2023屆安徽省蚌埠市禹會區(qū)北京師范大學(xué)蚌埠附屬學(xué)校高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”,包裝說明如下,下列分析不正確的是A．“84消毒液”保存時(shí)不能敞口放置,需要密封保存B．該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4mol/LC．取100mL該“84消毒液”稀釋100倍,稀釋后NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25%D．欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為149g2、《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下描述：“取砒之法，將生砒就置火上，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗幕旌衔锓蛛x的操作方法是()A．升華B．蒸發(fā)C．蒸餾D．萃取3、下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁，則該溶液中可能有CO32－B．向某溶液中加入NaOH溶液后，再滴入酚酞試液顯紅色，則該溶液中一定有NH4+C．某溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則該溶液中一定有K+D．向無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定有SO42－4、下列關(guān)于某溶液所含離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論正確的是()A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，說明一定有Ca2＋B．往溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中有Cu2＋C．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有CO32—D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說明一定有SO42—5、下列說法正確的是（）A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為懸濁液B．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸C．膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是其穩(wěn)定性，膠體屬于介穩(wěn)體系D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體6、已知NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，下列說法正確的是A．氧氣是還原產(chǎn)物B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1C．反應(yīng)物中有水，且反應(yīng)方程式中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2D．若生成4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子7、三種正鹽的混合溶液只有Na+，Mg2+，Cl-，SO42-四種離子，其中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，則SO42-為（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol8、在光照下，將等物質(zhì)的量的CH4和Cl2充分反應(yīng)，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl9、已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。由此推斷下列說法正確的是A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進(jìn)行B．Z元素在①、③反應(yīng)中均被還原C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：XO4-、Z2、A3+、B2、D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是：Z-、B-、A2+、X2+10、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫下，2.7g鋁與足量鹽酸反應(yīng)，標(biāo)況下生成氣體體積為3.36LB．常溫下，500mL2mol·L－1的Na2CO3溶液中含Na＋數(shù)目為NAC．1.8gNH4＋的離子中含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為1/22.4NA11、下列表示或說法不正確的是()A．F—的結(jié)構(gòu)示意圖: B．中子數(shù)為20的氯原子:3717ClC．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖: D．HD一種是化合物12、下列溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度最大的是A．500mL1mol/L的KNO3溶液 B．500mL1mol/L的Ba(NO3)2溶液C．1000mL0.5mol/L的Mg(NO3)2溶液 D．1L0.5mol/L的Fe(NO3)3溶液13、下列電離方程式中錯(cuò)誤的是()A．Na2CO3＝Na2＋＋CO32－B．Na2SO4＝2Na＋＋SO42－C．Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－D．MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－14、實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范是實(shí)驗(yàn)的基本要求。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．點(diǎn)燃酒精燈B．沉淀的過濾C．石油的分餾D．NaCl固體的稱量15、下列四組實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，正確的是A．在某試液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀硝酸不溶解：原未知試液中一定含有SO42﹣B．某未知?dú)怏w在空氣中燃燒，其產(chǎn)物能使無水CuSO4變藍(lán)色：原氣體一定是H2C．在某未知試液中滴加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入足量澄清石灰水中得白色沉淀：原未知試液中一定含有CO32﹣D．在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：原未知試液中一定含有NH4+16、有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol；（NH4++OH-=NH3+H2O加熱）（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測不正確的是A．K+一定存在B．Ba2+、Mg2+一定不存C．Cl-一定存在D．混合溶液中CO32-的濃度為0.1mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）氣體B的化學(xué)式_____________,白色沉淀的成分為___________。（2）該白色粉末中一定含有的物質(zhì)有___________________________；一定不含有的物質(zhì)有____________；可能含有的物質(zhì)有______________；（3）如若需要確定可能含有的物質(zhì)是否存在，應(yīng)如何操作：____________________。18、現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______B________C_________D_______。（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B_______________________________________________；B與水_______________________________________________；C與澄清石灰水_______________________________________。19、如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置___________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的C1-等雜質(zhì)，選擇裝置_____________。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置__________，該分離方法的名稱為__________________。（3）裝置A中①的名稱是______________，進(jìn)水的方向是從__________（填“上”或“下”）口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利流下，先進(jìn)行的操作是________________________________，后再打開下端活塞。20、下列三套(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)均可以用來測量氣體的體積(1)用該裝置Ⅰ測定鎂帶與鹽酸反應(yīng)制氫氣的體積，下列操作會導(dǎo)致數(shù)據(jù)偏大的是________(填編號)。a．鎂帶中混有鋁b．鎂帶稱量時(shí)沒有用砂紙擦去氧化膜c．液體量瓶讀數(shù)時(shí)俯視d．裝置漏氣(2)某同學(xué)用裝置Ⅱ測定常溫下產(chǎn)物二氧化碳的體積，其中Y型試管A為反應(yīng)器，B中量氣管的構(gòu)造和滴定管類似，C為水準(zhǔn)管。提供反應(yīng)試劑：碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、鹽酸、硫酸溶液，因此B管中所裝液體是________，若選擇硫酸進(jìn)行反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的原理________________。(3)相對于裝置Ⅰ、Ⅱ，裝置Ⅲ測量氣體的體積時(shí)精確度不高，請寫出一條理由________________。21、SO2和CO2的混合氣體38g，測得CO2體積為11.2L(STP)，則（1）混合氣體中SO2的質(zhì)量是__________g（2）混合氣體中SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________L（3）SO2和CO2同溫同壓下體積比是______________（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度為____________g/L

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.由包裝說明可知“84消毒液”易吸收空氣中的二氧化碳生成HClO，HClO易分解生成氯化氫和氧氣，則一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時(shí)間后會變質(zhì)，需要密封保存，故A分析正確；B.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為：c（NaClO）=1000×1.19×25%74.5mol/L≈4.0mol/L，故BC.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍，由于水的密度小于“84消毒液”的密度，則溶液的質(zhì)量并沒有增大至100倍，稀釋后NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于0.25%，故C分析錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室不存在480mL容量瓶，應(yīng)用500mL容量瓶配制，則n（NaClO）=0.5L×4.0mol/L=2.0mol，m（NaClO）=2.0mol×74.5g/mol=149g，故D分析正確；答案選C。2、A【解析】

根據(jù)題干敘述可知：精煉砒霜的方法是，將砒霜固體原料在火焰上加熱，并在其上方覆蓋一個(gè)器皿，砒霜由固體變?yōu)闅怏w“飛著”在覆蓋的器皿上，然后凝結(jié)成鐘乳石狀的結(jié)晶物，尖長的結(jié)晶物最優(yōu)，因此文中涉及的操作方法是升華，故選A項(xiàng)；綜上所述，本題選A。3、A【解析】

A.CO32－、HCO3－等均可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；B.加入NaOH溶液后混合溶液呈堿性，再加入酚酞試液顯紅色，不能確定原溶液是否顯堿性；C.焰色反應(yīng)顯黃色，溶液中一定含有Na+，但是不能確定是否含有鉀離子，需要通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰顏色判斷是否存在K+；D.能夠與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于鹽酸的沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇，即不一定含有硫酸根離子；【詳解】A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液中可能含有CO32－，也有可能含有HCO3－等，故A項(xiàng)正確；B.滴入酚酞試液，溶液呈紅色，只能說明溶液呈堿性，不能證明含有NH4+離子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.觀察鉀離子的焰色反應(yīng)的火焰顏色時(shí)，需要通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，否則無法觀察到紫色，所以某溶液焰色反應(yīng)的火焰呈黃色，溶液中一定含有鈉離子，但是無法確定溶液中是否含鉀離子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.能夠與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于鹽酸的沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇，因此不能排除Ag+的干擾，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。4、B【解析】

A、和碳酸鈉反應(yīng)生成能白色沉淀的陽離子不一定是鈣離子；

B、銅離子和氫氧根離子結(jié)合成藍(lán)色氫氧化銅沉淀；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；

D、能使氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子和亞硫酸根離子,但碳酸鋇能溶于稀硝酸，亞硫酸鋇能被氧化為硫酸鋇?！驹斀狻緼、和碳酸鈉反應(yīng)生成能白色沉淀的陽離子不一定是鈣離子，也可能是鋇離子，碳酸鋇白色沉淀也溶于稀鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B、往溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該沉淀為氫氧化銅，說明溶液中有Cu2＋，故B正確；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，能和鹽酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的陰離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子,故C錯(cuò)誤；

D、稀硝酸有強(qiáng)氧化性，能把亞硫酸鹽氧化成硫酸鹽，所以往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液可能含有亞硫酸根離子，不一定含有SO42—，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。【點(diǎn)睛】針對選項(xiàng)（D），溶液中先加過量的稀鹽酸，沒有現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42—；若加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除銀離子的干擾；若加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾。5、D【解析】

A、微粒直徑介于1nm～100nm之間的分散系為膠體，A錯(cuò)誤；B、制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，B錯(cuò)誤；C、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散系微粒的直徑大小，C錯(cuò)誤；D、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，故可利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，D正確；故選D。6、C【解析】NaClO

溶液與

Ag

反應(yīng)的產(chǎn)物為

AgCl、NaOH

和

O2，Ag、O元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，由電子、原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2；A．反應(yīng)中O元素的化合價(jià)升高，氧氣是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．此反應(yīng)中NaClO既是氧化劑，又是還原劑，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:4=3:2，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物中有水，由反應(yīng)方程式4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，故C正確；D．4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2的物質(zhì)的量為0.2mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子，故D錯(cuò)誤；答案為C。點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，明確元素化合價(jià)與氧化劑和還原劑關(guān)系是解本題關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)中各種物質(zhì)的關(guān)系可用下圖表示(要熟記)：。7、D【解析】

由電荷守恒n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)得到0.2mol+0.25mol=0.4mol+2n（SO42-），解得n(SO42-)=0.15mol，故D項(xiàng)正確。答案為D。8、D【解析】

由CH4和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的原理可知，每1mol氫原子被1mol氯原子取代，同時(shí)可生成1molHCl，由于CH4和Cl2發(fā)生的每一步取代反應(yīng)中都有HCl生成，不要錯(cuò)誤地認(rèn)為n(CH4):n(Cl2)=1:1，則按下式進(jìn)行反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl不再發(fā)生其它反應(yīng)，其實(shí)，該反應(yīng)一旦發(fā)生，生成的CH3Cl與Cl2發(fā)生“連鎖”反應(yīng)，最終CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4均有，只是物質(zhì)的量不一定相同，但HCl的物質(zhì)的量肯定是最多的，故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查甲烷的性質(zhì)，明確取代反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，在CH4和Cl2的取代反應(yīng)中可生成四種有機(jī)取代產(chǎn)物，同時(shí)也生成無機(jī)產(chǎn)物HCl．在解此題時(shí)往往忽略HCl．由于CH4的四種取代反應(yīng)中都有HCl生成，無論哪一種取代產(chǎn)物多，都生成HCl，因此生成的HCl量最多。9、A【解析】

根據(jù)反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性XO4?＞Z2，根據(jù)反應(yīng)②2A2++B2=2A3++2B-，故氧化性

B2＞A3+，根據(jù)反應(yīng)③2B-+Z2＝B2+2Z-，故氧化性Z2＞B2，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4?、Z2、B2、A3+?！驹斀狻緼．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由所給反應(yīng)可知，氧化性Z2＞A3+，則反應(yīng)Z2+2A2+═2A3++2Z?能發(fā)生，故A說法正確；B．Z元素在①中化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，被氧化，Z元素在③中化合價(jià)從0降到到-1價(jià)，被還原，故B說法錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性XO4?＞Z2，根據(jù)反應(yīng)②2A2++B2=2A3++2B-，故氧化性

B2＞A3+，根據(jù)反應(yīng)③2B-+Z2＝B2+2Z-，故氧化性Z2＞B2，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4?、Z2、B2、A3+，故C說法錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故還原性Z-＞X2+，根據(jù)反應(yīng)②2A2++B2=2A3++2B-，

故還原性

A2+＞B-，根據(jù)反應(yīng)③2B-+Z2＝B2+2Z-，故還原性B-＞Z-，則還原性A2+＞B-＞Z-＞X2+，故D說法錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】比較氧化性和還原性時(shí)，找到氧化劑和還原劑，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。10、A【解析】

A.2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.1mol鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成0.15mol的氫氣，在標(biāo)況下的氣體為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故A正確；B.溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量n=cV=2mol·L－1×0.5L=1mol，而1molNa2CO3中含有2mol鈉離子，故含Na＋數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；C.1.8gNH4＋離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而銨根離子中含有11個(gè)質(zhì)子，故1.8gNH4＋離子中含有的質(zhì)子數(shù)為1.1NA，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，故不能使用氣體摩爾體積來計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。故選A。11、D【解析】

A.F—核內(nèi)9個(gè)質(zhì)子，核外有兩個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8，結(jié)構(gòu)示意圖為:，選項(xiàng)A正確；B.中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為20+17=37，可表示為:3717Cl，選項(xiàng)B正確；C.S2—核內(nèi)16個(gè)質(zhì)子，核外有三個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8、8，結(jié)構(gòu)示意圖為:，選項(xiàng)C正確；D.HD是由1H和2H組成的氫氣單質(zhì)，不是化合物，選項(xiàng)D不正確；答案選D。12、B【解析】

電解質(zhì)產(chǎn)生的離子的濃度等于電解質(zhì)的濃度與化學(xué)式中該離子的個(gè)數(shù)的乘積。Ac(NO3-)=1×1=1moL/L;Bc(NO3-)=1×2moL/L=2moL/L;Cc(NO3-)=0.5×2moL/L=1moL/L;Dc(NO3-)=0.5×3=1.5moL/L。所以濃度最大的是B。13、A【解析】

A.鈉離子的表示方法錯(cuò)誤，正確的電離方程式為Na2CO3＝2Na＋＋CO32－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Na2SO4屬于易溶于水的鹽且易電離，電離方程式正確；B項(xiàng)正確；C.Ba(OH)2屬于易溶于水的強(qiáng)堿且易電離，電離方程式正確；C項(xiàng)正確；D.MgCl2屬于易溶于水的鹽且易電離，電離方程式正確；D項(xiàng)正確；答案選A。14、B【解析】A、不能用燃著的酒精燈點(diǎn)燃酒精燈，A錯(cuò)誤；B、沉淀的過濾操作正確，B正確；C、石油分餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管出口處，C錯(cuò)誤；D、稱量NaCl固體時(shí)應(yīng)該是左物右碼，D錯(cuò)誤，答案選B。15、D【解析】

A．硫酸鋇和氯化銀均為不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原未知試液中不一定含有SO42-，還可能含有Ag+等，故A錯(cuò)誤；B.有機(jī)物燃燒的產(chǎn)物也能使無水CuSO4變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C．CO32-、HCO3-與鹽酸反應(yīng)均產(chǎn)生CO2，則原未知試液中不一定含有CO32-，還可能含有HCO3-等離子，故C錯(cuò)誤；D．在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原未知試液中一定含有NH4+，故D正確；答案：D。16、C【解析】

（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中氯離子或碳酸根離子或硫酸根離子；（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol，說明原溶液中含有銨根離子，銨根離子物質(zhì)的量為0.04mol；（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，說明原溶液中有碳酸根離子和硫酸根離子，2.33克為硫酸鋇沉淀，即物質(zhì)的量為2.33/233=0.01mol，碳酸鋇的質(zhì)量為6.27-2.33=3.94克，則碳酸鋇的物質(zhì)的量為3.94/197=0.02mol，則碳酸根離子物質(zhì)的量為0.02mol。從電荷守恒分析，陰離子的負(fù)電荷多，說明溶液中還有其他陽離子，因?yàn)榇嬖诹蛩岣x子和碳酸根離子，所以溶液中不能有鎂離子和鋇離子，只能有鉀離子，所以鉀離子物質(zhì)的量最少為0.02mol，溶液中可能有氯離子。【詳解】A.根據(jù)以上分析，K+一定存在，故正確；B.根據(jù)以上分析，Ba2+、Mg2+一定不存在，故正確；C.Cl-可能存在，無法確定其一定存在，故錯(cuò)誤；D.混合溶液中CO32-的濃度為0.02/0.2=0.1mol/L，故正確。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取無色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl【解析】

白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇。據(jù)此解答?！驹斀狻堪咨勰┘铀芙夂蟮玫桨咨珵V渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B為二氧化碳，化學(xué)式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據(jù)以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應(yīng)，即取無色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl?！军c(diǎn)睛】掌握各物質(zhì)的溶解性和離子反應(yīng)，根據(jù)溶液為無色，確定不含銅離子，根據(jù)白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質(zhì)為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因?yàn)橥ㄈ攵趸寄墚a(chǎn)生白色沉淀，說明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應(yīng)，所以應(yīng)還含有氫氧化鈉，當(dāng)溶液中有鋇離子時(shí)，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。18、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁，C為CO2；

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氫氣在點(diǎn)燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。19、DAB（或B、A）萃?。ɑ蜉腿　⒎忠?、蒸餾）冷凝管下打開分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔【解析】

A.蒸餾——適用于沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物的分離和提純；B.萃取、分液——根據(jù)物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中的方法稱為萃取。將兩種互不相溶的液態(tài)混合物分離開來的方法稱為分液；C.過濾——將不溶于液體的固體與液體分開來的方法；D.蒸發(fā)結(jié)晶——將溶液中的溶質(zhì)與溶劑分離開來的方法?！驹斀狻?1)加熱氯化鉀溶液時(shí)水不斷揮發(fā)，因溶劑的減少，氯化鉀以晶體形式逐漸析出，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余溶液蒸干即得到氯化鉀固體，所以應(yīng)選用D裝置；自來水中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-等形成的無機(jī)鹽，這些無機(jī)鹽的沸點(diǎn)較高，加熱使自來水沸騰，溫度控制在1000C下蒸餾，水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，再經(jīng)冷凝即可得到不含Cl-等雜質(zhì)的蒸餾水，所以選用A裝置。(2)根據(jù)I2在有機(jī)溶劑如CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多的性質(zhì)，從碘水中分離出I2的方法是：先在碘水中加適量的CCl4進(jìn)行萃取，分液得到含I2的CCl4溶液，最后將I2的CCl4溶液蒸餾，得到固體I2，所以應(yīng)選擇裝置B（或B、A），該分離方法的名稱為萃?。ɑ蜉腿　⒎忠?、蒸餾）。(3)裝置A是一套蒸餾裝置，①的名稱是冷凝管；為了提高冷凝管的熱交換效率，通常采用逆流的方法，即細(xì)管中的熱蒸氣從上往下流動，外管中的冷卻水從下往上流動，所以進(jìn)水的方向是從下口進(jìn)水。裝置B打開下端的活塞時(shí)，分液漏斗內(nèi)的氣壓往往小于外面的大氣壓，以致液體不能順利流下，為了平衡氣壓，先進(jìn)行的操作是：打開分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔。20、ac飽和碳酸氫鈉溶液Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑連接裝置B和裝置C的導(dǎo)管中原有空氣被排出，讀數(shù)時(shí)導(dǎo)管中又充滿了液體，這部分液體體積無法測量，產(chǎn)生誤差【解析】

（1）a．鎂帶中含有