化工原理答案下冊概要

化工原理第二版 夏清，賈紹義 課后習(xí)題解答（夏清、賈紹義主編.化工原理第二版（下冊） .天津大學(xué)出版）社,.）第1章蒸餾已知含苯（摩爾分率）的苯-甲苯混合液，若外壓為99kPa，試求該溶液的飽和溫度。苯和甲苯的飽和蒸汽壓數(shù)據(jù)見例1-1附表。t（℃）859095100105x解：利用拉烏爾定律計算氣液平衡數(shù)據(jù)查例1-1附表可的得到不同溫度下純組分苯和甲苯的飽和蒸汽壓P**，由于總壓BA***)可得出液相組成，這樣就可以得到一組繪平P=99kPa，則由x=(P-PB)/(PA-PB衡t-x圖數(shù)據(jù)。以t=℃為例x=（99-40）/（）=同理得到其他溫度下液相組成如下表根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪出飽和液體線即泡點線由圖可得出當(dāng)

x=

時，相應(yīng)的溫度為

92℃2.正戊烷（C5H12）和正己烷（

C6H14）的飽和蒸汽壓數(shù)據(jù)列于本題附表，試求

P=

下該溶液的平衡數(shù)據(jù)。溫度C5H12C6H14飽和蒸汽壓(kPa)解：根據(jù)附表數(shù)據(jù)得出相同溫度下 C5H12（A）和C6H14（B）的飽和蒸汽壓*以t= ℃時為例，當(dāng) t= ℃時PB=*查得PA=得到其他溫度下 A?B的飽和蒸汽壓如下表t(℃) 248 251 279 289PA*PB*(kPa)利用拉烏爾定律計算平衡數(shù)據(jù)平衡液相組成 以℃時為例當(dāng)t=℃時x=(P-P***B)/(PA-PB)=（）/（）=1平衡氣相組成 以℃為例*當(dāng)t=℃時y=PAx/P= ×1/=1同理得出其他溫度下平衡氣液相組成列表如下t(℃)279289x10y10根據(jù)平衡數(shù)據(jù)繪出 t-x-y 曲線3.利用習(xí)題2的數(shù)據(jù)，計算：⑴相對揮發(fā)度；⑵在平均相對揮發(fā)度下的 x-y數(shù)據(jù)，并與習(xí)題2的結(jié)果相比較。解：①計算平均相對揮發(fā)度理想溶液相對揮發(fā)度α =PA*/PB*計算出各溫度下的相對揮發(fā)度 ：t(

℃)α

-

-

-

-

-

-

-

-取℃和

279℃時的α值做平均

αm=

（+）/2=②按習(xí)題

2的

x數(shù)據(jù)計算平衡氣相組成

y的值當(dāng)

x=

時，y=

×[1+×]=同理得到其他 y值列表如下t(℃)279289αx10y10③作出新的t-x-y '曲線和原先的t-x-y 曲線如圖在常壓下將某原料液組成為（易揮發(fā)組分的摩爾）的兩組溶液分別進行簡單蒸餾和平衡蒸餾，若汽化率為1/3，試求兩種情況下的斧液和餾出液組成。假設(shè)在操作范圍內(nèi)氣液平衡關(guān)系可表示為y=+解：①簡單蒸餾x由ln(W/F)=∫xFdx/(y-x)x得ln(W/F)=∫xFdx/=[∴l(xiāng)n(2/3)=[ 解得

以及氣液平衡關(guān)系 y=+∵汽化率1-q=1/3 則q=2/3 即W/F=2/3x= 代入平衡關(guān)系式 y=+ 得y=②平衡蒸餾由物料衡算 FxF=Wx+DyD+W=F 將W/F=2/3代入得到xF=2x/3+y/3 代入平衡關(guān)系式得x= 再次代入平衡關(guān)系式得 y=5.在連續(xù)精餾塔中分離由二硫化碳和四硫化碳所組成的混合液。已知原料液流量 F為4000kg/h，組成xF為（二硫化碳的質(zhì)量分率，下同）。若要求釜液組成xW不大于，餾出液回收率為88％。試求餾出液的流量和組分，分別以摩爾流量和摩爾分率表示。解：餾出回收率 =DxD/FxF=88％得餾出液的質(zhì)量流量DxD=FxF88％=4000××=1056kg/h結(jié)合物料衡算FxF=WxW+DxDD+W=F 得xD=餾出液的摩爾流量 1056/(76 ×=h以摩爾分率表示餾出液組成 xD=76)/[76)+154)]=在常壓操作的連續(xù)精餾塔中分離喊甲醇與說.6（均為摩爾分率）的溶液，試求以下各種進料狀況下的q值。（1）進料溫度40℃；（2）泡點進料；（3）飽和蒸汽進料。常壓下甲醇-水溶液的平衡數(shù)據(jù)列于本題附表中。溫度t 液相中甲醇的 氣相中甲醇的 溫度t 液相中甲醇的 氣相中甲醇的℃ 摩爾分率 摩爾分率 ℃ 摩爾分率 摩爾分率100解：（1）進料溫度40℃℃時，甲醇的汽化潛熱 r1=825kJ/kg水蒸汽的汽化潛熱 r2=kg℃時，甲醇的比熱CV1=(kg·℃)水蒸汽的比熱 CV2=(kg·℃)查附表給出數(shù)據(jù) 當(dāng)xA=時，平衡溫度t= ℃∴40℃進料為冷液體進料即將1mol進料變成飽和蒸汽所需熱量包括兩部分一部分是將40℃冷液體變成飽和液體的熱量 Q1，二是將℃飽和液體變成氣體所需要的汽化潛熱Q，即q=（Q+Q）/Q2=1+（Q/Q）21212Q 1= ×32××（）=kgQ 2=825 ××32+××18=kJ/kg∴q=1+（Q1/Q2）=（2）泡點進料泡點進料即為飽和液體進料 ∴q=1（3）飽和蒸汽進料 q=0對習(xí)題6中的溶液，若原料液流量為100kmol/h，餾出液組成為，釜液組成為（以上均為易揮發(fā)組分的摩爾分率），回流比為，試求產(chǎn)品的流量，精餾段的下降液體流量和提餾段的上升蒸汽流量。假設(shè)塔內(nèi)氣液相均為恒摩爾流。解：①產(chǎn)品的流量由物料衡算 Fx =Wx+DxF W DD+W=F

代入數(shù)據(jù)得W=kmol/h∴產(chǎn)品流量

D=100

–

=kmol/h②精餾段的下降液體流量 LL=DR= ×=kmol/h③提餾段的上升蒸汽流量 V'40℃進料q=V=V ' +（1-q）F=D（1+R）=kmol/hV'=kmol/h8.某連續(xù)精餾操作中，已知精餾段 y=+ ；提餾段y= –若原料液于露點溫度下進入精餾塔中， 試求原料液，餾出液和釜殘液的組成及回流比。解：露點進料q=0即 精餾段y=+提餾段y=

過（xD，xD）∴xD=– 過（xW，xW）∴xW=精餾段與

y軸交于[0

，xD/（R+1）]

即xD/（R+1）=∴R=連立精餾段與提餾段操作線得到交點坐標(biāo)為（ ，）xF=在常壓連續(xù)精餾塔中，分離苯和甲苯的混合溶液。若原料為飽和液體，其中含苯（摩爾分率，下同）。塔頂餾出液組成為，塔底釜殘液組成為，回流比為，試求理論板層數(shù)和加料板位置。苯-甲苯平衡數(shù)據(jù)見例1-1。解：常壓下苯-甲苯相對揮發(fā)度α=精餾段操作線方程y=Rx/（R+1）=2x/3+32x/3+精餾段y1=xD= 由平衡關(guān)系式 y=x1= 再由精餾段操作線方程 y=2x/3+

αx/[1+(得

α-1)x]

得y2=

依次得到

x2=

y

3=x3=x4=

y

4=∵x4

﹤

xF

=<x

3精餾段需要板層數(shù)為3塊''飽和液體進料 q=1

（L'-W）-WxW/（L'-W）L'/（L'-W）=（L+F）/V=1+W/ （3D）由物料平衡FxF=WxW+DxDD+W=F代入數(shù)據(jù)可得D=WL'/（L'-W）=4/3W/（L'-W）=W/（L+D）=W/3D=1/3即提餾段操作線方程y'=4x'/3–3∴y'2=由平衡關(guān)系式y(tǒng)=αx/[1+(α-1)x]得x'2=依次可以得到y(tǒng)'3=x'3=y'4=x'4=y'5=x'5=∵x'<xW=<x'54∴提餾段段需要板層數(shù)為4塊∴理論板層數(shù)為n=3+4+1=8塊（包括再沸器）加料板應(yīng)位于第三層板和第四層板之間10.若原料液組成和熱狀況，分離要求，回流比及氣液平衡關(guān)系都與習(xí)題9相同，但回流溫度為20℃，試求所需理論板層數(shù)。已知回流液的泡殿溫度為83℃，平均汽化熱為×104kJ/kmol，平均比熱為140kJ/(kmol·℃)解：回流溫度改為20℃，低于泡點溫度，為冷液體進料。即改變了q的值精餾段不受q影響，板層數(shù)依然是3塊提餾段由于q的影響，使得L'/（L'-W）和W/（L'-W）發(fā)生了變化q=（Q1+Q2）/Q2=1+（Q1/Q2）Q1=CpT=140×（83-20）=8820kJ/kmol24Q=×10kJ/kmol∴q=1+8820/×104)=L'/（L'-W）=[V+W-F(1-q)]/[V-F(1-q)]=[3D+W-F(1-q)]/[3D-F(1-q)]∵D=W，F(xiàn)=2D得L'/（L'-W）=(1+q)/+q)='W/（L-W）=D/[3D-F(1-q)]=1/ （1+2q）='=x4=代入操作線方程得'=再由平衡關(guān)系式得到x1y2''=x2=依次計算y3x3'=y4'=x4'=y5'=x5'=x5'<xW=<x4'∴提餾段板層數(shù)為 4理論板層數(shù)為3+4+1=8 塊（包括再沸器）在常壓連續(xù)精餾塔內(nèi)分離乙醇-水混合液，原料液為飽和液體，其中含乙醇（摩爾分率，下同），餾出液組成不低于，釜液組成為；操作回流比為2。若于精餾段側(cè)線取料，其摩爾流量為餾出液摩爾流量的1/2，側(cè)線產(chǎn)品為飽和液體，組成為。試求所需的理論板層數(shù)，加料板及側(cè)線取料口的位置。物系平衡數(shù)據(jù)見例1-7。解：如圖所示，有兩股出料，故全塔可以分為三段，由例 1-7附表，在x-y直角坐標(biāo)圖上繪出平衡線，從 xD=開始，在精餾段操作線與平衡線之間繪出水平線和鉛直線構(gòu)成梯級，當(dāng)梯級跨過兩操作線交點 d時，則改在提餾段與平衡線之間繪梯級，直至梯級的鉛直線達到或越過點 C(xW，xW)。如圖，理論板層數(shù)為 10塊（不包括再沸器）出料口為第9層；側(cè)線取料為第 5層用一連續(xù)精餾塔分離由組分A?B組成的理想混合液。原料液中含A，餾出液中含A（以上均為摩爾分率）。已知溶液的平均相對揮發(fā)度為，最回流比為，試說明原料液的 熱狀況，并求出q值。解：在最回流比下，操作線與q線交點坐標(biāo)（xq，yq）位于平衡線上；且q線過（xF，xF）可以計算出q線斜率即q/(1-q)，這樣就可以得到q的值由式1-47Rmin=[(x/x)-α(1-x)/(1-xq)]/（α-1）代入數(shù)據(jù)得DqD=[xq)×/(1-xq)]/（）xq=或xq=（舍去）即xq=根據(jù)平衡關(guān)系式y(tǒng)=（1+）得到y(tǒng)q=q線y=qx/ （q-1）-xF/（q-1）過（，），（，）q/（q-1）=（）/（）得q=0<q<1∴原料液為氣液混合物在連續(xù)精餾塔中分離某種組成為（易揮發(fā)組分的摩爾分率，下同）的兩組分理想溶液。原料液于泡點下進入塔內(nèi)。塔頂采用分凝器和全凝器，分凝器向塔內(nèi)提供回流液，其組成為，全凝器提供組成為的合格產(chǎn)品。塔頂餾出液中易揮發(fā)組分的回收率 96％。若測得塔頂?shù)谝粚影宓囊合嘟M成為，試求： （1）操作回流比和最小回流比；（2）若餾出液量為100kmol/h，則原料液流量為多少？解：（1）在塔頂滿足氣液平衡關(guān)系式y(tǒng)=αx/[1+(α-1)x]代入已知數(shù)據(jù)=α/[1+(α-1)]∴α=第一塊板的氣相組成y1=（1+）=×（1+×）=在塔頂做物料衡算V=L+DVy1=LxL+DxD（L+D）=+∴L/D=即回流比為R=由式1-47Rmin=[(x/x)-α(1-x)/(1-x)]/（α-1）泡點進料xq=xFDqDqRmin=2）回收率DxD/FxF=96％得到F=100×（×）=kmol/h在連續(xù)操作的板式精餾塔中分離苯-甲苯的混合液。在全回流條件下測得相鄰板上的液相組 成分別為 ，和，試計算三層中較低的兩層的單板效率 EMV 。操作條件下苯-甲苯混合液的平衡數(shù)據(jù)如下：xy解：假設(shè)測得相鄰三層板分別為第n-1層，第n層，第n+1層即xn-1=xn=xn+1=根據(jù)回流條件yn+1=xn∴yn=yn+1=yn+2=由表中所給數(shù)據(jù)α=與第n層板液相平衡的氣相組成yn*=×（1+×）=*=×（1+×）=與第n+1層板液相平衡的氣相組成yn+1由式1-51EMV=（yn-yn+1）/（yn*-yn+1）可得第n層板氣相單板效率*EMVn=（xn-1-xn）/（yn-xn）=（）/（）=％第n層板氣相單板效率*-xn+1）EMVn+1=（xn-xn+1）/（yn+1=（）/（）=64％第2章吸收從手冊中查得,25℃時,若100g水中含氨1g,則此溶液上方的氨氣平衡分壓為。已知在此濃度范圍內(nèi)溶液服從亨利定律，試求溶解度系數(shù) Hkmol/(m3·kPa)及相平衡常數(shù)解：液相摩爾分?jǐn)?shù) x= （1/17）/[（1/17）+（100/18）=氣相摩爾分?jǐn)?shù)y==由亨利定律y=mx 得m=y/x==-3 3 3 3液相體積摩爾分?jǐn)?shù) C= （1/17）/（101×10/10）=×10mol/m

m由亨利定律P=C/H得H=C/P==kmol/(m 3·kPa)℃時，氧氣在水中的溶解度可用 P=×106x表示。式中：P為氧在氣相中的分壓 kPa；x為氧在液相中的摩爾分率。試求在此溫度及壓強下與空氣充分接觸的水中每立方米溶有多少克氧。解：氧在氣相中的分壓 P=×21％=6 3氧在水中摩爾分率 x= （×10）=×103 -6每立方米溶有氧 ×10×32/（18×10）=3．某混合氣體中含有2％（體積）CO2，其余為空氣?；旌蠚怏w的溫度為30℃，總壓強為。從手冊中查得30℃時CO2在水中的亨利系數(shù)E=×105kPa，試求溶解度系數(shù)Hkmol/(m3·kPa)及相平衡常數(shù)m，并計算每100g與該氣體相平衡的水中溶有多少 gCO2。解：由題意y=，m=E/P總=×105/=×103根據(jù)亨利定律y=mx得x=y/m=×103=即每100g與該氣體相平衡的水中溶有CO×44×100/18=g2=ρ/18E=103/（10××105）=×10-4kmol/(m3·kPa)在，27℃下用水吸收混于空氣中的甲醇蒸汽。甲醇在氣，液兩相中的濃度都很低，平衡關(guān)系服從亨利定律。已知溶解度系數(shù)H=(m3·kPa)，氣膜吸收系數(shù)kG=×10-5kmol/(m2·s·kPa)，液膜吸收系數(shù) kL=×10-5kmol/(m2·s·kmol/m3)。試求總吸收系數(shù)KG，并計算出氣膜阻力在總阻力中所的百分?jǐn)?shù)。解：由1/KG=1/kG+1/HkL可得總吸收系數(shù)1/KG=1/×10-5+1/（××10-5）KG=×10-5kmol/(m2·s·kPa)氣膜阻力所占百分?jǐn)?shù)為：（1/kG）/（1/kG+1/HkL）=HkL/（HkL+kG）=（×）/（×+）==％8.在吸收塔內(nèi)用水吸收混于空氣中的甲醇，操作溫度為 27℃，壓強。穩(wěn)定操作狀況下塔3內(nèi)某截面上的氣相甲醇分壓為 5kPa，液相中甲醇濃度位 m。試根據(jù)上題有關(guān)的數(shù)據(jù)算出該截面上的吸收速率。-5 2解：由已知可得 kG=×10kmol/(m·s·kPa)P*=C/H==∴NA=KG(P-P*)=×10-5（）=×10-5kmol/(m2·s)=kmol/(m 2·h)在逆流操作的吸收塔中，于，25℃下用清水吸收混合氣中的CO2，將其濃度從2％降至％（體積）。該系統(tǒng)符合亨利定律。亨利系數(shù)Ｅ=×104kPa。若吸收劑為最小理論用量的倍，試計算操作液氣比L/V及出口組成X。解：⑴Y1=2/98=，Y2==m=E/P總=×104/=×104*=（Y1-Y2）/（Y1/m）由（L/V）min=（Y1-Y2）/X1=（）/（545）=L/V=（L/V）min=622由操作線方程Y=（L/V）X+Y2-（L/V）X2得出口液相組成X112）/（L/V）=-5=（Y-Y（）/622=×10⑵改變壓強后，亨利系數(shù)發(fā)生變化，及組分平衡發(fā)生變化，導(dǎo)致出口液相組成變化m‘=E/P總’=×104/10133=×10-5‘’=（L/V）=（L/V）minX‘’（）/=-41=（Y1-Y2）/（L/V）=×1010.根據(jù)附圖所列雙塔吸收的五種流程布置方案， 示意繪出與各流程相對應(yīng)的平衡線和操作線，并用圖中邊式濃度的符號標(biāo)明各操作線端點坐標(biāo)。在下用水吸收混于空氣中的中的氨。已知氨的摩爾分率為，混合氣體于40℃下進入塔底，體積流量為s，空塔氣速為s。吸收劑用量為最小用量的倍，氨的吸收率為95％，且已估算出塔內(nèi)氣相體積吸收總系數(shù)KYa的平均值為(m3·s).水在20溫度下送入塔頂，由于吸收氨時有溶解熱放出，故使氨水溫度越近塔底越高。已根據(jù)熱效應(yīng)計算出塔內(nèi)氨水濃度與起慰問度及在該溫度下的平衡氣相濃度之間的對應(yīng)數(shù)據(jù)，列入本題附表中試求塔徑及填料塔高度。氨溶液溫度t/℃ 氨溶液濃度 氣相氨平衡濃度Xkmol(氨)/kmol(水) Y *kmol()/kmol()20 0 02629344247解：混合氣流量 G=πD2u/41/2 1/2∴D=(4G/πu) =[(4×/×] =my2=y1（1-η）=×=Y2==根據(jù)附表中的數(shù)據(jù)繪成不同溫度下的 X-Y*曲線查得與Y1=相平衡的液相組成X1*=*（L/V）min=（Y1-Y1）/X1

=（）/=L/V）=(L/V)min=由操作線方程Y=(L/V)X+Y 2 可得X1=(V/L)(Y 1-Y2)=由曲線可查得與 X1相平衡的氣相組成 Y1*=Ym=（ Y1- Y2）/ln( Y1- Y2)=[（）]/ln （）/=∴ΝOG=（Y-Y）/Y=（）/12m=惰性氣體流量G'=×=×=s==mol/s

（××103）/（×313）HOG=V/(K

YaΩ)=

×10-3)/

π×4)=

×10-3

m填料層高度H=ΝOG×HOG=××10-3=312.在吸收塔中用請水吸收混合氣體中的 SO2，氣體流量為5000m（標(biāo)準(zhǔn)）/h，其中SO2占10％，要求SO2的回收率為95％。氣，液逆流接觸，在塔的操作條件下，SO2在兩相間的平衡關(guān)系近似為Y*=，試求：（1）若取用水量為最小用量的倍，用水量應(yīng)為多少？（2）在上述條件下，用圖解法求所需理論塔板數(shù)；（3）如仍用（2）中求出的理論板數(shù)，而要求回收率從95％提高到98％，用水量應(yīng)增加到多少？解：（1）y2=y1（1-η）=×（）=Y==Y2=（）=1*=（Y1-Y2）/（Y1/）（L/V）min=（Y1-Y2）/X1（）×=L/V）=（L/V）min=惰性氣體流量： V=5000×=用水量L= ×=7684kmol/h2）吸收操作線方程Y=（L/V）X+Y2代入已知數(shù)據(jù)Y=+在坐標(biāo)紙中畫出操作線和平橫線，得到理論板數(shù) NT=塊14．在一逆流吸收塔中用三乙醇胺水溶液吸收混于氣態(tài)烴中的 H2S，進塔氣相中含H2S（體積）％要求吸收率不低于 99％，操作溫度300Ｋ，壓強，平衡關(guān)系為 Y*=2X，進塔液體為新鮮溶劑，出塔液體中 H2S濃度為(H2S)/kmol(溶劑)已知單位塔截面上單位時間流過的惰性氣體量為 (m2·s)，氣相體積吸收總系數(shù)為kmol/(m3·s·kPa)。求所需填料蹭高度。解：y2=y1（1-η）=×=Y2=y2= Y 1= （）=*）-Y2]/ln[*）/Y2]Ym=[（Y1-Y1（Y1-Y1=[（）]/ln[（）/]=∴ΝOG=（Y1-Y2）/Ym=（）/=HOG=V/(KaΩ)=（×）Y=H=ΝOG×HOG=×=第3章干燥已知濕空氣的總壓強為50kPa，溫度為60℃相對濕度40％，試求：（1）濕空氣中水氣的分壓；（2）濕度；（3）濕空氣的密度解：（1）查得60℃時水的飽和蒸汽壓PS=水氣分壓P水氣=PSф=×=（2）H=P水氣/ （P-P水氣）=×（）=kg/kg 絕干（3）1kg絕干氣中含水氣xx

絕干水氣

=(1/29)/[(1/29)+18)]==18)/[(1/29)+18)]=∴濕空氣分子量M0=18x水氣+29x絕干氣=18×+29×=g/mol∴濕空氣密度 ρ=MP/RT=（×10-3×50×103）/（×333）=kg/m3濕空氣2.利用濕空氣的H-I圖查出本題附表中空格內(nèi)的數(shù)值，并給出序號4中各數(shù)值的求解過程序號干球溫度濕球溫度濕度相對濕度焓水氣分壓露點℃℃kg/kg絕干％kg/kg絕干kPa℃1603522140530240274090325320187550215430288595425干球溫度為20℃，濕度為kg/kg絕干的濕空氣通過預(yù)熱器加熱到50℃，再送往常壓干燥器中，離開干燥器時空氣的相對濕度為80％。若空氣在干燥器中經(jīng)歷等焓干燥過程，試求：（1）1m3原濕空氣在預(yù)熱器過程中焓的變化；（2）1m3原濕空氣在干燥器中獲得的水分量。解：（1）原濕空氣的焓：I0=+t+2490H0=+××20+2490×=43kJ/kg絕干通過預(yù)熱器后空氣的焓I1=+××50+2490×=kJ/kg絕干焓變化H=I1-I0=kJ/kg絕干空氣的密度ρ=MP/RT=（29×10-3××103）/（×293）=kg/m3∴1m3原濕空氣焓的變化為H=×=kJ/kg濕氣（2）等焓干燥I1=I2=kJ/kg絕干假設(shè)從干燥器中出來的空氣濕度t=℃，查得此時水蒸汽的飽和蒸汽壓PS=kPa∴H2=φPS/ （P-фPS）××kJ/kg絕干由I2==（+）t2+2490H2試差假設(shè)成立∴

H2=kJ/kg

絕干獲得水分量

：

H=H2-H

0= =kJ/kg

絕干=

×=kJ/kg

濕氣4.將

t0=25

℃，ф0=50％的常壓新鮮空氣，與干燥器排出的

t2

=50

℃，ф2=80％的常壓廢氣混合，兩者中絕干氣的質(zhì)量比為 1：3。分別用計算法和做圖法求混合氣體的濕度和焓。解：（1）查得25℃時和新鮮空氣濕度H0=

50℃時水的飽和蒸汽壓分別為φ0PS/ （P-ф0PS）

kPa

和廢氣濕度

==kgH2=

××（）水/kg絕干φ2PS/ （P-ф2PS）= ××（）=kg混合氣濕度Hm==kg

水/3kg絕干（+×3）/（1+3）水/kg絕干混合氣溫度

t

m=

（25+50×3）/（1+3）=

℃∴混合氣焓：Im=（

+

）tm+2490H

m=

（+×）×

+2490

×=kJ/kg

絕干（2）做圖發(fā)略5.干球溫度t0=26℃，濕球溫度tｗ0=23℃的新鮮空氣，預(yù)熱到t1=95℃后送入連續(xù)逆流干燥器內(nèi)，離開干燥器時溫度為t2=85℃。濕物料初始狀況為：溫度θ1=25℃，含水量ω1=％終了時狀態(tài)為：溫度θ 2= ℃，ω2= ％。每小時有 9200kg濕物料加入干燥器內(nèi)。絕干物料的比熱容 CS=kJ/(kg 絕干·℃)。干燥器內(nèi)無輸送裝置，熱損失為 580kJ/kg汽化的水分。試求：1）單位時間內(nèi)