化學(xué)-必修二-元素周期律課件

一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布1電子層(n)1234567字母表示能量KLMNOPQ低高核外電子排布規(guī)律1、電子總是盡先排布在能量較低的電子層。2、每層最多容納2n個電子。23、最外層電子不超過8個(K為最外層不超過2個),次外層不超過18個,倒數(shù)原子核核外電子原子電子層(n)1234567字母表示能量KLMNOPQ低2

（１）原子中無中子的原子：（2）最外層有1個電子的元素：（３）最外層有２個電子的元素：（4）最外層等于次外層電子數(shù)的元素:（５）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)２倍的元素：（６）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)３倍的元素：（７）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)４倍的元素：※(8)氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子是:

與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子是:

核外有10個電子的粒子:

分子:

陽離子:

陰離子:H、Li、NaHe、BeMgBe、ArCONeK+；Ca2+S2-

；Cl-CH4；NH3;H2O;HF;NeNH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al3+O2-;F-;OH-分組討論：總結(jié)１至１８號原子結(jié)構(gòu)的特殊性H、Li、NaHe、BeMgBe、ArCONeK+；Ca3二、元素周期律二、元素周期律4分析：1~18號元素的核外電子排布最外層電子數(shù)1→2最外層電子數(shù)1→8最外層電子數(shù)1→8分析：1~18號元素的核外電子排布最外層電子數(shù)1→2最外層電5分析：1~18號元素的原子半徑原子半徑大→小原子半徑大→小分析：1~18號元素的原子半徑原子半徑大→小原子半徑大6測量依據(jù)不同測量依據(jù)不同7越大越小越大⑵電子層數(shù)相同時，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多,則半徑⑶電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同(同種元素)時,再看核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)),核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)越多)，則半徑微粒半徑大小比較規(guī)律⑴先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多，則半徑一般情況下(稀有氣體除外):如LiNaKRbCsI

Br

Cl

F<<<<>>>>如NaMgAl>F

ONC<<<如ClCl-

<+3Li+11Na+11Na+12Mg+17ClCl-+17越大越小越大⑵電子層數(shù)相同時，再看核電荷數(shù)，⑶電子層數(shù)和核電8下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（）r(K+)>r(K)B.r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)C.r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D.r(Cl-)>r(F-)>r(F)AB小結(jié):（１）比較微粒半徑大小:

三看一看電子層數(shù)

二看核電荷數(shù)三看核外電子數(shù)或最外層電子數(shù)（２）對于同種元素：（３）對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：

核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小。如O2-F-Na+Mg2+Al3+；

S2-

Cl-

K+Ca2+＞＞＞＞＞＞＞①陽離子半徑<原子半徑②陰離子半徑

>

原子半徑下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（）A9分析：1~18號元素的主要化合價

主要化合價：正價+1→0主要化合價：正價+1→+5，負(fù)價：-4→-1→0主要化合價：正價+1→+7，負(fù)價：-4→-1→0分析：1~18號元素的主要化合價主要化合價：正價+1→10(O,F無正價)

21→831→8大→小最高正價：+1→+7負(fù)價始于Si,-4→-1→0結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑、化合價呈現(xiàn)周期性的變化。(O,F無正價)21→831→8大→小最高正價：+11

為什么隨原子序數(shù)的遞增,元素原子的電子層排布、原子半徑、化合價呈現(xiàn)周期性變化呢？答：隨原子序數(shù)的遞增,元素原子核外電子排布的周期性變化,決定了原子半徑、化合價呈現(xiàn)周期性變化。思考與交流元素的性質(zhì)是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？為什么隨原子序數(shù)的遞增,元素原子的電子層排布12鈉、鎂、鋁和水的反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2金屬性Na>Mg鈉、鎂、鋁和水的反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+13向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入2mL1mol/L的鹽酸。Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2金屬性Mg>Al向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片Mg+14[科學(xué)探究2]1.實驗:觀察實驗⑴和⑵并填表.2.討論:P16⑴至⑷

3.結(jié)論:P16[科學(xué)探究2]15原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物堿性強弱遇冷水劇烈反應(yīng)遇熱水反應(yīng)較快；遇鹽酸反應(yīng)劇烈遇鹽酸反應(yīng)較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金屬性Na>Mg>Al金屬性Na>Mg>Al強堿中強堿

?兩性氫氧化物原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)16原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H4SiO4極弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱非金屬性Si<P<S<Cl非金屬性Si<P<S<Cl很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S穩(wěn)定HCl原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的17原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr單質(zhì)和水(或酸）反應(yīng)情況遇冷水反應(yīng)劇烈遇熱水反應(yīng)較快；遇鹽酸反應(yīng)劇烈遇鹽酸反應(yīng)較快高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)須加熱光照或點燃爆炸化合NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸稀有氣體元素非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性金屬性和非金屬性遞變金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAl18第二節(jié)元素周期律方式元素性質(zhì)變化趨勢結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的最外層電子排布1→8(H,He)元素原子半徑大→小元素化合價+1→+7-4→-1→0元素金屬性與非金屬性金屬性減弱非金屬性增強呈現(xiàn)周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化，這叫做元素周期律。第二節(jié)元素周期律方式元素性質(zhì)變化趨勢結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增元19IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO1

2

3

4

5

6

7BSiAlGeAsSbTePoAt原子半徑依次減小失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強氫化物穩(wěn)定性逐漸增強原子半徑依次增大失電子能力逐漸增強,得電子能力逐漸減弱金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱最高價氧化物的水化物堿性逐漸增強,酸性逐漸減弱HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAtFrRaIAIIAIIIAIVAVAVIAV20【練習(xí)】金屬性BaCaMg非金屬性FClBr氫化物的穩(wěn)定性CH4SiH4堿性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3酸性：H3PO4H2SO4HClO4穩(wěn)定性:HFH2ONH3原子半徑：KMgAl得電子能力：PNO【練習(xí)】金屬性BaCaMg21

元素周期表各元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的遞變規(guī)律

1、原子半徑依次減小.2、失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強.3、金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強.4、最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強.5、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強.元素周期表各元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的遞變規(guī)律22(1)主族元素:最高正價數(shù)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)(2)非金屬元素:

｜最低負(fù)價數(shù)｜=8―最高正價數(shù)(1)主族元素:最高正價數(shù)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)23作業(yè)：畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

Sr、Ra、Sn、Sb、Te、Xe以及課本P19第8、11題寫于作業(yè)本（下周一交）。作業(yè)：24一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布25電子層(n)1234567字母表示能量KLMNOPQ低高核外電子排布規(guī)律1、電子總是盡先排布在能量較低的電子層。2、每層最多容納2n個電子。23、最外層電子不超過8個(K為最外層不超過2個),次外層不超過18個,倒數(shù)原子核核外電子原子電子層(n)1234567字母表示能量KLMNOPQ低26

（１）原子中無中子的原子：（2）最外層有1個電子的元素：（３）最外層有２個電子的元素：（4）最外層等于次外層電子數(shù)的元素:（５）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)２倍的元素：（６）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)３倍的元素：（７）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)４倍的元素：※(8)氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子是:

與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子是:

核外有10個電子的粒子:

分子:

陽離子:

陰離子:H、Li、NaHe、BeMgBe、ArCONeK+；Ca2+S2-

；Cl-CH4；NH3;H2O;HF;NeNH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al3+O2-;F-;OH-分組討論：總結(jié)１至１８號原子結(jié)構(gòu)的特殊性H、Li、NaHe、BeMgBe、ArCONeK+；Ca27二、元素周期律二、元素周期律28分析：1~18號元素的核外電子排布最外層電子數(shù)1→2最外層電子數(shù)1→8最外層電子數(shù)1→8分析：1~18號元素的核外電子排布最外層電子數(shù)1→2最外層電29分析：1~18號元素的原子半徑原子半徑大→小原子半徑大→小分析：1~18號元素的原子半徑原子半徑大→小原子半徑大30測量依據(jù)不同測量依據(jù)不同31越大越小越大⑵電子層數(shù)相同時，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多,則半徑⑶電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同(同種元素)時,再看核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)),核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)越多)，則半徑微粒半徑大小比較規(guī)律⑴先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多，則半徑一般情況下(稀有氣體除外):如LiNaKRbCsI

Br

Cl

F<<<<>>>>如NaMgAl>F

ONC<<<如ClCl-

<+3Li+11Na+11Na+12Mg+17ClCl-+17越大越小越大⑵電子層數(shù)相同時，再看核電荷數(shù)，⑶電子層數(shù)和核電32下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（）r(K+)>r(K)B.r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)C.r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D.r(Cl-)>r(F-)>r(F)AB小結(jié):（１）比較微粒半徑大小:

三看一看電子層數(shù)

二看核電荷數(shù)三看核外電子數(shù)或最外層電子數(shù)（２）對于同種元素：（３）對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：

核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小。如O2-F-Na+Mg2+Al3+；

S2-

Cl-

K+Ca2+＞＞＞＞＞＞＞①陽離子半徑<原子半徑②陰離子半徑

>

原子半徑下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（）A33分析：1~18號元素的主要化合價

主要化合價：正價+1→0主要化合價：正價+1→+5，負(fù)價：-4→-1→0主要化合價：正價+1→+7，負(fù)價：-4→-1→0分析：1~18號元素的主要化合價主要化合價：正價+1→34(O,F無正價)

21→831→8大→小最高正價：+1→+7負(fù)價始于Si,-4→-1→0結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑、化合價呈現(xiàn)周期性的變化。(O,F無正價)21→831→8大→小最高正價：+35

為什么隨原子序數(shù)的遞增,元素原子的電子層排布、原子半徑、化合價呈現(xiàn)周期性變化呢？答：隨原子序數(shù)的遞增,元素原子核外電子排布的周期性變化,決定了原子半徑、化合價呈現(xiàn)周期性變化。思考與交流元素的性質(zhì)是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？為什么隨原子序數(shù)的遞增,元素原子的電子層排布36鈉、鎂、鋁和水的反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2金屬性Na>Mg鈉、鎂、鋁和水的反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+37向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入2mL1mol/L的鹽酸。Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2金屬性Mg>Al向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片Mg+38[科學(xué)探究2]1.實驗:觀察實驗⑴和⑵并填表.2.討論:P16⑴至⑷

3.結(jié)論:P16[科學(xué)探究2]39原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物堿性強弱遇冷水劇烈反應(yīng)遇熱水反應(yīng)較快；遇鹽酸反應(yīng)劇烈遇鹽酸反應(yīng)較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金屬性Na>Mg>Al金屬性Na>Mg>Al強堿中強堿

?兩性氫氧化物原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)40原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H4SiO4極弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱非金屬性Si<P<S<Cl非金屬性Si<P<S<Cl很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S穩(wěn)定HCl原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的41原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr單質(zhì)和水(或酸）反應(yīng)情況遇冷水反應(yīng)劇烈遇熱水反應(yīng)較快；遇鹽酸反應(yīng)劇烈遇鹽酸反應(yīng)較快高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)須加熱光照或點燃爆炸化合NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸稀有氣體元素非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性金屬性和非金屬性遞變金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAl42第二節(jié)元素周期律方式元素性質(zhì)變化趨勢結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的最外層電子排布1→8(H,He)元素原子半徑大→小元素化合價+1→+7-4→-1→0元素金屬性與非金屬性金屬性減弱非金屬性增強呈現(xiàn)周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化，這叫做元素周期律。第二節(jié)元素周期律方式元素性質(zhì)變化趨勢結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增元43IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO1

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7BSiAlGeAsSbTePoAt原子半徑依次減小失電子能力逐漸減弱,得