最新高中化學(xué)必修二第一二章練習(xí)題

PAGEPAGE7期中—化學(xué)復(fù)習(xí)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表1、據(jù)報(bào)道，月球上有大量存在，可以作為核聚變材料。以下關(guān)于的表達(dá)正確的是(C)A.和互為同位素B.原子核內(nèi)中子數(shù)為2C.原子核外電子數(shù)為2D.代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子解析：和質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素；的電子數(shù)為2，中子數(shù)為3-2=1。2、以下各組物質(zhì)中，互為同位素的是(A)A.重氫、超重氫B.氧、臭氧C.紅磷、白磷D.H2O、D2O解析：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一類原子的互稱，所以，同位素首先必須是原子，因此，B、C、D項(xiàng)都不是。3、位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據(jù)你的推斷完成以下問題：(1)B元素的名稱為_____________，E的元素符號(hào)為_____________。(2)由A、B兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式__________________。(3)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式_________________________、___________________、_______________________、____________________。(4)用電子式表示C與D形成化合物的過程_______________________________________。(5)寫出E的最高價(jià)氧化物與強(qiáng)堿反響的離子方程式_______________________________。答案：(1)氧Al(2)(3)SO2O3H2O2Na2O2(4)Na·++·Na→Na+［］2-Na+(5)Al2O3+2OH-====2+H2O第二節(jié)元素周期律4、以下事實(shí)能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是(C)①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)④HCl的復(fù)原性比H2S強(qiáng)⑤HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥Cl2與鐵反響生成FeCl3，而S與鐵反響生成FeS⑦Cl2能與H2S反響生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)⑨復(fù)原性：Cl-＜S2-A.③④⑤⑦⑧⑨B.③⑥⑦⑧C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨解析：①②兩項(xiàng)不能說明元素原子的得失電子能力強(qiáng)弱；③是正確的；④項(xiàng)的順序反了，應(yīng)該是H2S的復(fù)原性比HCl強(qiáng)；⑤項(xiàng)中HClO不是最高價(jià)含氧酸；⑥項(xiàng)的非金屬單質(zhì)在相同條件下與變價(jià)金屬反響，產(chǎn)物中變價(jià)金屬的價(jià)態(tài)越高，說明非金屬元素原子得電子能力越強(qiáng)；⑦項(xiàng)是作為氧化劑的非金屬單質(zhì)在水溶液中置換另一種非金屬單質(zhì)；⑧項(xiàng)是利用元素在周期表中的相對(duì)位置進(jìn)行判斷的；⑨項(xiàng)是利用逆向思維來進(jìn)行判斷的。5、X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反響：Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況完成以下問題：(1)假設(shè)常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，那么：①Y的化學(xué)式是____________________________________________________________；②生成固體C的化學(xué)方程式是_______________________________________________。(2)假設(shè)常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，那么：①B的化學(xué)式是___________________________________________________________；②向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反響的離子方程式是___________________；③將Y與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反響可生成兩種強(qiáng)酸，該反響的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________________。解析：(1)常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，那么A和B是NH3和HCl，C為NH4Cl，又因Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)，故Y為H2。(2)常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，那么Y為S，X為H2，Z為O2。答案：(1)①H2②NH3+HCl====NH4Cl(2)①SO2②H2S+OH-====HS-+H2O③S+3Cl2+4H2O====H2SO4+6HCl第三節(jié)化學(xué)鍵6、以下電子式書寫正確的是(BC)A.ClB.C.D.解析：A項(xiàng)中Cl原子漏寫了未參與成鍵的最外層電子；D項(xiàng)中共用電子對(duì)應(yīng)由C、O原子雙方提供，而不應(yīng)由C原子單方提供，且C原子未到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的寫法為7、以下表達(dá)方式中錯(cuò)誤的是(A)A.氯化氫分子的電子式：H+［∶Cl∶］-B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.O—18的原子符號(hào)：D.CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O==C==O解析：氯化氫是共價(jià)化合物，電子式中無方括號(hào)和電荷數(shù)。8、以下表達(dá)正確的是(B)A.兩種元素組成的共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵都是極性鍵B.兩種不同的非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵C.含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D.氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有非極性鍵解析：A項(xiàng)不正確，如H2O2分子中既有極性鍵，又有非極性鍵。B項(xiàng)正確，兩種不同的非金屬原子吸引共用電子對(duì)的能力肯定不相同。C項(xiàng)不正確，如離子化合物Na2O2中含有非極性鍵。D項(xiàng)不正確，如稀有氣體的單質(zhì)為單原子分子，不存在化學(xué)鍵。第二章化學(xué)反響與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能9、以下說法不正確的是(BC)A.化學(xué)反響除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.放熱反響不需要加熱即可發(fā)生C.需要加熱條件的化學(xué)反響都是吸熱反響D.硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反響生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱解析：化學(xué)反響過程往往伴隨著能量的變化，反響是放熱還是吸熱主要取決于反響物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大??；有的放熱反響開始也需要加熱；反響開始時(shí)需要加熱的反響可能是吸熱反響，也可能是放熱反響。酸堿發(fā)生中和反響生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。10、以下說法不正確的是(B)A.任何化學(xué)反響都伴有能量變化B.化學(xué)反響中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C.反響物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反響D.反響物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反響解析：化學(xué)反響中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，其他還有光能等。11、以下反響既屬于氧化復(fù)原反響，又是吸熱反響的是(C)A.鋁片與稀鹽酸的反響B(tài).Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反響C.灼熱的碳與CO2的反響D.甲烷在氧氣中的燃燒反響解析：A選項(xiàng)是放熱反響，發(fā)生的是氧化復(fù)原反響。B選項(xiàng)是吸熱反響，不發(fā)生氧化復(fù)原反響。D選項(xiàng)是放熱反響，發(fā)生的是氧化復(fù)原反響。12、A、B、C、D四種元素。原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反響，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。(1)A為_______________元素，B為_______________元素；C為_______________元素。D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號(hào)為_____________，它的最高價(jià)為___________價(jià)。(2)用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過程：______________________________，用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過程：______________________________。(3)寫出E和A的最高價(jià)氧化物反響的化學(xué)方程式：________________________________。解析：B、C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且生成淡黃色固體，那么B是氧，C是鈉。A原子序數(shù)小于氧，且最外層有4個(gè)電子，那么A是碳，D是硫。答案：(1)碳氧鈉+6(2)(3)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2第二節(jié)化學(xué)能與電能13、根據(jù)Zn+Cu2+====Zn2++Cu的反響原理設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，當(dāng)Zn為負(fù)極時(shí)，正極可以選用的金屬材料是(D)A.鎂B.石墨C.鋁D.鉛根據(jù)原電池形成條件，要使Zn作負(fù)極，與它相連的金屬必須要比Zn的活潑性差，石墨為非金屬，故答案為D。14、X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的外表有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序?yàn)?C)A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X解析：X能把Z從其硝酸鹽溶液中置換出來，說明X的活潑性強(qiáng)于Z；X與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，說明Y的活潑性強(qiáng)于X，故正確答案為C。15、如下圖的裝置中，能夠組成原電池，產(chǎn)生電流的是(B)解析：根據(jù)構(gòu)成原電池的條件必須同時(shí)滿足：(1)要有活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極。如金屬與金屬，金屬與非金屬(如石墨)等。(2)要有電解質(zhì)溶液，如酸、堿或鹽溶液都可以。(3)要有導(dǎo)線，能形成閉合回路。由此條件進(jìn)行判斷：A項(xiàng)中兩個(gè)電極的金屬性相同，不符合條件(1)。C項(xiàng)中沒有構(gòu)成閉合回路，不符合條件(3)。D項(xiàng)中沒有電解質(zhì)溶液，酒精是非電解質(zhì)。所以只有B項(xiàng)符合條件。16、氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反響式為：H2+2OH--2e-====2H2O和O2+H2O+2e-====2OH-那么以下表達(dá)正確的是(BD)A.通H2的一極是正極，通入O2的一極是負(fù)極B.通O2的一極是正極，通入H2的一極是負(fù)極C.工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液pH增大D.工作時(shí)負(fù)極區(qū)附近pH減小解析：H2失去電子為負(fù)極，負(fù)極產(chǎn)生水稀釋，且消耗OH-，堿性減弱，pH減小。O2得到電子為正極。故A、C項(xiàng)錯(cuò)誤，B、D項(xiàng)正確。17、一個(gè)原電池的總反響的離子方程式是Zn+Cu2+====Zn2++Cu，該反響的原電池的正確組成是(CD)ABCD正極ZnCuCuFe負(fù)極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2解析：由離子方程式：Zn+Cu2+====Zn2++Cu可知原電池中，Zn應(yīng)作負(fù)極，Cu或Fe可作正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤。電解質(zhì)溶液應(yīng)為可溶性銅鹽溶液，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。故C、D項(xiàng)正確。18、空氣鋅電池的電極反響為：鋅片：Zn+2OH--2e-====ZnO+H2O石墨：O2+H2O+2e-====2OH-據(jù)此判斷，鋅片是(A)A.負(fù)極，并被氧化B.負(fù)極，并被復(fù)原C.正極，并被氧化D.正極，并被復(fù)原解析：鋅失去電子，被氧化，作原電池的負(fù)極。19、將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如下圖)。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：金屬電子流動(dòng)方向電壓/VAA→Cu-0.78BCu→B-0.15CC→Cu+1.35DD→Cu+0.30，構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請(qǐng)依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，以下有關(guān)說法正確的是(AD)A.在四種金屬中C的復(fù)原性最強(qiáng)B.金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅C.A、D假設(shè)形成原電池時(shí)，A為正極D.A、B形成合金時(shí)，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕解析：由題意中的電子流向可知金屬性強(qiáng)弱為A>Cu，B<Cu，C>Cu，D>Cu，由此可推斷B、C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。再由電壓數(shù)據(jù)的最大值為+1.35，可知C的金屬性最強(qiáng)，A項(xiàng)正確。第三節(jié)化學(xué)反響速率和限度20、反響A+3B====2C+D在某段時(shí)間以A的濃度變化表示的化學(xué)反響速率為1mol·L-1·min-1，那么此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反響速率為(C)mol·L-1·min-1B.1mol·L-1·min-1C.2mol·L-1·min-1D.3mol·L-1·min-1解析：根據(jù)A的變化量，求出其他物質(zhì)的變化量，然后根據(jù)定義進(jìn)行求解。21、一定量的鹽酸與過量的鐵粉反響時(shí)，為了減緩反響速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中參加適量的(BD)A.NaOH(s)B.H2OC.NaCl(s)D.CH3COONa解析：此題主要考查濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響。鐵跟鹽酸反響的實(shí)質(zhì)是：Fe+2H+====Fe2++H2↑，由此可知，要減緩反響速率，且不影響生成氫氣的總量，就必須滿足“既減小H+濃度，又不影響H+的物質(zhì)的量〞這個(gè)條件。22、在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行以下反響：N2O4(g)====2NO2(g)，假設(shè)N2O4的濃度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反響時(shí)間(C)A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s解析：(0.1-0.01)∶15=(0.07-0.05)∶t，t=10s，因?yàn)闈舛葴p小，反響速率變慢，所需時(shí)間大于10s。23、100mL2mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反響，為加快反響速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是(B)A.參加適量的6mol·L-1的鹽酸B.參加數(shù)滴氯化銅溶液C.參加適量蒸餾水D.參加適量的氯化鈉溶液解析：A項(xiàng)中參加6mol·L-1鹽酸，雖然加快了反響速率，但是使產(chǎn)生的H2量增多。C、D項(xiàng)使鹽酸濃度減小，速率減慢。B項(xiàng)中加CuCl2溶液，鋅置換出銅，形成原電池，加快了反響速率，也不影響H2量。24、將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反響，反響物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如以下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將Bg(A>B)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反響，那么相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是(C)解析：粉末狀碳酸鈣的外表積比塊狀碳酸鈣的外表積大，故在相同條件下，與同濃度的鹽酸反響時(shí)化學(xué)反響速率快，即單位時(shí)間內(nèi)損失的CaCO3的質(zhì)量大，可排除A、B項(xiàng)。由于A＞B且粉末狀CaCO3的消耗量大于塊狀CaCO3，故當(dāng)粉末狀CaCO3完全消耗時(shí)，塊狀CaCO3尚有剩余，此后單位時(shí)間內(nèi)CaCO3的損失量又大于粉末狀CaCO3。故此題答案為C項(xiàng)。25、以下實(shí)驗(yàn)中，反響速率加快是由催化劑引起的是(B)A.在炭粉中參加KClO3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈B.H2O2中參加少量MnO2，即可迅速放出氣體C.將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分D.電解水時(shí)，加少量硫酸可使電解速率加快解析：A項(xiàng)KClO3分解產(chǎn)生O2，增大O2濃度；C項(xiàng)增大固體外表積；D項(xiàng)增加水的導(dǎo)電性26、一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)可逆反響A(g)+3B(g)2C(g)到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(A)A.C的生成速率與C的分解速率相等B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2解析：選項(xiàng)A中，C的生成速率與分解速率分別是該反響中C的正、逆反響速率，由于相等，說明該反響已到達(dá)化學(xué)平衡；容器中氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，無論是否到達(dá)平衡，混合氣體的密度不會(huì)改變，因此B中所述不是化學(xué)平衡狀態(tài)；對(duì)于該可逆反響，不管是否平衡，只要生成nmolA的同時(shí)必然生成3nmolB，它們僅說明了該反響的逆反響速率，因此選項(xiàng)C不能判斷是否到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)；而選項(xiàng)D并不能說明反響混合物中A、B、C濃度不變，也無法判斷該反響是否到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。27、工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂保篘2+3H22NH3(反響放熱)，從反響速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：20MPa—50MPa，溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒。以下有關(guān)合成氨工業(yè)的表達(dá)不正確的是(BD)A.使用鐵觸媒，可使氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w之間的反響在較低溫度下取得較高的反響速率B.工業(yè)上選擇上述條件下合成氨，可以使氮?dú)馊哭D(zhuǎn)化為氨C.上述化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反響物的濃度、壓強(qiáng)等因素的影響D.溫度升高，不利于提高反響速率解析：使用鐵觸媒能等幅度地加快正、逆反響速率，雖然平衡不發(fā)生移動(dòng)，但能縮短到達(dá)合成氨平衡的時(shí)間。但對(duì)于可逆反響，無論什么條件下，都不可能進(jìn)行到底。通過改變影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件(如溫度、反響物的濃度、壓強(qiáng)等因素)，可以改變化學(xué)反響進(jìn)行的限度。溫度升高，有利于提高反響速率。第三章有機(jī)化合物第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)物—甲烷28、以下說法正確的是(D)A.有機(jī)物的水溶液