人教版高中化學教材《鹽類水解》獲獎課件

高三化學組第八單元水溶液中的離子平衡第24講鹽類的水解第一課時鹽類的水解高三化學組第24講鹽類的水解1考綱要求:1.了解鹽類水解的原理。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.了解鹽類水解的應用。4.能利用水解常數(shù)(Kh)進行相關計算。考綱要求:2考點1鹽類的水解及其規(guī)律1.定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H+或OH-結合生成弱電解質的反應。2.實質：鹽電離產(chǎn)生的離子結合了水電離的H+或OH-離子，破壞了水的電離平衡，水的電離程度增大，可能導致c(H+)≠c(OH-)，從而引起溶液呈堿性或酸性

3.特點：(1)可逆(2)吸熱。是酸堿中和反應的逆反應(3)微弱考點1鹽類的水解及其規(guī)律1.定義：3鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性常溫下溶液的pH強酸強堿鹽NaCl、KNO3否中性pH=7強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是NH4+、Cu2+酸性pH<7弱酸強堿鹽CH3COONa、Na2CO3是CH3COO-、CO32-

堿性pH>74.不同類型的鹽的水解規(guī)律：誰弱誰水解，誰強顯誰性。鹽的實例是否水解的溶液的酸堿性常溫下溶液的pH強酸強NaCl45.表示方法——水解離子方程式：(1)鹽類水解的離子方程式用“”表示。不用“↓”和“↑”。例如，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；NH4++H2ONH3·H2O+H+。(2)多元弱酸鹽的水解是分步進行的，水解離子方程式要分步表示，如Na2CO3水解反應的離子方程式：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-。(3)多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。5.表示方法——水解離子方程式：5(4)雙水解的離子方程式書寫時要用“=”“↑”“↓”等，如NaHCO3與AlCl3混合溶液反應的離子方程式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑?！久Ｕn堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦(4)雙水解的離子方程式書寫時要用“=”“↑”“↓”等，66.影響鹽類水解的因素：(1)內因。越弱越水解(2)外應：①溫度：升高溫度，促進水解（越熱越水解）②鹽的濃度：越稀越水解③外加酸堿：陽離子水解，加酸抑制水解，加減促進水解；陰離子水解，加酸促進水解，加減抑制水解【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦6.影響鹽類水解的因素：【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高7例如，不同條件對Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的影響。條件移動方向H+數(shù)pH水解程度現(xiàn)象升溫____________________________通HCl____________________________加H2O____________________________加NaHCO3____________________________________________向右增多減小增大顏色變深向左增多減小減小顏色變淺向右增多增大增大顏色變淺向右減少增大增大生成紅褐色沉淀，放出氣體【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦例如，不同條件對Fe3++3H2OFe(OH87.鹽的水解常數(shù)(Kh)：CH3COONa溶液，則CH3COO-水解的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。Kh==(Ka——HA的電離常數(shù))。同理：強酸弱堿鹽(如NH4Cl)的水解常數(shù)(Kh)與弱堿電離常數(shù)(Kb)之間的關系：Kh=。c(CH3COOH)c(OH-)c(CH3COO-)KWKaKWKb【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦7.鹽的水解常數(shù)(Kh)：c(CH3COOH)c(OH-)K91.下列物質在常溫時發(fā)生水解，對應的離子方程式正確的是(

)A.Na2CO3：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B.NH4Cl：NH4++H2ONH3↑+H2O+H+C.CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+D.NaF：F-+H2O=HF+OH-C能力提升【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦C能力提升【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽102.(2020·成都模擬)25℃時，濃度均為0.2mol·L-1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(

)A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO32-)均增大C【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦2.(2020·成都模擬)25℃時，濃度均為0.2mol·11二.鹽類水解的應用：應用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+判斷酸性強弱同濃度的NaHCO3溶液的pH大于CH3COONa溶液的pH，則酸性CH3COOH>H2CO3配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，防止Cu2+水解；配制FeCl3溶液，加入少量鹽酸；貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦二.鹽類水解的應用：應用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯12應用舉例膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑△==【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦應用舉例膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應：Fe3+133.對于常溫下1mol·L-1Na2CO3溶液的下列說法中正確的是(

)A.0.1L該溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.1NAB.升高溫度，溶液中c(OH-)增大C.此溶液中水的電離平衡受到了抑制D.加水稀釋，溶液中的n(CO32-)增多B能力提升【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦B能力提升【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽144.(2020·益陽模擬)下列說法中正確的是(

)A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒，所得固體的成分相同B.配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C.向CuCl2溶液中加入CuO，調節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3+D.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁C【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦4.(2020·益陽模擬)下列說法中正確的是()C【名校15權威預測直擊高考5.(RJ選修4·P59改編題)向明礬溶液[KAl(SO4)2]中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，下列說法中不正確的是(

)A.明礬能用于凈水和Al3+的水解有關B.當SO42-恰好沉淀完全時，此時溶液呈堿性C.將明礬溶液加熱蒸干，得到的固體依然為KAl(SO4)2D.加熱明礬溶液，溶液中c(H+)會減小D【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦權威預測直擊高考D【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化166.室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是(

)選項加入的物質結論A50mL1mol·L-1H2SO4反應結束后，c(Na+)=c(SO42-)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變D0.1molNaHSO4固體反應完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變Bc(OH-)c(HCO3-)【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦6.室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成117高三化學組第八單元水溶液中的離子平衡第24講鹽類的水解第一課時鹽類的水解高三化學組第24講鹽類的水解18考綱要求:1.了解鹽類水解的原理。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.了解鹽類水解的應用。4.能利用水解常數(shù)(Kh)進行相關計算。考綱要求:19考點1鹽類的水解及其規(guī)律1.定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H+或OH-結合生成弱電解質的反應。2.實質：鹽電離產(chǎn)生的離子結合了水電離的H+或OH-離子，破壞了水的電離平衡，水的電離程度增大，可能導致c(H+)≠c(OH-)，從而引起溶液呈堿性或酸性

3.特點：(1)可逆(2)吸熱。是酸堿中和反應的逆反應(3)微弱考點1鹽類的水解及其規(guī)律1.定義：20鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性常溫下溶液的pH強酸強堿鹽NaCl、KNO3否中性pH=7強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是NH4+、Cu2+酸性pH<7弱酸強堿鹽CH3COONa、Na2CO3是CH3COO-、CO32-

堿性pH>74.不同類型的鹽的水解規(guī)律：誰弱誰水解，誰強顯誰性。鹽的實例是否水解的溶液的酸堿性常溫下溶液的pH強酸強NaCl215.表示方法——水解離子方程式：(1)鹽類水解的離子方程式用“”表示。不用“↓”和“↑”。例如，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；NH4++H2ONH3·H2O+H+。(2)多元弱酸鹽的水解是分步進行的，水解離子方程式要分步表示，如Na2CO3水解反應的離子方程式：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-。(3)多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。5.表示方法——水解離子方程式：22(4)雙水解的離子方程式書寫時要用“=”“↑”“↓”等，如NaHCO3與AlCl3混合溶液反應的離子方程式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑?！久Ｕn堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦(4)雙水解的離子方程式書寫時要用“=”“↑”“↓”等，236.影響鹽類水解的因素：(1)內因。越弱越水解(2)外應：①溫度：升高溫度，促進水解（越熱越水解）②鹽的濃度：越稀越水解③外加酸堿：陽離子水解，加酸抑制水解，加減促進水解；陰離子水解，加酸促進水解，加減抑制水解【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦6.影響鹽類水解的因素：【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高24例如，不同條件對Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的影響。條件移動方向H+數(shù)pH水解程度現(xiàn)象升溫____________________________通HCl____________________________加H2O____________________________加NaHCO3____________________________________________向右增多減小增大顏色變深向左增多減小減小顏色變淺向右增多增大增大顏色變淺向右減少增大增大生成紅褐色沉淀，放出氣體【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦例如，不同條件對Fe3++3H2OFe(OH257.鹽的水解常數(shù)(Kh)：CH3COONa溶液，則CH3COO-水解的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。Kh==(Ka——HA的電離常數(shù))。同理：強酸弱堿鹽(如NH4Cl)的水解常數(shù)(Kh)與弱堿電離常數(shù)(Kb)之間的關系：Kh=。c(CH3COOH)c(OH-)c(CH3COO-)KWKaKWKb【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦7.鹽的水解常數(shù)(Kh)：c(CH3COOH)c(OH-)K261.下列物質在常溫時發(fā)生水解，對應的離子方程式正確的是(

)A.Na2CO3：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B.NH4Cl：NH4++H2ONH3↑+H2O+H+C.CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+D.NaF：F-+H2O=HF+OH-C能力提升【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦C能力提升【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽272.(2020·成都模擬)25℃時，濃度均為0.2mol·L-1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(

)A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO32-)均增大C【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦2.(2020·成都模擬)25℃時，濃度均為0.2mol·28二.鹽類水解的應用：應用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+判斷酸性強弱同濃度的NaHCO3溶液的pH大于CH3COONa溶液的pH，則酸性CH3COOH>H2CO3配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，防止Cu2+水解；配制FeCl3溶液，加入少量鹽酸；貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦二.鹽類水解的應用：應用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯29應用舉例膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑△==【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦應用舉例膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應：Fe3+303.對于常溫下1mol·L-1Na2CO3溶液的下列說法中正確的是(

)A.0.1L該溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.1NAB.升高溫度，溶液中c(OH-)增大C.此溶液中水的電離平衡受到了抑制D.加水稀釋，溶液中的n(CO32-)增多B能力提升【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽類水解》PPT獲獎課件（最新版本）推薦B能力提升【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學教材《鹽314.(2020·益陽模擬)下列說法中正確的是(

)A.AlCl3溶液和Al2(