2022-2023學年浙江省寧波市六校聯(lián)考化學高二上期末達標測試試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、若反應:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0在恒溫、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明該反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是()A. B. C.2、同周期的三種非金屬元素X、Y、Z,它們的原子半徑由小到大的順序是X<Y<Z,則下列判斷中錯誤的是()A.非金屬性:X>Y>ZB.X、Y、Z的最高價氧化物的水化物酸性由弱到強。C.氣體氫化物的穩(wěn)定性,按X、Y、Z順序遞減D.X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次減少。3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標準狀況下,11.2L水中含有的氫原子數(shù)為NAB.1mol·L-1FeCl3溶液中,陽離子數(shù)為NAC.一定條件下,將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器內(nèi),充分反應后的生成物分子數(shù)為NAD.在反應2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中,每生成0.5molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA4、實驗室測定晶體里結(jié)晶水的n值時,出現(xiàn)了三種情況:①晶體中含有受熱不分解的物質(zhì)②晶體尚帶藍色,即停止加熱③晶體脫水后放在臺上冷卻,再稱量。使實驗結(jié)果偏低的原因是()A.①② B.①③ C.②③ D.①②③5、一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設起始=Z,在恒壓下,平衡時(CH4)的體積分數(shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.該反應的焓變ΔH>0B.圖中Z的大小為a>3>bC.圖中X點對應的平衡混合物中=3D.溫度不變時,圖中X點對應的平衡在加壓后(CH4)減小6、下列關(guān)于濃硫酸的說法錯誤的是A.保存在棕色試劑瓶中B.不易揮發(fā)C.具有吸水性和脫水性D.能使鐵、鋁鈍化7、如圖所示各容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是()A.④>②>①>③ B.②>①>③>④C.④>②>③>① D.③>②>④>①8、下列化合物一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是()①CH3(CH2)4CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3A.①=③>②>④ B.②>③=①>④ C.③>②>④>① D.①>②>③>④9、準確移取20.00mL某待測NaOH溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1鹽酸滴定。用酚酞作指示劑,下列說法不正確的是:A.常溫下,0.1000mol·L-1鹽酸pH=1B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,再用鹽酸潤洗C.隨著鹽酸的滴入,錐形瓶中溶液pH逐漸變小D.當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且30s內(nèi)不褪色,即為滴定終點10、不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.溫度為T1時,Na2SO4溶液的pH=6B.純水中,升高溫度可由a點變到d點C.c

點對應的溶液中大量存在:

K+、Al3+、Cl-、CO32-D.d點對應的溶液中大量存在:

Na+、Fe3+、ClO-、Cl-11、銅鋅原電池(如圖)工作時,下列敘述正確的是A.正極反應為:Zn-2e-=Zn2+B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.電池反應為:Zn+Cu2+=Zn2++CuD.在外電路中,電子從負極流向正極;在電池內(nèi)部,電子從正極流向負極12、下列有關(guān)裝置圖的敘述中正確的是A.用裝置①給銅鍍銀,則b極為單質(zhì)銀,電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液B.裝置②的總反應式:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.裝置③中鋼閘門應與電源的負極相連被保護,該方法叫做外加電流的陰極保護法D.裝置④中插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重13、下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后,所得固體為原溶液中的溶質(zhì)的是A.Na2SO3B.NH4ClC.AlCl3D.Na2CO314、實驗測定某硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol-1)樣品純度的過程為:稱取1.5000g樣品,配成100mL溶液。取0.01mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過量的KI。充分反應后,以淀粉作指示劑,用硫代硫酸鈉溶液滴定產(chǎn)生的I2,終點時消耗溶液20.00mL。樣品中所含硫代硫酸鈉晶體的質(zhì)量分數(shù)為(雜質(zhì)不參與反應,反應過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為K2Cr2O7I2S4O)A.99.20% B.96.72% C.94.24% D.91.76%15、下列物質(zhì)中,不能用金屬和氯氣反應制得的是A.CuCl2B.FeCl2C.CaCl2D.ZnCl216、運用反應原理可設計清除氮氧化物的污染。在溫度和時,分別將和,充入體積為1L的密閉容器中,測得隨時間變化如圖。下列說法正確的是()A.B.C.a(chǎn)點時的轉(zhuǎn)化率為D.溫度為,達平衡時反應的熱效應為二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機物M和乙炔可合成羥基丁酸,羥基丁酸可以生成一種生物降解塑料PHB和通過兩步反應生成另一種高聚物C。已知:(1).C的結(jié)構(gòu)中不含有甲基A的結(jié)構(gòu)簡式為______,B的分子式______。反應的反應類型______。寫出反應化學方程式______。某烴S是的同分異構(gòu)體,分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu),核磁共振氫譜有三個峰,峰面積之比為6:3:1,寫出烴S可能的結(jié)構(gòu)簡式中的其中兩種______。理論上A也可以由1,丁二烯與烴F來合成,則F的結(jié)構(gòu)簡式為______。18、EPR橡膠()和PC塑料()的合成路線如下:A的名稱是___________。C的結(jié)構(gòu)簡式____________。下列說法正確的是(選填字母)_______________。A.反應Ⅱ的原子利用率為100%B.反應Ⅲ為取代反應C.1molE與足量金屬Na反應,最多可生成標準狀況下22.4LH2D.CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用反應Ⅰ的化學方程式是_______________________________。反應Ⅳ的化學方程式是_______________________________。已知:以D和乙酸為起始原料合成無機試劑任選,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明反應試劑和條件)。______________19、石蠟油(17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)的分解實驗裝置如圖所示(部分儀器已忽略)在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解);試管②放在冷水中,試管③中加入溴水。實驗現(xiàn)象:試管①中加熱一段時間后,可以看到試管內(nèi)液體沸騰;試管②中有少量液體凝結(jié),聞到汽油的氣味,往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:裝置A的作用是________試管①中發(fā)生的主要反應有:C8H18C4H10+C4H8C8H36C8H18+C9H18丁烷可進一步裂解,除得到甲烷和乙烷外,還可以得到另兩種有機物,它們的結(jié)構(gòu)簡式為________和________,這兩種有機物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物,其反應類型屬于________反應。其可能結(jié)構(gòu)為________(填字母,答案可能不止一個,下同)A.B.C.D.寫出試管③中反應的任意一個化學方程式________________。試管②中的少量液體的組成是________(填序號)①甲烷②乙烯③液態(tài)烷烴④液態(tài)烯烴。20、草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示,為了測定x值,進行如下實驗:①稱取wg草酸晶體,配成100.00mL水溶液。②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi),加入適量稀硫酸。③用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定到終點。所發(fā)生的反應:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。試回答:實驗中不需要的儀器有___________(填序號),還缺少的玻璃儀器有________(填名稱)。a.托盤天平(帶砝碼,鑷子)b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.燒杯f.漏斗g.錐形瓶h.玻璃棒i.藥匙j.燒瓶實驗中,標準液KMnO4溶液應裝在_____________式滴定管中。若在接近滴定終點時,用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點,則所測得的x值會____________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)滴定時,根據(jù)_______________現(xiàn)象,即可確定反應達到終點。在滴定過程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L,由此可計算x的值是____________。21、CuSO4溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。某同學配制CuSO4溶液時,向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水,并不斷攪拌,結(jié)果得到懸濁液。他認為是固體沒有完全溶解,于是對懸濁液加熱,結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了。原因是(用離子方程式和簡要文字說明表示)___________________________,最后,他向燒杯中加入了一定量的_________________溶液,得到了澄清的CuSO4溶液。該同學利用制得的CuSO4溶液,進行了以下實驗探究。①圖一是根據(jù)反應Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4設計成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液乙是______溶液,Cu極的電極反應式是____________________。②圖二中,Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為NaOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅,則Fe電極為__________(填“陽極”或“陰極”)。若銅電極的質(zhì)量減輕3.2g,則消耗的CH4在標準狀況下的體積為___________L。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、 D.D2、B3、D4、D5、A6、A7、A8、A9、D10、A11、C12、C13、D14、A15、B16、D二、非選擇題(本題包括5小題)17、加成反應或還原反應、、任意2種18、丙烯ACD19、(1)防止試管③中的液體倒吸到試管②中(2)CH2=CH2、CH3CH=CH2,加聚,AC(3)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2B

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