新高一下期中化學(xué)

2015-2016學(xué)年市金山中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試 2015-2016學(xué)年市交大附中高一（上）期中化學(xué)試 2015-2016學(xué)年理工大附中高一（上）期中化學(xué)試 2014-2015學(xué)年市位育中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試 2014-2015學(xué)年市閔行區(qū)八校高一（上）期中化學(xué)試 2014-2015學(xué)年市建平中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試 2014-2015學(xué)年市嘉定區(qū)封浜高中高一（上）期中化學(xué) 2014-2015學(xué)年理工大學(xué)附中高一（上）期中化學(xué)試 2013-2014學(xué)年市吳淞中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試 2013-2014學(xué)年市曹楊二中高一（上）期中化學(xué)試 2012-2013學(xué)年實驗學(xué)校高一（上）期中化學(xué) 2015-2016學(xué)年外國語第一實驗中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試一、選擇題（本題共36分，每小題2分，每題只有一個正確選項．1（ A．mol是物質(zhì)的量的單位B．甲烷的摩爾質(zhì)量為16gC．1mol氧的質(zhì)量為32g D．12gl2C中含有NA個碳原子2．（2分）下列說法中正確（ A．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體的體積約為22.41LC．相同狀態(tài)積相同的02與03的質(zhì)量相等3（ A．S02B．CO （ A．1B．2C．1（ ①徳謨克利特古典原子 ②道爾頓近代原子③盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)的“行星模型”④湯姆遜提出原子結(jié)構(gòu)的“葡萄干面包模型” A．質(zhì)量數(shù)B．中子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)D

Sm

正確的是

C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同D B．24.23%表示35Cl的濃度C．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)D．35.453 10（2 A．HeB．NeC．Na+11（2 A．S2﹣與HFB．Al3+與 C．H30+與NH4+D．Na+與12（2分）電子數(shù)相同的兩種微粒，其質(zhì)子數(shù)不同，這兩種微?？赡苁牵?半，己知該原子的質(zhì)量數(shù)為31，則下列說法中不正確的是（ A．原子核內(nèi)有16個中子（數(shù)為A，則其原子核內(nèi)中子數(shù)為（ C． 15（2 C．硫酸鉀和硝酸鋇 22 A．2g2NA17．（2分）甲烷與一氧化碳的氣體混合物，完全燃燒消耗氧氣的體積與原混合 18（ CuO 二、選擇（本題共16分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項．有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，一個，該小題不給分）2219（個3He原子的質(zhì)量為bg，下列說法正確的是（）223He24HeHe2（2（體積變化忽略不計），則原MgCl2溶液和NaCl 都是2mol/LB．都是3mol/L21（4 A．HS0Ca（OH）Ba+OH﹣ B．Ca（HC03）2溶液中加入過 Ca（0H）2溶液 Ca2++HC03+OH+→BaS0+H0CaC0 C．CuS0Ba（0H）Ba2++S0 D．NaHCONaHSO溶液：HC0﹣+ 22（ A．40gB．4.2gC．4.4gD．4.6g三、簡答題（本題共20分23（3 ，C 若該混合氣體的總物質(zhì)的量為Mmol，在﹣定條件下需要 mol02與其完24．（3分）1.7gNH3中含有 個質(zhì)子，0.1molH2S中含有 量的NH3、H2S中含H原子數(shù)之比為 25（15①某原子核外有17個電子，該原子的電子式 ②離子R﹣的電子層結(jié)構(gòu)和Ne原子相同，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ③離子R2+的電子層結(jié)構(gòu)和Ar原子相同，該離子的電子式為 ④由二個擬子核和10個電子組成的負一價陰離子的化學(xué)式為 10個電子組成的物質(zhì)的分子式為：A、B、C、D18A是最輕的元素，B、D原于的最外電子層的電子數(shù)相等，CA原子相同，D元素原子的M層電子數(shù)是其L層電子數(shù)與K層電子數(shù)之差．①C原子的結(jié)構(gòu)示意簡圖為D2﹣的電子式為形成的酸的化學(xué)式：（舉一例）形成的鹽在水中的電離方程式：（舉一例B、D兩種元素形成的化合物（舉一例）A、B、C三種元素形成的化合物相反應(yīng)的方程式為．X、Y、Z、W四種元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增．X原子的核外電能容納最大電子數(shù)的一半，W原子得到2個電子即達到了原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．①Y元素原子的結(jié)構(gòu)示意簡圖為；Z元素原子的電子式為 ； 26（4氧化鐵粉末溶于稀硫酸，形成棕黃色溶液 硫酸鐵溶液中滴入氫氧化鈉，生成紅褐色沉淀 氯化銅溶液中滴入氫氧化鉀，生成藍色沉淀 碳酸鈉溶液中滴入硝酸鋇，生成白色沉淀 27（①AB、C反應(yīng)，均有白色沉淀生成，AD ，B 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 28（3﹣、Cl﹣原溶液中一定含有的離子是；依次寫出上述實驗中的離子方程式：① （ 29（6HSO4（=l.8gcm3①該硫酸的物質(zhì)的量濃度 （保留一位小數(shù)在該實驗使用的玻璃儀器中除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外，還 NaOH2.000g樣品，配制成250ml待測液．量取20.00ml待測液，當(dāng)慢慢滴入0.1000mol/L18.60ml時測得溶液正好顯中性．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知：待測溶液中氫氧化鈉的濃度為mol/L；NaOH的質(zhì)量百分數(shù)為②在用NaOH固體配制溶液過程中，下列操作中也會造成NaoH質(zhì)量百分數(shù)偏小 ．四、計算題（本題共8分30（82322323CO+2OH﹣→CO2﹣+H CO+CO2﹣+HO→2HCO2322323CO2的物質(zhì)的量 mol 2NaOHBa（OH）100mL2=1mol/LCO2氣體（溶液體積變化忽略不計參考答案與試題解一、選擇題（本題共36分，每小題2分，每題只有一個正確1．（2分（2015秋?校級期中）下列說法中正確的是（A．mol是物質(zhì)的量的單位B．甲烷的摩爾質(zhì)量為16gC．1mol氧的質(zhì)量為32g D．12gl2C中含有NA個碳原子Bg/mol16g/molB錯誤；C、指代不明，沒指明是1mol氧原子還是1mol氧氣分子，故C錯誤；D、12gl2C1mol1molNA確．故選D．2．（2分（2015秋?校級期中）下列說法中正確（）A．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體的體積約為22.41LC．相同狀態(tài)積相同的 體的體積不一定約為22.41L，故A錯誤；B.V=nVm可知，同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故B正確；C.相同狀態(tài)積相同的O2與O3的物質(zhì)的量相等，由于二者摩爾質(zhì)量不相g 則氣體體積相同，故D錯誤，3（（2015 A．S02B．CO CO2的相對分子質(zhì)量為44，故密度最大的是SO2，故選A．（2008 O元素的質(zhì)量為0.4g：1.6g=1：4，以此來解答．H、O元素的質(zhì)量為0.4g：1.6g=1：4，A.中H、O元素的質(zhì)量為2：16=1：8，故A不選B.中H、O元素的質(zhì)量為2×2：16=1：4，故B選C.中H、O元素的質(zhì)量為1×2：18=1：9，故C不選D.中H、O元素的質(zhì)量為2×2：18=2：9，故D不選；故選B．（（2016 ①徳謨克利特古典原子 ②道爾頓近代原子③盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)的“行星模型”④湯姆遜提出原子結(jié)構(gòu)的“葡萄干面包模型” ③1911④1904年湯姆孫葡萄干面包原子模型③1911④1904年湯姆孫葡萄干面包原子型．故各階段的先后順序是①②④③，故選（2011?表示 A．質(zhì)量數(shù)B．中子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)D【解答】解：放射性同位素I，其左上角數(shù)字“131”表示質(zhì)量數(shù)，故選2（62與150Sm的說法中不正確的是（ A．互為同位素B．互為同素異形體C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同D．化學(xué)性質(zhì)相同B．14462Sm150SmB

質(zhì)子數(shù)都是62，故 正確確．故選B．8（2分（2015秋?校級期中）元素在自然界有35Cl和31Cl兩種同位素，在以下關(guān)于計算式說法中正確的是：34.969x75.77%+36.966x24.23%=35.453（）A．75.77%表示15Cl的質(zhì)量分數(shù)D．35.453故D正確；9．（2分（2015秋?校級期中）下列敘述中，正確的是（和石墨等同素異形體，故A錯誤；故B錯誤； 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定了元素的同位素，故D正確；10（2（2015 A．HeB．NeC．Na+故選B．（（20 A．S2﹣與HFB．Al3+與 C．H0+與NH+D．Na+與 C、H0+的電子數(shù)=11﹣1=10NH+11﹣1=10 故選C．12（2（2015 A．兩種不同的離子BC．兩種不同的原子D13（2（2015L31，則下列說法中不正確的是（）M層電子數(shù)為=5，故R為P元素D．最低負價為﹣3價．【解答解R有三個電子層，MKL層電子數(shù)總和的一半則M層電子數(shù)為=5，故R為P元素A．原子核中子數(shù)為31﹣15=16，故A正確； D．最低負價為﹣3價，可能形成氫化物PH3，故D正確，14（2（2015﹣含有xmol電子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則其原子核內(nèi)中子數(shù)為 A．B．C． 【分析】根據(jù)n=計算mgR2﹣的物質(zhì)的量，進而R2﹣離子核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)【解答】解：mgR2﹣的物質(zhì)的量為=mol，R2﹣離子核外電子數(shù)15（2（2015 44B．大理石與鹽酸：CO2﹣+2H+ C0+H0C．硫酸鉀和硝酸鋇：SO2﹣+ 44【解答】解：A．鹽酸和氫氧化鐵的離子反應(yīng)為：3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O，A CaCO+2H+=Ca2++HO+ 4C．硫酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO244 錯誤4 SO2﹣+Ba2++Mg2++2OH﹣=Mg（OH）↓+BaSO 16（2分（2015秋?校級期中）下列敘述中不正確的是（C、D2l8O的摩爾質(zhì)量為22g/mol；B、NO2N2O4NO246gNO2n==1mol，故含1mol氮原子即NA個，故B正確2C、D2l8O的摩爾質(zhì)量為22g/mol，故10gDl8O的物質(zhì)的量為n= 而1molD2l8O中含12mol中子，故molD2l8O中含mol中子即NA個，故C2D、溶液的物質(zhì)的量濃度c== =1mol/L，故D正確．故選C．17（2（2015與甲烷的體積比為（） 【分析】令甲烷的體積為xmL，一氧化碳的體積為ymL，根據(jù)反應(yīng)方程式分別用x、yCO、甲烷總體積與消耗 xmL ymL反應(yīng)過程，也可利用交叉法計算．18（2分（2015秋?校級期中）用足量的CO還原4.64g某金屬氧化物，把此金屬氧化物是下列中的 CuO 【分析】沉淀干燥后質(zhì)量8.0g為碳酸鈣質(zhì)量，計算的物質(zhì)的量，再計【解答解沉淀干燥后質(zhì)量8.0g為碳酸鈣質(zhì)量物質(zhì)的量為=0.08mol．金屬氧化物中的氧原子被COCO2，故金屬氧化物中O原子物質(zhì)的量為4.64g﹣1.28g=3.36g，則金屬元素與氧元素質(zhì)量之比為3.36g：1.28g=21：8，二、選擇（本題共16分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項．有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一2分，219（（2015相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量；地球氦元素主要以24He的形式存在．己知一2l2Cag2A．23He比24He多一個中子He

3He原子的質(zhì)量為bg，下列說法正確的是 C、一個原子的質(zhì)量與12C原子的質(zhì)量的的比值，為該原子的相對原子質(zhì)量 B、Wg23He原子的物質(zhì)的量為 =mol，故B錯誤對原子質(zhì)量為，He元素的相對原子質(zhì)量無法計算，故C錯誤； D20．（4分）（2015秋?校級期中）MgCl2溶液和NaCl溶液等體積混合后，得到的溶液中C（Cl﹣）=3mol/L（體積變化忽略不計，則原MgCl2溶液NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度可能為（）A．都是2mol/LB．都是3mol/L【分析】MgCl2NaClc（Cl﹣）=3mol/L，，即21（4（2015 A．HS0Ca（OH）Ba+OH﹣ ．Ca（HC03）2溶液中加入過 Ca（0H）2溶液4232Ca2++HC03+OH+→BaS0+H0CaC0↓+H423244

溶液中加入

溶液：Ba2++S02﹣﹣BaS024432443

溶液：HC0﹣+H+→C0↑+H43224322B．Ca（HC03）2Ca（0H）2溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HC03+OH+→CaC03↓+H20，故B正確；C．CuS04Ba（0H）2溶液，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇，正確的離子方程式為：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液中加入NaHSO4溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉、氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為：HC03﹣+H+→C02↑+H2O，故D正確；22（4分（2015秋?校級期中）物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在含有過量CO2CO混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為（）0gB．4.2gC．4.4gMg在只含CO2和O2混合氣體的容器中燃燒，固體的質(zhì)量包括體物質(zhì)的質(zhì)量為：未反應(yīng)鎂的質(zhì)量、生成的碳的質(zhì)量及生成的MgO的質(zhì)量，2Mg+CO22 0.10mol0.1mol故選AD．三、簡答題（本題共20分23（（2015態(tài)下的密度為0.38g/L．該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為8.5 質(zhì)的量之比為1：3 若該混合氣體的總物質(zhì)的量為Mmol，在﹣定條件下需 mol【分析（1）根據(jù)M=ρ×Vm計算平均相對分子質(zhì)量；再根據(jù)=計算二者物故其平均相對分子質(zhì)量為8.5；氧氣為混合氣體物質(zhì)的量的，故需要氧氣為Mmol×=0.5Mmol，字相乘法計算CO、H2的物質(zhì)的量之比．24（3（2015 中含有 mol電子，等質(zhì)量的NH3、H2S中含H原子數(shù)之比為 據(jù)N=nNA計算質(zhì)子數(shù)目；H2S18H2S18【解答】解：1.7gNH3物質(zhì)的量為=0.1mol，含有質(zhì)子數(shù)為 ×Nmol﹣1=N 則含H原子數(shù)之比為2×3：1×2=3：1，故答案為：NA；1.825（15（2015①某原子核外有17個電子，該原子的電子式 ②離子R﹣的電子層結(jié)構(gòu)和Ne原子相同該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：③離子R2+的電子層結(jié)構(gòu)和Ar原子相同，該離子的電子式為 ④由二個擬子核和10個電子組成的負一價陰離子的化學(xué)式為 10個電子組成的物質(zhì)的分子式為：HFA、B、C、D18A是最輕的元素，B、D原于的最外電子層的電子數(shù)相等，CA原子相同，D元素原子的M層電子數(shù)是其L層電子數(shù)與K層電子數(shù)之差．①C原子的結(jié)構(gòu)示意簡圖 D2﹣的電子式 形成的酸的化學(xué)式：H2SO4 形成的鹽在水中的電離方程式：NaSO=2Na++SO B、D兩種元素形成的化合物SO2（舉一例）A、B、C三種元素形成的化合物相反應(yīng)的方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．X、Y、Z、W四種元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增．X原子的核外電能容納最大電子數(shù)的一半，W原子得到2個電子即達到了原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．①Y元素原子的結(jié)構(gòu)示意簡圖 ；Z元素原子的電子式 ②元素X、Z，W按原子個數(shù)比4：2：3可以形成一種鹽，該鹽的化學(xué)式是NH4NO32n2個電子（n為電子層數(shù)；818個；電子依次從能量低的電圖：A、B、C、D18A是最輕的DS，B、D原于的最外電子層的電子數(shù)相等，所BO，C原子最外電子層電子數(shù)與A原子相同，原子序數(shù)大于氧，所以CNa，據(jù)此解答；X、Y、Z、W四種元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增，X原子的核外電YC，W2個電子即達到了WO，ZZN，據(jù)此，Ca2+化學(xué)式為OH﹣，層電子數(shù)與A原子相同，原子序數(shù)大于氧，所以CNa，①C為Na，C原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D為S，D2﹣的電子式為，故答案為：；； 酸鈉等，硫酸鈉在水中的電離方程式為NaSO=2Na++ 故答案為：HSO；Na B、DSO2SO3A、B、C三種元素形成的化X、Y、Z、W四種元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增，X原子的核外電YC，W2個電子即達到了原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則WO，Z的原子序數(shù)介于碳和氧之間，所以ZN，為，故答案為：；53的非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示26（4（2015 2 氧化鐵粉末溶于稀硫酸，形成棕黃色溶液 FeO+6H+═2Fe3++ 2 3Fe3++3OH﹣=Fe（OH）↓3氯化銅溶液中滴入氫氧化鉀，生成藍色沉淀：Cu2++3OH﹣ 碳酸鈉溶液中滴入硝酸鋇，生成白色沉淀 SO2﹣+Ba2+=BaSO 232FeO+6H+═2Fe3++3HO，232故答案為：FeO+6H+═2Fe3++3H2 3式為：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）↓，32式為：Cu2++3OH﹣=Cu（OH）↓；2 為：SO2﹣+Ba2+ 故答案為：SO2﹣+Ba2+ 27（（2015是BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3中的一種，它們相互反應(yīng)，有以下現(xiàn)象：①AB、C反應(yīng)，均有白色沉淀生成，AD可推斷出A是 ，B是 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 CO2﹣+2H+=CO+H 【分析】①AB、C反應(yīng)，均有白色沉淀生成，AD反應(yīng)有無色氣體生成，AANa2CO3；與碳酸鈉生成氣體的只有HCl，則D為HCl；②BA、C、D反應(yīng)均有白色沉淀生成，BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3中能3中沉淀的只有AgNO3BAgNO3、CBaCl2，據(jù)此進行解答．【解答】解：根據(jù)①可知A既能夠生成沉淀還能夠生成氣體，則A為Na2CO3；與碳酸鈉生成氣體的只有HCl，則D為HCl；322方程式為：CO2﹣+2H+=CO+HO；3223B+C：AgNOHCl反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：3322故答案為：CO2﹣+2H+=CO+H322428（3（2015Ba2+、Cu2+、CO32﹣、SO2﹣、Cl﹣這六種離子中的某幾種，為確定其組成，進行如4 原溶液中一定含有的離子是；依次寫出上述實驗中的離子方程式：①Mg2++2OH﹣=Mg（OH）↓②SO2﹣+Ba2+=BaSO↓；（2） 的離子，排除原溶液中與該離子反應(yīng)的離子；根據(jù)實驗②的現(xiàn)象，判斷存在的根據(jù)Cl﹣和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀進行實驗，據(jù)此確定所用2【解答】解：（1）Cu2+不存在；由實驗①的現(xiàn)象判斷，加入氫氧化鈉后有白色沉淀生成即：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）↓得原溶液中含2332和CO2﹣不能共存，所以原溶液不含CO2﹣；由實驗②的現(xiàn)象判斷，加入 溶3324444↓4444﹣Ba2+Ba2+；根據(jù)以上分析知，無法判斷原溶液中4Cl﹣，所以原溶液中一定含有的離子是SO2﹣、Mg2+；原溶液中可能含有的離子是：44244↓424429（6（2015HSO4（=l.8gcm3①該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 （保留一位小數(shù)在該實驗使用的玻璃儀器中除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外，還有容量瓶NaOH2.000g樣品，配制成250ml待測液．量取20.00ml待測液，當(dāng)慢慢滴入0.1000mol/L18.60ml時測得溶液正好顯中性．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知：待測溶液中氫氧化鈉的濃度為0.143mol/L；NaOH的質(zhì)量百分數(shù)為②在用NaOH固體配制溶液過程中，下列操作中也會造成NaoH質(zhì)量百分數(shù)偏小的是ABCD 超過刻度線，用滴管從容量瓶中取出多余液體至（2）0.1000mol/L的硫酸溶液18.60ml時，硫酸的物質(zhì)的量為0.001860mol20.00mlNaOHNa2CO3的物質(zhì)的量xmolymol，根據(jù)鈉守恒：xmol+ymol×2=0.001860mol×2以及40x+106y=2.000g×解出（1）①濃H2SO4c（H2SO4②根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=250ml×2.0mol/L，解得：x≈27.2，所以量取的濃硫酸體積是（2）0.1000mol/L的硫酸溶液18.60ml時，硫酸的物質(zhì)的量為0.001860mol20.00mlNaOHNa2CO3的物質(zhì)的量xmolymol，根據(jù)鈉守恒：xmol+ymol×2=0.001860mol×240x+106y=2.000g×，解x=0.00286moly=0.00043mol0.00286mol 易潮解，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=分析，氫氧化鈉濃度減小，質(zhì)量百分數(shù)偏小，故A正確；化鈉濃度減小，質(zhì)量百分數(shù)偏小，故B正確；D．在定容時，滴加蒸餾水超過刻度線，用滴管從容量瓶中取出多余液體至減小，質(zhì)量百分數(shù)偏小，故D正確；四、計算題（本題共8分30（8（20152322323CO+2OH﹣→CO2﹣+H CO+CO2﹣+HO→2HCO2322323CO2的物質(zhì)的量為 mol或 2NaOHBa（OH）100mL2=1mol/LCO2氣體（溶液體積變化忽略不計22時，根據(jù)C原子守恒可知的物質(zhì)的量為0.004mol，當(dāng)部分過量時，氫氧化鈣完全反應(yīng)，其中生成了0.004mol碳酸鈣和0.006mol碳酸氫鈣，（2）①根據(jù)n=計算出的物質(zhì)的量，氫氧化鋇優(yōu)先反應(yīng)，再根據(jù)反應(yīng)CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O②根據(jù)n=計算出的物質(zhì)的量，結(jié)合氫氧根離子濃度偏低反應(yīng)產(chǎn)物，最后根據(jù)c=計算出計算出溶液中陰離子（OH﹣除外）的物質(zhì)的量濃度．（10.4g的物質(zhì)的量為0.004mol；當(dāng)部分過量，則0.01mol氫氧化鈣完全反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物為0.004mol碳（2）①0.56L（標準狀態(tài)）的物質(zhì)的量為 入后先發(fā)生反應(yīng)CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O，當(dāng)生成沉淀達到最大時通入的物質(zhì)的量為0.025mol，則氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.025mol，2②當(dāng)通入的CO2氣體總體積為2.24L（標準狀態(tài)）時，的物質(zhì)的量為：=0.1mol100mL1mol/L的氫氧根離子的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.1L=0.1mol，n（C0：n（OH﹣）=0.1ml：0.1mol=1：1，則氫氧根離子與二氧2答：溶液中陰離子HCO﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．32015- 學(xué)年市金山中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每題2分，共40分同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)是（） 2（2分）﹣MR（核磁、15N﹣NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich等人為此獲得2002年化學(xué)獎．下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（）A．13C15N有相同的中子數(shù)B．13CC60互為同素異形體C．15N與14N互為同位素D．15N3．（2分）下列關(guān)于原子的說法中，正確的是（ （ C．Mg A．CCl4的電子式：B．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖C．CO2的電子 2 2 B．n+1 C．同素異形體：石墨，C60，C80，10（ C．碘和干冰的升華D．氯化鈉和硫的汽化11（2 A．53gNCO AB．0.1molOH﹣NAC．1.8g重水（D2O）中含NA個中子12（2 13．（2分）下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能的是（ A．石墨棒B．鹽酸溶液 C．熔融氫氧化鈉D．固體氯化鉀14．（2分）下列電離方程式錯誤的是（ A．CHCOOH→H++CHCOO﹣B．NaHCO C．NHCl→NH++Cl﹣D．H 15（2 A．36.5g B．22.4LO2C．4g D．0.5mol16（ A．B．C．16n17（2 B．X3Y2C．X2Y318（ C．Wg該氖原子的物質(zhì)的量是D．Wg19．（2分）完全中和10.2g二元酸H2A生成正鹽，用去24gNaOH，則有關(guān)此二元酸的下列說法正確是（）20（2分）硅元素有質(zhì)量數(shù)為28、29、30三種同位素，硅元素的近似相對原子質(zhì)量28.1，自然界中質(zhì)28的硅原子百分含量92%，則質(zhì)量分數(shù)29、30的原子個數(shù)比為（）A．3：5B．3：1C．2：3二、選擇題（每小題有1～2個正確選項，每題4分，共20分 A．熔融的氫氧化鈉B．硝酸鉀溶液C．硫酸銅晶體D．無水乙醇22（ 到28g沉淀，則混有的雜質(zhì)可能是（ A．KCl 24（ C．溴化氫和氨反應(yīng)D．鋅和稀硫酸反應(yīng)25（4分）標準狀況下有①6.72L甲烷②3.01×1023個氯化氫分子③13.6g硫化氫④0.2molNH3．下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（ C．質(zhì)量：④＜①＜③＜②D．氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①三、填空題（本大題共32分26（10分）下列圖示表示非金屬元素的是 27（2 2（2 （科學(xué)家名）發(fā)現(xiàn)了X射線29（2分）（科學(xué)家名）30（6分）在化學(xué)反應(yīng)X+2Y→R+2M中，已RM的摩爾質(zhì)量之比22：9，1.6XY4.4RYM的質(zhì)量依次為，解答此題時使用到的化學(xué)定律是．31（10請寫出各微粒的符號 、 、 、 、 A、D兩元素形成的化合物屬 晶體，電子 B、E兩種元素的原子之間可以通過（填化學(xué)鍵的名稱）形成化合物的化學(xué)式有．四、計算題（本大題共8分32（中，充分吸收，生成沉淀8.5g．原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為多少？（寫出計算過程2015- 學(xué)年市金山中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試參考答案與試題解一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每題2分，共40分（（2009?同位素碘125I治療腫瘤．該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)是（ 2．（2分（2008?潮州二模）﹣MR（核磁、15N﹣NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich2002年諾貝爾化學(xué)獎．下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（）A．13C15N有相同的中子數(shù)B．13CC60互為同素異形體C．15N與14N互為同位素D．15N故選C．3．（2分（2011秋?徐州期中）下列關(guān)于原子的說法中，正確的是（數(shù)，故A錯誤；B．原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定，同種原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同，故B 知中子數(shù)相同，不知質(zhì)子數(shù)相同，則無法判斷是否為同一類原子，故C錯誤；小，故D錯誤．4．（2分（2015秋?校級期中）16O中的16表示的含義是（【分析】ZAXZ表示質(zhì)子數(shù)，A【解答】解：ZAXZ表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，16O16位素的百分比算出的平均值同位素的相對原子質(zhì)量是根據(jù)12C質(zhì)量的算出的比值，故選D．（201層上運動，將 A．吸收能量B．能量C．能量不變D．無法判【分析】多電子原子的核外電子的能量是不同的，離核越近能量越低，所以KMKM6（2分（2015秋?校級期中）下列微粒中第一、第二層電子總和等于其第三、第四層電子總和的是（） C．Mg和為18，其第三、第四層電子總和為9，含有的電子數(shù)不相等，故A錯誤； 四層電子總和=10，滿足條件，故B正確； 第三、第四層電子總和為2，不滿足條件，故C錯誤；四層電子總和為6，含有的電子總數(shù)不相等，故D錯誤；（（2015 A．CCl4的電子式：B．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖C．CO2的電子 C、CO2中碳和氧共用兩對共用電子對； 2個電子，L8個電子，M8表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子的表達式為 2（20152 B．n+1 （（2015 C．同素異形體：石墨，C60，C80，物，故A正確；C．石墨，C60，C80，石是碳元素的不同單質(zhì)，屬于碳元素的同素異形體，灰石，是混合物，故D正確．10（2（2015 C．碘和干冰的升華D．氯化鈉和硫的汽化B．加熱氯化銨和水，分別破壞共價鍵、分子間作用力，故B不選； 故選C．11（2（2015 A．53gNCO AB．0.1molOH﹣NAC．1.8g重水（D2O）中含NA個中子B、氫氧根離子帶1個負電荷，0.1mol帶0.1mol負電荷； 0.5NCO2﹣A 故選B．是20g/mol，本題難度不大．（（2000? 【解答】解：A．CH3COOH在水中能電出離移動的離子，則其水溶液導(dǎo)電，所以CH3COOH屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．Cl2Cl2是單質(zhì)，所以Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；D．SO213（2（2015 A．石墨棒B．鹽酸溶液C．熔融氫氧化鈉D氫氧化鈉都存在移動的離子，都能導(dǎo)電，石墨中的在層與層之間存在移14（（2015 A．CH3COOH→H++CH3COO﹣B．NaHCO3→Na++HCO3﹣C．NH4Cl→NH4++Cl﹣D．H2S 【解答】解：A3H++CHCOO﹣A3 = C．氯化銨為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NHCl=NH++Cl﹣ 2 215（2（2015 A．36.5g B．22.4LO2C．4g D．0.5mol【分析】在標準狀況下，氣體的Vm=22.4L/mol，根據(jù)氣體含有的分子數(shù)B、22.4LO2的分子數(shù)N=?NA=NA=NA，D、0.5molSO2的分子數(shù)N=nNA=0.5NA．氣．故選C．16（（201個氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)為 C．16n【解答】解：標準狀況下，2.8L氧氣的物質(zhì)的量為=mol，A解得：N8nmol﹣1，A17（2（2015Z的化學(xué)式為（ B．X3Y2C．X2Y3子守恒確定生成物Z的化學(xué)式．Z的化學(xué)式為XYYX，故選A．18（（2015NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ C．Wg該氖原子的物質(zhì)的量 D．Wg =，故A正確；aNAg/molBC．Wg該氖原子的物質(zhì)的量是=mol，故C正確D．氖原子質(zhì)量是ag，則Wg該氖原子含有原子數(shù)目==，氖原子含有10個質(zhì)子，故含有質(zhì)子數(shù)目為，故D正確，19（（2015去24gNaOH，則有關(guān)此二元酸的下列說法正確是（ 根據(jù)方程式計算H2A的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計算H2A的摩爾質(zhì)量，據(jù)此確H2A0.6mol故H2A的摩爾質(zhì)量==34g/mol，故選C．20（（201528.128的硅原子百分含量為92%，則質(zhì)量分數(shù)為29、30的原子個數(shù)比為（） 個，由硅的近似相對原子質(zhì)量為28.1，得出28×92+29×a+30×（8﹣a）=28.1解得a=6，二、選擇題（每小題有1～2個正確選項，每題4分，共20分21．（4分（2015秋?校級期中）下列物質(zhì)能夠?qū)щ姷氖牵ˋ．熔融的氫氧化鈉B．硝酸鉀溶液C．硫酸銅晶體D．無水乙醇誤．故選AB．22（4（2015另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（A．質(zhì)子總數(shù)B．原子總數(shù)C．分子總數(shù)D都是雙原子分子，當(dāng)分子數(shù)相等時，原子數(shù)一定相等；H2Cl2的物質(zhì)的量之比質(zhì)的量之比不一定為1：1，質(zhì)子總數(shù)不一定相等，質(zhì)量也不一定相等．【解答】解：同溫同壓下，氫氣、氯氣的總體HCl體積相等H2Cl2總物質(zhì)的量與HCl物質(zhì)的量相等．A．H2Cl21：1H2 C．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，故C正確；D．氫氣與氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1時，氫氣、氯氣的總質(zhì)量與HCl的質(zhì)量相等，但氫氣、氯氣的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，故氫氣、氯氣的總質(zhì)量與HCl的質(zhì)量不一定相等，故D錯誤，與氯氣物質(zhì)的量相等時可以相當(dāng)于為HCl．23．（4分）（2015秋?校級期中）將13.5gCuCl2樣品（混有一種雜質(zhì)）與足AgNO3溶液反應(yīng)，得到28g沉淀，則混有的雜質(zhì)可能是（）A．KCl 13.5g全部是氯化銅，根據(jù)化學(xué)方程式計算出生成沉淀的質(zhì)量，13.5g全部是氯化銅時生成的沉淀質(zhì)量，則說明 13.5g28.7g＞28g，因此，氯化銅中應(yīng)混有相同質(zhì)氯化銅中銅、氯元素質(zhì)量比A．KClK、Cl質(zhì)量比=39：35.5=78：71＞64：71，Cl的質(zhì)量分數(shù)小于氯化銅，滿足條件，故A正確；B．CaCl2Ca、Cl40：71＜64：71，則氯化鈣中氯元素的質(zhì)量分數(shù)大于氯化銅，不滿足條件，故B錯誤；C．BaCl2Ba、Cl元素質(zhì)量比=137：71＞64：71，Cl的質(zhì)量分數(shù)小于氯化銅，滿足條件，故C正確；D．AlCl3Al、Cl元素質(zhì)量比=27：106.564：71，則氯化鈣中氯元素的質(zhì)量分數(shù)大于氯化銅，不滿足條件，故D錯誤；24（4（2014 C．溴化氫和氨反應(yīng)D．鋅和稀硫酸反應(yīng)故選C．25（4分（2016秋?武侯區(qū)校級期中標準狀況下有①6.72L甲烷②3.01×1023個氯化氫分子③13.6g硫化氫④0.2molNH3．下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（）A．體積：④＜①＜②＜③BC．質(zhì)量：④＜①＜③＜②D（HCl）==0.5mol，（H2S）=所以其密度順序為：①＜④＜③＜②，故B正確；C．甲烷質(zhì)量=16g/mol×0.3mol=4.8g，硫化氫質(zhì)量為13.6g，HCl質(zhì)量=0.5mol×子個數(shù)為0.6NA，所以氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①，故D正確；三、填空題（本大題共32分26（10分（2015秋?校級期中）下列圖示表示非金屬元素的是BD；化學(xué)性質(zhì)相似的是BD；具有穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的是C；屬于離子的是C；表示同種元素的是AC．最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，BD最外層電子數(shù)相等，所以化學(xué)性質(zhì)相似的是BD；的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，其中AC的質(zhì)子數(shù)為11，屬于同種元素；27（2（2015 1個水分子的質(zhì)量約為≈2.99×10﹣23g，故答案為28（2分（2015秋?校級期中）倫琴（科學(xué)家名）發(fā)現(xiàn)了X射線【解答】解：189515X射線，他因此于1901年獲第一次物理學(xué)獎金．這一發(fā)現(xiàn)宣布了現(xiàn)代物理學(xué)時代的到來，29．（2分（2015秋?校級期中）貝克勒耳（科學(xué)家名）發(fā)現(xiàn)了鈾的放【點評】本題考查了科學(xué)史，是性問題，應(yīng)加強科學(xué)史的30（6（2015的摩爾質(zhì)量之比22：91.6XY恰好完全反應(yīng)后，生成4.4RY與M的質(zhì)量依次為6.4g、3.6g，解答此題時使用到的化學(xué)定律是質(zhì)量守恒定律．【分析】任何化學(xué)反應(yīng)中都遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)方程式知，該反應(yīng)中生成R、M1：2，RM22：94.4R時同時生成M質(zhì)量= R、M的物質(zhì)的量之比為1：2，RM的摩爾質(zhì)量之比為22：9，則生克R時同時生成M質(zhì)量==3.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得Y質(zhì)重考查學(xué)生分析計算能力，易錯點是M質(zhì)量的計算，題目難度不大．31（10（2015請寫出各微粒的符號：A A、D兩元素形成的化合物屬于離子晶體，電子 B、E兩種元素的原子之間可以通過共價鍵（填化學(xué)鍵的名稱）形成化合物的化學(xué)式有H2O、H2O2 A、D布為2、8、1，質(zhì)子數(shù)為11，質(zhì)量數(shù)為23；所以是23Na；以B是O元素；以C是鎂離子；原子序數(shù)，所以D是硫離子；1素．故答案為：23Na；O；Mg2+；S2﹣；1H；1A、D兩元素形成硫化鈉，屬于離子晶體，電子式： B、E兩種元素的原子之間可以形成H2O、H2O2，兩種元素間形成共價鍵，四、計算題（本大題共8分32（8分（2008?）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種廢料經(jīng)發(fā)酵8.5g．原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是0.075mol原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為多少？（寫出計算過程【解答】解：（1）設(shè)甲烷的物質(zhì)的量x，當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g，則CH4+4CuO 2015- 學(xué)年市交大附中高一（上）期中化學(xué)試一、選擇題（本題包25小題，每2分，共50分．每小題只有一個選1．（2分）的車上，貼有的化學(xué)品標志是（ （ C．MgCl2溶液D．NaOH A．HSO=2H++SO2﹣B 332C．NaHCO=Na++H++CO 332 B．SO2、H2O、CO、CO2均為酸性氧化物，也為非金屬氧化物DH+的化合物就叫酸6．（2分）下列儀器不可用于物質(zhì)分離的是（ 7．（2分）下列說法中，不正確的是（ B1～100nm之間 C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD．Na2CO3、BaCl2、HCl9．（2分）下列說法中，正確的是（ A．1molNO的質(zhì)量是30gB．標準狀況下，1molH2O22.4L D．100mL0.1mol/LNaCO溶液中，Na+的物質(zhì)的量為0.01mol10．（2 A．0.1mol/LNaSO溶液中，Na+0.1mol/L D．0.2mol由H2、O2、N2和CO2組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為4.48L11（ A．①③⑦B．③⑤ C．②③⑥D(zhuǎn)．④⑥ 13（2 2422232A．HSO C．O→HOD．HNO242223214（2 15（2分不能用離子方程式2H++CO2﹣=HO+CO↑表示的化學(xué)方程式 16（2 ↓ 22322碳酸鈣與稀硝酸：CO2﹣+2H+=CO↑+H32218（2 A．HCl C．Na2SO4 （ A．溴離子具有氧化性B．氯氣是還原劑CD．Br2是氧化產(chǎn)物 20．（2分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO﹣、NO CMgH的溶液：Na+、K+、SO2﹣、 3D0.1mol?L﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2﹣、321（ A．SO3+H2O=H2SO4B．Cl2+H2O=HCl+HClO 22（ ①加CCl4②加苯③加酒清B．①加②加CCl4③加苯C．①加苯②加CCl4③加D．①加苯②加③加CCl4 A．0.1mol/LK2SO4K+選項A1molMg原子變成選項A1.0mol/LBCFe（OH）3D 中25（2分）當(dāng)溶液中與H2O2分子個數(shù)比為2：5時，溶液離子中X元素恰好被還原為較低價態(tài)，則X元素的化合價為（ 中 二、填空題26（6通入澄清石灰水的離子方程式．27．（3分）同溫同壓下，氧氣（O2）和臭氧（O3）的體積比是3：2，則它們的物質(zhì)的量之比是，原子個數(shù)之比是，一定條件下氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)（填“是””）．28（4A．萃取分液B．分液C．蒸餾D物和③分離CCl4（沸點為76.75℃）和CCl4和甲苯互溶 29（ 經(jīng)過計算，使用托盤天平應(yīng)該稱 gNa2CO3固體器有； 作．下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的一個是；若配制溶液時，洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度；濃度．30（3分）藥的“四大發(fā)明”之一．藥在發(fā)生時，發(fā)生如下的2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑氧化產(chǎn)物是．31．（3分）Na2O2中氧元素化合價為﹣1價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識可以推知Na2O2既有性又有性．Na2O2KMnO4H2SO4Na2SO4，MnSO4，K2SO4，O2和水，在這個反應(yīng)中氧化劑為，還原劑為． 32．（3分）關(guān)于離子反應(yīng)：MO+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7HO其中x值 M2O離子中M化合價分別是和33（HNO3據(jù)此，可判斷出混合物中肯定會 （2）中涉及的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：34．（5分）經(jīng)測定等KHSO4溶液與HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，則KHSO4的電離方程式可以表示為KHSO4溶液中加入鋅片，預(yù)計可以觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式為．某同學(xué)向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此Ba（OH）2溶液，其變化可以用離子方程式表示為． 35（3溶液，如圖為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）Ba（OH）2溶液體積（V OA段生成沉淀的化學(xué)式為AB段生成沉淀的離子方程式為：c（HCl）=36（24.0gCuOH2Cu的質(zhì)量為g反?，F(xiàn)象激發(fā)了學(xué)生的（Cu?O，Cu?OCu2OCu2O能與稀硝酸反應(yīng)：3Cu?O+14HNO?（稀Cu能與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO?（?。?3Cu（NO?）?+2NO↑+4H?O； 20.4g紅色固體中Cu2O的物質(zhì)的量 mol；將20.4g紅色固體加入到體積200mL足量的稀硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量 2015- 學(xué)年市交大附中高一（上）期中化學(xué)試參考答案與試題解一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分．每小題只有一個選（2分（2015?延慶縣一模的車上貼有的化學(xué)品標志 正確；C．圖中所示標志是劇標志，故 D．圖中所示標志是氧化劑標志，故D錯誤．（（2015? C．MgCl2溶液D．NaOH故選B．（（2012? 2NaHCO3Fe和Cu元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；D．各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯4（（2016 2444343A．HSO=2H++SO2﹣B．NHNO=NH++NO2444343 C．NaHCO=Na++H++CO A B 2B（OH=Ba225．（2分（2015秋?校級期中）下列物質(zhì)分類正確的是（） D．凡是溶于水后能電離出H+的化合物就叫酸氧化物，故B錯誤；4但屬于鹽，故D錯誤；46（（2015 A．漏斗B．蒸餾燒瓶C．分液漏斗D【解答】解：A．過濾使用漏斗，可用于物質(zhì)分離，故A不選；B．蒸餾燒瓶常用于蒸餾，可用于物質(zhì)分離，故B C．分液漏斗常用于分液，可用于物質(zhì)分離，故C D．容量瓶常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用來分離，故D選．故選D．7．（2分（2015秋?校級期中）下列說法中，不正確的是（） 無現(xiàn)象，故C正確；確．故選A．（2016 C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD．Na2CO3、BaCl2、2=2 （3）向上述溶液中加入足量的 溶液，除去SO2﹣ （4）NaCOCa2+Ba2+ Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；過濾，除去濾渣（5）（4）慮液中滴加稀鹽酸，調(diào)節(jié)PH=7CO32﹣OH﹣9．（2分（2015秋?校級期中）下列說法中，正確的是（ B．標準狀況下，1molH2O的體積是22.4L D．100mL0.1mol/LNaCO溶液中，Na+ 【分析】A．根 計 質(zhì)量D．根據(jù)n=CV計算碳酸鈉物質(zhì)的量，結(jié)合物質(zhì)構(gòu)成計算鈉離子物質(zhì)的量．故B錯誤；總數(shù)為3×6.02×1023，故C錯誤；D．碳酸鈉物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.1L=0.01mol2個鈉離子，所以鈉離子的物質(zhì)的量為0.02mol，故D錯誤；10（2（2015 A．0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na+0.1mol/LB．“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本物理量，其單位是mol； 故A錯誤；B．“物質(zhì)的量”molB錯誤；量不一定均為1mol，故C錯誤；D．標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，混合氣體體積V=nVm=0.2mol故選D．理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，題目難度不大．11（2（2015化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)⑤氧化還原反應(yīng)⑥離子反應(yīng)⑦非氧化還原反應(yīng)（）A．①③⑦B．③⑤C．②③⑥CO2+2Mg=C+2MgO中，Mg0價升高為+2價，碳元素化合價由+40價，屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種12（2（2015 儀器不能使用，故A正確；防止液體發(fā)生暴沸，故B正確； 直接進行加熱，故D正確；13（2（2015（2422232A．HSO C．O→HOD．HNO2422232要還原劑才能實現(xiàn)，如Fe等，故A錯誤；BFe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，亞鐵離子作還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氯氣等，故B正確；能實現(xiàn)，如氫氣等，故C錯誤；DN元素化合價由+5價變?yōu)?4價，則硝酸是氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如銅等，故D錯誤；14（2（2015 再根據(jù)m=nM計算氯化鈉質(zhì)量；不變，氫離子的濃度為4mol/L，故B正確；×0.5mol/L×58.5g/mol=2.925g，天平精確到0.1g2為0.2mol×40g/mol=8g，故D正確．2【點評】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意水的密度與 （（2015 【分析】2H++CO2﹣=HO+CO 33 ﹣=HO+CO↑A B．NaCO+2HCl═2NaCl+HO+CO2H++CO C．KCO+2HCl═2KCl+HO+CO2H++CO2﹣=HO+COC不選；D． 16（2分（2013秋?合浦縣期中（ C、 應(yīng)為：，故D錯誤17（2（2015 A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++SO2﹣+Ba2++2OH﹣=Cu（OH） 22 B．硫酸與氫氧化鎂溶液：H++OH﹣=HOC．碳酸鈣與稀硝酸：CO2﹣+2H+=CO+HOD．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe22 應(yīng)的離子方程式為：Cu2++SO2﹣+Ba2++2OH﹣=Cu（OH）↓+BaSO↓A正確；式為：Mg（OH）+2H+=Mg2++ C．碳酸鈣與稀硝酸的反應(yīng)中，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為： CaCO+2H+=Ca2++HO+CO↑ D．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：2218．（2分）（2013秋?蒙山縣校級期末）現(xiàn)有NaOH、Na2CO3Ba（OH）2三種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是（）A．HClB．H2SO4C．Na2SO4NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3三種物質(zhì)的性質(zhì)及變化現(xiàn)象的不同，化鋇，故A錯誤；液，故B正確；D、NaOH、Ba（OH）2Na2CO3和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，都無法鑒別氫氧化鈉和氫氧化鋇，故D錯誤．+Cl=2Cl﹣+Br，下列說法正確的是 A．溴離子具有氧化性B．氯氣是還原劑C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．Br2 B．該反應(yīng)中氯氣得電子化合價降低，所以氯氣是氧化劑，故B 錯誤；各元素的化合價都不變，所以一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；D正確；20（2（2015 A．使紫色石蕊變紅色的溶液：Mg2+、K+、CO2﹣、NO﹣、 B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO﹣、NO﹣、 CMgH的溶液：Na+、K+、SO2﹣、 3D0.1mol?L﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2﹣、33 CO2﹣，且CO2﹣、Mg2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；3 共存，故C正確；3321（2（2016 A．SO3+H2O=H2SO4B．Cl2+H2O=HCl+HClO 【解答】解：A．SO3+H2O=H2SO4中沒有元素的化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；劑的氧化還原反應(yīng)，故B選；化還原反應(yīng)，水為還原劑，故C不選；D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑NaH元素的化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，水為氧化劑，故D不選；22（2（2015氯化碳和，振蕩后靜置，出現(xiàn)的現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（ ①加CCl4②加苯③加酒清B．①加②加CCl4③加苯C．①加苯②加CCl4③加D．①加苯②加③加CCl4故選C．23（（2015 A．0.1mol/LKSO 溶液含有K+0.2N AAC．常溫常壓下，16克O2含電子數(shù)×16NA=8NA，故C錯誤去的電子數(shù)為2NA，故D正確；24（2（2015 選項A1.0mol/LBCFe（OH）3D 故A錯誤； C．膠體在常時間加熱時不穩(wěn)定，易聚沉，不能長時間煮沸，故C錯誤；體從上口倒出，故D錯誤．25（2（2015 時溶液 離子中X元素恰好被還原為較低價態(tài)則X元素的化合價 【分析】HOXO﹣2

H2O2O2，O元素的化合價由﹣10X【解答】解：HOXO﹣HOO，O元素的化合價由2 2 由電子守恒可知，2×（7﹣x）=×2×（﹣0二、填空題26（6（2015自來水中氯離子檢驗的離子方程 2 鹽酸除鐵銹的離子方程 6H++FeO=2Fe3++2 通入澄清石灰水的離子方程式CO+Ca2++2OH﹣=CaCO↓ 2 2 （2）6H++FeO=2Fe3++3HO，故答案為：6H2 2 2（3）與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、水，離子反應(yīng)為CO232232=CaCO↓+HO，故答案為：CO+Ca2++2OH﹣=CaCO↓+H3223227．（3分（2015秋?校級期中）同溫同壓下，氧氣（O2）和臭氧（O3）的3：2，則它們的物質(zhì)的量之比是3：2，原子個數(shù)之比是1：1，一定條件下氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)（填“是””）．的量之比，所以同溫同壓下，氧氣（O2）和臭氧（O3）的體積比是3：2，則它（3×2（2×3=1128（4（2015 D．過和③分離CCl4（沸點為76.75℃）和CCl4和甲苯互溶DBCA29（8（2015 0.1mol?L﹣1NaCO 經(jīng)過計算，使用托盤天平應(yīng)該稱量 gNa2CO3固體器有500mL容量瓶、膠頭滴管；配制溶液時，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、洗滌、定容、搖勻等操下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的一個是 響；濃度偏低．【解答】解：（1）500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3配制的為500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，配制步驟為：計算→稱量→溶解→故答案為：500mL30（3（20152KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應(yīng)中，被氧化的元素是KNO3和S 化劑是C ，氧化產(chǎn)物是CO2 【分析】2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合價降低，C元素的【解答】解：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合價降低，則氧故答案為：KNO3和S；C；CO2．31（3（2015還原反應(yīng)的知識可以推知Na2O2既有氧化性又有還原性．Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反應(yīng)，生成Na2SO4，MnSO4，K2SO4，O2和水，在這個反應(yīng)中氧化劑為KMnO4，還原劑為Na2O2．H2SO4Na2SO4、MnSO4、K2SO4、O2Mn元素的化合價降低，O元素的化合價升高，以此來解答．【解答】解：Na2O2中氧元素化合價為﹣1價，處于中間價態(tài)，可以推知Na2O2K2SO4、O2和水，可知Mn元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則氧化劑為KMnO4，還原劑為Na2O2，故答案為：氧化；還原；KMnO4；Na2O2．232．（3分）（2015秋 校級期中）關(guān)于離子反應(yīng)：MO+3S22 +14H+=2M3++3S↓+7HO其中x值和MO離子中M化合價分別 222MOx﹣中正負化合價的代數(shù)和為﹣xM的化合價為n2﹣2，解得n=+6，33（7（2015NaCl、CuCl2Na2CO3中的一種或幾種組成，依次進行如下實驗，觀察到的實驗BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，此沉淀可完全溶于稀HNO3；（2的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3．據(jù)此，可判斷出混合物中肯定會有Na2CO3，肯定沒有K2SO4、CuCl2，可能含有NaCl、KNO3、KCl．寫出步驟（2）中涉及的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．向步驟（1）BaCl2溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀會含有CuCl2，不含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物；是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；加入稀硝酸白色沉淀全部， KNO3、KCl，步驟（2）BaCl2生成的沉淀為碳酸鋇，發(fā)生反應(yīng)的離子方程Ba2++CO2﹣=BaCO↓，繼續(xù)滴加硝酸溶液，沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO+2H+=Ba2++ 故答案為：NaCO；KSO、CuCl；NaCl、KNO、 BaCO+2H+=Ba2++CO↑+ 4434．（5分）（2015秋?校級期中）經(jīng)測定等濃度的KHSO4溶液與的HCl溶液KHSO4KHSO=K++H++SO2﹣44KHSO4溶液中加入鋅片，預(yù)計可以觀察到的現(xiàn)象是有無色氣泡冒出，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑．某同學(xué)向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，其變化可以用離子方程式表示為Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ 【解答】解：等濃度的KHSO4溶液與的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，說明硫酸氫鉀在溶液中完全電離，則KHSO4的電離方程式可以表示為：KHSO=K++H++SO2 故答案為：KHSO=K++H++SO 2方程式為：Zn+2H+=Zn2++H↑，所以會有無色氣泡生成，22故答案為：有無色氣泡冒出；Zn+2H+=Zn2++H2 KHSO4Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，氫離子與Ba2++2OH﹣+2H++S的離子方程式為：Ba2+ 故答案為：Ba2++2OH﹣+2H++SO2﹣=BaSO↓+2HO；Ba2 題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子方程式的書寫原則，（2）中需要明確235（3分（2015秋?重慶校級期末）HClMgSO4的混合溶液1L，逐滴加2溶液體積（V）間的關(guān)系圖：2OA段生成沉淀的化學(xué)式為 AB段生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓Mg++2OH﹣=M（OH 原溶液中的 ﹣=BaSOBaSOOH﹣H+發(fā)生中和反應(yīng)：OH﹣+H+=HO，OABaSO，HCl ，則4 ABOAOAMg2+未反應(yīng)，SO2﹣部分反應(yīng)，繼續(xù)加Ba（OH），發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO2﹣=BaSO↓、Mg2++2OH﹣4 44 4 HClMgSO4Ba（OH）2后，首先發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO2﹣=BaSO↓BaSOOH﹣H+發(fā)生中和反應(yīng)：OH﹣+H+=HO，OA段生成沉淀為BaSO，HCl反應(yīng)完畢，該階段消耗n[Ba（OH）2]=0.5L×1mol/L=0.5mol，則n（HCl）=2n[Ba（OH）2]=1mol；ABOAOAMg2+未反應(yīng)，SO2﹣部分反應(yīng)，繼續(xù)加Ba（OH），發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO2﹣=BaSO↓、4 44 由上述分析可知，AB段生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO2﹣=BaSO ↓ 36（5（2015理論計算：稱取24.0gCuO進行實驗，若H2足量，應(yīng)該可以得到Cu的質(zhì)量為19.2 （Cu?O，Cu?OCu2OCu2O能與稀硝酸反應(yīng)：3Cu?O+14HNO?（稀Cu能與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO?（?。嚎梢赃x擇足量的稀硫酸（填“稀硫酸”或“稀硝酸”）判斷紅色固體中混Cu2O；現(xiàn)象是溶液呈藍色同時有紅色固體出現(xiàn)；另一組學(xué)生認為通過計算，即可確認固體成分是Cu與Cu2O的混合物．20.4g紅色固體中Cu2O的物質(zhì)的量為 mol；20.4g紅色固體加入到體積為200mL足量的稀硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.15 設(shè)Cu為xmol，Cu2O為ymol，根據(jù)題意有由此確Cu2O的物質(zhì)的量，紅色固體加入到足量的稀硝酸中，銅都被氧化成+2價銅離子，【解答】解（1）24.0gCuO中銅元素的質(zhì)量為 恒可知可以得到Cu的質(zhì)量為19.2g，故答案為：19.2；根據(jù)信息Ⅱ可知，Cu2OCu2O、Cu都能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，所以用硝酸無法判斷是否設(shè)Cu為xmol，Cu2O為ymol，根據(jù)題意有y=0.075mol，所以Cu2O的物質(zhì)的量為0.075mol，紅色固體加入到足量的稀硝酸2=0.45mol，硝酸根中的氮從+5價被還原為+2NO2015- 學(xué)年理工大附中高一（上）期中化學(xué)試一．選擇題（每小題只有一個正確答案）1-15每題2分，16-20每題3（ A．B．C．碘原子的核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是 4．（2分）相同質(zhì)量的SO2和SO3，它們之間的關(guān)系是（） B．氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2數(shù)為7，對這三種物質(zhì)的下列說法正確的是（ A．質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3B．中子數(shù)之比為1：1：1C．摩爾質(zhì)量之比為8：9：10 （ A．N4N2B．N4N2D．N4的摩爾質(zhì)量是56g A．用濃硫酸和氯化鈉反應(yīng)HClB．用濃氨水和生石灰反應(yīng)C．氧水與二氧化錳反應(yīng)O2 4A．OH﹣和NH+B．HO和 C．F和 D．O2﹣和 410（ A．石 11（ ①濃硫 ②NaOH溶液③KI溶 ④飽和食鹽水A．① C．①②③12（ A．CO2（NaHCO3）溶液/無色噴泉B．NH3（H2O含酚酞）/13（ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+D．向紫色石蕊試液中滴加氯水，溶液最終變成白色，說明氯水中含有HClO14（2 15（ 16（的35.1g純NaCl中含Na35Cl的質(zhì)量是（ 417（4 A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClB．Na2CO3、NaOH、BaCl2、C．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClD．BaCl2、NaOH、Na2CO3、質(zhì)量是63.5，則同位素63Cu所占的質(zhì)量百分比為（ A．20%B．25% 19（ 鐵B．鎂C．鈉D量水?dāng)嚢?，充分反?yīng)后可得到1.97克沉淀，則m和n的值分別為（ 和 B．1和 C．7和 D．10和二、填空題21．（7分）新制氯水呈 22（ 23（4 個氧原子；寫出硫酸的電離方程 24（18連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母E接 接H，G接F．在裝置中；①飽和食鹽水起的作用 ；②濃硫酸起的作用 化學(xué)實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉﹣KI試紙如果有Cl2產(chǎn)生， ①氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng) ②尾氣吸收裝置中進行的反應(yīng)：25（12分）A、B、C、D四種元素原子序數(shù)依次增大；A元素最內(nèi)層與最外層的電子數(shù)相同；BLK5個；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；D4個電子層，KL層電子數(shù)之和等于M層與N層電子數(shù)之和．元素符號：ABCD（2）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖，B原子的電子式，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖BD所形成的化合物的電子式三、計算題26（10得到6克白色沉淀，則所通入的氣體的質(zhì)量是多少？2015- 學(xué)年理工大附中高一（上）期中化學(xué)試參考答案與試題解一．選擇題（每小題只有一個正確答案）1-15每題2分，16-20每題3（（2009? ②1911④1904年湯姆孫葡萄干面包原子模型②1911④1904年湯姆孫葡萄干面包原子模型；故選B．（2015 A．B．C．故選C．3（2分（2013春?微山縣校級期末）據(jù)，某醫(yī)院正在研究用放射性

125I治療腫瘤．該碘原子的核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是 【分析】原子125I左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，左上【解答】解：原子125I53，原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以其核外電子數(shù)是53；該原子中質(zhì)量數(shù)為125，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．所以中子數(shù)為（2015 B．氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2C．氧元素的質(zhì)量之比為 D．硫元素的質(zhì)量之比為4：5【解答】解：設(shè)兩種物質(zhì)的質(zhì)量都為1gSO2SO3的物質(zhì)的量之比為=5：4，故A錯誤；B、氧原子的物質(zhì)的量比為=10：12，故B錯誤C比，為=5：4，故D錯誤；故選C．（2014?LiD、LiT．其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，對這三種物質(zhì)的下列說法正確的是（ A．質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3B．中子數(shù)之比為1：1：1 （3+1（3+1（3+1）=1：1：1（4+0（4+1（4+2）=4：5：6（7+1（7+2（7+3）=8：9：10C、D（2012N4的說法正確的是（ A．N4N2B．N4N2D．N4的摩爾質(zhì)量是56g【解答】解：A．N4N2N元素組成的性質(zhì)