【高中化學】電離能與電負性專題復習(物質(zhì)結構與性質(zhì))

電離能與電負性專題復習1理解電離能的概念及第一電離能的周期性變化規(guī)律。(重點)周期性變化的關系。(難點)電離能[基礎·初探]電離能教材整理1 電離能及其分類電離能(1)概念：氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個電子所需要的最小能量。(2)符號：I，單位：kJ·mol－1。電離能的分類M(g)第一電離能（I1）M(g)第二電離能（I2）M2 (g)第三電離能（I3）M3失去1個e－I1＜I2＜I3。

失去1個e－

＋ ＋失去1個e－氮原子的原子半徑及第一電離能都比氧原子的大。(2)M(g)→M2＋(g)＋2e－所需能量不是第二電離能。(√)(3)Na1個電子所需能量相同。(×)(4)I1＞I2＞I3。(×)教材整理2 電離能的意義電離能越小，該氣態(tài)原子越容易失去電子。電離能越大，該氣態(tài)原子越難失去電子。運用電離能可以判斷金屬原子在氣態(tài)時失去電子的難易程度。這種說法對嗎？【提示】 不對。[核心·突破](原子或離子對于同一元素：I3＞I2＞I1。運用電離能的數(shù)值可以判斷金屬原子在氣態(tài)時失去電子的難易程度。[題組·沖關]1．下列有關電離能的說法中，正確的是 ( )A．第一電離能越大的原子失電子的能力越強B．第一電離能是元素的原子失去核外第一個電子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一電離能從左到右越來越大D．可通過一種元素各級電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合【解析】元素原子的第一電離能越大，表示該元素的原子越難失去電子A不正同一周期中第一電離能從左到右逐漸增大但有反常，N＞O，C不正確?！敬鸢浮?D2．具有下列電子構型的原子中，第一電離能最大的是( A．1s22s22p5C．1s22s22p63s1

B．1s22s22p6D．1s22s22p63s2【解析】 A、、C、D四項對應元素分別是、Ne、Na、Mg，稀有氣體最不易失電子?！敬鸢浮?B3．元素原子得失電子的能力與元素在元素周期表中的位置存在著一定的系。在元素周期表中，最容易失電子的元素的位置在( )C．右上角

左上角D【解析】同周期主族元素素，從上到下原子失電子能力逐漸增強?！敬鸢浮?D4．從元素原子的第一電離能數(shù)據(jù)的大小可以判斷出( 【導學號：66240007】AB．元素的主要化合價C．元素原子失電子的難易D【解析】第一電離能僅表示失去一個電子時的能量，所以看不出化合價、核外電子的排布情況。【答案】 C電離能變化規(guī)律及其影響因素[基礎·初探]電離能變化規(guī)律及其影響因素(1)2．影響因素(1)(2)同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小，金屬性逐漸增強。(√)1＋1和＋2價。(×)(×)

因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能依次增大。[合作·探究][探究背景]電離能數(shù)值大小主要取決于原子的核電荷數(shù)、原子半徑及原子的核外電子的排布。[探究問題]1【提示】 逐漸增大的趨勢。MgNa、Al，PSi、S第一電離能大小關系如何？【提示】 I1(Mg)＞I1(Na)，I1(Mg)＞I1(Al)，I1(P)＞I1(Si)，I1(P)＞I1(S)。ⅡA族和ⅤA原因是什么？【提示】在同一周期元素第一電離能的遞變過程中族和ⅤA作為特例出現(xiàn)第一電離能分別比同周期相鄰元素的第一電離能都高因為ⅡAs軌道處于全充滿狀態(tài)p軌道處于半充滿狀態(tài)根據(jù)洪特規(guī)則均屬于相對穩(wěn)定的狀態(tài)1個電子第一電離能相對較大I1(S)。[核心·突破]1．元素第一電離能的變化趨勢圖元素的第一電離能的周期性變化(1)同族元素隨著原子序數(shù)的增加，第一電離能減小，自上而下原子越來越容易失去電子。同周期元素去電子。過渡元素第一電離能的變化不太規(guī)則，隨著原子序數(shù)的增加從左到右略有增加。影響電離能的因素核電荷數(shù)、原子半徑對電離能的影響①同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)，從左到右核電荷數(shù)增大，原子的半徑減小，核對外層電子的引力加大，因此，越靠右的元素，越不易失去電子，電離能也就越大，即同周期元素從左到右，元素的第一電離能總體有增大的趨勢。因此原子半徑越大，核對電子引力越小，越易失去電子，電離能也就越小。核外電子排布對電離能的影響8電子(He2電子)Asp一電離能都高，屬于電離能周期性變化的特例。例如I1(Na)＜I1(Mg)、I1(Mg)＞I1(Al)；I1(Si)＜I1(P)、I1(P)＞I1(S)。電離能的應用Li：I1≤I2＜I3Li原子核外的三個電子排布在兩個電子層上(K、L電子層)，且最外層上只有一個電子。K：I1≤I2<I3，表明K原子易失去一個電子形成＋1價陽離子。小，元素的金屬性越強。[題組·沖關]題組1 電離能的變化規(guī)律下列元素第一電離能大小順序中，正確的是( )C．B>Al>Mg

B．B>Mg>BeD．Al<Be<Mg【解析】第一電離能呈周期性變化期主族元素從左到右第一電離能增大ⅡA族與ⅢAⅤA族與ⅥA族的第一電離能大小呈現(xiàn)特殊情況一電離能關系ⅡA族>ⅢA族、ⅤA族>ⅥA族?！敬鸢浮?A2．某主族元素原子的第一、二、三、四各級電離能依次為：899kJ·mol－11757 kJ·mol－1、14840、18025試分析該元素所在的族數(shù)為( )ⅠAC．ⅢA族

ⅡA族D．ⅣA【解析】由元素原子各級電離能遞增數(shù)據(jù)分析所以這種元素最層應有2個電子，族序數(shù)為ⅡA族?！敬鸢浮?B3．下列說法中正確的是( A3B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有的元素中，F(xiàn)的第一電離能最大D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大【解析】B項，I1(Mg)>I1(Al)；C項，在所有元素中，He的第一電離能最大；D項，I1(Na)>I1(K)，I1(Mg)>I1(Na)，故I1(Mg)>I1(K)?！敬鸢浮?A4．原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為 ?！窘馕觥吭谥芷诒碇型髯逶貜纳系较率щ娮幽芰υ鰪娨来螠p小?！敬鸢浮?O>S>Se題組2 電離能的影響因素及應用已知某原子的各級電離能數(shù)值如下：I1＝577kJ·mol－1，I2＝1817kJ·mol－1，I3＝2745kJ·mol－1，I4＝11578kJ·mol－1，則該元素的化合價為( )＋1C．＋3價

＋2價D．＋4【解析】 第三電離能到第四電離能發(fā)生突躍，所以元素呈現(xiàn)＋3價?！敬鸢浮?C具有下列電子層結構的原子其第一電離能由大到小排列正確的是( )①3p軌道上只有一對成對電子的原子 ②外圍電子排布為3s23p6的原子③其3p軌道為半充滿的原子④正三價的陽離子的電子層結構與氖原子結構相同A．①②③④C．②③①④

B．③①②④D．②④①③【解析】本題考查同周期元素第一電離能的遞變規(guī)律①是硫原子磷原子④是鋁原子。根據(jù)規(guī)律I1(Al)最小P的右邊3p軌道是3p3半充滿結構，較穩(wěn)定，故I1(P)>I1(S)。【答案】 C18(I11個電子的電離能，In表示失去第n個電子的電離能，單位為eV)序號I1I2I3I4I5I6電離7.64415.0380.12109.3141.2186.5序號I1I2I3I4I5I6電離7.64415.0380.12109.3141.2186.5能序號I7I8I9I10I11…電離224.9266.0327.9367.41761…能上述11個電子分屬 個電子層。去掉11個電子后，該元素還有 個電子。該元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式是 。該元素的最高價氧化物對應水化物的堿性比核外電子排布式為1s22s22p63s1的元素的最高價氧化物對應水化物的堿性“弱”)。

填“強”、【解析】(1)電子離核越遠能量越高受原子核的引力越小失去電子越容易離子半徑越小的引力越大，失電子越難，則電離能越大。據(jù)題目數(shù)據(jù)，I1、I2較小，I3突然增大，2個電子，I3I10變化較小，但I11突然增大，說明次外層有8個電子，又由于核電荷數(shù)小于18，所以A為Mg。Mg11個電子后，1個電子。MgMg(OH)2。1s22s22p63s1的元素為鈉，MgMg的左邊，所NaOH＞Mg(OH)2。【答案】 (1)小 大(2)3 (3)1 (4)Mg(OH)2 (5)弱【規(guī)律方法】能也是原子核外電子排布的實驗佐證層排布層與層之間電離能相差較大電離能數(shù)值呈突躍性變化差別較小。還可以利用電離能來判斷金屬元素的化合價。2課時元素的電負性及其變化規(guī)律了解電負性的概念，掌握電負性的變化規(guī)律及應用。(重點)元素的電負性、變化規(guī)律和應用了解原子結構與元素性質(zhì)的周期性。(難點)元素的電負性、變化規(guī)律和應用[基礎·初探]電負性概念：元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度。4.02．電負性的變化規(guī)律觀察課本P25圖1－3－7，總結元素電負性的變化規(guī)律。(1)同一周期，從左到右，元素的電負性遞增。(2)同一主族，自上而下，元素的電負性遞減。3．電負性的應用判斷金屬性和非金屬性的強弱2的元素為金屬元素(大部分)2金屬元素(大部分)。判斷化合物中元素化合價的正負化合物中，電負性大的元素易呈現(xiàn)負價；電負性小的元素易呈現(xiàn)正價。判斷化學鍵的類型間主要形成共價鍵。(1)同周期元素中，稀有氣體的電負性數(shù)值最大。(×)(2)非金屬性越活潑的元素，電負性越小。(×)在元素周期表中，元素電負性從左到右越來越小。(×)在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價。(5)形成離子鍵的兩元素電負性差值一般較大。(√)[合作·探究][探究背景]同周期或同主族元素隨原子序數(shù)的遞增，其電負性呈一定的變化規(guī)律。[探究問題]1【提示】電負性最大的元素位于周期表的右上方(F)，最小的位于周期表左下方(Cs)。2的元素在周期表中什么位置？【提示】 電負性約為2的元素在周期表中金屬與非金屬的分界線附近3．Be的電負性與Al的相同都為1.5，則Be能否與強堿溶液反應？【提示】BeAl處于對角線位置Al能與強堿溶液反應Be也能與強堿溶液反應。[核心·突破]1子核對外層電子的吸引能力逐漸增強，因而電負性遞增。同一主族自上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減弱，因而電負性遞減。(稀有氣體除外非金屬元素的電負性越大，非金屬性越強，金屬元素的電負性越小，金屬性越強。類型須看其化合物在熔融狀態(tài)下是否導電。[題組·沖關]題組1 電負性大小的比較下列價電子排布式表示的四種元素中，電負性最大的是( )4s1C．3s23p4

2s22p3D．3d64s2【解析】由價電子排布式可知A是鉀、B是氮、C是硫、D是鐵，根據(jù)元素的性質(zhì)及元素周期律可知氮的電負性最大?！敬鸢浮?B不能說明X的電負性比Y的電負性大的是( )A．X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易與H2化合Y酸性強C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來【解析】ADXY層電子數(shù)不能決定元素得失電子的能力?！敬鸢浮?C【規(guī)律方法】判斷元素電負性大小的方法(1)非金屬電負性>H2合物中所呈現(xiàn)的化合價；(8)利用置換反應。題組2 電負性的應用下列元素的原子間最容易形成離子鍵的是( )NaC．AlBr

B．S和OD．Mg【解析】 元素的電負性差值越大，越易形成離子鍵。S和O只形成共鍵；Cl、、S中，Cl的電負性最大，Na、Mg、Al中Na的電負性最小?！敬鸢浮?A4．下列不是元素電負性的應用的是( A．判斷一種元素是金屬還是非金屬B．判斷化合物中元素化合價的正負C．判斷化合物的類型D．判斷化合物溶解度的大小【解析】 化合物的溶解度是其物理性質(zhì)，不能用電負性來描述?！敬鸢浮?D元素電負5．下面給出15種元素的電負性元素電負AlBBeCClFLiMgNNaOPSSiH1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.82.1性性已知：一般來說，兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵；兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵。根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是 。判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物：AlCl3

，BeCl2 ，，SiC 。【解析】(1)把表中元素按原子序數(shù)遞增的順序排序電負性數(shù)值，Li→F電負性增大，Na時電負性又突然變小，Na→Cl又逐漸增大，所以隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性呈周期性變化。(2)根據(jù)已知條件及表中數(shù)值，Mg3N2中兩元素電負性差值為1.8，大于1.7，23C1.5、1.5、0.7，1.7，形成共價鍵，為共價化合物?！敬鸢浮?(1)隨原子序數(shù)的遞增，元素的電負性呈周期性變(2)離子化合物共價化合物共價化合物共價化合物【溫馨提示】(1)元素電負性的值是個相對的量素吸引電子能力強，反之就弱。(2)1.7，1.7，它們之間通常形成共價鍵。元素周期律的實質(zhì)及元素化合價規(guī)律[基礎·初探]元素周期律的實質(zhì)及元素化合價規(guī)律元素周期律的實質(zhì)化。具體表現(xiàn)①取決于①②主族元素是金屬元素還是非金屬元素――→原子中價電子的多少。元素化合價變化規(guī)律(1)元素的化合價與原子的核外電子排布尤其是價電子排布有著密切的關系。(2)化合價規(guī)律①除Ⅷ族的某些元素和0族外，元素的最高化合價等于它所在族的序數(shù)。②非金屬元素的最高化合價和它的負化合價的絕對值之和等于8(氫元素除外)。③稀有氣體元素的化合價在通常情況下為0。④金屬元素在化合物中只表現(xiàn)正價，非金屬元素既可顯正價，也可顯負價。⑤氟無正價，氧無最高正價。⑥過渡元素的價電子較多，并且各級電離能相差不大，因此具有多種價態(tài)，如錳元素的化合價為＋2～＋7。(√)(√)

4的主族元素是非金屬元素。(×)同主族元素化合價一定相同。(×)元素原子的核外電子排布的周期性變化決定了元素性質(zhì)的周期性變化。[核心·突破][題組·沖關]具有下列特征的元素，一定是非金屬元素的是( )AB．具有負化合價C．最高價氧化物