基礎(chǔ)化學(xué)題庫題庫標(biāo)準(zhǔn)包括

基礎(chǔ)化學(xué)題庫題庫標(biāo)準(zhǔn)包含答案基礎(chǔ)化學(xué)題庫題庫標(biāo)準(zhǔn)包含答案基礎(chǔ)化學(xué)題庫題庫標(biāo)準(zhǔn)包含答案第二章稀溶液依數(shù)性練習(xí)題一、是非題〔共10題〕溶液的沸點(diǎn)是指溶液沸騰溫度不變時(shí)的溫度?！病橙芤号c純?nèi)軇?duì)比沸點(diǎn)高升、凝結(jié)點(diǎn)降低是因?yàn)槿軇┠柗謹(jǐn)?shù)減小惹起的?！病车任镔|(zhì)的量硝酸鉀和碳酸鉀分別參加等量的水中，該兩溶液的蒸氣壓降落值相等?！病撤彩菨舛认嗟鹊娜芤憾际堑葷B溶液?！病橙芤旱恼魵鈮航德浜头悬c(diǎn)高升僅合用于難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶質(zhì)，而凝結(jié)點(diǎn)降低及浸透壓那么不受此限制?！病畴娊赓|(zhì)濃溶液也有依數(shù)性變化規(guī)律，但不切合拉烏爾定律的定量關(guān)系?！病潮囟康碾娊赓|(zhì)參加純水中，此溶液的沸點(diǎn)必定高于100℃，但沒法定律計(jì)算?！橙魏蝺煞N溶液用半透膜分開，都有浸透現(xiàn)象發(fā)生?！病撤謩e質(zhì)粒子大小在適合的范圍內(nèi)，高度分別在液體介質(zhì)中就能形成穩(wěn)固的溶膠?！病矨lCl3、MgCl2、KCl三種電解質(zhì)對(duì)負(fù)溶膠的聚沉值挨次減小?！病扯⑦x擇題(共11題)1.以下闡述正確的選項(xiàng)是---------------------------------------------------------------------------〔〕〔A〕飽和溶液必定是濃溶液〔B〕甲醇是易揮發(fā)性液體，溶于水后水溶液凝結(jié)點(diǎn)不可以降低〔C〕強(qiáng)電解質(zhì)溶液的活度系數(shù)皆小于1〔D〕質(zhì)量摩爾濃度數(shù)值不受溫度變化乙醇和苯的密度分別為g·cm-3和g·cm-3,假定將乙醇和901cm3苯互溶,那么此溶液中乙醇的質(zhì)量摩爾濃度為-----------------------------------------------------()(A)mol·dm-3(B)mol·dm-3(C)mol·kg-1(D)mol·kg-1g某聚合物溶于100cm3水中,20℃時(shí)的浸透壓為100Pa,那么該聚合物的相

對(duì)

分子質(zhì)

量是----------------------------------------------------------------------------------------------------(

)(A)×102

(B)×104

(C)×105

(D)×106mol·dm-3蔗糖的水溶液、·dm-3乙醇的水溶液和mol·dm-3乙醇的苯溶液,這三種溶液擁有相同的性質(zhì)是-----------------------------------------------------------------(

)(A)浸透壓

(B)凝結(jié)點(diǎn)(C)沸點(diǎn)

(D)以上三種性質(zhì)都不相同5.

%的

NaCl

溶液

產(chǎn)生

的浸透壓接

近于-----------------------------------------------(

)(相對(duì)原子質(zhì)量:Na23,Cl(A)%葡萄糖溶液(B)%蔗糖溶液(C)mol·dm-3葡萄糖溶液(D)mol·dm-3蔗糖溶液6.同溫同濃度的以下水溶液中,使溶液沸點(diǎn)高升最多的溶質(zhì)是--------------------------()(A)CuSO4(B)K2SO4(C)Al2(SO4)3(D)KAl(SO4)27.要使溶液的凝結(jié)點(diǎn)降低℃,一定向200g水中參加CaCl2的物質(zhì)的量是(水的Kf··-1)--------------------------------------------------------------------------------()=Kkgmol(A)mol(B)mol(C)mol(D)mol8.某難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)為℃,那么其凝結(jié)點(diǎn)為---------------------()(水的Kb=K·kg·mol-1,Kf=K·kg·mol-1)(A)℃(B)℃(C)℃(D)℃9.與純?nèi)軇?duì)比,溶液的蒸氣壓-----------------------------------------------------------------()必定降低必定高升不變需依據(jù)實(shí)質(zhì)狀況做出判斷,假定溶質(zhì)是揮發(fā)性很大的化合物就不必定降低60℃時(shí),180g水中溶有180g葡萄糖,60℃時(shí)水的蒸氣壓為kPa,C6H12O6的相對(duì)分子質(zhì)量為180,那么------------------------------------------------()

此水

溶液的蒸氣壓應(yīng)為(A)kPa

(B)kPa

(C)kPa

(D)kPa11.假定氨水的質(zhì)量摩爾濃度為---------------------()

mmol·kg-1,那么此中

NH3

的摩爾分?jǐn)?shù)為mm(A)─────

(B)──────────1000/18

[(1000-17m)/18]+mm(C)───────(D)不確立(1000/18)+m三、填空題(共8題)(2分)體溫為37℃時(shí),血液的浸透壓為775kPa,此時(shí)與血液擁有相同浸透壓的葡萄(相對(duì)分子質(zhì)量為180)靜脈注射液的濃度應(yīng)為__________________g·dm-3。(2分)當(dāng)g未知難揮發(fā)非電解質(zhì)溶于500g苯中,溶液凝結(jié)點(diǎn)降落了K,苯的Kf=K·kg·mol-1,那么該溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為_______________。3.(2分)在100g水中溶有g(shù)某難揮發(fā)非電解質(zhì),于℃時(shí)結(jié)冰,那么該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_________________已(知水的Kf=··-1。Kkgmol)4.(2分)樟腦的熔點(diǎn)是℃,取某有機(jī)物晶體g,與g樟腦熔融混淆(樟腦的Kf=·kg·mol-1),測(cè)定其熔點(diǎn)為℃,此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為__________________。(2分)g某非揮發(fā)性溶質(zhì)溶解于g水中,該溶液的沸點(diǎn)為℃,HO的2-1,該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為___________________。b6.(2分)假定37℃時(shí)人體眼睛的浸透壓為770kPa,那么所用眼藥水的總濃度(假定溶質(zhì)全是非電解質(zhì))應(yīng)為_______________________mol·dm-3。7.(2分)對(duì)以下幾種水溶液,按其凝結(jié)點(diǎn)由低到高的擺列次序是________________。(1)mol·kg-1C6H12O6(2)1mol·kg-1C6H12O6(3)mol·kg-1NaCl(4)1mol·kg-1NaCl(5)mol·kg-1CaCl2(6)mol·kg-1HAc(2分)假定萘(C108)的苯溶液中,萘的摩爾分?jǐn)?shù)為,那么該溶液的質(zhì)量摩爾濃度為H_________________________。四、計(jì)算題(共7題)1.(10分)某濃度的蔗糖溶液在℃時(shí)結(jié)冰.此溶液在℃時(shí)的蒸氣壓為多少浸透壓為多(已知純水在25℃時(shí)的蒸氣壓為3130Pa,水的凝結(jié)點(diǎn)降落常數(shù)為K·kg·mol-1)2.(10分)某非電解質(zhì)g溶于100g水中,將溶液分紅兩份,一份測(cè)得凝結(jié)點(diǎn)為-℃,另一份測(cè)得浸透壓在0℃時(shí)為×103。依據(jù)凝結(jié)點(diǎn)降落實(shí)驗(yàn)求該物質(zhì)相對(duì)分子kPa質(zhì)量,并判斷浸透壓實(shí)驗(yàn)?zāi)芊窀菊_(水的Kf=··-1)Kkgmol3.(10分)稱取某碳?xì)浠衔飃,溶于g苯(Kf=··-1中,測(cè)得溶液的凝結(jié)點(diǎn)比Kkgmol)純苯降落了℃。計(jì)算該碳?xì)浠衔锏哪栙|(zhì)量。假定上述溶液在25℃時(shí)的密度為g·cm-3,計(jì)算溶液的浸透壓。(10分)臨床上用的葡萄糖(C6H12O6)等滲液的凝結(jié)點(diǎn)降低值為℃,溶液的密度為g·cm-3。試求此葡萄糖溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和37℃時(shí)人體血液的浸透壓為多少(水Kf=K·kg·mol-1)5.(10分)g葡萄糖(相對(duì)分子質(zhì)量180)溶于400g乙醇(相對(duì)分子質(zhì)量,乙醇沸點(diǎn)高升了℃,而某有機(jī)物g溶于100g乙醇時(shí),其沸點(diǎn)高升了℃,在20℃乙醇的蒸氣壓為5851Pa。試求(1)該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量是多少在20℃該有機(jī)物乙醇溶液的蒸氣壓是多少(5分)KNO3在

373K和293K時(shí)的溶解度分別為

246g/(100g水)和32g/(100g)?，F(xiàn)有mol·kg-1KNO3溶液100g從373K冷卻至293K，將析出固體KNO3多少克(相對(duì)原子質(zhì)量:K39,N14)7.(10分)取gAlBr3溶于200g水中,測(cè)得溶液的凝結(jié)點(diǎn)為-℃。3溶于ggBBr水中,測(cè)得此溶液的凝結(jié)點(diǎn)為-℃。經(jīng)過計(jì)算判斷這兩種鹽在水中的電離狀況。(水的f··mol-1。相對(duì)原子質(zhì)量:B11。Al27。Br80。)K=Kkg五、問答題(共2題)(5分)乙二醇的沸點(diǎn)是℃,乙醇的沸點(diǎn)是℃,用作汽車散熱器水箱中的防凍劑,哪一種物質(zhì)較好請(qǐng)簡述原由。(5分)有一種稱“墨海〞的帶蓋硯臺(tái)，其構(gòu)造以以下圖，當(dāng)在硯臺(tái)中參加墨汁，在外圈參加清水，并蓋嚴(yán)，經(jīng)足夠長的時(shí)間，硯中發(fā)生了什么變化請(qǐng)寫出現(xiàn)象并解釋原由。假如告訴你所需要的各樣數(shù)據(jù)，可否經(jīng)過計(jì)算來說明，為何第一章溶液練習(xí)題〔答案〕一、是非題〔共10題〕1.錯(cuò)2.對(duì)3.錯(cuò)4.錯(cuò)5.對(duì)6.對(duì)7.錯(cuò)8.錯(cuò)9.錯(cuò)10.錯(cuò)二、選擇題(共11題)1.(D)2.(D)3.(C)4.(D)5.(D)6.(C)7.(D)8.(D)9.(D)10.(D)11.(C)三、填空題(共8題)(2分)2.(2分)563.(2分)180g·mol-14.(2分)174g·mol-15.(2分)27g·mol-1(2分)7.(2分)(4)(2)(5)(3)(6)(1)8.(2分)mol·kg-1四、計(jì)算題(共8題)(10分)Tf=Kfmm=Tf/Kf==(mol·kg-1)蔗糖的摩爾分?jǐn)?shù):+1000/=p=p0水·x質(zhì)=3130×=(Pa)p溶液=3130-=3122(Pa)或p溶液=3130×=3122(Pa)c≈mcRT=××298=332(kPa)(10分)WTf=Kfm=Kf×──────×1000M×100Kf×W×1000××M=─────────=─────────=128(g·mol-1)Tf×100該物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為128。WcRTmRT=──────×1000RTM×100=───────×1000××273=×103(kPa)128×100因計(jì)算值與實(shí)驗(yàn)值相等,說明浸透壓實(shí)驗(yàn)根本正確。(10分)Tf=Kfm1000=×───×───M=×103g·mol-1M1280=cRT=─────────×1000××298=107(kPa)+/(10分)Tf=Kfmm=────=(mol·kg-1H2O)×180溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:──────────×100%=%1000+×180c=──────────────×1000=(mol·dm-3)(1000+×180)/cRT=××(273+37)=775(kPa)(10分)由T=Kbm先計(jì)算乙醇的Kb,而后再計(jì)算有機(jī)物摩爾質(zhì)量M。1000Kb×───×───Kb=(K·kg·mol-1)1804001000×───×───M=165(g·mol-1)M100乙醇溶液的蒸氣壓p=p0x100/p=5851×───────────=×103(Pa)(100/+165)(5分)KNO3的摩爾質(zhì)量為39+14+48=101g·mol-1,KNO3溶液濃度為mol·kg-1,在1000g水中KNO3含量為:×101=1000(g),即100g這種溶液中含KNO350g,水50g,它在373K時(shí)不飽和,但冷卻到293K時(shí),KNO3的析出量為:50-16=34(g)。(10分)TfAlBr3:m測(cè)=───=────=(mol·kg-1)Kf×1000m計(jì)=───────=(mol·kg-1)267×200m測(cè)=4m計(jì)AlCl3在此溶液中完整電離。T’fBBr3:m’測(cè)=────=────=(mol·kg-1)Kf×1000m’計(jì)=───────=(mol·kg-1)251×m′測(cè)≌m′計(jì)BBr3在此溶液中不電離。五、問答題(共2題)(5分)用乙二醇較好。因?yàn)樗姆悬c(diǎn)高,難揮發(fā)。而乙醇的沸點(diǎn)比水低,在汽車行駛時(shí),當(dāng)散熱器水箱受熱后,溶液中的乙醇先揮發(fā),簡單著火。_(5分)硯中外圈水枯槁，硯臺(tái)中墨汁變淡。因?yàn)槟菨獾娜芤汉蛻覞嵋旱幕煜?，其蒸氣壓比純?nèi)軇┧恼魵鈮旱?，為此水不停蒸發(fā)并溶入墨汁中，直至蒸發(fā)完，以致墨汁變淡。不可以經(jīng)過計(jì)算說明，因?yàn)槟瓰闈庖后w，而Raoult公式只好對(duì)難揮發(fā)非電解質(zhì)的稀溶液。第三章電解質(zhì)溶液一、是非題弱酸的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)愈大，其解離度必定也愈大?！病臣偃鐚aOH及NH3·H2O溶液均稀釋一倍，那么兩溶液中c(OH-)均減小到本來的二分之一。.〔〕因犯難溶鹽類在水中的溶解度很小，所以它們都是弱電解質(zhì)?！病砙4]依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，對(duì)于反響HCN+HO+-來說，HO和-223都是堿?！病秤?jì)算H2S飽和溶液的c(H+)時(shí)，可只按K(H2S)計(jì)算。所以，當(dāng)H2S溶液中參加Na2S時(shí)，將不改變H2S溶液中的c(H+)?！病扯?、選擇題[1]pH=的溶液與pH=的溶液，c(H+)之比為〔〕。(A)10；(B)1000；(C)2；(D)。[2]pH=的HCl溶液和pOH=的HCl溶液等體積混淆后，溶液的pH值為.〔〕。(A)；(B)；(C)；(D)。往常，在HAc(aq)均衡構(gòu)成計(jì)算中，常取K(HAc)=×10-5，是因?yàn)椤病场與溫度沒關(guān)；實(shí)驗(yàn)都是在25℃條件下進(jìn)行的；溫度為25℃，溶液濃度為mol·L-1時(shí)，K(HAc)=×10-5；K隨溫度變化不顯然。某一弱堿強(qiáng)酸鹽MA，其標(biāo)準(zhǔn)水解常數(shù)K=×10-9，那么相應(yīng)弱堿的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)K為.〔〕。(A)×10-23；(B)×10-5；(C)×10-9；(D)×10-14。[5]：K(HCN)=×10-10，那么NaCN的標(biāo)準(zhǔn)水解常數(shù)為〔〕。(A)×10-6；(B)×10-10；(C)×10-24；(D)×10-5。[6]以下各樣鹽在水溶液中水解但不生成積淀的是〔〕。(A)SnCl；(B)SbCl；(C)Bi(NO)；(D)NaNO。32233在HAc溶液中，參加適當(dāng)NH4Ac來克制HAc的解離，這種作用為.〔〕。(A)緩沖作用；(B)同離子效應(yīng)；(C)鹽效應(yīng)；(D)稀釋作用。以下溶液中，pH值最大的是〔〕。(A)mol·L-1HAc溶液中參加等體積的mol·L-1HCl；(B)mol·L-1HAc溶液中參加等體積的mol·L-1NaOH；mol·L-1HAc溶液中參加等體積的蒸餾水；(D)mol·L-1HAc溶液中參加等體積的mol·L-1NaAc。[9]依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕。同一種物質(zhì)既可作為酸又可作為堿的為兩性物質(zhì)；質(zhì)子理論合用于水溶液和全部非水溶液；化合物中沒有鹽的觀點(diǎn)；酸能夠是中性分子和陰離子、陽離子。醋酸在液氨和液態(tài)HF中分別是〔〕。弱酸和強(qiáng)堿；(B)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；強(qiáng)酸和弱堿；(D)弱酸和強(qiáng)酸[11]Debey和Huckel提出了離子互相作用的離子氛理論。離子氛的實(shí)質(zhì)是〔〕。離子間的靜電作使勁；(B)分子間力；離子極化力；(D)弱的共價(jià)鍵。[12]向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕。AgCl的溶解度增大；(B)AgCl的溶解度、K均不變；(C)K(AgCl)增大；(D)AgCl的溶解度、K均增大。[13]在BaSO4飽和溶液中，參加Na2SO4(s)，達(dá)均衡時(shí)〔〕。(A)c(Ba2+)=c(SO2-)；4(B)2+2-)=[K1/2；c(Ba)=c(SO(BaSO)]44(C)c(Ba2+)c(SO42-)，[c(Ba2+)/]·[c(SO42-)/]=K(BaSO)；4(D)c(Ba2+)c(SO42-)，[c(Ba2+)/]·[c(SO42-)/](BaSO4)。K(PbI2)=10-9，那么其飽和溶液中c(I-)=〔〕。(A)10-5mol·L-1；(B)10-3mol·L-1(C)10-3mol·L-1；(D)10-3mol·L-1。以下物質(zhì)中溶解于HAc的是〔〕。(A)ZnS；(B)PbS；(C)MnS；(D)Ag2S。三、填補(bǔ)題[1]已知K(HAc)=×10-5，mol·L-1HCl溶液的c(H+)=-1，·L-1HAc溶液的+·-1。______________mol·Lc(H)=______________molL[2]·-1某二元弱酸H溶液中的2-)=×-11·-1，c(HA-)molL2Ac(A10molL×10-3mol·L-1，那么該酸的K=________，K=________。[3]NaCO水溶液顯________性，是因?yàn)開_______發(fā)生水解造成的。其一級(jí)水23解反響式為，所對(duì)應(yīng)的K=________。依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，以下物質(zhì)中：PO43-、NH4+、H2O、HCO3-，既可作為酸又可作為堿的是________和________。對(duì)于以下反響[Al(H2O)6]3++H2O→[Al(OH)(H2O)5]2++H3O+來說，反響物中，________是酸，而________是它的共軛堿。溫度不變時(shí)，用水稀釋含有大批BaSO固體的溶液，只需BaSO固相不用44失，K(BaSO)就________________，溶解度__________________。4[7]在PbF2的飽和溶液中，測(cè)得c(Pb2+)=10-3mol·L-1，那么c(F-)=_mol·L-1，K(PbF2)=。[8]298K時(shí)的K(Mg(OH)2)=A，那么此溫度下，Mg(OH)2在純水中的溶解度S=mol·L-1，飽和溶液中的c(OH-)=mol·L-1含有CaCO3固體的水溶液中達(dá)到溶解均衡時(shí)，該溶液為___溶液，溶液中[c(Ca2+)/c]和[c(CO32-)/c]的乘積K(CaCO)。當(dāng)入少許NaCO(s)后，CaCO的溶3233解度將，這種現(xiàn)象稱為____。[10]37℃時(shí)，K=×10-14，此時(shí)純水的pH=________，pH+pOH=。四、問答題試剖析弱電解質(zhì)的解離度和解離常數(shù)的異同點(diǎn)，舉例推導(dǎo)二者之間的關(guān)系。試證明任何弱酸〔或弱堿〕溶液被稀釋至n倍時(shí)，其解離度增大至本來的n倍，并說明其合用條件。[3]CaCO3在純水、·L-1NaHCO3溶液、mol·L-1CaCl2溶液、mol·L-1KNO3溶液、mol·L-1溶液中,何者溶解度最大請(qǐng)排出溶解度大小次序。并Na2CO3CaCO3簡要說明之。試剖析mol·L-1HAc和mol·L-1NaAc溶液構(gòu)成的緩沖溶液對(duì)參加少許酸、堿或用水適合稀釋時(shí)的緩沖作用。[5]以下積淀轉(zhuǎn)變反響均能自覺正向進(jìn)行(K>1)：--PbCl2+2IPbI2+2ClPbI+CrO2-PbCrO+2I-244PbCrO2-2-PbS+CrO2-+S44依據(jù)上述事實(shí)，試擺列

PbCl、PbI22

、PbCrO4、PbS各難溶物質(zhì)的

K由大到小的次序。并推測(cè)出上述各物質(zhì)間還可以發(fā)生多少個(gè)積淀轉(zhuǎn)變反響，以反響方程式表示之。五、計(jì)算題[1]K(HAc)=×10-5，HCl和HAc溶液的濃度均為mol·L-1。兩種溶液的pH值各為多少將兩種溶液等體積混淆，混淆溶液的pH值為多少混淆后HAc的解離度改變的倍數(shù)為多少[2]將100mLmol·L-1NaH2PO4與50mLmol·L-1Na3PO4溶液混淆，試計(jì)算混淆溶液的pH值?！睭3PO4：K=×10-3，K=×10-8，K=×10-13〕K(MgF2)=10-9，將mLmol·L-1Mg(NO3)2溶液與mLmol·L-1NaF溶液混淆，能否有MgF2積淀生成，并計(jì)算混淆后溶液中c(Mg2+)及c(F-)。在含有2+3+10-2·-1〕的溶液中，逐滴參加NaOH[4]Pb和Cr〔濃度均為molL溶液〔設(shè)體積不變〕。計(jì)算哪一種離子先被積淀出來用此法可否將二者完整分離(K(Pb(OH))=-15，K(Cr(OH))=-31)32[5]K(FeS)=10-18，K(CuS)=10-36，K(H2S)=10-7，K(H2S)=10-15。在mol·L-1FeCl2溶液中，不停通入H2S，假定不生成FeS積淀，溶液pH值最高為多少(2)在某溶液中FeCl2與CuCl的濃度均為mol·L-1，不停通入H時(shí)，何者生22S成積淀，各離子濃度分別為多少====================答案====================一、是非題[1]錯(cuò)[2]錯(cuò)[3]錯(cuò)[4]對(duì)[5]錯(cuò)二、選擇題[1]B[2]A[3]D[4]B[5]D[6]D[7]B[8]B[9]B[10]C[11]A[12]B[13]C[14]C[15]C三、填補(bǔ)題；×10-3。×10-5；×10-11。[3]堿；CO2-；CO2-＋HOHCO--；K/K(HCO)。322333[4]H2O；HCO3-。[5][Al(H2O)6]3+；[Al(OH)(H]2+。2O)5不變；不變。[7]10-3；10-8。[8](A/4)1/3；2S。[9]飽和；等于；降低；同離子效應(yīng)。[10]，。四、問答題解：相同點(diǎn)：二者均能表服輸電解質(zhì)解離能力的大小。不一樣點(diǎn)：解離度隨濃度而變，而解離常數(shù)與濃度沒關(guān)。HAA-+H+均衡c/mol·L-1：c-ccc(c)2(c)2c)=cK=c(11c當(dāng)很小，如<1%時(shí)，那么K=(c/c)2或=Kccc/cc/c[2]解：當(dāng)Ka≥500或Kb≥500時(shí)c1a12=c2a22c1=nc2所以，nc2a12=c2a22a2=na1c/cc/c≥500。其合用條件為K≥500或Kab[3]解：CaCO在mol·L-1KNO溶液中，因?yàn)辂}效應(yīng)溶解度最大。其次在33水中。NaHCO、NaCO、CaCl溶液中，因?yàn)橥x子效應(yīng)，CaCO32323溶解度小于純水中。在依據(jù)c(CO32-)、c(Ca2+)大小，可排出如下次序：KNO純水NaHCONaCO=CaCl33232[4]解：HAcH++Ac-均衡c/(mol·L-1)-+xmol·L-1HAc-mol·L-1NaAc溶液中，c(HAc)=c(Ac-)=mol·L-1，相對(duì)于純mol·L-1HAc或mol·L-1NaAc溶液來說，c(HAc)、c(Ac-)皆較大。參加少許酸以后，H+與Ac-聯(lián)合生成少許HAc，c(HAc)和c(Ac-)變化較小，二者比值根本不變，pH值也幾乎不變。參加少許堿以后，OH-與HAc反響，僅使c(HAc)稍有變小，c(Ac-)稍有變大，二者比值也根本不變。加適當(dāng)水稀釋，使c(HAc)、c(Ac-)以相同倍數(shù)減小，c(HAc)/c(Ac-)根本不變。說明這種溶液擁有必定緩沖能力。解：K(PbCl2)

K(PbI2)

>K

(PbCrO4)

K(PbS)還可以發(fā)生的積淀轉(zhuǎn)變反響有：(1)PbCl+CrO2-PbCrO+2Cl-244(2)PbI2+S2-PbS+2I-(3)PbCl2+S2-PbS+2Cl-五、計(jì)算題解：(1)c(HCl)=mol·L-1，c(H+)=mol·L-1，pH=c(HAc)=mol·L-1c(H+)=1.751050.20mol·L-1=×10-3mol·L-1pH=混淆后：c(HCl)=mol·L-1，c(H+)=mol·L-1，c(HAc)=mol·L-1HAcH++Ac-均衡c/(mol·L-1)-x+xx×10-5=x)x(0.10x)x=×10-5c(H+)=mol·L-1pH=(Ac-)=×10-5mol·L-11.91031.81051=0.95%21.8102%

%×10-2%53(倍)解：n(H2PO4-)=mol·L-1×L=×10-3moln(PO43-)=mol·L-1×L=×10-3mol混淆后，二者反響：HPO-+PO2-2HPO2-2444生成n(HPO2-)=×-3mol410余下n(H2PO4-)=×10-3molc(H2PO4-)=c(HPO42-)所以pH=pK=-lg×10-8=[3]解：100.mol·L-1=mol·L-1混淆后：c(Mg2+)=350.c(F-)=250.0196.mol·L-1=mol·L-1350.c(Mg2)c(F)210-3￡[][c]=cQK，有MgF2積淀。Mg2++2F-MgF2(s)開始c(mol·L-1)均衡c(mol·L-1)x2x4x3=Kx=36.5109=1034c(Mg2+)=10-3mol·L-1c(F-)=10-3mol·L-1[4]解：Pb2+開始積淀：c(OH-)12.1015mol·L-1=×10-7mol·L-1=Cr3+開始積淀：-36.31031-1=×10-10-1c(OH)=mol·Lmol·L所以Cr3+先被積淀。Cr3+積淀完整時(shí)：-36.310c(OH)=10.10

315mol·L-1=×10-9mol·L-1此時(shí)Pb2+還沒有被積淀，所以能夠分離。[5]解：6.31018(1)不生成FeSc,(S2-)=0.10mol·L-1=×10-17mol·L-1132.10771.1015010.×10-3mol·L-1c(H+)=10-17mol·L－1=pH=因K(CuS小)，先生成CuS積淀，積淀完整。Cu2++H2SCuS(s)+2H+c(H+)=mol·L-1c(S2-)=132.10771.1015010.mol·L-1=×10-21mol·L-12c(Cu2+)=6.3102.310

3621

mol·L-1=×10-15mol·L-1[c(S2)][c(Fe2)]<K(FeS)Fe2+不積淀,所以ccc(Fe2+)=mol·L-1。第四章沖溶液一、(共10)1.以下各混淆溶液中，擁有沖作用的是??????????????????〔〕HCl(1mol·dm-3)+NaAc(2mol·dm-3)NaOH(1mol·dm-3)+NH3(1mol·dm-3)HCl(1mol·dm-3)+NaCl(1mol·dm-3)NaOH(1mol·dm-3)+NaCl(1mol·dm-3)人體中血液的pH是持在~范內(nèi)，是因?yàn)????????〔〕人體內(nèi)有大批的水分(水占體重70%)新代的CO2局部溶解在血液中新代的酸堿物等量地溶在血液中血液中的HCO3和H2CO3只允在必定的比率范中3.mol·dm-3NaAc溶液的pH(HAc：Ka=10-5)???????????〔〕(A)(B)(C)(D)4.配制pH=的沖溶液，用的沖是??????????????〔〕(A)HAc-NaAcK(a=10-5)(B)NaH2PO4-Na2HPO4(Ka2=10-8)(C)NH3-NH4Cl(Kb=10-5)(D)NaHCO3-Na2CO3(Ka2=10-11)5.定某一元弱酸的離常數(shù)，將待弱酸溶于水得50cm3溶液，把此溶液分紅兩等份。一份用NaOH中和，而后與另一份未被中和的弱酸混淆，得此溶液pH，此弱酸的Ka???????????????????????????????〔〕(A)10-5(B)10-4(C)10-4(D)A,B,C均不配制pH=7的沖溶液，最適合的沖是?????????????〔〕a-5，Kb3-5；(K(HAc)=10(NH)=1034：a1=-3，Ka2=-8，Ka3=-13；HPOK10101023a1-7，Ka2=-11HCO：K=1010)(A)HAc-NaAc(B)NH-NHCl34(C)NaH2PO4-Na2HPO4(D)NaHCO3-Na2CO37.不可以配制pH=7左右的沖溶液的共酸堿混淆物是??????????〔〕(A)NaHCO3-Na2CO3(B)NaH2PO4-Na2HPO4?HclO-NaClO(D)HCO-NaHCO233(HclO：K=10-823：1-7，K2=-11HCOK=101034：1-3，K2=-8，K3=-13HPOK=101010)將mol·dm-3HAc與mol·dm-3NaOH等體混淆，其pH(Ka(HAc)=10-5)???????????????????????????〔〕(A)(B)(C)(D)用mol·dm-3HAc和mol·dm-3NaAc溶液直接混淆(不加水)，配制dm3pH=的沖溶液，需取mol·dm-3HAc溶液?????????????〔〕(pKa(HAc)=(A)102cm3(B)102cm3(C)102cm3(D)102cm310.20cm3mol·dm-3的HCl溶液和20cm3mol·dm-3的NaAc溶液混淆，其pH(Ka(HAc)=10-5)?????????????????????????〔〕(A)(B)(C)(D)二、填空(共6)2分體溫37℃,血液的浸透775kPa,此與血液擁有相同浸透的葡萄(相分子量180)靜脈注射液的度__________________g·dm-3。3分K(HAc)=10-5，pH的以下溶液，用等體的水稀后，它的pH：HAc溶液_________________；HCl溶液_________________；HAc-NaAc溶________________。4分Ag+、Pb2+、Ba2+混淆溶液中，各離子濃度均為mol·dm-3，往溶液中滴K2CrO4試劑，各離子開始積淀的次序?yàn)開_______________________。(2)有Ni2+、Cd2+濃度相同的兩溶液，分別通入H2S至飽和，_____________開始積淀所需酸度大，而_________________開始積淀所需酸度小。PbCrO4Ksp=10-14BaCrO4Ksp=10-10Ag2CrO4Ksp=10-12NiSKsp=310-21CdSKsp=10-292分血液中存在H2CO3-HCO3緩沖溶液，它的作用是除掉乳酸(HLac)，其反響方程式為，該反響的均衡常數(shù)為。23：a110-7，Ka2=-11，HLac：Ka=-4。(HCOK=1010)2分以下物質(zhì)HCO3，NH4，Ac中，屬于質(zhì)子酸的是______________，其共軛堿是________________。屬于質(zhì)子堿的是________________，其共軛酸是_________________。16.2分同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度；鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度；后一種效應(yīng)較前一種效應(yīng)得多。三、計(jì)算題(共4題)17.10分要配制450cm3pH=的緩沖溶液，需用mol·dm-3氨水和mol·dm-3鹽酸各多少假定在此溶液中含有mol·dm-32，可否產(chǎn)生2積淀MgClMg(OH)(NH3的pKb=，Ksp(Mg(OH)2)=10-11)5分現(xiàn)有pH為，，的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液：(1)將pH=和pH=的溶液等體積混淆，混淆溶液的pH=(2)將pH=和pH=的溶液等體積混淆，混淆溶液的pH=19.10分在血液中，H233緩沖對(duì)的功能之一是從細(xì)胞組織中快速地除掉運(yùn)動(dòng)產(chǎn)CO-NaHCO生的乳酸(HLac：K(HLac)=10-4)。(1)123-7，求HLac+HCO323-的均衡常數(shù)K(HCO)=10HCO+LacK；(2)在正常血液中，[H2CO3]=10-3mol·dm-3，[HCO3]=10-2mol·dm-3求pH值；假定dm3血液中參加10-3molHLac后，pH為多少5分用mol丙酸和mol丙酸鈉溶解在純水中配成dm3緩沖溶液，精準(zhǔn)計(jì)算以下各溶液pH〔小數(shù)點(diǎn)后兩位〕：該緩沖溶液pH是多少向cm3該緩沖溶液參加10-5molNaOH，溶液pH是多少取cm3該緩沖溶液稀釋至1000cm3，溶液pH是多少丙酸Ka=10-5第四章緩沖溶液練習(xí)題〔參照答案〕一、選擇題(共10題)1.(A)2.(D)3.(C)4.(C)5.(C)6.(C)7.(A)8.(B)9.(D)10.(B)二、填空題(共6題15分)11.12.HAc溶液：HCl溶液：NaAc-HAc溶液：13.2+，Ag+，Ba2+，(1)Pb(2)CdSNiS2H2CO3+Lac，10314.HLac+Zn(NH)3415.HCO3，NH；CO2，NH3；HCO3，Ac；H23，HAc43CO減小，增大，小三、計(jì)算題(共4題)10分=-pKb+lg[NH3][NH4]=+(010.V(NH3)010.V(HCl)/450lg---(1)V(HCl)/450V(NH)+V(HCl)=450---------------------------------------------------(2)333(1)(2)聯(lián)立解V(NH3)=300cmV(HCl)=150cm溶液pH=，即pOH=，[OH]10-5mol·dm-3，當(dāng)[Mg2+]=mol·dm-3時(shí)2+2-52-12sp2[Mg][OH]=10)=810<K(Mg(OH))故不可以產(chǎn)生Mg(OH)2積淀。5分(1)[H+]=10-3+10-5)/2=10-4(mol·dm-3)pH=-lg[H+]=(2)[OH]=10-4-10-5)/2=10-5(mol·dm-3)pH=14+lg[OH]=19.10分[[H22CO33][Lac-][H]K(HLac)104(1)K=]=103[[HLac][HCO3-]][H]K1(H2CO3)1073ca=-lg14.103=-=(2)pH=pK1-lg102cs1ca=-lg(14.5.0)103(3)pH=pK-lgcs0.5)102=-=5分(1)pH=pKa+lg=-=(2)pH=+lg0.0150+0.0010=0.0200+(-0.0010)(3)CH3CH2COOH+H2O-+CH3CH2COO+H3O均衡度/mol·dm-3-x-xxx)x=10-5xpH=第八章氧化原反與極位一、(共9)1.某一池由以下兩個(gè)半反成：AA2++2e和B2++2eB。反A+B2+A2++B的均衡常數(shù)是104，池的準(zhǔn)是?〔〕(A)+V(B)+V(C)+V(D)V2.當(dāng)pH=10、氣的分100kPa，極的極是??????????〔〕(A)V(B)V(C)V(D)V3.在Cr2O2+3+227+I+HCr+I+HO反式中，配平后各物種的化學(xué)量數(shù)從左至右依次????????????????????????????????〔〕(A)1，3，14，2，121，7(B)2，6，28，4，3，14(C)1，6，14，2，3，7(D)2，3，28，4，121，144.不用惰性極的池反是??????????????????????〔〕(A)H+Cl2HCl(aq)22(B)Ce4++Fe2+Ce3++Fe3++AgCl(s)(C)Ag+Cl2+2+4+225.：3+2+V，(Br/Br)=V，(HO/HO)=V，2222(Cu2+/Cu)=V，(Sn4+/Sn2+)=以下各物在準(zhǔn)下能共存的是??????????????????〔〕3+，Cu3+2+3+22，2+(A)Fe(C)SnFe(D)HO有一原池：Pt│Fe3+(1mol·dm-3)，F(xiàn)e2+(1mol·dm-3)‖Ce4+(1mol·dm-3)，Ce3+(1mol·dm-3)Pt池的池反是??????????????????????????〔〕3+3+4+2+(A)Ce+Fe=Ce+Fe4+2+3+3+(B)Ce+Fe=Ce+Fe3+2+4++Fe(C)Ce+Fe=Ce4+3+3+2+(D)Ce+Fe=Ce+Fe7.池反：H2(g，100kPa)+2AgCl(s)2HCl(aq)+2Ag(s)E=V，當(dāng)池的V，池溶液的pH?????????〔〕(A)EE(B)pH20.3580.220(D)0兩個(gè)半池，極相同，解溶液中的物也相同，都能夠行極反，但溶液的度不一樣，它成池的??????????????????????〔〕(A)E=0，E=0(B)E≠0，E≠0(C)E≠0，E=0(D)E=0，E≠03+2+的22O的2+離子在下述溶液中能放出9.V/V=V，O/H=V，V的是??????????????????????????????????〔〕(A)pH=0的水溶液(B)無氧的pH=7的水溶液(C)pH=10的水溶液(D)無氧的pH=0的水溶液二、填空(共9)Cu┃CuSO4(aq)和Zn┃ZnSO4(aq)用接構(gòu)成原池。池的正極是___________，極是_________________。在CuSO4溶液中參加量氨水，溶液色________，_____________；在ZnSO4溶液中參加量氨水，池的_________。11.：蓄池的陰極反

(25℃)是

PbO2(s)+4H++2e=Pb2++2H2O，

?=V，的能斯特方程式，假定[H+]增添到10倍，極就增添伏，假定[Pb2+]增添到100倍，極就減小伏，假定PbO2的量增添2倍，極。12.池的放反2Ni(OH)3(s)+Cd(s)=(s)+CdO(s)+2HO(l)2Ni(OH)它所波及的兩個(gè)半反是：正極，極。13.列各極的大小的序是。(1)(Ag+/Ag)(2)(AgBr/Ag)(3)(AgI/Ag)(4)(AgCl/Ag)有以下幾種物種：I、NH3·H2O、CN和S2-；(1)當(dāng)________________存在，Ag+的氧化能力最；(2)當(dāng)________________存在時(shí)，Ag的還原能力最強(qiáng)。sp-17-50(Ag(NH37，1010)=10穩(wěn)K穩(wěn)(Ag(CN)2)=1021)15.電池：Ag│AgBr│Br(1mol·dm-3)‖Ag+(1mol·dm-3)│Ag那么(1)電池正極反響為；(2)電池負(fù)極反響為；(3)電池反響為。16.298K時(shí)MnO4+8H++5e=Mn2++4H2O=VSO42+4H++2e=H2SO3+H2O=VMnO4在酸性溶液中把H2SO3氧化成SO24，配平的離子方程式為_____________________________________________________________________；(2)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)的電池符號(hào)為______________________________________________________________________________________________________________；(3)E=；K=；當(dāng)電池中H+濃度都從1mol·dm-3增添到2mol·dm-3，電池電動(dòng)勢(shì)_______________(增大、降低、不變)。17.要使反響Cu+2H+=Cu2++H2能夠?qū)崿F(xiàn)，[H+]最小為。((Cu2+/Cu)=V)18.2+(aq)的電池符號(hào)為：電池反響Cu(s)+Cl2(g)=Cu(aq)+2Cl，試指出在以下狀況下，原電池電動(dòng)勢(shì)的變化狀況：當(dāng)增大Cu的質(zhì)量，原電池的電動(dòng)勢(shì)，當(dāng)增大Cl2(g)壓力，原電池電動(dòng)勢(shì)，當(dāng)增大Cu2+(aq)濃度，原電池的電動(dòng)勢(shì)。三、計(jì)算題(共6題)19.10分2+℃，當(dāng)各離子濃度均為反響Zn(s)+Hg2Cl2(s)=2Hg(l)+Zn(aq)+2Cl(aq)，在25mol·dm-3時(shí)，測(cè)得電池的電動(dòng)勢(shì)為V，當(dāng)[Cl]=mol·dm-3時(shí)，電池的電動(dòng)勢(shì)為V，此條件下[Zn2+]=20.10分：3+2+2(FeF312(Fe/Fe)=V，)=V，K10穩(wěn)問：(1)在標(biāo)態(tài)下Fe3+可否把I氧化為I2(2)當(dāng)在Fe3+中參加足量的F，均衡后[F]=mol·dm-3時(shí)，F(xiàn)e3+還可否把I氧化成I2電池：Pt，H2(p)│HAc(1mol·dm-3)，NaAc(1mol·dm-3)‖KCl(飽和)│Hg2Cl2│Hg(Hg2Cl2/Hg)=V，測(cè)得此電池的電動(dòng)勢(shì)為V.寫出電極反響和電池反響；計(jì)算K(HAc)。10分：(Ag+/Ag)=V，(AgBr/Ag)=V，(Zn2+/Zn)=V，233/Ag)=V(Ag(SO)2求：(1)將50cm3mol·dm-33與3·dm-3223混淆，混淆AgNO100cmmolNaSO液中Ag+濃度；(2)確立molAgBr可否溶于3·-3的Na223溶液中生成100cmmoldmSO(BrAg(S2O3)32)；在(2)的溶液中參加過度的鋅后，求殘留的Ag(S2O3)32占原有濃度的百分比(不考慮Zn2+與S2O23-5分

的配合作用)。：(NO3/NO)=V，(S/S2-)=V，Ksp(CuS)=10-36計(jì)算反響：3+3S2+23CuS+2NO+8H+2NO+3Cu+4HO的均衡常數(shù)。24.5分2PbSO4+2e=Pb+SO=V4Pb2++2e=Pb=V[Pb2+]=·dm-3，[SO42-]=·dm-3時(shí)，由PbSO4/Pb和Pb2+/Pb兩個(gè)半電池構(gòu)成原電池。寫出該原電池的符號(hào)及電池反響方程式，并計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)；計(jì)算PbSO4的Ksp。四、問答題(共3題)25.5分銅包屋頂被氧化為綠色是濕潤空氣中大氣氧化作用的一個(gè)實(shí)例。試計(jì)算Cu被O2氧化的電動(dòng)勢(shì)并予以解說?！玻?O2/H2O)=V，(Cu2+/Cu)=V〕10分以下電對(duì)的A值：電對(duì)Fe2+/Fe+22+2/I222H/HCu/CuIO/HO/V0電對(duì)Fe3+2+NO3/NO2222O/FeBr/BrHO/H/V回復(fù)以下問題，并寫出有關(guān)離子反響方程式。(1)為何FeCl3溶液能腐化銅板(2)Fe2+離子應(yīng)保留在酸性介質(zhì)中，可否給亞鐵鹽溶液中加一些HNO3(3)在Br和IFe2(SO4)3中的哪一種

離子的混淆溶液中，只使

I

氧化，應(yīng)選擇氧化劑

H2O2

和鐵分別與足量稀鹽酸和稀硝酸反響，獲得的產(chǎn)物有何不一樣10分：A：Cr2O72/Cr3+=VB：CrO42/CrO2-=VH2O2/H2O=VHO2-/OH=VO2/H2O2=VFe3+/Fe2+=VCl/Cl=V2(1)K2Cr2O7在酸性介質(zhì)中能氧化哪些物質(zhì)寫出反響方程式；(2)欲使CrO2在堿性介質(zhì)中氧化，選擇哪一種氧化劑為好寫出反響方程式；2271mol·dm-3HCl中可否使Cl氧化為何如在12mol·dm-3濃(3)KCrO在HCl中，反響可否進(jìn)行經(jīng)過計(jì)算說明。第八章氧化還原反響與電極電位練習(xí)題〔參照答案〕一、選擇題(共9題)1.(B)2.(A)3.(C)4.(C)5.(B)6.(B)7.(B)8.(D)9.(D)二、填空題(共9題27分)10.Cu┃CuSO4，Zn┃ZnSO4，深藍(lán)色，減小，增大。11.(PbO2/Pb2+)=(PbO2/Pb2+)+lg[H]4，，，不變2[Pb2]Ni(OH)3(s)+e=Ni(OH)2(s)+OH(aq)Cd(s)+2OH(aq)=CdO(s)+H2O(l)+2e(1)>(4)>(2)>(3)14.(1)NH3·H2O(2)S2-15.(1)Ag++e=AgAgBr+e=Ag+BrAg++Br=AgBr16.(1)2MnO4+5H2SO32Mn2++5SO42-+4H++3H2O(2)Pt│SO42-mol·dm-323-3+·dm-3))，HSOmol·dm)，H‖MnO4mol·dm-3)，Mn2+mol·dm-3)，H+mol·dm-3)│Pt(3)E=-=(V)K=10218降低。17.105mol·dm-32+-不變，變大，變小2三、計(jì)算題(共6題)19.10分E=E-lgQ=E-0.0591lg=Ez2所以E=V改變條件后：=-0.059lgK2=-0.059lg(0.100)2[Zn2]21[Zn2+]=10-5mol·dm-320.10分(1)Fe3++eFe2+=VI2+2e2I=V所以Fe3+能把I氧化成I2。(2)Fe3++3FFeF3此時(shí)：Fe3+的濃度降低。[Fe3][F]313=K不穩(wěn)=10-13[FeF3]K穩(wěn)[Fe]2+3+2+1013311所以此時(shí)Fe3+不可以將I氧化成I2。21.(1)負(fù)極：2HAc+2e=H2+2Ac正極：Hg2Cl2+2e=2Hg+2Cl電池反響：Hg2Cl2+H2+2Ac=2HAc+2Hg+2Cl(2)[HAc]=[NaAc][H][Ac]=Ka，所以[H+]=Ka[HAc]E=(Hg2Cl2/Hg)–(H+/H2)=-(0+lg[H+])=-lgKaKa=10-510分lgK穩(wěn)=1(0.79910.010)=K穩(wěn)=1013Ag++2S2O32-Ag(S2O3)23-31000混淆后濃度/mol·dm150=均衡濃度/mol·dm-3xx=1013x=[Ag+]=10-1322x)(2)lgKsp(AgBr)=0.7991Ksp=510-13AgBr+2S2O32-Ag(S2O3)32+Br均衡濃度/mol·dm-3spK穩(wěn)(Ag(S233)=112K=KAgBrO)x)2=11x=10-42x)2可溶的AgBr>mol所以在Na2S2O3濃度為mol·dm-3時(shí)，AgBr所有溶解。233+112+SO2-(3)Ag(SO)22Zn=Ag+2Zn+223lgK=zE0.010(0.763)K=1013Ag(S2O3)32

所有被Zn還原，設(shè)均衡時(shí)x=[Ag(S2O3)32]x/2)1/2(0.0252x)2=1013xx=10-18mol·dm-3所以殘留率=3.71018100%=10-14%23.5分(NO3/NO)=V(S/CuS)=(S/S2-)+lg1=+lg1=(V)2Ksp(CuS)21.31036E=-VlgK=60.58)K=10385分(1)Pb(s)，PbSO4(s)│SO24-mol·dm-3)‖Pb2+mol·dm-3)│Pb(s)電池反響：Pb2++SO2-44=PbSOE=(+)–(-)=+2)·-=(V)(2)lgK=zE/=2[-]/=lgK=-lgK=spKsp=10-8四、問答題(共3題)25.5分還原半反響：O2(g)+4H+(aq)+4e2H2O(l)=VCu2+(aq)+2eCu(s)=V假定大氣濕潤空氣pH=7，那么(O22O)=V/H差值E=V，因此大氣將銅氧化的反響是自覺反響：2Cu(s)+O2(g)+4H+(aq)2Cu2+(aq)+2H2O(l)銅包的屋頂事實(shí)上仍舊持久耐用，這是因?yàn)槠渚G色表面是一種鈍化層之故〔在CO2和SO2存在條件下，會(huì)形成水合碳酸銅和硫酸銅；靠海地域銅綠中還含有Cl-離子〕。26.10分(1)因(Fe3+/Fe2+)–(Cu2+/Cu)>V3+2+2+2Fe+Cu=2Fe+Cu(2)因(NO3/NO)–3+2+3(Fe/Fe)V，故不可以加HNO。否那么發(fā)生反響：3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO+2HO(3)因(Br2/Br)>(Fe3+/Fe2+)>(I2/I)而(HO/HO)>(Br/Br)2222且3+2+2)>V，故應(yīng)采納243(Fe/Fe)–(I/IFe(SO)3++2I2++I22Fe=2Fe(4)因(H+/H2)–(Fe2+/Fe)>V(NO3/NO)–(Fe3+/Fe2+)V+2+Fe+2H=Fe+H2+3+Fe+4H+NO3

=Fe+NO+2HO10分能氧化Fe2+和H2O2。Cr2O27-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OCr2O27-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2OH2O2在堿性介中作氧化。2CrO-2+3HO2=2CrO24-+H2O+OH第九章原子構(gòu)與元素周期律一、(共12)第二離能最大的原子，擁有的子構(gòu)型是??????????????〔〕(A)1s22s22p5(B)1s22s22p61s22s22p63s1(D)1s22s22p63s2對(duì)于原子構(gòu)的表達(dá)中：①所有原子核均由中子和子構(gòu)成；②原子于基，次外子不必定是8個(gè)；③罕有氣體元素，其基原子最外有8子；④最外子數(shù)2的原子必定是金屬原子。此中正確表達(dá)是????????????????????????????〔〕①②(B)②③(C)只有②(D)只有④3.

判斷

以下

法

，正

確的是???????????????????????〔〕(A)IA，IIA，IIIA族金屬的

M3+

陽離子的價(jià)子都是

8子構(gòu)型ds區(qū)元素形成M+和M2+陽離子的價(jià)子是18+2子構(gòu)型IVA族元素形成的M2+陽離子是18子構(gòu)型d區(qū)渡金屬廉價(jià)陽離子(+1，+2，+3)是9~17子構(gòu)型在各樣不一樣的原子中3d和4s子的能量對(duì)比??????????????〔〕3d必定大于4s(B)4s必定大于3d3d與4s幾乎相等(D)不一樣原子中狀況可能不一樣以下子構(gòu)型的原子中，第一離能最小的是??????????????〔〕ns2np3(B)ns2np4(C)ns2np5(D)ns2np66.以下各元素中，性挨次減小的是??????????????????〔〕(A)K>Na>Li(B)O>Cl>H(C)As>P>H(D)三都7.核外某子的主量子數(shù)n=4，它的角量子數(shù)l可能的取有?????????〔〕1個(gè)(B)2個(gè)(C)3個(gè)(D)4個(gè)以下第二周期各元素的第一離能大小序次不正確的選項(xiàng)是?????????〔〕(A)Li<Be(B)B<C(C)N<O(D)F<Ne9.以下離子半徑小的序正確的選項(xiàng)是???????????????????〔〕(A)F->Na+>Mg2+>Al3+(B)Na+>Mg2+>Al3+>F-Al3+>Mg2+>Na+>F-(D)F->Al3+>Mg2+>Na+按林(Pauling)的原子道近似能，以下各能中，能量由低到高擺列序次正確的是??????????????????????????????????〔〕(A)3d,4s,5p(B)5s,4d,5p(C)4f,5d,6s,6p(D)7s,7p,5f,6d11.量子力學(xué)中所的原子道是指????????????????????〔〕(A)波函數(shù)n,l,m,ms(B)子云(C)波函數(shù)n,l,m(D)概率密度在一個(gè)多子原子中，擁有以下各套量子數(shù)(n，l，m，ms)的子，能量最大的子擁有的量子數(shù)是??????????????????????????????〔〕(A)3，2，+1，+12(B)2，1，+1，-12(C)3，1，0，-12(D)3，1，-1，+12二、填空(共7)13.Na原子核最外子的四個(gè)量子數(shù)n,l,m,ms挨次；Sc原子最外子的四個(gè)量子數(shù)挨次；P原子核外最高能上的三個(gè)子的量子數(shù)分，，和。14.29號(hào)元素Cu的子構(gòu)型，價(jià)子的四個(gè)量子數(shù)分是_______________________________________________________________________。第三周期有兩個(gè)成子的元素是_______，_______；第周圍期元素中未成子最多可達(dá)_____個(gè)；3d道半的+3價(jià)陽離子是___________。前六周期中性最大的元素是________，性最小的元素是________。非金屬元素的性大概在__________________以上。3d道的主量子數(shù)____________，角量子數(shù)____________，可能的磁量子數(shù)，自旋量子數(shù)____________。18.在以下空白填入所允的量子數(shù):(1)n=1，l=_____，m=_____；n=2，l=1，m=_____；n=3，l=2，m=_____。三、問答題(共3題)19.某元素的原子序數(shù)為25，試推測(cè)：該元素的電子構(gòu)造；(2)處在哪一周期哪一族(3)是非金屬仍是金屬(4)最高氧化態(tài)及其氧化物的酸堿性。回復(fù)以下各問題:寫出原子序數(shù)為32的元素的核外電子排布、元素符號(hào)、元素名稱以及此元素在周期表中的地點(diǎn)；試用四個(gè)量子數(shù)分別表示這個(gè)元素原子最外層各價(jià)電子的核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)最外層各價(jià)電nlmms子分別畫出此元素原子最外層px電子的軌道角度散布圖及電子云徑向分布圖。21.寫出原子序數(shù)為24、34的元素的名稱、符號(hào)、電子排布式，說明所在的周期和族。第九章原子構(gòu)造與元素周期律練習(xí)題〔參照答案〕一、選擇題(共12題)1.(C)2.(C)3.(D)4.(D)5.(B)6.(B)7.(D)8.(C)9.(A)10.(B)11.(C)12.(A)二、填空題(共7題)13.3,0,0,1或1)；4,0,0,1或1)；3,1,0,1；3,1,1,1；3,1,-1,12(22(2222〔后邊三個(gè)空中，ms也可同時(shí)為12〕[Ar]3d104s1，n=4l=0m=0s1或-1m=+22s1，-1n=3l=2m=0,±1,±2m=+22Si,S；6,Fe3+。F；Cs；。17.3；2；+2,+1,0,-1,-2；+12(或-12)18.(1)0，0。(2)0，±1。(3)0，±1，±2。三、問答題(共3題)(1)[Ar]3d54s2此元素是第周圍期ⅦB族元素，為Mn此元素價(jià)層電子有5個(gè)d電子，屬于d區(qū)元素，擁有顯然金屬性。Mn的最高氧化態(tài)為+7，相應(yīng)的氧化物為Mn2O7，屬酸性氧化物。(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2Ge,鍺,第周圍期,ⅣA族(2)最外層各價(jià)電nlmms子240014s2400-214p241+1或-1,0都是+21410或+1,-1或都是-21(3)D+r/nm21.原子序數(shù)名稱符號(hào)子構(gòu)式周期族24Cr[Ar]3d54s14ⅥB34硒Se[Ar]4ⅥA3d104s24p4CrO2-+3+227+6e+14H2Cr+7HO(Cr2O72-/Cr3+)=+lg[12]14=(V)6所以反可行。第十章共價(jià)與分子力一、

(

共

9

)1.

下

列

法

中

正

確

的是?????????????????????????〔〕色散力存在于非極性分子之極性分子之的作使勁稱取向力力存在于極性分子與非極性分子之相分子量小的物，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也會(huì)高于相分子量大的物2.以下物的熔點(diǎn)由高到低的序???????????????????〔〕a.CuCl2

b.SiO2

c.NH3

d.PH3(A)a>b>c>d

(B)b>a>c>d(C)b>a>d>c(D)a>b>d>c以下對(duì)于O22和O2的性的法中，不正確的選項(xiàng)是?????????????〔〕兩種離子都比O2分子定性小(B)O22的比O2短(C)O22是反磁性的，而O2是磁性的O2的能比O22的能大4.以下各判斷中，不正確的是??????????????????????〔〕CH4，CO2，BCl3非極性分子CHCl3，HCl，H2S極性分子CH4，CO2，BCl3，H2S非極性分子CHCl3，HCl極性分子5.

以下離

子中

擁有

磁

性的是??????????????????????〔〕(原子序數(shù)：

Al

13，

K19，

Mn

25，

Zn

30)(A)K+(B)Mn2+(C)Zn2+(D)Al3+6.

BF3

與

NH3

之

的合

力是??????????????????????〔〕分子力(B)(C)(D)配位7.以下各分子中，偶極矩不零的分子??????????????????〔〕(A)BeCl2(B)BF3(C)NF3(D)CH48.以下原子道中各有一個(gè)自旋方向相反的不可子，沿x方向可形成的是???????????????????????????????????〔〕(A)2s-4dz2(B)2px-2px(C)2py-2py(D)3dxy-3dxy9.判斷以下法，正確的是???????????????????????〔〕離子和共價(jià)對(duì)比，作用范更大所有高熔點(diǎn)物都是離子型的離子型固體的和水溶液都是性極其優(yōu)秀的陰離子是比陽離子大二、填空(共6)一般擁有_________性和_________性，分子存在使物的熔沸點(diǎn)________，而擁有內(nèi)的物的熔沸點(diǎn)常常是_________________。以下分子和離子POCl3，SOCl2，ICl2，S2O32-和SF4的幾何構(gòu)型分是____________、____________、____________、____________、____________。-，OH12.有以下物：H2S，HNO3，PH3，NH3，H2O，HF2CHO不存在的是_________________；有分子內(nèi)的是____________________；有分子，且能最大的是。依據(jù)價(jià)子互斥理，PCl3分子的幾何構(gòu)型是________，XeF2分子的幾何構(gòu)型是________，SnCl2的幾何構(gòu)型是__________，AsF5分子的幾何構(gòu)型是________，ClF3分子的幾何構(gòu)型是________。原子道性合分子道的三條原是：(1)____________________

，

(2)___________________

，(3)____________________。用VSEPR指出以下分子或離子的空幾何構(gòu)型：PO34-___________________，PbCl2________________，

AlF36___________________。三、問答題

(

共

7題

)試說明以下各分子中中心原子的雜化種類、分子的幾何構(gòu)型，并指出各自分子之間可能存在哪些分子間作使勁：NF3，BF3，ClF3確立以下變換中，雜化軌道和空間排布變化狀況。3BF；(2)H23+；(3)PCl5PCl4；(4)PCl5PCl6；(1)BF4OHO二甲醚(CH3—O—CH3)和乙醇(CH3CH2OH)為同分異構(gòu)體，它們的沸點(diǎn)分別是-23℃和℃，為何差別這樣大SiCl4沸點(diǎn)較高℃)，SiH3Cl沸點(diǎn)較低℃)，為何說明鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增添而遞加的原由。F2ClBrI222./℃-220-101-7./℃-188-3559184請(qǐng)?zhí)羁栈貜?fù)：NH3BBr3中心原子雜化軌道(注明等性或不等性)分子幾何構(gòu)型共價(jià)鍵有無極性分子有無極性分子間作使勁22.請(qǐng)?zhí)羁栈貜?fù)：BeCl226HSSF中心原子雜化軌道(注明等性或不等性)中心原子價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型分子空間構(gòu)型分子有無極性無第十章共價(jià)鍵與分子間力練習(xí)題〔參照答案〕一、選擇題(共9題)1.(D)2.(B)3.(B)4.(C)5.(B)6.(D)7.(C)8.(B)9.(A)二、填空題(共6題)方向，飽和，高升，較低11.周圍體形、三角錐形、角形、周圍體形、變形周圍體。12.PH3，H2S；HNO3，CHOOH；HF-2三角錐，直線形，V型，三角雙錐，T型14.a.能量鄰近b.軌道最大重疊c.對(duì)稱性般配15.正周圍體形V形八面體形三、問答題(共7題)16.NF3BF3ClF3N以不等性sp3雜化B以等性sp2雜Cl以不等性sp3d雜化化三角錐平面三角形近似T型取向力，引誘力，色散色散力取向力，引誘力，色散力力17.(1)(2)(3)(4)3BF-H2OH3O+5PCl4PCl5PCl6BF4PClSp2sp3sp3sp3sp3dsp3sp3dsp3d2平面三角形V形三角雙錐形三角雙錐形正周圍體三角錐形正周圍體形正八面體形18.因?yàn)橐掖挤肿娱g形成氫鍵，增強(qiáng)了分子間作使勁，所以沸點(diǎn)大大高于分子間不存在氫鍵的二甲醚。除了少量強(qiáng)極性分子(HF、H2O)外，大部分分子間作使勁以色散力為主，色散力隨分子量增添而增添。以上兩分子SiCl4是非極性分子，SiH3Cl是弱極性分子，它們分子間作使勁都是以色散力為主，又因SiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量3的相>SiHCl對(duì)分子質(zhì)量，所從前者的色散力大于后者，因此前者沸點(diǎn)高于后者。這些分子都是非極性分子，分子間作使勁是色散力，而色散力隨分子中電子數(shù)量增添，原子變大，外層電子離核較遠(yuǎn)，分子變形增添，所以色散力增添，因此熔、沸點(diǎn)漸漸增添。21.NH33BBr中心原子雜化軌道(注明等性或不等不等性sp3等性sp2性)分子幾何構(gòu)型三角錐形平面三角形共價(jià)鍵有無極性有有分子有無極性有無分子間作使勁取向力，引誘力，色散力；氫色散力鍵22.10分(4014)4014BeCl226HSSF中心原子雜化軌道等性sp不等性sp3等性sp3d2(注明等性或不等性)中心原子價(jià)子

直形

周圍體形

八面體形構(gòu)型分子空構(gòu)型

直形

V形

八面體形分子有無極性

無

有

無第十一章配位化合物一、

(

共

7

)化(CrCl3·6H2O)在水溶液頂用量AgNO3理，生AgCl積淀，此化最可能????????????????????????????〔〕(A)[Cr(H2O)6]Cl3(B)[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O(C)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

(D)[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O2.某金屬離子配合物的磁矩

.，而同一氧化的金屬離子形成的另一配合物，其磁矩

零，此金屬離子可能???????????????????〔〕(A)Cr(Ⅲ)

(B)Mn(Ⅱ)

(C)Fe(Ⅱ)

(D)Mn(Ⅲ)Fe(Ⅲ)形成的配位數(shù)6的外配合物中，F(xiàn)e3+離子接受孤子的空道是?〔〕d2sp3(B)sp3d2(C)p3d3(D)sd5于配合物中心體的配位數(shù)，法不正確的選項(xiàng)是???????????????〔〕直接與中心體合的配位體的數(shù)量直接與中心體合的配位原子的數(shù)量中心體接受配位體的孤子的數(shù)中心體與配位體所形成的配價(jià)數(shù)5.在FeCl3與KSCN的混淆液中加入量NaF，其象是????????????〔〕生積淀(B)無色(C)色加深(D)無化6.在[Co(en)(C2O4)2]配離子中，中心離子的配位數(shù)?????????????〔〕(A)3(B)4(C)5(D)6HCN的離解常數(shù)Ka，AgCl的溶度常數(shù)Ksp，Ag(CN)2的定常數(shù)K穩(wěn)，反AgCl+2HCN〔〕

Ag(CN)2+2H++Cl的均衡常數(shù)K???????????Ka·Ksp·K穩(wěn)(B)Ka+Ksp+K穩(wěn)2Ka+Ksp+K穩(wěn)(D)Ka2·Ksp·K穩(wěn)二、填空(共8)以下生物配合物的中心金屬離子分：葉素：；B12：；蛋白：；A：。9.配位化合物H[PtCl33的中心離子是_________，配位原子是________，配位(NH)]數(shù)________，它的系命名的名稱。Mn(acac)3的磁矩.，指出：(1)中心原子氧化______，(2)中心原子的配位數(shù)______，中心原子未成子數(shù)_____，(4)配合物的空構(gòu)型__________，(5)中心原子的化道型_____________。注：acac-乙丙根CH3CCHCCH3OO-11.以下各配離子，其定性大小比關(guān)系是〔用<或>表示〕[Cu(NH3)4]2+[Cu(en)3]2+[Ag(S2O3)2]3-[Ag(NH3)2]+[FeF6]3-[Fe(CN)6]3-[Co(NH3)6]3+[Co(NH3)6]2+12.依據(jù)價(jià)鍵理論填寫下表：配合物磁矩/.中心體雜化軌道配合物空間構(gòu)造種類[Cu(NH3)4]2+Ni(CO)40[Co(CN)6]3-0262+[Mn(HO)]Cr(CO)60第一系列過渡元素M2+最外層電子數(shù)為16，那么該離子為____________，M屬于________族，M2+與Cl、CN分別作用形成MCl24、M(CN)24配離子，這兩個(gè)配離子中M2+所采納的雜化軌道分別是___________和____________，配離子幾何構(gòu)型分別是__________________和_______________________。14.四異硫氰根合鈷(Ⅱ)酸鉀和二氯化亞硝酸根·三氨·二水合鈷(Ⅲ)二者的構(gòu)造簡式分別為和。五氰·一羰基合鐵(Ⅱ)配離子、二氯·二羥基·二氨合鉑(Ⅳ)、四硫氰根·二氨合鉻(Ⅲ)酸銨、二水合一溴化二溴·四水合鉻(Ⅲ)和六氰合鈷(Ⅲ)酸六氨合鉻(Ⅲ)的構(gòu)造簡式挨次是、、_________________________、__________________________和。三、計(jì)算題(共10題)17.dm3·dm-34溶液中參加·dm-3的NH3·2，求均衡時(shí)溶液中2+CuSOHOCu的濃度。(K穩(wěn)=1013)18.：某配合物的構(gòu)成(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是：Cr%；NH3%；Cl%。它的化學(xué)式量是(原子量：Cr；Cl；N；H；·dm-3該溶液和·dm-3AgNO3恰巧完整積淀；往盛有該溶液的試管中加NaOH，并加熱，在試管口的濕pH試紙不變藍(lán)。依據(jù)上述狀況，判斷該配合物的構(gòu)造式；寫出此配合物的名稱；指出配離子雜化軌道種類；計(jì)算自旋磁矩。19.請(qǐng)依據(jù)以下數(shù)值議論在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，F(xiàn)e3+及Fe(CN)36、Fe(CN)46與I2、I的反響偏向，計(jì)算反響的均衡常數(shù)。Fe3+/Fe2+)=VI2/I)=VK穩(wěn)(Fe(CN)36)=11042K穩(wěn)(Fe(CN)64)=1103520.：Co3++eCo2+=V2H2O+2eH2+2OH-=V([Co(CN)64-19([Co(CN)63-64K10，K])=10穩(wěn)穩(wěn)試經(jīng)過計(jì)算議論[Co(CN)6]4-在水溶液中的穩(wěn)固性。21.用以下數(shù)據(jù)，確立在25℃下Cd(NH3)24配離子的穩(wěn)固常數(shù)。(Cd2+/Cd)=V，(Cd(NH3)24/Cd)=V22.經(jīng)過計(jì)算有關(guān)均衡常數(shù)，說明Au不溶于硝酸〔生成Au3+(aq)和NO(g)〕而溶于王水〔生成AuCl4(aq)和NO(g)〕。Au3+(aq)+3e=Au(s)=VNO3(aq)+4H+(aq)+3e=NO(g)+2HO(l)=VK穩(wěn)(AuCl4)=103323.Zn(OH)2的飽和溶液中懸浮著一些Zn(OH)2的固體，將NaOH溶液參加到上述溶液中，直到所有Zn(OH)2恰巧溶解為止。此時(shí)溶液的pH值為，計(jì)算溶液中Zn2+Zn(OH)24的離子濃度sp2-1721510(Zn(OH))=10)穩(wěn)24.經(jīng)過計(jì)算說明以下氧化還原反響可否發(fā)生假定能發(fā)生，寫出化學(xué)反響方程式。(假定有關(guān)物質(zhì)的濃度為mol·dm-3，(Fe3+/Fe2+)=+V，2-，穩(wěn)(Fe(CN)3)=1042，K穩(wěn)(Fe(CN)4)=35(I/I)=+VK6610)在含F(xiàn)e3+的溶液中參加KI；在Fe3+的