蘇教版高一化學(xué)《核外電子排布與周期律》教案 省賽獲獎(jiǎng)

專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元核外電子排布與周期律一、教學(xué)目標(biāo)與教學(xué)設(shè)計(jì)的核心問題在化學(xué)1的基礎(chǔ)上，學(xué)生已對(duì)原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布及元素的金屬性和非金屬性有所了解。本單元?jiǎng)t較為系統(tǒng)地學(xué)習(xí)核外電子排布與周期律的重要原理和規(guī)律。本教案?jìng)?cè)重引導(dǎo)學(xué)生，在學(xué)習(xí)相關(guān)知識(shí)的同時(shí)，讓學(xué)生理解：(1).科學(xué)家得出元素周期律所用的思維方式與方法。重點(diǎn)有歸納與演繹。(2).利用原子結(jié)構(gòu)更好的學(xué)習(xí)元素周期律與元素周期表。(3).利用元素周期表的典型應(yīng)用示例，認(rèn)識(shí)科學(xué)理論的應(yīng)用價(jià)值。二、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能：(1).了解1-18號(hào)元素核外電子排布及相應(yīng)的規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示上述元素的核外電排布。(2).認(rèn)識(shí)元素周期律，了解核外電排布與元素金屬性、非金屬性、化合價(jià)、原子半徑的周期性變化。(3).了解周期表的基本結(jié)構(gòu)，了解主族元素在周期表中的位置與其原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)之間的關(guān)系。知道同周期、同主族元素性質(zhì)的變化趨勢(shì)及規(guī)律。2.過程與方法：(1).利用原子半徑的周期性變化、鈉鎂鋁的活潑性順序、氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢(shì)、同周期元素化合價(jià)上升等，學(xué)習(xí)歸納思維方法。(2).利用元素周期表的應(yīng)用學(xué)習(xí)演繹思維方法。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀利用元素周期表及元素周期律發(fā)現(xiàn)簡(jiǎn)史，學(xué)習(xí)科學(xué)研究中的去偽存真，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。4.教學(xué)重點(diǎn)：(1).1-18號(hào)元素核外電子排布。(2).元素周期律。(3).元素周期表的基本結(jié)構(gòu)。5.教學(xué)難點(diǎn)：元素周期律三、教學(xué)過程[板書][第三課時(shí)元素周期律][問題與情境]元素核外電子排布，原子半徑、化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化。這對(duì)元素性質(zhì)有著直接的影響，這種影響也表現(xiàn)出相應(yīng)的周期性。[問題與探究]元素核外電子排布的周期性變化，導(dǎo)致元素金屬性、非金屬性也呈周期性變化。⑴哪些事實(shí)能證明這一結(jié)論。⑵得出這一結(jié)論用的是什么方法？[板書]4.金屬性與核外電子排布的關(guān)系[實(shí)驗(yàn)探究1]分別完成鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)。如果不反應(yīng)，可以將鎂、鋁表面的氧化物除去并加熱。[板書]劇烈反應(yīng)微弱反應(yīng)與水不反應(yīng)（無(wú)現(xiàn)象出現(xiàn)）[思考與討論]上述反應(yīng)可以說明Na、Mg、Al的金屬性順序嗎？這一結(jié)論與元素原子半徑的周期性變化，在說明問題上，哪一種方法更為準(zhǔn)確？[結(jié)論]上述反應(yīng)中鈉、鎂分別失去一個(gè)電子、二個(gè)電子，都做還原劑。從反應(yīng)的劇烈程度看，失電子能力：鈉﹥鎂。原子半徑的周期性變化用到具體半徑數(shù)據(jù)，屬定量方法。金屬活潑性的比較，無(wú)法用數(shù)字比較，屬于定性研究。[實(shí)驗(yàn)探究2]但如用金屬單質(zhì)與水反應(yīng)，區(qū)分鎂、鋁的金屬性，差別并不明顯?，F(xiàn)改為用鎂，鋁分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，研究相應(yīng)的差別。[板書]Mg+2HCl==MgCl2+H2↑比2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑更劇烈。[結(jié)論]上述反應(yīng)說明鎂比鋁更易失電子，金屬性更強(qiáng)。［思考題］（1）、上述研究鈉、鎂、鋁的金屬性初步得出的結(jié)論為，金屬活潑性順序?yàn)殁c>鎂>鋁。把這一事實(shí)與堿性強(qiáng)弱順序氫氧化鈉>氫氧化鎂>氫氧化鋁對(duì)比，可得出什么樣的對(duì)應(yīng)關(guān)系，如何驗(yàn)證這一對(duì)應(yīng)關(guān)系，是否具有普遍性？（2）、初中所學(xué)的金屬活動(dòng)順序表，可以預(yù)測(cè)金屬元素之間相互能否置換。但對(duì)鈉、鎂、鋁之間的相互置換卻無(wú)法用實(shí)驗(yàn)加以證實(shí)。試討論可能的原因。[板書]金屬性越活潑，相應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。[小結(jié)]金屬活潑性比較的幾個(gè)指標(biāo)。（1）、單質(zhì)與水或酸反應(yīng)比較的反應(yīng)的差別。（2）、金屬元素之間的置換。（3）、比較最高價(jià)氧化物的水化物的堿性。［板書］5.元素非金屬性與核外電子排布的關(guān)系［問題與討論］依據(jù)以下事實(shí)（1）硅、磷、硫、氯氣等與氫氣的反應(yīng)差別，（2）氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，合理解釋元素非金屬順序：硅<磷<硫<氯。［思考與討論］已知硅、磷、硫、氯，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋汗杷?lt;磷酸<硫酸<高氯酸。據(jù)此說明非金屬性與金屬最高價(jià)氧化物的水合物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系。利用這一結(jié)論預(yù)測(cè)一下硼酸、碳酸、硝酸的酸性強(qiáng)弱順序。［小結(jié)］非金屬性強(qiáng)弱比較的指標(biāo)（1）、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易。（2）、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性。（3）、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。［練習(xí)］總結(jié)11-17號(hào)元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律，以及相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)指標(biāo)。［板書］元素周期律：元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律。［作業(yè)］