堿金屬（第一課時(shí)）

第十八章自測(cè)題選擇題答案P65作業(yè)評(píng)講堿金屬（第一課時(shí)）復(fù)習(xí)目標(biāo)1、掌握Na及其化合物的性質(zhì)2、掌握Na及其化合物的相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3、掌握與Na、相關(guān)的計(jì)算。

一、鈉的性質(zhì)1.鈉的重要物理性質(zhì)：__________________________________.2.鈉的重要化學(xué)性質(zhì)（用反應(yīng)式表達(dá)）⑴Na與水（含有酚酞）反應(yīng)方程式現(xiàn)象________________________________一、鈉的性質(zhì)1.鈉的重要物理性質(zhì)：___________________________________.2.鈉的重要化學(xué)性質(zhì)（用反應(yīng)式表達(dá)）⑴Na與水（含有酚酞）反應(yīng)方程式現(xiàn)象________________________________⑵Na2O的生成_________________Na2O2的生成_________________⑶NaCl的生成_________________⑷Na2S的生成_________________

鈉是質(zhì)軟,銀白色,易傳熱導(dǎo)電比水輕的固體2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na浮于水面，不斷滾動(dòng)，嘶嘶作響，放出氣體，最后消失，酚酞變紅。Na在玻璃燃燒匙內(nèi)加熱后放入盛有氯氣的集氣瓶中，

Na繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。Na與硫在研缽內(nèi)研磨反應(yīng)發(fā)生輕微爆炸⑵Na2O的生成_________________Na2O2的生成_________________⑶NaCl的生成_________________⑷Na2S的生成_________________⑸Na與CuSO4

溶液的反應(yīng)⑹與CH3CH2OH、CH3COOH、葡萄糖等含羥基的化合物

［例題］將鈉投入到下列液體中，反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序是

：A

水BNaOH溶液C0.1mol／L鹽酸D0.1mol／L硫酸銅溶液E無(wú)水乙醇

二、、鈉的化合物的性質(zhì)1.氧化鈉和過(guò)氧化鈉名稱氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2電子式化合物類型離子化合物（堿性氧化物）離子化合物（過(guò)氧化物）顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體與水的反應(yīng)Na2O+H2O=NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與CO2的反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與鹽酸的反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑用途氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑2Na2O+O2=2Na2O2名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名蘇打、面堿小蘇打化學(xué)式Na2CO3（Na2CO3·10H2O）NaHCO3顏色狀態(tài)白色粉末（無(wú)色晶體）細(xì)小白色晶體溶解性易溶于水較易溶于水熱穩(wěn)定性不易分解（晶體易風(fēng)化）受熱易分解與酸反應(yīng)較慢劇烈與堿反應(yīng)與NaOH不反應(yīng)，可與Ca(OH)2Ba(OH)2反應(yīng)生成正鹽與CO2反應(yīng)CO2與飽和Na2CO3反應(yīng)析出晶體不反應(yīng)與鹽反應(yīng)如BaCl2不反應(yīng)2、碳酸鈉和碳酸氫鈉補(bǔ)充知識(shí)1、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別：1、利用熱穩(wěn)定性不同；分別加熱少量固體，若發(fā)生分解反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁的是碳酸氫鈉，另一個(gè)是碳酸鈉。2、利用和酸反應(yīng)的速率不同：分別取一定量的固體，加入等濃度等體積的鹽酸，反應(yīng)快，產(chǎn)生氣體相應(yīng)多的是碳酸氫鈉，另一個(gè)是碳酸鈉。3、利用陰離子不同：分別取其稀溶液，滴加氯化鋇稀溶液或氯化