中考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)重點(diǎn)總結(jié)

中考化學(xué)根底知識(shí)復(fù)習(xí)重點(diǎn)總結(jié)1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、復(fù)原氧化銅常用的三種復(fù)原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7、鐵的氧化物有三種，其式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反響，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反響物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反響物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原那么：以客觀事實(shí)為依據(jù);恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反響條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大局部固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2中考化學(xué)復(fù)習(xí)策略系統(tǒng)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)就要來(lái)臨了，以往在新課標(biāo)指導(dǎo)下的面臨著新的改變，進(jìn)行幾年的開(kāi)卷又改回到閉卷。在剩余不多的時(shí)間內(nèi)如何高效的迎考，筆者就此提出一些策略與建議供同學(xué)們參考，希望能幫助大家更好地迎考。一、身邊的化學(xué)物質(zhì)制法、用途等知識(shí)的外，還要了解研究組成、性質(zhì)、制法、用途的方法。這些內(nèi)容包括：地球周圍的空氣：空氣的組成;類生活的重要作用;氧氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法;氧、碳在自然界中的循環(huán)。水與常見(jiàn)的溶液：水的組成;某些天然水(包括硬水)和純水的區(qū)別;處理方法;溶解現(xiàn)象和溶液;溶解度與溶解度曲線;溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶液配制;象;乳化現(xiàn)象;溶解現(xiàn)象和溶液的重要應(yīng)用。金屬與金屬礦物：金屬與合金的特性及其應(yīng)用;常見(jiàn)金屬與氧氣的反響;防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法;鐵和鋁等金屬的礦物，復(fù)原鐵礦石的方法;污染和回收金屬的重要性。生活中常見(jiàn)的化合物：常見(jiàn)酸堿的主要性質(zhì)和用途;酸堿溶液的稀釋;酸堿指pH;常見(jiàn)鹽在日常生活中的應(yīng)用;及其對(duì)人類生活的重要性。二、構(gòu)成物質(zhì)的奧秘2.認(rèn)識(shí)分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等都是構(gòu)成物質(zhì)的根本微粒;初步了解各種微粒的根本特征和它們之間的根本關(guān)系;能從微觀角度來(lái)說(shuō)明物質(zhì)的狀態(tài)變化;結(jié)合有機(jī)物，了解有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性。4.三、物質(zhì)的化學(xué)變化四、化學(xué)與社會(huì)開(kāi)展;能從保護(hù)環(huán)境的角度選擇燃料，知道利用氫氣、酒精等清潔燃料的可能性;認(rèn)識(shí)緩慢氧化、燃燒、爆炸的區(qū)別和發(fā)生條件，懂得燃料的合理平安使用、滅火和防爆的根底知識(shí)。資源局部：了解我國(guó)的資源現(xiàn)狀(水資源緊缺、能源危機(jī))發(fā)、保護(hù)和綜合利用的重要性。況，認(rèn)識(shí)“白色污染〞問(wèn)題，認(rèn)識(shí)合成材料的開(kāi)發(fā)、利用與社會(huì)開(kāi)展的密切關(guān)系，了解合成材料使用對(duì)人和環(huán)境的影響。物質(zhì)與局部：了解某些元素對(duì)人類的重要作用、某些有機(jī)物對(duì)生命活動(dòng)具有的重大奉獻(xiàn)。其次，由于本學(xué)科突出的實(shí)驗(yàn)特點(diǎn)，我們?cè)趶?fù)習(xí)時(shí)必須加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)根本技能的訓(xùn)練，全面掌握根本實(shí)驗(yàn)，注重綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的訓(xùn)練與培養(yǎng)：主要包括信息源的分析與篩選、實(shí)驗(yàn)原理的多向遷移、實(shí)驗(yàn)方案的選擇(科學(xué)性、平安性、可行性、簡(jiǎn)約性)。特別要提醒大家注意的是，化學(xué)中考最能拉開(kāi)差距，同學(xué)們感覺(jué)最為棘手，同時(shí)也是最能展示大家全面素質(zhì)和體驗(yàn)學(xué)習(xí)成就感的應(yīng)該是利用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行科學(xué)探究的題目了。這也是考察同學(xué)們將知識(shí)轉(zhuǎn)化為應(yīng)用的能力，我們從生活習(xí)了化學(xué)，必須能回到生活中去，去解釋甚至解決生活中常見(jiàn)的有關(guān)化學(xué)的問(wèn)題。這種轉(zhuǎn)化需要大家平時(shí)做一些這方面的習(xí)題來(lái)培養(yǎng)和總結(jié)，強(qiáng)調(diào)一題多解、舉一反三，逐漸形成并逐步優(yōu)化。最后，同學(xué)們應(yīng)該在幾次?？贾锌偨Y(jié)理化合考的一些特點(diǎn)，比方先后順序、時(shí)保持良好考前情緒，就一定能在中考化學(xué)中取得自己滿意的成績(jī)。初三化學(xué)方程式的方法式是科學(xué)中的重要用語(yǔ)之一，是的重要工具。同學(xué)們應(yīng)該從以下幾個(gè)方面入手，全面掌握有關(guān)化學(xué)式的。一、概念用元素符號(hào)和數(shù)字的組合式子可以表示純潔物的組成，我們把這種式子叫做化學(xué)式。如H2O、CO2、O2等能分別表示水、二氧化碳、氧氣的組成，它們都是化學(xué)式。二、寫法化學(xué)式是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定物質(zhì)的組成然后計(jì)算而得出的，混合物沒(méi)有化學(xué)式，只有純潔物才有化學(xué)式，且一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，純潔物分為單質(zhì)和化合物。1、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法：〔1〕稀有氣體和金屬單質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的，它們的化學(xué)式直接用元素He、Ne、ArFe、Cu、Hg.〔2〕固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)非常復(fù)雜，它們的化學(xué)式通常也用元素符號(hào)來(lái)表示，如碳、硫、磷的化學(xué)式分別為C、S、P.但碘單質(zhì)是個(gè)例外，其化學(xué)式為I2.〔3〕氣態(tài)非金屬單質(zhì)〔稀有氣體除外〕多是由雙原子分子構(gòu)成的，它們的化學(xué)式是在元素符號(hào)右下角標(biāo)注小數(shù)字“2〞，如氫氣、氧氣、氮?dú)獾幕瘜W(xué)式分別為H2、O2、N2.有一些特殊的物質(zhì)，同學(xué)們要特別留意，如臭氧的化學(xué)式為O3.2、化合物的化學(xué)式的寫法：由兩種以上元素組成的化合物的化學(xué)式比擬復(fù)雜，這里主要介紹由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式的寫法。根據(jù)元素的化合價(jià)書寫化合物的化學(xué)式必須遵循以下兩個(gè)原那么：1〕一般正價(jià)元素〔或原子團(tuán)〕寫在左邊，負(fù)價(jià)元素〔或原子團(tuán)〕寫在右邊，原子的數(shù)目〔或原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比〕用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在元素符號(hào)右下角。2〕化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。三、讀法1、由兩種元素組成的化合物，從右到左讀出元素名稱，中間用“化〞字連接。如NaCl讀作氯化鈉；MgO讀作氧化鎂初三化學(xué)教案：溶解度教學(xué)目標(biāo)：物質(zhì)的溶解性固體的溶解度及溫度對(duì)它的影響固體的溶解度曲線教學(xué)重點(diǎn)：固體溶解度的概念教學(xué)難點(diǎn)：固體溶解度的概念教學(xué)過(guò)程：[]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;飽和溶液要在哪兩個(gè)條件下討論才有確定的意義;液。[引言]我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說(shuō)各種物質(zhì)在水里的溶解不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的叫做溶解性。[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)[講述]在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個(gè)概念。在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的.質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。[分析]條件：一定溫度下;標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑里;狀態(tài)：飽和狀態(tài);本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量;單位：克。[舉例]20。C時(shí)，10036克氯化鈉(這時(shí)溶液到達(dá)了飽和狀態(tài))20。C3620。C時(shí)，7.420。C時(shí)，1007.4克氯酸鉀時(shí)，溶液到達(dá)飽和狀態(tài)。[練習(xí)]1.以下表達(dá)是否正確。36克。20。C31.6克。20。C時(shí)，5018克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。C時(shí)，18克。10。C時(shí)，10015克蔗糖，所以，10。C時(shí)，蔗糖的溶解度15克。2.60。C時(shí)初中政治，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：課題：溶解度溶質(zhì)溶劑溫度溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量3.20。C時(shí)，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么20。C時(shí)，10036克食鹽。20。C10036克。[講述]物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子〞。在同一溫度下，不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量，就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。[填表]20。C時(shí)溶解度(克)<0.010.01~11~10>10難溶微溶可溶易溶[練習(xí)]1.與固體物質(zhì)的溶解度大小無(wú)關(guān)的因素是()A.溶質(zhì)的性質(zhì)B.溶劑的種類C.溶液的多少D.溫度的上下2.測(cè)定某溫度下某物質(zhì)的溶解度時(shí)，所用溶液必須是()A.濃溶液B.稀溶液C.飽和溶液D.不飽和溶液3.20。C時(shí)，10010A，40。C時(shí)，200克水中最多溶解20BA、B兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系是()A.A=BB.ABD.無(wú)法比擬4.60。C時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110克，這說(shuō)明在時(shí)，水中最多可溶解硝酸鉀，形成硝酸鉀溶液。中考化學(xué)分子局部解題指導(dǎo)分析本節(jié)重點(diǎn)和難點(diǎn)是：分子概念的建立以及對(duì)分子真實(shí)存在的微觀．對(duì)常見(jiàn)典型的混合物與純潔物的判斷．分析此題要求正確理解分子的定義，了解分子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子之一，且在化學(xué)變化中有可分性．在時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的根本粒子除了本節(jié)所學(xué)的分子外，以后還要另外兩種粒子&mdash初中歷史;—原子和離子．物質(zhì)由何種粒子構(gòu)成，它的化學(xué)性質(zhì)就由何種粒子保持．②在化學(xué)變化中，物質(zhì)的分子發(fā)生改變，變成別的物質(zhì)的分子，因此分子在化學(xué)變化過(guò)程中是可以再分的，分子不是化學(xué)變化中的最小粒子．解答〔Ｄ〕例２以下物質(zhì)屬于純潔物的是，屬于混合物的是①純潔水②二氧化碳③正在加熱的高錳酸鉀④液態(tài)空氣分析純潔水是純潔物，它是同一種分子構(gòu)成，而自來(lái)水、污水、海水是混合物，因?yàn)檫@些物質(zhì)中除了水分子還有其它物質(zhì)的分子，二氧化碳?xì)怏w是由二氧化碳分子構(gòu)成，也是純潔物，正在加熱的高錳酸鉀是混合物，其中有未分解的高錳酸鉀，還有生成的錳酸鉀和二氧化錳；液態(tài)空氣由空氣液化而成，發(fā)生故是混合物．解答純潔物為①②；混合物是③④【難題巧解點(diǎn)撥】例１以下物質(zhì)屬于純潔物的是〔〕Ａ.澄清的石灰水Ｂ．人體呼出的氣體Ｃ．經(jīng)過(guò)凈化處理的自來(lái)水D.冰與水的混合體分析混合物與純潔物的判斷關(guān)鍵是要理解它們的定義，掌握判斷的標(biāo)準(zhǔn)．此題中〔Ａ〕澄清的石灰水是由熟石灰和水混合而成的，是混合物；〔Ｂ〕人呼出的氣體包括氮?dú)?、二氧化碳、水蒸氣以及沒(méi)有消耗掉的氧氣等多種氣體，因此也是混合物；〔Ｃ〕經(jīng)過(guò)凈化處理的自來(lái)水中含有一些礦物質(zhì)等，也是混合物．冰與水的混合體外表上看是由一種固體和一種液體混合而成，但從宏觀上看，它是一種物質(zhì)的兩種狀態(tài)，從微觀上看，它是由水分子這一種分子構(gòu)成的，因而它是純潔物．解答〔Ｄ〕Ａ.相同的性質(zhì)Ｂ．不同的性質(zhì)Ｃ．相同的化學(xué)性質(zhì)Ｄ．不同的化學(xué)性質(zhì)成氧和液氧的分子都是同一種氧分子．因此，氧氣和液氧應(yīng)具有相同的化學(xué)性質(zhì)．物質(zhì)的性質(zhì)分為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)．〔Ａ〕、〔Ｂ〕不明確故是錯(cuò)誤的．這里要注意：氧氣和液氧的物理性質(zhì)是不同的〔如顏色、狀態(tài)、密度等〕，因此，分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，即物質(zhì)的物理性質(zhì)不能由單個(gè)分子表現(xiàn)出來(lái)．解答〔Ｃ〕初中化學(xué)方程式：金屬〔1〕金屬與氧氣反響：鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 點(diǎn)燃2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 點(diǎn)燃銅在空氣中受熱：2Cu+O2 加熱2CuO鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3〔2〕金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣〔置換反響〕Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2&uarr 初中化學(xué)鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑〔3〕金屬單質(zhì)+鹽〔溶液〕-------新金屬+新鹽鐵和硫酸銅溶液反響：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu鋅和硫酸銅溶液反響：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu銅和硝酸汞溶液反響：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg〔4〕金屬鐵的治煉原理：3CO+2Fe2O34Fe+3CO2↑名師點(diǎn)撥：中考各科沖刺復(fù)習(xí)之化學(xué)篇在復(fù)習(xí)時(shí)，建議同學(xué)要做到以下三點(diǎn)：1.歸納整理夯實(shí)根底?；瘜W(xué)用語(yǔ)，特別是化學(xué)方程式是中考中占分比例較重的一塊知識(shí)，也是同學(xué)們最容易得分的局部，對(duì)于書本上出現(xiàn)的化學(xué)方程式，可利用分類記憶法，如：化合反響、分解反響、置換反響、復(fù)分解反響、特殊反響。對(duì)于信息方程式，一定要按照書寫步驟(寫、配、注等)來(lái)寫，方程式中的化學(xué)式要保證寫對(duì)。像容易出錯(cuò)的氯氣、氨氣、銨鹽等要注意。注重探究、培養(yǎng)能力。每年實(shí)驗(yàn)探究題中，最后的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)是最難的，其實(shí)，只要充分利用試卷資源，特別是題目中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)方案，你只要稍做修改，能模仿下來(lái)，就是非常好的答案。在文字描述時(shí)，語(yǔ)言要嚴(yán)謹(jǐn)、標(biāo)準(zhǔn)，這對(duì)獲取高分十分有利。把握熱點(diǎn)、關(guān)注社會(huì)，學(xué)會(huì)遷移、靈活應(yīng)用。40期，要注重的是：立足課堂，提高效率；認(rèn)真作業(yè)，用好"套餐"。課堂，是主陣地。提高上課效率，要做到"三