2022年北京市昌平區(qū)昌平二中化學(xué)高二第一學(xué)期期末檢測試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各式中，屬于正確的電離方程式的是A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-B．HCO3-+OH-H2O+CO32-C．NH3+H+NH4+D．NH3·H2ONH4++OH-2、25℃時，用濃度均為0.1mol·L-1的NaOH溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A．HA為弱酸，BOH為強堿B．a(chǎn)點時，溶液中粒子濃度存在關(guān)系：c(B+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(BOH)C．c、d兩點溶液混合后微粒之間存在關(guān)系：c(H+)=c(OH－)+c(BOH)D．b點時兩種溶液中水的電離程度相同，且V=203、25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．未加鹽酸時：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL鹽酸時：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)4、對于可逆反應(yīng)2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0下列圖像不正確的是（）A． B．C． D．5、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A．NH4Cl的電子式： B．鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．醋酸的分子式：CH3COOH D．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：6、下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是（）A．葡萄糖 B．纖維素 C．淀粉 D．蛋白質(zhì)7、已知某溫度、壓強下的氣體摩爾體積為55.20L·mol－1，在該條件下有1mol氣體X發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：2X(g)mY(g)＋Z(g)，測得混合氣體中X的體積分數(shù)為58.80%，混合氣體的總質(zhì)量為46.00g，混合氣體的密度為0.72g·L－1。則平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為A．58.80 B．46.00C．39.74 D．16.138、有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)用這樣的有機混合物做研究，一般要采取的幾個步驟是（）A．分離、提純→確定化學(xué)式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式B．分離、提純→確定實驗式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式C．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實驗式→確定化學(xué)式D．確定化學(xué)式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純9、鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣三種無色氣體的方法，是將它們分別（）A．先后通入溴水和澄清的石灰水B．點燃后罩上內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯C．點燃，先后罩上干燥的冷燒杯和內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯D．點燃后罩上內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，通入溴水10、已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－24.2kJ·mol－1，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。下列推理分析不合理的是()A．前10min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.02mol·L－1·min－1B．反應(yīng)進行到10min時，體系吸收的熱量為9.68kJC．b、d兩點中v(正)與v(逆)均相等D．25min時，正反應(yīng)速率增大11、下列物質(zhì)溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是A．氯氣 B．二氧化碳 C．氯化鉀 D．醋酸鈉12、比亞迪公司開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池，其對環(huán)境無污染，能量密度高，電池總反應(yīng)為：。下列說法中錯誤的是A．放電時負極反應(yīng)為：B．若放電時轉(zhuǎn)移電子，則用去的鋰為gC．鋰在放電時做負極材料，充電時為陰極材料D．該電池充電時陽極的反應(yīng)為：13、下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是（）A．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C．鼓入過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3D．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量14、一般較強酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列3種溶液的pH：溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3NaClOpH8.3411.610.3下列有關(guān)說法正確的是（）A．以上溶液的pH是用廣泛pH試紙測定的B．反應(yīng)CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以發(fā)生C．室溫下，電離常數(shù)：K2(H2CO3)>K(HClO)D．在新制氯水中加入少量NaHCO3固體可以提高溶液中HClO的濃度15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24LCH3OH中含有的原子數(shù)目為6NAB．18g2H2O中含有的電子數(shù)目為10NAC．25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)為0.05NAD．常溫下，21g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA16、β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說法正確的是()A．β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體B．β—紫羅蘭酮不可使酸性KMnO4溶液褪色C．維生素A1易溶于NaOH溶液D．1mol維生素A1最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)17、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（

）。A．C2H5OH(l)+3O2=2CO2+3H2O△H=-1367.0kJ?mol-1（燃燒熱）B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ?mol-1（中和熱）C．S(S)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ?mol-1（反應(yīng)熱）D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ?mol-1（反應(yīng)熱）18、某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．光照時，b極的電極反應(yīng)式為VO2＋－e－＋H2O＝VO2+＋2H＋B．光照時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，有2molH＋由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移C．夜間，a極的電極反應(yīng)式為V3＋＋e－＝V2＋D．硅太陽能電池供電原理與該電池相同19、容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g）△H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法不正確的是A．x=1B．此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4C．給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達平衡的時間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率D．甲和乙中B的平衡轉(zhuǎn)化率相等20、電解Na2SO4溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2。下列說法正確的是()A．b極與電源的正極相連B．產(chǎn)物丙為NaOH溶液C．離子交換膜d為陰離了交換膜(允許陰離子通過)D．a(chǎn)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑21、用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是()A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移1mol電子，a極質(zhì)量減少32gC．鐵表面鍍銅時，a為鐵，b為Cu，工作一段時間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuOD．若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的O2體積相同22、下列有關(guān)說法錯誤的是A．NaCl晶胞中Na+的配位數(shù)為6且構(gòu)成正八面體B．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石，s)===C(石墨，s)ΔH>0C．已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol。假設(shè)熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，最多能破壞冰中15%的氫鍵，則每摩爾冰中平均有2mol氫鍵D．石墨中的碳原子采用sp2雜化構(gòu)成平面層狀結(jié)構(gòu)，12g石墨中碳碳鍵數(shù)為1.5NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題：通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負極”)，寫出負極的電極反應(yīng)式_____．鐵電極為_____(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極的電極反應(yīng)式為_____．反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成NaOH主要在_____(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)．如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為_____，反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將_____(填“增大”“減小”或“不變”)．若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為_____；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____．24、（12分）某中性有機物A的分子量為88，碳的質(zhì)量分數(shù)為54.5%，氫的質(zhì)量分數(shù)為9.1%，其余為氧?？砂l(fā)生如圖所示變化：C中官能團的名稱是_______。D→E的反應(yīng)類型是_______。有機物A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。已知某烴X的相對分子質(zhì)量比A小16，分子中碳與氫的質(zhì)量之比為5:1。下列說法正確的是___。A．相同條件下X的密度比水小B．烴X能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)C．甲烷與烴X互為同系物D．C、D、E可用新制氫氧化銅檢驗25、（12分）I.某化學(xué)課外小組用如右圖一裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。觀察到A中的現(xiàn)象是_________________________________。實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。C中盛放CCl4的作用是________________________________。若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是________________________________________。II.實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，操作步驟如下：__________，然后輕振蕩使其混合均勻。濃硫酸的作用是：①_______________；②______________。右邊裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。分離得到乙酸乙酯的方法是________________，分離需要的玻璃儀器是___________。若加的是C2H518OH寫出制乙酸乙酯的方程式________________________。26、（10分）乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃~80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點見下表物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃請回答下列問題：試管A內(nèi)在60~80℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）________________________；如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在________________________________，目的是________________________；當試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計水銀球的位置應(yīng)在________________，目的是________。燒杯B的作用是________；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是________（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）寫出乙酸和碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式________________________。27、（12分）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。分析甲、乙兩原電池裝置，回答下列問題：甲、乙兩裝置中銅電極都有紅色物質(zhì)析出，則Zn電極是______極，Cu電極表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________________；與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是_________________，原因是_______________。把甲池中的物質(zhì)進行替換后變成丙裝置，用以探究犧牲陽極的陰極保護法。一段時間后往Fe電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液，燒杯中的溶液顏色_____（填“有”或“無）變化，若把Zn換成Cu后，繼續(xù)反應(yīng)一段時間后現(xiàn)象為________________。28、（14分）Ⅰ一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)ΔH＝＋148.9kJ·mol－1。下列各項中能說明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化d．HF的體積分數(shù)不再變化反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表(表中t2>t1)所示。反應(yīng)時間/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t1時反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)：________。Ⅱ.碳及其化合物有廣泛的用途。反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJ?mol-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是___________________。A．增加碳的用量B．升高溫度C．用CO吸收劑除去COD．加入催化劑已知，C(s)+CO2(g2CO(g)△H=+172.5kJ?mol-1則反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H=_________kJ?mol-1。CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇(CH3OH)，甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應(yīng)式為_______。在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：t/min2479n(H2O)/mol0.120.110.100.10①其它條件不變，降低溫度，達到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”)。②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________；③其它條件不變，再充入0.1molCO和0.1molH2O(g)，平衡時CO的體積分數(shù)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。29、（10分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為______________________________。檢驗TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是______________________________。配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號）。滴定終點的判定現(xiàn)象是________________________________________。滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為______________________________。判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果__________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結(jié)果__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、C3、B4、D5、B6、A7、C8、B9、C10、A11、D12、B13、B14、D15、D16、D17、C18、A19、A20、D21、D22、B二、非選擇題(共8