2020年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學試題(江蘇卷含)

2020年一般高等學校招生全國一致考試化學試題(江蘇卷,含答案)(3)2020年一般高等學校招生全國一致考試化學試題(江蘇卷,含答案)(3)11/11膆PAGE11羃蚄羋莇罿蠆裊羃2020年一般高等學校招生全國一致考試化學試題(江蘇卷,含答案)(3)

2020一般高等學校招生全國一致考試（江蘇卷）

化學試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：

39

Cr52Fe56Cu64I127

選擇題

單項選擇題：本題包括10小題，每題2分，共計20分。每題只有一項吻合題意）

水是生命之源，2020年我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖像，模型如圖。以下關(guān)于水的說法正確的選項是

A．水是弱電解質(zhì)B．可燃冰是可以燃燒的水

C．氫氧兩種元素只能組成水D．0℃時冰的密度比液態(tài)水的密度大

以下關(guān)于化學用語的表示正確的選項是

A．過氧化鈉的電子式：

80B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：35Br

+16286

C．硫離子的結(jié)構(gòu)表示圖：

D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

3.25℃時，以下各組離子在指定溶液中必然能大量共存的是

A．pH＝＋＋－2－1的溶液中：Na、K、MnO4、CO3＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：2＋2＋2－－B．c(HMg、Cu、SO、NO434HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－2＋＋－2－3溶液中：Fe、NH、SCN、SO44以下物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關(guān)系正確的選項是

A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體資料

B．氫氧化鋁擁有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

C．漂白粉在空氣中不牢固，可用于漂白紙張

D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料

以下裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分別二氧化錳和氯化錳溶液

D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是

A．由氧氣和臭氧組成的混雜物中含有氧原子的數(shù)目為NAB．丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為NAC．標準狀況下，苯中含有分子的數(shù)目為NAD．在過氧化鈉與水的反應中，每生成氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為AN7.以下指定反應的離子方程式正確的選項是A．Cu溶于稀硝酸＋－2＋＋NO2↑＋H2OHNO3：Cu＋2H＋NO3=Cu4242溶液與過分NaOH溶液反應制22＋－2↓B．(NH)Fe(SO)Fe(OH)：Fe＋2OH=Fe(OH)333＋2＋22C．用CHCOOH溶解CaCO：CaCO＋2H=Ca＋HO＋CO↑D．向NaAlO2溶液中通入過分CO2制Al(OH)－＋2H2O=Al(OH)3－3：CO2＋AlO2↓＋HCO3列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在必然條件下均能發(fā)生反應的是．

物質(zhì)甲乙丙組別AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO39.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，

Y是地殼中含量最高的元素，2＋2－擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。以下說法正確的選項是Z與YA．原子半徑大小序次：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵種類相同

C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱

D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱牢固性比W的強10.已知：

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO(g)△H3

4Fe(s)

＋3O(g)

＝2Fe2O3(s)

△H4

3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5

以下關(guān)于上述反應焓變的判斷正確的選項是

A．△H1＞0，△H3＜0

B．△H2＞0，△H4＞0

C．△H1＝△H2＋△H3

D．△H3＝△H4＋△H5

不定項選擇題：本題包括5小題，每題4分，共計20分。每題只有一個或兩個選項吻合題意。．．．．．

若正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得

2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得

0分。

以下相關(guān)說法正確的選項是

A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐化

B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO(g)在常溫下能自覺進行，則該反應的△H＞0C．加熱2－的水解程度和溶液的pH均增大2CO3溶液，CO3D．關(guān)于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常

數(shù)均增大

12．去甲腎上腺素可以調(diào)控動物機體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡式以下列圖。以下說法正確的選項是

A．每個去甲腎上腺素分子中含有

3個酚羥基

B

1

C．1mol

去甲腎上腺素最多能與

2molBr2發(fā)生取代反應

D．去甲腎上腺素既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應13.在研究新制飽和氯水成分的實驗中，以下依照實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不

．正確的選項是

A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO溶液，產(chǎn)生白色積淀，說明氯水中含有Cl－3C．向氯水中加入NaHCO粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有＋H3D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO℃時，以下相關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項是A．3COONa與溶液等體積混雜：＋)＝c(Cl－－－c(Na)＞cCH3COO)＞c(OH)B．Cl與氨水等體積混雜（pH＞7）：c(NH·HO)＞c(NH＋)＞c(Cl－)＞c(OH4432－)2＋2－－C．2CO3與NaHCO3溶液等體積混雜：3c(Na)＝c(CO3)＋c(HCO3)＋c(H2CO3)D．2C2O4與溶液等體積混雜（H2C2O4為二元弱酸）：2－－－)＝c(Na＋)＋c(H＋)2c(C2O4)＋c(HC2O4)＋c(OH15.必然溫度下，在三個體積約為的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CHOH(g)CHOCH(g)＋HO(g)3332容器初步物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）溫度（℃）3332CHOH(g)CHOCH(g)HO(g)I387Ⅱ387Ⅲ207以下說法正確的選項是

A．該反應的正方應為放熱反應

B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．若初步時向容器I中充入CH3、CH3OCH3和H2，則反應將向正反應

方向進行

非選擇題

16、（12分）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿

式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

（1）酸浸時反應的化學方程式為；濾渣Ⅰ的主要成分為（填化學式）。

（2）加CaCO3調(diào)治溶液的pH至，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)變成Al2(SO4)x(OH)6

—2x。濾渣Ⅱ的主要成分為

（填化學式）；若溶液的

pH偏高，將會以致溶液中鋁元素的含量降

低，其原因是

（用離子方程式表示）

。

（3）上述流程中經(jīng)完滿熱分解放出的SO2量總是小于吸取的

SO2前的溶液對照，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將

SO2量，其主要原因是；與吸取

（填“增大”、“減小”或“不變”）。

17、（15分）非諾洛芬是一種治療類風濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可經(jīng)過以下方法合成：

請回答以下問題：

（1）非諾洛芬中的含氧官能團為和（填名稱）。

（2）反應①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）在上述五步反應中，屬于取代反應的是（填序號）。

。

4）B的一種同分異構(gòu)體滿足以下條件：

、能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。Ⅱ、分子中有6種不相同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

（5）依照已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以

為原料制備

的合成路線流程圖（無

機試劑任用）。合成路線流程圖示比以下：

18、（12分）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。

（1）堿式碳酸鋁鎂擁有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸取大量熱量和。

（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·x2。HO中abcd的代數(shù)關(guān)系式為（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行以下實驗：①正確稱取樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成（已換算成標準狀況下）。②另2取必然量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的節(jié)余質(zhì)量/固體樣品的初步質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在2700C時已完滿失去結(jié)晶水，6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。依照以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的－2－n(OH):n(CO3)（寫出計算過程）。

19、（15分）實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實驗過程以下：

（1）向含碘廢液中加入稍過分的

Na2SO3

溶液，將廢液中的

I2還原為

I－，其離子方程式為

；該

操作將I2還原為I－的目的是。（2）操作X的名稱為。－

0

度下進行的原因是；錐形瓶里盛放的溶液

為。

緩慢

低溫

（4）已知：5SO2—+2IO—＋2—+HO3+2HI2+5SO342某含碘廢水（pH約為8）中必然存在I2，可能存在－—中的一種或兩種。請補充完滿檢驗含碘廢I、IO3水中可否含有I－、IO3—的實驗方案：取合適含碘廢水用CCl多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢4驗不出碘單質(zhì)存在；。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO溶液3

20、（14分）硫化氫的轉(zhuǎn)變是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。（1）將燒堿吸取H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生以下反應：S2－—2e－S（n—1）S+S2－Sn2－①寫出電解時陰極的電極反應式：。②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化獲得硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成。（2）將HS和空氣的混雜氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混雜溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)變?nèi)珙}220圖—2所示。①在圖示的轉(zhuǎn)變中，化合價不變的元素是。②反應中當有1molH2S轉(zhuǎn)變成硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要耗資O2的物質(zhì)的量

為。

③在溫度必然和不補加溶液的條件下，緩慢通入混雜氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含

可采用的措施有。

（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸汽和H2。若反應在不相同溫度下達到平衡時，混雜氣體中各組分的體積

分數(shù)如題20圖—3所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為。

CuS，

21、（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題地域內(nèi)作答。若

多做，則按A小題評分。

A、[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O。（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為（2）－（填化學式）。與OH互為等電子體的一種分子為（3）醛基中碳原子的軌道雜化種類是；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為。（4）含有NaOH的Cu(OH)懸濁液與乙醛反應的化學方程式2為。（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離近來的銅原子數(shù)目為。B、[實驗化學]磷酸鐵（FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品增加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可經(jīng)過以下實驗制備磷酸鐵。（1）稱取必然量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過分的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾，反應加熱的目的是。2）向濾液中加入必然量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式以下：

①在向滴定管注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、和。②若滴定xmL濾液中的Fe2＋，耗資amol·L—1K2Cr2O7標準溶液bmL，則濾液中c(Fe2＋)=mol·L—12＋③為使濾液中的Fe22氧化，以下實驗條件控制正確的選項是（填序號）。完滿被HOA、加入合適過分的22B22溶液并攪拌HO溶液、緩慢滴加HOC、加熱，使反應在較高溫度下進行D、用氨水調(diào)治pH=7

3＋（3）將必然量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入含有Fe的溶液中，攪拌、過濾、沖洗、干燥獲得

FePO4·2H2O。若反應獲得的FePO4·2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能

為。

2020年一般高等學校招生一致考試（江蘇卷）

化學試題參照答案

選擇題(共40分)

單項選擇題：本題包括10小題，每題2分，共計20分。

1．A2．B3．C4．B5．C6．A7．D8．B9．D10．C

不定項選擇題：本題包括5小題，每題4分，共計20分。

11．C12．BD13．D14．AC15．AD

非選擇題(共80分)

16．(12分)

（1）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OSiO2

（2）CaSO43CaSO4+2Al3＋+3SO42－+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑

（3）溶液中的部分SO32－被氧化成SO42－減小

17．(15分)

1）醚鍵羧基

2）（3）①③④（4）

5）

18．(12分)（1）生成的產(chǎn)物擁有阻燃作用（2）2+3b=c+2da（3）n(CO2)12molmolm0×10－2－1mol×44g·2在270～600℃之間，失去結(jié)晶水后的樣品進一步受熱分解放出CO和HO22m(CO