分析化學(xué)第五版題庫試題選編(第七章氧化還原滴定法)

分析化學(xué)第五版題庫試題選編(第七章氧化還原滴定法)分析化學(xué)第五版題庫試題選編(第七章氧化還原滴定法)分析化學(xué)第五版題庫試題選編(第七章氧化還原滴定法)資料僅供參考文件編號：2022年4月分析化學(xué)第五版題庫試題選編(第七章氧化還原滴定法)版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：2分(0902)0902以下電對中,條件電位隨離子強度增高而增高的是-----------------------------------()(A)Fe3+/Fe2+(B)Ce4+/Ce3+(C)Sn4+/Sn2+(D)Fe(CN)63-/Fe(CN)64-2分(0902)0902(D)1分(0903)0903在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述何種溶液,Fe3+/Fe2+電對的電位將升高(不考慮離子強度的影響)--------------------------------------------------------------------------------------()(A)稀H2SO4(B)HCl(C)NH4F(D)鄰二氮菲10.1分(0903)0903(D)2分(0904)Fe3+與Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)為---------------------------------------------()((Fe3+/Fe2+)=V,(Sn4+/Sn2+)=V)(A) (B)2×(C)3× (D)2×2分(0904)(B)

2分(0906)若兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2,為使反應(yīng)完全度達到%,兩電對的條件電位差至少應(yīng)大于----------------------------------------------------------------------------------------()(A)V(B)V(C)V(D)V2分(0906)(D)

2分(0907)0907Hg2Cl2/Hg電對的能斯特方程為______________________________________。已知:(Fe3+/Fe2+)=V(Sn4+/Sn2+)=V則反應(yīng)Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+的平衡常數(shù)為________________________。2分(0907)0907=(Hg2Cl2/Hg)-lg[Cl-]2分(0908)0907Hg2Cl2/Hg電對的能斯特方程為______________________________________。已知:(Fe3+/Fe2+)=V(Sn4+/Sn2+)=V則反應(yīng)Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+的平衡常數(shù)為________________________。2分(0908)0908×10212分(0909)0909根據(jù)(Fe2+/Fe)=V,(Sn4+/Sn2+)=V(Sn2+/Sn)=V,(Cu2+/Cu+)=V(Cu+/Cu)=V判斷在酸性溶液中用金屬鐵還原Sn4+時生成____________________________,而還原Cu2+時則生成_______________________________________。2分(0909)0909Sn2+,Cu2分(0910)0910為降低某電對的電極電位,可加入能與________________態(tài)形成穩(wěn)定絡(luò)合物的絡(luò)合劑;若要增加電極電位,可加入能與________________態(tài)形成穩(wěn)定絡(luò)合物的絡(luò)合劑。2分(0910)0910氧化,還原10分(0916)0916計算pH=時,As(Ⅴ)/As(III)電對的條件電位(忽略離子強度的影響),并從計算結(jié)果判斷以下反應(yīng)的方向:H3AsO4+2H++3I-HAsO2+I3-+2H2O已知:(H3AsO4/HAsO2)=V,(I3-/I-)-=VH3AsO4:Ka1=,Ka2=,Ka3=HAsO2:Ka=10分(0916)0916x(H3AsO4)[H+]2[As(V)/As(III)]=(H3AsO4/HAsO2)+───lg─────────2x(HAsO2)當(dāng)[H+]=L時[H+]3x(H3AsO4)=─────────────────────[H+]3+[H+]2Ka1+[H+]Ka1Ka2+Ka1Ka2Ka3=x(HAsO2)≈1所以[As(V)/As(III)]=+2lg=(V)而I3-/I-電對的電位幾乎與pH無關(guān),仍為V,故反應(yīng)定量地向左進行。2分(0919)已知在1mol/LHCl中,(Fe3+/Fe2+)=V,(Sn4+/Sn2+)=V,計算以Fe3+滴定Sn2+至%、100%、%時的電位分別為多少----------------------------------()(A)V、V、V(B)V、V、V(C)V、V、V(D)V、V、V

2分(0919)(D)

2分(0924)mol/LSnCl2溶液10mL與mol/LFeCl3溶液20mL相混合,平衡時體系的電位是---------------------------------------------------------------------------------------------------()[已知此條件時(Fe3+/Fe2+)=V,(Sn4+/Sn2+)=V](A)V(B)V(C)V(D)V

2分(0924)(D)

2分(0926)向mLmol/L的Ce4+溶液中分別加入mL、mLmol/LFeCl2,平衡時體系的電位分別為____________,__________。[(Ce4+/Ce3+)=V,(Fe3+/Fe2+)=V]

2分(0926)V,V

2分(0927)根據(jù)下表所給數(shù)據(jù),判斷以下滴定中化學(xué)計量點前后的值:滴定體系

(V)

化學(xué)計量點前%化學(xué)計量點化學(xué)計量點后%Ce4+滴定Fe2+

Fe3+滴定Sn2+

2分(0927)

2分(0928)根據(jù)下表所給數(shù)據(jù),判斷用mol/LFe3+滴定mol/LSn2+時,化學(xué)計量點后%的值(V)?；瘜W(xué)計量點前%化學(xué)計量點化學(xué)計量點后%

2分(0928)

2分(0929)根據(jù)下表所給數(shù)據(jù),判斷用Ce4+滴定Fe2+時表中各點的值(V):濃度化學(xué)計量點前%化學(xué)計量點化學(xué)計量點后%mol/Lmol/L

2分(0929)

2分(0932)0932溴酸鉀法測定苯酚的反應(yīng)如下:BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2OBr2+2I-→2Br-+I2I2+2S2O32-→2I-+S4O62-在此測定中,Na2S2O3與苯酚的物質(zhì)的量之比為-----------------------------------------()(A)6:1(B)4:1(C)3:1(D)2:12分(0932)0932(A)2分(0933)0933用間接碘量法測定BaCl2的純度時,先將Ba2+沉淀為Ba(IO3)2,洗滌后溶解并酸化,加入過量的KI,然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,此處BaCl2與Na2S2O3的計量關(guān)系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]為-------------------------------------------------------------------------------()(A)1:2(B)1:3(C)1:6(D)1:122分(0933)0933(D)2分(0935)0935在以K2Cr2O7法測定Fe2O3的含量時,mol/LK2Cr2O7mL相當(dāng)于Fe2O3______________________mg。[Mr(Fe2O3)=]2分(0935)09352分(0937)0937用K2Cr2O7法測定鐵,試樣重g,若使滴定管上的K2Cr2O7溶液體積讀數(shù)在數(shù)值上恰好等于試樣中鐵的質(zhì)量分數(shù),則配制K2Cr2O7溶液的濃度為__________________________mol/L。[Mr(K2Cr2O7)=,Ar(Fe)=]2分(0937)09372分(0938)0938某工廠經(jīng)常測定銅礦中銅的質(zhì)量分數(shù),固定稱取礦樣g,為使滴定管讀數(shù)恰好為w(Cu),則Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度應(yīng)配制成___________mol/L。[Ar(Cu)=]2分(0938)09382分(0939)0939一含Pb2+的試液,使Pb2+生成PbCrO4↓,沉淀經(jīng)過濾洗滌后用酸溶解,加入過量KI,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,則n(Pb2+):n(S2O32-)為__________________。2分(0939)09391:32分(0940)0940氧化還原法測KBr純度時,先將Br-氧化成BrO3-,除去過量氧化劑后加入過量KI,以Na2S2O3滴定析出的I2。此處Br-與S2O32-的n(Br-):n(S2O32-)=____________________。2分(0940)09401:62分(0967)在用K2Cr2O7法測定Fe時,加入H3PO4的主要目的是---------------------------()(A)提高酸度,使滴定反應(yīng)趨于完全(B)提高化學(xué)計量點前Fe3+/Fe2+電對的電位,使二苯胺磺酸鈉不致提前變色(C)降低化學(xué)計量點前Fe3+/Fe2+電對的電位,使二苯胺磺酸鈉在突躍范圍內(nèi)變色(D)有利于形成Hg2Cl2白色絲狀沉淀

2分(0967)(C)2分(0968)0968下列現(xiàn)象各是什么反應(yīng)(填A(yù),B,C,D)(1)MnO4-滴定Fe2+時,Cl-的氧化被加快________________(2)MnO4-滴定C2O42-時,速度由慢到快________________(3)Ag+存在時,Mn2+氧化成MnO4-________________(4)PbSO4沉淀隨H2SO4濃度增大溶解度增加________________(A)催化反應(yīng)(B)自動催化反應(yīng)(C)副反應(yīng)(D)誘導(dǎo)反應(yīng)2分(0968)09681.D2.B3.A4.C2分(0971)0971碘量法用的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,在保存過程中吸收了CO2而發(fā)生分解作用S2O32-+H2CO3→HSO3-+HCO3-+S↓若用此Na2S2O3滴定I2,消耗Na2S2O3量____________(增大或減小),從而導(dǎo)致測定結(jié)果____________(偏高或偏低)。若加入_________________________可防止以上分解作用。2分(0971)0971減小,偏低,Na2CO310分(0979)0979為標(biāo)定mol/LNa2S2O3,今選用KIO3為基準(zhǔn)物,簡述標(biāo)定方法(如稱取KIO3的質(zhì)量,所需試劑,指示劑,計算Na2S2O3濃度的算式)。[Mr(KIO3)=]10分(0979)0979m(KIO3)=×20/6)×36mg,此量太小,稱量誤差太大,應(yīng)稱取約g,配在250mL容量瓶中并移取mL標(biāo)定。需加入過量KI,并加入HCl酸化,選淀粉為指示劑,算式為:m(KIO3)c(Na2S2O3)=─────────────×6×V(Na2S2O3)5分(0986)0986為何測定MnO4-時不采用Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定,而是在MnO4-試液中加入過量Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液,而后采用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴5分(0986)0986MnO4-氧化能力強,能氧化Mn2+生成MnO2,若用Fe2+直接滴定MnO4-,滴定過程中MnO4-與Mn2+共存有可能生成MnO2,就無法確定計量關(guān)系。采用返滴定法,化學(xué)計量點前有過量Fe2+存在,MnO4-量極微,不會有MnO2生成。5分(0987)0987就K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3的實驗回答以下問題。(1)為何不采用直接法標(biāo)定,而采用間接碘量法標(biāo)定(2)Cr2O72-氧化I-反應(yīng)為何要加酸,并加蓋在暗處放置5min,而用Na2S2O3滴定前又要加蒸餾水稀釋若到達終點后藍色又很快出現(xiàn)說明什么應(yīng)如何處理5分(0987)09871.因為Cr2O72-與S2O32-直接反應(yīng)無確定計量關(guān)系,產(chǎn)物不僅有S4O62-還有SO42-,而Cr2O72-與I-以及I2與S2O32-的反應(yīng)均有確定的計量關(guān)系。是含氧酸鹽,必在酸性中才有足夠強的氧化性。放置是因反應(yīng)慢。放于暗處是為避免光催化空氣中O2氧化I-。稀釋則是為避免酸度高時空中O2氧化I-,同時使Cr3+綠色變淺,終點變色明顯。若終點后很快出現(xiàn)藍色,說明Cr2O72-氧化I-反應(yīng)不完全,應(yīng)棄去重做。

2分(2901)當(dāng)兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1時，為使反應(yīng)完全度達到%，兩電對的條件電位至少相差----------------------------------------------------------------------------------------------------()(A)(B)(C)(D)

2分(2901)(D)

2分(2902)2902為使反應(yīng)2A++3B4+=2A4++3B2+完全度達到%，兩電對的條件電位至少大于--()(A)(B)(C)(D)2分(2902)2902(C)2分(2904)2904在氧化還原滴定中,配制Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液時,為防止Fe2+被氧化，應(yīng)加入--------------()(A)HCl(B)H3PO4(C)HF(D)金屬鐵2分(2904)2904(A)2分(2905)2905對于反應(yīng)：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O已知(BrO3-/Br-)=，(I2/I-)=，則此反應(yīng)平衡常數(shù)(25℃)的對數(shù)(lgK)為-----------------------------------------------------()(A)(B)3×(C)2×6×(D)6×2分(2905)2905(D)2分(2907)2907欲以氧化劑OT滴定還原劑Rx,OT+n1e=RTOx=Rx-n2e，設(shè)n1=n2=1，要使化學(xué)計量點時，反應(yīng)的完全程度達到%，兩個半反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電位的最小差值應(yīng)為--------------()(A)(B)(C)(D)2分(2907)2907(B)2分(2910)2910Fe3+/Fe2+電對的電位在加入HCl后會________；加入鄰二氮菲后會________(指增加、降低或不變)。2分(2910)2910降低,增加2分(2911)Fe(CN)63-/Fe(CN)64-電對的電位隨離子強度增高______，隨酸度增加______。[H3Fe(CN)6是強酸,H4Fe(CN)6的pKa3=、pKa4=]

2分(2911)增加,增加

10分(2917)2917求反應(yīng)Fe3++Ti3+=Fe2++Ti4+的平衡常數(shù)。當(dāng)用LTiCl3滴定mol/LFe3+溶液，直到KCNS不與試液顯現(xiàn)紅色，此時[Fe3+]=10-5mol/L，求溶液中[Ti4+]/[Ti3+]的比值。[(Fe3+/Fe2+)=，(TiO2/Ti3+)=]10分(2917)2917[(1)-(2)]nlgK=━━━━━━━=━━━━━━=K=[Ti4+][Fe2+]lgK=lg━━━━━━━━━[Ti3+][Fe3+][Fe3+]=10-5mol/L而[Fe2+]≈5×10-3(mol/L)[Ti4+][Fe2+]lg━━━━=lgK-lg━━━━=━━━━=[Ti3+][Fe3+]10-5[Ti4+]/[Ti3+]=5分(2920)2920Fe3+與I-反應(yīng)能否達到%的完全度？為什么能用間接碘量法測定Fe3+[(Fe3+/Fe2+)=，(I2/I-)=]5分(2920)2920不能，(當(dāng)n1=1，n2=2時，E＞時才能反應(yīng)完全),間接碘量法是加入過量I-，而且生成的I2不斷被S2O32-滴定，故反應(yīng)很完全。2分(2922)用Ce4+滴定Fe2+，當(dāng)體系電位為時,滴定分數(shù)為------------------------------()[(Ce4+/Ce3+)=，(Fe3+/Fe2+)=](A)0(B)50%(C)100%(D)200%

2分(2922)(B)

2分(2931)2931某鐵礦試樣含鐵約50%左右，現(xiàn)以LK2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定時，標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積在20mL至30mL，應(yīng)稱取試樣的質(zhì)量范圍是[Ar(Fe)=]-------()(A)至(B)至(C)至(D)至2分(2931)2931(A)2分(2932)2932配制含錳mL的KMnO4溶液，需取LKMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化劑)的體積為----------------------------------------------------------------------()[Mr(KMnO4)=，Ar(Mn)=](A)(B)(C)(D)2分(2932)2932(C)2分(2937)基準(zhǔn)As2O3，在酸性溶液中恰好與KMnO4完全反應(yīng)。該KMnO4溶液的濃度為______________。[Mr(As2O3)=]

2分(2937)L41[因為c(KMnO4)=━━━━×1000×━━×━━━━=(mol/L)]5

10分(2965)2965取一定量的甘油溶液與LKMnO4的強堿性溶液在室溫下作用25min。反應(yīng)完全后，加H2SO4酸化，用LH2C2O4溶液將溶液中各種價態(tài)的錳全部還原成Mn2+。過量的H2C2O4用LKMnO4回滴，用去。計算試樣溶液中的甘油的質(zhì)量。[Mr(CH2OH·CHOH·CH2OH)=]10分(2965)2965有關(guān)反應(yīng)與滴定反應(yīng)如下：強堿性H2COH-CHOH-CH2OH+14MnO4-+20OH-=====3CO32-+14MnO42-+14H2O(過量，定量)2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O1甘油14MnO4-，1MnO4-5/2C2O42-25m(甘油)=×+×5145×M(甘油)=+(mg)1410分(2966)2966某試樣中的鐵,以FeO和Fe2O3兩種形式存在。取試樣,溶于鹽酸。按照通常步驟，用SnCl2還原，再用LKMnO4滴定，需要。另取試樣，在N2氣中用酸溶解(避免Fe(Ⅱ)被空氣氧化)，立即用同樣的KMnO4滴定，需要。計算(a)試樣中總鐵的質(zhì)量分數(shù)；(b)FeO及Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)[Ar(Fe)=，Mr(FeO)=，Mr(Fe2O3)=]10分(2966)2966(a)××5×━━━1000w(Fe)=━━━━━━━━━━━━━━×100%=%(b)××5×━━━1000w(FeO)=━━━━━━━━━━━━━━×100%=%5××━━━-×━×━━━21000w(Fe2O3)=━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━×100%=%2分(2968)2968碘量法測定Cu2+，所涉及的三個反應(yīng)式是：(1)_____________________________(2)_____________________________(3)_____________________________2分(2968)29681.2Cu2++4I-=2CuI↓+I22.I2+S2O32-=2I-+S4O62-3.CuI+SCN-=CuSCN↓+I-2分(2969)2969寫出用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定Na2S2O3的反應(yīng)方程式：(1)_____________________________(2)_____________________________2分(2969)29691.Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O2.I2+S2O32-=2I-+S4O62-2分(2970)2970重鉻酸鉀(SnCl2—HgCl2)法測定全鐵中所涉及的反應(yīng)式是：(1)_____________________________(2)_____________________________(3)_____________________________2分(2970)29701.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+2.SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl23.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2分(2979)2979寫出下列實驗中所使用的指示劑的名稱