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2023高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中分布如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.若四種元素均為主族元素,則d元素的原子半徑最大B.若b最外層電子占據(jù)三條軌道,則a的單質(zhì)可用于冶煉金屬C.若a為非金屬元素,則c的氣態(tài)氫化物的水溶液可能呈堿性D.若a最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子,則d的單質(zhì)常溫下不可能為氣體2、被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石,由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn),它由前20號(hào)元素中的6種組成,分別為X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,T無(wú)正價(jià),X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.離子半徑:R>T>Y>ZB.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:X>ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<T3、化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是()A.2023年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料B.使用太陽(yáng)能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用C.氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用D.港珠澳大橋使用新一代環(huán)氧涂層鋼筋,可有效抵御海水浸蝕4、鄰甲基苯甲酸主要用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)化工原料的合成,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()。A.該物質(zhì)能與溴水生成白色沉淀B.該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中能水解且含有甲基的共5種C.1mol該物質(zhì)最多能與4molH2生加成反應(yīng)D.該物質(zhì)中所有原子共平面5、下列不能用于判斷F和Cl的非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 D.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)放出熱量的多少6、用普通圓底燒瓶將某鹵化鈉和濃硫酸加熱至500℃制備純凈HX氣體,則該鹵化鈉是A.NaF B.NaCl C.NaBr D.NaI7、已知:①+HNO3+H2OΔH<0;②硝基苯沸點(diǎn)210.9℃,蒸餾時(shí)選用空氣冷凝管。下列制取硝基苯的操作或裝置(部分夾持儀器略去),正確的是()A.配制混酸 B.水浴加熱C.洗滌后分液 D.蒸餾提純8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.棉布和絲綢的主要成分都是纖維素B.肥皂水顯堿性可做蚊蟲叮咬處的清洗劑C.“84”消毒液與75%的酒精消殺新冠病毒的機(jī)理相同D.青銅器發(fā)生析氫腐蝕可在表面形成銅綠9、向等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液,下列離子方程式與事實(shí)相符的是()A.HCO3-+OH-=CO32-+H2OB.Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2OC.Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+H2OD.2Ba2++3OH-+3HCO3-=2BaCO3↓+CO32-+3H2O10、剛結(jié)束的兩會(huì)《政府工作報(bào)告》首次寫入“推動(dòng)充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負(fù)電極反應(yīng)均涉及氫氣的新型“全氫電池”,能量效率可達(dá)80%。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能B.離子交換膜允許H+和OH-通過(guò)C.負(fù)極為A,其電極反應(yīng)式是H2-2e-+2OH-=2H2OD.電池的總反應(yīng)為H++OH-H2O11、新華網(wǎng)報(bào)道,我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破??茖W(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量,并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.電極b為電池負(fù)極B.電路中每流過(guò)4mol電子,正極消耗44.8LH2SC.電極b上的電極反應(yīng)為:O2+4e-+4H+=2H2OD.電極a上的電極反應(yīng)為:2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O12、利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法不正確的是A.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)C.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕D.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,X極發(fā)生氧化反應(yīng)13、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù),由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì),丁是非金屬單質(zhì),其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說(shuō)法正確的是A.丙屬于堿性氧化物B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族C.W的原子序數(shù)是Z的兩倍,金屬性弱于ZD.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過(guò)量濃硝酸中,消耗的HNO3物質(zhì)的量相等14、“司樂(lè)平”是治療高血壓的一種臨床藥物,其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是()A.屬于芳香烴B.遇FeCl3溶液顯紫色C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1molM完全水解生成2mol醇15、下列實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是A.將Al2(SO4)3溶液蒸干、灼燒至恒重,最終剩余固體是Al2O3B.2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液4~6滴制得新制氫氧化銅C.將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉,鐵粉變紅棕色,說(shuō)明鐵與水在高溫下能發(fā)生反應(yīng)D.取a克Na2CO3和NaHCO3混合物與少量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒至熔化,冷卻得b克固體,可測(cè)得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NAB.常溫下,46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)為NAC.1mol氖氣中含有的原子總數(shù)為NAD.0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目為0.01NA17、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為6.5NAB.0.1molFe與0.1molCl2完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NAD.一定條件下的密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)充分發(fā)生后分子總數(shù)為2NA18、對(duì)甲基苯乙烯()是有機(jī)合成的重要原料。下列對(duì)其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的是()A.分子式為B.能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.具有相同官能團(tuán)的芳香烴同分異構(gòu)體有5種不考慮立體異構(gòu)D.分子中所有原子可能處于同一平面19、化學(xué)家合成了一種新化合物(如圖所示),其中A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,B與C在同一主族,C與D在同一周期。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.熔點(diǎn):B的氧化物>C的氧化物B.工業(yè)上由單質(zhì)B可以制得單質(zhì)CC.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:D>B>CD.A與B形成的化合物中只含有極性鍵20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X位于ⅦA族,Y的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為9,Z是地殼中含量最多的金屬元素,W與X同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.由X、Y組成的化合物是離子化合物C.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的弱21、某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCl3水解平衡的影響,實(shí)驗(yàn)方案如下:配制50mL0.001mol/LFeCl3溶液、50mL對(duì)照組溶液x,向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液,測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH,說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)B.對(duì)照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKClC.依據(jù)曲線c和d說(shuō)明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動(dòng)D.通過(guò)儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化,可表征水解平衡移動(dòng)的方向22、下列說(shuō)法中正確的是()A.氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵B.PCl3分子是非極性分子C.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高D.ClO4-的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致二、非選擇題(共84分)23、(14分)新澤茉莉醛是一種名貴的香料,合成過(guò)程中還能得到一種PC樹脂,其合成路線如圖。已知:①RCHO+R′CH2CHO+H2O②RCHO+HOCH2CH2OH+H2O③+2ROH+HCl(1)E的含氧官能團(tuán)名稱是_________,E分子中共面原子數(shù)目最多為___________。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________。(3)寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。a.能與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀b.能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體c.苯環(huán)上一氯代物有兩種(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。(5)已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為30,寫出甲和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________、___________。(6)已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰,寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________。(7)結(jié)合已知①,以乙醇和苯甲醛()為原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)______________________________。24、(12分)Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。②X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。③常溫下,Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。請(qǐng)回答下列各題:(1)甲的水溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。(3)已知:ZO3n-+M2++H+→Z-+M4++H2O(M為金屬元素,方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸,同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。25、(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷:己知:乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷(CH3CH2Br),二者某些物理性質(zhì)如下表所示:溶解性(本身均可作溶劑)沸點(diǎn)(℃)密度(g/mL)乙醇與水互溶,易溶于有機(jī)溶劑78.50.8溴乙烷難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑38.41.4請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_________。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x擇下列合適的實(shí)驗(yàn)步驟:①→___________(選填②③④等)。①組裝好裝置,___________(填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱);②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中;③點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈,用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10分鐘;④向燒瓶中加入一定量苯和液溴,向錐形瓶中加入無(wú)水乙醇至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處,向U形管中加入蒸餾水封住管底,向水槽中加入冰水。(3)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn):_____。(4)冰水的作用是_______。(5)反應(yīng)完畢后,U形管內(nèi)的現(xiàn)象是______________;分離溴乙烷時(shí)所需的玻璃儀器有_____。26、(10分)NaClO2的漂白能力是漂白粉的4~5倍,NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下:(1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為:2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,可用硫黃、濃硫酸代替原料中的SO2,其原因?yàn)開____________(用化學(xué)方程式表示)。(2)反應(yīng)結(jié)束后,向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的:________________________。(3)吸收器中生成NaClO2的離子反應(yīng)方程式為___________________________________。(4)某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng):①盛放濃H2SO4儀器名稱為_____,C中溶液的作用是____________。②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,B中發(fā)生的反應(yīng)可能為__________、Na2O2+SO2=Na2SO4。27、(12分)S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體,常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量的S2Cl2,査閱資料知:①干燥的氯氣在110℃~140℃與硫反應(yīng),即可得到S2Cl2。②S的熔點(diǎn)為1.8℃、沸點(diǎn)為2.6℃;S2Cl2的熔點(diǎn)為-76℃、沸點(diǎn)為138℃。③S2Cl2+Cl22SCl2。④S2Cl2易和水發(fā)生歧化反應(yīng)。該小組設(shè)計(jì)的制備裝置如如圖(夾持儀器和加熱裝置已略去)(1)連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的第一步實(shí)驗(yàn)操作是____________。(2)A裝置中制取氯氣的離子反應(yīng)方程式_____________。(3)裝置B、C中的試劑分別是_____________,_____________;若實(shí)驗(yàn)中缺少C裝置,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因____________。(4)該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為_____________(用序號(hào)表示)。①加熱裝置A②加熱裝置D③通冷凝水④停止加熱裝置A⑤停止加熱裝置D(5)圖中G裝置中應(yīng)放置的試劑為______________,其作用為______________。(6)在加熱D時(shí)溫度不宜過(guò)高,其原因是_______________;為了提高S2Cl2的純度,關(guān)鍵的操作是控制好溫度和______________。28、(14分)研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會(huì)意義.回答下列問(wèn)題:I.CO可用于高爐煉鐵,已知:Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H1=akJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=bkJ/mol則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)++3CO2(g)的△H=______kJ/molⅡ.—定條件下,CO2和CO可以互相轉(zhuǎn)化(1)某溫度下,在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)甲容器15min后達(dá)到平衡,此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則0?15min內(nèi)平均反應(yīng)速率_______,此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分?jǐn)?shù)相等,則w、x、y、z需滿足的關(guān)系是:y____z(填或“>”“<”“=”),且y=_________(用含的等式表示)。(2)研究表明,溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g)”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖所示:則△H_____(填“>”、“<”或“=”),壓強(qiáng)p1、p2、p3從大到小的順序是_____。(3)CO可被NO2氧化:CO+NO2=CO2+NO。當(dāng)溫度高于225℃時(shí),反應(yīng)速率正=k正?c(CO)?c(NO2),逆=k逆?c(CO2)?c(NO),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi),k正、k逆與該反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為___________。29、(10分)污水處理是保護(hù)環(huán)境的需要,是每家企業(yè)應(yīng)盡的義務(wù)。已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4]-,鉻的化合物有毒,由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性,其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此,必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理,可采用以下兩種方法。(1)還原法:在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。具體流程如下:有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表:有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH9.03.25.6①寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式_____。②還原+6價(jià)鉻還可選用以下的試劑_____(填序號(hào))。A.明礬B.鐵屑C.生石灰D.亞硫酸氫鈉③在含鉻廢水中加入FeSO4,再調(diào)節(jié)pH,使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。在操作②中調(diào)節(jié)pH應(yīng)分2次進(jìn)行,第1次應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在____(填序號(hào))最佳,第2次應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在____(填序號(hào))最佳。A.3~4B.6~8C.10~11D.12~14用于調(diào)節(jié)溶液pH的最佳試劑為:____(填序號(hào));A.Na2O2B.Ba(OH)2C.Ca(OH)2D.NaOH(2)電解法:將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極,加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。④寫出陰極的電極反應(yīng)式_____。⑤電解法中加入氯化鈉的作用是_____。
參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【答案解析】
A.同周期元素從左往右,原子半徑依次減小,則d元素的原子半徑比a小,故A錯(cuò)誤;B.若b最外層電子占據(jù)三條軌道,最外層電子排布為2s22p2,則b為C元素,結(jié)合位置可知a為Al,金屬鋁可以通過(guò)鋁熱反應(yīng)冶煉金屬,故B正確;C.若a為非金屬元素,a為Si或P,則C為O或F,c的氣態(tài)氫化物的水溶液為中性或酸性,故C錯(cuò)誤;D.若a最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子,則a為Si或S,當(dāng)a為S時(shí),d為Ar,Ar的單質(zhì)常溫下為氣體,故D錯(cuò)誤;故選B。2、B【答案解析】
X、Y、Z、W、R、T屬于周期表的前20號(hào)元素,其中X、Y、Z為金屬元素。R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,則R含有2個(gè)電子層,最外層含有6個(gè)電子,為O元素;Y、Z、R、T位于同周期,都位于第二周期,T無(wú)正價(jià),則T為F元素;Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,且位于第二周期,則Z為Be元素,X、Z位于同族,則X為Mg或Ca元素;Y為第二周期的金屬元素,則Y為L(zhǎng)i;X與R(O)原子序數(shù)之和是W的2倍,X為Mg時(shí),W的原子序數(shù)為(12+8)/2=10,為Ne元素,為稀有氣體,不滿足條件;X為Ca時(shí),W的原子序數(shù)為(20+8)/2=14,則W為Si元素,據(jù)此解答?!绢}目詳解】根據(jù)分析可知:X為Ca,Y為L(zhǎng)i,Z為Be,W為Si,R為O,T為F元素。A.電子層越多離子半徑越大,電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大原子半徑越小,則簡(jiǎn)單離子半徑:R>T>Y>Z,故A正確;B.XR2、WR2分別為CaO2、SiO2,CaO2中O元素化合價(jià)為-1,SiO2中O元素化合價(jià)為-2,兩種化合物中O的化合價(jià)不相同,故B錯(cuò)誤;C.同一主族從上到下金屬性逐漸減弱,則金屬性Ca>Be,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:X>Z,故C正確;D.非金屬性F>O>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<T,故D正確。3、B【答案解析】
A.聚氨酯,屬于有機(jī)高分子材料,A正確;B.太陽(yáng)能熱水器將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能,與生物質(zhì)能無(wú)關(guān),B錯(cuò)誤;C.蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)是通過(guò)骨架上的羰基和酰胺基之間形成的氫鍵維持,氫鍵是穩(wěn)定二級(jí)結(jié)構(gòu)的主要作用力;DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中,堿基對(duì)以氫鍵維系,A與T間形成兩個(gè)氫鍵,G與C間形成三個(gè)氫鍵。C正確;D.環(huán)氧涂層鋼筋,是將環(huán)氧樹脂粉末噴涂在鋼筋表面,由于環(huán)氧涂層能抵抗海水浸蝕,從而保護(hù)鋼筋不受腐蝕,D正確。故選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】環(huán)氧樹脂涂層鋼筋是在工廠生產(chǎn)條件下,采用靜電噴涂方法,將環(huán)氧樹脂粉末噴涂在普通帶肋鋼筋和普通光圓鋼筋的表面生產(chǎn)的一種具有涂層的鋼筋。環(huán)氧樹脂涂層鋼筋有很好的耐蝕性,與混凝土的粘結(jié)強(qiáng)度無(wú)明顯降低,適用于處在潮濕環(huán)境或侵蝕性介質(zhì)中的工業(yè)與民用房屋、一般構(gòu)筑物及道路、橋梁、港口,碼頭等的鋼筋混凝土結(jié)構(gòu)中。4、B【答案解析】
A.鄰甲基苯甲酸中不含酚羥基,不能與溴水生成白色沉淀,故A錯(cuò)誤;B.能水解說(shuō)明含有酯基,甲酸酯基與甲基處于鄰、間、對(duì)位有3種,再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5種,故B正確;C.該物質(zhì)中只有苯環(huán)與氫氣加成,則1mol該物質(zhì)最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.甲基碳屬于飽和碳原子,其與周圍四個(gè)原子構(gòu)成空間四面體結(jié)構(gòu),不能全部共面,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為B?!敬鸢更c(diǎn)睛】能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)是有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮,注意酯基和羧基不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。5、B【答案解析】
A.因?yàn)镠F比HCl穩(wěn)定,所以F比Cl的非金屬性強(qiáng),故A正確;B.氟非金屬性強(qiáng),無(wú)正價(jià),故B錯(cuò)誤;C.F2在暗處就能和H2反應(yīng),Cl2在點(diǎn)燃的條件下能反應(yīng),所以F比Cl的非金屬性強(qiáng),故C正確;D.氟氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量比氯氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量多,所以氟的非金屬性強(qiáng)于氯,故D正確;答案選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱,可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱。6、B【答案解析】
A.玻璃中含有二氧化硅,氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅,所以不能用普通圓底燒瓶制取氟化氫,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.利用高沸點(diǎn)的酸制取揮發(fā)性酸原理,鹽酸是揮發(fā)性酸,濃硫酸是高沸點(diǎn)酸,且氯化氫和玻璃不反應(yīng),所以可以用濃硫酸和氯化鈉制取氯化氫,選項(xiàng)B正確;C.溴化氫能被濃硫酸氧化而得不到溴化氫,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.碘化氫易被濃硫酸氧化生成碘單質(zhì)而得不到碘化氫,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。7、C【答案解析】
A.濃硝酸與濃硫酸混合會(huì)放出大量的熱,如將濃硝酸加入濃硫酸中,硝酸的密度小于濃硫酸,可能為導(dǎo)致液體迸濺,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)在50℃~60℃下進(jìn)行,低于水的沸點(diǎn),因此可以利用水浴加熱控制,這樣可使反應(yīng)容器受熱均勻,便于控制溫度,但圖中水浴的水的用量太少,反應(yīng)液受熱不均勻,故B錯(cuò)誤;C.硝基苯為油狀液體,不溶于水且密度比水大,在下層,分液操作時(shí)應(yīng)將分液漏斗上口的瓶塞打開,下端緊貼燒杯內(nèi)壁,下層的液體從下口放出,故C正確;D.蒸餾分離提純操作中溫度計(jì)用來(lái)測(cè)量蒸汽的溫度,控制蒸餾出的物質(zhì)的溫度,溫度計(jì)水銀柱應(yīng)在燒瓶的支管口處,故D錯(cuò)誤;答案選C。【答案點(diǎn)睛】D項(xiàng)蒸餾提純時(shí)溫度計(jì)的位置在具支試管口,如需測(cè)混合液的溫度時(shí),可以置于蒸餾燒瓶液體內(nèi),故根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要調(diào)整溫度計(jì)的位置。8、B【答案解析】
A.棉布的主要成分是纖維素,絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),A錯(cuò)誤;B.蚊蟲叮咬時(shí)會(huì)釋放出甲酸,肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鈉,高級(jí)脂肪酸根水解使肥皂水顯堿性,肥皂水可消耗甲酸,故肥皂水可做蚊蟲叮咬處的清洗劑,B正確;C.“84”消毒液的主要成分為NaClO,NaClO具有強(qiáng)氧化性用于殺菌消毒,75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性用于殺菌消毒,“84”消毒液與75%的酒精消殺新冠病毒的機(jī)理不同,C錯(cuò)誤;D.Cu在金屬活動(dòng)性順序表中排在H的后面,Cu不能與H+自發(fā)反應(yīng)放出H2,青銅器不能發(fā)生析氫腐蝕,青銅器發(fā)生吸氧腐蝕形成銅綠,D錯(cuò)誤;答案選B。9、B【答案解析】
A.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液,反應(yīng)生成碳酸根離子,碳酸根離子與鋇離子不共存,一定會(huì)產(chǎn)生沉淀,故A錯(cuò)誤;B.Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O可以表示1mol氫氧化鋇與1mol氯化鋇,1mol碳酸氫鈉的離子反應(yīng),故B正確;C.若氫氧化鋇物質(zhì)的量為1mol,則氯化鋇物質(zhì)的量為1mol,加入碳酸氫鈉,消耗2mol氫氧根離子生成2mol碳酸根離子,2mol碳酸根離子能夠與2mol鋇離子反應(yīng)生成2mol碳酸鋇沉淀,故C錯(cuò)誤;D.依據(jù)方程式可知:3molOH-對(duì)應(yīng)1.5mol氫氧化鋇,則氯化鋇物質(zhì)的量為1.5mol,消耗3mol碳酸氫根離子,能夠生成3mol碳酸根離子,同時(shí)生成3mol碳酸鋇沉淀,故D錯(cuò)誤;答案選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫,側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同的離子反應(yīng)方程式的書寫,明確離子反應(yīng)的順序是解題關(guān)鍵。本題中反應(yīng)的先后順序?yàn)樘妓釟涓x子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,生成的碳酸根離子再與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀。10、B【答案解析】
由工作原理圖可知,左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水,發(fā)生了氧化反應(yīng)為負(fù)極,電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O,右邊吸附層B為正極,發(fā)生了還原反應(yīng),電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑,結(jié)合原電池原理分析解答?!绢}目詳解】A.“全氫電池”工作時(shí)是原電池反應(yīng),能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;B.由工作原理圖可知,左邊溶液為堿性,右邊溶液為酸性,所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和,因此該離子交換膜不能允許H+和OH-通過(guò),故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)氫氣的進(jìn)出方向可知,氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應(yīng),化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià),吸附層A為負(fù)極,電極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-═2H2O,故C正確;D.根據(jù)C的分析可知,右邊吸附層B為正極,發(fā)生了還原反應(yīng),正極電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑,左邊吸附層A為負(fù)極,發(fā)生了氧化反應(yīng),電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O,因此總反應(yīng)為:H++OH-H2O,故D正確;答案選B。11、D【答案解析】由圖中信息可知,該燃料電池的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2O,該反應(yīng)中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通入到電極a,所以a電極是負(fù)極,發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O;氧氣通入到電極b,所以b電極是正極。該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個(gè)電子,所以電路中每流過(guò)4mol電子,正極消耗1molO2,發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-.綜上所述,D正確,選D。點(diǎn)睛:本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個(gè)可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生,其中還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),電子經(jīng)外電路流向正極;氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電子定向移動(dòng)形成電流。在書寫電極反應(yīng)式時(shí),要根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性分析電極反應(yīng)的產(chǎn)物是否能穩(wěn)定存在,如果產(chǎn)物能與電解質(zhì)的離子繼續(xù)反應(yīng),就要合在一起寫出總式,才是正確的電極反應(yīng)式。有時(shí)燃料電池的負(fù)極反應(yīng)會(huì)較復(fù)雜,我們可以先寫出總反應(yīng),再寫正極反應(yīng),最后根據(jù)總反應(yīng)和正極反應(yīng)寫出負(fù)極反應(yīng)。本題中電解質(zhì)是氧離子固體電解質(zhì),所以正極反應(yīng)就是氧氣得電子變成氧離子,變化較簡(jiǎn)單,可以先作出判斷。12、B【答案解析】
若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,形成原電池,鋅作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng);鐵做正極被保護(hù),故A正確,B不正確。若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,形成電解池,鐵作陰極,被保護(hù),可減緩鐵的腐蝕,C正確;X極作陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),D正確。答案選B。13、C【答案解析】
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序數(shù)═族序數(shù),應(yīng)分別為H、Al元素,由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì),丁是非金屬單質(zhì),其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體,則丙為Fe3O4,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Fe、乙為H2O,丁為H2,戊為Al、己為Al2O3,則對(duì)應(yīng)X、Y、Z、W分別為H、O、Al、Fe元素?!绢}目詳解】A.丙為Fe3O4,不是兩性氧化物,故A錯(cuò)誤;B.W為Fe,原子序數(shù)為26,位于第四周期Ⅷ族,故B錯(cuò)誤;C.由金屬活動(dòng)順序可知Fe的金屬性比Al弱,故C正確;D.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過(guò)量濃硝酸中,均產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象,故D錯(cuò)誤;故選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,注意丙為具有磁性的黑色晶體為推斷的突破口,D為易錯(cuò)點(diǎn),鈍化的量不能確定。14、C【答案解析】
A.含有C.
H、O元素且含有苯環(huán),屬于芳香族化合物,不屬于芳香烴,故A錯(cuò)誤;B.不含酚羥基,所以不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.含有碳碳雙鍵且連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子,所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C正確;D.含有3個(gè)酯基,所以1
mol
M完全水解生成3mol醇,故D錯(cuò)誤;故選:C。【答案點(diǎn)睛】該物質(zhì)中含有酯基、氨基、苯環(huán)、碳碳雙鍵,具有酯、胺、苯、烯烴的性質(zhì),能發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等,據(jù)此分析解答.15、B【答案解析】
A.硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸,硫酸為難揮發(fā)性酸,所以最終得到的產(chǎn)物是硫酸鋁,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.配制氫氧化銅懸濁液時(shí)NaOH一定要過(guò)量,否則氫氧化銅受熱會(huì)分解生成黑色的氧化銅,選項(xiàng)B正確;C.高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵,為黑色固體,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.應(yīng)與足量鹽酸反應(yīng),少量稀鹽酸無(wú)法確定成分,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),涉及鹽類的水解、物質(zhì)的制備以及物質(zhì)含量的測(cè)定等知識(shí),為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,注意硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸,硫酸為難揮發(fā)性酸。16、C【答案解析】
A.
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙酸為液體,無(wú)法計(jì)算,故A錯(cuò)誤;B.在NO2氣體中部分NO2會(huì)自發(fā)發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4,所以46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)小于NA,故B錯(cuò)誤;C.氖氣是以單原子的形式存在,因此1mol氖氣中的含有1NA的原子,故C正確;D.氯化鎂溶液中鎂離子會(huì)水解,因此0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目小于0.01NA,故D錯(cuò)誤;故選C。17、D【答案解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為=6.5NA,A正確;B.0.1molFe與0.1molCl2完全反應(yīng),根據(jù)方程式2Fe+3Cl22FeCl3判斷鐵過(guò)量,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,B正確;C.13.35gAlCl3物質(zhì)的量為0.1mol,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,水解是可逆的,形成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)應(yīng)小于0.1NA,C正確;D.2molSO2和1molO2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),充分反應(yīng)也不能進(jìn)行到底,故反應(yīng)后分子總數(shù)為應(yīng)大于2NA,D錯(cuò)誤;故選D。18、D【答案解析】
對(duì)甲基苯乙烯()含有甲基、苯環(huán)和碳碳雙鍵,具有苯、乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)?!绢}目詳解】A項(xiàng)、對(duì)甲基苯乙烯()含有9個(gè)碳和10個(gè)氫,分子式為C9H10,故A正確;B項(xiàng)、含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng),故B正確;C項(xiàng)、含有兩個(gè)支鏈時(shí),有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu),含有一個(gè)支鏈時(shí):支鏈為-CH=CH-CH3、-CH2CH=CH2、-C(CH3)=CH2,除了本身,共有5種同分異構(gòu)體,故C正確;D項(xiàng)、含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,都為平面形結(jié)構(gòu),處于同一平面,分子中含有-CH3,甲基為四面體結(jié)構(gòu),所以分子中所有原子不可能處于同一平面,故D錯(cuò)誤。故選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、苯環(huán)與H原子的判斷為解答的關(guān)鍵。19、B【答案解析】
從圖中可以看出,B、C都形成4個(gè)共價(jià)鍵,由于B與C在同一主族且原子序數(shù)C大于B,所以B為碳(C)元素,C為硅(Si)元素;D與C同周期且原子序數(shù)大于14,從圖中可看出可形成1個(gè)共價(jià)鍵,所以D為氯(Cl)元素;A的原子序數(shù)小于6且能形成1個(gè)共價(jià)鍵,則其為氫(H)元素。【題目詳解】A.B的氧化物為CO2,分子晶體,C的氧化物為SiO2,原子晶體,所以熔點(diǎn):B的氧化物<C的氧化物,A不正確;B.工業(yè)上由單質(zhì)C可以制得單質(zhì)Si,反應(yīng)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑,B正確;C.未強(qiáng)調(diào)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,所以D不一定比B大,如HClO的酸性<H2CO3,C不正確;D.A與B形成的化合物中可能含有非極性鍵,如CH3CH3,D不正確;故選B。20、D【答案解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X位于ⅦA族,X為氟元素,Y的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為9,Y為鈉元素,Z是地殼中含量最多的金屬元素,Z為鋁元素,W與X同主族,W為氯元素?!绢}目詳解】X為氟元素,Y為鈉元素,Z為鋁元素,W為氯元素。A.電子層越多原子半徑越大,電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大原子半徑越小,則原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A正確;B.由X、Y組成的化合物是NaF,由金屬離子和酸根離子構(gòu)成,屬于離子化合物,故B正確;C.非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物HF的熱穩(wěn)定性比W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物HCl強(qiáng),故C正確;D.元素的金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是NaOH,堿性比Al(OH)3強(qiáng),故D錯(cuò)誤;故選D,【答案點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用,推斷元素為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu),提高分析能力及綜合應(yīng)用能力,易錯(cuò)點(diǎn)A,注意比較原子半徑的方法。21、B【答案解析】
A、FeCl3溶液的pH小于7,溶液顯酸性,原因是氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽,F(xiàn)e3+在溶液中發(fā)生了水解,故A正確;B、對(duì)照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大,而若對(duì)照組溶液x的組成是0.003mol/LKCl,則加酸和加堿后溶液的pH的變化應(yīng)呈現(xiàn)軸對(duì)稱的關(guān)系,所以該溶液不是0.003mol/LKCl,故B錯(cuò)誤;C、在FeCl3溶液中加堿、加酸后,溶液的pH的變化均比對(duì)照組溶液x的變化小,因?yàn)榧铀峄蚣訅A均引起了Fe3+水解平衡的移動(dòng),故溶液的pH的變化比較緩和,故C正確;D、FeCl3溶液水解出氫氧化鐵,故溶液的渾濁程度變大,則水解被促進(jìn),否則被抑制,故D正確;故選B。22、D【答案解析】
A.稀有氣體是單原子分子,沒(méi)有σ鍵,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.PCl3分子中心原子P為sp3雜化,有一對(duì)孤對(duì)電子,所以分子構(gòu)型為三角錐形,是極性分子,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.鄰羥基苯甲醛的羥基和醛基形成分子內(nèi)氫鍵,而對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵,所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.ClO4-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(7+1)÷2=4,所以ClO4-VSEPR模型為正四面體;中心原子Cl沒(méi)有孤對(duì)電子,配位原子均為O,所以其空間立體構(gòu)型也為正四面體,D選項(xiàng)正確;答案選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】分子間氫鍵加強(qiáng)了分子之間的作用力,使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高,而分子內(nèi)氫鍵不能加強(qiáng)分子之間的作用力。二、非選擇題(共84分)23、羥基、醛基16加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))HCHO【答案解析】
反應(yīng)①是苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A為,結(jié)合B的分子式可知,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B為。結(jié)合D的分子式與E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D為。對(duì)比E與新澤茉莉醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,結(jié)合F→G的反應(yīng)條件及信息①②,可知E→F發(fā)生信息②中的反應(yīng),F(xiàn)→G發(fā)生信息①中的反應(yīng),且甲的相對(duì)分子質(zhì)量為30,可推知甲為HCHO、F為、G為,G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛。結(jié)合C的分子式可知,2分子苯酚與1分子HCHO反應(yīng)生成C,化合物C能發(fā)生信息③中的反應(yīng),說(shuō)明C中含有羥基,且C核磁共振氫譜有四種峰,可推知C為,結(jié)合信息③可知PC樹脂結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此分析解答(1)~(6);(7)結(jié)合已知①,乙醇催化氧化生成乙醛,乙醛與苯甲醛反應(yīng)得到,再進(jìn)一步氧化生成,最后與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物,據(jù)此書寫合成路線圖。【題目詳解】(1)E為,含氧官能團(tuán)有羥基、醛基,E分子中苯環(huán)、-CHO均為平面結(jié)構(gòu),且直接相連的原子共面,共面原子數(shù)目最多為16個(gè),故答案為羥基、醛基;16;(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為,故答案為;(3)E為,與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物符合條件:a.能與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明含酚-OH;b.能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,說(shuō)明含-COOH;c.苯環(huán)上一氯代物有兩種,則苯環(huán)上有2種H,則符合條件的E的同分異構(gòu)體為,故答案為;(4)反應(yīng)②中G()與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛,故答案為加成反應(yīng);(5)由上述分析可知甲和G分別為HCHO、,故答案為HCHO;;(6)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為n+n+(2n-1)HCl,故答案為n+n+(2n-1)HCl;(7)以乙醇和苯甲醛()為原料,合成,乙醇氧化生成乙醛,乙醛與苯甲醛反應(yīng)生成苯丙烯醛,再將-CHO氧化為-COOH,最后在與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),則合成流程為CH3CH2OHCH3CHO,故答案為CH3CH2OHCH3CHO。【答案點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推導(dǎo),要注意充分利用題示已知信息和各小題中提供的條件。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6),要注意方程式的配平。24、NH4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2第三周期第ⅦA族16H++3CuAlO2+NO3-=3Cu2++3Al3++NO+8H2O【答案解析】
根據(jù)題干可知Q、W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。(1)甲為硝酸銨,其水溶液呈酸性,主要是銨根水解顯酸性,其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,其化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(3)根據(jù)方程式ZO3n-→Z-,由上述信息可推測(cè)Z為Cl,在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸,同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H++3CuAlO2+NO3-=3Cu2++3Al3++NO+8H2O?!绢}目詳解】(1)甲為硝酸銨,其水溶液呈酸性,主要是銨根水解顯酸性,其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+,故答案為:NH4++H2ONH3·H2O+H+。(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,其化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(3)根據(jù)方程式ZO3n-→Z-,由上述信息可推測(cè)Z為Cl,在周期表中位置為第三周期第ⅦA族,故答案為:第三周期第ⅦA族。(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸,同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H++3CuAlO2+NO3-=3Cu2++3Al3++NO+8H2O,故答案為:16H++3CuAlO2+NO3-=3Cu2++3Al3++NO+8H2O。25、C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O④②③檢査其氣密性隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行,不反應(yīng)時(shí)上拉鐵絲,反應(yīng)時(shí)放下鐵絲降溫,冷凝溴乙烷U形管底部產(chǎn)生無(wú)色的油狀液體分液漏斗、燒杯?!敬鸢附馕觥?/p>
裝置A中生成溴苯和溴化氫,B中乙醇和溴化氫反應(yīng)生成溴乙烷和水,C用來(lái)收集產(chǎn)品,據(jù)此解答。【題目詳解】(1)HBr和乙醇在加熱條件下,發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物溴乙烷和水,B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O。故答案為:C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O;(2)利用苯和液溴反應(yīng)制得溴苯,同時(shí)生成的溴化氫與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)得到溴乙烷,則應(yīng)先連接裝置并檢查所密性,再添加藥品,先加熱A裝置使苯和液溴先反應(yīng),再加熱B裝置制溴乙烷,即實(shí)驗(yàn)的操作步驟為:①④②③,故答案為:④②③;檢查氣密性;(3)實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn):可隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行,不反應(yīng)時(shí)上拉鐵絲,反應(yīng)時(shí)放下鐵絲,而鐵粉添加后就無(wú)法控制反應(yīng)速率了,故答案為:隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行,不反應(yīng)時(shí)上拉鐵絲,反應(yīng)時(shí)放下鐵絲;(4)冰水的作用是可降溫,冷凝溴乙烷,防止其揮發(fā),故答案為:降溫,冷凝溴乙烷;(5)反應(yīng)完畢后,U形管內(nèi)的現(xiàn)象是底部有油狀液體;溴乙烷與蒸氣水不相溶,混合物可利用分液操作進(jìn)行分離,需要的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯,故答案為:U形管底部產(chǎn)生無(wú)色的油狀液體;分液漏斗、燒杯?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了溴苯和溴乙烷的制取,這是一個(gè)綜合性較強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)題,連續(xù)制備兩種產(chǎn)品溴苯和溴乙烷,需要根據(jù)題意及裝置圖示,聯(lián)系所學(xué)知識(shí)合理分析完成,易錯(cuò)點(diǎn)(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意觀察并認(rèn)真分析分離物質(zhì)的原理,確定用分液的方法分離。26、S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O驅(qū)趕出ClO2,確保其被充分吸收2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2—+O2+2H2O分液漏斗吸收未反應(yīng)的二氧化硫2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2【答案解析】
由反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4制備ClO2,ClO2與冷的NaOH溶液反應(yīng)制NaClO2溶液,經(jīng)過(guò)真空蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、干燥得到NaClO2,據(jù)此分析解答(1)~(3);(4)A制備二氧化硫,與Na2O2在B中反應(yīng),C吸收未反應(yīng)的二氧化硫,D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,說(shuō)明有氧氣產(chǎn)生,D收集生成的氧氣,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為氯酸鈉與二氧化硫在硫酸作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng),而硫磺、濃硫酸也可以生成二氧化硫,反應(yīng)的方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O,所以可用硫磺、濃硫酸代替原料中的SO2,故答案為:S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O;(2)反應(yīng)結(jié)束后,發(fā)生器中仍有少量ClO2,通入空氣可以將其完全排出,確保其被充分吸收,故答案為:驅(qū)趕出ClO2,確保其被充分吸收;(3)吸收器中雙氧水與ClO2在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2,反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O,故答案為:2ClO2+2OH-+H2O2═2ClO2-++O2+2H2O;(4)①根據(jù)裝置圖,盛放濃H2SO4儀器為分液漏斗;C中溶液的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫;故答案為:分液漏斗;吸收未反應(yīng)的二氧化硫;②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,說(shuō)明有氧氣產(chǎn)生,所以B中發(fā)生的反應(yīng)可能為二氧化硫與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣,反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2,故答案為:2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)②中方程式的書寫,要注意根據(jù)題意生成了氧氣,因此不能反應(yīng)生成硫酸鈉。27、檢查裝置的氣密性MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸2S2C12+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl①③②⑤④或者③①②⑤④堿石灰吸收氯氣尾氣,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使S2Cl2水解產(chǎn)品純度降低控制鹽酸的滴速不要過(guò)快【答案解析】
裝置A、B、C是制取干燥純凈的氯氣,所以B是除雜裝置,C是干燥裝置;制得產(chǎn)品S2Cl2易水解,所以該裝置前后均需要干燥環(huán)境,可推出裝置G作用;實(shí)驗(yàn)操作順序按照合理、安全原則進(jìn)行;最后按照題干已知條件進(jìn)行答題,據(jù)此分析?!绢}目詳解】(1)連接好裝置后需檢查裝置的氣密性,答案為:檢查裝置的氣密性;(2)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;(3)B是除去氯氣中的HCl,用飽和食鹽水溶液;C是干燥裝置,用濃硫酸;若缺少干燥裝置,則產(chǎn)物S2Cl2與水發(fā)生歧化反應(yīng)且變渾濁,2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl;答案為:飽和食鹽水;濃硫酸;2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl;(4)加熱之前先通冷凝水,否則開始生成的S2Cl2不能冷卻液化,最后先停止加熱后再停止通氯氣,平衡容器壓強(qiáng),實(shí)驗(yàn)操作為:①③②⑤④或者③①②⑤④;(5)G裝置在最后一步,其作用之一未反應(yīng)完的氯氣尾氣處理,其二防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置,G中盛放堿石灰,作用是吸收氯氣尾氣,防止空氣污染,且防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使S2Cl2水解;(6)根據(jù)已知條件,溫度太高S會(huì)汽化進(jìn)入F裝置,導(dǎo)致產(chǎn)率降低;為了提高S2Cl2的純度,關(guān)鍵的操作除了控制好溫度外,還可以控制鹽酸的滴速不要過(guò)快?!敬鸢更c(diǎn)睛】制備易水解的如AlN、S2Cl2等物質(zhì)時(shí)一定要在制備裝置前后都加上干燥裝置,所以G裝置除了尾氣處理作用之外還防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置;實(shí)驗(yàn)操作流程滿足反應(yīng)物利用率高、產(chǎn)率高、操作簡(jiǎn)便、安全等原理進(jìn)行即可。28、(2a+b)/30.2mol/(L·min)1.8=x-2ω>p1>p2>p3k正/k逆=K【答案解析】
Ⅰ、利用蓋斯定律求反應(yīng)熱;Ⅱ、利用三段式結(jié)合方程式計(jì)算;根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的影響分析解答;根據(jù)反
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