人教化學(xué)精品導(dǎo)學(xué)案鹽類的水解 優(yōu)秀獎

第三章第3節(jié)鹽類的水解（第三課時）課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、預(yù)習(xí)目標：預(yù)習(xí)“鹽類水解的實質(zhì)”培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力；掌握鹽類水解實質(zhì)并解釋一些日常生活中的現(xiàn)象。二、預(yù)習(xí)內(nèi)容：<一>.應(yīng)用平衡移動原理分析醋酸鈉溶液水解平衡的移動情況，如下表所示：條件變化C(CH3COO-)C(CH3COOH)C(OH-C(H+)PH水解程度升高溫度加水加醋酸加醋酸鈉加鹽酸加NaOH<二>、鹽類水解的應(yīng)用1判斷溶液的酸堿性：(1)將L的下列溶液按PH由小到大的順序排列①Na2CO3②NaHCO3③NaOH④NaNO3⑤CH3COOH⑥NaHSO4⑦NH4Cl_______________________(2)酸式鹽溶液的酸堿性：酸性：NaHSO3NaH2PO4堿性：NaHCO3NaHSNa2HPO42判斷溶液中離子濃度的大小：(1)CH3COONa溶液中離子濃度大小順序為________________________(2)(NH4)2SO4溶液中離子濃度大小順序為__________________(3)Na2CO3溶液中離子濃度大小順序為__________________________3配制鹽溶液時，加酸或堿抑制水解：為了防止配制FeCl3溶液時可能渾濁，應(yīng)向溶液中加入抑制水解。4把鹽溶液蒸干制取無水鹽晶體：把下列鹽溶液蒸干得到何種物質(zhì)：AlCl3_______Al2（SO4）3________FeCl3________Na2CO3_______CuSO4_____5判斷溶液中的離子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）與HCO3-、CO32-,AlO2-、S2-不共存。<三>、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系：（１）電荷守恒：電解質(zhì)溶液中無論含多少種離子，但溶液總是呈電中性的。即整個溶液中________所帶的負電荷總數(shù)一定等于_____所帶正電荷總數(shù)。如在ＮＨ４Ｃｌ溶液中有_____________________（２）原子守恒（物料守恒）：電解質(zhì)溶液中盡管有些離子水解、電離等原因發(fā)生改變，但某原子總數(shù)是保持不變的。如ＮＨ４Ｃｌ中存在____________________.[思考與交流]寫出下列溶液中的各種守恒關(guān)系：０.１mol／LＮａ２ＣＯ３溶液中：電荷守恒：__________物料守恒：_____.②LH2S溶液中：電荷守恒：___________物料守恒：_____三、提出疑惑同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中：

疑惑點疑惑內(nèi)容

課內(nèi)探究學(xué)案【學(xué)習(xí)目標】1進一步鞏固對鹽類水解實質(zhì)的理解2解釋一些日常生活中的現(xiàn)象【學(xué)習(xí)重點】鹽類水解的本質(zhì)和離子濃度大小比較【學(xué)習(xí)難點】鹽類水解方程式的書寫和離子濃度大小比較【學(xué)習(xí)過程】【必備相關(guān)知識】一、電離平衡理論和水解平衡理論1.電離理論：⑴弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離消耗的電解質(zhì)及產(chǎn)生的微粒都是少量的，同時注意考慮水的電離的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒濃度大小關(guān)系。⑵多元弱酸的電離是分步的，主要以第一步電離為主；例如H2S溶液中微粒濃度大小關(guān)系。2.水解理論：⑴弱酸的陰離子和弱堿的陽離子因水解而損耗；如NaHCO3溶液中有c(Na+)＞c(HCO3-)。⑵弱酸的陰離子和弱堿的陽離子的水解是微量的（雙水解除外），因此水解生成的弱電解質(zhì)及產(chǎn)生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的電離平衡和鹽類水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或堿性溶液中的c(OH-)）總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒濃度關(guān)系。⑶一般來說“誰弱誰水解，誰強顯誰性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈堿性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根離子的水解是分步進行的，主要以第一步水解為主。例如Na2CO3溶液中微粒濃度關(guān)系。二、電荷守恒和物料守恒1．電荷守恒：如NaHCO3溶液中n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)2．物料守恒：由于電離或水解因素，有些離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)3．導(dǎo)出式——質(zhì)子守恒：如碳酸鈉溶液中由電荷守恒和物料守恒將Na+離子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。【當(dāng)堂檢測】1、（07徐州期初調(diào)研）下列敘述正確的是A.常溫下，10mLpH=12的Ba(OH)2溶液與40mLｃmol·L－1的NaHSO4溶液混合，當(dāng)溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50mL，則溶液pH=11B.某二元酸（用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA－，HA-H++A則NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2AC.·L－1NH4Cl與·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+D.濃度均為·L－1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c(Na＋)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(OH－2、（07蘇南四市調(diào)研）下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是A．mol·L-1的Na2CO3溶液中離子濃度B．mol·L-1的NH4Cl和mol·L-1的NH3·H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子度關(guān)系：D．mol·L-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：3、（07南通一模）25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，下列關(guān)系正確的是A．c(NH4+)＜c(SO42－)B．2c(NH4+)＝c(SO42－C．c(NH4+)＞c(SO42－)D．c(OH－)+c(SO42－)=c(NH4+)+c(H+)4、（07蘇北五市調(diào)研）25℃時，在25mLmol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的變化曲線如圖所示。下列分析的結(jié)論中，正確的是·A、B點的橫坐標a＝B、C點時c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH-）C、D點時c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）D、曲線上A、B間任一點，溶液中都有：c（Na＋）＞c（CH3COOˉ）>c（OH-）>c（H＋）5、（07無錫期末調(diào)研）下列敘述正確的是A．LCH3COOH與pH=12的NaOH溶液混合，若有c(CH3COO-)>c(Na+)，則混合液一定呈堿性B．常溫下，將等體積LHCl與pH=12的氨水混合，則混合液的pH=7，C．L的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA)+2c(AD．將5mLL的H2SO4與5mLLNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH=26、（2022重慶）11．溫度相同、濃度均為mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③課后練習(xí)與提高1．在L的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是.(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)2．LKHSO4和LNa2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍，則離子濃度關(guān)系正確的是Ac(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)Bc(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)Cc(Na＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)Dc(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)3、300C時，在L的Na(H+)?C(OH-)>10-14(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HS-)+2C(S2-)4、物質(zhì)的量濃度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A、c(OH－)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32－)B、c(OH－)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(H+)C、c(OH－)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)D、c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH－)5、經(jīng)測定某溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四種離子，下列說法錯誤的是A．若溶液中粒子間滿足:c(NH4+)>c(C1－)>c(OH－)>c(H+)則溶液中溶質(zhì)一定為:NH4Cl和NH3·H2OB．溶液中四種粒子之間不可能滿足:c(C1－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)C．若溶液中粒子間滿足:c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl－),則該溶液一定顯中性6．將100毫升摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升摩/升的H2SO4溶液中，則溶液中離子濃度關(guān)系是A．c(H+)>c(Cl-)>c(Ba2+)>c(SO42-)B．c(H+)>c(Cl-)>c(SO42-)>c(Ba2+)C．c(H+)>c(SO42-)>c(Ba2+)>c(Cl-)D．c(Cl-)>c(H+)>c(Ba2+)>c(SO42-)7．將7.8g鐵粉加入200mL2mol/L的HNO3溶液中，使之充分反應(yīng)放出NO氣體，所得溶液中主要離子濃度的大小關(guān)系是A．c(NO3-)＞c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(H+)B．c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(Fe2+)＞c(H+)C．c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(NO3-)＞c(H+)D．c(Fe2+)＞c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(H+)8、一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是A．c(A-)≥c(M+)B.c(A-)≤c(M+)C.若MA不水解,則c(OH-)<c(A-)D.若MA水解,則c(OH-)>c(A9、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7，則溶液中各離子濃度的關(guān)系不正確的是A、c（Na+）>c（HA—）>c（H+）>c（A2—）>c（OH—）B、c（Na+）+c（H+）==c（HA—）+2c（A2—）+c（OH—）C、c（H+）+（A2—）==c（OH—）+c（H2AD、c（Na+）==c（HA—）+c（H2A）+2c（A2—10、（03江蘇卷18題）將·L－1HCN溶液和·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是Ac(HCN)＜c(CN－)Bc(Na＋)＞c(CN－)Cc(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)Dc(HCN)＋c(CN－)＝·L－111、（04江蘇卷17題）草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在·L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=mol·L-1C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—12、（07年廣東化學(xué)·