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第四單元分子間作用力分子晶體第四單元分子間作用力分子晶體1氣體加壓或降溫時(shí)為什么會(huì)變?yōu)橐后w、固體?分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力-----范德華力氣體加壓或降溫時(shí)為什么會(huì)變?yōu)橐后w、固體?分子間存在一種把分子2結(jié)論:范德華力很弱,約比化學(xué)鍵能小1-2數(shù)量級(jí)分子HClHBrHI范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00共價(jià)鍵鍵能(kJ/mol)431.8366298.7范德華力:存在于分子間的一種較弱的相互作用力。結(jié)論:范德華力很弱,約比化學(xué)鍵能小1-2數(shù)量級(jí)分子HCl3
(2)范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系結(jié)論:結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,熔沸點(diǎn)越高
單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4分子HClHBrHI
Ar相對(duì)分子質(zhì)量36.581128
40范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00
8.50熔點(diǎn)/℃-114.8-98.5-50.8
沸點(diǎn)/℃-84.9-67-35.4
(2)范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系結(jié)論:結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)4(3)范德華力與分子的極性的關(guān)系分子相對(duì)分子質(zhì)量分子的極性熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃CO28極性-205.05-191.49N228非極性-210.00-195.81結(jié)論:相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí),分子的極性越大,范德華力越大,,其熔沸點(diǎn)越高(3)范德華力與分子的極性的關(guān)系分子相對(duì)分子質(zhì)量分子的極性熔5(1)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大。(2)分子的極性越大,范德華力越大,一般來(lái)說(shuō)極性分子間的作用力大于非極性分子間的作用力。2、影響范德華力大小的因素(1)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大。6例2:下列敘述正確的是:A.氧氣的沸點(diǎn)低于氮?dú)獾姆悬c(diǎn)B、稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高C、分子間作用力越弱分子晶體的熔點(diǎn)越低D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子(BC)例2:下列敘述正確的是:(BC)7將干冰氣化,破壞了CO2分子晶體的—————將CO2氣體溶于水,破壞了CO2分子的————分子間作用力共價(jià)鍵思考:將干冰氣化,破壞了CO2分子晶體的—————將CO2氣體溶于8作用微粒作用力強(qiáng)弱意義化學(xué)鍵范德華力相鄰原子之間作用力強(qiáng)烈影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)分子之間作用力微弱影響物質(zhì)的物理性質(zhì)(熔、沸點(diǎn)及溶解度等)作用微粒作用力強(qiáng)弱意義相鄰原子之間作用力強(qiáng)烈影響物質(zhì)的化學(xué)性9氫鍵成因探究分子的性質(zhì)從下兩幅圖中得到什么信息?如何用分子間力解釋曲線形狀?氫鍵成因探究從下兩幅圖中得到什么信息?如何用分子10氫鍵成因探究分子的性質(zhì)結(jié)論:H2ONH3HF比同主族氫化物的沸點(diǎn)高?猜想:H2ONH3HF除了范德華力之外,是否還存在一種作用力?氫鍵成因探究結(jié)論:猜想:11氫鍵:除范德華力外的另一種分子間作用力,它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力。注意:不屬于化學(xué)鍵。氫鍵:除范德華力外的另一種分子間作用力,它是由已經(jīng)與電負(fù)性很122、氫鍵鍵能大?。?/p>
F—H---FO—H---ON—H---N氫鍵鍵能(kJ/mol)28.118.820.9共價(jià)鍵鍵能(kJ/mol)568462.8390.8氫鍵——比范德華力要強(qiáng)而比化學(xué)鍵弱的分子間作用力2、氫鍵鍵能大?。?/p>
F—H---FO—H---ON—H--13氫鍵成因探究分子的性質(zhì)思考討論從H2ONH3HF的成鍵情況和中心原子價(jià)層電子等討論形成氫鍵的條件A—H···B-2.氫鍵的形成條件氫鍵A、B為電負(fù)性較強(qiáng),有孤對(duì)電子的原子氫鍵成因探究思考討論從H2ONH3HF的成鍵情況和中心原14氫鍵成因探究分子的性質(zhì)3.氫鍵的存在與分類(lèi)分子間氫鍵:分子內(nèi)氫鍵:氫鍵成因探究3.氫鍵的存在與分類(lèi)分子間氫鍵:分子內(nèi)氫鍵:153、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對(duì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的影響分子間形成氫鍵會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高,分子內(nèi)形成氫鍵則會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低
(2)對(duì)溶解度的影響溶質(zhì)分子與溶劑分子之間形成氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大。3、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對(duì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的影響16應(yīng)用與拓展為什么NH3極易溶于水?為什么冰的密度比液態(tài)水小?(H2O)n怎樣解釋接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式H2O計(jì)算出來(lái)相對(duì)分子質(zhì)量大一些?在固態(tài)水(冰)中,水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié),形成相當(dāng)疏松的晶體,從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙,造成體積膨脹,密度減小,因此冰能浮在水面上。應(yīng)用與拓展為什么NH3極易溶于水?(H2O)n怎樣解釋接近水17分子晶體
1、概念分子間以分子間作用力(范德華力,氫鍵)相結(jié)合的晶體叫分子晶體。構(gòu)成分子晶體的粒子是分子,粒子間的相互作用是分子間作用力.分子晶體1、概念18分子晶體有哪些物理特性,為什么?思考與交流分子晶體有哪些物理特性,為什么?思考與交流19
由于分子間作用力很弱,所以分子晶體一般具有:①較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)②較小的硬度。③一般都是絕緣體,熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電。2.分子晶體的物理特性由于分子間作用力很弱,所以分子晶體一般具有:20(1)所有非金屬氫化物:
H2O,H2S,NH3,CH4,HX(2)部分非金屬單質(zhì):
X2,N2,O2,H2,S8,P4,C60
(3)部分非金屬氧化物:
CO2,SO2,N2O4,
P4O6,P4O10(4)幾乎所有的酸:
H2SO4,HNO3,H3PO4(5)大多數(shù)有機(jī)物:
乙醇,冰醋酸,蔗糖3.典型的分子晶體(1)所有非金屬氫化物:H2O,H2S,NH3,21〖思考1〗是不是在分子晶體中分子間只存在范德華力? 不對(duì),分子間氫鍵也是一種分子間作用力,如冰中就同時(shí)存著范德華力和氫鍵?!妓伎?〗是不是在分子晶體中分子間只存在范德華力?22〖思考2〗為何干冰的熔沸點(diǎn)比冰低,密度卻比冰大?
由于冰中除了范德華力外還有氫鍵作用,破壞分子間作用力較難,所以熔沸點(diǎn)比干冰高。
由于分子間作用力特別是氫鍵的方向性,導(dǎo)致晶體冰中有相當(dāng)大的空隙,所以相同狀況下體積較大
由于CO2分子的相對(duì)分子質(zhì)量>H2O,所以干冰的密度大?!妓伎?〗為何干冰的熔沸點(diǎn)比冰低,密度卻比冰大?234.晶體分子結(jié)構(gòu)特征(1)只有范德華力,無(wú)分子間氫鍵-分子密堆積(每個(gè)分子周?chē)?2個(gè)緊鄰的分子,如:C60、干冰、I2、O2)(2)有分子間氫鍵-不具有分子密堆積特征(如:HF、冰、NH3
)4.晶體分子結(jié)構(gòu)特征24分子的密堆積(與每個(gè)分子距離最近的相同分子分子共有12個(gè))分子的密堆積(與每個(gè)分子距離最近的相同分子分子共有12個(gè))25由此可見(jiàn),與CO2分子距離最近的CO2分子共有12個(gè)
。分子的密堆積干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖由此可見(jiàn),與CO2分子距離最近的CO2分子共有12個(gè)。分子26冰中1個(gè)水分子周?chē)校磦€(gè)水分子冰的結(jié)構(gòu)氫鍵具有方向性分子的非密堆積冰中1個(gè)水分子周?chē)校磦€(gè)水分子冰的結(jié)構(gòu)氫鍵具有方向性分子的非27分子間作用力分子晶體課件285、分子晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較規(guī)律
分子晶體要熔化或汽化都需要克服分子間的作用力。分子間作用力越大,物質(zhì)熔化和汽化時(shí)需要的能量就越多,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。因此,比較分子晶體的熔、沸點(diǎn)高低,實(shí)際上就是比較分子間作用力(包括范力和氫鍵)的大小。5、分子晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較規(guī)律29(1)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),___________________________________ 烷烴、烯烴、炔烴、飽和一元醇、醛、羧酸等同系物的沸點(diǎn)均隨著碳原子數(shù)的增加而升高。分子間有氫鍵的物質(zhì)(HF、H2O、NH3等)熔、沸點(diǎn)反常。形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì),其熔、沸點(diǎn)低于形成分子間氫鍵的物質(zhì)。分子量越大,熔沸點(diǎn)越高。(1)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大,熔沸點(diǎn)越高。30(2)在烷烴的同分異構(gòu)體中,一般來(lái)說(shuō),支鏈數(shù)越多,______________。如沸點(diǎn):正戊烷>異戊烷>新戊烷;芳香烴及其衍生物苯環(huán)上的同分異構(gòu)體一般按照“____________________”的順序。熔沸點(diǎn)越低鄰位>間位>對(duì)位(2)在烷烴的同分異構(gòu)體中,一般來(lái)說(shuō),支鏈數(shù)越多,_____31籠狀化合物籠狀化合物32
CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示,通過(guò)比較試判斷SiO2晶體是否屬于分子晶體。
【思考與交流】CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示,通過(guò)33第四單元分子間作用力分子晶體第四單元分子間作用力分子晶體34氣體加壓或降溫時(shí)為什么會(huì)變?yōu)橐后w、固體?分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力-----范德華力氣體加壓或降溫時(shí)為什么會(huì)變?yōu)橐后w、固體?分子間存在一種把分子35結(jié)論:范德華力很弱,約比化學(xué)鍵能小1-2數(shù)量級(jí)分子HClHBrHI范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00共價(jià)鍵鍵能(kJ/mol)431.8366298.7范德華力:存在于分子間的一種較弱的相互作用力。結(jié)論:范德華力很弱,約比化學(xué)鍵能小1-2數(shù)量級(jí)分子HCl36
(2)范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系結(jié)論:結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,熔沸點(diǎn)越高
單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4分子HClHBrHI
Ar相對(duì)分子質(zhì)量36.581128
40范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00
8.50熔點(diǎn)/℃-114.8-98.5-50.8
沸點(diǎn)/℃-84.9-67-35.4
(2)范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系結(jié)論:結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)37(3)范德華力與分子的極性的關(guān)系分子相對(duì)分子質(zhì)量分子的極性熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃CO28極性-205.05-191.49N228非極性-210.00-195.81結(jié)論:相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí),分子的極性越大,范德華力越大,,其熔沸點(diǎn)越高(3)范德華力與分子的極性的關(guān)系分子相對(duì)分子質(zhì)量分子的極性熔38(1)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大。(2)分子的極性越大,范德華力越大,一般來(lái)說(shuō)極性分子間的作用力大于非極性分子間的作用力。2、影響范德華力大小的因素(1)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大。39例2:下列敘述正確的是:A.氧氣的沸點(diǎn)低于氮?dú)獾姆悬c(diǎn)B、稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高C、分子間作用力越弱分子晶體的熔點(diǎn)越低D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子(BC)例2:下列敘述正確的是:(BC)40將干冰氣化,破壞了CO2分子晶體的—————將CO2氣體溶于水,破壞了CO2分子的————分子間作用力共價(jià)鍵思考:將干冰氣化,破壞了CO2分子晶體的—————將CO2氣體溶于41作用微粒作用力強(qiáng)弱意義化學(xué)鍵范德華力相鄰原子之間作用力強(qiáng)烈影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)分子之間作用力微弱影響物質(zhì)的物理性質(zhì)(熔、沸點(diǎn)及溶解度等)作用微粒作用力強(qiáng)弱意義相鄰原子之間作用力強(qiáng)烈影響物質(zhì)的化學(xué)性42氫鍵成因探究分子的性質(zhì)從下兩幅圖中得到什么信息?如何用分子間力解釋曲線形狀?氫鍵成因探究從下兩幅圖中得到什么信息?如何用分子43氫鍵成因探究分子的性質(zhì)結(jié)論:H2ONH3HF比同主族氫化物的沸點(diǎn)高?猜想:H2ONH3HF除了范德華力之外,是否還存在一種作用力?氫鍵成因探究結(jié)論:猜想:44氫鍵:除范德華力外的另一種分子間作用力,它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力。注意:不屬于化學(xué)鍵。氫鍵:除范德華力外的另一種分子間作用力,它是由已經(jīng)與電負(fù)性很452、氫鍵鍵能大?。?/p>
F—H---FO—H---ON—H---N氫鍵鍵能(kJ/mol)28.118.820.9共價(jià)鍵鍵能(kJ/mol)568462.8390.8氫鍵——比范德華力要強(qiáng)而比化學(xué)鍵弱的分子間作用力2、氫鍵鍵能大?。?/p>
F—H---FO—H---ON—H--46氫鍵成因探究分子的性質(zhì)思考討論從H2ONH3HF的成鍵情況和中心原子價(jià)層電子等討論形成氫鍵的條件A—H···B-2.氫鍵的形成條件氫鍵A、B為電負(fù)性較強(qiáng),有孤對(duì)電子的原子氫鍵成因探究思考討論從H2ONH3HF的成鍵情況和中心原47氫鍵成因探究分子的性質(zhì)3.氫鍵的存在與分類(lèi)分子間氫鍵:分子內(nèi)氫鍵:氫鍵成因探究3.氫鍵的存在與分類(lèi)分子間氫鍵:分子內(nèi)氫鍵:483、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對(duì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的影響分子間形成氫鍵會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高,分子內(nèi)形成氫鍵則會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低
(2)對(duì)溶解度的影響溶質(zhì)分子與溶劑分子之間形成氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大。3、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對(duì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的影響49應(yīng)用與拓展為什么NH3極易溶于水?為什么冰的密度比液態(tài)水小?(H2O)n怎樣解釋接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式H2O計(jì)算出來(lái)相對(duì)分子質(zhì)量大一些?在固態(tài)水(冰)中,水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié),形成相當(dāng)疏松的晶體,從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙,造成體積膨脹,密度減小,因此冰能浮在水面上。應(yīng)用與拓展為什么NH3極易溶于水?(H2O)n怎樣解釋接近水50分子晶體
1、概念分子間以分子間作用力(范德華力,氫鍵)相結(jié)合的晶體叫分子晶體。構(gòu)成分子晶體的粒子是分子,粒子間的相互作用是分子間作用力.分子晶體1、概念51分子晶體有哪些物理特性,為什么?思考與交流分子晶體有哪些物理特性,為什么?思考與交流52
由于分子間作用力很弱,所以分子晶體一般具有:①較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)②較小的硬度。③一般都是絕緣體,熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電。2.分子晶體的物理特性由于分子間作用力很弱,所以分子晶體一般具有:53(1)所有非金屬氫化物:
H2O,H2S,NH3,CH4,HX(2)部分非金屬單質(zhì):
X2,N2,O2,H2,S8,P4,C60
(3)部分非金屬氧化物:
CO2,SO2,N2O4,
P4O6,P4O10(4)幾乎所有的酸:
H2SO4,HNO3,H3PO4(5)大多數(shù)有機(jī)物:
乙醇,冰醋酸,蔗糖3.典型的分子晶體(1)所有非金屬氫化物:H2O,H2S,NH3,54〖思考1〗是不是在分子晶體中分子間只存在范德華力? 不對(duì),分子間氫鍵也是一種分子間作用力,如冰中就同時(shí)存著范德華力和氫鍵。〖思考1〗是不是在分子晶體中分子間只存在范德華力?55〖思考2〗為何干冰的熔沸點(diǎn)比冰低,密度卻比冰大?
由于冰中除了范德華力外還有氫鍵作用,破壞分子間作用力較難,所以熔沸點(diǎn)比干冰高。
由于分子間作用力特別是氫鍵的方向性,導(dǎo)致晶體冰中有相當(dāng)大的空隙,所以相同狀況下體積較大
由于CO2分子的相對(duì)分子質(zhì)量>H2O,所以干冰的密度大?!妓伎?〗為何干冰的熔沸點(diǎn)比冰低,密度卻比冰大?564.晶體分子結(jié)構(gòu)特征(1)只有范德華力,無(wú)分子間氫鍵-分子密堆積(每個(gè)分子周?chē)?2個(gè)緊鄰的分子,如:C60、干冰、I2、O2)(2)有分子間氫鍵-不具有分子密堆積特征(如:HF、冰、NH3
)4.晶體分子結(jié)構(gòu)特征57分子的密堆積(與每個(gè)分子距離最近的相同分子分子共有12個(gè))分子的密堆積(與每個(gè)分子距離最近的相同分子分子共有12個(gè))58由此可見(jiàn),與C
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