2021年高考化學(xué)真題試卷(江蘇卷)150帶答案解析

2021年高考化學(xué)真題試卷（江蘇卷）一、單項(xiàng)選擇題.CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過(guò)程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是（）A.光合作用 B.自然降雨 C.化石燃料的燃燒 D.碳酸鹽的沉積.用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+HCl=NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A.中子數(shù)為8的氮原子： 8N B.HCl的電子式：II-N一II \C.NH3的結(jié)構(gòu)式： D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：也1另7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑 B.SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C.A12O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料 D.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0.1mol-L-iKI 溶液：Na+、K+、ClO-、OH- B.0.1mol-L-iFe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO“、SO42-C.0.1mol-L-1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3cOO-、NO3- D.0.1mol-L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-.HCO3-.下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲灼燒碎海帶A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2 D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾氣.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定錯(cuò)誤的是（）A.向FeCl2溶液中滴力口NH4SCN溶液，溶液顯紅色 B.KAl（SO4）2^12H2O溶于水可形成Al（OH）3膠體C.NH4cl與Ca（OH）2混合加熱可生成NH3D.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.飽和Na2cO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32-+CaSO4-CaCO3+SO42- B.酸化NaIO3和Nai的混合溶液：I-+IO3-+6H+=I2+3H2OC.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H++H2O D.電解飽和食鹽水：2C1-+2H+通電Cl2個(gè)+H2個(gè).短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表IIIA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y) B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)9.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A △ 飽和石灰水 B NaOH(aq) 過(guò)量^。]A.NaHCO 3 NaCO(s)fNaOH(aq) B.4(s) 3 NaAlOf1Al(OH) (s)C 氨水 蔗糖aq) DFeo3Fe(^)HCl(^q)FeCl(a^)C.AgN03(aq)f[Ag(NH3)2](aq)3Ag(s) D-「匕23 H3 32 高溫.下列說(shuō)法正確的是()A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能 B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6x6.02x1023 D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快二、不定項(xiàng)選擇題.化合物Y能用于高性能光學(xué)樹(shù)脂的合成，可由化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：OIIHr Ri下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是()A.X分子中所有原子一定在同一平面上 B.Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.XfY的反應(yīng)為取代反應(yīng)12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2cO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2cO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(Ag|)A.A B.B C.C D.D.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()

到3神773.05.O.52.—LO.差一0HIJ到3神773.05.O.52.—LO.差一0HIJOFTolox)x,o3oa40^NaOHrroi丙r點(diǎn)5..A.圖甲是CO(g)+%O(g)=四④+可收的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的組<0B.圖乙是室溫下比02催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C.圖丙是室溫下用0.1000molL，NaOH溶液滴定20.00mL0.1000口口1某一元酸口*的滴定曲線，說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸 D.圖丁是室溫下用Na2sO4除去溶液中Baz+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(B即與c(SO42)的關(guān)系曲線，說(shuō)明溶液中c(SO42越大。岱期越小.H2c2O4為二元弱酸,Ka1(HC2O4)=5.4X210,Ka2電C2O4)=5.4X510,設(shè)H2c2O4溶液中c總)=2電C2O4)C(HC2O4)+&042)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000m0l1H2c2。4溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A.0.1000mdluH2c2O4溶液：c(H+)=0.1000mdl1-c(C2O42)+(OH)c(H2C2O4) c(Na+.)的總)的溶液：。3@+)(XH2C2O4)(XC2O42)c(H+)c.pH=的溶液：c(Na+)=0.1000mLl1,(C2O42)c電C2O4) c(Na+)=2總)的溶液：c(OH)c(H^)=2c(H2c2O4)c(Hc2O4).一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O(g)2$。31)正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器1容器2容器3反應(yīng)溫度r-K70070flSOO反應(yīng)物投入品2hiqISO,」mo!4iiiqIS052molS02」Eiko]0.平衡—，moll"vi與%T^r(SO5Vniol-r."1G門(mén)平衡體累總壓強(qiáng)"內(nèi)PiF?竹物前的平衡轉(zhuǎn)化率y叫(SOJq(沁)a；(SOj)產(chǎn)衡常數(shù)太下列說(shuō)法正確的是()TOC\o"1-5"\h\zA.v1<v2,c2<2 K1>K3,p2>233 B.1 2 2 1 1323c.v1<v3 ,維(SO2) >a(SO2 ) c2> c, a2(SO3 )03(SO2 )<1三、非選擇題.以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

空氣、少址匚巨ONM）卜啼被 FeS：礦粉 ?焙燒 ?情浸 ?過(guò)濾 ?埼燒 ?破選 *-Fe；Oi液液S02（1）焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過(guò)量SO2的離子方程式為（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。求\外畿求\外畿y槌題16國(guó)已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃硫去除率=（1—焙燒后礦粉中硫亓素總質(zhì)量）X100%①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于。②7000c焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是（3）向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2，鋁元素存在的形式由（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）。（4）“過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）:n（Fe2O3）=。.丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：（1）A中的官能團(tuán)名稱(chēng)為 （寫(xiě)兩種）。（2）D-E的反應(yīng)類(lèi)型為（3）B的分子式為C9H14O,寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。"）的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。p？Y^-COOCII, >Yy^COOCH^（5）寫(xiě)出以[J/）和 為原料制備.] 的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。.堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為（2-x）Al2（SO4）3+3xCaCO3+3xH2O=2[（1-x）Al2（SO4）3^xAl（OH）3]+3xCaSO4J+3xCO2個(gè)生成物（1-x）Al2（SO4）3-xAl（OH）3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。（1）制備堿式硫酸鋁溶液時(shí)，維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間不變，提高x值的方法有。（2）堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過(guò)程中，溶液的pH（填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）通過(guò)測(cè)定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測(cè)定方法如下：①取堿式硫酸鋁溶液25.00mL，加入鹽酸酸化的過(guò)量BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過(guò)濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300g。②取堿式硫酸鋁溶液2.50mL，稀釋至25mL，加入0.1000mol-L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2,煮沸，冷卻后用0.08000mol-L-1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA至終點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（已知人臥、Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1:1）。計(jì)算（1-x）Al2（SO4kxAl（OH）3中的x值（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。.以Cl2、NaOH、（NHJCO（尿素）和SO2為原料可制備N(xiāo)2H4舊2。（水合肼）和無(wú)水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：地01嚙秋尿素 56Ilk―T莊驟1|H步驟"I?缶驟”I卜「+WjjCO.l-H步驟IY卜--Nat&Gg水含腓溶液已知：①Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O是放熱反應(yīng)。②N2H/H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2O（1）步驟工制備N(xiāo)aClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40℃，C12與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為 ；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是 。（2）步驟口合成N2H/H2O的裝置如題19圖-1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是 ；使用冷凝管的目的是 。

攪拌潺攪拌潺⑶步驟IV用步驟m得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO-、SO2-隨pH的分布如題19圖-2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖-3所示）。①邊攪拌邊向Na2co3溶液中通入SO2制備N(xiāo)aHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2s03的實(shí)驗(yàn)方案：，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。.NO,（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NO、是環(huán)境保護(hù)的重要課題。（1）用水吸收NO,的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2（g）+H2O（1）=HNO3（aq）+HNO2（aq）△H=-116.1kJ-mol-i3HNO2（aq）=HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）△H=75.9kJ-mol-1反應(yīng)3NO2（g）+H2O（1）=2HNO3（aq）+NO（g）的△H=kJ-mo1-1。（2）用稀硝酸吸收NO,，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式： 。（3）用酸性（NHJCO水溶液吸收NO,，吸收過(guò)程中存在HNO2與（NHJCO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NO,反應(yīng)生成N2。①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。②將一定比例的O2、NH3和NO*的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見(jiàn)題20圖-1）。

反應(yīng)相同時(shí)間NO*的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題20圖-2所示，在50?250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NO*的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NO*的去除率迅速下降的原因可能是 。溫度代題溫度代題20圖-20四、選做題A.［物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］21.臭氧(03)在隙(%0)6］2+催化下能將煙氣中的SO2、NO*分別氧化為SO4-和NO-，NO*也可在其他條件下被還原為N2。(1)SO24-中心原子軌道的雜化類(lèi)型為 ；NO3-的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。(2)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為。(3)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為(填化學(xué)式)。(4)N2分子中o鍵與n鍵的數(shù)目比n(o):n(n)=。(5)［Fe(H2O)6］2+與NO反應(yīng)生成的［Fe(NO)(H2O)5］2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)冢跢e(NO)(H2O)5］2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體。卬出口加。.廣結(jié)構(gòu)赤意圖五、選做題B.［實(shí)驗(yàn)化學(xué)］22.3,4-亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體，微溶于水，實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4氧化3,4-亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應(yīng)方程式為實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：向反應(yīng)瓶中加入3,4-亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于70?80℃滴加KMnO4溶液。反應(yīng)結(jié)束后，加入KOH溶液至堿性。步驟2：趁熱過(guò)濾,洗滌濾餅,合并濾液和洗滌液。步驟3：對(duì)合并后的溶液進(jìn)行處理。步驟4：抽濾,洗滌,干燥,得3,4-亞甲二氧基苯甲酸固體。(1)步驟1中，反應(yīng)結(jié)束后，若觀察到反應(yīng)液呈紫紅色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，HSO-轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)；加入KOH溶液至堿性的目的是。(2)步驟2中,趁熱過(guò)濾除去的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。(3)步驟3中,處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為 。(4)步驟4中,抽濾所用的裝置包括 、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。答案解析部分答案解析部分一、＜b＞單項(xiàng)選擇題1.【答案】C【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)非金屬材料【解析】【解答】解：A.光合作用消耗CO2，光合作用的總方程式可表示為6CO2+6H2O葉綠體光照C6H12O6+6O2，光合作用會(huì)引起大氣中CO2含量下降，不符合題意；3.自然降雨時(shí)H2O會(huì)與少量CO2反應(yīng)生成H2CO3，不會(huì)引起CO2含量的上升，不符合題意；C.化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元素，C元素燃燒后生成CO2，化石燃料的燃燒會(huì)引起大氣中CO2含量上升，不符合題意；D.碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過(guò)生物作用或從過(guò)飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動(dòng)消耗CO2，有利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會(huì)引起大氣中CO2含量上升；化石燃料的燃燒會(huì)引起大氣中CO2含量上升，不符合題意；故答案為：C?！痉治觥勘绢}考查物質(zhì)在實(shí)際生活中的變化,也即是自然界中碳的轉(zhuǎn)化形式常見(jiàn)有哪些,化石燃料的燃燒導(dǎo)致溫室效應(yīng)即是產(chǎn)生了大量的二氧化碳?xì)怏w。2.【答案】C【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合A項(xiàng)不符合題意;【解析】【解答】解：A.中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15,表示為15A項(xiàng)不符合題意;B.HCl中只含共價(jià)鍵，HCl的電子式為三：C」，B項(xiàng)不符合題意;C.NH3C.NH3中含3個(gè)N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為H—N—HI，C項(xiàng)符合題意;D.Cl-最外層有8個(gè)電子，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為 二5"D項(xiàng)不符合題意;7//故答案為：C。中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。NaHCO3用于制胃酸中和劑與.【答案】D【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【解答】解：A.NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑:NaHCO3受熱易分解沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系，不符合題意；B.SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維與SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系，不符合題意；C.A12O3的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與A12O3是兩性氧化物沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系，不符合題意；D.CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對(duì)應(yīng)關(guān)系，符合題意；故答案為：D。【分析】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系，物質(zhì)具有相應(yīng)性質(zhì)對(duì)于與某方面的應(yīng)用。故需注意物質(zhì)的特別性質(zhì)。.【答案】B【考點(diǎn)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件【解析】【解答】解：A.I-具有強(qiáng)還原性，ClO-具有強(qiáng)氧化性，I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，I-與ClO-不能大量共存，不符合題意；B.在Fe2（SO4）3溶液中離子相互間不反應(yīng)，能大量共存，符合題意；C.CH3cOO-能與H+反應(yīng)生成3<00凡在HCl溶液中CH3cOO-不能大量存在，不符合題意；D.Mg2+、HCO3-都能與OH-反應(yīng)，Mg2+、HCO3-與OH-不能大量共存，不符合題意；故答案為：B?！痉治觥侩x子不能大量共存說(shuō)明溶液中的某些離子間能發(fā)生反應(yīng)，而發(fā)生反應(yīng)的條件有生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體、氧化還原反應(yīng)、生成配合離子，其實(shí)質(zhì)都是使離子濃度減小。5.【答案】B【考點(diǎn)】海帶成分中碘的檢驗(yàn)【解析】【解答】解：A.灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A項(xiàng)不符合題意；B.海帶灰的浸泡液用過(guò)濾法分離獲得含I-的溶液，B項(xiàng)符合題意；C.MnO2與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制C12需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）邑MnCl2+Cl2個(gè)+2H2O,C項(xiàng)不符合題意；D.C12在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣C12，尾氣C12應(yīng)用NaOH溶液吸收，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B?！痉治觥孔⒁夂崛〉?，碘元素主要是以碘離子形式存在，所以先提取碘離子后通過(guò)氯氣氧化將碘離子氧化為碘單質(zhì)。.【答案】A【考點(diǎn)】二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)，氫氧化鋁的制取和性質(zhì)探究【解析】【解答】解：A.FeCl2溶液中含F(xiàn)e2+，NH4SCN用于檢驗(yàn)Fe3+，向FeCl2溶液中滴力口NH4SCN溶液，溶液不會(huì)顯紅色，A項(xiàng)不符合題意；B.KAl（SO4）212H2O溶于水電離出的A13+水解形成Al（OH）3膠體，離子方程式為A13++3H2O-Al（OH）3（膠體）+3H+，B項(xiàng)符合題意；C.實(shí)驗(yàn)室可用NH4cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）21CaCl2+2NH3個(gè)+2H2O，C項(xiàng)符合題意；D.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D項(xiàng)符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼中注意SCN-檢驗(yàn)Fe3+主要是生成了血紅色的配合物，而Fe2+不能和SCN-發(fā)生反應(yīng)。B中注意生成的膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮顆粒，故可以應(yīng)用凈水。.【答案】A【考點(diǎn)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件【解析】【解答】解：A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CaSO4-CaCO3+SO42-，A項(xiàng)符合題意；.電荷不守恒，得失電子不守恒，符合題意的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,B項(xiàng)不符合題意；C.在堿性溶液中不可能生成H+，符合題意的離子方程式為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C項(xiàng)不符合題意；通電D.電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2C1-+2H2O「—Cl2個(gè)+H2個(gè)+2OH-，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼中屬于沉淀間的轉(zhuǎn)化，D中離子反應(yīng)中弱電解質(zhì)不能拆寫(xiě)。.【答案】D【考點(diǎn)】元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【解析】【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。A.Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W），A項(xiàng)不符合題意；.由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)不符合題意；C.金屬性：Na（Y）＞Al（Z），Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；D.非金屬性：O（X）＞S（W），X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D?！痉治觥康貧ぶ泻坑筛叩降偷氖茄?、硅、鋁、鐵、鈣，根據(jù)題目信息推出各個(gè)元素，然后判斷性質(zhì)，注意元素周期表中有個(gè)特點(diǎn)，左下邊是金屬，右上邊是非金屬，根據(jù)該特點(diǎn)可以很容易的判斷金屬與非金屬性的強(qiáng)弱變化規(guī)律。.【答案】A【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物，鐵的氧化物和氫氧化物，銀鏡反應(yīng)，堿金屬及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)【解析】【解答】解：A.NaHCO3受熱分解成Na2cO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)，符合題意；B.Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成NaCl＞AlCl3和H2O，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，不符合題意；C.AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，不符合題意；D.Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，不符合題意；故答案為：A?！痉治觥孔⒁馕镔|(zhì)間的轉(zhuǎn)化一般遵從不穩(wěn)定的向穩(wěn)定的轉(zhuǎn)化，非氧化還原反應(yīng)的遵從向離子濃度減小的方向轉(zhuǎn)化，氧化還原反應(yīng)的遵從氧化性、還原性強(qiáng)的制氧化性、還原性弱的，即強(qiáng)強(qiáng)制弱弱。最后也可以根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)進(jìn)行判斷。.【答案】C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)，多糖的性質(zhì)和用途，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算【解析】【解答】解：A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%~90%,A項(xiàng)不符合題意；B.反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的AS<0，該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C.N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6X6.02X1023，C項(xiàng)符合題意；D.酶是一類(lèi)具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點(diǎn)是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專(zhuān)一性、高效催化作用，溫度越高酶會(huì)發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。【分析】注意B中的自發(fā)反應(yīng)判斷方法用H-T.S<0時(shí)即為自發(fā)反應(yīng)，而S的判斷方法根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中的變化來(lái)判斷。二、不定項(xiàng)選擇題.【答案】B,D【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【解析】【解答】A.X分子中羥基氫與其它原子不一定在同一平面上;C.X中含酚羥基，X能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，Y中含碳碳雙鍵，Y能使酸性KMnO4溶液褪色;D.X+2-甲基丙烯酰氯-Y+HCl，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)。詳解：A.X中與苯環(huán)直接相連的2個(gè)H、3個(gè)Br、1個(gè)O和苯環(huán)碳原子一定在同一平面上，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，X分子中羥基氫與其它原子不一定在同一平面上，A項(xiàng)不符合題意;碳原子，轉(zhuǎn)，X分子中羥基氫與其它原子不一定在同一平面上，A項(xiàng)不符合題意;碳原子，B項(xiàng)符合題意;B.Y與Br2的加成產(chǎn)物為!■'；「。一中『為手性u(píng)---1■二n二，LiC.X中含酚羥基，X能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，Y中含碳碳雙鍵，Y能使酸性KMnO4溶液褪色，C項(xiàng)不符合題意；D.對(duì)比X、2-甲基丙烯酰氯和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，X+2-甲基丙烯酰氯-Y+HCl，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意；故答案為：BD。【分析】手性碳原子的判斷方法：某碳原子接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則該碳原子稱(chēng)為手性碳原子。D中取代反應(yīng)的判斷方法，有上有下，類(lèi)似于無(wú)機(jī)反應(yīng)中的置換反應(yīng)。.【答案】B【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，分液和萃取【解析】【解答】解：A.向苯酚濁液中加入Na2c03溶液，濁液變清，發(fā)生反應(yīng) +Na2c03-on：-/+NaHCO3,酸性：H2CO3>:：/>HCO3-,A項(xiàng)不符合題意；g OHB.向碘水中加入等體積CC14,振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色，說(shuō)明CC14將I2從碘水中萃取出來(lái)，I2在CC14中的溶解度大于在水中的溶解度，B項(xiàng)符合題意；C.向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu,根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氧化性Cu2+>Fe2+,C項(xiàng)不符合題意；D.向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說(shuō)明先達(dá)到AgI的溶度積，但由于NaCl、NaI的濃度未知，不能說(shuō)明AgCl、AgI溶度積的大小，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緽中碘單質(zhì)在水中和CC14中的溶解度根據(jù)相似相溶原理由于碘單質(zhì)在CC14中的溶解度，并且水和CC14互不相溶，且不反應(yīng)，所以CC14會(huì)把碘單質(zhì)從水中萃取出來(lái)。.【答案】C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過(guò)程中的變化曲線，有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算【解析】【解答】解：A.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0,A項(xiàng)不符合題意；B.根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c(H2O2)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，B項(xiàng)不符合題意；C.根據(jù)圖像，沒(méi)有滴入NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/LHX溶液的pH>1,HX為一元弱酸，C項(xiàng)符合題意；D.根據(jù)圖像可見(jiàn)橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-lgc(SO42-)越小，-lgc(Ba2+)越大，說(shuō)明c(SO42-)越大(Ba2+)越小，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。【分析】A中K與T成正比說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K與T成反比說(shuō)明該反應(yīng)為放熱。B中速率與T成正比。速率影響因素C、T、P、催化劑、S。14.【答案】A,D【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較【解析】【解答】解：A.H2c2O4溶液中的電荷守恒為c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),0.1000molLiH2c2O4溶液中0.1000mol/L=c(H2c2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)，兩式整理得c(H+)=0.1000mol/L-c(H2c2O4)+c(C2O42-)+c(OH-),A項(xiàng)符合題意；B.c(Na+)=c(總)時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4,HC2O4-既存在電離平衡又存在水解平衡，HC2O4-水解的離子方程式為HCO-+HO#HCO+OH-,HCO^-水解常數(shù)K=嘰分”所)=以/%。。。。-〃")=242 224 24 h c(HC2O4-) c(HC2O4->c(H)—廣W―)=1：10-14=1.85X10-13?Ka2(H2C204),HC2O4-的電離程度大于水解程度，則c(C2042-)Ka1H2C2O4 .>c(H2C2O4),B項(xiàng)不符合題意；0滴入NaOH溶液后，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),室溫pH=7即c(H+)=c(OH-)，則Uc(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(總)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)，由于溶液體積變大，c(總)<0.1000mol/L,c(Na+)<0.1000mol/L+c(C2O42-)-c(H2C2O4),C項(xiàng)不符合題意；D.c(Na+)=2c(總)時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2c2O4,溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),物料守恒為c(Na+)=2[c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)],兩式整理得c(OH-)-c(H+)=2c(H2c2O4)+c(HC2O4-),D項(xiàng)符合題意；故答案為：AD?！痉治觥孔⒁怆x子濃度大小比較常用方法是三守恒。而三守恒中物料守恒實(shí)質(zhì)是原子守恒。利用原子跟蹤法進(jìn)行判斷。.【答案】C,D【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡的調(diào)控，化學(xué)平衡的計(jì)算【解析】【解答】解：對(duì)比容器的特點(diǎn)，將容器1和容器2對(duì)比，將容器1和容器3對(duì)比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應(yīng)物投入量為4molSO2和2molO2,容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的兩倍，容器2相當(dāng)于在容器1達(dá)平衡后增大壓強(qiáng)，將容器的體積縮小為原來(lái)的一半，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快，U2>u1,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)c2>2cl,p2<2Pl,a1(SO2)+a2(SO3)<1,容器1和容器2溫度相同，K1=K2；容器3相當(dāng)于在容器1達(dá)到平衡后升高溫度，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，u3>u1,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)c3<c1,p3>P1, a3(SO2)<a1(SO2), K3<K1。根據(jù)上述分析，A.u2 >u1 , c2>2c1,A項(xiàng)不符合題意；B.K3< K1 , p2<2p1 , p3>p1,則p2<2p3 , B項(xiàng)不符合題意；C.u3> u1 , a3(SO2) < a1(SO2), C項(xiàng)符合題意；D.c2> 2c1 ,c3<c1 , 則c2>2c3 ,a1(SO2) +a2(SO3) < 1,a3(SO2) <a1 (SO2),則a2(SO3)+a3(SO2)<1,D項(xiàng)符合題意；故答案為：CD。【分析】此題主要是等效平衡的應(yīng)用,根據(jù)極限轉(zhuǎn)化及條件進(jìn)行判斷,其中轉(zhuǎn)化率比較必需看起始濃度的大小。三、非選擇題.【答案】(1)SO2+OH-=HSO3-(2)FeS2；硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中(3)NaAlO2；Al(OH)3(4)1:16【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)非金屬材料,鎂、鋁的重要化合物【解析】【解答】解：(1)過(guò)量SO2與NaOH反應(yīng)生成NaHSO3和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+NaOH=NaHSO3,離子方程式為SO2+OH-=HSO3-0(2)①根據(jù)題給已知，多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度高于600℃,不添加CaO的礦粉低于5000c焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于FeS2。

②添加CaO,CaO起固硫作用，添加CaO發(fā)生的反應(yīng)為2CaO+2SO2+O2=2CaSO4,根據(jù)硫去除率的含義，700c焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低的原因是：硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4留在礦粉中。（3）“堿浸”時(shí)Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3，向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2，CO2與NaAlO2反應(yīng)生成NaHCO3和Al（OH）3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3J+HCO寸，即Al元素存在的形式由NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al（OH）3。焙燒（4）Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+16Fe2O3焙燒11Fe3O4+2SO2個(gè)，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:16?！痉治觥浚?）中堿浸即是用堿溶解，其中A12O3是兩性氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，SiO2是酸性氧【解析】【解答】解：（【解析】【解答】解：（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A中的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羰基。（2）（3）B的分子式為（2）（3）B的分子式為C9Hl4O,根據(jù)AfBfC結(jié)合題給已知可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（4）0\的分子式為C9H6O3，結(jié)構(gòu)中有五個(gè)雙鍵和兩個(gè)環(huán)，不飽和度為7；對(duì)比D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，DOE脫去了小分子水，且E中生成新的碳碳雙鍵，故為消去反應(yīng)。的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)中含酚羥基、不含醛基；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說(shuō)明其分子結(jié)構(gòu)中含酯基且水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)性高；符合條件的Q01的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為酯基且水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)性高；符合條件的Q01的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(5)對(duì)比COQCH：與；和(5)對(duì)比COQCH：與；和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)題給已知，模仿題給已知構(gòu)建碳干骨架；需要由合成匚：，官能團(tuán)的變化由1個(gè)碳碳雙鍵變?yōu)?個(gè)碳碳雙鍵，聯(lián)想官能團(tuán)之間的相互轉(zhuǎn)化，由，1 轉(zhuǎn)化，由，1 ；■與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成八yCOQC用成［)1 。合成路線流程圖為:【分析】注意消去反應(yīng)的特點(diǎn)是只下不上，有機(jī)物脫去小分子如水，鹵化氫，有時(shí)根據(jù)反應(yīng)條件，如濃硫酸170度發(fā)生醇的消去反應(yīng)。氫氧化鈉醇溶液發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。有機(jī)反應(yīng)的主要是官能間的轉(zhuǎn)化，抓住官能團(tuán)的變化進(jìn)行分析。.【答案】(1)適當(dāng)增加CaCO3的量或加快攪拌速率(2)減小(3)25mL溶液中：n(SO”2-)=n(BaSOJ=23300g=0.0100mol4 4 233g-mol-1n(Al3+)=n(EDTA)-n(Cu2+)=0.1000mol?L-1x25.00mLx10-3L?mL-1-0.08000mol?L-1x20.00mLx10-3L?mL-i=9.000x10-4mol25mL溶液中：n(Al3+)=9.000x10-3mol1mol(1-x)Al2(SO4)3-xAl(OH)3中n(Al3+)=(2-x)mol；n(SO42-)=3(1-x)moln(Al3+) = 2-， =9.000X10-3moi九(SO2-4) 3(1-x) 0。100molx=0.41【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物，物質(zhì)的分離與提純【解析】【解答】解：(1)制備堿式硫酸鋁溶液，維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間不變，提高X的值，即促進(jìn)A13+的水解和CaSO4的生成，可以采取的方法是：適當(dāng)增加CaCO3的量、加快攪拌速率。(2)堿式硫酸鋁溶液吸收SO2，溶液堿性減弱，pH減小。(3)25mL溶液中：n(SO2-)=n(BaSO.)=2.3300g=0.0100mol4 4 233g-mol-1溶液中：n(A13+)=n(EDTA)-n(Cu2+)=0.1000mol-L-ix25.00mLx10-3L-mL-i-0.08000mol-L-ix20.00mLx10-3L-mL-i=9.000x10-4mol,25mL溶液中：n(Al3+)=9.000x10-3mol1mol(1-x)Al2(SO4)3?xAl(OH)3中n(Al3+)=(2-x)mol；n(SO/-)=3(1-x)moln(Al3+)=-^-^=9,000X10-3mol，解得x=0.41。n(SO24-) 3(1-x) 0.0100mol【分析】本題注意原子守恒的應(yīng)用，及電荷守恒，由于溶液不顯電性所以可以根據(jù)溶液中陽(yáng)離子所帶的總電荷等于陰離子所帶總電荷相同進(jìn)行判斷。.【答案】(1)3Cl2+6OH-昱5Cl-+ClO3-+3H2O；緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液；減少水合肼的揮發(fā)(3)測(cè)量溶液的pH，若pH約為4,停止通SO2；邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)，含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用【解析】【解答】解：(1)溫度超過(guò)40℃，Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaClO3、NaCl和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH邑5NaCl+NaClO3+3H2O，離子方程式為3Cl2+6OH-邑5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為了減少NaClO3的生成，應(yīng)控制溫度不超過(guò)40℃、減慢反應(yīng)速率；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是：緩慢通入Cl20(2)步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼，由于水合肼具有強(qiáng)還原性、能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2，為了防止水合肼被氧化，應(yīng)逐滴滴加NaClO堿性溶液，所以通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在1100c繼續(xù)反應(yīng)，N2H4-H2O沸點(diǎn)約118℃，使用冷凝管的目的：減少水合肼的揮發(fā)。(3)①向Na2cO3溶液中通入SO2制備N(xiāo)aHSO3溶液，根據(jù)圖示溶液pH約為4時(shí)，HSO3-的摩爾分?jǐn)?shù)最大，則溶液的pH約為4時(shí)停止通入SO2；實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通入SO2的實(shí)驗(yàn)操作為：測(cè)量溶液的pH，若pH約為4,停止通SO2。②由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2sO3，首先要加入NaOH將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，根據(jù)含硫微粒與pH的關(guān)系，加入NaOH應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH約為10；根據(jù)Na2SO3的溶解度曲線，溫度高于34℃析出Na2sO3，低于34℃析出Na2sO3-7H2O,所以從Na2sO3溶液中獲得無(wú)水Na2sO3應(yīng)控制溫度高于34℃。由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2sO3的實(shí)驗(yàn)方案為：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。【分析】(1)中注意NaClO在堿性加熱環(huán)境會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaClO3、NaCl，所以在加熱條件下氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成的是NaClO3、NaCl，而在常溫條件下生成的是NaClO、NaCl。其次注意圖像中關(guān)鍵點(diǎn)，根據(jù)關(guān)鍵特殊的數(shù)據(jù)進(jìn)行解題。20.【答案】(1)-136.2(2)HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-2HNO2+(NH2)2CO=2N2個(gè)+CO2個(gè)+3H2O(4)24；迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大；上升緩7x慢段主要是溫度升高引起的NOx去除反應(yīng)速率增大；催化劑活性下降；NH3與O2反應(yīng)生成了NO【考點(diǎn)】蓋斯定律及其應(yīng)用，電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

【解析】【解答】解：(1)將兩個(gè)熱化學(xué)方程式編號(hào)，2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)AH=-116.1"mol-i(①式)3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)AH=75.9kJ-mol-i(②式)應(yīng)用蓋斯定律，將(①式X3+②式)+2得，反應(yīng)3NO2(g)+H20a)=2HNO3(