《物理化學(xué)》期末考試試題及答案(上冊)

《物理化學(xué)》練習(xí)題一、填空題1. 理想氣體經(jīng)過節(jié)流膨脹后，焓 （升高，降低，不變。2. dVT

0，說明焓只能是溫度的函數(shù)，與 無關(guān)。1molH2（g）的燃燒焓等于1mol 的生成焓。物理量QTVW，其中屬于狀態(tài)函數(shù)的是 ；與過程有關(guān)的量是 ；狀態(tài)函數(shù)中屬于廣度的是 ；屬于強(qiáng)度量的是 。焦耳湯姆遜系數(shù) ， 0表示節(jié)流膨脹后溫度 節(jié)流膨脹前溫度。J-T J-TQV

U的應(yīng)用條件是。熱力學(xué)第二定律可表達(dá)為：“功可全部變?yōu)闊幔珶岵荒苋孔優(yōu)楣Χ?。用ΔG≤0判斷過程的方向和限度的條件是 。熱力學(xué)第三定律的表述為 。寫出熱力學(xué)基本方程dG= ?？ㄖZ熱機(jī)在T1=600K的高溫?zé)嵩春蚑2=300K的低溫?zé)嵩撮g工作，其熱機(jī)效率= 。高溫?zé)嵩礈囟萒1=600K，低溫?zé)嵩礈囟萒2=300K。今有120KJ的熱直接從高溫?zé)嵩磦鹘o低溫?zé)嵩矗^程ΔS= 。1mol理想氣體由298K，100kpa作等溫可逆膨脹，若過程ΔG=-2983J，則終態(tài)壓力為 。25°C時(shí)，0.5molA與0.5molB形成理想液態(tài)混合物，則混合過程的ΔS= 。pV不變，則狀態(tài)函數(shù)ΔHΔU、ΔG、ΔA）中， 不變。在一定的溫度及壓力下溶液中任一組分在任意濃度范圍均遵守拉烏爾定律的溶液稱為 。25°C時(shí)，10g某溶質(zhì)溶于1dm3溶劑中，測出該溶液的滲透壓Π=0.4000kpa，該溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 氧氣和乙炔氣溶于水中的享利系數(shù)分別是

7.20107Pakgmol1和1.33108Pakgmol1，由享利定律系數(shù)可知，在相同條件下， 在水中的溶解度于 在水中的溶解度。19.28.15℃時(shí)，摩爾分?jǐn)?shù)x丙酮

0.287的氯仿-丙酮溶液的蒸氣壓為29.40kPa，飽和蒸氣中氯仿的摩爾分?jǐn)?shù)為x 0.287。已知純氯仿在該溫度時(shí)的蒸氣壓為29.57kPa。以同溫度下純氯仿為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，氯仿氯仿在該溶液中的活度因子為 ；活度為 。B混合理想氣體中組分B的化學(xué)勢 與溫度T及組分B的分壓p的關(guān)系是BB B，其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)選為 。吉布斯-杜亥姆方程的表達(dá)式為 。液體飽和蒸氣壓的定義是 。苯的標(biāo)準(zhǔn)沸點(diǎn)是80.1℃，則在80.1℃時(shí)苯的飽和蒸氣壓是為 Pa。純物質(zhì)兩相平衡的條件是 。PAGEPAGE4由克拉佩龍方程導(dǎo)出克-克方程的積分式時(shí)所作的三個(gè)近似處理分別是 、和。對三組分相圖，最多相數(shù)為 ；最大的自由度數(shù)為 ，它們分別是等強(qiáng)度變量。范特荷夫等溫方程G)G)RTlnQ中，表示系統(tǒng)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下性質(zhì)的是 ，用來rm rm p判斷反應(yīng)進(jìn)行方向的是 ，用來判斷反應(yīng)進(jìn)行限度的是 。根據(jù)理論分析填表（）平平衡移措動反方施應(yīng)升高溫度（p不變）加入惰性氣體（T，p不變）升高總壓（T不變）特向性放熱(g0B吸熱(g0B吸熱(g0B29.C(s)HO(g)CO(g)H(g)400℃時(shí)達(dá)到平衡，H133.5kJmol1，則可2 2 rm采取 、 、 、 、 措施使平衡向右移動。2ab2（a，b）表示，即i=1，2，則該系統(tǒng)的系統(tǒng)態(tài)有 種，它們分別是。統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的兩個(gè)基本假設(shè)是 ；系統(tǒng)的正則配分函數(shù)定義為Z= ；分子配分函數(shù)定義為q= 。對定域獨(dú)子系統(tǒng)Z與q的關(guān)系是 ；對非定域獨(dú)立子系統(tǒng) Z與q的關(guān)系是。二、判斷和改錯(cuò)不是系統(tǒng)的性質(zhì)，而與過程有關(guān)，所以熱力學(xué)過程中的值也應(yīng)由具體過程決定。在標(biāo)準(zhǔn)壓力及指定溫度下，任何穩(wěn)定單質(zhì)的生成焓值為零。當(dāng)理想氣體反抗一定外壓，作絕熱膨脹時(shí)，內(nèi)能總是減小。在絕熱過程中，系統(tǒng)所作的功只由系統(tǒng)的始末態(tài)決定。內(nèi)能是狀態(tài)的單質(zhì)函數(shù)，所以兩個(gè)狀態(tài)相同時(shí)，其內(nèi)能值必然相同。利用氧彈式量熱容器測量萘的燃燒熱，這個(gè)實(shí)驗(yàn)過程是絕熱定容過程。101325PA．，100℃1mol液態(tài)水經(jīng)定溫蒸發(fā)成水蒸氣（若水蒸氣可視為理想氣體），ΔU=0，ΔH=0。nmol不同。水可以在定溫定壓條件下電解形成氧氣和氫氣，此過程中H=Qp。當(dāng)熱量由系統(tǒng)傳給環(huán)境時(shí)，系統(tǒng)的內(nèi)能必定減少。AB100J200J，這不符合熱力學(xué)第一定律。在標(biāo)準(zhǔn)壓力及指定溫度下，金剛石是單質(zhì)，所以其焓值為零。dH=nCdT只適用于理想氣體的定壓變溫過程。pdU=nCV

dT只適用于理想氣體的定容變溫過程。系統(tǒng)的狀態(tài)一定，所有狀態(tài)函數(shù)值一定，狀態(tài)改變，所有狀態(tài)函數(shù)值必定改變。同一理想氣體的化學(xué)反應(yīng)，其定壓反應(yīng)熱效應(yīng)Qp

│必大于定容熱效應(yīng)│Q│。VH=QH是狀態(tài)函數(shù)，所以Q也是狀態(tài)函數(shù)。p p系統(tǒng)經(jīng)一循環(huán)過程后能恢復(fù)原狀，所以循環(huán)過程就是可逆過程。在一絕熱剛性容器中進(jìn)行一放熱反應(yīng)，則H=U0。理想氣體進(jìn)行等溫膨脹時(shí)，其H=U0。水的標(biāo)準(zhǔn)生成熱也就是H2（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。CO2（g）O2（g），其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為零。1mol298KH2O（l），同時(shí)放熱3264KJ，則其定壓燃燒熱Q為-3268KJ。p2在任意溫度條件下，C（石墨）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱H 與同溫度下CO（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱2c mH 的數(shù)值相等。f m25.因焓是溫度與壓力的函數(shù)25.因焓是溫度與壓力的函數(shù)fTP則 dH pdP=0，故此過程ΔH=0。

H dTpdp，在正常相變時(shí)，dT=0 T2 2 298K及101325PA下化學(xué)反應(yīng)CO（g）+1/2O（g）=CO（g）的H 是CO（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生2 2 r m成焓H 。f m一個(gè)系統(tǒng)經(jīng)歷了一個(gè)無限小的過程，則此過程是可逆過程。若一個(gè)過程中每一步都無限接近平衡態(tài)，則此過程一定是可逆過程。若一個(gè)過程是可逆過程，則該過程中的每一步都是可逆的。(U/p)0(U/V)＝0。V p第二類永動機(jī)是從單一熱源吸熱而循環(huán)不斷對外作功的機(jī)器。dS=nC

ln(T/T)只適用于理想氣體的變溫過程。V,m 21ΔS就是過程的熱溫商。在孤立系統(tǒng)中發(fā)生的任何過程都是自發(fā)過程?？赡娼^熱過程必定是等熵過程。同一物質(zhì)，當(dāng)溫度升高時(shí)，熵值增大。自發(fā)過程一定是不可逆過程。熵增加的放熱反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)。孤立系統(tǒng)中的熵值總是有增無減。系統(tǒng)的混亂度越大，則其熵值越大。在兩個(gè)不同溫度的熱源之間工作的熱機(jī)以卡諾熱機(jī)的效率最大?？ㄖZ熱機(jī)的效率只與兩個(gè)熱源的溫度有關(guān)而與工作物質(zhì)無關(guān)。不可逆過程一定是自發(fā)過程。明。在定溫定壓只作體積功的相變過程中，ΔG一定等于零。功可自發(fā)地全部變?yōu)闊?，但熱不可能全部變?yōu)楣?。ΔG＞0的過程都不能進(jìn)行。101325Pa，100℃，1mol液態(tài)水向真空蒸發(fā)為同溫度同壓力的水蒸氣，因?yàn)檫^程是不可逆過程，所以ΔG不等于零。101325Pa-10℃的過冷水變?yōu)?10Q

=H

S

H= 相變p p 相變

相變 T

＜S＜S。冰 水 氣在等溫條件下，理想氣體狀態(tài)變化過程中，ΔA=ΔG。ΔS=0。53.由關(guān)系式dG-SdTVdp，對于H2O（g）298K，101325Pa→H2O（l）298K，101325Pa，因?yàn)閐T=0，dp=0，所以dG=0。程，但這與熱力學(xué)第二定律矛盾，因此是不可能的?？ㄖZ循環(huán)是由兩個(gè)定溫過程和兩個(gè)絕熱過程組成的。凡是遵守能量守恒定律的一切過程都能自發(fā)進(jìn)行。熱不可能從低溫物體傳向高溫物體。絕熱可逆過程一定是恒熵過程。自然界發(fā)生的過程一定是不可逆過程。絕熱可逆過程的?S=0?S>0，絕熱不可逆壓縮過程的?S<0。理想氣體經(jīng)等溫膨脹后，由于?U=0，所以吸的熱全部轉(zhuǎn)化為功，這與熱力學(xué)第二定律矛盾嗎?理想氣體等溫自由膨脹時(shí)，對環(huán)境沒有做功，所以-pdV=0?U=0dU=TdS-pdVdS=0，為恒熵過程。1mol變值。任何一個(gè)偏摩爾量均是溫度、壓力與組成的函數(shù)。溶液的化學(xué)勢等于溶液中各組分化學(xué)勢之和。系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，偏摩爾量為一個(gè)確定的值。對于純組分，化學(xué)勢等于其吉布斯函數(shù)。BxB、mB、cB學(xué)勢也不同。水溶液的蒸氣壓一定小于同溫度下純水的飽和蒸氣壓。的凝固點(diǎn)也一定低于相同壓力下純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。高。理想稀溶液中溶劑分子與溶質(zhì)分子之間只有非常小的作用力，以至可以忽略不計(jì)。當(dāng)溫度一定時(shí)，純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮涸酱螅軇┑囊合嘟M成也越大。在一定的溫度和同一溶劑中，某氣體的亨利系數(shù)越大，則此氣體在該溶劑中的溶解度也越大。在非理想溶液中，濃度大的組分的活度也大，活度因子也越大。298K0.01mol·kg-10.01mol·kg-1的食鹽水的滲透壓相同。Bαβ相之間進(jìn)行轉(zhuǎn)移的方向總是從濃度高的相遷至濃度低的相。dp=H，ΔHΔV的符號可相同或不同。dT TV克拉佩龍（Clapeyron）方程式對于任何純物質(zhì)的任何兩相平衡均適用。在一個(gè)給定的系統(tǒng)中，物種數(shù)可以因分析問題的角度的不同而不同，但獨(dú)立組分?jǐn)?shù)是一個(gè)確定的數(shù)。1。自由度就是可以獨(dú)立變化的變量。相圖中的點(diǎn)都是代表系統(tǒng)狀態(tài)的點(diǎn)。f=l，則該系統(tǒng)的溫度就有一個(gè)唯一確定的值。單組分系統(tǒng)的相圖中兩相平衡線都可以用克拉貝龍方程定量描述。p～x圖可以準(zhǔn)確地判斷該系統(tǒng)的液相是否是理想液體混合物。在相圖中總可以利用杠桿規(guī)則計(jì)算兩相平暢時(shí)兩相的相對的量。T～x圖的兩相平衡區(qū)。。對于二元互溶液系，通過精餾方法總可以得到兩個(gè)純組分。AB組分必定對拉烏爾定律產(chǎn)生負(fù)偏差。恒沸物的組成不變。、BB存在時(shí)，AA的摩爾分?jǐn)?shù)成正比。在簡單低共熔物的相圖中，三相線上的任何一個(gè)系統(tǒng)點(diǎn)的液相組成都相同。5個(gè)相。B在其中一相達(dá)到飽和時(shí)，則其在所有相中都達(dá)到飽和。1mol能。反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變就是反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的吉布斯函數(shù)的差值。在恒定的溫度和壓力條件下，某化學(xué)反應(yīng)的?rGm1mol與反應(yīng)物之間的吉布斯函數(shù)的差值。G0的反應(yīng)一定不能進(jìn)行。rmGrm

的大小表示了反應(yīng)系統(tǒng)處于該反應(yīng)進(jìn)度ξ時(shí)反應(yīng)的趨勢。任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都可以用Grm

來判斷其反應(yīng)進(jìn)行的方向。在等溫、等壓、W’=0的條件下，系統(tǒng)總是向著吉布斯函數(shù)減小的方向進(jìn)行。若某化學(xué)反應(yīng)在給定條件下G0，則反應(yīng)物將完全變成產(chǎn)物，反應(yīng)將進(jìn)行到底。rmG0rm反應(yīng)進(jìn)行得越快。某化學(xué)反應(yīng)的Grm

若大于零，則K一定小于1。A+B=2Cp=p=pG的大小就決定了反應(yīng)進(jìn)行方向。ABC rm標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的數(shù)值不僅與方程式的寫法有關(guān)，而且還與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇有關(guān)。PCl5分解反應(yīng)，只須測定平衡時(shí)混合氣體的密度就可以求知平衡常數(shù)了。K=f（T），所以對理想氣體的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)溫度一定時(shí)，其平衡組成也一定。若已知某氣相生成反應(yīng)的平衡組成，則能求得產(chǎn)物的產(chǎn)率。TK=1100kPa的條件下已達(dá)到平衡。一個(gè)已達(dá)平衡的化學(xué)反應(yīng)，只有當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)改變時(shí)，平衡才會移動。K(a，所有化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)狀態(tài)隨化學(xué)反應(yīng)計(jì)量系數(shù)而改變。BN、V、E一定的許多系統(tǒng)構(gòu)成的系統(tǒng)稱為正則系統(tǒng)。若分子的平動、轉(zhuǎn)動、振動等運(yùn)動的配分函數(shù)及電子運(yùn)動和核運(yùn)動的配分函數(shù)分別以qqqqqqqqqqqq。t r v e n t r v e n玻爾茲曼分布律適用于分子總數(shù)N很大的獨(dú)立子系統(tǒng)子在各分子態(tài)中的分布；由玻爾茲曼分布律可知，系統(tǒng)平衡時(shí)Ni

N的值是一定的（N是能量為i

的分子態(tài)中分布的子數(shù)。三、選擇題H2和O2化合生成水的反應(yīng)在絕熱、恒容的反應(yīng)器中進(jìn)行，此過程中，狀態(tài)函數(shù)的變化值為零的是A．ΔU； B．ΔH； C．ΔG。Cp/CV值近似等于：A．1.67； B．1.41； C．1.25。(H)Cp基爾霍夫公式T 是：p只適用于討論化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)隨溫度的變化；B．只適用于相變時(shí)，相變熱隨溫度的變化；C理想氣體作絕熱自由膨脹過程，系統(tǒng)熵變Ａ．S0 Ｂ．S0 Ｃ．S0如圖，將CuSO4統(tǒng)的是：絕熱箱中所有物質(zhì)； B．兩個(gè)銅電極；C．蓄電池和銅電極； D．CuSO4水溶液系統(tǒng)的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：pA．T、p、V、Q； B．m、Vm、C．、?V；pC．T、p、V、n； D．T、p、U、W。x為狀態(tài)函數(shù)，下列表述中不正確的是：x為全微分；當(dāng)狀態(tài)確定，x的值確定；xdx的積分與路經(jīng)無關(guān)，只與始終態(tài)有關(guān)；5當(dāng)系統(tǒng)狀態(tài)變化，x值一定變化。對于內(nèi)能是系統(tǒng)狀態(tài)的單值函數(shù)概念，錯(cuò)誤理解是：系統(tǒng)處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)能；對應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個(gè)以上的數(shù)值；狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟著變化；對應(yīng)于一個(gè)內(nèi)能值，可以有多個(gè)狀態(tài)。理想氣體向真空膨脹，當(dāng)一部分氣體進(jìn)入真空容器后，余下的氣體繼續(xù)膨脹所做的體積功：A．W>0； B．W=0； C．W<0； D．無法計(jì)算。在一個(gè)絕熱剛瓶中，發(fā)生一個(gè)放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么：A． Q>0，W>0，?U>0；B． Q=0，W=0，?U<0；C． Q=0，W=0，?U=0；D． 。對于封閉系統(tǒng)來說，當(dāng)過程的始態(tài)與終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)中哪一個(gè)無確定值：A．Q； B．Q+W；C．W（當(dāng)Q=0時(shí)）； D．Q（當(dāng)W=0時(shí)）。下述說法中，哪一種不正確：焓是系統(tǒng)與環(huán)境間交換的能量；焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量；焓是系統(tǒng)狀態(tài)函數(shù)；焓只有在某些特定條件下，才與系統(tǒng)吸熱相等。r 在等壓下，進(jìn)行一個(gè)反應(yīng)A+B→C，若 H >0r 吸熱反應(yīng)； B．放熱反應(yīng)； C．溫度升高； D．無法確定。ABAB積和溫度都已確定，那就可以求出：氣體膨脹所做的功； B．氣體內(nèi)能的變化C．氣體分子的質(zhì)量； D．熱容的大小。O2ArCO2NH3298K5dm321K，則容器中的氣體是：A．O2； B．CO2； C．NH3； D．Ar。下述說法中，哪一種正確：C不是狀態(tài)函數(shù)；C與途徑無關(guān)；Cp不是狀態(tài)函數(shù)；CV不是狀態(tài)函數(shù)。熱力學(xué)第一定律僅適用于什么途徑：同一過程的任何途徑；同一過程的可逆途徑；同一過程的不可逆途徑；不同過程的任何途徑。如圖所示，QA→B→C=A（J）、WA→B→C=B（J）、QC→A=C（J），WA→C等于多少：D．A＋B＋C。612，則該過程的：A． T2<T1，W<0，Q<0；B． T2>T1，W<0，Q>0；C． T2<T1，W>0，Q<0；D． T2>T1，W>0，Q>0。非理想氣體的節(jié)流膨脹過程中，下列哪一種描述是正確的：A． Q=0，?H=0，?p<0；B． Q=0，?H<0，?p<0；C． Q>0，?H=0，?p<0；D． Q<0，?H=0，?p<0。pVm=RT+αp（α<0），該氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后：溫度升高； B．溫度下降；C．溫度不變； D．不能確定溫度如何變化。為理想氣體）由始態(tài)298Kp5dm3，那么終態(tài)溫度T2?U分別是：A．562K，0kJ； B．275K，-5.49kJ；C．275K，5.49kJ； D．562K，5.49kJ。nmol理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)H1H2分別表示（1）和（2）過程終態(tài)的焓值，則：A．H1>H2； B．H1<H2；C．H1=H2； D．上述三者都對。A→C均為理想氣體變化過程，若BC?UAB與?UAC的關(guān)系是：?UAB>?UAC； B．?UAB<?UAC；C．?UAB=?UAC； D．無法比較兩者大小。理想氣體從同一始態(tài)（p1，V1，T1）出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆壓縮（T）、絕熱可逆壓縮（i）V2時(shí)，環(huán)境對系統(tǒng)所做功的絕對值比較：A．WT>Wi； B．WT<Wi； C．WT=Wi； D．無確定關(guān)系。為絕熱過程，ACCA的面積表示的功等于：B→C的內(nèi)能變化；A→B的內(nèi)能變化；C．C→A的內(nèi)能變化； D．C→B的內(nèi)能變化。C(石墨1O2 2

(g)CO(g)則系統(tǒng)：A．?T<0，?U<0，?H<0； B．?T>0，?U=0，?H>0；C．?T>0，?U>0，?H>0； D．?T>0，?U=0，?H=01 2 BA,BC的等壓反應(yīng)熱分別為?H與?HAC的?H1 2 A．?H3=?H1+?H2； B．?H3=?H1-?H2；C．?H3=?H2-?H1； D．?H3=2?H1-?H2。C(金剛石1O2 2

(g)CO(g)的熱效應(yīng)為Hr

，問此m r

值為：m7PAGEPAGE11A．CO（g）的生成熱； B．C（金鋼石）的燃燒熱C．碳的燃燒熱； D．全不是。計(jì)算“反應(yīng)熱效應(yīng)”時(shí)，為了簡化運(yùn)算，常設(shè)反應(yīng)熱效應(yīng)與溫度無關(guān)，其實(shí)質(zhì)是：狀態(tài)函數(shù)之值與歷史無關(guān)；物質(zhì)的熱容與狀態(tài)無關(guān)；物質(zhì)的熱容與溫度無關(guān)；反應(yīng)前后系統(tǒng)的熱容不變。1mol理想氣體，經(jīng)絕熱向真空膨脹使體積增大10倍，則系統(tǒng)的ΔS為Ａ．ΔS=0 B．ΔS=19.1J.K－1 下列關(guān)系式中，只適用于理想氣體的有PV11

PV22

AT

GTSH/T25℃時(shí)1mol理想氣體等溫膨脹，壓力從10×101325Pa變?yōu)?01325Pa，ΔG的值A(chǔ)．-5709J B．2980J C．2500J下列定義式中，表達(dá)正確的是A．G=H＋TS B．G=Ｕ＋PV C．G=H－TSΔS一定是負(fù)值 B．一定是零 C．一定是正值在-20101325Pa下，1mol過冷水結(jié)冰則

<0，ΔS系統(tǒng)<0，ΔS系統(tǒng)

<0，ΔS環(huán)>0，ΔS環(huán)

<0 總>0 總

>0，ΔS系統(tǒng)>0，ΔS系統(tǒng)

>0，ΔS>0環(huán) 總=0，ΔS>0環(huán) 總100℃，101325Pa下，1mol100℃，101325Pa的蒸氣，則該過程ΔG<0，不可逆 B．ΔG=0，不可逆C．ΔG=0，可逆 D．ΔG>0，不可逆1mol298K101325PaΔG為-2983J，則終態(tài)壓力為A．30396Pa B．20295Pa C．5066Pa在兩個(gè)熱源之間工作的熱機(jī)，下面說法中不正確的是：以可逆熱機(jī)的效率最大 B．可逆熱機(jī)的效率為C．所有可逆熱機(jī)效率相同在熱力學(xué)基本關(guān)系式中表達(dá)正確的是：dU=TdSpdV B．dA=SdTpdV C．dH=TdSVdpSnC V,m

p2nCp

p,m

Vln2此公式的適用條件不符合的是：V1 1必須是無相變，無化學(xué)變化的過程必須是無非體積功的過程必須是可逆過程ΔG＝0，應(yīng)滿足的條件是：可逆過程定溫、定壓只作體積功的可逆過程定容、絕熱只作體積功的過程1molp1，V1p2，V2則A．Q＝0 B．ΔS=0 C．ΔH=0H2和O2化合生成水的反應(yīng)在絕熱、恒容的反應(yīng)器中進(jìn)行，此過程中，狀態(tài)函數(shù)的變化值為零的A．ΔU B．ΔH C．ΔG1mol某純液體，在正常沸點(diǎn)時(shí)蒸發(fā)為蒸氣，未發(fā)生改變的量是內(nèi)能 B．熵 C．吉布斯自由能ΔS=ΔH/T成立的條件是等壓過程 B．等溫過程 C．可逆相變過程下列關(guān)系式中，只適用于理想氣體的有U TTＡ．UnC (T) B． 0 C．SnC ln1TV,m 21熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為dSQ

pdAW'

V,m T2dGW'T B． C．25100℃兩個(gè)大熱源的卡諾熱機(jī)，其效率A．20% B．25% C．75%在沸點(diǎn)時(shí)，液體沸騰的過程，下列各量中何者增加摩爾內(nèi)能 B．摩爾吉布斯自有能 C．摩爾熵1molp1V1p2V2，則ΔU>0 B．ΔS＝0 C．ΔH＝0可逆熱機(jī)的效率最高，因此由可逆熱機(jī)帶動的火車：跑的最快； B．跑的最慢；C．夏天跑的快； D．冬天跑的快。在一定速度下發(fā)生變化的孤立系統(tǒng)，其總熵的變化是什么？不變； B．可能增大或減小；C．總是增大； D．總是減小。當(dāng)理想氣體在等溫（500K）下進(jìn)行膨脹時(shí)，求得系統(tǒng)的熵變?S=l0J·K-1同終態(tài)最大功的，該變化中從熱源吸熱多少？A．5000J； B．500J； C．50J； D．100J。理想氣體在絕熱條件下，在恒外壓下被壓縮到終態(tài)，則系統(tǒng)與環(huán)境的熵變A．?S（體）>0，?S（環(huán)）>0； B．?S（體）<0，?S（環(huán)）<0；C．?S（體）>0，?S（環(huán)）=0； D．?S（體）>0，?S（環(huán)）<0。計(jì)算熵變的公式適用于下列：理想氣體的簡單狀態(tài)變化；無體積功的封閉系統(tǒng)的簡單狀態(tài)變化過程；理想氣體的任意變化過程；封閉系統(tǒng)的任意變化過程；實(shí)際氣體CO2經(jīng)節(jié)流膨脹后，溫度下降，那么：A．?S（體）>0，?S（環(huán)）>0； B．?S（體）<0，?S（環(huán)）>0C．?S（體）>0，?S（環(huán)）=0； D．?S（體）<0，?S（環(huán)）=02molB300K時(shí)等溫膨脹，W=0時(shí)體積增加一倍，則其?S（J·K-1）為：A．-5.76； B．331； C．5.76； D．11.52。373.2K101325Pa373.2K、101325Pa個(gè)過程，應(yīng)選用哪一個(gè)作為過程方向的判據(jù)：?U； B．?A； C．?H； D．?G。dG=-SdT+Vdp，可適應(yīng)用下列哪個(gè)過程：298K、標(biāo)準(zhǔn)壓力下，水氣化成蒸汽；理想氣體向真空膨脹；電解水制取氫氣；N2+3H2=2NH3未達(dá)到平衡。i的化學(xué)勢為i i

RTln ppp

，當(dāng)pi=760mmHg時(shí)A． B． C．i i i i i i（0.5mol萘（0.25mol萘）。若以和分別表示兩瓶中萘的化學(xué)勢，則1 21

102

1

22

C．1 2可同時(shí)稱為偏摩爾量與化學(xué)勢的偏微商是H U GＡ．ni

T,p,n

ji

ni

V,p,n

ji

ni

T,p,n

jiα、βAB兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)相平衡時(shí)，下列哪種情況正確Ａ．

B．

C．

D．A B A A A B B B下列各式中，哪個(gè)是化學(xué)勢G

G

U HＡ．ni

T,V,nj

Ｂ．ni

T,p,nj

Ｃ．ni

T,p,nj

ni

p,V,nj在沸點(diǎn)時(shí)，液體沸騰的過程，下列各量中何者增加Ａ．摩爾內(nèi)能 Ｂ．摩爾吉布斯自有能 Ｃ．摩爾熵對于吉布斯－杜亥姆公式，下列敘述不正確的是：X=∑nBXB； B．∑nBdXB=0；C．∑nBXB=0； D．表明各物質(zhì)偏摩爾之間有關(guān)系。68.已知水的六種狀態(tài)：①100℃，p，H2O(l)；②99℃，2p，H2O(g)；③100℃，2p，H2O(l)；④100℃、2p，H2O(g)；⑤101℃、p，H2O(l)；⑥101℃、p，H2O(g)。它們化學(xué)勢高低順序是：

>>>>>2 4 3 1 5

； B．>>6 5

>>>3 2 1C．

>>>>>

； D．>

>>>。4 5 3 1 2 6

1 2

3 6 525BkA>kB，將ABAB、B的濃度為：mA<mB； B．mA>mB； C．mA=mB； D．無法確定。下列氣體溶于水溶劑中，哪個(gè)氣體不能用亨利定律：A．N2； B．O2； C．NO2； D．CO。BcAcB(cA>cB)，放置足夠長的時(shí)間后：A杯鹽的濃度降低，B杯鹽的濃度增加；A杯液體量減少，B杯液體量增加；A杯鹽的濃度增加，B杯鹽的濃度降低；、B兩杯中鹽的濃度會同時(shí)增大。100℃時(shí)，濃度為1mol·kg-1的蔗糖水溶液的蒸汽壓為100kPa，那么該溶液中水的活度與活度系數(shù)是A．a(chǎn)>1，γ>1； B．a(chǎn)<1，γ>1；C．a(chǎn)<1，γ<1； D．a(chǎn)>1，γ<1。318K43.063kPa0.3026.77kPa，則此溶液：為理想液體混合物； B．對丙酮為負(fù)偏差；C．對丙酮為正偏差； D．無法確定。對于實(shí)際稀溶液中的溶劑與溶質(zhì)的活度系數(shù)，下列說法中正確的是：(xB表示組成)：xA→0，γA→0xB→0，γB→1；xA→0，γA→1xB→0，γB→1；xA→1，γA→1xB→0，γB→1；xA→1，γA→1xB→1，γB→1。AB5mol5molA的摩爾分?jǐn)?shù)是：A．yA=0.5； B．yA<0.5； C．yA>0.5； D．無法確定。二組分理想溶液的沸點(diǎn)的論述正確的是：沸點(diǎn)與溶液組成無關(guān)； B．沸點(diǎn)在兩純組分的沸點(diǎn)之間C．小于任一純組分的沸點(diǎn)； D．大于任一純組分的沸點(diǎn)。B的活度系數(shù)表示式中，下列正確的是：γp/p； ．γp/；．γ/am； ．γp/(p*)。BγB，下列判斷正確的是：當(dāng)xB→0，γB→1； B．當(dāng)xB→1，γB→1；C．當(dāng)xB→0，γB→0； D．當(dāng)xB→1，γB→0。ABAB物對拉烏爾定律而言：產(chǎn)生正偏差； B．產(chǎn)生負(fù)偏差；C．不產(chǎn)生偏差； D．無法確定。揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成的稀溶液，溶液的沸點(diǎn)會：降低； B．升高； C．不變； D．可能升高或降低。鹽，你認(rèn)為用哪一種效果比較理想？NaCl； B．NH4Cl； C．CaCl2； D．KCl。Bαβ相中的濃度，當(dāng)兩相接觸時(shí)：A．B由α相向β相擴(kuò)散； B．B由β相向α相擴(kuò)散；C．B在兩相中處于擴(kuò)散平衡； D．無法確定。鹽堿地的農(nóng)作物長勢不良，甚至枯萎，其主要原因是：天氣太熱； B．很少下雨； C．肥料不足； D．水分倒流。理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)是mixV0,mixH0,mixS0,mixG0；B． V0, H0, S0, G0；mix mix mix mixC． V0, H0, S0, G0；mix mix mix mixD． V0, H0, S0, G0；mix mix mix mix250.01moldm-3糖水的滲透壓為π0.01moldm-3食鹽水的滲透壓為π，則與的1 2關(guān)系為π>π； B．π=π； C．π<π； D．無法確定；1 2 1 2 1 2下圖是二元凝聚體系相圖，其中物系點(diǎn)與相點(diǎn)合一的是：A．F點(diǎn)，G點(diǎn)；B．I點(diǎn)，D點(diǎn)；C．H點(diǎn)，D點(diǎn)；D．H點(diǎn)，G點(diǎn)．AB是兩種互不相溶的兩種液體，A80℃，B120B混合組成一個(gè)體系，那么這個(gè)混合物的正常沸點(diǎn)為：A．小于80℃； B．大于120℃；C．介于80℃與120℃之間； D．無法確定范圍101325Pa下，水、冰和水蒸氣平衡的系統(tǒng)中，自由度為A．0 B．1 C．2在密閉容器中有食鹽飽和溶液，并且存在著從溶液中析出的細(xì)小食鹽結(jié)晶，則系統(tǒng)的自由度是A．0 B．1 C．225℃時(shí)，ABC三種物質(zhì)（不能相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）AB、Cf為B．1 C．225℃時(shí)，ABC三種物質(zhì)（不能相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）AB、C相同時(shí)呈平衡，則此系統(tǒng)中能平衡共存最大相數(shù)是A．4 B．3 C．2標(biāo)準(zhǔn)壓力下，NaOHH3PO4水溶液的混合物，其自由度為A．1 B．2 C．3 D．4N2O2兩種氣體的混合物時(shí)，自由度應(yīng)為B．2 C．3101325Paf為A．0 B．1 C．24NHCl（s）在真空容器中分解達(dá)到平衡NHCl(s) HCl(g)+NH(g)44 3A．K=3,Φ=2,f=2 B．K=2,Φ=2,f=1 C．K=1,Φ=2,f=125℃及標(biāo)準(zhǔn)壓力下，NaCl（s）與其水溶液平衡共存A．K=1,Φ=2,f=1 B．K=2,Φ=2,f=1 C．K=2,Φ=2,f=0318K43.063kPa0.3026.77kPa，則此溶液：為理想液體混合物； B．對丙酮為負(fù)偏差；12C．對丙酮為正偏差； D．無法確定。二組分理想溶液的沸點(diǎn)的論述正確的是：沸點(diǎn)與溶液組成無關(guān)；沸點(diǎn)在兩純組分的沸點(diǎn)之間；小于任一純組分的沸點(diǎn)；大于任一純組分的沸點(diǎn)。ABBp*p*為氣相組A B成，若p*>p*（*表示純態(tài)），則：A BxA>xB； B．xA>yA； C．無法確定； D．xA<yA。ABAB物對拉烏爾定律而言：產(chǎn)生正偏差； B．產(chǎn)生負(fù)偏差；C．不產(chǎn)生偏差； D．無法確定。H2O、K+、Na+、Cl-、I-體系的組分?jǐn)?shù)是：A．K=3； B．K=5；C．K=4； D．K=2。單組分固-p～T曲線如圖所示，則：Vm（l）=Vm（s）；Vm（l）＞Vm（s）；Vm（l）＜Vm（s）；無法確定。蒸汽冷凝為液體時(shí)所放出的潛熱，可用來：可使體系對環(huán)境做有用功； B．可使環(huán)境對體系做有用功C．不能做有用功； D．不能判定。壓力升高時(shí)，單組分體系的熔點(diǎn)將如何變化：升高； B．降低； C．不變； D．不一定。硫酸與水可組成三種化合物：H2SO4·H2O（s）、H2SO4·2H2O（s）、H2SO4·4H2O（s），p下，能與硫酸水溶液共存的化合物最多有幾種：種； B．2種； C．3種； D．0種。101325Pa的壓力下，I2CCl4中的溶解已達(dá)到平衡（I2存在），為：A．1； B．2； C．3； D．0。NaCl水溶液和純水，經(jīng)半透膜達(dá)到滲透平衡，該體系的自由度數(shù)是：A．f=1； B．f=2； C．f=3； D．f=4對于下列平衡系統(tǒng)：①高溫下水被分解；②同①，同時(shí)通入一些和和O2同時(shí)Kf的值完全正確的是：A．①K=1，f=1②K=2，f=2③K=3，f=3；B．①K=2，f=2②K=3，f=3③K=1，f=1；C．①K=3，f=3②K=1，f=1③K=2，f=2；D．①K=1，f=2②K=2，f=3③K=3，f=3。f=2的體系是：13298KS（s） S（l）

H2O（g）；S（g）；C2H5OH（l）H2O（l）的混合物；PCl5（g）分解平衡時(shí)：PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）。某體系中有Na2CO3水溶液及Na2CO3·H2O（s）、Na2CO3·7H2O（s）、Na2CO3·10H2O（s）三種結(jié)晶p體系不是處于平衡態(tài)；Na2CO3·10H2O（s）不可能存在；這種情況是不存在的；Na2CO3·7H2O（s）不可能存在。相圖與相律之間是：相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，相圖不能違背相律；相圖由相律推導(dǎo)得出；相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，與相律無關(guān)；相圖決定相律。下列敘述中錯(cuò)誤的是：273.15K610.62Pa；三相點(diǎn)的溫度和壓力僅由系統(tǒng)決定，不能任意改變；C． 0℃（273.15K），101325Pa；D． f=0f=1。Na2CO3可形成三種水合鹽：Na2CO3·H2ONa2CO3·7H2ONaCO3·10H2O，在常壓下，將Na2CO3投入Na2CO3水溶液，則另一相是：Na2CO3； B．Na2CO3·H2O；C．Na2CO3·7H2O； D．Na2CO3·10H2O。如圖，對于右邊的步冷曲線對應(yīng)是哪個(gè)物系點(diǎn)的冷卻過程：a點(diǎn)物系；b點(diǎn)物系；c點(diǎn)物系；d點(diǎn)物系。如圖，對于形成簡單低共熔混合物的二元相圖，當(dāng)物系的組成為x，冷卻到t比是：w（s）∶w（l）=AC∶AB；w（s）∶w（l）=BC∶AB；w（s）∶w（l）=AC∶BC；w（s）∶w（l）=BC∶AC。在相圖上，當(dāng)物系處于哪一個(gè)點(diǎn)時(shí)只有一個(gè)相：恒沸點(diǎn)； B．熔點(diǎn)；C．臨界點(diǎn)； D．低共熔點(diǎn)。太絕對化。則三人年齡：甲最大，乙最??；BC．丙最大，甲最?。籇14C、E、G的相數(shù)為：C1，E1，G1；C2，E3，G1；C1，E3，G3；C2，E3，G3。AB．是兩組分恒壓下固相部分互溶凝聚體系相圖，圖中有幾個(gè)單相區(qū)：A．1個(gè)；B．2個(gè)；C．3個(gè)；D．4個(gè)。AB凝聚體系，系統(tǒng)的組成剛好與不穩(wěn)定化合物的組成相同，當(dāng)不穩(wěn)定化合物），時(shí)系統(tǒng)由外界吸取熱時(shí)，則上述的平衡將：向左移動；B．向右移動；C．不移動；D．無法判定。AB21AB物：A．2種； B．3種； C．4種； D．5種。AB是兩組分恒壓下固相部分互溶凝聚體系相圖，有幾個(gè)兩固相平衡區(qū)：個(gè)；B．2個(gè)；C．3個(gè)；D．4個(gè)。在第一種物質(zhì)中加入第二種物質(zhì)后，二者的熔點(diǎn)發(fā)生什么變化?A．總是下降； B．總是上升；C．可能上升也可能下降； D．服從拉烏爾定律FeOSiO2的恒壓相圖，那么存在幾個(gè)穩(wěn)定化合物：A．1個(gè)；B．2個(gè)；C．3個(gè)；D．4個(gè)。AB有幾種固相同時(shí)析出？A．4種； B．5種； C．2種； D．3種。T30.0kPaBxA=0.5時(shí)，pA=10.0kPa，pB=15.0kPa，則此二元液系常壓下的T～x相圖為：兩組分理想溶液，在任何濃度下，其蒸氣壓：恒大于任一純組分的蒸氣壓；恒小于任一純組分的蒸氣壓；15介于兩個(gè)純組分的蒸氣壓之間；與溶液組成無關(guān)。ABAxByAmBnT～x圖如圖所示，其中阿拉伯?dāng)?shù)字代表AmBn，物系點(diǎn)所處的相區(qū)是：9；B．7；C．8；D．10．AB形成蒸氣壓正偏差很大的溶液，在精餾塔中精餾時(shí)，塔釜得到的是：恒沸混合物； B．純A；C．純B； D．純A或純B。AB是兩組分恒壓下固相部分互溶凝聚體系相圖，圖中有幾個(gè)兩相區(qū)：個(gè)；B．2個(gè)；C．3個(gè)；D．4個(gè)。水蒸氣蒸餾通常適用于某有機(jī)物與水組成的：完全互溶雙液系； B．互不相溶雙液系；C．部分互溶雙液系； D．所有雙液系。對于一任意化學(xué)反應(yīng)aA+bB gG+hH，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列等式中何者是正確的Ａ．A B

G HＢ．a(chǎn)A

bB

gG

hHＣ．a(chǎn)bghA B G H2AB移動

2C是放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可采用下列那組條件，使平衡向右Ａ．降低溫度，降低總壓 B．降低溫度，升高總Ｃ．升高溫度，升高總壓在800℃AB(s) A(s)+B(g)達(dá)平衡時(shí)，測得B的分壓為131722.5Pa，則此反應(yīng)的2 2 2G為（kJ·mol-1）r mA．1.02 B．-2.34 C．2.34在一定溫度、壓力條件下，對某一化學(xué)反應(yīng)，判斷其反應(yīng)方向時(shí)用K B．G C．Gp r m r m900℃時(shí)氧化銅在密閉的容器中分解，其反應(yīng)為CuO(s)2

2Cu(s)+O(g)，測定的平衡時(shí)氧氣2的壓力為1671．9Pa，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K為：pA．0.1285 B．0.0165 C．1671.916PAGEPAGE44在298K時(shí)，理想氣體化學(xué)反應(yīng)AB A+B，當(dāng)保持溫度不變，降低總壓時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為：增大 B．減小 C．不變2TA2BA2B2AB(s)2

2A(g)+B(g)，當(dāng)2 2系統(tǒng)達(dá)平衡時(shí)，測得在壓力為p，則平衡常數(shù)K為ppp3p9925

m,Cu2

4p3p3p9=93.7Jmol-1K-1，

m,Cu(S)

4p3pCp3p=33.5Jmol-1K-1，S =205.0Jmol-1K-12Cu(s)

(g) CuO(s)的S為m,O(g)2

2 2 rmA．178.0J·mol-1·K-1 B．－178.0J·mol-1·K-1 C．－75.8J·mol-1·K-1下列化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)關(guān)系表達(dá)式正確的是C．K

K(p/p) B．K K(p/p)x xK(RT/p)CK1 K1 mRTlnK

HmC

K

1 1 dlnKC．

RTHm

T T2 1 2dT RT2對于理想氣體反應(yīng)aA+bB gG+hH其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)p

gph G Hpgph

p p papbApapbA Bp ppapb AB papbpApBC．K p

gphpGpH 某理想氣體反應(yīng)298KA+B C+DKp2若起始壓力為papapC＝202650Pa，則反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向?yàn)椋赫?B．逆向 C．處于平衡加催化劑使化學(xué)反應(yīng)的下列物理量中哪些不改變：反應(yīng)熱 B．平衡常數(shù) C．速率常數(shù)影響理想氣體化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K 的因素有：壓力 B．溫度 C．催化劑在等壓下，進(jìn)行一個(gè)反應(yīng)A+B=C，若H 0，則該反應(yīng)一定是：r mA．吸熱反應(yīng)； B．放熱反應(yīng)；C．溫度升高； D．無法確定。化學(xué)反應(yīng)若嚴(yán)格遵循體系的“摩爾吉布斯自由能-反應(yīng)進(jìn)度”的曲線進(jìn)行，則該反應(yīng)最終處于：曲線的最低點(diǎn)；最低點(diǎn)與起點(diǎn)或終點(diǎn)之間的某一側(cè)；曲線上的每一點(diǎn)；曲線以外某點(diǎn)進(jìn)行著熱力學(xué)可逆過程。148.設(shè)反應(yīng)A(s)=D(g)+G(g)的G(Jmol1)4500K)，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須：rmA．高于409K； B．低于136K；C．高于136K而低于409K； D．低409K。已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2（g）+S（s）=H2S（s）①K1；S（s）+O2（g）=SO2（g）②K2。則反H2（g）+SO2（g）=O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)為：．12； ．1-2； ．1·K2； ．1/2。

(s)=A(s)+O

(g)的平衡常數(shù)為K（1），若反應(yīng)2AO（s）=2A2 2 p 2p（s）+2O2（g）的平衡常數(shù)K（2），則：pA．K（1）>K（2）； B．K（1）<K（2）；p p p pC．K（1）=K（2）；p pD．有的K（1）>K（2），有的K（1）<K（2）。p p p p（1N+3H=2NH（212N+32H=NH，2 2 3 2 2 3則下列敘述正確的是：G不變； B．K不變； C．G0，正向自發(fā)。rm p rm下列敘述中不正確的是：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)；催化劑不能改變平衡常數(shù)的大??；平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動，達(dá)到新的平衡；化學(xué)平衡發(fā)生新的移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化。KKK的反應(yīng)是：a p x(1)2

(g)+I2

(g)(2)

O(g)=2NO24

(g)(3)

O(g)=CO2

(g)+H2

(g)(4)2

(g)=2CO(g)A．（1）（2）； B．（1）（3）；C．（3）（4）； D．（2）（4）。2NO+O＝2NO27KK之比值約為：2 2 p CA．4×10-4； B．4×10-3；C．2.5×103； D．2.5×102。下列平衡常數(shù)中都無量綱的是：K、KKf pC．K、K、Kx p

； B．K、K、K；a x C； D．K、K、K。a x對于實(shí)際氣體反應(yīng)體系，下列關(guān)系式中正確的是：KK； B．KK；f aC．KK；p

D．Kf

K。pC（+2（＝CO（+（600100kPa5000kPa，這時(shí)各氣體的逸度系數(shù)為γ（CO2）=1.09γ（H2）=1.10γ（CO）=1.23γ（H2O）=0.77。這時(shí)平衡點(diǎn)應(yīng)當(dāng)：保持不變； B．無法判斷；C．移向右方（產(chǎn)物一方）； D．移向左方（反應(yīng)物一方）。反應(yīng)ABA（g）、B（g）xAxBHA、HB，那么氣相中反應(yīng)的KpKx之間的關(guān)系是：Kp·HA=Kx·HB； B．Kp·Kx=HA·HB；C．Kp·HA=Kx·HA； D．KpKx·HAHB=1。KHF2AB解，你估計(jì)哪種說法正確：二人都對； B．二人都不對；C．B對，A不對； D．A對，B不對。已知化合物：①CaCO3897℃；②MnCO3525298KKp關(guān)系為：Kp①>Kp②； B．Kp①<Kp②；CKp①=Kp②； D．無法比較。分解反應(yīng)A(s)=B(g)+2C(g) ，此反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp與離解壓力p之間關(guān)系為：A．Kp=4p3； B．Kp=4p327；C．Kp=p327； D．Kp=p2。已知某反應(yīng)的rCp為零，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而：增大； B．減?。?C．不變； D．不能確定。2NO2（g）=N2O4（g）達(dá)到平衡后的體系中加入惰性氣體，則：平衡向右移動；平衡向左移動；條件不充分，無法判斷；平衡不移動。2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）NO2的分壓；③增加O2分壓；④升高溫度；⑤加入催化劑，能使平衡向產(chǎn)物方向移動的是：A．①②③； B．②③④； C．③④⑤； D．①②⑤aA+bB=gG+hHp下，300K600K2300Kp時(shí)的轉(zhuǎn)2p2倍，可推測該反應(yīng)：平衡常數(shù)與溫度、壓力成正比；平衡常數(shù)與溫度成正比，與壓力成反比；該反應(yīng)是一個(gè)體積增加的放熱反應(yīng)；該反應(yīng)是一個(gè)體積增加的吸熱反應(yīng)。PCl5（g）N2（g）增大二倍（此時(shí)體系仍可按理想氣體處理），PCl5（g）的離解度將：1. A．增大； B．減??； C．不變； D．視溫度而定。按照統(tǒng)計(jì)力學(xué)系統(tǒng)分類的原則，下述系統(tǒng)屬于非定域獨(dú)立子系統(tǒng)的是由壓力趨于零的氧氣組成的系統(tǒng)；由高壓下的氧氣組成的系統(tǒng)；NaCl晶體組成的系統(tǒng)。與分子運(yùn)動空間有關(guān)的分子運(yùn)動的配分函數(shù)是q；vq；tq。r一定量純理想氣體，恒溫變壓時(shí)A．B．C．四、計(jì)算題

q變化；rq變化；vq變化。t101.3vapHm40.59kJ·mol-110mol水蒸氣與水的熱力學(xué)能之差（設(shè)水蒸氣）C12H22O11(s)0.1265g252082.3J。計(jì)算蔗糖的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓；計(jì)算它的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓；1.743K，問量熱計(jì)和內(nèi)含物質(zhì)的熱容是多少？4）（已知H（CO,g－393.51kJ·mo-1H（HO,l）285.85kJ·mo-1CHOf m 2 f m 2 122211342.3g·mol-1）1mol理想氣體（Cp,m5R/2）0.2MPa，5dm3等溫（T1）1dm3；再等壓膨脹到原來的體積（5d3T1T2T11）p-V圖上繪出上述過程的示意圖；T1T2；Q，W，UH。2molH2（g）H2（g）25dm350dm3Q，W，U，HH2（g）服從理想氣體行為。273.15K1013250Pa0.0100m3101325Pa。試計(jì)算系統(tǒng)經(jīng)過每種過程后的終態(tài)溫度和W、Q、ΔU和ΔH。等溫可逆膨脹；絕熱可逆膨脹；p（外）＝101325Pa，恒溫膨脹；p（外）＝101325Pa，絕熱膨脹。2mol、300K、1013250Pa101325Pa300KW、Q、ΔU和ΔH。1mol單原子理想氣體始態(tài)為 202.65kPa、0.0112m3，經(jīng)pT＝常數(shù)的可逆過程，壓縮到終態(tài)為405.3kPa。試計(jì)算：1）終態(tài)的體積和溫度；2）W、ΔU和ΔH。9. 已知冰在0℃及101.325kPa時(shí)的熔化熱是334.4J/g，水在100℃和101.325kPa時(shí)的蒸發(fā)熱為2255J/g，在0-100℃之間水的比熱平均值為 4.184J·K-1·g-1，在100-200℃之間水蒸氣的恒壓比熱為34.31J·K-1·g-1。今在101.325kPa下，若將101.325kPa0℃的1mol冰轉(zhuǎn)變成200℃的水蒸氣。試計(jì)算該過程的ΔU和ΔH。已知甲醛（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱Hc m

(298.15K)=563.5kJmol-1，甲醇（g）H(298.15K)=201.2kJmol-1C（石墨）的Hf m c

(298.15K)分別為－286及－394kJ·mol-1CH3OH(g)→HCHO(g)

(g)的Hr

(298.15K)=?25℃時(shí)，1mol10molH2(g)10O2(g)→H2O(g)9.5O2(g)，已知水蒸氣的H(298.15K)=242.7kJmol-127.2、f m27.231.4J·mo-1·-。試計(jì)算：25℃時(shí)燃燒反應(yīng)的Urm

(298.15K)；225℃時(shí)燃燒反應(yīng)的Hr

(498.15K)25℃，求在一個(gè)密封氧彈中絕熱爆炸后的最高溫度。202.031.03150100k202.0m3的該氣體，經(jīng)恒容升溫至150℃，需吸熱95kJ1502.0m31.0m3，壓縮185kJ。求該過程中氣體內(nèi)能的變化值ΔUW。T-S圖，并用圖上面積表示：等溫可逆壓縮過程的功；一個(gè)卡諾循環(huán)過程的功；ΔG之和。1mol理想氣體連續(xù)經(jīng)歷下列過程：1）由25℃，100kPa等容加熱到100℃；絕熱向真空膨脹至體積增大一倍；25℃。求總過程的ΔU、ΔH、Q、W、ΔS、ΔA、ΔG。0.5mol（可視為理想氣體，由2710d31d3ΔU、ΔH、Q、W、ΔS。b1molpb

1mol苯蒸氣。設(shè)蒸氣可視為理想氣體，與蒸氣比較，液體體積可以忽略，計(jì)算此過程的ΔU、ΔH、Q、W、ΔS、ΔA、ΔG（600.5p。ΔUΔHQWΔS、A Δ、Δ。。已知水的A p,m

(g)(30.01.07102T/K)JK-1，Cp,m

(l)73.3JK-140.60kJmol-1。2 18.CO(g),H(g),CHOH(g)的C29.0429.2951.25Jmol-1K-1197.56、130.57、239.7Jmol-1K-11502 CO(g)+2H(g)CHOH(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵。2 3pc=4.184Jg-1K-11kg，10℃的水經(jīng)下述三種不同過程加熱成的p100℃的水，求各過程的S ,S ,S 。100sys amb iso100℃的熱源接觸；50100℃熱源接觸；40℃，70100℃熱源接觸。CH(g)+CO(g)2CO(g)+2H(g)：4 2 21）利用教材附錄中各物質(zhì)的S1m

,Hf

數(shù)據(jù)，求上述反應(yīng)在 ℃時(shí)的S,G,G；rm25利用教材附錄中各物質(zhì)的數(shù)據(jù)G25℃時(shí)的G；f m rm25CH(g)CO(g)150kPa，末態(tài)CO(g)H(g)的分壓為4 2 250kPa，求反應(yīng)的S

和G。rm rm根據(jù)實(shí)驗(yàn)得到，物質(zhì)A的固態(tài)及液態(tài)的飽和蒸氣壓 p*及p*與溫度T的關(guān)系分別為：s l5650 3265lnp* 24.084lnp* 19.684。設(shè)蒸氣可看做理想氣體，計(jì)算1mols T l T液態(tài)水由27℃，1MPa變?yōu)?7℃，0.1MPa的固態(tài)冰此過程的ΔH、ΔS、ΔG。H226.7kPa20°C100份質(zhì)量水可溶解多少份質(zhì)量H2？已知20°C時(shí)H2在水中的亨利系數(shù)kx6.92103MPa。23.0°C，100g101.325kPaN22.35cm3，101.325kPaO24.49cm30°C時(shí)水與101.325kPa的空氣（其中N2和O2的物質(zhì)的量之比為79：21）成平衡，試計(jì)算所成溶液的質(zhì)量摩爾濃度。苯（A）與氯苯（B）101.325kPa，95°C沸騰時(shí)的液體組成。t/°Ct/°Cp*/kPaAp*/kPaB90100135.06178.6527.7339.06CHCOCH（A）CHCl（B）28.15°Cx0.71329.40kPa，氣3 3 3 A相組成yA

0.818。在該溫度時(shí)，純B的飽和蒸氣壓為29.57kPa。試求混合物中B的活度與活度因子（以純液體為參考狀態(tài)。假定蒸氣服從理想氣體狀態(tài)方程。35.17°CCH3COCH3（A）CHCl3（B）45.93kPa39.08kPa。兩者組成的混合物摩爾分?jǐn)?shù)為xB

0.5143時(shí)，測得A的分壓為18.00kPa，B的分壓為15.71kPa。AB的活度和活度因子；Bk19.7kPaB作為溶質(zhì)，求B的活度和活度因子。xC6H5Cl（A）C6H5Br（B）136.7°C115.1kPa60.4kPa。設(shè)蒸氣服從理想氣體狀態(tài)方程。xA

0.600，試計(jì)算136.7°C時(shí)此混合物的蒸氣總壓及氣相組成；136.7°C時(shí)，如果氣相中兩種物質(zhì)的分壓相等，求蒸氣總壓及混合物的組成；136.7°C，試計(jì)算此時(shí)液相及氣相的組成。20°CHClHCl101.325kpaHCl0.0425。20°C10.0kpa20°CHCl101.325kpa100gHCl。278.68K100g1g0.4022K，試求萘摩爾熔化焓。20°C時(shí)蔗糖（CHO）水溶液的質(zhì)量摩爾濃度

=0.3molkg-1，在此溫度下純水的密度為122211 B0.9982gcm-3，試求滲透壓。325.00g0.771gCH3COOH0.937°C為1.86Kkgmol-120g0.611gCHCOOH1.254°C33已知苯的凝固點(diǎn)下降常數(shù)為5.12Kkgmol-1CHCOOH得結(jié)果說明什么問題。325101325Pa時(shí)NaCl（B）1kgHO（A）中所成溶液的V與nB的關(guān)系為：V=[1001.38+16.6253nB+1.7738nB3/2+0.1194nB2]cm3。H2ONaClnB的關(guān)系；nB=0.5molH2ONaCl的偏摩爾體積；H2ONaCl的偏摩爾體積。確定下列各系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)、相數(shù)及自由度：C2H2O5與水的溶液；CHCl3CHCl3中的部分互溶溶液達(dá)到相平衡；CHCl3CHCl3中的部分互溶溶液及其蒸氣達(dá)到相平衡；CHCl3CHCl3中的部分互溶溶液及其蒸氣和冰達(dá)到相平衡；N2，O2溶于水中且達(dá)到相平衡；N2，O2C2H2O5的水溶液中且達(dá)到相平衡；N2，O2CHCl3與水組成的部分互溶溶液中且達(dá)到相平衡；CH4ClNH3HCl，且達(dá)到平衡；CH4ClNH3HCl達(dá)到平衡。77°C41890Pa101325Pa100°C，求：lg(p/pa)=A/T+BAB的值；在此溫度范圍內(nèi)水的摩爾蒸發(fā)焓；在多大壓力下水的沸點(diǎn)為105°C；0.1mol（252l10d335.51°C35.51°C101.325kpa下的沸點(diǎn)。已知在此條件下乙醚的摩爾蒸發(fā)焓vaH=25.104KJ·mo-。今將小玻璃瓶打破，乙醚蒸發(fā)至平衡態(tài)，求：乙醚蒸氣的壓力；Q，ΔU，ΔH，ΔS，ΔA，ΔG。苯（A）和氯苯（B）101325Pa、95℃沸騰時(shí)的液體組成。t/℃100102.1104.4107.5113.8118.1100102.1104.4107.5113.8118.100.3000.5000.7000.900100.1850.3740.5750.8331100

p*/kPaA135.06178.65

p*/kPaB27.7339.06202.97kPa1mol苯（A）4mol甲苯（B）20℃。開始時(shí)活塞上的壓力較大，圓筒內(nèi)為液體。若把活塞上的壓力逐漸減小，則溶液逐漸汽化。求剛出現(xiàn)氣相時(shí)蒸氣的組成及總壓；求溶液幾乎完全汽化時(shí)最后一滴溶液的組成及總壓；xA=0.100，求此時(shí)液相及氣相的數(shù)量。醋酸（B）和水（A）的溶液的正常沸點(diǎn)與液相組成、氣相組成的關(guān)系如下：t/℃xBxA101325kPa下的恒壓相圖；xB0.800時(shí)溶液的沸點(diǎn)；yB0.800時(shí)蒸氣的露點(diǎn)；105℃時(shí)平衡的氣、液相組成；0.5molB0.5molA105B物質(zhì)的量。Ca(B)Mg(A)能形成穩(wěn)定化合物。該二元系的熱分析數(shù)據(jù)如下：wB冷卻曲線轉(zhuǎn)折點(diǎn)溫度冷卻曲線水平段溫度畫出相圖；

0651

0.10610514

0.19514514

0.46700514

0.55721721

0.65650466

0.79466466

0.90725466

1843wB

0.40的混合物700g熔化后，冷卻至514℃前所得到的固體最多是多少？5.59.837kJmol-1和19.08kJmol-1萘可形成低共熔混合物的固相完全不互溶系統(tǒng)，求出該系統(tǒng)的低共熔點(diǎn)的組成和溫度，并給出相圖草圖（設(shè)溶液是理想的）。AB80ABy，在此溫度B下，等溫壓縮到

p 66.65kPa時(shí)，出現(xiàn)第一滴液滴，其液相組成x0.333，繼續(xù)壓縮到1 B1p 75.0kPay總2

0.667。80AB的飽和蒸氣壓與最初的理想混合氣體的組成。80AB的壓力-組成示意圖，并標(biāo)出各區(qū)域的相態(tài)與自由度數(shù)。、B80℃、150℃,AB（100℃)及不穩(wěn)定化合3物AB3AB110BB0.68（摩爾分?jǐn)?shù)，下同）該系統(tǒng)有兩個(gè)最低共熔點(diǎn)(0.18，70℃)，(0.54，96℃)。3試畫出該系統(tǒng)相圖的大致形狀；1mol（xB=0.80）的混合物冷卻，問首先析出的物質(zhì)是什么？最多可得到多少該物質(zhì)？實(shí)驗(yàn)測得三氯甲烷(A)和丙酮(B)101.325kPa下的數(shù)據(jù)如下。試回答：t/℃60.862.564.462.961.556.1xB00.080.350.570.661yB00.050.350.650.751純?nèi)燃淄榈恼７悬c(diǎn)是多少？此混合物是正偏差系統(tǒng)還是負(fù)偏差系統(tǒng)?xB

0.35的混合物稱為什么？xB

0.66的混合物加熱至沸騰，逸出的第一個(gè)氣泡的組成是什么?若將此混合物在具有足夠塔板數(shù)的精餾塔中精餾，塔頂和塔底各得到什么？如需用精餾的方法得到純?nèi)燃淄椋M(jìn)料混合物的組成應(yīng)如何控制？1molx0.7061.5101.325kPaB少？氣相、液相的物質(zhì)的量各為多少？N2

(g)+3H2

(g)2NH3

(g)的Kp

6.010-4(637K)，問：1 3N(g)+ H2 2 2

(g)NH(g) K3 p11N(g)+H3 2

(g)2NH3

(g) Kp22NH3

(g)N2

(g)+3H2

(g) Kp3這4個(gè)K值的意義是否相同？討論合成氨的反應(yīng)時(shí)，是否可以用任意一個(gè)？298K2NO2

(g)=NO24

Kp

7.010-5，已知平衡體系內(nèi)

NO2

的分壓為1.5×104Pa，求N2O4(g)的分壓和平衡體系的總壓力。FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2

(g)

的K 0.5(1273K)。若起始濃度Cc 0.05mol，cCO

0.01mol，問：反應(yīng)物、生成物的平衡濃度各是多少？CO（g）的轉(zhuǎn)化率是多少？FeO（s）的量，對平衡有何影響？

(g)+

(g)=HO(g)+

)(s)，利用G

數(shù)據(jù)（相關(guān)2 3 2 22 fm數(shù)據(jù)查表298KK（已知G，CO(NH)(s)=-197.44kJ·mo-1298K時(shí)，p fm 22物質(zhì)

CuSO4(s)

CuSO4·5H2O(s)G/kJmol-1

-228.5

-661.9

-1880.1fmCuSO·5HO(s)CuSO(s)5HO(g)298KK和水的飽和蒸汽壓。根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)4 2 4 2 p算甲醇和一氧化碳反應(yīng)合成醋酸的Kp

（298K。H/kJH/kJmol-1f m-200.8-110-435S/Jmol-1K-1238198293

CO(g)

CH3COOH(g)m2C(s)+CO(g)2CO(g)K2p

4.6(1040K)，Kp

0.50(940K)，問：1) 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？H ？r m2) 在940K時(shí)的G ?rm3) 該反應(yīng)的S ？rmGK，rm p從熱力學(xué)角度看選擇哪個(gè)反應(yīng)為最好1) N2(g)+O2(g)=2NO(g)2) 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)3) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)N(g)O(g)2NO(g)K

0.1000(2273K)，判斷在此溫度下，下列各種起始狀態(tài)2 2 C反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。狀態(tài)

cc cN O2

起始濃度c c NOⅠ0.810.810Ⅱ0.980.680.26Ⅲ1.01.01.02NO(g)Br(g)2NOBr(g)K2 狀態(tài)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向：

1.16102(298K)，判斷下列各種起始起始分壓狀態(tài) 溫度

/p p p p /pT/K

Br2

NOBrⅠ2980.010.010.045Ⅱ2980.100.010.045Ⅲ2730.100.010.108按下列數(shù)據(jù)，將反應(yīng)2SO(g)+O(g)=2SO(g)的lgK對1/T作圖，求反應(yīng)的H ？2 2 3 p r m8009001000800900100011001170910423.20.390.12Kp523K0.110molPCl5(g)1L容器中建立了下列平衡：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，平衡時(shí)，PCl3(g)0.050mol·L-1，求：PCl3Cl2的分壓為多少？523KK55.298K時(shí)，H(g)I(g)2HI(g)

為多少？8.9102，計(jì)算：2 2 p反應(yīng)的G；rm當(dāng)p pH I2 2

0.1kPa，pHI

0.010kPa時(shí)的G，并判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。r356.已知25C甲酸甲酯HCOOCH,l）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓H 為-979.5KJ·mo-1，甲酸HCOHl，3c m2甲醇（C3OH，l，水（2O，l，二氧化碳（CO，g）-424.72KJ·mo-1，2-238.66KJ·mol-1，-285.83KJ·mol-1和-393.509KJ·mol-1，應(yīng)用這些數(shù)據(jù)求下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓HCOOH（l）+CH3OH（l） HCOOCH3（l）+H2O（l）五、證明題PVT變化過程：TV1）U2nC dT+2(p/TTV

p]dVVT V,m VV1 1T2）H2nCTT1

p,m

dT

p2T(V/)p 1

]dpTV3）S2nC dlnT+2(p/)dVTVVT V,m VV1 1pabRT證明對滿足1 S1 V

V2 mmRVb

方程式的范德華氣體： T m2）Ua V V2T mC C

pVTmp,m

V

TV p T

1V

V2）J-T

p

CTT p pHTp 1molAARTlnpTp m 3/2 S,Um

,H,Gm

，Cp

及CV

的表達(dá)式。PVT變化過程，證明：V

p p

1A

SVV

SVTp G T VⅡ．參考答案一、填空題體積、壓強(qiáng)不變T、V；Q、WV；TH2OdV0；W06. pH

，低于而不引起其它變化。封閉系統(tǒng)，恒溫恒壓，非體積功為零0K時(shí)純物質(zhì)完美晶體的熵等于零.–SdT+Vdp11.0.512.200J·K-113.30kpa.14.5.76J·K－１ΔS理想液態(tài)混合物；17.6.20×10418.氧氣；乙炔氣19.0.252；0.18220. B

RTln BTp的理想氣體狀態(tài)pppndxB B

0或xdx0B BB在一定溫度下液體與其蒸氣達(dá)成兩相平衡時(shí)氣相的壓力，即為該液體在該溫度下的飽和蒸氣壓。23.101325Pa。24.

G*()G*()或*()*()

m(g)

m(l

(g)RT；積分時(shí)，視

H或

H為與m m m p

vap

sub m溫度T無關(guān)的常數(shù)。5；4；溫度、壓力及其中任意兩種物質(zhì)的濃度。27. G)；

)；G)；

(T)rm rm28.

rm rm平平衡移措動施反方應(yīng)向升高溫度（p不變）加入惰性氣體（T，p不變）升高總壓（T不變）特性放熱(g)0B吸熱(g)0B吸熱(g)0B向左向右向左向右向左向右向右向右向左29.N2（g）；COH230.4（a1，b1（a1，b2（a2，b1（a2，b2）31.宏觀系統(tǒng)的力學(xué)量的長時(shí)間平均等于該量的系統(tǒng)平均；孤立系統(tǒng)（即N、V、E一定的系統(tǒng)）的全部可及的量態(tài)是等幾率的。用于N、V、E一定的系統(tǒng)，可表達(dá)為：在恒溫?zé)嵩≈械南到y(tǒng)，能量相同的各量子態(tài)有相同的幾率。32.

Z=e/

；q=ge/

；Z=qN

Z=qN； N!ii二、判斷題ii1. ×；∵Q－W=ΔU是狀態(tài)函數(shù)的改變值∴（Q－W）只由始終態(tài)所決定而與過程無關(guān)。2. √；3. √；4. √；5. √；6. √；×ΔU＞0，ΔH＞0?！?；終態(tài)溫度相同?！罻'≠0，∴ΔH≠Q(mào)P?！粒徊灰欢?，要看系統(tǒng)與環(huán)境間功的傳遞多少.×；ΔU=Q-W100J?！?；金剛石不是穩(wěn)定單質(zhì)?！?；一切固、液、氣態(tài)物質(zhì)的定壓變溫過程皆可用?！?；一切固、液、氣態(tài)物質(zhì)的定容變溫過程皆可用?！?；系統(tǒng)狀態(tài)改變，狀態(tài)函數(shù)值不一定都改變?！粒籕P=QV+（Δn）RTΔn＜0時(shí)，│QP│＜│QV│。.×；QW'=0QP=ΔH。×；可逆過程除系統(tǒng)恢復(fù)原狀外，環(huán)境也必須恢復(fù)原狀。19.；∵Q=0V=0W=∴U=0H=U+PV≠。20.√；21.√；22.√；23.√；24.√；×；此公式不適用于相變過程?！罜O（g）是化合物。×28.√；29.×；一般的非理想氣體的熱力學(xué)能不僅只是溫度的函數(shù)。30.×；/Vp

U/VT31.√；×；還可適用于液體、固體等。ΔS34.√；35.√；36.√；37.√；38.√；39.√；40.√；41.√；42.√；43.44.√；×；在定溫定壓只作體積功的可逆相變過程中，ΔG一定等于零?！粒还勺园l(fā)地全部變?yōu)闊?，但熱不可能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣?，而不引起其他變化。ΔG＞0ΔGΔG=0。50.√；51.√；×；SΔS=0?！?；由于是不可逆相變過程，∴dG≠0?！粒徊⒉幻?，因?yàn)槔硐霘怏w定溫膨脹時(shí)系統(tǒng)的體積增大了，壓力減小了，故狀態(tài)發(fā)生了變化。×；由兩個(gè)定溫可逆過程和兩個(gè)絕熱可逆過程組成?！粒怀袷啬芰渴睾愣赏?，還必須遵守?zé)崃W(xué)第二定律?！?8.√；59.√；×1，23個(gè)結(jié)論錯(cuò)。不矛盾，因氣體的狀態(tài)變化了。WpdV?！?；往無限大的系統(tǒng)中。64.√×；純組分物質(zhì)的化學(xué)勢應(yīng)等于摩爾吉布斯函數(shù)。×；化學(xué)勢與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、濃標(biāo)的選擇無關(guān)?！?；當(dāng)溶質(zhì)不揮發(fā)時(shí)才一定成立?！?；因加人揮發(fā)性溶質(zhì)，沸點(diǎn)不一定升高。凝固點(diǎn)是否降低要看溶質(zhì)是否析出?！粒灰合嘟M成與純?nèi)軇┑恼魵鈮簾o關(guān)。×；當(dāng)壓力一定時(shí)，溶解度與亨利系數(shù)成反比?！粒灰话愣?，濃度大活度也大，但活度因子不一定大。×；食鹽因電離；溶液中粒子數(shù)多，滲透壓大?！?；相變的方向是以化學(xué)勢的大小而不是以濃度的大小來判斷。達(dá)平衡時(shí)，兩相的濃度一般不相等?！粒沪ΔV的符號必須相同。79.√；80.√；×；不一定×；應(yīng)是在一定范圍內(nèi)可以獨(dú)立變化的強(qiáng)度變數(shù)。×；也有代表相的點(diǎn)?！粒籪=l表示有一個(gè)強(qiáng)度變數(shù)可獨(dú)立變化。85.√；86.√在p～x圖中理想液態(tài)混合物的液相線是直線。87.√；×；其他相圖的兩相平衡區(qū)也可以使用杠桿規(guī)則。×；對有恒沸物的系統(tǒng)，最多只能得到一個(gè)純組分?！粒煌ǔ蓚€(gè)組分都同時(shí)產(chǎn)生正（或負(fù)）偏差?！?；恒沸組成與壓力有關(guān)?！?；因不互溶，pA=pA’，與組成無關(guān)。93.；94.√；95.√；因平衡時(shí)，同一物質(zhì)在各相中的化學(xué)勢相等。96.√；×?xí)r，反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的偏摩爾吉布斯函數(shù)的代數(shù)和?！粒皇窃诖罅肯到y(tǒng)中的差值?！罣0的反應(yīng)可以進(jìn)行，如電解冰。rm100.√；×G0只能用來判斷方向。rm×G0只是在給定反應(yīng)進(jìn)度那一時(shí)刻的判定條件。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行后，

0會發(fā)生變化，到rm rmG0時(shí)達(dá)到平衡。一般情況下反應(yīng)物不可能都變成產(chǎn)物。rm103.×；熱力學(xué)中無時(shí)間量，因而無快慢。104.×；105.√；106.√；107.√；108.×；平衡組成與壓力和惰性組分有關(guān)109.√；110.×；111.×；改變壓力和惰性組分也可使平衡移動。112.×；平衡狀態(tài)與方程式的書寫方式無關(guān)。113