高二年級(jí)化學(xué)課時(shí)訓(xùn)練332鹽類水解反應(yīng)的利用(新人教版選修4含解析)

課時(shí)訓(xùn)練16鹽類水解反應(yīng)的利用1.以下與鹽的水解有關(guān)的是( )NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能夠混雜施用④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能夠用磨口玻璃塞A.①②③

B.②③④C.①④

D.①②③④解析:①中

NH4Cl、ZnCl2水解使溶液呈酸性

,可與鐵銹的主要成分

Fe2O3

反應(yīng)而除去

;②中NaHCO3與Al2(SO4)3發(fā)生水解,相互促進(jìn)產(chǎn)生大量CO2氣體且生成Al(OH)3積淀覆蓋在可燃物表面,達(dá)到滅火的目的;③草木灰的主要成分K2CO3與N相互促進(jìn)水解放出NH3使肥效降低;④中盛放的Na2CO3溶液水解產(chǎn)生的OH-與玻璃的成分SiO2反應(yīng)生成的Na2SiO3有黏性,易把瓶塞和瓶體黏在一起。答案:D2.以下過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解沒(méi)關(guān)的是()A.泡沫滅火器中的Al2(SO4)3溶液不能夠裝在鐵筒里B.飽和食鹽水使甲基橙顯黃色C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味解析:Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性,會(huì)與鐵反應(yīng);加熱氯化鐵溶液時(shí)使FeCl3水解為紅褐色Fe(OH)3膠體,顏色加深;濃硫化鈉溶液有臭味是因Na2S水解產(chǎn)生少量的H2S氣體;而飽和食鹽水呈中性,所以能使甲基橙顯黃色,與鹽類水解沒(méi)關(guān)。答案:B3.以下實(shí)驗(yàn)操作不能夠達(dá)到目的的是()A.用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體B.用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體C.用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體D.加熱MgSO4溶液制取MgSO4固體解析:在溶液中Al3+與S2-反應(yīng)生成Al(OH)3和H2S。答案:A4.配制以下溶液常常需加入少量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì),其中不是為了控制離子水解的是( )A.FeSO4(Fe)

B.SnCl2(HCl)C.FeCl3(HCl)

D.NaAlO

2(NaOH)解析:A

項(xiàng)加入鐵屑是防范

Fe2+被氧化。答案:A5.水溶液中能大量共存的一組離子是( )A.Na+、Al3+、Cl-、CB.H+、Na+、Fe2+、MnC.K+、Ca2+、Cl-、ND.K+、N、OH-、S解析:充分運(yùn)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件解決離子共存問(wèn)題。A項(xiàng),Al3+和C因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能夠大量共存;B項(xiàng),Fe2+和Mn在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能夠大量共存;C項(xiàng),四種離子能大量共存;D項(xiàng),N和OH-易結(jié)合為弱電解質(zhì)NH3·H2O而不能夠大量共存。答案:C6.以下關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.能夠把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液熱的純堿溶液去油污收效好C.Al(NO3)3溶液與K2S溶液混雜后無(wú)明顯現(xiàn)象D.Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象解析:A項(xiàng),把FeCl3固體直接溶于水時(shí),易發(fā)生水解:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,配制溶液時(shí),為控制水解應(yīng)加少量鹽酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),因C+H2OHC+OH-,溫度高升,c(OH-)增大,故去油污收效好,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),發(fā)生2Al3++3S2-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),由于N+H2ONH3·H2O+H+,NH4Cl溶液顯酸性,故Mg粉投入到NH4Cl溶液中產(chǎn)生氣體H2,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B7.實(shí)驗(yàn)室有以下試劑:①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清石灰水、⑦濃硝酸、⑧濃硫酸,其中必定用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是()A.①⑥⑦B.①②③④⑥C.①②③⑥⑦⑧D.⑤⑦⑧解析:堿溶液及水解顯堿性的鹽溶液,因溶液中的OH-與玻璃中的SiO反應(yīng)生成硅酸鹽,使試2劑瓶與玻璃塞黏結(jié),所以不能夠用帶玻璃塞的試劑瓶?jī)?chǔ)藏,必定用帶橡膠塞的試劑瓶保存,酸性及強(qiáng)氧化性的物質(zhì)不能夠用帶橡膠塞的試劑瓶盛放,故正確答案為B。答案:B8.實(shí)驗(yàn)室配制硫酸鐵溶液時(shí),先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中,再加水稀釋至所需濃度,這樣操作的目的是()A.防范硫酸鐵分解B.控制硫酸鐵的水解C.提高溶液的pHD.提高硫酸鐵的溶解度解析:水解能夠控制,但不能夠夠防范。答案:B9.以下各組離子因發(fā)生水解反應(yīng)而不能夠大量共存的是()A.Ba2+、Cl-、Na+、SB.Al3+、K+、HC、Cl-C.H+、Fe2+、N、SD.H+、Na+、Cl-、C解析:A項(xiàng)Ba2+與S生成BaSO4積淀而不能夠大量共存;B項(xiàng)Al3+與HC因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而生成積淀平和體,不能夠大量共存;C項(xiàng)酸性條件下,N與Fe2+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能夠大量共存;D項(xiàng)H+與C因生成揮發(fā)性氣體而不能夠大量共存。答案:B10.以下各步制取物質(zhì),最后無(wú)法達(dá)到目的的是( )A.AlAl2O3Al(NO3)3Al2O3B.CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2OC.FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3D.FeSO4溶液FeSFeS解析:由于HNO3揮發(fā),Al3+的水解平衡右移,最后蒸干灼燒可獲得Al2O3,所以A項(xiàng)正確;同理B、C兩項(xiàng)正確。由于

FeSO4與

H2S不反應(yīng)

,故

D

項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理不正確

,從而得不到

FeS,所以

D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D11.無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是

(

)A.Na+、Al3+、HC

、NB.Al、Cl-、Mg2+、K+C.N、Na+、CH3COO-、ND.Na+、N、ClO-、I-解析:A項(xiàng),Al3+因與HC發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能夠大量共存;B項(xiàng),Al與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2和Al(OH)3積淀而不能夠大量共存;C項(xiàng),N與CH3COO-雖能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),但能大量共存;D項(xiàng),ClO-與I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能夠大量共存。答案:C12.在必然濃度的Na2S溶液中,以下關(guān)系不正確的選項(xiàng)是()c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)解析:A項(xiàng)為物料守恒式,在Na2S中,n(Na)=2n(S),而S的存在形態(tài)有2--、H2S,故S、HSc(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),A項(xiàng)正確;B項(xiàng)為電荷守恒的形式,但是S2-帶2個(gè)單位負(fù)電荷,所以應(yīng)乘以2,即c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)也是溶液中一個(gè)常用的守恒式,平時(shí)稱為質(zhì)子守恒式,它能夠由前面兩個(gè)守恒得出,將物料守恒中c(Na+)代入電荷守恒式,就可以得出c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),C項(xiàng)正確;由S2-水解方程式解析可知D項(xiàng)也正確。答案:B13.在氯化銨溶液中,以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是( )A.c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)B.c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Cl-)=c(N)>c(H+)=c(OH-)D.c(N-+-)=c(Cl)>c(H)>c(OH)解析:NH4Cl溶液中存在:NH4ClN+Cl-H2OH++OH-N+H2ONH3·H2O+H+三個(gè)過(guò)程。因水解是稍微的,c(N)>c(H+)。答案:A14.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4,則以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是( )A.在Na2A、NaHA兩溶液中,離子種類不一樣樣B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中,陰離子總數(shù)相等C.在NaHA溶液中必然有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中必然有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)解析:在Na2A、NaHA兩溶液中,都含Na+、A2-、HA-、OH-、H+,離子種類相同,所以A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中,A2-和HA-總數(shù)相等,但由于水解反應(yīng)A2-+H2OHA-+OH-發(fā)生,1molA2-水解獲得2mol陰離子,所以造成Na2A、NaHA兩溶液中,陰離子總數(shù)不相等,所以B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)依照電荷守恒即可列出,關(guān)系式正確;D項(xiàng)Na2A溶液顯堿性,所以離子濃度大小序次為c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C15.50℃時(shí),以下各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是( )A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol/LB.飽和小蘇打溶液中

:c(Na+)=c(HC

)C.飽和食鹽水中

:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12

的純堿溶液中

:c(OH-)=1.0

×10-2mol/L解析:A

項(xiàng),pH=4

的醋酸中

c(H+)=1.0

×10-4

mol/L;B

項(xiàng),飽和小蘇打溶液中由于

HC

水解,c(Na+)>c(HC

);C

項(xiàng),飽和食鹽水中

,依照電荷守恒有

c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-);D項(xiàng),pH=12的純堿溶液中c(H+)=1.0×10-12mol/L,由于50℃時(shí)水的電離程度變大,水的離子積-14--2KW>1.0×10,故c(OH)>1.0×10mol/L。答案:C16.25℃時(shí),在20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲線以下列圖,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的選項(xiàng)是()A.在A點(diǎn):c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B.在B點(diǎn):c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)C.在C點(diǎn):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.在C點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)解析:在A點(diǎn)是20mL0.1mol/LNaOH溶液和10mL0.2mol/L醋酸溶液恰好反應(yīng)完好,生成的醋酸鈉中的醋酸根離子水解使溶液呈堿性,離子濃度的關(guān)系應(yīng)該為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B點(diǎn)時(shí)溶液為中性,c(OH-)=c(H+),由電荷守恒可得c(CH3COO-)=c(Na+),B項(xiàng)正確;在C點(diǎn),CH3COOH過(guò)分,以CH3COOH電離為主,溶液呈酸性,故c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C項(xiàng)正確;在C點(diǎn)由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故D項(xiàng)正確。答案:A17.已知某溶液中存在OH-、H+、N、Cl-四種離子,某同學(xué)推斷其離子濃度大小序次如同下四種關(guān)系:①c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)③c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-)填寫(xiě)以下空白:(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是,上述四種離子濃度的大小序次為(填序號(hào))。(2)若上述關(guān)系中③是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為;若上述關(guān)系中④是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為。(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混雜而成,且恰好呈中性,則混雜前c(HCl)c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混雜前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系為c(H+)c(OH-)。解析:(1)若溶液只有一種溶質(zhì),該溶質(zhì)為NH4Cl,因N水解溶液呈酸性,離子濃度的大小關(guān)系為c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)。(2)由于c(OH-)>c(H+)、c(N)>c(Cl-),所以溶液中除含有NH4Cl外,還必定含有NH3·H2O。-+-NH4Cl和HCl。若c(Cl)>c(H)>c(N)>c(OH),則說(shuō)明溶液中含有(3)NH4Cl水解溶液呈酸性,若等體積稀鹽酸與氨水混雜后呈中性,說(shuō)明氨水過(guò)分,故c(HCl)<c(NH3·H2O),混雜前鹽酸中c(H+)大于氨水中c(OH-)。答案:(1)NH4Cl①(2)NH4Cl和NH3·H2ONH4Cl和HCl(3)小于大于18.取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混雜(混雜后溶液體積的變化不計(jì)),測(cè)得混雜溶液的pH=8。試回答以下問(wèn)題:(1)混雜溶液的pH=8的原因是(用離子方程式表示)。(2)混雜溶液中由水電離出的c(H+)(填“>”“或<“”=”)0.1mol/L的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。求出混雜溶液中以下算式的精確計(jì)算結(jié)果(填詳盡數(shù)字):c(Na+)-c(A-)=mol/L;-mol/L。c(OH)-c(HA)=已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷室溫下(NH4)2CO3溶液的pH(填“>”“或<”“=”。)7(5)將相同溫度下相同濃度的以下四種鹽溶液:A.NH4HCO3;B.NH4A;C.(NH4)2SO4;D.NH4Cl,按pH由大到小的序次排列(填序號(hào))。解析:(1)若HA是強(qiáng)酸,則恰好生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液顯中性。而溶液pH=8,說(shuō)明溶液顯堿性,生成的是強(qiáng)堿弱酸鹽,A-水解使溶液顯堿性,HA是弱酸。鹽類水解可促進(jìn)水的電離,酸、堿都能控制水的電離,所以混雜溶液中由水電離出的c(H+)>0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)。(3)混雜溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),所以c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=1×10-6mol/L-1×10-8mol/L=9.910×-7mol/L。據(jù)質(zhì)子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HA),c(OH-)-c(HA)=c(H+)=1×10-8