普通化學(xué)、化學(xué)原理1綜合復(fù)習(xí)資料

教育資料教育資料＜普通化學(xué)＞、＜化學(xué)原理1＞綜合復(fù)習(xí)資料一、判斷題1、穩(wěn)定單質(zhì)在298K時(shí)的fHe和Se均為零。2、升高溫度，會(huì)使反應(yīng)速率和反應(yīng)程度都得到提高。3、由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子。4、氣相反應(yīng)體系中，加入惰性氣體增大體系壓力，不會(huì)改變體系的平衡狀態(tài)。5、緩沖對(duì)的濃度越大，則緩沖溶液的緩沖容量越大。6、對(duì)于基元反應(yīng)2NO（g）+O2（g）二2N0（g）,若反應(yīng)體積減小為原來(lái)的一半，則反應(yīng)速率增大為原來(lái)的8倍。7、色散力僅存在于非極性分子之間。8、角量子數(shù)等于2時(shí)為d軌道，共有五條。9、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度升高而增大。10、極性分子與非極性分子間只存在誘導(dǎo)力的作用。11、弱酸濃度越稀，解離度越大，溶液的pH值越小。12、由于Si原子和Cl原子的電負(fù)性不同，所以SiCI分子具有極性。413、sp雜化軌道空間構(gòu)型為平面三角形。14、通常所謂的原子半徑，并不是指單獨(dú)存在的自由原子本身的半徑。15、溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)一定是離子晶體。16、由極性共價(jià)鍵形成的分子一定具有極性。17、一切微觀粒子都既有粒子性又有波動(dòng)性。18、由共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)均形成分子晶體。19、配位化合物都是由內(nèi)界和外界所組成的。20、內(nèi)能、焓和熱都是狀態(tài)函數(shù)。21、反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越大。22、原子的價(jià)電子只能是最外層的電子。23、原子在基態(tài)時(shí)沒(méi)有單電子，就不能形成共價(jià)鍵。24、對(duì)任何原子來(lái)說(shuō)，3d軌道的能量總是大于4s軌道。25、主量子數(shù)n二3時(shí)，有3s、3p、3d三個(gè)軌道。26、元素周期表中每周期元素的數(shù)目等于相應(yīng)電子層可容納的電子數(shù)。27、取向力只存在于極性分子之間，色散力只存在于非極性分子之間。28、凡能形成分子間氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)一般比同類物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高。二、選擇題1、在0.05mol?dm-3HCN溶液中，若HCN的解離度為0.01%,則其TOC\o"1-5"\h\z解離常數(shù)K近似為()aA、5.0x10-10B、5.0x10-8C、5.0x10-6D、2.5x10-72、對(duì)于反應(yīng)PCI5(g二PCI3g+CI2g,恒壓條件下，升高溫度，會(huì)增大5()3()2()PCl的分解率。則判斷該反應(yīng)為()5

A、吸熱反應(yīng)BA、吸熱反應(yīng)B、放熱反應(yīng)C、無(wú)熱效應(yīng)D、無(wú)法判斷3、銅鋅原電池中，若在銅半電池中加入氨水，則電池電動(dòng)勢(shì)將（）A、增大B、減小C、不變D、不一定TOC\o"1-5"\h\z4、下列氧化劑中，氧化性強(qiáng)弱與H+濃度無(wú)關(guān)的是（）A、HOB、CrO2-C、OD、Br2227225、AgCl在下列體系中溶解度最小的是（）A、純水B、0.1mol?dm-3AgNO3C、0.1mol?dm-3BaClD、0.1mol?dm-3NH?HO326、Ag2CrO4在純水中的溶解度為(Ksp(Ag2CrO4)=9x10-12)()A.3x10-6mol?dm-3B.3x10-4mol-dm-3C.1.3x10-6mol?dm-3D.1.3x10-4mol-dm-37、已知298K時(shí)反應(yīng)ICl(g)=1/2l」g)+1/2Cljg)的@=2.0x10-3,貝阪應(yīng)l2(g)+Cl2(g)=2ICl(g)的@為()。A.4.0x10－3B.4.0x10－6C.5.0x10－5D.2.5x1058、已知298K時(shí)反應(yīng)2HO(l)=2H(g)+O(g),AH一=571.6kJ?mol-1,222rm則AfHm?H2O,1)為()A.571.6kJ?mol-1B.-571.6kJ?mol-1C.285.8kJ?C.285.8kJ?mol-1D.-285.8kJ?mol-19、已知某反應(yīng)的9、已知某反應(yīng)的AH<0,AS<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件（A.低溫B.高溫A.低溫B.高溫C.任何溫度D.不能確10、元素的電負(fù)性是指(A.原子獲得電子的能力A.原子獲得電子的能力原子失去電子的能C.原子在分子中吸引電子的能力D.原子成鍵的能力11、在下列離子對(duì)中，加入過(guò)量的NaOH溶液后，能進(jìn)行分離的A.Cu2+C.原子在分子中吸引電子的能力D.原子成鍵的能力11、在下列離子對(duì)中，加入過(guò)量的NaOH溶液后，能進(jìn)行分離的A.Cu2+Ag+B.Cr3+Fe3+C.Cr3+Al3+D.Zn2+Al3+12、下列離子或分子可作為多齒配體的是A.SCN-B.SO2-C.HNCHA.SCN-B.SO2-C.HNCH232CH2NH2D.NH313、下列物質(zhì)中熱穩(wěn)定性最好的是(A.Ca(HCO)32B.MgCO3C.A.Ca(HCO)32B.MgCO3C.HCO2D.BaCO314、下列各組作用力中都不具有方向性的是(A.離子鍵、金屬鍵；B.A.離子鍵、金屬鍵；B.氫鍵、金屬鍵;C.共價(jià)鍵、氫鍵；D.共價(jià)鍵、離子鍵15、決定鐵原子軌道能級(jí)高低的量子數(shù)是(A.nB.n,lC、n.l,mD.n,A.nB.n,lC、n.l,mD.n,l,m,mS16、下列各組量子數(shù)合理的有(A.n=3，l=2，m=－A.n=3，l=2，m=－2B.n=4，l=－1，m=0C.n=4，l=1，m=－2D.n=3，l=3，m=－17、下列離子或分子不能作為多齒配體的是（D.EDTAA.CO2－B.SO2－C.HNCHCHNHD.EDTA2423222218、下列化合物中熔點(diǎn)最高的是（）D.FeCl3D.FeCl3）35219、在下列符號(hào)表示的軌道中，不可能存在的是（A、1sB、2pC、4dD、3f20、某氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為正值，則下列敘述正確的是（）A、AGe>0,K0>1B、AGe>0,K0<1C、AG0<0,K0>1D、AG0<0,K0<1TOC\o"1-5"\h\z21、角量子數(shù)i描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的（）A、電子層；B、電子自旋方向；C、原子軌道形狀；D、原子軌道的空間伸展方向；22、下列離子中外層d軌道達(dá)到半充滿狀態(tài)的是（）A、Cr3+B、Fe3+C、Co3+D、Cu+23、既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的化合物是（）A、Mg（OH）B、Fe（OH）C、Cr（OH）D、Fe（OH）233224、下列各套量子數(shù)中，合理的一組是（）

A、(A、(1,1,0,+1/2)C、(4,-2,0,+1/2B、(3,0,-1,+1/2D、(4,1,-1,-1/2)25、下列離子中半徑最小的是()A、K+B、Ca2+C、Sc3+D、Ti4+三、填空題TOC\o"1-5"\h\z1、配合物[Co(NHJ5Cl]Cl2的名稱是⑴，內(nèi)界是⑵,52中心離子是⑶，配體是⑷，配位原子是(5),配位數(shù)是⑹。2、在酸堿質(zhì)子理論中，給出質(zhì)子的物質(zhì)是」2^，接受質(zhì)子的物質(zhì)是(8)。酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是(9)。酸和堿之間的相互依存，相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系叫做(10)關(guān)系。3、金屬表面因氧氣濃度分布不均而引起的腐蝕叫」腐蝕。TOC\o"1-5"\h\z若在鐵片表面滴一滴腐蝕液，則液滴中央為腐蝕電池的」^2!極，液滴邊緣為腐蝕電池的(13)極。陽(yáng)極反應(yīng)為(14)；陰極反應(yīng)為(15)。4、298K下，對(duì)于反應(yīng)：Ng+3Hg2NHg,AHe=-92.2kJ?mol-12()2()3()若升高溫度，則:AHe(16),ASe(17),AGe(18),Ke(19)o(增大、減小或基本不變)5、SiO2為(20)晶體,CO2為(21)晶體。6、配合物[Cr(NH)(HO)Br]SO的名稱是(22)，內(nèi)界是T424(23)，外界是(24)，中心離子是(25)，配體是26)，配位原子是(27)，配位數(shù)是(28)7、AgCl在HCl溶液中的溶解度比在水中的溶解度(29)，此TOC\o"1-5"\h\z類現(xiàn)象稱為(30)。8、波函數(shù)2是描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的數(shù)學(xué)函數(shù)式，它通常被稱為(31)。9、冰融化成水要克服分子間(32)、(33)、(34)等作用力和(35)；10、某過(guò)程體系放出熱量90kJ，對(duì)外作功40k〕，體系內(nèi)能變化量為(36)o11、M3+離子3d軌道上有4個(gè)電子，寫出其中任意一個(gè)3d電子的四個(gè)量子數(shù)：(37)，該元素原子的核外電子排布式(38),M屬_(39)周期，第(40)族的元素，它的名稱是(41),符號(hào)是(42)o12、配合物K[Fe(H0)2(NCS)BrCIJ的名稱是(43)，內(nèi)界是(44)，外界是(45)，中心離子是(46)，配體是(47)，配位原子是(48)，配位數(shù)是(49)o13、BaF在純水中的溶解度為(Ke(BaF)=1?0x10-6)(50)2sp2mol-dm-3o14、實(shí)驗(yàn)室配制SnCI溶液要加入適量的鹽酸和少量的錫粒。加鹽酸2是為了(51)；加錫粒是為了(52)o15、對(duì)于反應(yīng)：CHJg)+2O」g)TCO」g)+2^0(1),△嚴(yán)沁<0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若往系統(tǒng)里面加入CO2,平衡(53)移動(dòng)；若升高溫度，平衡(54)移動(dòng)；若壓縮容器體積，增大系統(tǒng)總壓，平衡(55)移動(dòng)。16、M3+離子3d軌道上有3個(gè)電子，寫出3d軌道上任意一個(gè)電子可能的四個(gè)量子數(shù)是:(56)，該元素原子的核外電子排布式o17、某過(guò)程體系吸收熱量90kJ,對(duì)環(huán)境做功40k〕，則體系o18、FeCl溶液中加入少量KSCN溶液，現(xiàn)象為(59)，離子反應(yīng)式為(60)，在此溶液中再加入少許NaF固體，現(xiàn)象為_(61)，離子反應(yīng)式為(62)o19、原子軌道以頭碰頭的方式重疊形成」鍵，以肩并肩的方式重疊形成(64)鍵。20、配合物[Co(NH)(HO)Cl]Cl名稱為(65),外界是(66),TOC\o"1-5"\h\z內(nèi)界是(67)，配位數(shù)為(68)o21、下列反應(yīng)A+B=C+D達(dá)到平衡后，增加B的濃度，平衡向(69)方向移動(dòng)，(70)的濃度將減小。22、M3+離子3d軌道上有3個(gè)電子，M的元素符號(hào)是(71),名稱為(72)M原子核外電子排布是(73)，該原子屬第(74)周期，第(75)族第(76)區(qū)。23、共價(jià)鍵的特點(diǎn)是具有(77)性和(78)性。24、根據(jù)離子極化理論，離子的極化力主要取決于(79)、(80)、(81)三個(gè)因素。25、用鐵氧體法處理含鉻廢水的主反應(yīng)是(82)26、能抵抗少量外加酸、堿的影響，保持溶液^(83^_穩(wěn)定的溶液叫(84)。四、完成并配平反應(yīng)方程式1)KNO3(S)A2)Ba2++Cr02-+十02723)H0+CrO－+OH－2224)Cr02－27+Ag++HO25)MgCl+HO26)SbCI+HOT327)Cr02－+Pb2++HOT2728)AgNO3A9)N0-+2MnO-4+H+—五、簡(jiǎn)答題1、判斷下列物質(zhì)沸點(diǎn)由低到高的順序，并簡(jiǎn)述理由：HF、HCI、HBr、HI。2、通過(guò)計(jì)算判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下反應(yīng)進(jìn)行的方向：AgCI+2NH[Ag(NH)]++Cl-(s)332(Ksp二1.56x10-10；K+=1.12x107)(AgCl)穩(wěn)([Ag(NH3)2])3、試判斷下列化合物的熔點(diǎn)高低順序，并說(shuō)明理由：NaCl、MgCl、AlCl、SiCl2344、向Fea+溶液中加入少量KSCN溶液，再加入少量NaF固體。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相應(yīng)的反應(yīng)方程式。5?判斷下列物質(zhì)沸點(diǎn)由低到高的順序，并簡(jiǎn)述理由：HF、HCI、HBr、HI6?已知：[Ni(CN)]2-的磁矩卩=0B.M,[Ni(NH)]2+的磁矩卩=2.8m34mB.M。根據(jù)配合物價(jià)鍵理論推測(cè)這兩種配離子的幾何構(gòu)型，并比較二者的穩(wěn)定性。7、判斷反應(yīng)CaSO+CO2-—CaCO+SO2-在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)的反應(yīng)方4(s)33(s)4向，并通過(guò)計(jì)算說(shuō)明理由。已知K(CaSO)=1.96x10-4,K(CaCO)=8.7sp4sp3x10-9六、計(jì)算題1、求298K時(shí)，在1.0dm3氨水中完全溶解0.1molAgCI固體(體積不變)，所需NH的起始濃度。已知：K(AgCl)=1.6x10-10,3spK穩(wěn)([Ag(NH3)』+)=1.1x1072、將下列反應(yīng)組成原電池：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+已知：邨(Sn4+/Sn2+)=+0.15V,邨(Fe3+/Fe2+)=+0.770V寫出原電池符號(hào)；計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)原電池的電動(dòng)勢(shì)和反應(yīng)的AGeo3、20cm30.1mol?dm-3的HCI溶液與等體積的0.2mol?dm-3的NH-HO32溶液混合，求溶液的pH值。已知:K(NH3-H2O)=1.77x10-54、計(jì)算298K時(shí)，AgBr在2.0mol?dm-3NaSO溶液中的溶解度。223已知：Ksp(AgBr)二7.7x10-13,K([Ag(SO)卜)二2.89x1013穩(wěn)2325、0.1mol-dm-3的NaOH溶液與等體積的0.2mol-dm-3的HAc溶液混合，求此混合溶液的pH值。(已知：Ke(HAc)=1.8x10-5)6、計(jì)算AgBr在6.0mol-dm-3NH?HO中的溶解度(以mol-dm-3表32示)。已知：Ke(AgBr)=7.7x10-13，Ke([Ag(NH)]+)=1.12x107osp穩(wěn)327、已知298K時(shí)，飽和Ni(OH)2溶液的pH=9,求鋒[Ni(OH)Jo8、298K時(shí)，原電池：(-)Zn|Zn2+(0.01mol?dm-3)||Cu2+(1mol?dm-3)|Cu(+)已知：邨(Cu2+/Cu)二0.34V,邨(Zn2+/Zn)二-0.76V求該原電池電動(dòng)勢(shì)；求該原電池反應(yīng)的Ke(298K)；＜普通化學(xué)＞、＜化學(xué)原理1＞綜合復(fù)習(xí)資料參考答案一、判斷題1、X2、X3、X4、V5、V6、V7、X8．V9．V10．X11．X12．X13．X14．V15、X16、X17、V18、X19、X20、X21、X22、X23、X24、X25、X26、X27、X28、V二、選擇題12345678910AABDCDDDAC11121314151617181920BCDABABCDC2122232425CACDD三、填空題：(每空1分，共30分)⑴氯化一氯?五氨合鉆(III)；(2)[Co(NH)CI]2+；(3)Co3+;⑷35NH、Cl-；(5)N、Cl；(6)63(7)酸；(8)堿；(9)酸和堿之間傳遞質(zhì)子的反應(yīng)；(10)共軛(11)差異充氣；(12)陽(yáng)；(13)陰；(14)Fe=Fe?++2e-；(15)O+2HO+4e-=4OH-229)教育資料9)教育資料6)；6)；教育資料(16)基本不變；(17)基本不變；(18)增大；(19)減小(20)原子；(21)分子(22硫酸一溴四氨一水合鉻(III);(23)[Cr(NH)(H0)Br]+；(24)342SO42-；(25)Cr3+；(26)NH、H0、Br－；(27)N、0、Br；(28)632(29)??；(30)同離子效應(yīng)(31)原子軌道(32)色散力；(33)誘導(dǎo)力；(34)取向力；(35)氫鍵(36)-130kJ(37)[3，2，(-2，-1，0，1，2)，(+1/2，-1/2)]；(38)[Ar]3d24s2；(39)四；(40)IVB;(41)鈦；(42)Ti(43)二氯一溴一異硫氰二水合鐵(III)酸鉀；(44)[Fe(HO)(NCS)BrCl]-；(45)222K+；(46)Fe3+；(47)NH、SCN-、Br-、Cl-；(48)N、O、Br、Cl；(49)36(50)6.3X10-3(51)防止SnCl2水解；(52)防止Sn2+被氧化而失效2(53)向左(逆向)；(54)向左(逆向)；(55)向右(正向)(56)[3,2,(-2或-1或0或1或2),(+1/2或-1/2)](57)[Ar]3d4s】(58)50kJ(59)溶液變成血紅色；(60)Fe3++nSCN-=Fe(NCS)3-n(n=1—n(61)溶液由血紅色變成無(wú)色；(62)[Fe(NCS)]3-n+6F-=[FeF卜n6-+nSCN-19.(63)o；(64)兀20、(65)氯化二氯?二氨?二水合鉆(III)；(66)Cl-；(67)[Co(NH3)2(H2O)2Cl2]+；(68)621、(69)正反應(yīng)；(70)A22、(71)Cr；(72)鉻;(73)1s22s22p63s23p63d54si；(74)四；(75)VIB；(76)d23、(77)方向；(78)飽和24、(79)離子電荷；(80)離子半徑；(81)離子外層電子構(gòu)型25、(82)CrO2-+6Fe2++14H+二2Cr3++6Fe3++7HO27226、(83)pH值；(84)緩沖溶液；完成并配平反應(yīng)方程式2KNO2KNOT+Ot322(2)2Ba2++CrO2-+HO二2BaCrO1+2H+27243)3HO+2CrO-+2OH-=2CrO2-+4HO22242CrO2-+4Ag++HO二2AgCrOJ+2H+27224MgCl2+H2O=Mg(OH)Cl+HClSbCl+HO=SbOClJ+2HCl327)CrO2-+2Pb2++HO=2PbCrOJ+2H+2724⑻2AgNO§A2Ag+2NOt+O?T5NO；+2MnO；+6H+=5NO-+2Mn2++3H2O教育資料教育資料1?沸點(diǎn)由低到高：HCI<HBr<HI<HF原因：由HCI到HI,隨分子量增大，分子間作用力增大，因而沸點(diǎn)升高；而HF因存在分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)最高。2,Ke=K+?Ksp二1.12x107x1.56x10-10=1.75x10-3穩(wěn)([Ag(NH3)2])(AgCI)AGQ>0,a反應(yīng)逆向進(jìn)行。3．答：熔點(diǎn)由高到低順序?yàn)镹aCI>MgCI>AICI>SiCI234NaCI是離子晶體，熔點(diǎn)較高；SiCI是分子晶體，熔點(diǎn)較低；4MgCI和AICI是過(guò)渡型晶體，熔點(diǎn)介于兩者之間。從Na+、Mg2+、23AI3+到Si4+，隨正電荷增加，離子半徑減少，離子的極化力依次增加，從而使離子鍵向共價(jià)鍵過(guò)渡，離子晶體也就轉(zhuǎn)變?yōu)檫^(guò)渡型晶體，最后成為共價(jià)型分子晶體，所以上述氯化物的熔點(diǎn)由高到低順序?yàn)镹aCAMgC^AIC^Siq。4．溶液先變?yōu)檠t色，后變?yōu)闊o(wú)色；Fe3++nSCN-二[Fe(NCS)“(n=1?6)；[Fe(NCS)“+6F-二nn[FeF]3-+nSCN-5、答：沸點(diǎn)由低到高：HCI<HBr<HI<HF原因：由HCl到HI,隨分子量增大，分子間作用力增大，因而沸點(diǎn)升高；而HF因存在分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)最高。6、由Ni2+離子的外層電子結(jié)構(gòu)知其3d軌道共有2個(gè)未成對(duì)電子。由[Ni(CN)』-的磁距叫=0B.M，可知該配離子的中心離子外層沒(méi)有成單電子，說(shuō)明3d軌道的8個(gè)電子發(fā)生了重排，都已經(jīng)成對(duì)，占用4條3d軌道(共有5條)，從而空出一條空軌道，其配位數(shù)為4,所以[Ni(CN)』-的中心離子采用dsp2雜化成鍵，為內(nèi)軌型配合物，構(gòu)型為平面正方形。對(duì)于[Ni(NH)]2+，由磁距卩=2.8B.M，可知中心離子外層有234m個(gè)未成對(duì)電子，說(shuō)明在[Ni(NH3)4]2+中中心離子3d軌道上的電子沒(méi)有發(fā)生重排，其配位數(shù)為4,所以采用sp3雜化成鍵，為外軌型配合物，構(gòu)型為正四面體。由于內(nèi)軌型配合物穩(wěn)定性大于外軌型配合物，所以[Ni(CN)4]2-的穩(wěn)定性大于[Ni(NH3)』+的穩(wěn)定性。TOC\o"1-5"\h\zKe=K(皿04)=1.96x4=2.25x伽_7、Ksp(5叫8?7x10-9>Q=1,???反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。六、計(jì)算機(jī)1、解：設(shè)所需氨的起始濃度為Xmol?dm-3AgCl+2NH=[Ag(NH)]++Cl-(s)332x-2x0.l0.10.1Ke=J([Ag(NH3)J+)?Ksp(AgCl)二1.12x107x1.56x10-io二1.75x10-3???0.1x0.1—(x-0.2)2二1.75x10-3得：x=2.6mol?dm-32、(1)(-)Pt|Sn2+,Sn4+||Fe3+,Fe2+|Pt(+)

(2)E6=90(+)-90(-)=90-90=0.770一0.15=0.62V(Fe3+/Fe2+)(Sn4+/Sn2+)AG0=-nFE0=-2x96485x0.62=-119.6kJ?mol-13?解：兩種溶液等體積混合后，c(HCI)=0.05mol?dm-3,c(NH-HO)=0.1mol?dm-3,32HCl+NH?HO=NHCl+HO3242反應(yīng)后：c(HCI)=Omol-dm-3，c(NH-HO)=0.05mol-dm-3，32c(NHCl)=0.05mol-dm-3，NH-HONH++OH-324K(NH-HO)K(NH-HO)=32c(OH-)-c(NH+)4-c(NH-HO)32x(0.05—x)0.05-x0.05xu0.05xu—0.05=1.77x10-5平衡時(shí)濃度/mol平衡時(shí)濃度/mol-dm-30.05-x0.05-x???x=1.77x10-5mol-dm-3pOH=4.75即pH=14-pOH=14-4.75=9.254.解:AgB「⑸+2SO2-=[AgQOs?-,》-+Br-2.0-2xxxK0=x2=(2.0-x)2=J([AgQOJJ3-)?Ksp(AgBr)=2.89x1013X7.