課題2-原子的結(jié)構(gòu)-2012最新版化學(xué)教材同步課課件

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2

原子的構(gòu)成都是金屬制成的原子構(gòu)成

在過氧化氫分解制氧氣的實(shí)驗(yàn)中,過氧化氫

破裂為氫

和氧_______,該反應(yīng)的文字表達(dá)為:_______________________?？梢?分子很小,但在化學(xué)反應(yīng)中可以

,而

在化學(xué)變化中不可再分,所以說

是化學(xué)變化中的最小的粒子。(提示：填“分子”或“原子”)分子

原子

原子

再分

原子

原子

過氧化氫水+氧氣二氧化錳能力源于運(yùn)用

知識(shí)回顧那原子還能再分嗎？一、原子的構(gòu)成原子核外電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）

（帶負(fù)電）（帶正電）（不帶電）

1.原子的結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)觀察表格(表3-1),思考下列問題P531.不同原子之間有哪些區(qū)別？2.所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？原子里質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同。不是所有的原子都有中子。如氫原子觀察表格(表3-1),思考下列問題3.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)在數(shù)量上有什么關(guān)系？4.質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)有什么聯(lián)系？質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)你知道嗎？

原子核的半徑為原子半徑的十萬分之一原子核的體積為原子體積的千億分之一

在原子核外有很大的空間，電子就在這廣闊的空間里高速運(yùn)動(dòng)。原子核的體積與原子體積的關(guān)系？乒乓球核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？1.高速運(yùn)動(dòng)2.無規(guī)則運(yùn)動(dòng)3.分層運(yùn)動(dòng)

電子運(yùn)動(dòng)經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。把電子在不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布1.核外電子是分層排布的電子層

一二三四五六七KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近:近遠(yuǎn)能量高低:低高（2）第一層排2個(gè)電子，剩余的電子排在第二層（但第二層最多只能排8個(gè)電子，其余的電子排在第三層）。（1）先“里”后“外”；(能量最低原則)2.核外電子分層排布的規(guī)律(僅限前3層）

（H除外）4.原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法畫法:畫圓圈,標(biāo)核電,弧線呈扇面,數(shù)字一條線。Na例如：O和P的原子結(jié)構(gòu)示意圖：OP氫H

氦He

鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar比一比,看一看你畫對(duì)了嗎？Ｐ543-12氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar金屬元素非金屬元素稀有氣體元素

找找規(guī)律

這三大類元素的原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？一般＜4易失去電子一般＞4易得到電子

容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等于8(氦等于2)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定5.元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系【結(jié)論】元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布有關(guān)系，特別是最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。1、“嫦蛾一號(hào)”的任務(wù)之一是探測(cè)月球上的氦-3資源，He-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，圖中x為()。

A.1B.2C.3D.4+2xB2、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是()。+1028287+17228+12128+11ABCDA4.下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素組別是()。A.D.C.B.

3.這是磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖,該原子的核電荷數(shù)是＿＿，共有＿＿個(gè)電子層，第二電子層上有＿＿個(gè)電子，最外層上的電子數(shù)是＿＿。15385BC

5.已知碘元素(I)原子結(jié)構(gòu)示意圖為，請(qǐng)回答下列問題：

⑴x的值為＿＿;

⑵(多選)一般情況下,元素原子最外層電子數(shù)相同,具有相似化學(xué)性質(zhì).碘元素的化學(xué)性質(zhì)與下列元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的是().A.B.C.D.53AB我們學(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法，要熟練掌握1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖畫法并能靈活運(yùn)用?！咀鳂I(yè)】⑴及時(shí)復(fù)習(xí)今天的新課內(nèi)容，預(yù)習(xí)離子的形成。⑵把1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖工整的畫到作業(yè)本上交。鈉在氯氣中燃燒

鈉原子最外層有1個(gè)電子、氯原子最外層有7個(gè)電子,最外層都沒有達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),怎樣才能達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？想一想鈉原子氯原子鈉+氯氣氯化鈉點(diǎn)燃三.離子的形成+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=17不帶電不帶電NaCl+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子+11----------+17------------------鈉原子氯原子+11----------+17------------------我穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了,謝謝!鈉離子氯離子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11101718＞＜帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷Na+Cl-NaNa＋失去e-287+17288+17ClCl－得到e-鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的形成過程N(yùn)a＋Cl－e-NaNa+

失去

1個(gè)電子Mg

失去

2個(gè)電子Mg2+Al

失去

3個(gè)電子Al3+原子陽離子金屬原子陽離子失去電子原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)鈉原子鈉離子鎂原子鎂離子鋁原子鋁離子ClSP

得到

1個(gè)電子8Cl-

得到

2個(gè)電子8S2-

得到

3個(gè)電子P3-8原子陰離子原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)氯原子氯離子硫原子硫離子磷原子磷離子非金屬原子陰離子得到電子三.離子的形成離子:帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。1.離子的定義⑴陽離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)。

2.離子的分類⑵陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。3.離子的表示方法⑴用離子符號(hào)來表示離子。氫離子鈉離子鉀離子鎂離子鋁離子銨根離子水合氫離子H+

Na+

K+

Mg2+

Al3+

NH4+H3O+陽離子:陰離子:F-

Cl-

O2-

S2-

硝酸根離子氫氧根離子碳酸根離子硫酸根離子NO3-

OH-

CO32-SO42-氟離子氯離子氧離子硫離子

“+”、“-”號(hào)寫在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）的右上角，帶的電荷數(shù)寫在“+”、“-”號(hào)前面。（是“1”的要省略不寫）⑵離子的標(biāo)法:5SO42-Fe3+K+一個(gè)鉀離子：一個(gè)鐵離子：一個(gè)鎂離子:Mg2+5個(gè)硫酸根離子4.離子符號(hào)的意義Mg2+（2）表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷（1）表示1個(gè)鎂離子1、2、2O2-

元素符號(hào)前面的"2"有什么意義?元素符號(hào)右上角的"2"有什么意義?表示2個(gè)氧離子每個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷1.說出下列離子符號(hào)前面的數(shù)字和右上角數(shù)字的含義。2O2-

6Na+3Al3+2Cl-原子：質(zhì)子數(shù)_______核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)_______核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)_______核外電子數(shù)+13283+1328+16286+16288AlAl3＋

SS2－2.說出下列四個(gè)符號(hào)的含義及完成填空。=＞＜

原子和陰、陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?失電子得電子得電子失電子原子陽離子陰離子討論①1個(gè)H2中含多少個(gè)質(zhì)子和電子？

②1個(gè)H3中含多少個(gè)質(zhì)子和電子？

③1個(gè)H3+中含多少個(gè)質(zhì)子和電子？

④1個(gè)H3O+中含多少個(gè)質(zhì)子和電子？

⑤1個(gè)NH4+中含多少個(gè)質(zhì)子和電子？想一想2個(gè)2個(gè)3個(gè)3個(gè)3個(gè)2個(gè)11個(gè)10個(gè)11個(gè)10個(gè)1.某元素原子最外層上有2個(gè)電子,則此元素﹙﹚

A：一定是非金屬元素

B：一定是金屬元素

C：一定是稀有氣體元素

D：以上說法都不正確D2.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,該元素原子核內(nèi)有_____個(gè)質(zhì)子,核外共有_____個(gè)電子層,最外電子層上有_____個(gè)電子,它容易_____（填“得”或“失”）電子,形成_____（填“陰”或“陽”）離子。

268+161636得陰第3題圖第4題圖3.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,則m=

,n=

,x=

。該粒子是

（填粒子的化學(xué)符號(hào)）4.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，若該粒子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，它的化學(xué)符號(hào)是

；若該粒子帶2個(gè)單位正電荷，它的化學(xué)符號(hào)是

；若該粒子不顯電性，它的化學(xué)符號(hào)是

。1628SO2-Mg2+Ne四.相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)Ｐ56

閱讀上表(表3-2)，能得出什么結(jié)論？1.質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小且很接近，但比電子大很多。2.整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子的質(zhì)量測(cè)定值一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000000167千克即1．67×10-27千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：

0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001992千克即1．992×10-26千克

原子的質(zhì)量很小,記憶、計(jì)算都很不方便,那怎么辦？請(qǐng)你想辦法。

相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比,作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12（kg）Ar＝

某種原子的質(zhì)量（kg）（1）“相對(duì)原子質(zhì)量”是一個(gè)比值；（2）“相對(duì)原子質(zhì)量”單位為“1”，可省略。質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量約為：1氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為：1氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為：16四.相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)Ｐ56相對(duì)原子質(zhì)量的近似值核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)Ｐ623-4

閱讀上表(表3-4)，能得到什么信息？相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量定義P56計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)某原子的相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)某原子的實(shí)際質(zhì)量一個(gè)碳12原子質(zhì)量×1/12將復(fù)雜的問題簡(jiǎn)單化、將抽象的問題形象化的一種方法！1、填表：2、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A、16gB、