無數(shù)微小的原電池。（1）鋼鐵腐蝕的原因【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦鋼鐵在干燥的空氣里長時間不易被腐蝕,但在潮濕的空氣里卻很快被52【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦(1)C在酸性溶液中以CO2形式存在，

在堿性溶液中以CO32－形式存在。通常兩種腐蝕同時存在，但以吸氧腐蝕為主。2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【名校課堂】獲獎PPT-高考高三一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-高考高三