教材分析與教學(xué)設(shè)計蘇教化學(xué)鈉鎂及其化合物

鈉、鎂及其化合物（第三課時）離子反應(yīng)教學(xué)目標：

1.了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，識記常見的弱電解質(zhì)。2．能夠書寫弱電解質(zhì)的電離方程式3.了解離子反應(yīng)的實質(zhì)，能夠正確書寫離子方程式。4.培養(yǎng)學(xué)生通過實驗分析問題、歸納問題的能力，培養(yǎng)探究事物規(guī)律的意識。教學(xué)重點：離子反應(yīng)的實質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書寫。教學(xué)難點：離子反應(yīng)方程式的書寫方法。教學(xué)方法：實驗探究、交流討論。教具準備：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實驗的儀器和裝置一套。mol·L－1的HCl、NaOH、NH3·H2O、CH3COOH溶液和H2O。教學(xué)過程：［復(fù)習(xí)檢查］：回顧化學(xué)反應(yīng)的分類知識。［投影］：1.下列屬于電解質(zhì)的是AC2H5OHBSO3CH2SO4DBaSO4EHClOFAl2O3GBa(OH)2HFe2．寫出下列電離方程式（1）H2SO4（2）Na2CO3（3）HClO（4）NaHCO3根據(jù)學(xué)生的練習(xí)情況進行評講復(fù)習(xí)有關(guān)知識，強調(diào)以下幾點：1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽常見的金屬氧化物非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等2．HClO的電離是可逆的3．NaHCO3電離生成Na+和HCO3-。［板書］：離子反應(yīng)二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)［活動與探究］：觀察5個燈泡的亮度并思考原因。在4只相同的小燒杯中分別加入50mL物質(zhì)的量濃度均為L的HCl、NaOH、NH3·H2O、CH3COOH溶液。接通電源，觀察四種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同（燈泡的亮度）?并分析原因。[學(xué)生]：HCl、NaOH溶液的燈泡明亮，NH3·H2O、CH3COOH溶液的燈泡暗。[教師]：請同學(xué)們分析原因。[學(xué)生]：電解質(zhì)溶液靠自由移動的離子導(dǎo)電，可能它們的離子濃度不同。[教師]：分析的很正確。相同條件下，不同的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不相同。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。HCl和NaOH溶于水后完全電離。［板書］：HCl====H++Cl-NaOH====Na++OH[教師]：NH3·H2OH和CH3COOH的電離是不完全的。板書］：CH3COOHH++CH3COO-NH3·H2ONH4++OH-［設(shè)問］：溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)［板書］：1.強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。3.強弱電解質(zhì)的區(qū)別。［小結(jié)］：強弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)：完全電離強堿、強酸、大多數(shù)鹽弱電解質(zhì)：部分電離醋酸、氨水、水、HClO、碳酸等［討論］：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)?［小結(jié)］：BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中是否完全電離。［投影總結(jié)］[過渡]：電解質(zhì)在水溶液里電離，電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)情況如何呢？下面學(xué)習(xí)離子反。應(yīng)［板書］：三、離子反應(yīng)[教師]：在上一節(jié)課我們做過Na２CO３溶液與澄清的石灰水和CaCl2溶液反應(yīng)的實驗，各有什么現(xiàn)象？[學(xué)生]：都生成白色沉淀。[教師]：白色沉淀都是CaCO３，這兩個反應(yīng)的本質(zhì)是Ca2+與CO３2-之間發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO３沉淀。［板書］：1、離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。[教師]：兩個反應(yīng)的實質(zhì)都可以用Ca2++CO３2-====CaCO３↓來表示，這種式子稱為離子方程式。［板書］：2、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做離子方程式。[教師]：如何書寫離子方程式呢？多媒體展示：離子方程式的書寫離子方程式的書寫通常分四步進行，以碳酸鈉溶液和鹽酸的反應(yīng)為例說明：（1）．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na２CO３+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O（2）.把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。2Na++CO３2-+2H++2Cl-====2Na++2Cl-+CO2↑+H2O（3）．刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。CO３2-+2H+====CO2↑+H2O（4）．檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶是電荷總數(shù)是否相等。［板書］：3.離子方程式的書寫：寫、拆、刪、查［小結(jié)］：1.四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關(guān)鍵，拆時應(yīng)注意作出準確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)、氣體、單質(zhì)仍寫化學(xué)式。2.沉淀物要用“↓”，氣體物質(zhì)要用“↑”符號標明。3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物或易揮發(fā)性物。［問題解決］：完成下列反應(yīng)的離子方程式(分三組)。（1）、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。（2）、硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)。（3）、碳酸鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng)。（4）、大理石和鹽酸反應(yīng)。[總結(jié)]：（1）、H＋＋OH－====H2O（2）、H＋＋OH－====H2O（3）、CO３2-+2CH3COOH====2CH3COO-+CO2↑+H2O（4）、CaCO３+2H+====Ca2++CO2↑+H2O[分析]：以上（1）、（2）兩個反應(yīng)的離子方程式都是H＋＋OH－====H2O，所以說離子方程式能表示同一類化學(xué)反應(yīng)（離子反應(yīng)的實質(zhì)）。課堂小結(jié)：本節(jié)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等概念，學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)和離子方程式的書寫、意義，還有離子反應(yīng)發(fā)生的條件。其中離子方程式的書寫是一難點，又是重要的化學(xué)用語，能夠正確書寫離子方程式，將為化學(xué)學(xué)習(xí)帶來眾多方便。請同學(xué)們加強練習(xí)，盡早熟練掌握這部分知識。布置作業(yè)：市教研室教學(xué)質(zhì)量檢測講義專題2第二單元第三課時。板書設(shè)計：離子反應(yīng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。三、離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。2.離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)的方程式。3.離子方程式的書寫：寫、拆、刪、查4.離子方程式的意義：離子方程式能表示同一類化學(xué)反應(yīng)。5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物或易揮發(fā)性物。教學(xué)反思：1．本節(jié)首先暴露出自己的教學(xué)機智有待提高，在檢查復(fù)習(xí)環(huán)節(jié)中由于要求學(xué)生寫7