蘇教版高一化學(xué)《核外電子排布與周期律》教案

專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元核外電子排布與周期律一、教學(xué)目標(biāo)與教學(xué)設(shè)計的核心問題在化學(xué)1的基礎(chǔ)上，學(xué)生已對原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布及元素的金屬性和非金屬性有所了解。本單元則較為系統(tǒng)地學(xué)習(xí)核外電子排布與周期律的重要原理和規(guī)律。本教案側(cè)重引導(dǎo)學(xué)生，在學(xué)習(xí)相關(guān)知識的同時，讓學(xué)生理解：(1).科學(xué)家得出元素周期律所用的思維方式與方法。重點有歸納與演繹。(2).利用原子結(jié)構(gòu)更好的學(xué)習(xí)元素周期律與元素周期表。(3).利用元素周期表的典型應(yīng)用示例，認(rèn)識科學(xué)理論的應(yīng)用價值。二、教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能：(1).了解1-18號元素核外電子排布及相應(yīng)的規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示上述元素的核外電排布。(2).認(rèn)識元素周期律，了解核外電排布與元素金屬性、非金屬性、化合價、原子半徑的周期性變化。(3).了解周期表的基本結(jié)構(gòu)，了解主族元素在周期表中的位置與其原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)之間的關(guān)系。知道同周期、同主族元素性質(zhì)的變化趨勢及規(guī)律。2.過程與方法：(1).利用原子半徑的周期性變化、鈉鎂鋁的活潑性順序、氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢、同周期元素化合價上升等，學(xué)習(xí)歸納思維方法。(2).利用元素周期表的應(yīng)用學(xué)習(xí)演繹思維方法。3.情感態(tài)度與價值觀利用元素周期表及元素周期律發(fā)現(xiàn)簡史，學(xué)習(xí)科學(xué)研究中的去偽存真，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識。4.教學(xué)重點：(1).1-18號元素核外電子排布。(2).元素周期律。(3).元素周期表的基本結(jié)構(gòu)。5.教學(xué)難點：元素周期律三、教學(xué)過程[板書][第二課時元素周期律][問題與探究]分析1-18號元素的電子層數(shù)，最外層電子數(shù)與核電荷數(shù)三者之間的關(guān)系。[問題與討論]畫出一個直角坐標(biāo)，把1-18號元素的核電荷及其最外層電子數(shù)，標(biāo)在該直角坐標(biāo)中，然后把這些點逐一用線條連在一起。（1）、說明你所畫出的圖包含的信息及化學(xué)意義。（2）、該圖能否說明各元素核外電子排布具有規(guī)律性？[板書]1.原子序數(shù)：元素按核電荷數(shù)由小到大順序編號。[思考題]指出自然界有那些現(xiàn)象具有循環(huán)重復(fù)的特征。說明元素核外電子排布的周期性變化特征。2.元素核外電子排布具有周期性變化：隨著核電荷數(shù)遞增，元素原子最外層電子數(shù)由1逐漸增加到8（H→He為1→2）。這種重復(fù)在現(xiàn)有全部元素中無一例外。[問題與討論]在一個直角坐標(biāo)中，把表1-2中各元素的核電荷及其原子半徑標(biāo)出，并用線條連接。把所得到的圖與前邊所畫的圖（核電荷--最外層電子數(shù)）比較，找出二者之間的關(guān)系。[結(jié)論]核外電子排布與元素原子半徑均呈現(xiàn)周期性變化，且二者之間呈對應(yīng)關(guān)系。[板書]元素原子半徑，隨其核外電子排布的周期性變化而變化。[問題與討論]在一個直角坐標(biāo)中，標(biāo)出各元素的主要化合價及核電荷數(shù)，并用線條將各點之間連起來。所得圖與前邊二個圖做對比，找出三者之間的關(guān)系。[結(jié)論]核外電子排布與元素主要化合價均呈周期性變化，且二者之間呈對應(yīng)關(guān)系。[板書]3.元素主要化合價隨核外電子排布的周期性變化而變化。[作業(yè)]（1）、為什么研究元素原子半徑及其化合價時，都把稀有氣體元素排除在外？如果把稀有氣體的原子半徑及化合價與其他