物質的量在化學方程式計算中的應用-課件

精品課件高中化學必修1第三章鐵金屬材料新人教版

物質的量在化學方程式計算中的應用特級教師優(yōu)秀課件精選精品高中化學必修1第三章鐵金屬材料新人教版物質的量11.使學生掌握物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算方法和格式。2.使學生加深對物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學反應規(guī)律的認識。3.培養(yǎng)學生綜合運用知識的能力和綜合計算的能力。教學目標1.使學生掌握物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學教學重點教學難點物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。教學重點教學難點物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化我們知道物質是由粒子構成的，那么在化學反應中，它們會按粒子照數(shù)目進行反應嗎？知識引入想一想我們知道物質是由粒子構成的，那么在化學反應中，它們會按粒子照化學計量數(shù)與相關物理量的關系化學計量數(shù)

2

____

____

擴大NA倍

2NA

_____

_____

物質的量

2mol

______

______質量

56g

_____

_____

標況下氣體體積

44.8L

______

_______12NA2NA1mol2mol32g88g22.4L44.8L化學計量數(shù)與相關物理量的關系化學計量數(shù)

化學計量數(shù)與相關物理量的關系結論：(1)化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比等于其_________之比，等于其_________之比。(2)對于有氣體參加的反應，在同溫同壓下各氣體的化學計量數(shù)之比等于其_______之比。粒子數(shù)目物質的量體積化學計量數(shù)與相關物理量的關系結論：(1)化學方程式中各物質計算的基本步驟將已知物理量轉化為物質的量設所求物質的物質的量為n(B)寫出相關的化學方程式在有關物質的化學式下面標出已知量和未知量列出比例式根據(jù)比例式求解簡明地寫出答案轉設寫標列解答計算的基本步驟將已知物理量轉化為物質的量設所求物質的物質的量計算的基本步驟2×23g

2mol

2mol

22.4L計算的基本步驟2×23g

2mol

練習練一練醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化放出均勻、穩(wěn)定的熱，使患處保持溫熱狀態(tài)。若56g鐵粉完全氧化成氧化鐵，則需要消耗標況下氧氣的體積為______。16.8L練習練一練醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化練習練一練解析:練習練一練解析:關系式法1.關系式法當已知物和未知物之間是靠多個反應來聯(lián)系時，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關系，即“關系式”。如：把一定量的CO還原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10g沉淀，那么參加反應的CO的質量是____g。2.8關系式法1.關系式法當已知物和未知物之間是靠多個反應來聯(lián)系關系式法解析(1)根據(jù)化學方程式確定關系：則關系式為3CO～3CO2～3CaCO3即CO～CaCO3關系式法解析(1)根據(jù)化學方程式確定關系：則關系式為3C解析(2)利用關系式進行計算CO～CaCO328

100m(CO)

10g關系式法m(CO)＝2.8g。解析(2)利用關系式進行計算

守恒法守恒法守恒法守恒法守恒法+4守恒法+4守恒法(3)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)＝陰離子所帶負電荷總數(shù)守恒法(3)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)＝陰離子所帶負電荷總數(shù)解析溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，守恒法解析溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，守3.差量法(1)根據(jù)化學反應前后物質的有關物理量發(fā)生的變化，找出所謂“理論差量”，如反應前后的質量、物質的量、氣體體積等。該差量的大小與反應物質的有關量成正比。差量法就是借助這種比例關系，解決一定量變的計算題。差量法3.差量法(1)根據(jù)化學反應前后物質的有關物理量發(fā)生的變化差量法a差量法a解析由下列反應方程式：差量法所以Na2O2與CO2、H2O反應后增加的質量與原混合氣體CO、H2的質量相同。解析由下列反應方程式：差量法所以Na2O2與CO2、H2O混合氣體燃燒以什么方法解題？

計算時需要注意那些問題？與物質的量相關的計算2——交叉法的使用混合氣體燃燒以什么方法解題？

計算時需要注意那些問題？與物A.B.C.D.課本練習AA.B.C.D.課本練習A課本練習6.72L課本練習6.72L課本練習提示：可利用反應過程中鐵元素質量守恒進行計算課本練習提示：可利用反應過程中鐵元素質量守恒進行計算課本練習（1）0.53

(2)1:1課本練習（1）0.53

(2)1:1課本練習2.0mol/L課本練習2.0mol/L總結1、計算時單位要注意哪些問題？單位運用對應化：根據(jù)化學方程式計算時，如果題目所給的兩個量單位不一致，要注意兩個量的單位要“上下一致，左右相當”。總結1、計算時單位要注意哪些問題？單位運用對應化：根據(jù)化學總結2、化學方程計算的三個等式關系是什么？各物質的化學計量數(shù)之比＝各物質的物質的量之比＝

各物質構成粒子的粒子數(shù)之比＝相同條件下的體積之比

總結2、化學方程計算的三個等式關系是什么？各物質的化學計量數(shù)總結3、化學計算中常用方法是什么？①守恒法(質量守恒、電荷守恒、電子守恒)②差量法(質量差值法、體積差值法)③關系式法(利用元素守恒建立關系式、利用方程式建立關系式、利用電子守恒建立關系式)總結3、化學計算中常用方法是什么？①守恒法(質量守恒、電荷精品課件高中化學必修1第三章鐵金屬材料新人教版

物質的量在化學方程式計算中的應用特級教師優(yōu)秀課件精選精品高中化學必修1第三章鐵金屬材料新人教版物質的量311.使學生掌握物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算方法和格式。2.使學生加深對物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學反應規(guī)律的認識。3.培養(yǎng)學生綜合運用知識的能力和綜合計算的能力。教學目標1.使學生掌握物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學教學重點教學難點物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。教學重點教學難點物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化我們知道物質是由粒子構成的，那么在化學反應中，它們會按粒子照數(shù)目進行反應嗎？知識引入想一想我們知道物質是由粒子構成的，那么在化學反應中，它們會按粒子照化學計量數(shù)與相關物理量的關系化學計量數(shù)

2

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擴大NA倍

2NA

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物質的量

2mol

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______質量

56g

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標況下氣體體積

44.8L

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_______12NA2NA1mol2mol32g88g22.4L44.8L化學計量數(shù)與相關物理量的關系化學計量數(shù)

化學計量數(shù)與相關物理量的關系結論：(1)化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比等于其_________之比，等于其_________之比。(2)對于有氣體參加的反應，在同溫同壓下各氣體的化學計量數(shù)之比等于其_______之比。粒子數(shù)目物質的量體積化學計量數(shù)與相關物理量的關系結論：(1)化學方程式中各物質計算的基本步驟將已知物理量轉化為物質的量設所求物質的物質的量為n(B)寫出相關的化學方程式在有關物質的化學式下面標出已知量和未知量列出比例式根據(jù)比例式求解簡明地寫出答案轉設寫標列解答計算的基本步驟將已知物理量轉化為物質的量設所求物質的物質的量計算的基本步驟2×23g

2mol

2mol

22.4L計算的基本步驟2×23g

2mol

練習練一練醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化放出均勻、穩(wěn)定的熱，使患處保持溫熱狀態(tài)。若56g鐵粉完全氧化成氧化鐵，則需要消耗標況下氧氣的體積為______。16.8L練習練一練醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化練習練一練解析:練習練一練解析:關系式法1.關系式法當已知物和未知物之間是靠多個反應來聯(lián)系時，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關系，即“關系式”。如：把一定量的CO還原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10g沉淀，那么參加反應的CO的質量是____g。2.8關系式法1.關系式法當已知物和未知物之間是靠多個反應來聯(lián)系關系式法解析(1)根據(jù)化學方程式確定關系：則關系式為3CO～3CO2～3CaCO3即CO～CaCO3關系式法解析(1)根據(jù)化學方程式確定關系：則關系式為3C解析(2)利用關系式進行計算CO～CaCO328

100m(CO)

10g關系式法m(CO)＝2.8g。解析(2)利用關系式進行計算

守恒法守恒法守恒法守恒法守恒法+4守恒法+4守恒法(3)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)＝陰離子所帶負電荷總數(shù)守恒法(3)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)＝陰離子所帶負電荷總數(shù)解析溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，守恒法解析溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，守3.差量法(1)根據(jù)化學反應前后物質的有關物理量發(fā)生的變化，找出所謂“理論差量”，如反應前后的質量、物質的量、氣體體積等。該差量的大小與反應物質的有關量成正比。差量法就是借助這種比例關系，解決一定量變的計算題。差量法3.差量法(1)根據(jù)化學反應前后物質的有關物理量發(fā)生的變化差量法a差量法a解析由下列反應方程式：差量法所以Na2O2與CO2、H2O反應后增加的質量與原混合氣體CO、H2的質量相同。解析由下列反應方程式：差量法所以Na2O2與CO2、H2O混合氣體燃燒以什么方法解題？

計算時需要注意那些問題？與物質的量相關的計算2——交叉法的使用混合氣體燃燒以什么方法解題？

計算時需要注意那些問題？與物A.B.C.D.課本練習AA.B.C.D.課本練習A課本練習6.72L課本練習6.72L課本練習提示：可利用反應過程中鐵元素質量守恒進行計算課本練習提示：可利用反應過程中鐵元素質量守恒進行計算課本練習（1）0.53

(2)1:1課本練習（1）0.53

(2)1:1課本練習2.0mol/L課本練習2.0mol/L總結1、計算時單位要注意哪些問題？單位運用對應化：根據(jù)化學方程式計算時，如果題目所給的兩個量單位不一致，要注意兩個量的單位要“上下一致，左右相當”。