蘇教版高一《物質(zhì)的分散系》教學(xué)設(shè)計

物質(zhì)的分散系教學(xué)目的知識與技能：知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用。能用物質(zhì)的分散系的概念解釋一些實際問題。知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)，初步學(xué)會書寫電離方程式。過程與方法：重視聯(lián)系生活實際，學(xué)習(xí)運用觀察、實驗、交流等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法進(jìn)行加工。通過在開放的問題情景中自由討論、自主形成結(jié)論，形成探究、自主、合作的科學(xué)學(xué)習(xí)方式。情感態(tài)度與價值觀：充分發(fā)揮學(xué)生的自主性，讓學(xué)生在實驗探究過程中，培養(yǎng)參與化學(xué)科技活動的熱情和將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生積極自主學(xué)習(xí)的熱情，贊賞化學(xué)科學(xué)對個人生活和社會發(fā)展的貢獻(xiàn)。教材分析:溶液和濁液這兩種混合物雖然初中也涉及過，但是，還沒有從分散系的角度對混合物進(jìn)行分類。因此，分散系和液態(tài)分散系的分類、膠體及其主要性質(zhì)是高中化學(xué)的新知識。膠體的知識研究的不是某種物質(zhì)所特有的性質(zhì)，而是物質(zhì)的聚集狀態(tài)所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。這對學(xué)生而言是一個較為陌生的領(lǐng)域，是學(xué)生通過分類思想來研究物質(zhì)、觀察物質(zhì)新的切入點。膠體的性質(zhì)表現(xiàn)在很多方面，教材只是從膠體與溶液、濁液區(qū)別的角度，通過實驗對膠體與溶液、濁液的探究，得出到膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)和膠體的凝聚，教學(xué)中還要學(xué)生聯(lián)系生活的實際，加深了解有關(guān)膠體的性質(zhì)和重要應(yīng)用，使學(xué)生認(rèn)識到物質(zhì)的性質(zhì)不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，從而拓寬學(xué)生的視野。在溶液的導(dǎo)電性實驗基礎(chǔ)上，順利地引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及酸、堿、鹽的電離方程式，為后續(xù)課程學(xué)習(xí)離子方程式打下基礎(chǔ)。教學(xué)重點：膠體的定義、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念和電離方程式的書寫教學(xué)難點：電離方程式的書寫教學(xué)方法：實驗引導(dǎo)法、比較發(fā)現(xiàn)法、講述法教學(xué)準(zhǔn)備硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體、泥漿水、ＮaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液、蔗糖溶液。聚光手電、燒杯（只）教時：1課時教學(xué)過程情景設(shè)計：（音樂、圖片、電影片斷）校園的早晨生活中，我們將淀粉溶解在熱水中，然后加熱煮沸，就熬成了湯，可以較長時間穩(wěn)定地存在；而向豆?jié){里加入石膏，就變成了豆腐，是什么原因呢？黃河里的水奔騰不息，為什么泥水就不變清呢？在燈光下，有霧的夜晚，為何顯得更加明亮？實驗探究：（學(xué)生實驗）膠體與溶液性質(zhì)的探究性實驗（1）氫氧化鐵膠體對平行光的作用ＣuSO4溶液Fe(OH)3膠體溶液、膠體在光照下的現(xiàn)象①實驗步驟把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯放在暗處，用聚光手電筒（或激光筆）從側(cè)面照射燒杯。②實驗現(xiàn)象從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通路（丁達(dá)爾現(xiàn)象），而硫酸銅溶液中則沒有。③實驗結(jié)論溶液和膠體對光的作用是不同的。２．濁液與膠體性質(zhì)的探究性實驗在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中的一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，比較兩只燒杯中液體的澄清程度。①實驗步驟向兩只燒杯中加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜至片刻。②實驗現(xiàn)象加入氫氧化鐵膠體的燒杯中的液體變得澄清。③實驗結(jié)論氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，氫氧化鐵膠體可以用于凈水。交流討論：如何用最簡單的方法鑒別膠體和溶液？氫氧化鐵膠體有哪些應(yīng)用？你能舉出幾種生活中有關(guān)膠體性質(zhì)或應(yīng)用的例子嗎?陽光從窗外射進(jìn)屋里；放電影時從放映室到銀幕的光形成的光柱等。演講：如果空氣中沒有氣溶膠，我們的環(huán)境將會是什么樣？整理歸納：⒈分散系（1）分散系、分散質(zhì)和分散劑（請學(xué)生仿照初中學(xué)過的溶液、溶質(zhì)和溶劑，參照教材，寫出下列概念）分散系：。分散質(zhì)：。分散劑：。（2）分散系的分類：按照分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系通常有三種類型，即濁液：分散質(zhì)粒子的直徑大于10-7m；膠體：分散質(zhì)粒子的直徑10-7m到10-9m；溶液：分散質(zhì)粒子的直徑小于10-9m三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散系粒子的直徑﹤1nm1～100nm＞100nm分散質(zhì)粒子分子或離子許多分子集合體或高分子巨大數(shù)目分子集合體性質(zhì)外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)，它們之間有九種組合方式：如何除去Ｎa2CO3粉末中的ＣaCO3?溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶。生活中為什么可用明礬[ＫAl(SO4）2·12H2O]凈水。在燈光下，有霧的夜晚，會顯得更加明亮。森林中，清晨會有一縷縷明亮的光線。開頭的照片很美，你能解釋這些現(xiàn)象嗎？為什么在長江的入?？跁纬缮持蕖Ｍ讳摴P同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞，為什么？實驗探究:溶液的導(dǎo)電性實驗：①實驗步驟在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液，組裝好儀器，接通電源。②實驗現(xiàn)象：NaCl、NaOH、HCl溶于水后能導(dǎo)電，酒精、蔗糖溶于水后不能導(dǎo)電。③實驗結(jié)論氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，氫氧化鐵膠體可以用于凈水。為什么有的化合物溶于水能導(dǎo)電，而有的化合物溶于水不能導(dǎo)電？引導(dǎo)學(xué)生推理分析：NaCl溶解、電離系列圖片氯化鈉電離過程動畫圖片交流討論歸納整理：⒌電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。電離方程式是表示電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成能夠自由移動的離子的式子。例如：NaCl==H2SO4，Ca(OH)2CaCO3，NaHSO4NaHCO36．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性問題導(dǎo)電的原因：溶液中有自由移動的離子。導(dǎo)電性強弱：取決于溶液中自由移動離子的濃度。與電解質(zhì)的強弱和溶解度皆無關(guān)。例題1、溶液、膠體和濁液這三種分散質(zhì)的根本區(qū)別是………………（）A.是否為大量分子和離子的集合體B.分散質(zhì)微粒直徑的大小C.能否透過濾紙或半透膜D.是否均一、穩(wěn)定、透明解析：分散質(zhì)的性質(zhì)有很多區(qū)別，其本質(zhì)原因是分散質(zhì)的微粒直徑大小不同，引起其他性質(zhì)的不同，故本題答案為B。分散系中的微粒——可以是單個分子或離子或分子集合體，例如：Fe(OH)3（膠體）、淀粉膠體。答案：B例題2、下列關(guān)于膠體的說法正確的是………………（）A．膠體外觀不均勻B.膠體不能通過濾紙C.膠體做不停的、無秩序的運動D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀解析：這是一道考察膠體概念的題，對膠體的外觀、粒子的大小、布郎運動及其膠體的穩(wěn)定性均做了考察，從各個所給選項分析后直接得出答案C。答案：C例題3、將飽和溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（）A.冷水B.沸水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液解析：本題考查了膠體的制備。氯化鐵在沸水中可與水反應(yīng)生成氫氧化鐵，控制反應(yīng)條件，可以得到氫氧化鐵膠體。具體操作是：取一只燒杯加入50mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液。繼續(xù)煮沸，待溶液變成紅褐色后，停止加熱。答案：B例題4、已知氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵粒子吸附多余Fe3+生成的?，F(xiàn)將氫氧化鐵固體粉末使粒子直徑在1～100nm之間，并懸浮于水中，再向懸濁液中加入或適量，即可制得Fe(OH)3膠體。（填兩類不同物質(zhì)）解析：首先了解Fe(OH)3膠體粒子的結(jié)構(gòu)是：許多分子的集合體并在表面選擇吸附許多Fe3+。題中Fe(OH)3粒子懸浮于水中但表面沒有吸附Fe3+，它是不能穩(wěn)定存在的。故應(yīng)向懸浮液中加入含F(xiàn)e3+溶液或加酸溶液使部分Fe(OH)3和酸反應(yīng)生成Fe3+。答案：加含F(xiàn)e3+的鹽溶液加適量強酸溶液（加H+）補充習(xí)題一、選擇題1．下列分散系不發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．碘溶于酒精配成碘酒B．霧C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水里D．含有灰塵顆粒的空氣2．用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1-100nm，1nm=10-9m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是(A．溶液B．懸濁液C．膠體D．乳濁液3．氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）A．分散質(zhì)顆粒直徑都在1nm~100nm之間B．能通過半透膜C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D．呈紅褐色4．下列電離方程式錯誤的是（）A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－C．Ba(OH)2＝Ba2++2OH-D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－5．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．HNO3 B．Cl2 C．SO2D．NH4NO6．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9~10-7mB．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的7．判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．硝酸鉀溶液 B．蔗糖 C．金屬銅 D．氫氧化鋇8.下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A．NaClB．CH3CH2OHC．HClD．KOH二、填空題9.①NaOH溶液②銅絲③液態(tài)HCl④鹽酸⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2⑨膽礬晶體⑩熔融NaCl⑾蔗糖晶體⑿酒精⒀酒精溶液(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是__；⑵屬于非電解質(zhì)的是__；⑶上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是_____。10.食鹽水和明礬水溶液都是無色澄清、透明、的液體，對這兩種液體鑒別的方法很多，如果不用任何試劑進(jìn)行鑒別，有關(guān)的實驗步驟、現(xiàn)象、結(jié)論是。11.下列說法中正確的是_________。（1）NaCl溶液導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)；（2）固體NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)；（3）Cu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)；（4）SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)；（5）BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)。（6）液態(tài)酒精、酒精的水溶液不導(dǎo)電，所以酒精是非電解質(zhì)12.寫出下列物質(zhì)的電離方程式：H2SO4；Ba(OH)2；NaHSO4；K2CO3