2020屆 高三化學(xué) 人教版 高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：氮及其化合物

氮氣和氮氧化物一、考要求了解氮元素單質(zhì)及其重要氧化物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。了解氮的氧化物對環(huán)境質(zhì)量的影響。二、考規(guī)律氮元素單質(zhì)及其重要氧化物是高考的必考內(nèi)容，主要以選擇題、實驗題等題型出現(xiàn)。三、考預(yù)測預(yù)計今后的命題熱點仍以氮的氧化物中的氧化還原反應(yīng)為主干化工生產(chǎn)為背景合考查物質(zhì)的性質(zhì)以及與此相關(guān)的理論驗算結(jié)合生產(chǎn)活中的環(huán)境污染實例，編制新情景題目，考查綜合分析應(yīng)用能力。要點1氮在自界中的存在轉(zhuǎn)化氮元在然中存與的固。氮氣①物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。②化學(xué)性質(zhì)：a.氮與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為N＋22物和雷電固氮。

放電

2NO。導(dǎo)致汽車尾氣中產(chǎn)生氮的氧化氮與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為N＋3H22理）氮氣與金屬鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MgN要點2氮的氧物

2

2NH業(yè)合成反應(yīng)原3MgN。3（1氮有多種價態(tài)的氧化物，如NONO、NO、、NO、NO等其中屬于2225NONO酸性氧化物的是NO、O。225（2）NONO性質(zhì)的比較。2性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味溶解性毒性與水反應(yīng)與氧氣反應(yīng)

NO無色無味氣體難溶于水有毒（跟血紅蛋白結(jié)合）不反應(yīng)2NO＋O＝2NO2

NO2紅棕色有刺激性氣味的氣體與水反應(yīng)有毒＋HO2HNO＋NO2不反應(yīng)對環(huán)境的影響

導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨，破壞臭氧層特提：氮的氧化物都是大氣污染物?？諝庵惺窃斐苫瘜W(xué)煙霧的主要因素。2（3空氣中NO、NO主要來源于煤和石油的燃燒、汽車尾氣、硝酸工廠等。2（4）NO：有氧化性又有還性，以氧化性為主NO能濕潤的淀粉KI試變藍。2例1汽排放的尾氣含有NONO是市大氣污染的主污染物之一日光2照射下NO發(fā)一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生O，重空氣污染。反應(yīng)2過程為①→2NO＋，②2NO＋O→2NO，O＋O→O。下列對該應(yīng)過程及生成22物敘述正確的是（）NO起催化作用2C.NO只起氧化劑作用2

起催化劑作用與為同分異構(gòu)體3思分：①＋②＋2×可得：2O，應(yīng)中NO起催化作用NO是中間2產(chǎn)物；A項正確BC項誤O與O的相對分子質(zhì)量不相同，不是同分異構(gòu)體屬同32素異形體，項誤。答：A例（京考NO是汽車尾氣中的主要污染物之一。NO能成酸雨出NO轉(zhuǎn)化為HNO的學(xué)方程式____________________。2在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO的放，當尾氣中空氣不足時NO在化轉(zhuǎn)化中被還原成N排出NO被還的化學(xué)方程式2_____________________________________________________________________________。思分：據(jù)題目信息可知NO被還原而CO被氧化成CO化方程式22化劑為＋N＋。22化劑答1）＋O2HNO＋）2NO2CON＋2CO。22氮氧化對環(huán)境的影常見污類（1光化學(xué)煙霧：在外作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生的一種有毒的煙霧。（2酸雨NO排大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO和HNO，雨雪降到地面。（3破壞臭氧層：可平層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。2常見NO尾氣理法x（1堿液吸收法＋2NaOH＝NaNO＋＋HO22NO＋NO＋2NaOH2NaNO＋HO222NO、NO的合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n（NO）NO般22適合工業(yè)尾氣中NO的處理。（2催轉(zhuǎn)化在催化加熱條件下氨將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣（N或NO2與在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒體N和般適用于汽車尾氣的處理。22（答題間：鐘）隨我國汽車年銷量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（）反應(yīng)中NO為化劑，N為化產(chǎn)物2汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N

2C.NO和必在催化劑表面才能反應(yīng)2催轉(zhuǎn)化總化學(xué)程式為2NO＋O＋4CO2下說法不正確的是（）

催化劑

＋2豆科植物通過根瘤菌吸收空氣中的氮氣，屬于化學(xué)變化汽車尾氣中排放的氮氧化合物主要是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來的化石燃料燃燒通常不釋放出氮氧化合物植物秸稈燃燒時放出氮氧化合物，參與了氮的循環(huán)如所示管中盛裝的是紅棕色氣可是混合物在盛有水的水槽中時，試管內(nèi)水面上升但不能充滿試當向試管內(nèi)鼓入氧氣后可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的氣體是（）可能是N與NO的合氣體2只能是O與NO的合氣體2C.可是NO與NO的合氣體2只是NO一種氣體2NO俗“笑氣”用作可吸入性麻醉劑下應(yīng)能產(chǎn)生NO＋＝3CO222＋O。下列關(guān)于N的說法正確是（）2上述反應(yīng)中每生成molNO消1.5mol2等物質(zhì)的量的NO和含相等的子數(shù)2C.N只具有氧化性，無還原性2N會速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒2下推斷正確的是（）N、NO、NO都大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在22向AlCl溶中加過量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解3可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入（NO）固，銅粉會溶解3（蘇，）化學(xué)在資源利用、境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是（）改進汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C.研可降解高分材料，減少“白色污染”過開采礦物資，促進地方經(jīng)濟發(fā)展

將積為mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為。原混合氣體中NO和體比可能是22__________________氮氧化物（用NO表）是大氣污染物，必須進行處理。（1汽車尾氣主要含有COCOSO、等質(zhì)，這種尾氣逐漸成為城市空氣污2染的主要來源之一。汽車尾氣中的CO來于______________________NO自于。汽車尾氣對環(huán)境的危害主要有_______________________至少填兩種汽車尾氣中的、在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示_____________________________（2用可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體知4NH＋3

＋6HO8NH2＋2

＋。同溫同壓下LNH恰將LNO和NO的合體完22全轉(zhuǎn)化為N，則原混合氣體中NO和的積之比________。22（3尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理NO與NO按質(zhì)的量之比∶12被足量溶完全吸收后得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式______________。22D解：反應(yīng)過程中NO、O為氧化劑N為還原產(chǎn)物；汽車尾氣中的不污染222物；NO和的應(yīng)不需要催化劑；根據(jù)題中的圖示，可將反應(yīng)的過程分成如下兩步寫：2＋O＝2NO＋＝＋，將兩步反應(yīng)式合并可得總化學(xué)方程式為2NO22催化劑O＋4CO＋。2解：因是游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮元素，屬于化學(xué)變化A正；汽車尾氣中的NO主是空氣中的NO在汽缸內(nèi)化合生成B正；化石燃料燃燒，也能釋22放氮氧化合物錯植物秸稈燃燒時放出氮氧化合物，隨雨水轉(zhuǎn)化為NO進入土壤，被3植物吸收，參與了氮的循環(huán)D正。解：解答本題要注意以下兩點明確氮氣不溶于水，且常溫下不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）可水反應(yīng)生成不溶于水的，和NO分與氧氣按適當?shù)?比例可被水完全吸收。B解：由方程式知，生成molNO消耗A錯molN與mol22CO都有22子，B正確NO中元的化合價為＋，是氮元素的中間價態(tài)，22所以N既有氧化性又具有原性C錯。2D解析A項N不是污染氣體NO在氣中不能穩(wěn)定存在，錯誤AlOH2

3不能溶于氨水，濃硫酸只有在加熱時才能與銅反應(yīng)，熱的濃硫酸不能使鋁鈍化，因而B、均不正確；在稀硫酸中加入Cu（NO），3

NO

3

在作用下能溶解銅D項確。D解析：可持續(xù)發(fā)展是一種注重長遠發(fā)展的經(jīng)濟模式，充分、合理利用資源、減少污染等方面都是可持續(xù)發(fā)展的內(nèi)容。∶43∶7解：NONO與混合氣體與水的反應(yīng)計算關(guān)系式可由下列化學(xué)22方程式推導(dǎo)出來。2NO＋O＝2NO2＋HO2HNONO2由②＋得＋O＋2H＝4HNO22由①＋得4NO＋3OO4HNO23

③、④兩式就是平時計算經(jīng)常用到的關(guān)系式。設(shè)剩余的5氣體為加應(yīng)③的NO和的體積為mL－5mL＝45mL，224則原混合氣體里的體積為45mL×＝36mL5O的積為50mLmL＝142即與的體積比為36∶14∶。22設(shè)剩余的mL氣體為NO由②式得過量的體為mL，發(fā)生反應(yīng)③的NO22和O的體積為50mLmL＝352則原混合氣體里O的體積為mL×2即與的體積比為43∶722

15

＝7mL，NO的積為50mL7mLmL2（①油的不完全燃燒N與O在車汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)形硝酸型酸22雨、導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、產(chǎn)生溫室效應(yīng)（任填兩種即可）②x＋2NO（21∶

xCO＋222（3）2解析車汽缸內(nèi)不斷進行著汽油的燃燒反應(yīng)空不足時油完燃燒，會產(chǎn)生CO當氣過量時N和在電或高溫條件下反應(yīng)生成汽車尾氣對環(huán)境的2危害很大，可以形成硝酸型酸雨，導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，產(chǎn)生溫室效應(yīng)。、反后生成的無毒氣體為和N。22（2）（NO）＋（NO）3.0L224V（NO＋（NO）3.5L33則VNO＝LV（）L2V（NO∶（）1。2（3NO中氮的化合價為＋中氮的化合物為41∶混時與2反應(yīng)生成鹽的化合價必然為＋價即為NaNO。2＋OH3＋OH33氨銨一、考要求了解氨氣、銨鹽的性質(zhì)及用途；掌握氨氣的實驗室制法。掌握銨根離子的檢驗。掌握噴泉實驗的原理。二、考規(guī)律本部分知識內(nèi)容豐富、涉及面廣，是高考命題的熱點內(nèi)容之一；主要以選擇題、實驗題等題型出現(xiàn)。三、考預(yù)測預(yù)計今后的考題仍會以本部分元素化合物知識為載體查關(guān)概念理實和計算；有關(guān)氨氣性質(zhì)、氨氣制法及相關(guān)探究性實驗、氨氣的檢驗，將是命題的熱點內(nèi)容。要點1氨（1）理質(zhì)氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，易液化可作制冷劑，常溫、常壓下體積的水可溶解700體的氨氣。（2）的學(xué)質(zhì)①與水的反應(yīng)NH＋O3

NH·HO32

NH

4

，氨氣溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH·HONH、O322

、、。水為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解NH·H3

NH＋O32②氨氣與酸反應(yīng)a.蘸濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為有白煙生，將濃鹽酸改為濃硝酸，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式為HCl＋NH＝Cl、NH＋HNONHNO。333與CO等酸性氧化物反應(yīng)：NH＋CO＋HO＝NHHCO或2NH＋＋O＝23232（NH）。43③的原—氨的催化氧化3化學(xué)方程式4NH＋3

＋6H。2④與鹽溶液反應(yīng)將氨水加入下列溶液，完成下表：被滴試劑

現(xiàn)象

離子方程式溶3

生成紅褐色沉淀

Fe

＋3NH·HO＝（OH）＋3NH3

AlCl溶液3

生成白色沉淀

Al＋3NH·HOAlOH）＋3NH3

4

（3氨的制法①工業(yè)制法：N＋3H2②氨氣的實驗室制法

NH。要點2銨鹽及

的檢驗（1）鹽物性銨鹽都是白色固體，均易溶于水。（2）鹽化性（3）

NH

的驗未知液

呈堿性

濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，則證明含NH

4

。要點3噴泉實的原理中學(xué)教材中噴泉實驗裝置如下圖所示驗操作是打開橡皮管上的夾子擠滴管的膠頭，則燒杯中的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉。22（1）泉驗原因為燒瓶內(nèi)氣體易溶于水或易與水反應(yīng)瓶內(nèi)壓強減小形成壓強差大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶而形成噴泉。（2）形噴的件從原理上講體易溶于水或與水反應(yīng)形成足夠大的壓強差實條件上講，燒瓶內(nèi)氣體要充滿，氣體和儀器均要干燥，裝置的氣密性要好。（3）以成泉組液體是水時NHHClSO＋O等體均可液體是液時Cl、3222H、等氣體均可。另外和氯水CH＝與水等組合也可形成噴泉?？傊?，組22合條件是氣在溶液中的溶解很大或通過反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量迅速減小產(chǎn)生足夠的壓強差（負壓產(chǎn)生壓強差的方一般有：一使燒瓶外氣壓增大，燒瓶內(nèi)氣壓不變；二是使燒瓶外氣壓不變，燒瓶內(nèi)氣壓減小。上述形成噴泉的組合選用的是第二種方法?！咎昧?xí)下列說法中正確的是（）所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3硝酸銨受熱易分解爆炸，實驗室常加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制備氨氣在盛有硫酸亞鐵[（）Fe）]溶的試管中，滴加少量溶，在4242試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍銨都易溶于水其水溶液均呈酸性答：思分：鹽分解不一定產(chǎn)生氨氣，如NHNO在400℃上分解生成N、NO和422HOA項比2

更易結(jié)合OH，而加入少量NaOH，會產(chǎn)生NH項；3NHHCONH）S等呈堿性，項。432例

有甲乙兩位同學(xué)想利用下列裝及化學(xué)試劑實驗室制取并收集氨氣的實驗進行改進?；瘜W(xué)試劑：①Cl體、②濃氨水、③固體4（1甲同學(xué)想方便快速制取少量氨氣，應(yīng)選的裝置________填序號試劑是_（填序號用述劑制氨氣的理由_____________________________實驗過程中，制氣時的實驗操作________________________________________________（2乙同學(xué)建議，把教材中實驗室制取氨氣的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上收集氨氣，并確保不污染環(huán)境，請你根據(jù)其設(shè)想回答：①若用排氣法收集氨氣請在方框內(nèi)畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置出用試劑（自選）名稱。②若用排液集氣法收集NH，選用的試劑（序號3H2C.CCl4

濃HSO24飽和溶思分）不加熱制取NH是快速制取少量NH的施，具體操作方法是把濃氨33水滴到固體NaOH上。（2①排氣法收集NH的裝置中要注意廣口瓶中導(dǎo)氣管的長短NH的密度空33氣的小，故進氣管短，出氣管長，因NH極溶于水，進行尾氣處理時，要設(shè)置防倒吸裝3置。②用排液法收集NH時要求液體不能溶NH排除AD不與NH發(fā)反應(yīng)（排33除選。4答1）②固遇水放，使氨氣的溶解度降低，同時可使溶液中c（）大，促使NH

＋OH

NH·HNH＋平向右移動，從而使33氨氣逸出將氨水逐滴滴加到固上（2①如圖②實室取量的種易方3加熱氨（1反應(yīng)原理NH·HO32（2裝置：見圖甲。

NH。3濃氨中固堿物（1反應(yīng)原理：濃氨水中存在以下平衡：NH＋32

NH·HO3

NH＋OH4

，加入固態(tài)堿性物質(zhì)（如、NaOH、堿石灰等耗且使OH）增大，使平衡逆向移動，同時反應(yīng)放熱，促進NH·H的解。32（2裝置：見圖乙。（答題間：鐘）如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是（）選項

實驗現(xiàn)象濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象氯化物溶液變渾濁濕潤紅色石蕊試紙變藍

解釋NH與發(fā)出的HCl反應(yīng)產(chǎn)了NHCl固34NH與硫酸不發(fā)生反應(yīng)3該溶液一定是AlCl溶3NH是一種可溶性堿3用熱法可以分離的一組物質(zhì)是（）氯化銨和消石灰C.氯銨和氯化鈉

碳酸氫銨和過氧化鈉碘和氯化銨已氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl。下列裝置中不適宜做氨氣尾氣吸收的4是（）下的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（）（溶液/色噴泉2NH（O中酚酞）紅色噴泉32C.H（CuSO溶）黑噴泉24HClAgNO溶液/白色噴泉3下是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（）①C.③

②①如，同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH、，進行噴泉3實驗。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）①②C.①②

①②不能確定如所示分別是某課外活動小組設(shè)計的制取氨氣并用氨氣進行噴泉實驗的三組裝置，回答下列問題：（1用A圖示的裝置可制備干燥的NH。3①反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________裝置中收集NH的管口放置棉花團作用3________________________________________________________________________。②干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl？________“能”或“不能”2（2用B圖示的裝置可快速制取較大量NH。3①用化學(xué)方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH逸的過程：。3②檢驗NH是收集滿的實驗方法是3________________________________________________________________________。（3）用圖示的裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_，該實驗的原理是_。（南京三模擬）工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH與NO反3x生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。（一）提供的裝置（二）NH的取3（1下列有關(guān)實驗室制備氣體的說法正確的________填序號①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣②赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣③實驗室制氧氣有時需要加熱不需要加熱④用無水氯化鈣干燥氨氣⑤用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置________（填序號當采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。（三）模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：（4）中應(yīng)的離方程式。（5）裝中的液體可換________（填序號a.CuSO4

HOc.24

濃硫酸（6該同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷_____________________。111111A解析：向固體上滴幾滴濃氨水后，產(chǎn)生NH。NH遇揮發(fā)出來的HCl生3NHCl固體而產(chǎn)生白煙H難發(fā)，因此濃附無明顯現(xiàn)象，但NH與H4244324能反應(yīng)氨能使MgClAlCl等液變渾濁NH與水反應(yīng)生成的NHO電出OH23而顯堿性，但NH不是堿。3解析：銨鹽可與堿反應(yīng)，因此選項

A在加熱時發(fā)生反應(yīng)Cl＋4

2NH↑2H＋能用于分離項中NH受分解產(chǎn)生的HO3232及能反，也無法達到分離的目的碘在受熱時升華NHCl受分解再重224新化合后仍與碘混合，故選項無達到分離的目的。對于選項C，Cl受熱分后可4從體系中脫離，遇冷又重新化合為NH體，從而達到與NaCl分離的目的。4解A項氨氣不于CCl，不會發(fā)生倒吸B項，導(dǎo)管末端連接倒置漏斗，4斗下沿剛好沒入水中可有效防止倒吸C項會發(fā)生倒吸項導(dǎo)管末端連接干燥管，干燥管細口沒入水中少許可有效防止倒吸。A解在溶中的溶解度很小，因此不能形成噴泉NH極溶于水23生成NH·HNH·HO發(fā)電離生成OH323

，遇酚酞使之顯紅色H和CuSO反生成24色沉淀；HCl極易溶于，且和AgNO發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀；此A正確。3D解析NHCl受可生NH和HCl，但兩者遇冷會重新凝結(jié)產(chǎn)生NH，且可能434出現(xiàn)堵塞導(dǎo)管的情況中管未向下傾斜會導(dǎo)致水倒流入試管而使試管破裂①③錯誤；把濃氨水滴入氧化鈣固體中，會發(fā)生CaO＋NH·H＝Ca（OH＋NH，應(yīng)放熱，33溫度升高有利于放，故可用②的方法制取氨氣；濃氨水受熱產(chǎn)生氨氣，通過堿石灰3吸收水蒸氣后即得干燥的NH，符合要求。3C

解析：假設(shè)兩個容器的狀況均為標準狀況，①中物質(zhì)的量濃度計算公式為

c＝（L·mol

1

V）L＝mol·L；中物質(zhì)的量濃度計算公式為c＝（）22.42mol÷VL＝mol·L；因此C選項正確。322.47.）2NHCl＋（）CaCl＋2NH＋O減小空氣對流，使NH充試4232管②能（2＋OCa（OH，應(yīng)放熱NHONH＋O②用蘸取少許222濃鹽酸的玻璃棒靠近收集NH的器口，若產(chǎn)生白煙，說明容器已收集滿NH，反之，則3沒有收集滿；或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH的容器口，若濕潤的紅色石蕊試紙變3藍，則說明NH已集滿，反之，則沒有收集滿（其他合理答案也可3（3打止水夾擠膠頭滴管中的水NH極溶解于水致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小。3解析）A圖所示的裝置中發(fā)生的反應(yīng)為Cl＋CaOH）CaCl＋2NH423＋2HO；了防止氨氣與空氣對，確保收集滿純凈的氨氣，故用棉花團堵住試管口；2②雖是中性干燥劑是CaCl能與發(fā)反應(yīng)不用無水CaCl來干燥氨氣。22（）①生石灰與水反應(yīng)劇烈且放熱，使大量氨氣逸出：NH·HONH＋HO。②3232用蘸取少許濃鹽酸的玻璃棒靠近收集NH的器口，若產(chǎn)生白煙，說明已收集滿NH，3之，則沒有收集滿；或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH的器口，若濕潤的色石蕊3試紙變藍，則說明已收集滿，反之，則有收集滿。32222（3打開止水夾后膠頭滴管中的水速擠出即可是因為NH極易溶于水，3膠頭滴管中擠出的水吸收了大量的氨氣致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小而形成噴泉。（）①③⑤C或2NHCl＋Ca（OH）↑＋＋2HO或CaO＋·H＝NH↑＋423（對應(yīng)）（4＋2

NO

3

＋＋＋4H2cNO尾直接排放，有進行處理解析實驗室制備氨氣可用氫氧化鈣與氯化銨固體加熱法可用濃氨水與氫氧化鈉（或氧化鈣）在常溫下制取。可選裝置或G（3根據(jù)所選裝置寫出相應(yīng)制備反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）中Cu與硝酸的反應(yīng)：＋

NO

3

＋＝3Cu

＋＋4HO。2（5）中飽和氨水防止氨氣被吸收，因此還可以換成CCl。4（6該反應(yīng)中尾氣含有NO等染性氣體，應(yīng)除去后再排空。22硝酸的質(zhì)及其計算一、考要求掌握硝酸的性質(zhì)和用途；結(jié)合金屬與HNO的反應(yīng)，掌握守恒法的計算技巧。3二、考規(guī)律本部分知識內(nèi)容豐富及面廣高考命題的熱點內(nèi)容之一要以選擇題驗、計算題等題型出現(xiàn)。三、考預(yù)測硝酸的強氧化性一直是高考命題的熱點有超級陷阱”之稱定要引起高度的注意；還有硝酸與金屬的反應(yīng)都可以是設(shè)計探究性實驗的載體。要點1硝酸的質(zhì)物理質(zhì)硝酸是無色、易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味，與水以任意比例混溶?；瘜W(xué)質(zhì)（1不穩(wěn)定性：①反應(yīng)：4HNO3

＋＋↑2②市售濃硝酸呈黃色的原因是：硝酸分解生成的NO溶在硝酸里。2③硝酸保存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處，不能用橡膠塞。（2強氧化性：不論濃、稀硝酸都有強氧化性，而且濃度越大，氧化性越強。①與金屬反應(yīng)。稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu＋8HNO（）＝（NO）＋2NO＋4H332濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu4HNO（）＝CuNO）＋2NO＋2H32②與非金屬反應(yīng)。如濃硝酸與C的應(yīng)為：C＋4HNO（濃）3

CO＋4NO＋O22③與還原性化合物反應(yīng)。硝酸可氧化HS、、Na、HI、還性物質(zhì)。23如稀硝酸與FeSO溶液反應(yīng)的離子方程式為：423酸n23酸n＋＋

NO

3

＝＋NO＋2H2（3與有機物反應(yīng)①硝化反應(yīng)（與CH反應(yīng)6CH＋HNOCHNO＋O663652②顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色。要點2金屬與酸反應(yīng)計算的一般法思維型計算的恒想應(yīng)（1原子守恒法HNO與屬反應(yīng)時，一部分HNO起酸的作用，以3

NO

3

的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO中3原子的物質(zhì)的量。（2得失電子守恒法HNO與屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)HNO中原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失3電子的物質(zhì)的量。（3電荷守恒法HNO過時反應(yīng)后溶液中（不考慮OH）則有（3

NO

3

）＝c（H）＋nc（M）（M

n

代表金屬離子（4離子方程式計算法金屬與HHNO的混合酸反應(yīng)時，由于硝酸鹽中243

NO

3

在H提H2

的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)因此此類目應(yīng)用離子方程式來計算作過量判斷然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H或NO

3

進行相關(guān)計算，且溶液中要符合電荷守恒?！咎昧?xí)銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，到硝酸銅溶液和NO、NO、NO的合氣體，2這些氣體與5.6L（標準狀況）混合后入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則2消耗銅的質(zhì)量為（）16g

g無計算答：思分：題氮元素變化為硝酸→氮的氧化→酸以題目中的反應(yīng)可以看成是銅與氧氣的反應(yīng)硝為“催化劑”銅物質(zhì)的量為2×

5.6L

＝0.5mol．．．．即。例

某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去驗明濃硝能將NO化成NO，而稀硝酸不能氧化。此得2出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mo/L稀酸蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反，與NO反2＋2NaOH＝NaNO＋＋232⑴實應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依是。⑵滴濃硝酸之前的操作時，檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后。裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是裝置②的作用是發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是⑸該組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是。

。，。⑹試結(jié)束后同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝①中溶液呈綠色不顯藍色甲學(xué)認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學(xué)認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了以下試驗來判斷兩種看法是否正確些案中可行的（選填序號字母）加熱該綠色溶液，觀察顏色變化加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化思分1根據(jù)裝置特點和實驗?zāi)康?，裝置⑤是收集NO裝⑥中盛放NaOH溶液吸收NO防污大氣因要驗證稀HNO不氧化NO以裝置③中應(yīng)該盛放稀硝2酸；（2由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而實驗產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO之前需3要通入一段時間趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的瓶內(nèi)22222223＋＋NO＝防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣逸出；（3）與HNO反生成CuNO）NO、HO332（4裝置②中盛放HO，使NO與HO反生成NO3NO＋O2HNO＋NO222223（5通稀HNO溶后，若無紅棕色產(chǎn)，說明稀HNO不氧化NO所32以盛放稀HNO裝的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之。裝置④中盛放的是濃HNO，若3濃HNO能化NO則置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體；3（6要證明是Cu（NO）濃度高或是溶解了導(dǎo)裝置①溶液呈綠色，一是32可設(shè)計將溶解的NO趕走ac方案）再觀察顏色變化。二是增加溶液中C（）溶232的濃度（d方案）觀察反應(yīng)后的顏色變化。本題主要考查HNO的性質(zhì)質(zhì)證性實驗設(shè)計對的方法判斷硝酸的性。3物質(zhì)驗證性實驗方案的設(shè)計如下合已知的物質(zhì)具有的性質(zhì)選擇合適的試劑設(shè)具體實驗方案驗證物質(zhì)是否具有該性質(zhì)。對有毒氣體要設(shè)計尾氣處理裝置，防止污染環(huán)境。答1）3mol/L稀酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液（2通入CO一段時間，關(guān)閉簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)2（3）＋4HNO（）Cu（NO＋＋2HO32（4將NO轉(zhuǎn)化為NOHO2HNO＋22（5裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色（6acd硝酸金反的律（1）HNO與金屬一般不能產(chǎn)生H。32（2還原產(chǎn)物一般為HNO（濃→NOHNO（→NO；稀的硝酸還原產(chǎn)物也32可能為N、N或NHNO。243（3硝酸與金屬反應(yīng)時既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。涉及的子應(yīng)見易問題3（1忽NO在性條件下的氧化性酸性條件下NO不與FeISO、3等還原性較強的離子大量共存。（2在書寫離子方程式時，忽視HNO的氧化性，將氧化還原反應(yīng)單的寫成復(fù)分3解反應(yīng)。（答題間：鐘）一質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下用排水法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述中正確的是（）硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少硝酸的濃度不同，生成硝酸銅的物質(zhì)的量也不相同硝酸濃度越大，生成的氣體越少兩者用排水法收集到的氣體的體積相同能確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）向Fe（NO）稀溶中加入鹽酸：32

3

＋＋2HO2銅片與濃硝酸：213213Cu

NO

3

＋＝NO＋2HO2C.氯銨濃溶液跟溶混合后加熱：

＋

NH·HO32碳氫銨溶液與量的溶混合后加熱：

＋

NH＋HO3常下，將等質(zhì)量的銅片、銀片、鐵片、鋁片分別置于四個小燒杯中，然后分別加入足量的濃硝酸，放出NO氣體最多的是（）2銅片C.鐵

銀片鋁片如所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積2的酸并加熱，待反應(yīng)結(jié)束時，下列微粒在體系中一定大量存在的是（）①

NO

3

②Fe

③NO⑤2①C.②⑤

①⑤①③⑤相質(zhì)量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者比較相等的是（）反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)銅片消耗完所需時間反應(yīng)后溶液中銅離子濃度（反應(yīng)后溶液體積不變）反應(yīng)生成氣體的體積（同溫、同壓）①C.①

②②將MgCu組的合物投入適量稀HNO中恰好完全反應(yīng)，固體完全溶解時收3集到的還原產(chǎn)物NO氣為0.896L（準狀況反后溶液加入2mol/L溶液mL時金屬離子恰好沉淀完全，則形成沉淀質(zhì)量為（）gC.m

＋2.04＋g如是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性，并觀察還原產(chǎn)物的實驗裝置。Ⅰ.濃酸的強氧化性實驗22將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5mL濃酸，往具支試管中放入約mL濃酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。（1支管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。（2實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現(xiàn)。Ⅱ.稀酸的強氧化性實驗上述反應(yīng)完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是_。能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象（填寫序號c中集到無色氣體c中集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t色產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色Ⅲ.實反思（）利用該裝置先進行銅與濃硝酸反應(yīng)，再進行銅稀硝酸反應(yīng)的實驗，其好處是________________________________________________________________________。Ⅳ.問討論用等質(zhì)量的銅片與等體積的濃硝酸硝酸（硝酸均過量）反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。對此有兩種看法：兩者顏色不同的原因是因為濃差異引起的。前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO溶解于溶液中引起的。2（6你認為上述看________（填“①”或“②”）合理。若①合理，說明理由，若是②合理，設(shè)計一個簡單實驗證明_______________________________________。亞硝酸鈉（）纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣2泛應(yīng)用，也常用于魚類類等食品的染色和防腐。但因其有毒以食品行業(yè)用量有嚴格限制。現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。已知：NO＋NO＋＝2

2NO

＋2②氣體液化的溫度：為℃，NO為152℃2為了檢驗裝置A生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按右接）為AC、、、。反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾入一時間氮氣裝置中的空氣是_________。（3在關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中生紅棕氣體。①確認A中生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象______________②裝置的用是_____________________________如果向D中入過量，裝置B中生應(yīng)化學(xué)方程式為。如果沒有裝置，實驗結(jié)論造成的影響。通過上述實驗探究過程出置A中應(yīng)的化學(xué)方程式是_。3232232322D解析：與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的銅的質(zhì)量相等，所消耗的硝酸、生成的硝酸銅、產(chǎn)生的氣體均按等質(zhì)量的銅計算反應(yīng)可知反掉等量的銅時消的濃硝酸更多兩產(chǎn)生的硝酸銅一樣多，與濃硝酸反應(yīng)時產(chǎn)生的氣體更多AB、項正確D選