鋁及其重要化合物復習課件

第2講鋁及其重要化合物第2講鋁及其重要化合物1一、鋁的存在與性質(zhì)1.鋁元素的存在及原子結(jié)構(gòu)特點2.鋁的物理性質(zhì):銀白色金屬,密度小,熔點低,硬度小。3.鋁的化學性質(zhì)一、鋁的存在與性質(zhì)1.鋁元素的存在及原子結(jié)構(gòu)特點2.鋁的物理2

鋁的化學性質(zhì)與O2反應常溫下生成氧化膜,點燃:4Al+3O2

2Al2O3

與其他非金屬反應2Al+3Cl2

⑤2AlCl32Al+3S

⑥Al2S3與非氧化性酸反應(以鹽酸為例)2Al+6HCl

⑦2AlCl3+3H2↑與堿溶液反應(以NaOH為例)2Al+2NaOH+2H2O

⑧2NaAlO2+3H2↑與某些氧化物反應2Al+Fe2O3

⑨Al2O3+2Fe鋁的化學性質(zhì)與O2反應常溫下生成氧化膜,與其他非金屬反應23二、鋁的重要化合物1.氧化鋁(Al2O3)(1)氧化鋁的物理性質(zhì):⑩白色固體,熔點

高,

難溶于水。(2)氧化鋁的化學性質(zhì):

兩性氧化物。Al2O3+HCl:Al2O3+6H+

2Al3++3H2OAl2O3+NaOH:Al2O3+2OH-

2Al

+H2O2.氫氧化鋁[Al(OH)3]二、鋁的重要化合物1.氧化鋁(Al2O3)(1)氧化鋁的物理4(1)氫氧化鋁的制備在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水時有

白色

膠狀沉淀生成,反應的化學方程式為

Al2(SO4)3+6NH3·H2O

2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。(2)氫氧化鋁的兩性

H++Al

+H2O

Al(OH)3

Al3++3OH-

酸式電離堿式電離Al(OH)3+3H+

Al3++3H2O(1)氫氧化鋁的制備在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水時有?5Al(OH)3+OH-

Al

+2H2O(3)Al(OH)3的不穩(wěn)定性加熱時,Al(OH)3分解的化學方程式為

2Al(OH)3

Al2O3+3H2O。(4)Al(OH)3的用途Al(OH)3是醫(yī)用胃酸(HCl)中和劑中的一種,它的堿性不

強,對胃壁不產(chǎn)生強烈的腐蝕性,可以中和過多胃酸。3.明礬Al(OH)3+OH-??6(1)明礬的化學式為

KAl(SO4)2·12H2O,屬于復鹽。(2)明礬凈水的原理:明礬溶于水時發(fā)生電離,電離方程式為

KAl(SO4)2

K++Al3++2S

-,其中Al3+發(fā)生水解反應,產(chǎn)生

Al(OH)3(膠體),其吸附能力很強,可以吸附水里的雜質(zhì)并形成沉

淀,使水澄清。(1)明礬的化學式為?KAl(SO4)2·12H2O7答案:不對。雖然鋁既能與酸反應,又能與堿反應,但

是無論與酸或堿反應的本質(zhì)都是鋁失去電子表現(xiàn)較

強的金屬性?！锘犹骄夸X、氧化鋁和氫氧化鋁都既能與鹽酸反

應,又能與氫氧化鈉反應,氧化鋁、氫氧化鋁都屬于兩

性物質(zhì),那鋁是兩性元素對嗎?答案:不對。雖然鋁既能與酸反應,又能與堿反應,但

是無論與酸8考點透析考點1

鋁與強酸、強堿反應有關量的問題

典例1將5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L-1某溶液中有氫氣產(chǎn)生,充分反應后有金屬剩余。該溶液

可能為

(

)A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液考點透析考點1

鋁與強酸、強堿反應有關量的問題?9【解析】Al為0.2mol,溶液中的溶質(zhì)為0.4mol。A項

中硝酸不會與鋁生成氫氣;B項中,n(OH-)=0.8mol,與

鋁反應OH-有剩余;C、D兩項中n(H+)分別為0.8mol、

0.4mol,2Al+6H+

2Al3++3H2↑,所以C項中H+有剩余,D項中鋁有剩余?！敬鸢浮緿【解析】Al為0.2mol,溶液中的溶質(zhì)為0.4mol。101.等量鋁分別與足量鹽酸和足量NaOH溶液反應,產(chǎn)生

H2的體積比

=1∶1。2.足量鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉反應,產(chǎn)

生H2的體積比

=1∶3。3.當生成H2相等時,消耗Al單質(zhì)一定相等,消耗HCl與

NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1。4.一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和NaOH溶液反應,

若產(chǎn)生H2的體積比為<

<

,則必定是Al與HCl反技能歸納分析依據(jù):2Al+6HCl

2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O

2NaAlO2+3H2↑1.等量鋁分別與足量鹽酸和足量NaOH溶液反應,產(chǎn)生

H2的11應時,鋁過量而HCl不足;Al與NaOH溶液反應時,鋁不足

而NaOH溶液過量。

特別提醒:鋁與鹽酸、NaOH溶液反應,本質(zhì)上都是鋁失電子置換

出H2的過程。生成等量H2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等。應時,鋁過量而HCl不足;Al與NaOH溶液反應時,鋁不足

12質(zhì),則Na、Al、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為

(

)A.1∶4∶1B.4∶4∶1C.4∶2∶1D.1∶1∶2學以致用1.將Na、Al、Al2O3三種物質(zhì)的混合物加入水中,完全

反應后無固體剩余,所得溶液中只含有NaAlO2一種溶質(zhì),則Na、Al、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為?(

13【解析】根據(jù)Na+~Al

的1∶1關系可得n(Na+)=n(Al)+2n(Al2O3),C項正確?！敬鸢浮緾【解析】根據(jù)Na+~Al?的1∶1關系可得n(Na+)14

考點2

“鋁三角”轉(zhuǎn)化關系及Al(OH)3的計算與圖像

分析

典例2

??典例2

15(1)溶液中一定含有的溶質(zhì)是

(填

化學式,下同)。(2)溶液中一定不含有的溶質(zhì)是

。(3)溶液中可能含有的溶質(zhì)是

(填

名稱),判斷該物質(zhì)是否存在的實驗方法是

。(4)分別寫出AB段、BC段發(fā)生的離子方程式:①AB段

;②BC段

。(1)溶液中一定含有的溶質(zhì)是

(填

化16【解析】首先分析圖像,找出圖像中的轉(zhuǎn)折點、斜線

及水平線,結(jié)合題意可知OA段是NaOH溶液與HCl中

和,加入過量NaOH溶液,沉淀全部溶解,說明無MgCl2,

所以沉淀只有Al(OH)3,BC段是NaOH溶液與NH4Cl反

應,所以溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl,一定無

MgCl2;又因為AlCl3與Na2CO3不能大量共存,所以一定

無Na2CO3;可能含KCl,檢驗堿金屬元素可利用焰色反

應?！窘馕觥渴紫确治鰣D像,找出圖像中的轉(zhuǎn)折點、斜線

及水平線,結(jié)17(2)MgCl2、Na2CO3

(3)氯化鉀;焰色反應;若透過藍色鈷玻璃看到火焰為紫

色,則溶液中存在KCl,否則不存在(4)Al3++3OH-

Al(OH)3↓;N

+OH-

NH3·H2O【答案】(1)HCl、AlCl3、NH4Cl(2)MgCl2、Na2CO3(3)氯化鉀;焰色反應;若透182.鋁鹽與強堿溶液作用生成Al(OH)3沉淀的計算反應關

系如下:(1)Al3++3OH-

Al(OH)3↓(生成沉淀)技能歸納1.“鋁三角”轉(zhuǎn)化關系2.鋁鹽與強堿溶液作用生成Al(OH)3沉淀的計算反應關

系19(2)Al(OH)3+OH-

Al

+2H2O(沉淀溶解)(3)Al3++4OH-

Al

+2H2O(生成沉淀,又恰好完全溶解)分析以上三個反應關系式,所得Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的

量與n(Al3+)、n(OH-)的關系如下:當

≤3時,所得沉淀的物質(zhì)的量n[Al(OH)3]=

n(OH-);(2)Al(OH)3+OH-?20當

≥4時,所得沉淀的物質(zhì)的量n[Al(OH)3]=0;當3<

<4時,所得沉淀的物質(zhì)的量n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)。當?≥4時,所得沉淀的物質(zhì)的量n[Al(OH)3]21操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加

入NaOH溶液至過量偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入

鹽酸至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多

→最多→漸少→消失立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多

→最多→漸少→消失圖像

3.圖像分析操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加

入NaOH溶液至過量偏鋁酸鹽溶液22離子方程式Al3++3OH-

Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-

Al

+2H2OAl

+H++H2O

Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+

Al3++3H2O操作NaOH溶液中逐滴加入可

溶性鋁鹽溶液至過量鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽

溶液至過量現(xiàn)象無沉淀(有但即溶)→出現(xiàn)

沉淀→漸多→最多→沉淀

不消失同左離子Al3++3OH-?Al?+H++H2O?23圖像

離子方程式Al3++4OH-

Al

+2H2O3Al

+Al3++6H2O

4Al(OH)3↓Al

+4H+

Al3++2H2OAl3++3Al

+6H2O

4Al(OH)3↓圖像??離子Al3++4OH-?Al24

特別提醒:解答有關Al(OH)3的圖像和計算問題時,要注意以下兩

點:①“鋁三角”關系圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化方程式中的計量

數(shù)關系;②圖像分析時,首先要看清橫縱坐標的含義,其

次要對圖像進行全面分析,尤其需要關注的是特殊點

(起點、折點、頂點和終點)的含義。?特別提醒:解答有關Al(OH)3的圖像和計算問題時,要注意252.下列各組物質(zhì),不能按

(“→”表示反應一步完成)關系轉(zhuǎn)化的是

(

)學以致用選項abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO【答案】C2.下列各組物質(zhì),不能按?(“→”表示反應一步學以致用選項a26

實驗探究

從鋁土礦中提取氧化鋁近幾年高考經(jīng)常圍繞Al2O3、Al(OH)3的兩性,結(jié)合物質(zhì)

的分離、提純及化工工藝考查實驗設計、實驗評價及

反應原理,解決此類問題注意抓住Al2O3、Al(OH)3的兩

性和實驗分離、提純的操作,選擇試劑時要考慮過量試

劑對實驗的影響。?近幾年高考經(jīng)常圍繞Al2O3、Al(OH)3的兩性,結(jié)合物27(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為

。【示例】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、

MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為

28(2)流程乙加入燒堿后生成Si

-的離子方程式為

。(3)驗證濾液B含F(xiàn)e3+,可取少量濾液并加入

(填試劑名稱)。(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是

(填化學式),寫出該溶質(zhì)的一種用途:

。(5)分析最終產(chǎn)物,流程甲比流程乙更有優(yōu)勢,其原因是

。(2)流程乙加入燒堿后生成Si?-的離子方程式為

29(6)已知298K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取

適量的濾液B加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡,

測得pH=13.00,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=

。(6)已知298K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=530【解析】Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中,Al2O3、SiO2與

NaOH溶液反應,MgO、Fe2O3不與NaOH溶液反應;除

SiO2不與鹽酸反應外,Al2O3、Fe2O3、MgO均與鹽酸反

應;還有反應Al

+2H2O+CO2

Al(OH)3↓+HC

,結(jié)合以上知識點不難對(1)、(2)、(3)、(4)、(5)作答。(6)pH=13.00時,c(OH-)=0.1mol·L-1,Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)=

5.6×10-12,可得c(Mg2+)=5.6×10-10mol·L-1。【解析】Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中,Al2O31【答案】(1)Al2O3+6H+

2Al3++3H2O(2)SiO2+2OH-

Si

-+H2O(3)硫氰化鉀(或其他合理答案)(4)NaHCO3;制純堿(或做發(fā)酵粉等合理答案)(5)流程甲制得的Al2O3更純凈,流程乙制得的Al2O3中混

有SiO2

(6)5.6×10-10mol·L-1

【答案】(1)Al2O3+6H+?32第2講鋁及其重要化合物第2講鋁及其重要化合物33一、鋁的存在與性質(zhì)1.鋁元素的存在及原子結(jié)構(gòu)特點2.鋁的物理性質(zhì):銀白色金屬,密度小,熔點低,硬度小。3.鋁的化學性質(zhì)一、鋁的存在與性質(zhì)1.鋁元素的存在及原子結(jié)構(gòu)特點2.鋁的物理34

鋁的化學性質(zhì)與O2反應常溫下生成氧化膜,點燃:4Al+3O2

2Al2O3

與其他非金屬反應2Al+3Cl2

⑤2AlCl32Al+3S

⑥Al2S3與非氧化性酸反應(以鹽酸為例)2Al+6HCl

⑦2AlCl3+3H2↑與堿溶液反應(以NaOH為例)2Al+2NaOH+2H2O

⑧2NaAlO2+3H2↑與某些氧化物反應2Al+Fe2O3

⑨Al2O3+2Fe鋁的化學性質(zhì)與O2反應常溫下生成氧化膜,與其他非金屬反應235二、鋁的重要化合物1.氧化鋁(Al2O3)(1)氧化鋁的物理性質(zhì):⑩白色固體,熔點

高,

難溶于水。(2)氧化鋁的化學性質(zhì):

兩性氧化物。Al2O3+HCl:Al2O3+6H+

2Al3++3H2OAl2O3+NaOH:Al2O3+2OH-

2Al

+H2O2.氫氧化鋁[Al(OH)3]二、鋁的重要化合物1.氧化鋁(Al2O3)(1)氧化鋁的物理36(1)氫氧化鋁的制備在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水時有

白色

膠狀沉淀生成,反應的化學方程式為

Al2(SO4)3+6NH3·H2O

2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。(2)氫氧化鋁的兩性

H++Al

+H2O

Al(OH)3

Al3++3OH-

酸式電離堿式電離Al(OH)3+3H+

Al3++3H2O(1)氫氧化鋁的制備在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水時有?37Al(OH)3+OH-

Al

+2H2O(3)Al(OH)3的不穩(wěn)定性加熱時,Al(OH)3分解的化學方程式為

2Al(OH)3

Al2O3+3H2O。(4)Al(OH)3的用途Al(OH)3是醫(yī)用胃酸(HCl)中和劑中的一種,它的堿性不

強,對胃壁不產(chǎn)生強烈的腐蝕性,可以中和過多胃酸。3.明礬Al(OH)3+OH-??38(1)明礬的化學式為

KAl(SO4)2·12H2O,屬于復鹽。(2)明礬凈水的原理:明礬溶于水時發(fā)生電離,電離方程式為

KAl(SO4)2

K++Al3++2S

-,其中Al3+發(fā)生水解反應,產(chǎn)生

Al(OH)3(膠體),其吸附能力很強,可以吸附水里的雜質(zhì)并形成沉

淀,使水澄清。(1)明礬的化學式為?KAl(SO4)2·12H2O39答案:不對。雖然鋁既能與酸反應,又能與堿反應,但

是無論與酸或堿反應的本質(zhì)都是鋁失去電子表現(xiàn)較

強的金屬性?！锘犹骄夸X、氧化鋁和氫氧化鋁都既能與鹽酸反

應,又能與氫氧化鈉反應,氧化鋁、氫氧化鋁都屬于兩

性物質(zhì),那鋁是兩性元素對嗎?答案:不對。雖然鋁既能與酸反應,又能與堿反應,但

是無論與酸40考點透析考點1

鋁與強酸、強堿反應有關量的問題

典例1將5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L-1某溶液中有氫氣產(chǎn)生,充分反應后有金屬剩余。該溶液

可能為

(

)A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液考點透析考點1

鋁與強酸、強堿反應有關量的問題?41【解析】Al為0.2mol,溶液中的溶質(zhì)為0.4mol。A項

中硝酸不會與鋁生成氫氣;B項中,n(OH-)=0.8mol,與

鋁反應OH-有剩余;C、D兩項中n(H+)分別為0.8mol、

0.4mol,2Al+6H+

2Al3++3H2↑,所以C項中H+有剩余,D項中鋁有剩余?！敬鸢浮緿【解析】Al為0.2mol,溶液中的溶質(zhì)為0.4mol。421.等量鋁分別與足量鹽酸和足量NaOH溶液反應,產(chǎn)生

H2的體積比

=1∶1。2.足量鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉反應,產(chǎn)

生H2的體積比

=1∶3。3.當生成H2相等時,消耗Al單質(zhì)一定相等,消耗HCl與

NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1。4.一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和NaOH溶液反應,

若產(chǎn)生H2的體積比為<

<

,則必定是Al與HCl反技能歸納分析依據(jù):2Al+6HCl

2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O

2NaAlO2+3H2↑1.等量鋁分別與足量鹽酸和足量NaOH溶液反應,產(chǎn)生

H2的43應時,鋁過量而HCl不足;Al與NaOH溶液反應時,鋁不足

而NaOH溶液過量。

特別提醒:鋁與鹽酸、NaOH溶液反應,本質(zhì)上都是鋁失電子置換

出H2的過程。生成等量H2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等。應時,鋁過量而HCl不足;Al與NaOH溶液反應時,鋁不足

44質(zhì),則Na、Al、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為

(

)A.1∶4∶1B.4∶4∶1C.4∶2∶1D.1∶1∶2學以致用1.將Na、Al、Al2O3三種物質(zhì)的混合物加入水中,完全

反應后無固體剩余,所得溶液中只含有NaAlO2一種溶質(zhì),則Na、Al、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為?(

45【解析】根據(jù)Na+~Al

的1∶1關系可得n(Na+)=n(Al)+2n(Al2O3),C項正確。【答案】C【解析】根據(jù)Na+~Al?的1∶1關系可得n(Na+)46

考點2

“鋁三角”轉(zhuǎn)化關系及Al(OH)3的計算與圖像

分析

典例2

??典例2

47(1)溶液中一定含有的溶質(zhì)是

(填

化學式,下同)。(2)溶液中一定不含有的溶質(zhì)是

。(3)溶液中可能含有的溶質(zhì)是

(填

名稱),判斷該物質(zhì)是否存在的實驗方法是

。(4)分別寫出AB段、BC段發(fā)生的離子方程式:①AB段

;②BC段

。(1)溶液中一定含有的溶質(zhì)是

(填

化48【解析】首先分析圖像,找出圖像中的轉(zhuǎn)折點、斜線

及水平線,結(jié)合題意可知OA段是NaOH溶液與HCl中

和,加入過量NaOH溶液,沉淀全部溶解,說明無MgCl2,

所以沉淀只有Al(OH)3,BC段是NaOH溶液與NH4Cl反

應,所以溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl,一定無

MgCl2;又因為AlCl3與Na2CO3不能大量共存,所以一定

無Na2CO3;可能含KCl,檢驗堿金屬元素可利用焰色反

應?！窘馕觥渴紫确治鰣D像,找出圖像中的轉(zhuǎn)折點、斜線

及水平線,結(jié)49(2)MgCl2、Na2CO3

(3)氯化鉀;焰色反應;若透過藍色鈷玻璃看到火焰為紫

色,則溶液中存在KCl,否則不存在(4)Al3++3OH-

Al(OH)3↓;N

+OH-

NH3·H2O【答案】(1)HCl、AlCl3、NH4Cl(2)MgCl2、Na2CO3(3)氯化鉀;焰色反應;若透502.鋁鹽與強堿溶液作用生成Al(OH)3沉淀的計算反應關

系如下:(1)Al3++3OH-

Al(OH)3↓(生成沉淀)技能歸納1.“鋁三角”轉(zhuǎn)化關系2.鋁鹽與強堿溶液作用生成Al(OH)3沉淀的計算反應關

系51(2)Al(OH)3+OH-

Al

+2H2O(沉淀溶解)(3)Al3++4OH-

Al

+2H2O(生成沉淀,又恰好完全溶解)分析以上三個反應關系式,所得Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的

量與n(Al3+)、n(OH-)的關系如下:當

≤3時,所得沉淀的物質(zhì)的量n[Al(OH)3]=

n(OH-);(2)Al(OH)3+OH-?52當

≥4時,所得沉淀的物質(zhì)的量n[Al(OH)3]=0;當3<

<4時,所得沉淀的物質(zhì)的量n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)。當?≥4時,所得沉淀的物質(zhì)的量n[Al(OH)3]53操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加

入NaOH溶液至過量偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入

鹽酸至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多

→最多→漸少→消失立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多

→最多→漸少→消失圖像

3.圖像分析操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加

入NaOH溶液至過量偏鋁酸鹽溶液54離子方程式Al3++3OH-

Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-

Al

+2H2OAl

+H++H2O

Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+

Al3++3H2O操作NaOH溶液中逐滴加入可

溶性鋁鹽溶液至過量鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽

溶液至過量現(xiàn)象無沉淀(有但即溶)→出現(xiàn)

沉淀→漸多→最多→沉淀

不消失同左離子Al3++3OH-?Al?+H++H2O?55圖像

離子方程式Al3++4OH-

Al

+2H2O3Al

+Al3++6H2O

4Al(OH)3↓Al

+4H+

Al3++2H2OAl3++3Al

+6H2O

4Al(OH)3↓圖像??離子Al3++4OH-?Al56

特別提醒:解答有關Al(OH)3的圖像和計算問題時,要注意以下兩

點:①“鋁三角”關系圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化方程式中的計量

數(shù)關系;②圖像分析時,首先要看清橫縱坐標的含義,其

次要對圖像進行全面分析,尤其需要關注的是特殊點

(起點、折點、頂點和終點)的含義。?特別提醒:解答有關Al(OH)3的圖像和計算問題時,要注意572.下列各組物質(zhì),不能按

(“→”表示反應一步完成)關系轉(zhuǎn)化的是

(

)學以致用選項abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO【答案】C2.下列各組物質(zhì),不能按?(“→”表示反應一步學以致用選項a58

實驗探究

從鋁土礦中提取氧化鋁近幾年高考經(jīng)常圍繞Al2O3、Al(OH)3的兩性,結(jié)合物質(zhì)

的分離、