23第四節(jié)難容電解質(zhì)的溶解平衡課件

專題9電離平衡電化學(xué)知識(shí)復(fù)習(xí)專題911、電解質(zhì)和非電解質(zhì)辨析2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)辨析

3、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力

4、弱電解質(zhì)的電離平衡5、水的電離和溶液的pH

6、鹽類的水解7、酸堿中和滴定一、《考試說明》要求二、知識(shí)歸納四、重難點(diǎn)知識(shí)透析五、典型例題選解六、鞏固練習(xí)

電離平衡電化學(xué)知識(shí)主要內(nèi)容復(fù)習(xí)課件復(fù)習(xí)課件復(fù)習(xí)課件復(fù)習(xí)課件復(fù)習(xí)課件復(fù)習(xí)課件復(fù)習(xí)課件復(fù)習(xí)課件復(fù)習(xí)課件第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第二節(jié)第三節(jié)第四節(jié)8、難溶電解質(zhì)的平衡1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)辨析一、《考試說明》要求電離平衡電化21、了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶質(zhì)的概念。3、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4、了解水的電離、離子積常數(shù)。5、溶液pH等概念。了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。6、理解鹽類水解的原理，影響鹽類水解程度和主要因素，鹽類水解的應(yīng)用。了解鹽溶液的酸堿性。7、了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗(yàn)方法。8、了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。一、《考試說明》要求復(fù)習(xí)課件1、了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。一、《3

思考:

當(dāng)溫度一定時(shí)，NaCl飽和溶液中加入不規(guī)則形狀的NaCl晶體，一段時(shí)間觀察發(fā)現(xiàn)溶液中的晶體的外形不斷地發(fā)生變化，但是晶體的質(zhì)量卻沒有改變，這個(gè)現(xiàn)象說明什么？一定溫度下，含有NaCl晶體的飽和溶液中，溶質(zhì)溶解和結(jié)晶的過程一直在進(jìn)行，且溶解和結(jié)晶的速率相等，存在溶解的平衡狀態(tài)。飽和溶液的濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變。思考:一定溫度下，含有Na4按照溶解度的大小，可分為：思考：我們常說的沉淀，是不是一點(diǎn)都不溶？20℃時(shí)，溶解性與溶解度的大小關(guān)系

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，用符號(hào)S表示。溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度>10g1g~10g0.01g~1g<0.01g按照溶解度的大小，可分為：思考：我們常說的沉淀，是58難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、沉淀溶解平衡：（1）概念：在一定條件下，當(dāng)難溶電解質(zhì)的溶解速率與溶液中的有關(guān)離子重新生成沉淀的速率相等時(shí)，此時(shí)溶液中存在的溶解和沉淀間的動(dòng)態(tài)平衡，稱為沉淀溶解平衡.溶解平衡時(shí)的溶液是飽和溶液。AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq)（2）特征：逆、等、動(dòng)、定、變（3）影響因素：內(nèi)因、外因（濃度、溫度（一般））

8難溶電解質(zhì)的溶解平衡6對(duì)于平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)若改變條件，對(duì)其有何影響改變條件平衡移動(dòng)方向c(Ag+)c(Cl-)升溫

恒溫加少量AgCl(s)

恒溫加少量NaCl(s)

恒溫加少量AgNO3(s)

溶解方向增加增加不移動(dòng)不變化不變化沉淀方向沉淀方向降低降低增加增加恒溫加少量水稀釋呢？對(duì)于平衡:AgCl(s)A7思考：向飽和NaCl溶液中加濃鹽酸，觀察現(xiàn)象有白色晶體析出23第四節(jié)難容電解質(zhì)的溶解平衡課件8（1）溶解平衡常數(shù)(Ksp)：在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度冪之乘積Ksp為一常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積。

（2）通式：MmAn的溶液：Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n

2、溶度積和溶度積規(guī)則MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm—(aq)

（1）溶解平衡常數(shù)(Ksp)：在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的9（3）溶度積規(guī)則

①離子積Qc

>Ksp

時(shí)，沉淀從溶液中析出（溶液過飽和），體系中不斷析出沉淀，直至達(dá)到平衡（此時(shí)Qc

=Ksp

）(2)Qc

=Ksp

時(shí)，沉淀與飽和溶液的平衡Qc

<Ksp

時(shí)，溶液不飽和，若體系中有沉淀，則沉淀會(huì)溶解直至達(dá)到平衡（此時(shí)Qc

=Ksp

）在難溶電解質(zhì)的溶液中，各離子濃度冪之乘積Qc稱為離子積：Qc=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n其表達(dá)式中離子濃度是任意的，為此瞬間溶液中的實(shí)際濃度，所以其數(shù)值不定，但對(duì)一難溶電解質(zhì)，在一定溫度下，Ksp為一定值。②溶度積規(guī)則MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm—(aq)

（3）溶度積規(guī)則

①離子積Qc>Ksp時(shí)，在難10練：在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是(AgClKsp=1.8×10-10)（）A.有AgCl沉淀析出B.無AgCl沉淀C.無法確定D.有沉淀但不是AgClA練：在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入111（4）溶度積與溶解度之間的關(guān)系例1、已知Ksp,AgCl＝1.5610-10，Ksp,Ag2CrO4＝9.010-12，試求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）解：（1）設(shè)AgCl的濃度為S1（mol／L),則：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡S1S1

(2)設(shè)Ag2CrO4的濃度為S2（mol/dm3),則：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)平2S2S2在水中：AgCl溶解度小于Ag2CrO4的溶解度（4）溶度積與溶解度之間的關(guān)系例1、已知Ksp,AgCl＝12例2、把足量的AgCl放入1L

1.0mol／L的鹽酸溶液中溶解度是多少？（g/L）已知Ksp,AgCl＝1.5610-10解：設(shè)AgCl的溶解度為S（mol／L),

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平SS＋11AgCl在鹽酸溶液中溶解度比在水中的小。解：設(shè)AgCl的溶解度為S（mol／L),AgCl在鹽酸溶13例1、下列情況下，有無CaCO3沉淀生成？Ksp,CaCO3=4.9610-9（1）往盛有1.0L純水中加入0.1mL濃度為0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3；（2）改變CaCl2和Na2CO3的濃度為1.0mol/L呢？[Ca2+]=[CO32-]=0.110-30.01/1.0=10-6

mol/L

Qc=[Ca2+]×[CO32-]=10-12<Ksp,CaCO3=4.9610-9因此無CaCO3沉淀生成。[Ca2+]×[CO32-]=10-4mol/L

Qc=[Ca2+]×[CO32-]=10-8>Ksp,CaCO3因此有CaCO3沉淀生成。例1、下列情況下，有無CaCO3沉淀生成？[Ca2+]=14二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

1.沉淀的生成

加入沉淀劑，應(yīng)用同離子效應(yīng)，控制溶液的pH，當(dāng)時(shí)有沉淀生成。(1)意義：在物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠廢水的處理等方面有重要意義。（2）原理：選擇能與某種離子生成溶解度小的電解質(zhì)，生成的電解質(zhì)溶解度越小越好。二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1.沉淀的生成(1)意義：15(3)方法：

A.調(diào)節(jié)pH法如：pH≥11.1時(shí)Mg2+完全水解成Mg(OH)2pH≥9.6時(shí)Fe2+完全水解成Fe(OH)2pH≥6.4時(shí)Cu2+完全水解成Cu(OH)2pH≥3.7時(shí)Fe3+完全水解成Fe(OH)3

請(qǐng)選擇：為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌條件下加入下列哪種試劑（）A.NaOH B.Na2CO3C.氨水 D.MgOD(3)方法：D16(3)方法：

B.加沉淀劑法

如：以Na2S、H2S等作為沉淀劑，使某些金屬離子如Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。

寫出離子反應(yīng)方程式。Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓選擇沉淀劑注意事項(xiàng)：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在；并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去。

(3)方法：Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝172.沉淀的溶解Qc<Ksp時(shí),沉淀發(fā)生溶解，使Qc減小的方法有(1)利用氧化還原方法降低某一離子的濃度。(2)生成弱電解質(zhì)。如：H2SFeSFe2++S2-

S+NO+H2O

(3)生成絡(luò)合物，例銀銨溶液的配制

根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。

2.沉淀的溶解根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的183.分步沉淀

溶液中含有幾種離子，加入某沉淀劑均可生成沉淀，沉淀生成的先后順序按離子積大于溶度積的先后順序沉淀，叫作分步沉淀。對(duì)同一類型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀越完全;如AgCl、AgBr、AgI對(duì)不同類型的沉淀，其沉淀先后順序要通過計(jì)算才能確定。如AgCl和Ag2CrO4一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.0×10-5mol/L時(shí),則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全3.分步沉淀19沉淀的轉(zhuǎn)化

對(duì)于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。鍋爐中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4SO42-+

Ca2+

+CO32-CaCO3沉淀的轉(zhuǎn)化對(duì)于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀20小結(jié)：沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化都是通過改變條件促使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)。小結(jié)：沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化都是21本專題內(nèi)容的核心是實(shí)質(zhì)是化學(xué)平衡移動(dòng)原理的具體應(yīng)用，電離平衡、水解平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡中都涉及到化學(xué)平衡移動(dòng)原理。下表列舉了這部分內(nèi)容中的跟平衡移動(dòng)有關(guān)的一些實(shí)例：本專題內(nèi)容的核心是實(shí)質(zhì)是化學(xué)平衡移動(dòng)原理的具體應(yīng)用，電離平衡22表：化學(xué)平衡與其它各類平衡的關(guān)系知識(shí)內(nèi)容與化學(xué)平衡之間的聯(lián)系弱電解質(zhì)的電離電離平衡實(shí)質(zhì)上就是一種化學(xué)平衡，可以用化學(xué)平衡移動(dòng)原理對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡作定性的、或定量的分析。根據(jù)電離度大小可比較弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱，根據(jù)相應(yīng)鹽的水解程度也可比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。水的電離水是一種很弱的電解質(zhì)，加酸、加堿會(huì)抑制水的電離，升高溫度會(huì)促進(jìn)水的電離。Kw=[OH-][H+]是水的電離平衡的定量表現(xiàn)，H+、OH-濃度可以用這個(gè)關(guān)系進(jìn)行換算。鹽類水解鹽類水解（如F-+H2OHF+OH-）實(shí)質(zhì)上可看成是兩個(gè)電離平衡移動(dòng)的綜合結(jié)果：①水的電離平衡向正方向移動(dòng)（H2OH++OH-），②另一種弱電解質(zhì)的電離平衡向逆方向移動(dòng)（HFF-+H+）。也可以看成是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，升高溫度會(huì)促進(jìn)水解。

中和滴定水的電離程度很小，H++OH-=H2O的反應(yīng)程度很大，所以可以利用這個(gè)反應(yīng)進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，測(cè)定酸或堿溶液的濃度。表：化學(xué)平衡與其它各類平衡的關(guān)系知識(shí)內(nèi)容與化學(xué)平衡之間的聯(lián)系2323第四節(jié)難容電解質(zhì)的溶解平衡課件24專題9電離平衡電化學(xué)知識(shí)復(fù)習(xí)專題9251、電解質(zhì)和非電解質(zhì)辨析2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)辨析

3、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力

4、弱電解質(zhì)的電離平衡5、水的電離和溶液的pH

6、鹽類的水解7、酸堿中和滴定一、《考試說明》要求二、知識(shí)歸納四、重難點(diǎn)知識(shí)透析五、典型例題選解六、鞏固練習(xí)

電離平衡電化學(xué)知識(shí)主要內(nèi)容復(fù)習(xí)課件復(fù)習(xí)課件復(fù)習(xí)課件復(fù)習(xí)課件復(fù)習(xí)課件復(fù)習(xí)課件復(fù)習(xí)課件復(fù)習(xí)課件復(fù)習(xí)課件第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第二節(jié)第三節(jié)第四節(jié)8、難溶電解質(zhì)的平衡1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)辨析一、《考試說明》要求電離平衡電化261、了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶質(zhì)的概念。3、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4、了解水的電離、離子積常數(shù)。5、溶液pH等概念。了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。6、理解鹽類水解的原理，影響鹽類水解程度和主要因素，鹽類水解的應(yīng)用。了解鹽溶液的酸堿性。7、了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗(yàn)方法。8、了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。一、《考試說明》要求復(fù)習(xí)課件1、了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。一、《27

思考:

當(dāng)溫度一定時(shí)，NaCl飽和溶液中加入不規(guī)則形狀的NaCl晶體，一段時(shí)間觀察發(fā)現(xiàn)溶液中的晶體的外形不斷地發(fā)生變化，但是晶體的質(zhì)量卻沒有改變，這個(gè)現(xiàn)象說明什么？一定溫度下，含有NaCl晶體的飽和溶液中，溶質(zhì)溶解和結(jié)晶的過程一直在進(jìn)行，且溶解和結(jié)晶的速率相等，存在溶解的平衡狀態(tài)。飽和溶液的濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變。思考:一定溫度下，含有Na28按照溶解度的大小，可分為：思考：我們常說的沉淀，是不是一點(diǎn)都不溶？20℃時(shí)，溶解性與溶解度的大小關(guān)系

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，用符號(hào)S表示。溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度>10g1g~10g0.01g~1g<0.01g按照溶解度的大小，可分為：思考：我們常說的沉淀，是298難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、沉淀溶解平衡：（1）概念：在一定條件下，當(dāng)難溶電解質(zhì)的溶解速率與溶液中的有關(guān)離子重新生成沉淀的速率相等時(shí)，此時(shí)溶液中存在的溶解和沉淀間的動(dòng)態(tài)平衡，稱為沉淀溶解平衡.溶解平衡時(shí)的溶液是飽和溶液。AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq)（2）特征：逆、等、動(dòng)、定、變（3）影響因素：內(nèi)因、外因（濃度、溫度（一般））

8難溶電解質(zhì)的溶解平衡30對(duì)于平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)若改變條件，對(duì)其有何影響改變條件平衡移動(dòng)方向c(Ag+)c(Cl-)升溫

恒溫加少量AgCl(s)

恒溫加少量NaCl(s)

恒溫加少量AgNO3(s)

溶解方向增加增加不移動(dòng)不變化不變化沉淀方向沉淀方向降低降低增加增加恒溫加少量水稀釋呢？對(duì)于平衡:AgCl(s)A31思考：向飽和NaCl溶液中加濃鹽酸，觀察現(xiàn)象有白色晶體析出23第四節(jié)難容電解質(zhì)的溶解平衡課件32（1）溶解平衡常數(shù)(Ksp)：在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度冪之乘積Ksp為一常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積。

（2）通式：MmAn的溶液：Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n

2、溶度積和溶度積規(guī)則MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm—(aq)

（1）溶解平衡常數(shù)(Ksp)：在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的33（3）溶度積規(guī)則

①離子積Qc

>Ksp

時(shí)，沉淀從溶液中析出（溶液過飽和），體系中不斷析出沉淀，直至達(dá)到平衡（此時(shí)Qc

=Ksp

）(2)Qc

=Ksp

時(shí)，沉淀與飽和溶液的平衡Qc

<Ksp

時(shí)，溶液不飽和，若體系中有沉淀，則沉淀會(huì)溶解直至達(dá)到平衡（此時(shí)Qc

=Ksp

）在難溶電解質(zhì)的溶液中，各離子濃度冪之乘積Qc稱為離子積：Qc=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n其表達(dá)式中離子濃度是任意的，為此瞬間溶液中的實(shí)際濃度，所以其數(shù)值不定，但對(duì)一難溶電解質(zhì)，在一定溫度下，Ksp為一定值。②溶度積規(guī)則MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm—(aq)

（3）溶度積規(guī)則

①離子積Qc>Ksp時(shí)，在難34練：在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是(AgClKsp=1.8×10-10)（）A.有AgCl沉淀析出B.無AgCl沉淀C.無法確定D.有沉淀但不是AgClA練：在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入135（4）溶度積與溶解度之間的關(guān)系例1、已知Ksp,AgCl＝1.5610-10，Ksp,Ag2CrO4＝9.010-12，試求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）解：（1）設(shè)AgCl的濃度為S1（mol／L),則：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡S1S1

(2)設(shè)Ag2CrO4的濃度為S2（mol/dm3),則：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)平2S2S2在水中：AgCl溶解度小于Ag2CrO4的溶解度（4）溶度積與溶解度之間的關(guān)系例1、已知Ksp,AgCl＝36例2、把足量的AgCl放入1L

1.0mol／L的鹽酸溶液中溶解度是多少？（g/L）已知Ksp,AgCl＝1.5610-10解：設(shè)AgCl的溶解度為S（mol／L),

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平SS＋11AgCl在鹽酸溶液中溶解度比在水中的小。解：設(shè)AgCl的溶解度為S（mol／L),AgCl在鹽酸溶37例1、下列情況下，有無CaCO3沉淀生成？Ksp,CaCO3=4.9610-9（1）往盛有1.0L純水中加入0.1mL濃度為0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3；（2）改變CaCl2和Na2CO3的濃度為1.0mol/L呢？[Ca2+]=[CO32-]=0.110-30.01/1.0=10-6

mol/L

Qc=[Ca2+]×[CO32-]=10-12<Ksp,CaCO3=4.9610-9因此無CaCO3沉淀生成。[Ca2+]×[CO32-]=10-4mol/L

Qc=[Ca2+]×[CO32-]=10-8>Ksp,CaCO3因此有CaCO3沉淀生成。例1、下列情況下，有無CaCO3沉淀生成？[Ca2+]=38二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

1.沉淀的生成

加入沉淀劑，應(yīng)用同離子效應(yīng)，控制溶液的pH，當(dāng)時(shí)有沉淀生成。(1)意義：在物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠廢水的處理等方面有重要意義。（2）原理：選擇能與某種離子生成溶解度小的電解質(zhì)，生成的電解質(zhì)溶解度越小越好。二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1.沉淀的生成(1)意義：39(3)方法：

A.調(diào)節(jié)pH法如：pH≥11.1時(shí)Mg2+完全水解成Mg(OH)2pH≥9.6時(shí)Fe2+完全水解成Fe(OH)2pH≥6.4時(shí)Cu2+完全水解成Cu(OH)2pH≥3.7時(shí)Fe3+完全水解成Fe(OH)3

請(qǐng)選擇：為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌條件下加入下列哪種試劑（）A.NaOH B.Na2CO3C.氨水 D.MgOD(3)方法：D40(3)方法：

B.加沉淀劑法

如：以Na2S、H2S等作為沉淀劑，使某些金屬離子如Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。

寫出離子反應(yīng)方程式。Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓選擇沉淀劑注意事項(xiàng)：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在；并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去。

(3)方法：Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝412.沉淀的溶解Qc<Ksp時(shí),沉淀發(fā)生溶解，使Qc減小的方法有(1)利用氧化還原方法降低某一離子的濃度。(2)生成弱電解質(zhì)。如：H2SFeSFe2++S2-

S+NO+H2O

(3)生成絡(luò)合物，例銀銨溶液的配制

根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。