2018第一學(xué)期高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)無機(jī)流程技巧輔導(dǎo)教案

2018--2019年第一學(xué)期高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)無機(jī)流程技巧指導(dǎo)授課設(shè)計(jì)2018--2019年第一學(xué)期高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)無機(jī)流程技巧指導(dǎo)授課設(shè)計(jì)2018--2019年第一學(xué)期高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)無機(jī)流程技巧指導(dǎo)授課設(shè)計(jì)2018--2019年第一學(xué)期高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)無機(jī)流程技巧指導(dǎo)授課設(shè)計(jì)授課主題無機(jī)流程題技巧1、認(rèn)識(shí)金屬冶煉的基本方法，能夠選擇合理的方法冶煉金屬。2、掌握海水資源的綜合開發(fā)與利用。能夠從海水中獲得Mg、I2、Br2等物質(zhì)。認(rèn)識(shí)氯堿授課目標(biāo)工業(yè)。3、認(rèn)識(shí)合金的看法及其重要應(yīng)用。授課重難點(diǎn)掌握海水資源的綜合開發(fā)與利用授課內(nèi)容本節(jié)知識(shí)點(diǎn)講解知識(shí)點(diǎn)1無機(jī)流程題考點(diǎn)考點(diǎn)：化工流程題目在流程上一般分為3個(gè)過程：原料辦理―→分別提純―→獲得產(chǎn)品1、原料辦理階段的常有考點(diǎn)與常出名詞①加快反應(yīng)速率②溶解：平時(shí)用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解浸出：固體加水(酸)溶解獲得離子浸出率：固體溶解后，離子在溶液中含量的多少(更多轉(zhuǎn)變)酸浸：在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物經(jīng)過過濾除去的溶解過程③灼燒、焙燒、煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解④控制反應(yīng)條件的方法2、分別提純階段的常有考點(diǎn)①調(diào)pH值除雜a．控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物積淀[本源:學(xué)_科_網(wǎng)Z_X_X_K]比方：已知以下物質(zhì)開始積淀和積淀完滿時(shí)的pH以下表所示物質(zhì)開始積淀積淀完滿Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，應(yīng)該怎樣做？1/162018--2019年第一學(xué)期高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)無機(jī)流程技巧指導(dǎo)授課設(shè)計(jì)提示：先用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋，再調(diào)溶液的pH到。b．調(diào)治pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：能與H＋反應(yīng)，使溶液pH值增大；不引入新雜質(zhì)。比方：若要除去2＋溶液中混有的3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)CuFe節(jié)溶液的pH值。②試劑除雜③加熱：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向搬動(dòng)若是在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對(duì)溫度的控制。如：侯氏制堿中的NaHCO3；還如同H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質(zhì)。④降溫：防范某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解(或分解)、為使化學(xué)平衡向著題目要求的方向搬動(dòng)⑤萃取3、獲得產(chǎn)品階段的常有考點(diǎn)①?zèng)_洗(冰水、熱水)洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在沖洗過程中的溶解耗費(fèi)。②蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氣氛控制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時(shí)，應(yīng)在HCl的氣流中加熱，以防其水解。③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：如除去KNO3中的少量NaCl。④蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾：如除去NaCl中的少量KNO3。⑤重結(jié)晶4、其他常有考點(diǎn)①化學(xué)方程式②實(shí)驗(yàn)儀器③計(jì)算④信息例題解析【例題】難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在以下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO24－＋2H2O為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程以下：1）濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。（2）用化學(xué)平衡搬動(dòng)原理講解Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：_________________。3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入_________溶液調(diào)濾液pH至中性。4）不同樣溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系見右圖。2/162018--2019年第一學(xué)期高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)無機(jī)流程技巧指導(dǎo)授課設(shè)計(jì)由圖可得，隨著溫度高升，________________，②__________________。牢固練習(xí)【練習(xí)1】一般鋼中加入少量的釩(V))能極大地改進(jìn)鋼的彈性和強(qiáng)度，使鋼材既耐高溫又抗奇寒，因此它有“合金維生素”之稱。'T業(yè)上回收廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2)中釩的主要流程以下：回答以下問題：（1）濾渣l的主要成分是。（2）步驟○2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）步驟○3的變化過程可簡化為(HA表示有機(jī)萃取劑)：VOSO4(水層)十2HAc（有機(jī)層)VOA2(有機(jī)層)十H2SO4(水層)，則步驟○4中可選擇硫酸作萃取劑的原因是。萃取和反萃取在實(shí)驗(yàn)室里用到的玻璃儀器有和。（4）該工藝流程中，能夠循環(huán)利用的物質(zhì)除了氨氣以外，還有。（5）調(diào)治溶液pH，可將(VO2)SO4轉(zhuǎn)變成NH4VO3積淀。25℃時(shí)，當(dāng)pH為1.7～1.8時(shí)，釩積淀率為3/162018--2019年第一學(xué)期高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)無機(jī)流程技巧指導(dǎo)授課設(shè)計(jì)98.8%，假設(shè)其他各步反應(yīng)都完滿進(jìn)行，已知KC1O3的還原產(chǎn)物是KCl，若每耗資1molKC1O3，理論上可回收金屬釩g(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))?！揪毩?xí)2】以黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時(shí)獲得副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要工藝流程以下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式開始積淀和完滿積淀時(shí)溶液的pH以下表。積淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始積淀pH完滿積淀pH(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________________。＋2該反應(yīng)中Fe被________(填“氧化”或“還原”)，其目的是____________________。(2)試劑a是__________，詳盡操作為____________，目的是_____________________________________________________________________。反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為_______________________________________________。試劑c參加反應(yīng)的離子方程式分別為______________________________________、______________________________________________________________________。本知識(shí)點(diǎn)小結(jié)知識(shí)點(diǎn)2無機(jī)流程題的解題思路1．明確原始物質(zhì)及目標(biāo)產(chǎn)物。2．明確化工生產(chǎn)流程主線的特點(diǎn)一個(gè)完滿的物質(zhì)制備化工生產(chǎn)流程一般擁有以下特點(diǎn)：4/162018--2019年第一學(xué)期高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)無機(jī)流程技巧指導(dǎo)授課設(shè)計(jì)原料―→對(duì)原料的預(yù)辦理―→核心化學(xué)反應(yīng)―→產(chǎn)品的提純分別―→目標(biāo)產(chǎn)物規(guī)律：主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán)。核心考點(diǎn)：物質(zhì)的分別操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制。流程的表現(xiàn)主要有以物質(zhì)轉(zhuǎn)變成主線，以操作過程為主線，甚至有時(shí)會(huì)以設(shè)備為主線。這類題常圍繞以下幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行設(shè)問：①反應(yīng)速率與平衡理論的運(yùn)用；反應(yīng)物顆粒大小：反應(yīng)速率、原料的利用率等溫度：反應(yīng)速率、物質(zhì)的牢固性、物質(zhì)的結(jié)晶等②氧化還原反應(yīng)的判斷、化學(xué)方程式或離子方程式的書寫；③利用控制pH分別除雜；④化學(xué)反應(yīng)的能量變化；⑤實(shí)驗(yàn)基本操作：除雜、分別、檢驗(yàn)、沖洗、干燥等；⑥流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)變和循環(huán)，資源的回收和利用；⑦環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)議論。解答無機(jī)化工流程試題的程序：基本步驟①從題干中獲得適用信息，認(rèn)識(shí)生產(chǎn)的產(chǎn)品。②爾后整體閱讀一下流程，基本鑒識(shí)出預(yù)辦理、反應(yīng)、提純、分別等階段。③解析流程中的每一步驟，從幾個(gè)方面認(rèn)識(shí)流程：．反應(yīng)物是什么B．發(fā)生了什么反應(yīng)．該反應(yīng)造成了什么結(jié)果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)要點(diǎn)點(diǎn)：所有反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。④從問題中獲守信息，幫助解題。流程詳盡解析：化工過程加某物質(zhì)的可能作用：①參加反應(yīng)：作為原料參加反應(yīng)、作為除雜試劑、作為除污染試劑5/162018--2019年第一學(xué)期高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)無機(jī)流程技巧指導(dǎo)授課設(shè)計(jì)②供應(yīng)氣氛(關(guān)注參加反應(yīng)的物質(zhì)性質(zhì)的特別性或反應(yīng)條件的特別性)：如氧化或還原性氣氛、酸堿性氣氛調(diào)治pH值、溫度氣氛如供應(yīng)能量保持高溫、作溶劑如調(diào)治溶解度。③滿足定量要求：如供應(yīng)合適的元素比率，以吻合產(chǎn)品的需要。反應(yīng)條件的選擇：3．對(duì)原料預(yù)辦理的常用方法研磨——減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。水浸——與水接觸反應(yīng)或溶解。酸浸——與酸接觸反應(yīng)或溶解，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物經(jīng)過過濾除去。灼燒——除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)變，如從海帶中提取碘時(shí)的灼燒就是為了除去可燃性雜質(zhì)。煅燒——改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土。4．控制反應(yīng)條件的常用方法(1)調(diào)治溶液的pH。常用于使某些金屬離子形成氫氧化物積淀。調(diào)治pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：①能與H＋反應(yīng)，使溶液pH增大；②不引入新雜質(zhì)。比方：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)治溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。6/162018--2019年第一學(xué)期高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)無機(jī)流程技巧指導(dǎo)授課設(shè)計(jì)控制溫度。依照需要升溫或降溫，改變反應(yīng)速率或使平衡向需要的方向搬動(dòng)。控制壓強(qiáng)。改變速率，影響平衡。使用合適的催化劑。加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡需要的時(shí)間。趁熱過濾。防范某物質(zhì)降溫時(shí)析出。冰水沖洗。洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在沖洗過程中的溶解耗費(fèi)。5．防范工藝流程中產(chǎn)生雜質(zhì)的方法若是在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對(duì)溫度的控制。如侯氏制堿法中的NaHCO3。若是產(chǎn)物是一種易水解的鹽，且水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性的酸產(chǎn)生時(shí)，則要加相對(duì)應(yīng)的酸來防范水解。若是產(chǎn)物是一種強(qiáng)氧化劑(或強(qiáng)還原劑)，則要防范它們與還原性(或氧化性)強(qiáng)的物質(zhì)接觸。(4)若是產(chǎn)物是一種易吸取空氣中的CO2或水而變質(zhì)的物質(zhì)，則要注意在制備過程中除去CO2或水，也要防范空氣中的CO2或水進(jìn)入裝置中。6.常有的化工術(shù)語要點(diǎn)詞釋義固態(tài)物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w霧化,增大反應(yīng)物接觸面積,加快反應(yīng)速率使反應(yīng)更充研磨、霧化分灼燒、煅燒使固體在高溫下分解或改變結(jié)構(gòu)、使雜質(zhì)高溫氧化、分解等。如煅燒石灰石浸取向固體中加入合適溶劑或溶液,使其中可溶性的物質(zhì)溶解,包括水浸取、酸溶、堿溶、醇溶等浸出率固體溶解后,離子在溶液中的含量的多少酸浸在酸性溶液中使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液,不溶物經(jīng)過過濾除去的過程水浸與水接觸反應(yīng)或溶解過濾固體與液體的分別滴定定量測(cè)定,可用于某種未知濃度物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的測(cè)定蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)溶劑,使溶液由不飽和變成飽和,連續(xù)蒸發(fā),節(jié)余的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)除去部分溶劑,提高溶液的濃度水洗用水洗去可溶性雜質(zhì),近似的還有酸洗、醇洗等酸作用溶解、去氧化物(膜)、控制某些金屬離子的水解、除去雜質(zhì)離子等堿作用去油污,去鋁片氧化膜,溶解鋁、二氧化硅,調(diào)治pH、促進(jìn)水解(積淀)7.常有的操作與答題常有的操作答題要考慮的角度加過分試劑使反應(yīng)完滿進(jìn)行(或增大轉(zhuǎn)變率、產(chǎn)率)等7/162018--2019年第一學(xué)期高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)無機(jī)流程技巧指導(dǎo)授課設(shè)計(jì)加氧化劑氧化某物質(zhì),生成目標(biāo)產(chǎn)物或除去某些離子判斷可否要考慮可否引入雜質(zhì)(或影響產(chǎn)物的純度)等加其他物質(zhì)過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等老例操作分別、提純從溶液中獲得晶體的方法：蒸發(fā)濃縮—冷卻結(jié)晶—過濾—(沖洗、干燥)從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時(shí)，先獲得帶結(jié)晶水的晶體，再在HCl的氣氛中加熱。提高原子利用率綠色化學(xué)(物質(zhì)的循環(huán)利用、廢物辦理、原子利用率、能量的充分利用)在空氣中或在其要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體可否參加反應(yīng)或可否達(dá)到間隔空氣,防氧化、他氣體中進(jìn)行的水解、潮解等目的反應(yīng)或操作判斷積淀,檢驗(yàn)其中可否還有某種離子存在等取最后沖洗液少量可否沖洗干凈①調(diào)治溶液的酸堿性,控制水解(或使其中某些金屬離子形成氫氧化物積淀)控制溶液的pH②“酸作用”還可除去氧化物(膜)③“堿作用”還可除去油污,除去鋁片氧化膜,溶解鋁、二氧化硅等④特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件(或堿性條件)①防范副反應(yīng)的發(fā)生②使化學(xué)平衡搬動(dòng);控制化學(xué)反應(yīng)的方向③控制固體的溶解與結(jié)晶(如趁熱過濾能防范某物質(zhì)降溫時(shí)析出)控制溫度④控制反應(yīng)速率;使催化劑達(dá)到最大活性(常用水浴、⑤升溫:促進(jìn)溶液中的氣體逸出,使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)冰浴或油浴)⑥加熱煮沸:促進(jìn)水解,聚沉后利于過濾分別⑦趁熱過濾:減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量⑧降溫:防范物質(zhì)高溫分解或揮發(fā);降溫(或減壓)能夠減少能源成本,降低對(duì)設(shè)備的要求①水洗:平時(shí)是為了除去晶體表面水溶性的雜質(zhì)沖洗晶體②“冰水沖洗”:能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子,且防范晶體在沖洗過程中的溶解耗費(fèi)8/162018--2019年第一學(xué)期高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)無機(jī)流程技巧指導(dǎo)授課設(shè)計(jì)③用特定有機(jī)試劑沖刷晶體:洗去晶體表面的雜質(zhì),降低晶體的溶解度、有利于析出,減少耗費(fèi)等④沖洗積淀方法:往漏斗中加入蒸餾水至吞沒積淀,待水自然流下后,重復(fù)以上操作23次。用水洗除去表面可溶性雜質(zhì),金屬晶體可用機(jī)械法(打磨)或化學(xué)法除去表面表面辦理氧化物、提高光潔度等8．中學(xué)階段常有的化工流程通入足量NH3通入過分CO2過濾(1)飽和NaCl溶液――→――→――→NaHCO3晶體Na2CO3足量NaOH溶液過濾通入足量CO2電解(3)鋁礦石――→――→濾液――→Al(OH)3Al2O3――→Al石灰乳鹽酸電解(4)海水Mg(OH)2――→MgCl2·6H2OMgCl2――→Mg過濾HCl(5)提取粗鹽①硫酸酸化③空氣吹出含Br2海水含Br2――→――→苦鹵――→的海水的空氣②氯氣氧化例題解析【例題1】鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混雜熔融電解制得。①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程以下：9/162018--2019年第一學(xué)期高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)無機(jī)流程技巧指導(dǎo)授課設(shè)計(jì)②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程以下：回答以下問題：(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式___________________________。(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的積淀是________，反應(yīng)2的離子方程式為________________________。(3)E可作為建筑資料，化合物C是________，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式____________。電解制鋁的化學(xué)方程式是__________________________。以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混雜氣體的成分是___________?！纠}2】無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。（1）氯化鋁在水中形成擁有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為。2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取無水氯化鋁的一種工藝流程表示以下：已知：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸點(diǎn)/℃180（升華）300（升華）1023①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增添，其作用是（只要求寫出一種）。②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是。③已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)H1=+1344.1kJmol·-12AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)H2=+1169.2kJmol·-110/162018--2019年第一學(xué)期高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)無機(jī)流程技巧指導(dǎo)授課設(shè)計(jì)由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為。④步驟Ⅲ經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸取，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為________。⑤結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)解析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是。【例題3】硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域擁有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程以下：循環(huán)使用異丙酸（l）NaBO2（s）溶液SiO2（s）Na（s）①NaBH4（s）③NaBH4（s）Na2SiO3（s）②Na2SiO3（s）H2（g）已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸（沸點(diǎn)：13℃）。（1）在第①步反應(yīng)加料從前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是_____，原料中的金屬鈉平時(shí)保留在____中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。（2）請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2==□NaBH4+□Na23SiO（3）第②步分別采用的方法是______；第③步分別（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是______。（4）NaBH4（s）與水（l）反應(yīng)生成NaBO2（s）和氫氣（g），在25℃，101KPa下，已知每耗資3.8克NaBH4（s）放熱21.6KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。牢固練習(xí)【練習(xí)1】七鋁十二鈣（12CaO·7Al2O3)是新式的超導(dǎo)資料和發(fā)光資料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝以下：11/162018--2019年第一學(xué)期高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)無機(jī)流程技巧指導(dǎo)授課設(shè)計(jì)（1）煅粉主要含MgO和，用合適的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液pH大于（Mg(OH)2的Ksp=5×10-12)；該工藝中不能夠用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是。（2）濾液I中的陰離子有（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會(huì)生成，從而以致CaCO3產(chǎn)率降低。（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為。（4）電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為。（5）一種可超快充電的新式鋁電池，充放電時(shí)AlCl4—和Al2Cl7—兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)變，其他離子不參加電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為。【練習(xí)2】以磷石膏(只要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。（1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42－)隨時(shí)間變化見由右圖。清液pH>11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式_____________；能提高其轉(zhuǎn)變速率的措施有____(填序號(hào))A．?dāng)嚢铦{料B．加熱漿料至100℃C．增大氨水濃度D．減小CO2通入速率2）當(dāng)清液pH湊近6．5時(shí)，過濾并沖洗固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為______和________(填化學(xué)式)；檢驗(yàn)沖洗可否完滿的方法是_________。（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________。12/162018--2019年第一學(xué)期高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)無機(jī)流程技巧指導(dǎo)授課設(shè)計(jì)本知識(shí)點(diǎn)小結(jié)當(dāng)堂檢測(cè)1】工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖（1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為。經(jīng)過冷過結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是。（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是。（3）固體A主要為（填化學(xué)式），固體B主要為（填化學(xué)式）。（4）用熱水沖洗固體A，回收的沖洗液轉(zhuǎn)移到母液（填“I”“或II“”III）”中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低?！?】磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca5(OH)(PO4)3〕等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大體情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過分硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過各中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。13/162018--2019年第一學(xué)期高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)無機(jī)流程技巧指導(dǎo)授課設(shè)計(jì)部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)以下：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃?zhèn)渥琢?4PH3難溶于水，擁有還原性SiF4-90-86易水解回答以下問題：（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的℅。（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?，F(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸噸。（3）如圖(b)所示，熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過分焦炭與磷灰石混雜，高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是：(填化學(xué)式)冷凝塔1的主要聚積物是：冷凝塔2的主要聚積物是：（4）尾氣中主要含有，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去再通入次氯酸鈉溶液，可除去(均填化學(xué)式)（5）對(duì)照于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是：。課堂總結(jié)14/162018--2019年第一學(xué)期高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)無機(jī)流程技巧指導(dǎo)授課設(shè)計(jì)家庭作業(yè)1】將海水淡化與