蘇教化學《氯溴碘及其化合物》導學案

第一單元氯、溴、碘及其化合物第1課時氯氣的生產(chǎn)原理一、海水中的化學資源1．海水中蘊含的元素有______多種，它是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。2．海水中的氯化物主要為______，其次是________、________和________。3．地球上99%以上的溴蘊藏在大海中，海水中______的總儲量高達1×1014t，______被稱為“海洋元素”。此外，海水中還含有豐富的______元素。據(jù)估計，海水中______的總量可達8×1010t。二、氯氣的生產(chǎn)原理1．氯堿工業(yè)：以______________為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)。2．氯氣生產(chǎn)的化學原理(1)電解裝置和現(xiàn)象(2)電解產(chǎn)物的驗證實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論試管移近酒精燈以后，發(fā)出__________________________與電源負極相連的鐵棒上產(chǎn)生________濕潤的淀粉碘化鉀試紙________與電源正極相連的石墨棒上產(chǎn)生________溶液顏色________左管溶液中有________產(chǎn)生(3)電解原理電解飽和食鹽水的化學方程式為________________________________。3．氯氣的實驗室制法(1)反應原理：1774年瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦(主要成分是__________)時，把________與軟錳礦混合在一起________，發(fā)現(xiàn)有黃綠色氣體生成，反應為4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)實驗室制取氯氣是采用固體和液體混合加熱制氣體的裝置，主要有氣體______裝置、______裝置和____________裝置三部分。(3)收集方法：向____排空氣法或排____________法。(4)凈化方法：用__________除去HCl，再用________除去水蒸氣。(5)尾氣吸收：用________________吸收。(6)注意事項：①必須用________，MnO2與稀鹽酸不反應。②實驗結(jié)束后，先使反應停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免殘留氣體污染空氣。知識點1海水中的化學資源1．下列說法不正確的是()A．海水中蘊含的元素有80多種，是一個巨大的寶藏B．海水中氯化物的含量最高C．海水中的氯化物主要是氯化鈉，其次是氯化鎂、氯化鈣、氯化鉀等D．海水中含有濃度較小的碘元素和溴元素知識點2氯氣的生產(chǎn)原理2．實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87gMnO2A．①比②多B．②比①多C．一樣多D．無法比較3．下列裝置用于二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應制取純凈、干燥的氯氣。(1)在裝置A～E中，有①～⑨個接口，用編號表示儀器的導氣管連接順序依次為________、__________、________、________、________、________、________、________、________。(2)B瓶中濃H2SO4的作用是________________________，E瓶盛有的飽和食鹽水的作用是______________________。(3)C瓶中盛有NaOH溶液是為了__________________________，其反應的化學方程式是________________________________________________________________________。練基礎(chǔ)落實1．海水中含有大量的化學元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被稱為“海洋元素”的是()A．氮B．硫C．溴D．氯2．關(guān)于電解NaCl水溶液的說法正確的是()①電解產(chǎn)物為Cl2和Na②電解過程中，能產(chǎn)生黃綠色氣體③電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈紅色④電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈無色A．①③B．①④C．②③D．②④3．實驗室制取HCl氣體的反應原理為：NaCl(固)＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))NaHSO4＋HCl↑。則實驗室制取下列各組氣體時，氣體的發(fā)生裝置與HCl氣體相同的是()A．H2B．CO2C．Cl24．下列物質(zhì)：①無水CaCl2；②堿石灰；③濃H2SO4；④P2O5，可以用來干燥Cl2的是()A．①②B．③④C．①③④D．①②③④5．實驗室制取氧氣的試管壁上粘附有MnO2，除去MnO2可用的試劑是()A．蒸餾水B．KOH溶液C．稀鹽酸D．熱的濃鹽酸6．檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，可采用的方法為()A．用干燥的藍色石蕊試紙B．用干燥的有色布條C．將氣體通入硝酸銀溶液D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙練方法技巧7．實驗室制取氯氣可以有以下途徑，用化學方程式表示如下。若制取等量的氯氣，消耗鹽酸最少的是()A．8HCl＋K2Cr2O7=2KCl＋Cr2O3＋4H2O＋3Cl2↑B．16HCl＋2KMnO4=2MnCl2＋8H2O＋2KCl＋5Cl2↑C．4HCl＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．6HCl＋KClO3=KCl＋3H2O＋3Cl2↑練綜合拓展8．某實驗興趣小組利用如圖所示裝置進行電解飽和食鹽水并檢驗其生成產(chǎn)物的實驗，當圖中開關(guān)K閉合片刻后，試填空：(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為______________________________________________________________。(2)a為電源的________極(填“正”或“負”)；D中收集的氣體是_________。(3)C試管盛放____________溶液。溶液中A電極附近的現(xiàn)象為______________________、____________________。9．下圖表示在通風櫥中收集純凈氯氣的裝置圖，圖中A、B是可控制的止水夾。(1)燒杯中盛放的液體是______________，其作用是________________；水槽中應盛放的液體是______________。(2)簡述操作過程：(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始)在收集氯氣之前，應____________________；當氯氣純度合乎要求時，應__________________________；當氯氣收集完畢時，應_______。專題2從海水中獲得的化學物質(zhì)第一單元氯、溴、碘及其化合物第1課時氯氣的生產(chǎn)原理基礎(chǔ)落實一、1．802．NaClMgCl2CaCl2KCl3．溴溴碘碘二、1．電解食鹽水2．(1)無黃綠(2)“噗”的響聲(或爆鳴聲)氫氣變藍氯氣變紅NaOHeq\a\vs4\al(3)eq\x(\a\vs4\al(2NaCl＋2H2O\o(=,\s\up7(通電))2NaOH)＋H2↑＋Cl2↑)3．(1)MnO2濃鹽酸加熱(2)發(fā)生收集尾氣處理(3)上飽和食鹽水(4)飽和食鹽水濃硫酸(5)強堿溶液(如NaOH溶液)(6)①濃鹽酸對點訓練1．B[海水中含量最高的是水；海水中的碘元素和溴元素濃度都不高，但由于海水量很大，所以其質(zhì)量很大。]2．B[146gHCl的物質(zhì)的量為4mol,87gMnOMnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，1molMnO2可以與4molHCl反應，但是，應注意稀鹽酸與MnO2不反應的事實，也就是說1molMnO2與足量濃鹽酸反應生成的Cl2多。]3．(1)①⑧⑨③②⑥⑦④⑤(2)吸收Cl2中的水蒸氣，制得干燥的Cl2除去Cl2中的HCl制得純凈的Cl2(3)吸收剩余Cl2，防止Cl2污染空氣Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O解析本實驗要求制取純凈、干燥的Cl2，設(shè)計實驗步驟如下：制Cl2→除雜(除HCl，選用飽和食鹽水)→干燥(選用濃H2SO4)→收集(向上排空氣法)→尾氣吸收(選用NaOH溶液)。課后作業(yè)1．C3．C[制取HCl和Cl2都屬于固體＋液體eq\o(→,\s\up7(加熱))氣體的類型，所用氣體的發(fā)生裝置是相同的。都選用鐵架臺(含鐵圈、鐵夾)、酒精燈、燒瓶、分液漏斗等。選C項。]4．C[Cl2可與堿反應，不能選用堿性干燥劑。CaCl2、濃H2SO4、P2O5都可以作為Cl2的干燥劑，選C項。]5．D8．(1)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)負氫氣(3)淀粉碘化鉀(或淀粉碘化鈉等其他合理答案均可)有氣泡產(chǎn)生溶液由無色變?yōu)榧t色9．(1)NaOH溶液吸收多余的Cl2飽和食鹽水(2)打開B夾，關(guān)閉A夾打開A夾，閉關(guān)B夾關(guān)閉A夾，打開B夾解析觀察圖示知，燒杯中的溶液應是尾氣的吸收裝置，水槽中應盛飽和食鹽水，因為Cl2不溶于飽和食鹽水，可用排飽和食鹽水法收集Cl2。第2課時氯氣的性質(zhì)一、氯元素的原子結(jié)構(gòu)及存在1．原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________，氯原子容易____________而形成Cl－，表現(xiàn)為典型的________性。2．存在氯元素在自然界中以________態(tài)存在，主要以__________的形式存在。二、氯氣的性質(zhì)1．物理性質(zhì)氯氣通常情況下呈________色，是一種有強烈________性氣味的有______氣體，易________，__________水。在實驗室聞氯氣氣味時，應用手輕輕在瓶口________，僅使少量的氯氣________鼻孔。這是聞氣味常用的方法。2．化學性質(zhì)Cl2的化學性質(zhì)很活潑，具有很強的________性。主要反應Cl2—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(金屬Fe))\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(Na)),,\o(→,\s\up7(Cu)))),\o(→,\s\up7(非金屬H2))火焰,\o(→,\s\up7(H2O))))三、氯水1．氯水的成分氯氣溶于水后得到________色溶液，發(fā)生的離子反應為：________。新制氯水中含有“三分四離”，“三分”即三種分子________、________、________，“四離”即四種離子：________、______、________、________。2．次氯酸的性質(zhì)(1)弱酸性：比碳酸酸性______。(2)不穩(wěn)定性：光照下易分解放出O2，反應的化學方程式為：____________。(3)強氧化性：能殺菌、消毒，具有漂白作用。3．氯水的性質(zhì)(1)溶液中含有H＋，具有______性。(2)溶液中含有Cl2、HClO，具有__________性。(3)含有Cl－，具有Cl－的性質(zhì)。(4)溶液中含有HClO，具有________性。實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論有色布條______氯水有______作用，起漂白作用的是______有色布條________干燥的氯氣________漂白作用4.氯氣與堿的反應(1)漂白液的制?。篲_______________________________________，有效成分：________。(2)漂白粉的制?。篲_________________________________________，有效成分：________________。四、氯氣的用途1．氯氣是一種重要的化工原料。如SiCl4、GeCl4、TiCl4是制取高純硅、鍺和金屬鈦的重要中間物質(zhì)。2．在有機化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料。知識點1氯元素的存在及其原子結(jié)構(gòu)1．下列說法不正確的是()A．氯元素在自然界中存在游離態(tài)，只是量極少B．海水中的氯元素主要以NaCl等鹽的形式存在C．人體血液中含有NaCl，其濃度大約為%D．NaCl對維持人體的生理功能有著重要作用2．氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖是()A.B.C.D.知識點2氯氣的物理性質(zhì)3．下列各種物理性質(zhì)中，對氯氣來說不正確的是()A．黃綠色的氣體B．密度比空氣小C．能溶于水D．有刺激性氣味4．氯氣可用于消滅田鼠，為此，可將氯氣用軟管通到田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的()①黃綠色②密度比空氣大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤知識點3氯氣與單質(zhì)的反應5．下列現(xiàn)象不屬于H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的是()A．蒼白色火焰B．瓶口有白霧C．集氣瓶內(nèi)氣體顏色變淺D．爆炸6．下列含氯化合物中，不能由金屬單質(zhì)和氯氣直接反應得到的是()A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．AgCl知識點4氯氣與水反應及次氯酸的性質(zhì)7．用自來水養(yǎng)金魚時，我們通常先將自來水日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是()A．利用日光中紫外線殺死水中的細菌B．提高水溫，有利于金魚生長C．增加水中氧氣的含量D．促使水中的次氯酸分解8．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍色石蕊試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是()知識點5氯氣與堿的反應9．有關(guān)漂白粉和漂白液，下列說法正確的是()A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O210．工業(yè)上用的漂白劑主要是漂白粉而不是次氯酸，其主要原因是()A．漂白粉氧化性強于次氯酸B．漂白粉較次氯酸經(jīng)濟C．漂白粉較次氯酸穩(wěn)定、易保存D．漂白粉較次氯酸易于制備練基礎(chǔ)落實1．下列說法中正確的是()A．用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味B．用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣C．氯氣有漂白性D．自來水常用氯氣來殺菌、消毒2．在空氣中能穩(wěn)定存在的物質(zhì)是()A．石灰水B．氯水C．次氯酸鈉D．食鹽水3．實驗室為了使用方便，通常將氯氣溶解于水中形成氯水或?qū)⑵浣禍丶訅盒纬梢郝葋硎褂?。下列有關(guān)這兩種液體的描述都正確的是()A．兩種液體都可以使干燥的布條褪色B．兩種液體都可以使干燥的藍色石蕊試紙變紅C．用這兩種液體都可給自來水消毒D．分別向這兩種液體中投入幾顆金屬鋅粒均有氣泡產(chǎn)生4．下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是()A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空氣中久置能變質(zhì)C．漂白粉是由Cl2與石灰乳制得的純凈物D．漂白粉可用濃鹽酸制得練方法技巧5．下圖是一種檢驗某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)，如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化，當關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是()A．濃H2SO4溶液B．飽和NaCl溶液C．濃NaOH溶液D．濃NaBr溶液規(guī)律通過實驗要能分析出反應的本質(zhì)，利用反應的實質(zhì)處理有關(guān)問題。練綜合拓展6．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應，且氯水足量)。(1)能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)；(2)c過程中的現(xiàn)象是____________________________________________________；(3)b過程中的離子方程式為_______________________________________________；(4)a過程中的化學方程式為______________________________________________。7．(1)游泳池水中的含氯氣量應該控制在mg·L－1至mg·L－1之間，寫出氯氣溶于水的化學方程式：____________________________________。溶于水后產(chǎn)生的________可殺菌消毒。(2)下圖顯示一星期中每天19時泳池水中的氯氣含量，哪幾天使用泳池不安全________。(3)你認為哪幾天的天氣火熱、陽光強烈________，說出一種理由：__________。(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可觀察到的現(xiàn)象是____________________。第2課時氯氣的性質(zhì)基礎(chǔ)落實一、1.得到一個電子氧化2．化合氯化物二、1．黃綠刺激毒液化能溶于扇動飄入2．氧化2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaCl2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))CuCl2H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl蒼白色Cl2＋H2OHCl＋HClO三、1．黃綠Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOH2OHClOCl2H＋Cl－ClO－OH－2．(1)弱(2)2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑3．(1)酸(2)強氧化(4)漂白褪色漂白HClO不褪色沒有4．(1)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2ONaClO(2)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2對點訓練1．A[自然界中不存在游離態(tài)的氯，氯元素全部以化合態(tài)的形式存在。]2．C3．B[Cl2的相對分子質(zhì)量為71，而空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，可知Cl2的密度比空氣大。]4．B[將Cl2通入田鼠洞中滅鼠，一方面利用其密度比空氣大得多，沉在洞里，另一方面Cl2有毒。]5．D[H2在Cl2中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口因生成的HCl在空氣中形成鹽酸小液滴而形成白霧，瓶內(nèi)因Cl2被消耗而顏色變淺，但不會發(fā)生爆炸。]6．A[CuCl2、AlCl3、AgCl均可由對應金屬單質(zhì)與Cl2反應制得；Fe與Cl2反應時，生成FeCl3而得不到FeCl2。]7．D[自來水用Cl2消毒時發(fā)生反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成的HClO見光易分解：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。]8．C[氯水顯酸性，氯水中含有HCl，可以使藍色石蕊試紙變紅色，又因氯水中含有HClO，所以試紙先變紅色后又會被漂白為白色，故應選C項。]9．B[漂白粉是將Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反應方程式為：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故其主要成分為Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO。]10．C[漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，是一種鹽，較HClO穩(wěn)定。]課后作業(yè)1．D[氯氣是有毒氣體，聞氯氣氣味的時候，應該用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔。用排水法收集氯氣會帶有水蒸氣且氯氣能與水反應。氯氣本身沒有漂白性。]2．D[能與空氣中CO2、O2、H2O反應和見光易分解的物質(zhì)在空氣中均不能穩(wěn)定存在。石灰水中的Ca(OH)2能與空氣中的CO2反應生成CaCO3；氯水中的HClO易分解；次氯酸鈉在空氣中發(fā)生反應：CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO而變質(zhì)。]3．C[液氯成分為Cl2，氯水成分為Cl2、HCl、HClO、H2O，液氯無漂白性，無酸性，氯水有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水，故選C。]4．B[漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2可以和空氣中的CO2、水蒸氣反應而變質(zhì)。]5．B[當開關(guān)B打開時，干燥Cl2直接進入試管C，布條不褪色；當開關(guān)B關(guān)閉時，Cl2先進入D瓶，由于C、D兩選項中的物質(zhì)均可與Cl2反應，Cl2不會進入試管C；A項中濃H2SO4具有吸水性，進入試管C的Cl2仍然是干燥的，布條不褪色；飽和NaCl溶液不與Cl2反應，而Cl2會帶出溶液中的部分水，潮濕的Cl2使布條褪色。]6．(1)d(2)有白色沉淀生成(3)CO2－3＋2H＋=CO2↑＋H2O(4)2KBr＋Cl2=2KCl＋Br27．(1)Cl2＋H2OHCl＋HClOHClO(2)星期六、星期日(3)星期四、星期六這兩天中Cl2含量變化較大(4)花瓣褪色第3課時氧化還原反應1．從化合價變化的角度認識氧化還原反應(1)氧化反應：物質(zhì)所含元素的化合價______的反應。(2)還原反應：物質(zhì)所含元素的化合價______的反應。(3)氧化還原反應：物質(zhì)所含元素的化合價有______的反應。2．從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(1)氧化反應：物質(zhì)______(或偏離)電子的反應。(2)還原反應：物質(zhì)______(或偏向)電子的反應。(3)氧化還原反應：有電子______(得失或偏移)的反應。3．氧化還原反應的特征和實質(zhì)(1)氧化還原反應的特征：元素的__________的升降。也是判斷一個反應是不是氧化還原反應的依據(jù)。(2)氧化還原反應的實質(zhì)：____________(電子得失或共用電子對偏移)。(3)氧化還原反應中，得失________總數(shù)相等，化合價的__________的總數(shù)相等，且化合價________的總數(shù)等于電子________的總數(shù)。知識點1氧化還原反應的判斷1．下列反應中屬于氧化還原反應的是()①2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑②H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl③Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑④Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋CO2↑＋H2OA．①②B．②④C．①③D．③④2．下列反應屬于非氧化還原反應的是()A．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2B．NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))N2O↑＋2H2OC．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CuO＋CO=Cu＋CO2知識點2氧化還原反應的相關(guān)概念3．下列說法正確的是()A．氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降B．氧化還原反應一定有氧元素參加C．氧化反應一定先于還原反應D．發(fā)生氧化反應的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應4．下列關(guān)于氧化還原反應的敘述，正確的是()A．有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D．氧化還原反應中一定有電子的得與失知識點3氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系5．下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應6．離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合關(guān)系表示，正確的是()練基礎(chǔ)落實1．下列變化過程一定屬于還原反應的是()A．HCl→MgCl2B．Na→Na＋C．CO→CO2D．Fe3＋→Fe2＋2．下列反應中，S元素的化合價升高的是()A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4D．S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO23．下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是()A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OB．2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑C．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑4．下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是()A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(△))2Fe＋3CO2D．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑5．在反應3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2中被還原的元素是()A．FeB．Fe和ClC．ClD．Br6．我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里。下列變化中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是()A．爆竹爆炸B．木炭燃燒C．蒸發(fā)D．電解水練方法技巧——用排除法解交叉分類型的選擇題7．下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是()A．鋁片與稀鹽酸的反應B．甲烷與氧氣的反應C．灼熱的炭與二氧化碳反應生成一氧化碳D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應8．下列反應中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是()①鐵和氯氣反應：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3②氯氣通入溴化鈉溶液：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2③氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋2HCl↑④二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤氫氣在氯氣中燃燒：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HClA．①②B．①③C．①④D．①⑤練綜合拓展9．化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：在如圖有編號的步驟中，發(fā)生氧化反應的是__________(填編號，下同)，發(fā)生還原反應的是______，既沒發(fā)生氧化反應又沒發(fā)生還原反應的是________。(提示：鉻元素化合價有＋6、＋3價)10．反應：Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe所屬基本反應類型是______________。(1)在該反應中________元素的化合價升高，該元素的原子________電子，被________；而________元素的化合價降低，該元素的原子________電子，被________。該反應中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了________反應，Al發(fā)生了________反應。(2)通過此反應的分析可知，氧化還原反應中元素化合價升高總數(shù)________元素化合價降低總數(shù)，還原劑失電子總數(shù)________氧化劑得電子總數(shù)，化合價升降總數(shù)________電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。11．有以下反應方程式：A．CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OB．2KClO3eq\o(=,\s\up7(△))2KCl＋3O2↑C．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OD．2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2E．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OF．2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2G．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2OH．HgS＋O2=Hg＋SO2按要求將上述化學方程式序號填入相應括號內(nèi)：(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原()(2)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化()(3)同一種物質(zhì)中，一種元素氧化另一種元素()(4)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應()(5)不同物質(zhì)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應()(6)發(fā)生在不同物質(zhì)間，只有部分元素被氧化或只有部分元素被還原的反應()(7)所有元素均參加氧化還原反應的是()第3課時氧化還原反應基礎(chǔ)落實1．(1)升高(2)降低(3)升降2．(1)失去(2)得到(3)轉(zhuǎn)移3．(1)化合價(2)電子轉(zhuǎn)移(3)電子升降升降轉(zhuǎn)移對點訓練1．C[①中，有Mn、O兩元素變價；③中，有Zn、H兩元素變價。]2．C[分析各物質(zhì)中元素的化合價是否變化，沒有元素化合價發(fā)生改變的反應屬于非氧化還原反應。]3．D[氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素化合價的升降；只要有元素化合價升降(或電子轉(zhuǎn)移)的反應就是氧化還原反應，與是否有氧元素參加無關(guān)；氧化反應與還原反應一定同時發(fā)生；若同一物質(zhì)中的不同種(或同種)元素化合價有升有降，則該物質(zhì)同時發(fā)生氧化反應和還原反應，如反應：2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑，Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。]4．B[對選項A、C可用反應2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑來否定。氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，包括電子的得失和共用電子對的偏移，故D錯。]5．C6．A[化學反應根據(jù)反應物和生成物的種類和多少，可分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應；根據(jù)有沒有離子參加，可分為離子反應和非離子反應；根據(jù)有沒有電子得失或偏移，可分為氧化還原反應和非氧化還原反應。在氧化還原反應中有離子反應，也有非離子反應；復分解反應一定不是氧化還原反應；置換反應一定是氧化還原反應，由此可以判斷出A項是正確的。]課后作業(yè)1．D[發(fā)生還原反應的過程中某些元素的化合價降低，A項中氯元素化合價未變；B項中鈉元素的化合價升高，屬于氧化反應；C項中碳元素化合價升高屬于氧化反應；D項中Fe3＋→Fe2＋鐵元素化合價降低，屬于還原反應。]2．D[A項中S元素的化合價保持＋6價不變；B項中S元素的化合價由＋6降低為＋4；C項反應屬于復分解反應，S元素的化合價不變；D項中S元素化合價由0升高為＋4。]3．A[反應中某種元素的價態(tài)既升又降，則表示氧化反應與還原反應在同種元素中進行。]4．C[A項屬于置換反應；B項屬于復分解反應；D項屬于分解反應；C項不屬于四大基本反應類型，但反應前后元素的化合價有變化，屬于氧化還原反應。]5．C[得電子、化合價降低的元素被還原。]6．C7．A[B、C中的反應不在溶液中進行，故B、C不是離子反應；A項中發(fā)生反應2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，屬于氧化還原反應又是離子反應。]8．D9．④①②③⑤解析反應①Na2Cr2O7中Cr由＋6價→＋3價，化合價降低，發(fā)生還原反應；反應④CrCl3中Cr由＋3價→＋6價，化合價升高，發(fā)生氧化反應；②、③、⑤中各元素化合價均未變化，既未發(fā)生氧化反應，也未發(fā)生還原反應。10．置換反應(1)鋁失氧化鐵得還原還原氧化(2)等于等于等于11．(1)A(2)F(3)B(4)C(5)G(6)E、G(7)D、H第4課時溴、碘的提取一、溴、碘的性質(zhì)1．單質(zhì)的物理性質(zhì)及其特性Br2I2色、態(tài)通常狀況下為________色____體通常狀況下為________色____體溶解性微溶于____，易溶于______、__________等有機溶劑特性____揮發(fā)①易______②淀粉溶液遇碘變____色、Br2、I2之間的置換反應(1)試劑瓶①中反應：__________________?，F(xiàn)象：無色溶液變?yōu)開___色。向上述溶液中加入少量CCl4，振蕩，溶液分兩層，上層____色，下層________色。(2)試劑瓶②中反應：__________________?，F(xiàn)象：無色溶液變?yōu)開___色。向上述溶液中加入少量CCl4，振蕩，溶液分兩層，上層____色，下層______色。(3)若把溴蒸氣通入KI溶液中發(fā)生的反應為：___________。3．溴、碘的重要應用(1)________常被用作感光材料。(2)碘是重要的藥用元素，可用來生產(chǎn)含碘食品。(3)________可用于人工降雨。二、溴、碘的提取1．從海水中提取溴(1)原料：提取粗食鹽后的海水。(2)流程：NaClCl2熱空氣或水蒸氣↑↓↓eq\x(海水)→eq\x(母液)→eq\x(溴溶液)→eq\x(粗溴)→eq\x(精制)→eq\x(溴單質(zhì))2．從海水中提取碘(1)原料：一般從________(如海帶等)中提取。(2)流程：水______↓↓eq\x(干海帶)→eq\x(浸泡)→eq\x(氧化)→eq\x(過濾)→eq\x(提純)→eq\x(碘單質(zhì))三、鹵素離子(Cl－、Br－、I－)的檢驗1．AgNO3溶液－稀HNO3法取少量溶液于潔凈的試管中，加入足量的稀HNO3和AgNO3溶液。若產(chǎn)生____________，則證明原溶液中有Cl－；若產(chǎn)生________________，則證明原溶液中有Br－；若產(chǎn)生____________，則證明原溶液中有I－。2．氯水－CCl4法取少量溶液于潔凈的試管中，加入適量的氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置。若下層顯______色，則證明原溶液中有Br－；若下層顯______色，證明原溶液中有I－。3．氯水－淀粉法分別取少量溶液于潔凈的試管中，滴加適量氯水，振蕩，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液______，則證明原溶液中有I－。知識點1溴、碘的提取1．關(guān)于溴的說法中不正確的是()A．溴單質(zhì)與氯氣、碘單質(zhì)都屬于鹵素B．溴在海水中以化合態(tài)存在C．溴在常溫下呈液態(tài)，其顏色與氯氣相同D．溴在有機溶劑中的溶解度比在水中的大2．欲將食鹽固體與碘的混合物分開，最好的方法是()A．溶解、過濾B．溶解、過濾、蒸發(fā)C．溶解、加AgNO3、過濾D．加熱使其升華3．下列溶劑都能溶解單質(zhì)溴和碘，但不能把碘和溴從其水溶液中提取出來的是()A．苯B．汽油C．酒精D．四氯化碳知識點2氯、溴、碘之間的置換反應4．下列物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍色的是()A．氯水B．KClC．KBrD．KI5．向NaBr、NaI的混合溶液中通入足量Cl2，然后加熱將溶液蒸干并灼燒，最后殘留的物質(zhì)是()A．NaClB．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaID．NaCl、I26．欲除去溴中溶解的少量氯氣，應采取的方法是()A．用CCl4萃取B．加入AgNO3溶液C．加適量KI溶液D．加適量NaBr溶液知識點3鹵離子的檢驗7．鑒別Cl－、Br－、I－三種離子，宜選用的試劑組是()①溴水和淀粉溶液②AgNO3溶液和稀硝酸③氯水和CCl4④氯水和KI－淀粉溶液A．①②B．②③C．①③D．③④8．有一包白色粉末，可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4、KI中的一種或幾種的混合物。現(xiàn)做如下實驗：(1)取少量樣品加蒸餾水配成溶液，通入足量Cl2，溶液變?yōu)樯钭厣?，若加入CCl4并振蕩，CCl4層顯紫色，若滴加淀粉溶液，溶液變藍色。(2)將(1)中的水溶液與CCl4分離后，向水溶液中滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀減少，并產(chǎn)生無色氣體。(3)再取樣品配成溶液，先加鹽酸，再加入BaCl2溶液，無沉淀生成。試判斷：粉末中一定含有__________________，一定不含有________，可能含有________。練基礎(chǔ)落實1．在4份碘化鉀淀粉溶液中，分別加入下列物質(zhì)，不能使溶液變藍的是()A．氯化氯B．溴水C．氯氣D．碘的酒精溶液2．從結(jié)構(gòu)示意圖分析，下列微粒有較強氧化性的是()3．在少量氯水的試管中加入過量的溴化鉀溶液，再加少量CCl4，振蕩靜置后()A．水溶液為紫色B．CCl4層呈橙色C．CCl4層呈紫紅色D．水溶液為橙色4．在甲、乙、丙、丁4只集氣瓶中分別裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的一種氣體，純凈的丁點燃能夠在甲中安靜燃燒，甲、乙兩瓶混合后，瓶壁上可見暗紅色小液滴。則乙瓶中的氣體是()A．HBrB．HClC．H2D．Cl25．向NaBr、NaI、Na2SO4混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到剩余固體物質(zhì)的組成可能是()①NaCl、Na2SO4②NaCl、NaBr、Na2SO4③NaCl、Na2SO4、I2④NaCl、NaI、Na2SO4A．①②B．②③C．①③D．③④練方法技巧6．某溶液Cl－、Br－、I－三者物質(zhì)的量之比是1∶2∶3，通入一定量的Cl2，當反應完后比值為3∶2∶1，則反應的Cl2和原溶液中I－的物質(zhì)的量之比是()A．1∶2B．1∶3C．1∶47．某溫度下，將Cl2通入氫氧化鉀溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量之比是1∶2，則Cl2與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A．2∶3B．4∶3C．10∶3練綜合拓展8．溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能跟大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，能跟水反應，IBr＋H2O=HBr＋HIO。下列有關(guān)敘述中不正確的是()A．IBr是雙原子分子B．IBr與水反應時，它既是氧化劑，又是還原劑C．在很多化學反應中IBr作氧化劑D．跟NaOH溶液反應可生成NaBr和NaIO9．下列物質(zhì)與其用途相符合的是()①Cl2——作消毒劑②AgBr——制膠卷、感光紙③AgI——人工降雨④碘——預防甲狀腺腫大⑤淀粉——檢驗I2的存在⑥NaClO——漂白紡織物A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部10.氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學性質(zhì)和鹵素(X2)很相似，化學上稱為擬鹵素。它們陰離子的還原性強弱為Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。試寫出：(1)(CN)2與KOH溶液反應的化學方程式：__________________________________________________________________________________________________________。(2)在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反應的化學方程式：_____________。11．海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設(shè)計并進行了如圖所示實驗。eq\x(海帶)eq\o(→,\s\up7(①灼燒))eq\x(海帶灰)eq\o(→,\s\up7(②浸泡))海帶灰懸濁液eq\o(→,\s\up7(③))eq\x(含碘離子溶液)↓④MnO2＋H2SO4(稀)eq\x(單質(zhì)碘)eq\o(→,\s\up7(⑥))eq\x(含碘苯溶液)eq\o(→,\s\up7(⑤提取碘))eq\x(含碘水溶液)請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟③的實驗操作名稱是________；步驟⑤的實驗操作名稱是________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是________。(2)步驟⑤中，其學生選擇用苯來提取碘的理由是____________________________________________________________________________________________________。(3)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若含I－溶液為KI溶液，試寫出步驟④反應的化學方程式：__________________。12．將32gKBr溶于水制成溶液，向其中通入一段時間的Cl2，再將溶液蒸干灼燒，得到固體物質(zhì)23.1第4課時溴、碘的提取基礎(chǔ)落實一、1．深紅棕液紫黑固水酒精四氯化碳易升華藍2．(1)Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2橙無橙紅(2)Cl2＋2KI=2KCl＋I2黃無紫紅(3)Br2＋2KI=2KBr＋I23．(1)AgBr(3)AgI二、2．(1)海產(chǎn)品(2)氯氣三、1．白色沉淀淺黃色沉淀黃色沉淀2．橙紅紫紅3．變藍對點訓練1．C[溴為深紅棕色液體，而氯氣為黃綠色氣體。]2．D[NaCl與I2分開也可用其他方法，但加熱升華是最簡單的方法。]3．C[酒精可與水互溶。]4．A[氯水中Cl2與KI溶液發(fā)生置換反應可生成I2。]5．A[通入足量Cl2，NaBr、NaI與Cl2完全反應生成NaCl、Br2、I2，加熱蒸干并灼燒，Br2揮發(fā)，I2升6．D[Cl2與NaBr溶液反應后生成的NaCl溶于水中，可與液溴分離，同時被置換出的Br2還增加被提純物的量。]7．B[區(qū)別這三種離子可用AgNO3/HNO3法和Cl2水/CCl4法。]8．KI、Na2CO3Na2SO4NaCl課后作業(yè)1．A[Br2、Cl2可置換KI中的碘生成I2，D項中本來就有I2，I2遇淀粉可使溶液變藍。]2．D[最外層7個電子，易得電子。]3．B4．A[丁能在甲中安靜燃燒，則丁和甲分別是H2和Cl2，甲、乙混合，瓶壁上可見暗紅色小液滴，可知甲是Cl2，則乙必為HBr。]5．A[通一定量Cl2，先氧化NaI，后氧化NaBr，灼燒，I2升華，Br2揮發(fā)。6．B[以Br－為基礎(chǔ)，I－減少則Cl2反應生成的Cl－必然增多，據(jù)反應Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，題中I－減少2，則Cl2為1，原來I－為3，故選B。]7．D[據(jù)電子守恒，設(shè)ClO－與ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，則失去的電子總數(shù)為11mol，即生成Cl－為11mol，故為D。]8．B[IBr與水的反應，化合價沒有變，不是氧化還原反應。]9．D10．(1)(CN)2＋2KOH=KCN＋KCNO＋H2O(2)2KSCN＋(CN)2=2KCN＋(SCN)211．(1)過濾萃取蒸餾(2)苯與水不互溶，不反應，碘在苯中的溶解度比在水中的大(3)取少量該溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍，則說明溶液中還有單質(zhì)碘，否則沒有(4)2KI＋MnO2＋2H2SO4=I2＋2H2O＋MnSO4＋K2SO412．23.8第5課時習題課1．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是()A．氯水B．鹽酸C．液氯D．漂白粉2．除去氯氣中混有的少量的氯化氫氣體，最好選用()A．水B．飽和食鹽水C．純堿溶液D．燒堿溶液3．下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是()A．2F2＋2H2O=4HF＋O2B．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2D．MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑4．甲狀腺腫大是邊遠山區(qū)常見的地方病，下列元素對該病有治療作用的是()A．鈉元素B．氯元素C．碘元素D．鐵元素5．將適量的下列物質(zhì)分別加到干燥的紅色布條上，能使布條褪色的是()A．鹽酸B．氯化鈣溶液C．液氯D．用鹽酸酸化的次氯酸鈉溶液6．下列敘述正確的是()A．氧化還原反應的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化B．有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應一定是氧化還原反應C．氧化劑在同一反應中既可以是反應物，也可以是生成物D．還原劑在反應中發(fā)生還原反應7．下列關(guān)于氯氣的敘述中，正確的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡生成，該氣體是氯氣D．氯水放置數(shù)天后pH值將變大8．過氧化氫分解可生成H2O和O2，那么每生成n個氧氣分子，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為()A．n個B．2n個C．3n個D．4n個9．下列反應中氯元素全部被氧化的是()A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OC．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑10．已知下列物質(zhì)氧化H2SO3時，自身發(fā)生如下變化：Cl2→2Cl－，MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋，Cr2Oeq\o\al(2－,7)→2Cr3＋，H2O2→2H2O。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是()A．Cr2Oeq\o\al(2－,7)B．Cl2C．MnOeq\o\al(－,4)D．H2O211．現(xiàn)有下列三個氧化還原反