高中化學(xué)必修一期中測試題

高中化學(xué)必修一期中測試題高中化學(xué)必修一期中測試題高中化學(xué)必修一期中測試題xxx公司高中化學(xué)必修一期中測試題文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度一、選擇題1．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)中，錯(cuò)誤的是()。A．摩爾質(zhì)量g/molB．氣體摩爾體積L/molC．溶解度g/100gD．密度g/cm32．摩爾是()。A．國際單位制的一個(gè)基本物理量 B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C．計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位 D．表示×1023個(gè)粒子的集體3．水的摩爾質(zhì)量是()。A．18 B．18g C．18g/mol D．18mol4．小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為mmol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是()。A．溶解度(s) B．物質(zhì)的量濃度(c)C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)() D．摩爾質(zhì)量(M)5．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是()。A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小D．是否均一、透明、穩(wěn)定6．只由兩種元素組成的化合物其中一種元素是氫元素這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是()。A．H2O B．H2SO4 C．NaH D．NH37．下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()。①過濾②蒸發(fā)③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和③ B．①和② C．②和③ D．①②③8．下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，能直接加熱的是()。A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．試管9．將40gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為()。A．mol/L B．mol/L C．4mol/L D．1mol/L10．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()。①氫氧化鈉②硫酸鋇③銅④蔗糖⑤二氧化硫A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤11．下列各組離子能在溶液中大量共存的是()。A．Ag＋、K＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、CO、SO12．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是()。A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃，101kPa時(shí)，L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C．25℃，×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．NA個(gè)一氧化碳分子和mol甲烷的質(zhì)量比為7∶413．下列敘述中，正確的是()。A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化B．含化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被氧化C．得到電子的物質(zhì)被氧化D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)14．下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?)。A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→H2 D．HNO3→N215．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為()。A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶316．下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是()。A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuB．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO＝BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：＋2H＋＝H2O＋CO2↑17．能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是()。A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D．二氧化碳通入澄清石灰水中18．NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法中，正確的是()。A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA19．已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí)，其溶液的密度越大，將80%和20%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()。A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．無法確定二、填空題20．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A．萃取分液法B．加熱分解C．結(jié)晶法D．分液法E．滲析法F．蒸餾法G．過濾法(1)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物(2)___________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。(3)___________分離水和煤油的混合物。(4)___________分離水和酒精。(5)___________分離溴水中的溴和水。21．在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)中，_______是氧化劑；_______是還原劑；_______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；_______是還原產(chǎn)物，被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是_______。22．已知NaCl中混有Na2CO3固體，請(qǐng)用簡要的語言說明除去Na2CO3的方法，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________三、實(shí)驗(yàn)題23．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：(1)判斷BaCl2已過量的方法是。(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是。100mL20100mL20℃(4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150mLmol/LNaCl

(精鹽)溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯(cuò)

誤是____________________________________________。24．現(xiàn)用mol/L的濃H2SO4來配制500mLmol/L的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥托盤天平⑦藥匙。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)不需要使用的有___________(填代號(hào))，還缺少的儀器是______________________。(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為___________，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用___________(選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格)的量筒。(3)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于mol/L。請(qǐng)你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點(diǎn))_____________________、________________________。25．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間(以讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：充入適量Cl充入適量Cl2③②①海帶灰懸濁液含I－的溶液殘?jiān)馑芤汉庥袡C(jī)溶液晶態(tài)碘(I2)(1)灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__________________(A．燒杯B．蒸發(fā)皿C．表面皿D．鐵架臺(tái)(帶鐵圈)E．酒精燈F．干燥器(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①___________，③___________。(3)過程②中充入適量Cl2的目的是______________________，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(4)操作③中所用的有機(jī)試劑可以是___________(只填一種)，簡述選擇其理由_________________________________。(5)操作過程③可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑(你所選的)加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；H．靜置、分層。a．上述G步操作的目的是：_________________________________；b．最后碘的有機(jī)溶液是通過___________獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：______________________________________________________________________________。(7)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出其錯(cuò)誤之處并加以改正________________________________________________。(8)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是______________________，最后晶態(tài)碘在__________里聚集。四、計(jì)算題26．那么，該泉水中Mg2＋的物質(zhì)的量的濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg2＋全部沉淀，應(yīng)加入1mol/LNaOH溶液的體積是多少(要求寫出簡單過程)

參考答案第Ⅰ卷一、選擇題1．C解析：考查基本的化學(xué)用語，其中溶解度的單位為g。2．C解析：考查對(duì)摩爾概念的理解。3．C解析：考查對(duì)摩爾質(zhì)量概念的理解和應(yīng)用。4．B解析：可根據(jù)單位mmol/L判斷。5．C解析：考查膠體性質(zhì)。6．B解析：H2SO4中含有3種元素，而氫化物只由兩種元素組成。7．A解析：①和③中玻璃棒的作用均為引流，②中玻璃棒的作用為攪拌，防止飛濺。8．D解析：C和D項(xiàng)可加熱，能直接加熱的為試管。9．D解析：c(NaOH)＝40g÷40g/mol÷1L＝1mol/L。10．A解析：考查對(duì)電解質(zhì)概念的理解。11．B解析：A．Ag＋、Cl－不能共存，C．Mg2＋、OH－不能共存，D．H＋、CO不能共存。12．C解析：A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為2NA；B．在0℃，101kPa時(shí)，L氫氣中含有2NA個(gè)氫原子；D．NA個(gè)一氧化碳分子和mol甲烷的質(zhì)量比為7∶2。13．B解析：A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的得失，C．得到電子的物質(zhì)被還原，D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是一種物質(zhì)，如氯氣與水的反應(yīng)，氯氣既是氧化劑又是還原劑。14．B解析：需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻姆磻?yīng)即還原劑被氧化的反應(yīng)，找出有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)即可。15．B解析：3molNO2中有2mol化合價(jià)升高變成HNO3，作還原劑；有1mol化合價(jià)降低變成NO，作氧化劑，所以氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為1∶2。16．A解析：B．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O，D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑。17．C解析：＝BaSO4↓＋2H2O，D．CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O。18．D解析：A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同，原子數(shù)不一定相同。B．2g氫氣所含原子數(shù)目為2NA，C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是L/mol。19．A解析：＝＝＝＞＝50%。第Ⅱ卷二、填空題20．(1)G(2)C(3)D(4)F(5)A解析：考查物質(zhì)分離的簡單方法。21．稀HNO3Cu銅氮Cu(NO3)2NO1∶4解析：考查氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律。22．把固體放在試管中，逐滴加鹽酸至無氣體產(chǎn)生，然后將所得溶液蒸發(fā)；CO＋2H＋＝CO2↑＋H2O解析：考查除雜的方法與步驟。注意除雜時(shí)不引入新雜質(zhì)的原則。三、實(shí)驗(yàn)題23．(1)取上層清液，繼續(xù)加BaCl2，無沉淀產(chǎn)生(2)Ca2＋＋CO＝CaCO3↓、Ba2＋＋CO＝BaC