新人教版(2012)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元課題2《原子的結(jié)構(gòu)》.-(1)課件

請(qǐng)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋“氫氣在氯氣中燃燒”這個(gè)化學(xué)變化過程。知識(shí)回顧化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)分子分解原子重新組合新的分子

在化學(xué)變化中，分子是可分的，原子不可分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。我想像中的原子…插上想象的翅膀思考：1.原子是化學(xué)變化中的最小粒子，那么它是不是這世界上最小的微粒呢？2.若不是，原子它又具有怎樣的結(jié)構(gòu)呢？第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)（稱為“葡萄干面包原子模型”）（稱為行星模型）內(nèi)部平均分布著許多粒子的空心球中心有核的球體化學(xué)家對(duì)微粒的研究發(fā)展過程：原子的結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)模1、原子組成中的規(guī)律：⑴原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)。⑵核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

⑶質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)⑷原子中不一定含有中子小結(jié)：原子原子核(帶正電)核外電子(帶負(fù)電)質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電)（不顯電性）1.核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2.原子的結(jié)構(gòu)在原子里：小結(jié)：2.不同種類的原子其質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同。練一練,你掌握了嗎?１、構(gòu)成原子的粒子是（）A、中子B、質(zhì)子C、中子和質(zhì)子D、質(zhì)子、中子和電子D２、下列關(guān)于原子構(gòu)成的說法正確的是（）A、任何原子都含質(zhì)子、中子和電子B、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)C、原子不帶電是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ娏Ｗ覦、任何原子質(zhì)子數(shù)都等于電子數(shù)D３、以氧原子為例，說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成的？為什么整個(gè)原子不顯電性？構(gòu)成原子的微粒有質(zhì)子、中子和電子；在氧原子中8個(gè)中子和8個(gè)質(zhì)子構(gòu)成了原子核，8個(gè)電子在核外運(yùn)動(dòng)，從而構(gòu)成了氧原子。因?yàn)樵雍怂鶐щ娏颗c核外電子所帶電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。答案整理:再想象一下，構(gòu)成原子的原子核與原子大小相比又是一種怎樣的情況呢？體育場我是氧原子的原子核,我的周圍有八個(gè)電子在作高速運(yùn)動(dòng)這些電子在原子核外是如何運(yùn)動(dòng)的呢？1．原子的核外電子是分層排布的

二、原子核外電子的排布

如何可以把原子核外電子的這種分層排布形象的表示出來呢？電子層數(shù)：一二三四五六七…………離核越近，能量越低；離核越遠(yuǎn)，能量越高。

827+172．原子結(jié)構(gòu)示意圖

電子層原子核該層的電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核帶正電小結(jié)：各類元素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：稀有氣體元素的原子：最外層電子數(shù)一般為8（氦是2），是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中不容易得失電子；金屬元素的原子：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子；非金屬元素的原子：最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子。4、三類元素的原子最外層的電子數(shù)目的特點(diǎn)8個(gè)(He為2個(gè))穩(wěn)定（不得失)＜4個(gè)在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子≥4個(gè)總結(jié)：元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子的

關(guān)系密切。最外層電子數(shù)821+11827+178這種粒子有什么特點(diǎn)，它還是原子嗎？這種粒子有什么特點(diǎn)，它還是原子嗎？它們之間會(huì)怎樣影響?由這些微粒構(gòu)成的物質(zhì)還帶電嗎？（1）離子離子是帶電的原子（或原子團(tuán)），帶正電的離子叫陽離子，帶負(fù)電的離子叫陰離子

（2）離子的表示Na+、

Cl-、O2-、K+鈉離子和鈉原子是否屬于同種元素？為什么？陰、陽離子中的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系是什么？怎樣理解原子是化學(xué)變化中的最小粒子?寫出8、9、16、17、11、12、13號(hào)元素的原子形成的離子符號(hào)（3）構(gòu)成物質(zhì)的粒子:分子、原子、離子4.離子的形成你能想象原子到底有多小嗎?乒乓球原子三、相對(duì)原子質(zhì)量⑴定義：國際上一致同意以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar)。⑵實(shí)質(zhì)：

相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，其國際制單位為一，通常省去不寫。⑶相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式：

相對(duì)原子質(zhì)量＝

一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量一個(gè)碳原子的質(zhì)量×1/12一個(gè)氫原子質(zhì)量＝1.67X10-27kg一個(gè)氧原子質(zhì)量＝2.657X10-26kg一個(gè)碳原子質(zhì)量＝1.99X10-26kg1.67X10-27kg1.99X10-26kgX1／12≈1氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝2.657X10-26kg1.99X10-26kgX1／12≈

16練一練計(jì)算出下列原子的相對(duì)原子質(zhì)量：注：我們可以通過查表知道所需原子的相對(duì)原子質(zhì)量，計(jì)算時(shí)一般用它的近似數(shù)。構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量讀一讀，看一看：想一想：1.原子的質(zhì)量主要由哪些粒子提供？2.算一算：一個(gè)質(zhì)子或一個(gè)中子的質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的1/12相比約是多少？1.原子的質(zhì)量絕大部分集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量太小，可忽略不計(jì)。小結(jié)：2.相對(duì)原子質(zhì)量≈

質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相同質(zhì)量的鈉和鋁兩塊金屬，哪塊金屬中所含原子多？表中查得，鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27。因?yàn)樵酉鄬?duì)質(zhì)量大實(shí)際質(zhì)量就大，可知，單個(gè)鋁原子比單個(gè)鈉原子的實(shí)際質(zhì)量大，所以，相同質(zhì)量的鈉和鋁兩塊金屬鈉中所含原子多。練一練1、在同一原子中，其數(shù)目不一定相同的是（）A核電荷數(shù)和中子數(shù)B核電荷數(shù)和核外電子數(shù)C核電荷數(shù)和質(zhì)子數(shù)D核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)A快樂套餐你會(huì)了嗎？考考你2鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27，中子數(shù)為14，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？13下列敘述正確的是()A原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等C原子里有相對(duì)很大的空間,電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)D原子可以構(gòu)成分子