離子反應(yīng)高考真題

離子反響高考真題離子反響高考真題21/21離子反響高考真題僅供個(gè)人參照二部高二博奧班化學(xué)練習(xí)題（二）—離子反響專題1．（2017海南，7題）能正確表達(dá)以下反響的離子方程式為A．用醋酸除掉水垢：+32++CO2↑+H22H+CaCO=CaOB．硫化亞鐵與濃硫酸混淆加熱：2H++FeS=H2S↑2++FeC．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO2-=Al(CO)3233↓D．用氫氧化鈉溶液汲取工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH=NO--233+NO+HO（2017江蘇，6題）以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A.鈉與水反響:Na+2H2O=Na++2OH–+H2↑B.電解飽和食鹽水獲得燒堿和氯氣–H2↑+Cl2↑+2OH–:2Cl+2H2O向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸2+–+2-4↓+H2C.:Ba+OH+H4O+SO=BaSOD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH–3↓+H2=CaCOO（2017江蘇，9題）常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大批共存的是A.無(wú)色透明的溶液中3+、Mg2+、SCN––:Fe、Cl+–-12++CO2--B.c(H)/c(OH)=1×10的溶液中:K、Na3、、NO32+-1++、MnO-、2-C.c(Fe)=1molL·的溶液中:K、NH44SO4能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-+?4.(2016海南，3題)以下反響可用離子方程式“H+OH=H2O”表示的是A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混淆B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混淆C.HNO3溶液與KOH溶液混淆D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混淆5.（2016江蘇，5題）以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB24)3溶液中加入過分鐵粉：Fe3+3+．向Fe(SO+Fe=2Fe．向243溶液中加入過分氨水：Al3+3﹒H2+C)+3NHO=Al(OH)3↓+3NH4Al(SOD23溶液中滴加稀鹽酸：Na23+23↓+．向NaSiOSiO+3H=HSiO+3Na不得用于商業(yè)用途僅供個(gè)人參照（2016江蘇，12題）制備（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進(jìn)行辦理。常溫下，分別取母液并向此中加入指定物質(zhì)，反響后的溶液中主要存在的一組離子正確的選項(xiàng)是通入過分22++、NH+-2-A.、H4、Cl、SO4Cl:FeB.加入過分NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C.加入過分NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D.加入過分NaClO溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-7.（2016上海，19題，雙選）已知：2-+I2+H2O→SO42--+2H+SO3+2I。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且全部離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少許溴水，溶液仍呈無(wú)色。以下對(duì)于該溶液的判斷正確的選項(xiàng)是A.必定不含I-B.必定不含SO42-2-+C.必定含有SO3D.必定含有NH4（2016上海，20題）已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過分NaOH濃溶液，立刻關(guān)閉罐口，易拉罐逐漸凹癟；再過一段時(shí)間，罐壁又從頭突出。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反響是2+2OH?→CO32?2A.CO+HO23?2O→2[Al(OH)4?B.AlO+2OH+3H]?2O→2[Al(OH)4?2↑C.2Al+2OH+6H]+3H3+??D.Al+4OH→[Al(OH)4]9．（2016四川，3題）以下對(duì)于離子共存或離子反響的說法正確的選項(xiàng)是A．某無(wú)色溶液中可能大批存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大批存在Na+、NH4+、SiO32-C．2+與H22在酸性溶液中的反響：2Fe2+22+3+2FeO+HO+2H=2Fe+2HO．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反響：+2-2+-4↓+H2DH+SO4+Ba+OH=BaSOO10．（2016天津，4題）以下實(shí)驗(yàn)的反響原理用離子方程式表示正確的選項(xiàng)是()＋A．室溫下，測(cè)的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋2H2O=NH3·H2O＋H3＋OB．用氫氧化鈉溶液除掉鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H22－＋3H2↑O=2AlO不得用于商業(yè)用途僅供個(gè)人參照C．用碳酸氫鈉溶液查驗(yàn)水楊酸中的羧基：D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO－＋16H＋2－=2Mn2＋＋10CO2↑＋4＋5C2O48H2O11.(2015江蘇單科,9,2分)以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()A.氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2O=HCO3-+OH-C.酸性溶液中KIO3與KI反響生成I2:IO3-+I-+6H+=I2+3H2O3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-2+-3↓+H2+Ba+OH=BaCOO12.(2015四川理綜,2,6分)以下相關(guān)CuSO4溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大批共存B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色積淀C.與H2S反響的離子方程式:Cu2++S2-=CuS↓D.與過分濃氨水反響的離子方程式:Cu2+3·2O=Cu(OH)2↓+2NH4++2NHH13.(2015山東理綜,12,5分)以下表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2↑+H2O向23溶液中通入過分SO22-2223↓2-B.SiO3+SO3Na:SiO+SO+HO=HSiOC.向Al2(SO4)3溶液中加入過分NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+向4溶液中加入Na22222+2+2↓↑D.CuSO:2NaO+2Cu+2HO=4Na+2Cu(OH)O14.(2015北京理綜,11,6分)某消毒液的主要成分為NaClO,還含有必定量的NaOH。以下用來解說事實(shí)的方程式中,不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)()A.該消毒液可用NaOH溶液汲取Cl2制備:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2OHClO+OH-C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用產(chǎn)生有毒Cl2:2H+--=Cl2↑+H2,+Cl+ClOOD.該消毒液加白醋生成HClO,可加強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-15.(2015廣東理綜,8,4分)水溶液中能大批共存的一組離子是()A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42-、MnO4-D.Na+、H+、NO3-、HCO3-16.(2015江蘇單科,6,2分)常溫下,以下各組離子必定能在指定溶液中大批共存的是()A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-不得用于商業(yè)用途僅供個(gè)人參照=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-與Al反響能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-17.(2014江蘇單科,7,2分)以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()溶于稀HNO3:Cu+2H++NO-=Cu2++NO2↑+H23OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過分NaOH溶液反響制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓+2+C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入過分CO2制Al(OH)3:CO-2O=Al(OH)3↓+HCO-2+AlO2+2H318.(2014江蘇單科,3,2分)25℃時(shí),以下各組離子在指定溶液中必定能大批共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3--1+、Na+、NO--C.0.1molL·NH4HCO3溶液中:K3、Cl-1:Fe2++-2-D.0.1molL·FeCl3溶液中、NH4、SCN、SO419.(2014廣東理綜,8,4分)水溶液中能大批共存的一組離子是()A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-20.(2014綱領(lǐng)全國(guó),11,6分)以下離子方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓O+2H酸性介質(zhì)中氧化H-+2+↑+8HB.KMnO42O2:2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O22OC.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混淆:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反響:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-21.(2014四川理綜,3,6分)能正確表示以下反響的離子方程式是()A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.AlCl3溶液中加入過分稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO-+4NH+24+2H2OD.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O22.(2014安徽理綜,8,6分)以下相關(guān)Fe2(SO4)3溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.該溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大批共存不得用于商業(yè)用途僅供個(gè)人參照B.和KI溶液反響的離子方程式:Fe3++2I-=Fe2++I2C.和Ba(OH)2溶液反響的離子方程式:Fe3++SO42-++Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓-1該溶液和足量的Zn充分反響,生成11.2gFeD.1L0.1molL·23.(2014浙江理綜,13,6分)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地域的霧霾中可能含有以下可溶性無(wú)機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學(xué)采集了該地域的霧霾,經(jīng)必需的預(yù)辦理后得試樣溶液,設(shè)計(jì)并達(dá)成了以下實(shí):-+8Al+5OH-+2H2O-已知:3NO33NH3↑+8AlO2依據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是()A.試樣中必定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B.試樣中必定不含Al3+C.試樣中可能存在Na+、Cl-D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO424.(2014山東理綜,12,5分)以下相關(guān)溶液構(gòu)成的描繪合理的是()A.無(wú)色溶液中可能大批存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大批存在Na+、ClO-、SO42-、I-C.弱堿性溶液中可能大批存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D.中性溶液中可能大批存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-25.(2011課標(biāo)全國(guó),12,中)能正確表示以下反響的離子方程式為()A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.NH4HCO3溶于過分的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少許SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O--+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH-↑+H3COO+CO22O26.(2010課標(biāo)全國(guó),13,中)下表中談?wù)摵侠淼氖?)選項(xiàng)化學(xué)反響及其離子方程式談?wù)摬坏糜糜谏虡I(yè)用途僅供個(gè)人參照AFe3O4與稀硝酸反響:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸2-+2H+=CO2↑+H錯(cuò)誤,碳酸鎂不該寫成離子形式:CO32OC向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反響:2Fe2++2Br-+2Cl2錯(cuò)誤,Fe2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為=2Fe3++4Cl-+Br21∶227.(2010上海,19,雙選)以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()苯酚與碳酸鈉溶液的反響等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混淆Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe2++2H2OD.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-28.(2009江蘇,11,中)以下離子方程式與所述事實(shí)吻合且正確的選項(xiàng)是()A.漂白粉溶液在空氣中無(wú)效--：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3B.用濃鹽酸與MnO2反響制取少許氯氣：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑O+2H向NaAlO2溶液中通入過分CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反響生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+29.(2008天津,11,中)以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是()A.石灰乳與Na2CO3溶液混淆:Ca2++CO32-=CaCO3↓B.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混淆加熱++HSO-+2OH-2-+2H2O:NH43NH3↑+SO3C.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反響生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-D.AgNO3溶液中加入過分氨水:Ag++NH·O=AgOH↓+NH+43H230.(2008上海,20,雙選)以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是()A.AgNO3溶液中滴入少許的Na2S溶液:2Ag++S2-=Ag2S↓B.過分CO2通入--Ca(ClO)2溶液中:ClO+CO2+H2O=HCO3+HClOC.向23溶液中加入過分CH3溶液:CO2-+2H+=CO2↑+H2O3NaCOCOOHD.向Ba(OH)2溶液中加入少許NaHSO3溶液:2HSO-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO2-+2H2O3331.(2011上海,21,雙選)在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能發(fā)生的反響的不得用于商業(yè)用途僅供個(gè)人參照離子方程式是()A.Fe2+2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓+SO44+3+2-2+-4↓+Fe(OH)3↓+NH3·2B.NH+Fe+2SO4+2Ba+4OH=2BaSOHO2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O32.(2010四川,9,難)以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是()A.向明礬溶液中加入過分的氫氧化鋇溶液3+2-+2Ba2+--+2H2O:Al+2SO4+4OH=2BaSO4↓+AlO2B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:NH+-=NH3·H2O4+OHD.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:CH2BrCOOH+OH--CH2BrCOO+H2O33.(2012廣東,8,易)在水溶液中能大批共存的一組離子是()A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B.K+、Cu2+、OH-、NO3-C.NH4+、Na+、Br-、SO42-D.Mg2+、H+、SiO32-、SO42-34.(2012安徽,8,易)以下離子或分子在溶液中能大批共存,通入CO2后還可以大批共存的一組是()A.K+、Ca2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、Br-、SiO32-C.H+、Fe2+、SO42-、Cl2D.K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-35.(2012江蘇,3,易)常溫下,以下各組離子在指定溶液中必定能大批共存的是()-1++2-、CO2-A.0.1molL·NaOH溶液:K、Na、SO43B.0.1molL-1·Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl--1++-、SCN-C.0.1molL·FeCl3溶液:K、NH4、ID.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-36.(2012上海,19,雙選)含有以下各組離子的溶液中,通入過分SO2氣體后還可以大批共存的是()A.H+、Ca2+、Fe3+、NO3-B.Ba2+、Cl-、Al3+、H+C.Na+、NH4+、I-、HS-D.Na+、Ca2+、K+、Cl-37.(2011廣東,8,易)能在水溶液中大批共存的一組離子是()A.H+、I-、NO3-、SiO32-B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-不得用于商業(yè)用途僅供個(gè)人參照C.K+、SO42-、Cu2+、NO3-D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-38.(2010廣東,7,易)能在溶液中大批共存的一組離子是()A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCO3-C.K+、Na+、NO3-、MnO4-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-39.(2010上海,9,易)以下離子組必定能大批共存的是()甲基橙呈黃色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+石蕊呈藍(lán)色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-含大批Al3+的溶液中:K+、NO3-、Na+、ClO-含大批OH-的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+40.(2009江蘇,7,易)在以下各溶液中,離子必定能大批共存的是()強(qiáng)堿性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-B.含有0.-13+的溶液中+2+-、NO-1molL·Fe:K、Mg、I3C.含有0.-12+的溶液中:Na++2--1molL·Ca、K、CO3、ClD.室溫下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-41.(2009安徽,10,易)在溶液中能大批共存的一組離子或分子是()A.NH4+、H+、NO3-、HCO3-B.K+、Al3+、SO42-、NH3·H2OC.Na+、K+、SO32-、Cl2D.Na+、CH3COO-、CO32-、OH-42.(2008江蘇,8,易)在以下溶液中,各組離子必定可以大批共存的是()使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-碳酸氫鈉溶液:K+、SO42-、Cl-、H+43.(2008海南,12,易)在pH=13的無(wú)色溶液中,可以大批共存的一組離子是()A.NH4+、NO3-、K+、SO42-B.CO32-、NO3-、HCO3-、Na+C.Na+、ClO-、AlO2-、NO3-D.CrO42-、K+、Na+、SO42-44.(2011江蘇,4,中)常溫下,以下各組離子在指定溶液中必定能大批共存的是()-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO2-A.1.0molL·4甲基橙呈紅色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-不得用于商業(yè)用途僅供個(gè)人參照D.與鋁反響產(chǎn)生大批氫氣的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-45.(2011全國(guó),11,中)將足量CO2通入以下各溶液中,所含離子還可以大批共存的是()A.K+、SiO32-、Cl-、NO3-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.Na+、S2-、OH-、SO42-D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-46.(2011安徽,8,中)室溫下,以下各組離子在指定溶液中能大批共存的是()飽和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-B.c(H+)=1.010×-13mol·L-1溶液中C6H5O-、K+、SO42-、Br-2-+-2+C.Na2S溶液中SO4、K、Cl、Cu47.(2010江蘇,6,中)常溫下,以下各組離子在指定溶液中能大批共存的是()pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-3+-1的溶液中:K+、ClO-、SO2-、SCN-D.c(Fe)=0.1molL·448.(2010安徽,9,中)在pH=1的溶液中,能大批共存的一組離子或分子是()A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3-B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-49.(2012浙江,13,中)水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):以下判斷正確的選項(xiàng)是()氣體甲必定是純凈物積淀甲是硅酸和硅酸鎂的混淆物C.K+、AlO2-和SiO32-必定存在于溶液X中D.CO32-和SO42-必定不存在于溶液X中(2011上海)某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分別取樣:①用pH計(jì)測(cè)試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無(wú)明展現(xiàn)象。為確立該溶液的構(gòu)成,還需查驗(yàn)的離子是（）A.Na+B.SO42-C.Ba2+D.NH4+51.(2011天津,)向四支試管中分別加入少許不一樣樣的無(wú)色溶液進(jìn)行以下操作,結(jié)論正確的選項(xiàng)是()操作現(xiàn)象結(jié)論不得用于商業(yè)用途僅供個(gè)人參照A滴加BaCl2溶液生成白色積淀原溶液中有SO42-滴加氯水和CCl4,基層溶液顯紫原溶液中有I-B振蕩、靜置色C用干凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反響火焰呈黃色原溶液中有Na+,無(wú)K+滴加稀NaOH溶液,將潤(rùn)濕紅色石蕊試紙置于試試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+D管口52.(2011四川,10,易)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不一樣樣陽(yáng)離子和陰離子各一種構(gòu)成。已知:①將甲溶液分別與其余三種物質(zhì)的溶液混淆,均有白色積淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色積淀生成。以下結(jié)論不正確的選項(xiàng)是()2+2-C.丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg2+A.甲溶液含有BaB.乙溶液含有SO4(2010浙江,13,中)某鈉鹽溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品,分別進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):①用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH大于7②加入鹽酸,產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色積淀,且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色積淀,該積淀溶于稀硝酸且放出氣體,將氣體通入品紅溶液,溶液不退色⑤加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色積淀,在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,顯紅色該同學(xué)最后確立在上述六種離子中僅含NO2-、CO32-、Cl-三種陰離子。請(qǐng)分析,該同學(xué)只要要達(dá)成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn),即可得出此結(jié)論()A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤54.(2013綱領(lǐng)，11，6分)能正確表示以下反響的離子方程式是()A.用過分氨水汲取工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OB.氯化鈉與濃硫酸混淆加熱:H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰巧完滿積淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓不得用于商業(yè)用途僅供個(gè)人參照55.（2013江蘇，8，2分）以下表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()A.MnO2與濃鹽酸反響制Cl2:MnO2+4HCl2+-Mn+2Cl+Cl2↑+2HOB.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O=Al(OH)+3↓+3H+-C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2↑D.Ca(HCO3)2溶液與少許NaOH溶液反響:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O56.（2013江蘇，3，2分）常溫下,以下各組離子在指定溶液中必定能大批共存的是()A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-使酚酞變紅色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3--1++2-、I-C.0.1molL·AgNO3溶液:H、K、SO4-1++-2-D.0.1molL·NaAlO2溶液:H、Na、Cl、SO457.（2013四川，3，6分）以下離子方程式正確的選項(xiàng)是()A.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2OC.用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O+2↑+4HD.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2HO58.（2013重慶，1，6分）在水溶液中能大批共存的一組離子是()A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO42-C.NH4+、H+、S2O32-、PO43-D.Ca2+、Al3+、Br-、CO32-59.(2013廣東，8，4分)水溶液中能大批共存的一組離子是()A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-D.K+、NH4+、OH-、SO42-60.(2013安徽，9，6分)以下分子或離子在指定的分別系中能大批共存的一組是()銀氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2O空氣:C2H2、CO2、SO2、NO氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、Br-高錳酸鉀溶液:H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子61.(2013課標(biāo)Ⅱ，10，6分)能正確表示以下反響的離子方程式是()A.濃鹽酸與鐵屑反響:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑不得用于商業(yè)用途僅供個(gè)人參照B.鈉與CuSO4溶液反響:2Na+Cu2++=Cu↓+2NaC.NaHCO3溶液與稀H2SO4反響:CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+62.(2014課標(biāo)Ⅰ,27,15分)次磷酸(H3PO2)是一種精良磷化工產(chǎn)品,擁有較強(qiáng)復(fù)原性?；卮鹨韵聠栴}:(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式。(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+復(fù)原為銀,進(jìn)而可用于化學(xué)鍍銀。①H3PO2中,P元素的化合價(jià)為。②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反響中,氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,則氧化產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。③NaH2PO2為(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反響生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反響。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反響的化學(xué)方程式。(4)H3PO2也可用電滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理以以下圖(陽(yáng)膜和陰膜分別只贊成陽(yáng)離子、陰離子經(jīng)過):①寫出陽(yáng)極的電極反響式。②分析產(chǎn)品室可獲得H3PO2的原由。③初期采納“三室電滲析法”制備H3PO2:將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液取代,并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜,從而歸并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其弊端是產(chǎn)品中混有雜質(zhì),該雜質(zhì)產(chǎn)生的原由是。63.某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-,,CO32-、SO32-,SO42-,Cl-,Br-,I-。為判斷這些離子,分別取少許溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①測(cè)得混淆液呈堿性;②加HCl后,生成無(wú)色無(wú)味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變污濁;③加CCl4,滴加少許氯水,振蕩后,CCl4層未變色;④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色積淀,分別,在積淀中加入足量鹽酸,積淀不可以完滿溶解;⑤加HNO3酸化后,再加過分AgNO3,溶液中析出白色積淀。不得用于商業(yè)用途僅供個(gè)人參照(1,中)分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn),寫出每一實(shí)驗(yàn)判斷離子的結(jié)論與原由。實(shí)驗(yàn)①;實(shí)驗(yàn)②;實(shí)驗(yàn)③;實(shí)驗(yàn)④;實(shí)驗(yàn)⑤;(2,易)上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不可以確立能否存在的離子是。64.有一白色固體混淆物,可能含有的陰、陽(yáng)離子分別是陽(yáng)離子K+Ba2+Ag+Mg2+NH4+Na+陰離子SO42-SO32-CO32-AlO2-為了判斷此中的離子,現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,填寫以下表格:(1,易)取該粉末,加水后獲得無(wú)色溶液,且未嗅到氣味;用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12。除去的離子除去的依據(jù)(2,中)向溶液中滴加鹽酸,開始有積淀生成,連續(xù)滴加,積淀消逝,同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。必定存在的離子判斷依據(jù)(3,易)尚待查驗(yàn)的離子及其查驗(yàn)方法尚待查驗(yàn)的離子查驗(yàn)