初中化學(xué)酸堿鹽總復(fù)習(xí)課件

酸堿鹽???各類物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關(guān)系總復(fù)習(xí)酸堿鹽???各類物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關(guān)系總復(fù)習(xí)1化合物的分類化合物的分類氧化物酸堿鹽金屬氧化物非金屬氧化物含氧酸無(wú)氧酸可溶性堿不溶性堿正鹽酸式鹽堿式鹽十大知識(shí)點(diǎn)化合物的分類化合物的分類化合物的分類氧化物酸堿鹽金屬氧化物非金屬氧化物含21、常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號(hào)中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜？)

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

十大知識(shí)點(diǎn)酸堿鹽的溶解性常見(jiàn)鹽與堿的溶解性十大知識(shí)點(diǎn)酸堿鹽的溶解性常見(jiàn)鹽與堿的溶解性3生石灰——CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分—Ca(OH)2;石灰石、大理石——CaCO3;食鹽的主要成分——NaCl;純堿、口堿——Na2CO3;燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH;膽礬、藍(lán)礬——CuSO4·5H2O;碳酸鈉晶體——Na2CO3·10H2O;氨水——NH3·H2O十大知識(shí)點(diǎn)電離式和俗稱物質(zhì)的俗稱和主要成分生石灰——CaO;十大知識(shí)點(diǎn)電離式和俗稱物質(zhì)的俗稱和主要成分4堿：鹽：HClHNO3H2SO4NaOHCa（OH）2Na2CO3、CaCO3、CuSO4

Na2CO3、HClHNO3、CaCO3、NaOH、CuSO4H2SO4Ca（OH）2

酸：

酸堿鹽（回憶酸堿鹽的概念）練習(xí)：判斷下列物質(zhì)哪些屬于酸？哪些屬于堿？哪些是鹽？堿：HClHNO3H2SO5學(xué)生活動(dòng)一：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽進(jìn)行分類。①鐵釘、②氫氧化鈉、③鹽酸、④氧化銅、⑤碳酸鈣⑥硫酸、⑦純堿、⑧硝酸銀⑨干冰、⑩氧化鐵、⑾硫單質(zhì)：

；氧化物：

；酸：

；堿：；鹽

。酸銅、

⑿熟石灰、

。（填序號(hào)）學(xué)生活動(dòng)一：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、6按下列要求，從①燒堿②鹽酸③熟石灰④固體二氧化碳⑤硫酸中選出選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，填在相應(yīng)的橫線上（填標(biāo)號(hào)）：

（1）少量存在于人體的胃液中，能幫助消化的物質(zhì)是＿＿＿＿；

（2）能降低土壤酸性和用于配制農(nóng)藥波爾多液的是＿＿＿＿；

（3）既有強(qiáng)烈的腐蝕性和極易溶于水的性質(zhì)，又可作某些氣體干燥劑的固體物質(zhì)是＿＿＿；

（4）可用作致冷劑的是＿＿＿。②③①④按下列要求，從①燒堿②鹽酸③熟石灰④固體二氧化碳⑤硫7(2011年寧夏中考題)下列物質(zhì)長(zhǎng)久盛放在敞口的容器中，會(huì)變質(zhì)且質(zhì)量變大的是……()①濃鹽酸②濃硫酸③燒堿④純堿⑤生石灰⑥食鹽A.①⑥B.②③④⑤C.②③④D.③⑤練習(xí)(2011年寧夏中考題)練習(xí)8(2009年寧夏中考題)分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)便易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采用多種分類方法。下列對(duì)物質(zhì)的歸納、分類中，有錯(cuò)誤的一組是()

A．燒堿、純堿、熟石灰是常見(jiàn)的堿

B．不銹鋼、焊錫、生鐵是常見(jiàn)的合金

C．濃硫酸、火堿、生石灰是常見(jiàn)的干燥劑

D．蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽是常見(jiàn)的營(yíng)養(yǎng)素(2009年寧夏中考題)91、下列鑒別物質(zhì)的方法中，切實(shí)可行的是（）A.用酚酞溶液鑒別NaCl溶液和鹽酸B.用燃著的木條鑒別CO2和N2C.用石蕊溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸D.用水鑒別NaOH和CaCO3固體1、下列鑒別物質(zhì)的方法中，切實(shí)可行的是（）101，下列各組氣體中，均能用固體NaOH干燥的一組是：（）AH2O2COBH2O2CO2

CH2SO2CO2DO2COCO21，下列各組氣體中，均能用固體NaOH干燥的一組是：（）11(09年寧夏中考)除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)），所用方法可行的是（）A．Na2CO3固體（KCl）：加水溶解過(guò)濾B．CaO固體（CaCO3）：加稀鹽酸C．FeSO4溶液（CuSO4）：加過(guò)量鐵粉過(guò)濾D．KCl溶液（HCl）：加碳酸鈉溶液(09年寧夏中考)12酸在水溶液中電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全都是氫離子的化合物堿在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子全都是氫氧根離子的化合物在水溶液中電離產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子和酸根離子的化合物鹽化合物在水溶液中離解成自由離子的過(guò)程電離酸在水溶液中電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子堿在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子在水13稀鹽酸NaOH溶液紫色石蕊稀鹽酸NaOH溶液紫色石蕊14稀鹽酸NaOH溶液無(wú)色酚酞稀鹽酸NaOH溶液無(wú)色酚酞15胃酸過(guò)多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來(lái)治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來(lái)治療胃酸過(guò)多呢？

3HCI+Al(OH)3〓AlCI3+3H2O

大理石、石灰石、漢白玉、水垢、雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）放入盛有鹽酸的試管中，將生成的氣體通入澄清的石灰水中，可觀察到什么現(xiàn)象？2HCI+CaCO3＝CaCI2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓

＋H2O？？胃酸過(guò)多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來(lái)治療，藥片的主要16向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過(guò)會(huì)兒觀察現(xiàn)象？_______________________________________.

鐵銹消失，溶液變成黃色6HCI+Fe2O3

=2FeCI3＋3H2O紅色

黃色化學(xué)方程式：Fe2O3鐵銹赤鐵礦的主要成分紅色在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意什么？反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)了，除了鐵銹消失外，還可以觀察到什么現(xiàn)象？___________________鐵釘表面產(chǎn)生氣泡2HCI+Fe=FeCI2+H2↑淺綠色化學(xué)方程式：向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}17向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？______________________________________黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)綠色2HCl+CuO=CuCl2+H2O黑色藍(lán)色化學(xué)方程式：鑒定鹽酸用什么試劑？化學(xué)方程式：HCl+AgNO3=AgCl

+HNO3滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？18成份：氫氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O生活知多Ｄ成份：氫氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等3HCl+Al(OH)319一、酸的化學(xué)性質(zhì)：1、酸+指示劑3、酸+金屬氧化物→鹽+水2、酸+活潑金屬→鹽+氫氣4、酸+堿→鹽+水(中和反應(yīng))5、酸+鹽→新鹽+新酸一、酸的化學(xué)性質(zhì)：1、酸+指示劑3、酸+金屬氧化物20鹽酸性質(zhì)氯化氫氣體的水溶液1,無(wú)色有剌激性氣味的液體2,易揮發(fā),在空氣中形成白霧硫酸的性質(zhì)1,無(wú)色、粘稠、油狀液體2,難揮發(fā)3,吸水性，腐蝕性、強(qiáng)氧化性鹽酸性質(zhì)氯化氫氣體的水溶液1,無(wú)色有剌激性氣味的液體2,易揮21回顧：硫酸有哪些性質(zhì)？堿Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe2O3＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2OCuO+H2SO4＝CuSO4＋H2OCu(OH)2＋H2SO4＝

CuSO4＋H2OBaCI2＋H2SO4＝

BaSO4↓＋2HCI1、指示劑2、金屬

3、金屬氧化物

SO42—的檢驗(yàn)方法：滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。4、5、鹽根據(jù)酸的共性，按照順序?qū)懗隽蛩岬幕瘜W(xué)性質(zhì)（五個(gè)），并寫出主要的現(xiàn)象回顧：硫酸有哪些性質(zhì)？堿Zn＋H2SO4＝ZnSO422檢驗(yàn)Cl－或SO42－時(shí)，為什么要加稀HNO3？

答：目的是除去CO32—等雜質(zhì)離子的干擾。溶液有可能同時(shí)存在Cl－和SO42－時(shí)，先檢驗(yàn)?zāi)姆N離子？應(yīng)該先檢驗(yàn)SO42－？？檢驗(yàn)Cl－或SO42－時(shí)，為什么要加稀HNO3？答23酸名稱個(gè)性濃鹽酸揮發(fā)性腐蝕性瓶口形成白霧濃硝酸揮發(fā)性腐蝕性瓶口形成白霧濃硫酸腐蝕性脫水性吸水性使用注意稀釋方法干燥劑

酸的個(gè)性酸名稱個(gè)性濃鹽酸揮發(fā)性瓶口形成白霧濃硝酸揮發(fā)性瓶口形成白霧濃2477774、下列能表示人喝大量水時(shí)，胃液的PH變化的曲線圖是（)3、下列鹽可用金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是

A、HgCl2B、FeCl3C、AlCl3D、CuCl277774、下列能表示人喝大量水時(shí)，胃液的PH3、下列鹽可用252、100克大理石與73克稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為168.6克，求（1）可生成氣體多少？（2）鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2、100克大理石與73克稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為1261、堿+指示劑2、堿

+非金屬氧化物→鹽+水3、堿+酸→鹽+水4、堿

+鹽→新鹽+新堿二、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液的化學(xué)性質(zhì)Ca(OH)2＋Na2CO3—

CaCO3↓+2NaOH

1、堿+指示劑2、堿+非金屬氧化物→鹽+水27敞口的氫氧化鈉固體質(zhì)量會(huì)變化嗎？答案：會(huì)增大。吸水且與CO2反應(yīng)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

動(dòng)動(dòng)腦敞口的氫氧化鈉固體質(zhì)量會(huì)變化嗎？動(dòng)動(dòng)腦28檢驗(yàn)二氧化碳化學(xué)方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O工業(yè)上常用堿溶液來(lái)吸收有毒的酸性氣體

SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O

亞硫酸鈉

用什么辦法能夠知道在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)過(guò)程中，酸和堿沒(méi)有剩余，恰好完全反應(yīng)？使用指示劑請(qǐng)你來(lái)敘述檢驗(yàn)二氧化碳化學(xué)方程式：CO2+Ca(OH)2=CaC29CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2↓

+2NaCI

藍(lán)色藍(lán)色沉淀FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3↓

+3NaCI黃色紅褐色沉淀

氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O什么與堿反應(yīng)會(huì)生成非常好看的兩個(gè)顏色的沉淀？？？CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2↓+30制法：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3

應(yīng)用：氫氧化鈉：中和石油中的酸，制肥皂。氫氧化鈣：中和土壤中的酸，制波爾多液。制法：應(yīng)用：氫氧化鈉：中和石油中的酸，制肥皂。31俗名：燒堿、火堿和苛性鈉易潮解，可作某些氣體的干燥劑。（H2，O2）氫氧化鈉：

堿的個(gè)性氫氧化鈣：易溶。俗名：熟石灰、消石灰、（加水）石灰漿、石灰乳微溶。強(qiáng)堿具腐蝕性溶解時(shí)放熱

堿的共性：俗名：燒堿、火堿和苛性鈉易潮解，可作某些氣體的干燥劑。（H2323、下列物質(zhì)能反應(yīng)，但無(wú)明顯現(xiàn)象的是A、NaOH與HClB、NaOH與CuSO4

C、HCl與AgNO3D、FeCl3與NaOH1、盛石灰水的試劑瓶時(shí)間久了，內(nèi)壁常附有一層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是：A、用水洗B、用氫氧化鈉溶液洗C、用鹽酸洗D、先鹽酸再用水洗練習(xí)2、下列氣體其中能用氫氧化鈉干燥的是

A、CO2B、O2C、SO3D、HCl3、下列物質(zhì)能反應(yīng)，但無(wú)明顯現(xiàn)象的是1、盛石灰水的試劑瓶時(shí)間33鹽的個(gè)性俗稱水溶液用途晶體氯化鈉食鹽中性生理鹽水（0.9%）殺菌碳酸鈉純堿蘇打堿性硫酸銅中性證明水制波爾多液碳酸鈣大理石石灰石漢白玉不溶建筑材料蒸饅頭

Na2CO3.10H2O易風(fēng)化

CuSO4.5H2O膽礬、藍(lán)礬鹽的個(gè)性俗稱水溶液用途晶體氯化鈉食鹽中性生理鹽水（0.9%）34如：CaCO3CaO+CO2↑ 2、鹽＋酸→鹽＋酸3、鹽＋堿→鹽＋堿4、鹽＋鹽→鹽＋鹽5、某些鹽加熱能分解(NH4)2CO32NH3↑

+CO2↑+H2O條件鹽的共性(通性)：1、鹽＋金屬→鹽＋金屬高溫如：CaCO3CaO+CO35

NaCI+AgNO3=AgCI↓+NaNO3思考：收集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？白色沉淀

反應(yīng)方程式：

鹽的水溶液的顏色銅鹽溶液一般呈藍(lán)色鐵鹽溶液一般呈黃色亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色高錳酸鉀溶液呈紫紅色其它鹽溶液一般為無(wú)色NaCI+AgNO3=AgCI↓+NaNO336制取鹽的途經(jīng)：

1、酸＋金屬=鹽＋氫氣

8、鹽＋鹽=鹽＋鹽7、鹽＋金屬=鹽＋金屬

6、堿＋酸性氧化物=鹽＋水

5、堿＋鹽=堿＋新鹽

4、酸＋鹽=酸＋鹽（碳酸鹽）3、酸＋堿=鹽＋水2、酸＋金屬氧化物=鹽＋水請(qǐng)你寫出制ZnSO4的五種方法制取鹽的途經(jīng)：1、酸＋金屬=鹽＋氫氣8、鹽＋鹽=鹽37化學(xué)肥料：氮肥磷肥鉀肥復(fù)合肥微量元素肥NH4HCO3（NH4）2SO4NH3NO3NH3H2OCO（NH2）2Ca（H2PO4）2Ca3（PO4）2KClK2SO4KNO3

NH4H2PO4含MnCuZnMo等元素化學(xué)肥料

檢驗(yàn)NH4+的方法：加NaOH等堿溶液。如果產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則含有NH4+化學(xué)肥料：氮肥磷肥鉀肥復(fù)合肥微38復(fù)分解反應(yīng)條件反應(yīng)物生成物酸+堿都行酸+鹽鹽可溶，碳酸鹽可不溶堿+鹽都可溶鹽+鹽都可溶氣體水沉淀復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)物生成物酸+堿都行酸+鹽鹽可溶，碳酸鹽可不溶堿39鹽的溶解性規(guī)律鉀鈉銨鹽硝酸鹽都可溶堿中鋇鈣可溶鹽酸鹽中銀不溶（AgCl）硫酸鹽中鋇鈣銀不溶（BaSO4)碳酸鹽多數(shù)都不溶常見(jiàn)不溶物：CaCO3BaCO3AgClFe(OH)3Cu(OH)2BaSO4Mg(OH)2鹽的溶解性規(guī)律鉀鈉銨鹽硝酸鹽都可溶常見(jiàn)40下列各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），請(qǐng)寫出除掉雜質(zhì)的化學(xué)方程式：（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。（2）CO（CO2）_____________________________________。（3）HNO3（HCl）_____________________________________．(4)HCl（H2SO4）________________________________________.(5)Cu（CuO）________________________________________．專題４除雜質(zhì)

下列各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），請(qǐng)寫出除掉雜411、有一包固體粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成,做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)果：①將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無(wú)色；②該白色沉淀不溶于稀硝酸。

從實(shí)驗(yàn)可以判斷出，該粉末中一定含有

，一定不含有

。Na2SO4、BaCl2CaCO3、CuSO41、有一包固體粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO42金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬＋氧氣＝金屬氧化物活潑金屬＋酸＝鹽＋H2↑金屬＋鹽＝金屬＋鹽金屬的特性有金屬光澤，有導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬＋氧氣＝金屬氧化物活潑金屬＋酸＝鹽＋H2↑43主要應(yīng)用：一判金屬跟酸二金屬跟鹽

三金屬跟氧氣

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序：主要應(yīng)用：一判金屬跟酸二金屬跟鹽44一金屬跟酸1反應(yīng)條件：(1)排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫(2)酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸。(3)生成的鹽必須是可溶。一金屬跟酸1反應(yīng)條件：(1)排在氫前面的金屬才能置換酸45Fe和H2SO4練習(xí)1：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是ABCDAg和稀HCLZn和HNO3Al和濃H2SO4()AFe和H2SO4練習(xí)1：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是AB46MgSO4練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()MgSO4練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是AB47MgSO4練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()C二MgSO4練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是AB48反應(yīng)快慢程度Mg>Zn>Fe判斷依據(jù)：每條曲線中，斜線越陡，說(shuō)明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應(yīng)快。MgZnFe反應(yīng)時(shí)間0產(chǎn)生H2質(zhì)量（）（）（）甲乙丙MgZnFeCu鹽酸溶液將四種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中2.反應(yīng)快慢比較反應(yīng)快慢程度Mg>Zn>Fe判斷依據(jù)：每條曲線中，斜49練習(xí)3：等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示：AC)ABC反應(yīng)時(shí)間判斷：1活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是2活動(dòng)性最弱的金屬是3反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，最先用完的一種物質(zhì)是((())硫酸1.A2.B3.C4.硫酸產(chǎn)生H2質(zhì)量練習(xí)3：等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同,AC)AB50二金屬跟鹽。

1.單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面反應(yīng)條件：2.鹽必須是可溶性3.KCaNa除外。B練習(xí)6：下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是（）A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu練習(xí)7：將鋅片投入下列鹽溶液反應(yīng)后，使溶液質(zhì)量減輕的是（）A.MgCl2B.CuCl2C.Hg(NO3)2D.Al(NO3)3二金屬跟鹽。1.單質(zhì)金屬要排51反應(yīng)的先后次序是：金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。練習(xí)8：將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)得濾渣中只含一種金屬，該金屬是A.FeB.CuC.Ag（）C判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。反應(yīng)的先后次序是：金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。練習(xí)52銅絲氧化:2Cu+O2====2CuO點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱發(fā)出白光表面變黑火星四射鐵絲燃燒:鎂條燃燒:3Fe+2O2====Fe3O42Mg+O2====2MgO金屬鋁表面易生成一層致密的氧化鋁的保護(hù)膜，它能阻止鋁繼續(xù)被空氣氧化，但酸性和堿性物質(zhì)會(huì)破壞鋁的氧化膜你能用幾種辦法來(lái)鑒別黃銅與黃金?三、金屬跟氧氣銅絲氧化:2Cu+O2====2CuO點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱發(fā)出白光531物質(zhì)的鑒別所用試劑現(xiàn)象Cl－AgNO3和稀HNO3出現(xiàn)不溶于酸的白色沉淀

SO42－BaCl2Ba(NO3)2和稀HNO3出現(xiàn)不溶于酸的白色沉淀CO32－鹽酸或含鋇、鈣離子的可溶性鹽產(chǎn)生氣體或產(chǎn)生白色沉淀NH4+可溶性強(qiáng)堿產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體1物質(zhì)的鑒別所用試劑現(xiàn)象出現(xiàn)不溶于酸SO42－BaCl2出54⑴藍(lán)色溶液——⑵黃色溶液——⑶藍(lán)色不溶物——⑷紅褐色不溶物——⑸白色不溶物——⑹打開(kāi)盛液體的瓶蓋出現(xiàn)白霧的是——⑺片狀白色固體露置在空氣中潮解的是——⑻黑色粉末——⑼紅色粉末——⑽紅色光亮的金屬——⑾溶于水產(chǎn)生大量熱——BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2NaOH濃H2SO4、CaO等CuSO4FeCl3Cu(OH)2Fe(OH)3濃鹽酸CuO、MnO2、CFe2O3Cu1物質(zhì)的顏色BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2551、取三支試管分別裝入三種少量的液體，都滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的原溶液是稀硫酸。2、在余下的兩支試管中都加入紫色石蕊試液，變紅的原液即為鹽酸。反之為水。步驟：鑒別鹽酸、硫酸、水？1、取三支試管分別裝入三種少量的液體，都滴入BaCl2溶液56食鹽水與稀硫酸燒堿溶液與石灰水請(qǐng)鑒別下列物質(zhì)氯化鋇或氫氧化鋇或石蕊溶液碳酸鈉或碳酸鉀溶液或通入二氧化碳?xì)怏w食鹽水與稀硫酸請(qǐng)鑒別下列物質(zhì)氯化鋇或氫氧化鋇或石蕊溶液碳酸鈉57具有腐蝕性的酸堿使用時(shí)應(yīng)注意

萬(wàn)一濃硫酸灑在皮膚上，請(qǐng)立即擦、沖后用純堿涂在傷處其它的液體灑在皮膚上即用大量水沖洗。稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將其沿杯壁慢慢倒入水中，且邊倒邊攪拌。而不能把水往硫酸里倒，以免水沸騰將硫酸帶出，造成危險(xiǎn)。（因?yàn)榱蛩崛苡谒畷r(shí)放出大量的熱）小心取用具有腐蝕性的酸堿使用時(shí)應(yīng)注意萬(wàn)一濃硫酸灑在皮膚上，請(qǐng)立即擦58滴管和試管的使用1、排出膠頭滴管空氣后，再伸入試劑瓶?jī)?nèi)吸取液體。2、吸入液體后，滴管不可平放或倒置3、滴液時(shí)，滴管口不能接觸容器內(nèi)壁，用后插回原試劑瓶或洗凈，原則上滴管專瓶專用滴管和試管的使用1、排出膠頭滴管空氣后，再伸入試劑瓶?jī)?nèi)591加熱時(shí)，液體不能超過(guò)試管容器的1/32加熱時(shí)試管外壁要擦干，并均勻預(yù)熱3加熱時(shí)試管口不可對(duì)準(zhǔn)人，需用試管夾4加熱液體時(shí)，試管跟桌面成45?角5用鐵夾夾持加熱固體時(shí)，試管口略向下傾斜用右手中指、食指、拇指拿在離試管距離1/3處操作試管的使用：1加熱時(shí)，液體不能超過(guò)試管容器的1/3試管的使用：60一、有機(jī)物：含碳的化合物無(wú)機(jī)物：不含碳的化合物CO、CO2、含CO32-的物質(zhì)是無(wú)機(jī)物煤、石油、動(dòng)物等物質(zhì)是有機(jī)物二、有機(jī)物的共同性質(zhì)易揮發(fā)，易燃燒、難溶于水很好的有機(jī)溶劑：氯仿、苯、汽油、酒精一、有機(jī)物：含碳的化合物無(wú)機(jī)物：不含碳的化合物CO、CO61俗稱：沼氣，是天然氣的主要成份三、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物——甲烷丁烷打火機(jī)、液化氣的主要成份乙炔氧炔焰可以切割金屬和焊接CH4C4H10C2H2俗稱：沼氣，是天然氣的主要成份三、最簡(jiǎn)單的62

甲烷是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷有可燃性，點(diǎn)燃前要先驗(yàn)純。燃燒時(shí)生成二氧化碳和水，同時(shí)放出大量的熱。CH4+2O2CO2+2H2O點(diǎn)燃3、性質(zhì)：甲烷是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水63酸堿鹽???各類物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關(guān)系總復(fù)習(xí)酸堿鹽???各類物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關(guān)系總復(fù)習(xí)64化合物的分類化合物的分類氧化物酸堿鹽金屬氧化物非金屬氧化物含氧酸無(wú)氧酸可溶性堿不溶性堿正鹽酸式鹽堿式鹽十大知識(shí)點(diǎn)化合物的分類化合物的分類化合物的分類氧化物酸堿鹽金屬氧化物非金屬氧化物含651、常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號(hào)中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜？)

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

十大知識(shí)點(diǎn)酸堿鹽的溶解性常見(jiàn)鹽與堿的溶解性十大知識(shí)點(diǎn)酸堿鹽的溶解性常見(jiàn)鹽與堿的溶解性66生石灰——CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分—Ca(OH)2;石灰石、大理石——CaCO3;食鹽的主要成分——NaCl;純堿、口堿——Na2CO3;燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH;膽礬、藍(lán)礬——CuSO4·5H2O;碳酸鈉晶體——Na2CO3·10H2O;氨水——NH3·H2O十大知識(shí)點(diǎn)電離式和俗稱物質(zhì)的俗稱和主要成分生石灰——CaO;十大知識(shí)點(diǎn)電離式和俗稱物質(zhì)的俗稱和主要成分67堿：鹽：HClHNO3H2SO4NaOHCa（OH）2Na2CO3、CaCO3、CuSO4

Na2CO3、HClHNO3、CaCO3、NaOH、CuSO4H2SO4Ca（OH）2

酸：

酸堿鹽（回憶酸堿鹽的概念）練習(xí)：判斷下列物質(zhì)哪些屬于酸？哪些屬于堿？哪些是鹽？堿：HClHNO3H2SO68學(xué)生活動(dòng)一：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽進(jìn)行分類。①鐵釘、②氫氧化鈉、③鹽酸、④氧化銅、⑤碳酸鈣⑥硫酸、⑦純堿、⑧硝酸銀⑨干冰、⑩氧化鐵、⑾硫單質(zhì)：

；氧化物：

；酸：

；堿：；鹽

。酸銅、

⑿熟石灰、

。（填序號(hào)）學(xué)生活動(dòng)一：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、69按下列要求，從①燒堿②鹽酸③熟石灰④固體二氧化碳⑤硫酸中選出選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，填在相應(yīng)的橫線上（填標(biāo)號(hào)）：

（1）少量存在于人體的胃液中，能幫助消化的物質(zhì)是＿＿＿＿；

（2）能降低土壤酸性和用于配制農(nóng)藥波爾多液的是＿＿＿＿；

（3）既有強(qiáng)烈的腐蝕性和極易溶于水的性質(zhì)，又可作某些氣體干燥劑的固體物質(zhì)是＿＿＿；

（4）可用作致冷劑的是＿＿＿。②③①④按下列要求，從①燒堿②鹽酸③熟石灰④固體二氧化碳⑤硫70(2011年寧夏中考題)下列物質(zhì)長(zhǎng)久盛放在敞口的容器中，會(huì)變質(zhì)且質(zhì)量變大的是……()①濃鹽酸②濃硫酸③燒堿④純堿⑤生石灰⑥食鹽A.①⑥B.②③④⑤C.②③④D.③⑤練習(xí)(2011年寧夏中考題)練習(xí)71(2009年寧夏中考題)分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)便易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采用多種分類方法。下列對(duì)物質(zhì)的歸納、分類中，有錯(cuò)誤的一組是()

A．燒堿、純堿、熟石灰是常見(jiàn)的堿

B．不銹鋼、焊錫、生鐵是常見(jiàn)的合金

C．濃硫酸、火堿、生石灰是常見(jiàn)的干燥劑

D．蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽是常見(jiàn)的營(yíng)養(yǎng)素(2009年寧夏中考題)721、下列鑒別物質(zhì)的方法中，切實(shí)可行的是（）A.用酚酞溶液鑒別NaCl溶液和鹽酸B.用燃著的木條鑒別CO2和N2C.用石蕊溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸D.用水鑒別NaOH和CaCO3固體1、下列鑒別物質(zhì)的方法中，切實(shí)可行的是（）731，下列各組氣體中，均能用固體NaOH干燥的一組是：（）AH2O2COBH2O2CO2

CH2SO2CO2DO2COCO21，下列各組氣體中，均能用固體NaOH干燥的一組是：（）74(09年寧夏中考)除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)），所用方法可行的是（）A．Na2CO3固體（KCl）：加水溶解過(guò)濾B．CaO固體（CaCO3）：加稀鹽酸C．FeSO4溶液（CuSO4）：加過(guò)量鐵粉過(guò)濾D．KCl溶液（HCl）：加碳酸鈉溶液(09年寧夏中考)75酸在水溶液中電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全都是氫離子的化合物堿在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子全都是氫氧根離子的化合物在水溶液中電離產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子和酸根離子的化合物鹽化合物在水溶液中離解成自由離子的過(guò)程電離酸在水溶液中電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子堿在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子在水76稀鹽酸NaOH溶液紫色石蕊稀鹽酸NaOH溶液紫色石蕊77稀鹽酸NaOH溶液無(wú)色酚酞稀鹽酸NaOH溶液無(wú)色酚酞78胃酸過(guò)多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來(lái)治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來(lái)治療胃酸過(guò)多呢？

3HCI+Al(OH)3〓AlCI3+3H2O

大理石、石灰石、漢白玉、水垢、雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）放入盛有鹽酸的試管中，將生成的氣體通入澄清的石灰水中，可觀察到什么現(xiàn)象？2HCI+CaCO3＝CaCI2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓

＋H2O？？胃酸過(guò)多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來(lái)治療，藥片的主要79向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過(guò)會(huì)兒觀察現(xiàn)象？_______________________________________.

鐵銹消失，溶液變成黃色6HCI+Fe2O3

=2FeCI3＋3H2O紅色

黃色化學(xué)方程式：Fe2O3鐵銹赤鐵礦的主要成分紅色在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意什么？反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)了，除了鐵銹消失外，還可以觀察到什么現(xiàn)象？___________________鐵釘表面產(chǎn)生氣泡2HCI+Fe=FeCI2+H2↑淺綠色化學(xué)方程式：向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}80向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？______________________________________黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)綠色2HCl+CuO=CuCl2+H2O黑色藍(lán)色化學(xué)方程式：鑒定鹽酸用什么試劑？化學(xué)方程式：HCl+AgNO3=AgCl

+HNO3滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？81成份：氫氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O生活知多Ｄ成份：氫氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等3HCl+Al(OH)382一、酸的化學(xué)性質(zhì)：1、酸+指示劑3、酸+金屬氧化物→鹽+水2、酸+活潑金屬→鹽+氫氣4、酸+堿→鹽+水(中和反應(yīng))5、酸+鹽→新鹽+新酸一、酸的化學(xué)性質(zhì)：1、酸+指示劑3、酸+金屬氧化物83鹽酸性質(zhì)氯化氫氣體的水溶液1,無(wú)色有剌激性氣味的液體2,易揮發(fā),在空氣中形成白霧硫酸的性質(zhì)1,無(wú)色、粘稠、油狀液體2,難揮發(fā)3,吸水性，腐蝕性、強(qiáng)氧化性鹽酸性質(zhì)氯化氫氣體的水溶液1,無(wú)色有剌激性氣味的液體2,易揮84回顧：硫酸有哪些性質(zhì)？堿Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe2O3＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2OCuO+H2SO4＝CuSO4＋H2OCu(OH)2＋H2SO4＝

CuSO4＋H2OBaCI2＋H2SO4＝

BaSO4↓＋2HCI1、指示劑2、金屬

3、金屬氧化物

SO42—的檢驗(yàn)方法：滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。4、5、鹽根據(jù)酸的共性，按照順序?qū)懗隽蛩岬幕瘜W(xué)性質(zhì)（五個(gè)），并寫出主要的現(xiàn)象回顧：硫酸有哪些性質(zhì)？堿Zn＋H2SO4＝ZnSO485檢驗(yàn)Cl－或SO42－時(shí)，為什么要加稀HNO3？

答：目的是除去CO32—等雜質(zhì)離子的干擾。溶液有可能同時(shí)存在Cl－和SO42－時(shí)，先檢驗(yàn)?zāi)姆N離子？應(yīng)該先檢驗(yàn)SO42－？？檢驗(yàn)Cl－或SO42－時(shí)，為什么要加稀HNO3？答86酸名稱個(gè)性濃鹽酸揮發(fā)性腐蝕性瓶口形成白霧濃硝酸揮發(fā)性腐蝕性瓶口形成白霧濃硫酸腐蝕性脫水性吸水性使用注意稀釋方法干燥劑

酸的個(gè)性酸名稱個(gè)性濃鹽酸揮發(fā)性瓶口形成白霧濃硝酸揮發(fā)性瓶口形成白霧濃8777774、下列能表示人喝大量水時(shí)，胃液的PH變化的曲線圖是（)3、下列鹽可用金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是

A、HgCl2B、FeCl3C、AlCl3D、CuCl277774、下列能表示人喝大量水時(shí)，胃液的PH3、下列鹽可用882、100克大理石與73克稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為168.6克，求（1）可生成氣體多少？（2）鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2、100克大理石與73克稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為1891、堿+指示劑2、堿

+非金屬氧化物→鹽+水3、堿+酸→鹽+水4、堿

+鹽→新鹽+新堿二、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液的化學(xué)性質(zhì)Ca(OH)2＋Na2CO3—

CaCO3↓+2NaOH

1、堿+指示劑2、堿+非金屬氧化物→鹽+水90敞口的氫氧化鈉固體質(zhì)量會(huì)變化嗎？答案：會(huì)增大。吸水且與CO2反應(yīng)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

動(dòng)動(dòng)腦敞口的氫氧化鈉固體質(zhì)量會(huì)變化嗎？動(dòng)動(dòng)腦91檢驗(yàn)二氧化碳化學(xué)方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O工業(yè)上常用堿溶液來(lái)吸收有毒的酸性氣體

SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O

亞硫酸鈉

用什么辦法能夠知道在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)過(guò)程中，酸和堿沒(méi)有剩余，恰好完全反應(yīng)？使用指示劑請(qǐng)你來(lái)敘述檢驗(yàn)二氧化碳化學(xué)方程式：CO2+Ca(OH)2=CaC92CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2↓

+2NaCI

藍(lán)色藍(lán)色沉淀FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3↓

+3NaCI黃色紅褐色沉淀

氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O什么與堿反應(yīng)會(huì)生成非常好看的兩個(gè)顏色的沉淀？？？CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2↓+93制法：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3

應(yīng)用：氫氧化鈉：中和石油中的酸，制肥皂。氫氧化鈣：中和土壤中的酸，制波爾多液。制法：應(yīng)用：氫氧化鈉：中和石油中的酸，制肥皂。94俗名：燒堿、火堿和苛性鈉易潮解，可作某些氣體的干燥劑。（H2，O2）氫氧化鈉：

堿的個(gè)性氫氧化鈣：易溶。俗名：熟石灰、消石灰、（加水）石灰漿、石灰乳微溶。強(qiáng)堿具腐蝕性溶解時(shí)放熱

堿的共性：俗名：燒堿、火堿和苛性鈉易潮解，可作某些氣體的干燥劑。（H2953、下列物質(zhì)能反應(yīng)，但無(wú)明顯現(xiàn)象的是A、NaOH與HClB、NaOH與CuSO4

C、HCl與AgNO3D、FeCl3與NaOH1、盛石灰水的試劑瓶時(shí)間久了，內(nèi)壁常附有一層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是：A、用水洗B、用氫氧化鈉溶液洗C、用鹽酸洗D、先鹽酸再用水洗練習(xí)2、下列氣體其中能用氫氧化鈉干燥的是

A、CO2B、O2C、SO3D、HCl3、下列物質(zhì)能反應(yīng)，但無(wú)明顯現(xiàn)象的是1、盛石灰水的試劑瓶時(shí)間96鹽的個(gè)性俗稱水溶液用途晶體氯化鈉食鹽中性生理鹽水（0.9%）殺菌碳酸鈉純堿蘇打堿性硫酸銅中性證明水制波爾多液碳酸鈣大理石石灰石漢白玉不溶建筑材料蒸饅頭

Na2CO3.10H2O易風(fēng)化

CuSO4.5H2O膽礬、藍(lán)礬鹽的個(gè)性俗稱水溶液用途晶體氯化鈉食鹽中性生理鹽水（0.9%）97如：CaCO3CaO+CO2↑ 2、鹽＋酸→鹽＋酸3、鹽＋堿→鹽＋堿4、鹽＋鹽→鹽＋鹽5、某些鹽加熱能分解(NH4)2CO32NH3↑

+CO2↑+H2O條件鹽的共性(通性)：1、鹽＋金屬→鹽＋金屬高溫如：CaCO3CaO+CO98

NaCI+AgNO3=AgCI↓+NaNO3思考：收集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？白色沉淀

反應(yīng)方程式：

鹽的水溶液的顏色銅鹽溶液一般呈藍(lán)色鐵鹽溶液一般呈黃色亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色高錳酸鉀溶液呈紫紅色其它鹽溶液一般為無(wú)色NaCI+AgNO3=AgCI↓+NaNO399制取鹽的途經(jīng)：

1、酸＋金屬=鹽＋氫氣

8、鹽＋鹽=鹽＋鹽7、鹽＋金屬=鹽＋金屬

6、堿＋酸性氧化物=鹽＋水

5、堿＋鹽=堿＋新鹽

4、酸＋鹽=酸＋鹽（碳酸鹽）3、酸＋堿=鹽＋水2、酸＋金屬氧化物=鹽＋水請(qǐng)你寫出制ZnSO4的五種方法制取鹽的途經(jīng)：1、酸＋金屬=鹽＋氫氣8、鹽＋鹽=鹽100化學(xué)肥料：氮肥磷肥鉀肥復(fù)合肥微量元素肥NH4HCO3（NH4）2SO4NH3NO3NH3H2OCO（NH2）2Ca（H2PO4）2Ca3（PO4）2KClK2SO4KNO3

NH4H2PO4含MnCuZnMo等元素化學(xué)肥料

檢驗(yàn)NH4+的方法：加NaOH等堿溶液。如果產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則含有NH4+化學(xué)肥料：氮肥磷肥鉀肥復(fù)合肥微101復(fù)分解反應(yīng)條件反應(yīng)物生成物酸+堿都行酸+鹽鹽可溶，碳酸鹽可不溶堿+鹽都可溶鹽+鹽都可溶氣體水沉淀復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)物生成物酸+堿都行酸+鹽鹽可溶，碳酸鹽可不溶堿102鹽的溶解性規(guī)律鉀鈉銨鹽硝酸鹽都可溶堿中鋇鈣可溶鹽酸鹽中銀不溶（AgCl）硫酸鹽中鋇鈣銀不溶（BaSO4)碳酸鹽多數(shù)都不溶常見(jiàn)不溶物：CaCO3BaCO3AgClFe(OH)3Cu(OH)2BaSO4Mg(OH)2鹽的溶解性規(guī)律鉀鈉銨鹽硝酸鹽都可溶常見(jiàn)103下列各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），請(qǐng)寫出除掉雜質(zhì)的化學(xué)方程式：（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。（2）CO（CO2）_____________________________________。（3）HNO3（HCl）_____________________________________．(4)HCl（H2SO4）________________________________________.(5)Cu（CuO）________________________________________．專題４除雜質(zhì)

下列各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），請(qǐng)寫出除掉雜1041、有一包固體粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成,做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)果：①將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無(wú)色；②該白色沉淀不溶于稀硝酸。

從實(shí)驗(yàn)可以判斷出，該粉末中一定含有

，一定不含有

。Na2SO4、BaCl2CaCO3、CuSO41、有一包固體粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO105金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬＋氧氣＝金屬氧化物活潑金屬＋酸＝鹽＋H2↑金屬＋鹽＝金屬＋鹽金屬的特性有金屬光澤，有導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬＋氧氣＝金屬氧化物活潑金屬＋酸＝鹽＋H2↑106主要應(yīng)用：一判金屬跟酸二金屬跟鹽

三金屬跟氧氣

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序：主要應(yīng)用：一判金屬跟酸二金屬跟鹽107一金屬跟酸1反應(yīng)條件：(1)排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫(2)酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸。(3)生成的鹽必須是可溶。一金屬跟酸1反應(yīng)條件：(1)排在氫前面的金屬才能置換酸108Fe和H2SO4練習(xí)1：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是ABCDAg和稀HCLZn和HNO3Al和濃H2SO4()AFe和H2SO4練習(xí)1：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是AB109MgSO4練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()MgSO4練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是AB110MgSO4練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()C二MgSO4練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是AB111反應(yīng)快慢程度Mg>Zn>Fe判斷依據(jù)：每條曲線中，斜線越陡，說(shuō)明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應(yīng)快。MgZnFe反應(yīng)時(shí)間0產(chǎn)生H2質(zhì)量（）（）（）甲乙丙MgZnFeCu鹽酸溶液將四種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中2.反應(yīng)快慢比較反應(yīng)快慢程度Mg>Zn>Fe判斷依據(jù)：每條曲線中，斜112練習(xí)3：等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示：AC)ABC反應(yīng)時(shí)間判斷：1活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是2活動(dòng)性最弱的金屬是3反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，最先用完的一種物質(zhì)是((())硫酸1.A2.B3.C4.硫酸產(chǎn)生H2質(zhì)量練習(xí)3：等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同,AC)AB113二金屬跟鹽。

1.單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面反應(yīng)條件：2.鹽必須是可溶性3.KCaNa除外。B練習(xí)6：下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是（）A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+